2025年华东师大版选修4化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选修4化学上册阶段测试试卷352考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－akJ·mol-1，一定条件下，1molX和3molY在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A.10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍B.10min时，X的转化率为80%C.10min内，用Y表示的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1D.前5分钟内，X和Y反应放出的热量等于0.1akJ2、在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是A.c(CH3COOH)/c(CH3COO—)B.c(CH3COO—)/c(OH—)C.c(H+)/c(CH3COOH)D.c(H+)/c(OH—)3、常温下；0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是。

A.HA是强酸B.该混合液pH=7C.图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）4、水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.图中对应点的温度关系为a>b>cB.纯水仅升高温度，可从a点变到c点C.水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>dD.在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c(H＋)＝1.0×10−7mol·L−15、常温下，向20.00mL0.1mol/L的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1mol/L的盐酸；混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.已知甲胺的碱性稍强于氨，甲胺在水中的电离方程式为CH3NH3++H2O⇌CH3NH2+OH﹣B.b点加入的盐酸体积V＜20.00mLC.将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl溶于蒸馏水，可得到a点对应的溶液D.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb＝-lgKb＝3.4评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、用如图所示装置进行中和热测定实验；请回答下列问题：

（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是___；从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___。

（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会___。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)7、1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式__________

(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为__890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)8、（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；

①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气。

（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解；请写出沉淀溶解过程的离子方程式_____________；

（3）已知25℃时，H2C2O4的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的电离平衡常数为K1=7.52×10-3,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13。请写出少量H3PO4与过量Na2C2O4反应的离子方程式：__________________________。9、现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸；使其恰好中和，写出反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________；

所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；用离子方程式表示其原因：

_____________________________________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝amol/L，则c(SO42－)＝________；

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______________________________________。10、工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的分别生成其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中较小的是______，用文字和化学用语解释原因______11、某二元酸(化学式用HB表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-；HB-⇌H++B2-；回答下列问题。

①Na2B溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_____(用离子方程式表示)

②在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)12、已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++SO42－。

（1）Na2SO4溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。

（2）在25℃时0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)="0.029"mol·L-1，则25℃时，0.1mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029mol·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是___________。

（3）在0.1mol·L-1Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是____________。A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1mol·L-1评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、实验题(共2题，共20分)14、50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应；并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

(1)如果改用60mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应；则与上述实验相比，所放热量___（填“增加”；“减少”或“不变”），所求中和热数值____（填“增加”、“减少”或“不变”）；

(2)如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒；对求得中和热数值的影响是___（填“偏高”；“偏低”或“无影响”）。

(3)不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液；理由是____________；

(4)该实验小组做了三次实验；每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

。实验序号。

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温差(t2-t1)/℃

1

25.0

32.6

2

25.1

31.8

3

25.1

31.9

已知盐酸；NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3；中和后混合液的比热容C=4.184×10-3kJ/(g．℃)，则该反应的中和热为△H=____（保留小数点后一位）。

(5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差；产生偏差的原因可能是___（填字母）。

a．实验装置保温；隔热效果差。

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中。

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度15、(1)下图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。

(2)下图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)______________。

A.是amLB.是(50-a)mLC.一定大于amLD.一定大于(50-a)mL

(3)下图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：[HCl]＝__________，[NaOH]＝__________。

评卷人得分五、有机推断题(共1题，共4分)16、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共2分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

根据题意；该反应的三段式为：

A；在恒温恒容的容器中；容器内总压强和体系的总物质的量呈正比，刚开始体系的总物质的量为4mol，10min时体系的总物质的量为3.6mol，则10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍，A正确；

B、10min时，α(X)==20%；B错误；

C、10min内，v(Y)==0.03mol·L-1·min-1；C错误；

D；反应物的浓度越大；反应速率也越大；10min时Y反应了0.6mol，则5min时，Y的转化量大于0.3mol，即X的转化量大于0.1mol，所以前5min内，X和Y反应放出的热量大于0.1akJ，D错误；

故选A。

【点睛】

本题的难点是D选项，化学反应速率v=表示某一段时间内的平均反应速率，而非瞬时速率，且实际过程中，随着反应物的浓度减小，反应的瞬时速率也在减小，故所得曲线一般是“凹”形曲线。2、C【分析】【详解】

A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO－）增大、n（CH3COOH）减小；则比值减小，故A错误；

B．加水稀释，c（CH3COO-）减小，氢离子浓度减小，根据KW不变可知，c（OH-）增大；则比值减小，故B错误；

C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小；则比值增大，故C正确。

D．加水稀释醋酸，c（H+）减小，由于KW不变，所以c（OH-）增大；则比值减小，故D错误；

故选：C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A-)=0.1mol/L；与图不符，所以HA为弱酸，A错误；

