2025年沪教版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数须为7%，某蔬菜生产基地现有140kg硝酸钾固体，则能配出上述质量分数的溶液的质量为（）A.9.8kgB.140kgC.200kgD.2000kg2、把一氧化碳和二氧化碳的混合气体20克；通入足量石灰水中产生沉淀10克，则原混合气体中一氧化碳质量为（）

A.4.4克。

B.15.6克。

C.7.8克。

D.无法计算。

3、下列化学方程式正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Cu+2AgCl篓TCuCl_{2}+2Ag}B.rm{BaCl_{2}+2KOH篓TBa(OH)_{2}+2KCl}C.rm{4Fe+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}}D.rm{4Fe+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}}rm{2NaOH+SO_{2}篓TNa_{2}SO_{3}+H_{2}O}4、“○”和“●”表示不同的元素，图示表示化合物的是（）A.B.C.D.5、铝在生产生活中的应用非常广泛，如图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能得到的信息是（）A.铝原子的质子数、核外电子数均为13B.铝原子的相对原子质量为26.98C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al3+6、下列实验操作的先后顺序不正确的是（）A.用试管加热物质时，先预热再对准放药品的部位加热B.制取气体时，先装入药品再检查装置气密性C.点燃可燃性气体前，先验纯再点燃D.用托盘天平称量物质时，一般先加质量大的砝码，再加质量小的砝码7、某含碳的化合物完全燃烧生成CO2和水时；消耗化合物和氧分子的个数比为1：3，则该有机物是（）

A.CH4

B.C2H6

C.C3H6

D.C2H6O

8、通过探究实验“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”，得出结论正确的是（）A.呼出的气体只有二氧化碳和水蒸气，空气中只有氧气B.空气与呼出气体成分完全相同C.减少空气中的氧气便转化为呼出气体D.呼出的气体里含有较多水蒸气评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、请用化学用语表示：

（1）2个氢原子____；

（2）3个氢氧根离子____；

（3）沼气的主要成分____；

（4）空气中含量最多的气体____．10、去年国务院印发了《节能减排综合性工作方案》；你认为以下措施与之相违背的是．

A．积极开发可再生能源B．大力推广使用一次性餐具。

C．关闭所有的化工企业D．尽量杜绝自来水的跑、冒、滴、漏现象．11、某小组同学进行了有关蜡烛成分测定的实验；请你帮他们完成实验报告：

。实验步骤结论结论在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有小液滴产物中有____将内壁涂有____的烧杯罩在火焰上方____产物中有二氧化碳产物中有二氧化碳由此可知：蜡烛的成分中一定含有____，可能还含有____元素．12、形成基本的化学观念是初中化学重要的学习目标之一，也是初中阶段应该具备的化学素养，下列事实或现象包含了一些基本化学观念rm{.}请根据要求合理回答：

rm{(1)3000L}氧气在加压情况下可装入容积为rm{40L}的钢瓶中；从微观分析其原因是：______．

rm{(2)}某化合物不含rm{C}rm{H}rm{O}三种元素；则该化合物可能是氧化物；酸、碱、盐、有机物中的______．

rm{(3)}在自然界中除金；银等少数金属以单质形式存在外；其余都以化合物形式存在．

原因是：______．

rm{(4)}试综合人口数量、耕地面积、粮食产量和环境等因素，简述化肥和农药的功与过：______．13、请指出下列操作可能造成的不良后果．

（1）试管外壁有水时，不擦干直接加热：____．

（2）胶头滴管取用试剂后将其倒置：____．

（3）倾倒液体时，试剂瓶塞正放在实验桌上：____．14、（2011秋•金塔县校级期中）根据如图回答问题：

气体Ⅰ是____，气体Ⅱ是____，正极是____，正极产生的气体可使____，负极产生的气体能够____，火焰呈____色，该反应的文字表达式为：____，这个反应说明水是由____和____组成的．15、氧气是同学们非常熟悉的气体；下面我们一起来探究几个有关氧气的问题．

（1）如图所示为实验室常用的制取氧气的实验装置；据此回答下列问题：

①写出图中标号的仪器名称：a____；b____．

②化学实验绿色化的特点是：原料、产物、条件无毒无害，提高原子的利用率．从绿色化学的理念考虑，应选择A装置制氧气，请写出用该装置制取氧气的文字表达式（或化学表达式）____；

③制氧气可选用的收集装置是____或____（填序号）．

④通过查阅资料得知：a．在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气；b．氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；则实验室制取氨气时应选择的发生装置是____，收集装置是____．（填字母编号）

