2025年浙教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积为2L的密闭容器中发生反应：5分钟达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12mol。下列说法正确的是A.5分钟内，用Y表示的反应速率为B.反应过程中，密闭容器中X与Y的物质的量之比仍为1：1C.达到平衡时，X的转化率为80%D.达到平衡时，增加Y的浓度，反应速率不发生变化2、2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心按照预定时间精准点火发射，这是中国空间站关键技术验证阶段第六次飞行。下列叙述错误的是A.火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料B.航天员航天服上的橡胶属于有机高分子材料C.二氧化硅是飞船搭载的太阳能电池板的核心材料D.航天员手臂“延长器”——操纵棒中的碳纤维材料属于新型材料3、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂；可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是。

A.上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量B.上述过程中，太阳能转化为化学能C.过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量D.过程Ⅲ属于氧化还原反应4、如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是（）

A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解B.电子由锌片通过导线流向铜片C.铜为正极，铜不易失电子而受到保护D.溶液中阳离子向极移动，且极上发生的是氧化反应5、某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用；设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

。编号。

电极材料。

电解质溶液。

电流表指针。

1

Mg；Al

稀盐酸。

偏转。

2

Al；Cu

稀盐酸。

偏转。

3

Al；C(石墨)

稀盐酸。

偏转。

4

Mg；Al

氢氧化钠溶液。

偏转。

5

Al；Zn

浓硝酸。

偏转。

下列回答错误的是A.实验1、2中铝所作的电极(正极或负极)不相同B.实验2、3，铝电极的电极反应式均为Al－3e-＝Al3+C.实验4中铝电极的电极反应式为Al－3e-＋4OH-＝+2H2OD.实验5中铝始终作原电池的负极6、下列实验操作和现象均正确的是。选项操作现象A用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在火焰上灼烧观察到紫色火焰B向饱和溶液中通入过量气体有无色晶体析出C将甲烷和反应得到的气体通入到滴有酚酞试液的NaOH溶液中溶液变成无色D分别点燃柳絮、蚕丝、羊毛和棉花均有烧焦羽毛气味

A.AB.BC.CD.D7、下列实验操作；现象和结论都正确的是。

。选项。

操作。

现象。

结论。

A

向酸性高锰酸钾溶液中加入少量聚乙烯碎片；振荡。

溶液颜色变浅。

聚乙烯含碳碳双键。

B

盛有甲烷和氯气的试管倒置于盛饱和食盐水的水槽中；光照。

液面上升；水槽析出少量固体。

氯代物易溶于水；氯化钠的溶解度减小。

C

淀粉溶液中加入稀硫酸；水浴加热一段时间，加入银氨溶液，再加热。

未产生银镜。

淀粉未水解。

D

将少量的某固体样品溶于稀硝酸；滴加少量KSCN溶液。

溶液变成血红色。

该固体样品可能含＋2价铁元素。

A.AB.BC.CD.D8、过氧化氢（）溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。能与反应生成的分子结构如图所示。下列说法错误的是（）

A.的结构式为B.为含有极性键和非极性键的共价化合物C.与在水溶液中反应的离子方程式为D.与反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成9、下列变化中一定为放热反应的是（）

A.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=182.6kJ·mol-1B.形成化学键过程中放出256.6kJ能量的化学反应C.水蒸气变成液态水放出的能量D.能量变化如图所示的化学反应评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、铅蓄电池的充放电反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某铅蓄电池的正；负极标记被磨损；试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。

(1)将A接E、B接F，B电极出现_____________现象，电极反应式为_____________；说明F为正极。

(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极的反应式为_____________，充电时该极与外接电源的_____________极相连。

(3)若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是______mol。

(4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。

①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现____色，铅笔芯c点处的电极反应式为________________。

②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_______(填“E”或“F”)电极。11、Ⅰ．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电解质溶液是____________(填化学式)溶液。

(2)Cu电极上发生的电极反应为_________。

(3)石墨电极上发生反应的类型为__________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)当有0.05mol电子通过外电路时；两极材料的质量变化相差______g。

Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。电子从a极____(填“流入”或“流出”)，电极b的电极反应式为____。12、按要求写出方程式。

（1）CH3CH=CHCH3与溴水反应__________。

（2）以甲苯为原料制备邻氯甲苯（）的化学方程式：_________

（3）1—溴丙烷在氢氧化钠醇溶液中消去反应的化学方程式：_________

（4）苯酚钠溶液通入二氧化碳的反应的离子方程式___________

（5）足量浓溴水与苯酚反应的化学方程式__________。

（6）1，2—二溴丙烷与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式______________。