B；根据A的分析；可知该溶液的pH＞7，B错误；

C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH－）＞c(HA)＞c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+；C错误；

D、根据元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+）；D正确；

答案选D。4、C【分析】【详解】

A.水的电离是吸热的，温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H＋)和c(OH-)都增大，所以温度关系：b＞c＞a；故A不选；

B.c点c(H＋)大于c(OH-)；溶液呈酸性，不可能是纯水，故B不选；

C.温度越高，水的离子积越大，故水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d；故C选；

D.0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应，所得溶液呈中性，在b点对应温度下；中性溶液的pH=6，故D不选。

故选C。5、C【分析】【详解】

A．甲胺(CH3NH2)类似于氨，但碱性稍强于氨，说明甲胺也是弱电解质，在水溶液中部分电离，其电离方程式为CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH﹣；故A正确；

B．CH3NH3Cl为强酸弱碱盐；其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则甲胺应该稍微过量，甲胺和稀盐酸浓度相等，所以甲胺体积大于盐酸，则加入稀盐酸体积小于20mL，故B正确；

C．将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，CH3NH2电离程度大于CH3NH3Cl水解程度，所以溶液中c(CH3NH3+)＞c(CH3NH2)，lg＞0，应该在a、b之间；故C错误；

D．当lg＝0时，c(CH3NH2)＝c(CH3NH3+)，溶液的pH＝10.6，则Kb＝＝c(OH﹣)＝＝10﹣3.4，所以pKb＝﹣lgKb＝3.4；故D正确；

答案选C。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作；根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

(2)中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热；和所用酸以及碱的量的多少无关；根据弱电解质的电离时吸热过程。

【详解】

(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作；大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温；隔热、减少实验过程中的热量散失，根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；

(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50mol⋅L−1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小。【解析】保温隔热，防止热量散失环形玻璃搅拌棒偏小7、略

【分析】【分析】

相同物质的量条件下；水蒸气含有的热量比液态水多，反应热=生成物的能量-反应物的能量。

【详解】

(1)根据题目，1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量，即0.5mol氢气完全燃烧释放143kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-143kJ×4=-572kJ/mol；

(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，生成物的能量增大，反应热增大，反应热为负值，放出热量为＜890kJ。【解析】2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol<8、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）强电解质包括强酸；强碱和绝大多数盐；属于强电解质的是⑤⑥⑦⑨；弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐和水，属于弱电解质的是④，化合物分为电解质和非电解质，属于非电解质①⑧。

（2）根据题意知PbSO4与饱和醋酸钠溶液发生复分解反应，根据复分解反应发生的条件知醋酸铅为弱电解质，故沉淀溶解过程的离子方程式PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42—。

（3）25℃时，H2C2O4的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的电离平衡常数为K1=7.52×10-3,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13。则酸性：H2C2O4>H3PO4>HC2O4—>H2PO4—>HPO42—，则少量H3PO4与过量Na2C2O4反应的离子方程式为【解析】）⑤⑥⑦⑨④①⑧PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42—9、略

【分析】【详解】

（1）氨水为弱碱，电离方程式为NH3.H2ONH4＋＋OH－，加入硫酸铵固体，增加了NH4＋的浓度，反应向逆反应方向进行，但加入NH4＋的浓度远远大于向逆反应方向消耗掉的NH4＋,故变小；

（2）氨水为弱电解质，加入强电解质稀硫酸，恰好完全反应，说明是酸碱中和完全，生成的是强酸弱碱盐，会发生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，故溶液显酸性，pH<7；

（3）c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，而pH=7，即c(H＋)=c(OH-)，所以硫酸根浓度时铵根浓度的一半，即mol·L－1；

(4)生成的硫酸铵，为强酸弱碱盐，故溶液显酸性，又因NH4＋会发生水解，但只是少量一部分，综上有c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)。【解析】减小NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O<NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋mol·L－1c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)10、略

【分析】【分析】

根据铵根离子水解后，溶液显酸性，抑制亚硫酸氢根的电离；据此分析解答。

【详解】

因为生成亚硫酸根离子和氢离子，铵根水解，溶液呈酸性，抑制亚硫酸氢根的电离，所以中浓度减小，故答案为：水解使增大，电离平衡逆向移动，浓度减小。【解析】①.②.水解使增大，电离平衡逆向移动，浓度减小11、略

【分析】【分析】

①H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB-只能电离不能水解，说明B2-离子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，则Na2B溶液呈碱性；

②任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒；据此分析解答。

【详解】

①H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB−只能电离不能水解，说明B2-离子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，则Na2B溶液呈碱性，其水解方程式为：