（2）小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔（见下图）产生了兴趣；他确定了“探究鳔内气体

体积和成分”作为研究性学习的课题．小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占1/4；其余主要是二氧化碳和氮气．探究分两步进行．

①测量鳔内气体体积．小明设计了两种方法：

A：用医用注射器抽取鳔内气体；测量其体积；

B：在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图）．

你认为这两种方法中不合理的是____，理由____

②探究鳔内气体的成分．给你一集气瓶的鳔内气体；请你帮助他设计实验验证假设．

。方法现象结论验证鳔

内含O2____________（3）小明参观某养鱼池时，好奇的发现农民向养鱼池中撒一种叫过氧化钙（CaO2）的淡黄色固体；用来增加鱼池中的含氧量．根据获得的信息计算：

①过氧化钙的相对分子质量为____．

②过氧化钙中钙、氧元素的质量比为____．

③72克过氧化钙与多少克二氧化碳中含氧元素质量相等？

计算过程：16、化学实验必须严格按照实验步骤和要求；正确；安全地进行操作：

倾倒液体时试剂瓶的标签要____；

给试管中固体加热，管口不能____；

熄灭火酒精灯应用____．17、（12分）（1）请把下列错误操作可能导致的后果填写在相应的横线上。A.。B.。C.。（2）下列是初中化学的三个实验，按要求回答问题：若实验A测定出的空气中氧气的含量小于五分之一，则造成实验误差的原因可能是（写一点）。实验B是电解水的实验，该实验得出水是由组成的。③实验C是探究燃烧条件中的。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、所有固体物质接近饱和的溶液都可以通过降低温度而变成饱和溶液____．（判断对错）19、玻璃仪器洗干净的标志是玻璃仪器内壁看不到污物，呈无色透明____．20、实验中用剩的药品可以放回原瓶中，也可以拿出实验室____．21、氧气的三态变化是物理变化．____．22、用酒精灯的焰心加热．____．评卷人得分四、简答题(共4题，共32分)23、料一：氢气作为未理能的优点：来源广；以水制得；烧的值高，大约是汽油值的倍；最突出的优点是燃烧产物是水，不污染环；燃料成的水还可继续制氢反复循环使用．源的发要两种：一是电的法，但电量太多成本高，不经济，不能大规模取氢气第二方法．也是最理想的制氢法是寻找合适光解催化剂，在太阳光的照射下解产生氢．

分解生氢气的过程属子______变化．

寻找合适催化剂使水在阳照射下分解产生氢气。

寻找作阳能电池的新型料；高光电转换效率。

下列料；回答相关问题：

材料二：太阳能具有总巨大；安全济清洁无污染等优人类用太阳有三大技域．即光热转换、电换和光化转换．光转换就是大阳能电池阳能直转换成能；光化转包合作用、光电化学用、光化学作光分解反应．目前该技领域尚处在验研究阶段．

找直接空气分离氢气的方法；节制氢成本。

对“能源危机”和“境问題”从身发．谈在常生活中我该怎么．请写出项具体做法______．24、铁屑溶于稀硫酸，生成____色溶液，反应的化学方程式为____．25、氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．

请回答下列问题：

（1）生成沉淀II的化学方程式是____、____．

（2）Y溶液中溶质的化学式是____．

（3）如果加入Y溶液时操作失误导致Y溶液过量，在不用指示剂的情况下可加入过量的物质A调节至pH=7．则A物质的主要成分的化学式为____．反应的化学方程式为____．26、写出下列物质的名称或化学式：

。物质名称氢氧化钠硫酸钙铜物质化学式Fe3O4评卷人得分五、计算题(共4题，共36分)27、据长沙新闻媒体报道，最近使用燃气热水器不当引起煤气中毒事故，造成不必要的人员伤亡，煤气是由燃气不充分燃烧后产生的，煤气的主要成分有CO2；水煤气和CO．这些事故引起了我市中学生的广泛关注；某中学化学兴趣小组对燃气的燃烧进行科学探究．