故答案为：碱性；

②A.根据原子守恒应该为H2B第一步完全电离，所以溶液中不存在H2B，则c(H2B)=0；故A错误；

B.H2B第一步完全电离，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH−)=c(H+)+c(HB−)；故B错误；

C.根据电荷守恒得故C正确；

D.根据物料守恒得故D正确；

故答案选：CD。【解析】①.碱性②.③.CD12、略

【分析】【详解】

（1）根据硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4＝H++HSO4－，第二步电离并不完全：HSO4－H++SO42－，则Na2SO4溶液存在硫酸根离子的水解平衡，即SO42－+H2OHSO4－+OH-；因此溶液呈弱碱性。

（2）25℃时，0.10mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，由于0.10mol•L-1的硫酸溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大，对硫酸氢根离子电离平衡起到抑制作用，因此溶液中c(SO42－)＜0.029mol•L-1；

（3）A、根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)，A正确；B、根据物料守恒可知c(Na+)＝2c(SO42－)+2c(HSO4－)，B错误；C、硫酸钠溶液中硫酸根水解，溶液显碱性，C错误；D、根据物料守恒可知c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1mol·L-1；D正确，答案选AD。

【点晴】

该题的易错点是忽略硫酸的第二步电离特点，答题是要注意把握题意，突破硫酸为二元强酸的思维定势，从题目实际出发，注意知识的灵活应用。【解析】①.碱性②.SO42－+H2OHSO4－+OH-③.小于④.H2SO4一级电离出H+，对HSO4－电离起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制⑤.AD三、判断题(共1题，共2分)13、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、实验题(共2题，共20分)14、略

【分析】【分析】

（1）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；并根据中和热的概念和实质来回答；

（2）环形铜棒是热的良导体；会使热量损失；

（3）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀；生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果；

（4）先判断三次反应温度差的有效性；然后求出平均值，根据公式Q=cm△T来求出生成0.05mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热；

（5）a．实验装置保温；隔热效果差；热量散失较大；

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；会导致所量的氢氧化钠体积偏大；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中；热量散失较大；

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；HCl溶液的起始温度偏高。

【详解】

：（1）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL1.0mol•L-1盐酸跟50mL1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应；与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量增加，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；

故答案为：增加；不变；

（2）环形铜棒是热的良导体；其导热效果好于环形玻璃搅拌棒，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；

故答案为：偏低；

（3）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热；

故答案为：硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热；

（4）3次反应前后温度差分别为：7.6℃；6.7℃、6.8℃；第一组舍去，平均值为6.75℃，50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液的质量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.184J/（g•℃）×100g×6.75℃=2.8224kJ，即生成0.05mol的水放出热量2.8224kJ，所以生成1mol的水放出热量为2.8224kJ×20=56.5kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.5kJ/mol；

故答案为：-56.5kJ/mol；

（5）a．装置保温；隔热效果差；测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；

c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中；不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，故c正确；

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；HCl溶液的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确；

故答案为：acd。【解析】增加不变偏低H2SO4与Ba(OH)2反应生成的BaSO4沉淀时也有能量变化（或放热）-56.5kJ/mola、c、d15、略

【分析】【分析】

(1)(2)根据仪器的构造回答；

(3)结合滴定曲线上关键点的数据，按计算即可；

【详解】

(1)量筒从小到上刻度值逐渐增大，A与B，B与C刻度间相差1mL，则每刻度为0.2mL，则如果刻度A为4，则B为3，量筒中液体的体积是3.2mL；

(2)滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管活塞下方或橡皮管无刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50mL，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于(50−a)mL，故答案为：D；

(3)根据当pH=7时消耗的氢氧化钠溶液的体积可知，盐酸的物质的量浓度是氢氧化钠溶液的2倍，设氢氧化钠溶液的浓度为c，则盐酸的浓度为2c，根据滴加氢氧化钠溶液体积为30mL时pH=1可得关系式0.020L2c−0.030Lc=0.1mol/L(0.020L+0.030L)，解得c=0.5mol/L；即氢氧化钠溶液浓度为0.5mol/L，盐酸浓度为1mol/L。

【点睛】

本题考查常见计量仪器的使用和滴定曲线，了解量筒和滴定管刻度的差异性和理解滴定曲线中两组数据的含义是解题的关键。【解析】①.3.2②.D③.1mol/L④.0.5mol/L五、有机推断题(共1题，共4分)16、略

【分析】【分析】

某温度时，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲线上每一点；都是该温度下的平衡点，所以利用浓度幂与沉淀溶解平衡常数进行比较，可确定曲线外的某一点是否达到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常数，可由一种离子浓度计算另一种离子的浓度。

【详解】

(1)A点时，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，与A点c(Ag+)相同的曲线上的点相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A点未达沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不饱和溶液。答案为：不饱和；

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=c2(Ag+)∙c()=(1×10-2mol/L