（1）CO使人中毒的原因是______．

（2）你如何从事故现场收集一瓶煤气？______．

证明煤气中一定含有CO（没有足量的煤气供实验证明使用）．

你所设计的实验方案为（只要求写简单的实验步骤）：

①______；

②______；

③______；

④______；

⑤______．

（以上空格可不填满）

28、良好有效的学习方法能是我们对知识的理解更深刻rm{.}归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图总结了rm{NaOH}的四条化学性质rm{(}即rm{NaOH}与四类物质能够发生化学反应rm{)}．

rm{(1)}为了验证反应rm{垄脵}小明将无色酚酞试液滴入rm{NaOH}溶液中，溶液变成______色rm{.}

rm{(2)}依据反应rm{垄脷}说明rm{NaOH}必须密封保存；否则在空气中要变质，其化学反应方程式为______；

rm{(3)}小明用微观示意图rm{(}如图rm{2)}来说明反应rm{垄脹}的发生；用化学反应方程式表示为______；

从该图中可以看出，反应后的溶液rm{pH}______rm{7(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}

rm{(4)}为了验证反应rm{垄脺}能够发生；你选择的物质是______

A、rm{Na_{2}CO_{3}}rm{B}rm{HCl}rm{C}rm{CuSO_{4}}rm{D}rm{NaCl}

再如科学思想方法rm{.}具体到抽象的思想rm{.}通过对氢氧化钠的认识，抽象得出：正是由于______离子的存在，导致碱具有相似的化学性质，称作碱的通性rm{.}碱的通性有______请任意写一条．29、含钠元素的某白色固体X易溶于水，取少量溶液进行如下实验：

回答下列问题：

由现象（1）推知X为（写化学式；下同）______，反应②的化学方程式。

______；

由现象（2）推知X为______；反应①的化学方程式为______；

由现象（3）推知X为______．无色溶液中溶质的化学式为______．

30、14．（2008•绵阳）我市某火力发电厂为了防止废气中二氧化硫污染环境，现采用廉价易得的石灰石浆来吸收．其反应方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x．试推测x的化学式为______．x的大量排放；仍可带来环境问题，它对环境带来的影响是______．

由此看来；要减少该类型工厂废气中的二氧化硫的排放，最好的方案是______．

评卷人得分六、探究题(共3题，共9分)31、下列是关于二氧化碳和氧气实验室制取的实验；请回答问题：

rm{(1)a}仪器的名称是______将二氧化碳制取装置图补充完整。

rm{(2)}用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气时，发生反应的化学方程式为rm{垄脵}______，加热时，先在试管下方来回移动酒精灯，其目的是rm{垄脷}______；然后对着药品所在的部位加热。

rm{(3)}如果用排水法收集氧气，随着气体的产生，集气瓶内液面逐渐下降，这是因为随者反应的进行，瓶内的气体增多，气压rm{垄脵}______，使瓶内压强rm{垄脷}______瓶外压强，在压强差的作用下瓶内水排出，所以液面下降。32、水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下；对此进行了实验探究．

【提出猜想】

rm{垄脵}该混合气体只含有一氧化碳；氢气。

rm{垄脷}该混合气体含有一氧化碳；二氧化碳、氢气和水蒸气。

rm{垄脹}该混合气体只含有二氧化碳；氢气和水蒸气。

rm{垄脺}该混合气体只含有一氧化碳；二氧化碳和氢气。

【查阅资料】

rm{a.}无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．

rm{b.}碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．

rm{c.}浓硫酸具有强烈的吸水性；常用作某些气体的干燥剂。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验rm{(}部分夹持仪器已略去rm{)}．

rm{(1)}装置rm{A}中无水硫酸铜变蓝，装置rm{B}中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有______rm{.B}中变化的化学方程式为______．

rm{(2)}装置rm{C}中的药品为足量的烧碱溶液；其作用为______．

rm{(3)E}中氧化铜变红、rm{F}中无水硫酸铜变蓝、rm{G}中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是______；rm{E}中的变化说明氧化铜具有______性rm{.(}填“氧化”或“还原”rm{)}

【实验结论】

rm{(4)}上述四种猜想中，猜想______rm{(}填序号rm{)}是正确的．

【实验反思】

rm{(5)}经过讨论，同学们将上图中装置rm{C隆芦H}进行了简化，只用如图所示装置并自选必要试剂就能完成探究rm{.}其中，干燥管中碱石灰的作用为______，烧杯上能观察到的现象是______rm{.}最后一步的实验操作及现象是______．33、化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径rm{.}学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础rm{.}请根据如图回答有关问题：

rm{(1)}从上述仪器中选择一种你比较熟悉的仪器；写出它的名称______，简要写出它的用途______．

rm{(2)}实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是______rm{(}填序号rm{)}反应的化学反应符号表达式为______；若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，应选用的装置是______rm{(}填序号rm{)}需要改进是______，用排水法收集氧气的合适时机是______rm{.}停止加热时，应先将导管移出水面，然后再______rm{.}若用rm{F}收集并测量制得氧气的体积，需在瓶内先装满水，气体从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}导管通入；并需要补充的一种玻璃仪器是______

rm{(3)}在收集过程中；当氧气充满集气瓶后，将导管从瓶口出移开______在桌上，因为氧气的密度比空气______

rm{(4)}在常温下实验室欲制取氧气所选用的装置是______rm{(}填序号rm{)}为了便于调控反应的进行，可以对发生装置进行改进，请简要说明你的改进措施______

rm{(5)}我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时；把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，反应生成______，做这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是______．

rm{(6)}某同学用rm{c}装置收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因可能是______rm{(}答一条即可rm{)}．

rm{(7)NO}气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成rm{NO_{2}}则应选择______装置来收集rm{NO}．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】利用溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：无土栽培所用的某种营养液中；含硝酸钾的质量分数须为7%，某蔬菜生产基地现有140kg硝酸钾固体，则能配出上述质量分数的溶液的质量为140kg÷7%=2000kg．

故选：D．2、B【分析】

设原混合气体中二氧化碳的质量为x

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

44100

x10g

∴

解之得x=4.4g

原混合气体中一氧化碳质量为：20g-4.4g=15.6g

故选B．

【解析】【答案】因为一氧化碳与石灰水不发生化学反应；故混合气体中只有二氧化碳完全参与了反应，根据反应的化学方程式可以得到各物质间的比，根据比例式可以求出混合气体中二氧化碳的质量，混合气体的质量减去二氧化碳的质量就是原混合气体中一氧化碳质量．

3、D【分析】解：rm{A}铜的金属活动性比银弱；不能与氯化银发生置换反应，故选项错误．

B；氯化钡与氢氧化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成；不能发生复分解反应，故选项错误．

C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

D；该化学方程式书写完全正确．

故选：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；rm{D}和rm{隆眉}的标注是否正确．

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．rm{隆媒}【解析】rm{D}4、C【分析】【分析】纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：A；图中含有两种物质；属于混合物；

B；图中含有一种物质；该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质；

C；图中含有一种物质；该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；

D；图中含有两种物质；属于混合物．

故选：C．5、C【分析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数；进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；由铝原子的结构示意图可知；铝原子的质子数、核外电子数均为13，故选项说法正确．

B；根据铝元素周期表中的一格中获取的信息；可知元素的相对原子质量为26.98，故选项说法正确．

C；由铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图；不能得到铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误．

D、由铝原子的结构示意图可知，最外层电子数是3，在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al3+；故选项说法正确．

故选C．6、B【分析】【分析】A；给试管中的药品加热时；注意先预热，防止使试管受热不均，引起试管炸裂；

B；根据制取气体实验的正确步骤分析；

C；可燃性气体在点燃前；都要先检验纯度；

D、根据托盘天平的正确使用步骤分析．【解析】【解答】解：A；用试管加热物质时；先预热再对准放药品的部位加热，故A正确；

B；为防止药品的浪费；制取气体时，先检查装置气密性再装入药品，故B错误；

C；为防止爆炸；点燃可燃性气体前，先验纯再点燃，故C正确；

D；用托盘天平称量物质时；一般先加质量大的砝码．再加质量小的砝码，故D正确．

故选：B．7、D【分析】

由有机物完全燃烧生成CO2和H2O，设有机物的化学式为CxHyOz，则根据有机物和O2参加反应的分子个数之比为1：3，得化学方程式为CxHyOz+3O2xCO2+H2O

由氧原子守恒得2x+=3×2+z；

A、2×1+≠3×2+0；则氧原子不守恒，故A错误；

B、2×2+≠3×2+0；则氧原子不守恒，故B错误；

C、2×3+≠3×2+0；则氧原子不守恒，故C错误；

D、2×2+=3×2+1；氧原子守恒，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】可先设出有机物的化学式，利用有机物和O2参加反应的分子个数之比写出化学反应；再利用原子个数在反应前后相等来推断有机物的化学式．

8、D【分析】【分析】人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少；据此结合二氧化碳能使澄清的石灰水，进行分析解答．【解析】【解答】解：呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳；同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气；二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少．

A；呼出的气体含有二氧化碳、水蒸气、氧气、氮气等；故选项说法错误．

B；空气与呼出气体成分不完全相同；故选项说法错误．

C；呼吸时消耗氧气；生成二氧化碳，不是减少空气中的氧气便转化为呼出气体，故选项说法错误．

D；呼出的气体里含有较多水蒸气；故选项说法正确．

故选：D．二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】表示粒子个数时直接在粒子符合前面加数字，表示离子用离子符号，即在元素符号右上角标明所带电荷数及电荷种类，书写物质的化学式时要按照化合价代数和为零的原则规范书写．【解析】【解答】解：（1）2个氢原子就是直接在氢的元素符号前面加2；答案为：2H；

（2）3个氢氧根离子在氢氧根离子前加3，答案为：3OH‑；

（3）沼气的主要成分是甲烷，答案为：CH4

（4）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2．

故答案为：（1）2H；（2）3OH-；（3）CH4；（4）N210、略

【分析】

A；现在化石能源不可再生；越来越少，积极开发可再生能源可缓解能源危机；故A不正确．

B；一次性餐具制作过程消耗能源和资源；而目前正处在能源、资源危机时代，所以推广使用一次性餐具错误；故B正确．

C；严格控制企业排污；可控制空气污染及水污染的工业污染源，不可能关闭所有的化工企业；故C正确．

D；日前全世界都处于水资源缺乏和能源危机阶段；杜绝自来水的跑、冒、滴、漏现象，即可节水，又可节能，所以正确．故D不正确．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据当今能源危机的现状判断．

B；根据一次性餐具制作过程消耗能源和资源判断．

C；根据环境污染的三大主要来源判断．

D；根据水资源缺乏和能源危机的现状判断．

11、水澄清石灰水烧杯内壁出现白色浑浊现象碳元素和氢元素氧【分析】【分析】检验水的产生一般观察水雾的产生，二氧化碳一般使用澄清石灰水，根据产物可判断反应物的元素组成．【解析】【解答】解：燃烧后烧杯内壁有小液滴；说明产物中有水生成．

要想检验二氧化碳；一般用澄清石灰水，故将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，故现象应为烧杯内壁出现白色浑浊现象．

根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，可知蜡烛的成分主要由碳；氢元素组成，可能还含有氧元素；

故答案为：水；澄清石灰水；烧杯内壁出现白色浑浊现象；碳元素和氢元素；氧．12、略

【分析】解：rm{(1)}由于分子间有间隔，而且压强越大间隔越小，所以，rm{3000L}氧气在加压情况下可装入容积为rm{40L}的钢瓶中；．

rm{(2)}由于氧化物中一定含有氧元素，酸的组成中一定含有氢元素，碱的组成中一定含有含氢元素和氧元素，有机物中一定含有碳元素，则某化合物不含rm{C}rm{H}rm{O}三种元素；则该化合物可能是氧化物；酸、碱、盐有机物中的盐．

rm{(3)}在自然界中除金；银等少数金属以单质形式存在外；其余都以化合物形式存在．

原因是：多数金属能与氧气；水等发生化学反应．

rm{(4)}试综合人口数量；耕地面积、粮食产量和环境等因素；简述化肥和农药的功与过：提高了粮食的产量，但对环境造成破坏．

故答为：rm{(1)}分子间有间隔，而且压强越大间隔越小rm{.(2)}盐；rm{(3)}多数金属能与氧气、水等发生化学反应rm{.(4)}提高了粮食的产量；但对环境造成破坏．

rm{(1)}根据分子的基本特征解释；

rm{(2)}根据物质的分类解释；

rm{(3)}利用金属的化学性质解释；

rm{(4)}根据化肥的应用分析回答．

本题的难度不大，学会利用化学的知识分析解答问题的方法是解答本题的关键．【解析】分子间有间隔，而且压强越大间隔越小；盐；多数金属能与氧气、水等发生化学反应；提高了粮食的产量，但对环境造成破坏13、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答即可，试管外壁有水加热时易使试管炸裂；胶头滴管倒立会使液体流进橡胶头；瓶塞正放在桌面上会腐蚀桌面，据此解答．【解析】【解答】解：（1）试管外壁有水加热时易使试管炸裂；故填：试管炸裂；

（2）胶头滴管倒立会使液体流进橡胶头；从而腐蚀橡胶头，故填：腐蚀橡胶头；

（3）瓶塞正放在桌面上会腐蚀桌面，故填：腐蚀桌面．14、略

【分析】【分析】根据电解水产生的氢气体积大，氧气体积小，正极产生氧气，负极产生氢气，电解水获得的实验结论，要记住．【解析】【解答】解：由正氧负氢，氢二氧一，可推出负极产生的是氢气，能够燃烧，火焰呈淡蓝色；正极产生的是氧气，能使带火星的木条复燃；氢气和氧气的体积比为2：1，该反应的文字表达式为：水氢气+氧气；通过电解水的实验可知；水是由氢元素和氧元素组成．

故答案为：氢气；氧气；A；带火星的木条复燃；燃烧；淡蓝；水氢气+氧气；氢元素；氧元素．15、略

【分析】【分析】（1）①熟记常见仪器的名称；②根据方程式的写法考虑；③根据氧气的密度和溶解性考虑；④根据发生装置和收集装置的选取方法考虑；（2）①根据鱼鳔内气体含有二氧化碳考虑②根据氧气的性质考虑验证方法；（3）①根据相对分子质量的计算方法来算；②根据元素质量的计算方法来计算；③根据氧元素质量相等列等式计算．【解析】【解答】解：（1）①熟记常见仪器的名称；

②写方程式要注意一写二配三注明四等号．用过氧化氢制氧气时；反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，配平方法是用观察法配平，反应条件是二氧化锰作催化剂，氧气后面标上上升符号；

③由于氧气不易溶于水可以用排水法收集；氧气密度比空气大用向上排空气法收集；

④反应物的状态是固体和液体；不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气，所以需要加热，氨气是一种密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集，且极易溶于水的气体所以不能用排水法收集；

（2）①由鱼鳔内氧气约占1/4；其余主要是二氧化碳和氮气可知气体中含有二氧化碳，二氧化碳能溶于水，所以用排水法将测不出二氧化碳的体积，有误差；

②由于氧气具有支持燃烧的性质，用燃着的木条伸入其体内，只要能继续燃烧说明其中一定含有氧气，因为氮气、二氧化碳都不支持燃烧．。方法现象结论验证鳔内含O2用燃烧的木条检验木条能继续燃烧鳔内含有氧气（3）①过氧化钙的相对分子质量为40+16×2=72；

②过氧化钙中钙；氧元素的质量比为40：16×2=5：4；

③设需要二氧化碳的质量为X则：72克×═X×解得X=44克

故答案为：（1）①分液漏斗；试管②2H2O22H2O+O2↑③C或D④B；E

（2）①B；二氧化碳可溶于水，使体积不准确

②用燃烧的木条检验；木条能继续燃烧，鳔内含有氧气

（3）①72②5：4③44克16、略

【分析】

倾倒液体时试剂瓶的标签要向着手心；以防止残液流下来腐蚀标签；给试管中固体加热，管口不能向上，要稍稍向下倾斜，以防止冷凝水倒流到试管底，使试管骤然遇冷而炸裂；熄灭火酒精灯时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则易造成失火．

故答案为：向着手心；向上；灯帽盖灭．

【解析】【答案】根据取用液体药品的注意事项；给试管中的固体加热的注意事项、熄灭酒精灯的方法及原理回答．

17、略

【分析】试题分析：（1）A、因为实验室有的药品具有腐蚀性，故不能用手直结拿药品，否则手被腐蚀手被腐蚀B、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止酒精洒出引起火灾C、细铁丝在氧气中燃烧实验，应预先在集气瓶底部撒少量水或铺一层细沙，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂（2）测量空气中氧气含量，若实验测定出的空气中氧气的含量小于五分之一，则造成实验误差的原因可能是：红磷量不足（气密性不好或反应后没冷却至原温度）②电解水得到氢气和氧气，根据质量守恒定律，该实验得出水是由氢元素与氧元素组成③探究燃烧的条件：通过铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，而通过铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点考点：药品的取用规则，常见仪器的使用，空气中氧气含量，燃烧的条件等【解析】【答案】（1）A、手被腐蚀B、失火燃烧C、集气瓶底炸裂（2）①红磷量不足（气密性不好或反应后没冷却至原温度）②氢元素与氧元素③与氧气（或空气）接触或温度达到可燃物的着火点三、判断题(共5题，共10分)18、×【分析】【分析】根据已有的饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析解答即可．【解析】【解答】解：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度氢氧化钙的溶液仍然是不饱和溶液，故填：×．19、×【分析】【分析】根据实验室仪器洗涤干净的标准的方法作答．当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．【解析】【解答】解：当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴；也不成股流下时，表示仪器已洗干净．故说法错误；

故答案为：×20、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．22、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．四、简答题(共4题，共32分)23、略

【分析】解：水气不是同一种物；因此水分为氢气属于化学化；故填：化；

日常生中节约能源的措施：纸用面；人走灭等人们现在正积极开发无污染；可再生的新能源，例如太阳、风能潮汐能核能等；环境污染主要包括空气污、体污染、土壤污染等，根据空气污，保护环的做法或措有止吸烟不随地垃圾、用脱煤、使用洁燃等；据染保护的做法措施合理使用农药化、生活水集中处后排等根据壤污保护环的做法措施有使用可解地膜等．

提高太的转化效率；是行的；

在合适的催化剂作用下；可将地球上最多质--水解氢气是一种的具研究价值方案；

A空气中氢气的含量微其微；故有研价值；

故：纸用（答案合理即可）．

据能源开发是否具有际意义分析；

从节能减排和保护环境等面行分解．

题考查了质变化类型的判断据、源的开发、节约资源和环问题，难度不大．【解析】化学；BC；纸用双面（答案合理即可）24、略

【分析】【分析】铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的．【解析】【解答】解：铁屑溶于稀硫酸，生成浅绿色溶液，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

故填：浅绿；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．25、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaClHClNa2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【分析】【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解析】【解答】解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；

（2）滤液Ⅱ中含有氯化钠；氢氧化钠、碳酸钠；则为了除掉氢氧化钠、碳酸钠，需要加入的Y溶液为稀盐酸，所以其中溶质的化学式是HCl；

（3）如果加入盐酸时操作失误导致盐酸过量，在不用指示剂的情况下可加入过量的物质A调节至pH=7，不能引入新的杂质，所以A物质的主要成分的化学式为Na2CO3，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

故答案为：（1）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；

（2）HCl；

（3）Na2CO3，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．26、略

【分析】【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写；后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

读法：一般是从后向前读．【解析】【解答】解：氢氧化钠的化学式为：NaOH，Fe3O4的名称是四氧化三铁，硫酸钙的化学式为CaSO4；铜的化学式为Cu．

故答案为：

。物质名称氢氧化钠四氧化三铁硫酸钙铜物质化学式NaOHFe3O4CaSO4Cu五、计算题(共4题，共36分)27、略

【分析】

（1）一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合；从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象；

故答案为：一氧化碳与血红蛋白结合；造成人体组织器官缺氧；

（2）从事故现场收集一瓶煤气；可将集气瓶装满水，在事故现场将水倒出，然后盖上玻璃片，即收集一瓶事故现场煤气；

根据题意：煤气的主要成分有CO2；水煤气和CO；要证明煤气中一定含有一氧化碳，可利用一氧化碳的还原性设计实验，通过氧化铜的变色情况和生成气体进行验证，但要先除去混有的二氧化碳，排除干扰；

故答案为：

将集气瓶装满水；在事故现场将水倒出，盖上玻璃片；

①将煤气通入足量的氢氧化钠溶液；除去二氧化碳；

②然后通过澄清的石灰水；

③将气体通过灼热的氧化铜；

④将反应后气体通入澄清的石灰水；

⑤在装置末端点燃尾气．

【解析】【答案】（1）根据一氧化碳使人中毒的原理分析回答；

（2）根据收集气体的常用方法回答；根据题意：煤气的主要成分有CO2；水煤气和CO；要证明煤气中一定含有一氧化碳，可利用一氧化碳的还原性设计实验，但要先除去混有的二氧化碳，排除干扰．

28、略

【分析】解：rm{(1)}碱会使酚酞变红色rm{.}故答案为：红；

rm{(2)}氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故答案为：rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{(3)}容器中是氢氧根离子和钠离子，加入的是硫酸根离子和氢离子，所以反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物中有钠离子、硫酸根离子和水分子，所以生成物是硫酸钠和水，观察反应后的容器中有氢氧根离子，所以溶液显碱性，溶液的rm{PH}值大于rm{7}故答案为：rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}rm{>}

rm{(4)}反应rm{垄脺}是盐和氢氧化钠反应，而盐酸是酸，所以不符合，碳酸钠和氯化钠和氢氧化钠的反应不满足复分解反应的条件，所以也不符合，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，满足复分解反应的条件，符合要求，故选C；碱中都含有共同的氢氧根离子，导致碱具有相似的化学性质；碱可以与酸发生中和反应等；故答案为：rm{OH^{-}}与酸发生中和反应等．

rm{(1)}根据酸碱指示剂遇到酸碱的变色进行分析；

rm{(2)}根据氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应进行分析；

rm{(3)}根据围观图示中的微粒图示进行分析；根据反应后溶液中的离子进行分析；

rm{(4)}根据盐的定义和化学性质进行分析；根据碱的特征及通性分析．

在解此类题时，首先分析图示所表示的反应的实质，然后结合学过的知识和复分解反应的条件进行解答．【解析】红；rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}rm{>}rm{C}rm{OH^{-}}与酸发生中和反应等29、略

【分析】

由上述分析可知白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡；X为硫酸钠或碳酸钠．

（1）白色沉淀全部消失，有无色气体生成，则白色沉淀为碳酸钡，X为碳酸钠，②发生的反应为碳酸钡和硝酸发生的反应．故答案为：Na2CO3BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O

（2）白色沉淀无变化，则白色沉淀为硫酸钡，X为硫酸钠，①发生的反应为硫酸钠与氯化钡发生的反应．故答案为：Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

（3）白色沉淀部分消失，有无色气体生成，则白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，X为碳酸钠和硫酸钠的混合物．①发生的反应为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl和Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl则无色溶液中的溶质除了有反应生成的NaCl外，还有剩余的BaCl2．

故答案为：Na2CO3、Na2SO4、NaCl和BaCl2

【解析】【答案】含钠元素的物质与BaCl2反应生成白色沉淀；生成的白色沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡，则X为硫酸钠或碳酸钠．硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸并且有气体生成．

（1）根据上述分析可知X的化学式；根据复分解反应的特点写出该反应的化学方程式．

（2）根据上述分析可知X的化学式；根据复分解反应的特点写也该反应的化学方程式．

（3）根据上述分析可知X的化学式；根据所发生的反应判断无色溶液中的溶质有哪些．

30、略

【分析】

根据2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x可知，依据质量守恒定律可知每个x中含有1个碳原子和2个氧原子，所以x是二氧化碳．故填：CO2；

二氧化碳是形成温室效应的主要物质．故填：导致温室效应；

实现物质的再利用有利于节能环保．故填：回收利用二氧化硫．

【解析】【答案】根据化学反应前后原子的种类与数目保持不变可以判断物质的化学式；二氧化碳是一种主要的温室效应气体；实现物质的再利用有利于节能环保．

六、探究题(共3题，共9分)31、略

【分析】解：rm{(1)}仪器rm{a}是锥形瓶；结合实验室制取二氧化碳的反应装置；玻璃管之间用橡胶管连接，玻璃管透过橡胶塞即可，所以。

故填：锥形瓶；

rm{(2)}氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气；同时生成氯化钾；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是预热试管，使试管受热均匀。

故填：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}使试管受热均匀；

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}随着氧气不断生成；集气瓶内液面逐渐下降，这是因为其密度比水小，且不易溶于水，使集气瓶内气体内气体压强增大，大于外界大气压，在压强差作用下，集气瓶内水面下降。故填：增大；大于。

rm{(3)}熟记仪器的名称以及实验室中制取与收集二氧化碳的装置；

rm{(1)}根据反应的原理解答；根据加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是预热试管解答；

rm{(2)}根据压强的有关知识进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。rm{(3)}【解析】锥形瓶；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}使试管受热均匀；增大；大于32、略

【分析】解：rm{(1)}由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水蒸气和二氧化碳；装置rm{B}中澄清石灰水与二氧化碳反应的化学式是：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}

rm{(2)C}装置中应是氢氧化钠溶液；目的是吸收混合气体中的二氧化碳．

rm{(3)E}中氧化铜变红，说明有一氧化碳气体或氢气或二者的混合气体；rm{F}中无水硫酸铜变蓝，说明有氢气，因为氢气还原氧化铜可生成水；rm{G}中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳气体，因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳；同时rm{E}中的变化说明；氧化铜具有氧化性．

【实验结论】根据以上实验可知，混合气体中有氢气、一氧化碳、水蒸气、二氧化碳，故猜想rm{垄脷}正确．

【实验反思】碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，其中的氢氧化钠固体可吸收二氧化碳，氧化钙可吸收水蒸气rm{.}因为还有氢气和一氧化碳，所以烧杯壁上有小水珠rm{(}或水雾rm{)}因氢气燃烧生成水；最后迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊rm{.}因一氧化碳燃烧生成了二氧化碳．

故答案为：rm{(1)}水蒸气和二氧化碳；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{(2)}除去过量的rm{CO_{2}}rm{(3)}氢气和一氧化碳；氧化；rm{(4)垄脷}rm{(5)}除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳；有水珠rm{(}或水雾rm{)}迅速将小烧杯倒转；并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．

rm{(1)}根据无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊；判断混合气体中的气体；并根据记忆写出石灰水与二氧化碳的反应式；

rm{(2)CD}装置应是除去rm{(1)}中所验证的气体；

rm{(3)}根据rm{E}中氧化铜变红、rm{F}中无水硫酸铜变蓝、rm{G}中澄清石灰水变浑浊；判断混合气体中其余气体；

【实验结论】根据以上的实验结论对号即可；

【实验反思】根据碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物做出判断；根据剩余的氢气和一氧化碳可