（7）1—丙醇在铜做催化剂条件下加热的化学方程式___________。13、侯德榜是中国重化学工业的开拓者；是近代化学工业的莫基人之一，他发明的“侯氏制碱法”工艺流程如下图所示，请据图回答下列问题。

(1)从图中可以看出，“侯氏制碱法”的主要原料是和_______。

(2)经“碳化”后得到晶体，利用溶解度曲线图分析，容易从溶液中析出的原因是_______。

(3)过滤出后，将其煅烧，反应的化学方程式是_______。

(4)“冷析”的原理是_______结晶，析出的晶体主要是_______，“冷析”的温度范围大约是_______。

(5)副产物氯化铵可用于_______(填一种)。14、能源是人类生活和社会发展的基础；研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务，回答有关问题：

（1）在一定条件下，2H2O==2H2↑+O2↑,下图能正确表示该反应中能量变化的是________(用A；B表示)。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：则生成1mol水热量变化为________kJ。化学键H—HO＝OH—O键能kJ/mol436496463

（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化，银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。在装置中Ag2O作_______极(填正或负）溶液中的K+向_____电极移动（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O电极发生______(还原或氧化反应），电极反应式为_____________________。

（3）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为_________;此时反应物B的转化率为_________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。15、回答了问题：

(1)据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_______

(2)现有①②③④⑤⑥六种有机物：①将等物质的量的上述有机物分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的量相等的是_______(填序号，下同)②将等质量的上述有机物分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的量相等的是_______

(3)组成的混合物中碳的质量分数为__(结果保留三位有效数字)

(4)在下列反应中，属于取代反应，加成反应，氧化反应的正确组合是__。

①由乙烯制一氯乙烷②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③乙烷在光照下与氯气反应；④⑤乙烯使溴水褪色由苯制取溴苯⑦SO3与水反应。

A.③①④②⑦B.③⑥①⑤②C.③⑥⑦①⑤16、完成下列各题。

(1)我国科学家屠呦呦因在青蒿素的提取上做出了突出贡献而获得诺贝尔奖。青蒿素分子式为C15H22O5；它属于________(选填“无机物”或“有机物”)。

(2)人体在新陈代谢过程中，需要各种营养素，其中不能提供能量的营养素是________(选填“糖类”或“维生素”)。

从A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(3)可用于制造肥皂的是________；

(4)属于天然高分子的是________；

(5)人体血液里的血糖含有________；

(6)能与乙醇发生酯化反应的是________；

(7)我国“西气东输”的气体主要成分是________；

(8)世界上将________的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志17、联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：。X

(1)碳元素在周期表中的位置是______。

(2)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中_______。

(3)在上述周期表中，用实线画出周期表的上方边界________。

(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因______。

(5)第118号元素为Og(中文名“”，ào)，下列说法不正确的是______。

a．Og是第七周期0族元素b．Og原子的核外有118个电子。

c．Og在同周期元素中非金属性最强d．中子数为179的Og核素符号是

(6)已知X与Y是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，X、Y的单质与H2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为KX=9.7×1012、KY=5.6×107。Y是______(填元素符号)，判断理由是______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误19、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误20、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1。(_______)A.正确B.错误21、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误22、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误23、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误24、升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。（______________）A.正确B.错误25、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误26、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共18分)27、磷酸氯喹()是抑制新型冠状病毒的“有效药物”。磷酸氯喹可由氯喹()和磷酸在一定条件下制得。氯喹的合成路线如下：

(1)有机物A的名称是___________，E中含氧官能团的名称是___________。

(2)反应①、②的反应类型分别是___________、___________。

(3)写出的方程式_______________。

(4)F的结构简式是___________。

(5)反应③的另一种产物为___________。

(6)M是H的一种同分异构体，写出满足下列条件的M的结构简式(不考虑立体异构，只需写出2种)____________________。

①分子结构中含有苯环(无其他环)；且苯环上有三个取代基；

②能使溴水褪色；

③核磁共振氢谱有4组峰；峰面积之比为2：1：1：1。

(7)设计由甲苯为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)___________。28、乙烯是来自石油的重要有机化工原料；其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

已知：CH3CHO+O2→CH3COOH

（1）上述过程中属于物理变化的是__________（填序号）。

①分馏②裂解。

（2）A的官能团是__________。

（3）反应II的化学方程式是________________。

（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是________________。

（5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是______________________。

（6）下列关于CH2＝CH－COOH的说法正确的是__________。

①与CH3CH＝CHCOOH互为同系物。

②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。

③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应29、乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志；请回答下列问题。

(1)乙烯的结构简式为_______。

(2)乙烯和其他物质发生加成反应，不能得到的是_______(填标号)

A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2BrE．CH3COOH

(3)乙烯在一定条件下可进行如图所示的转化。

反应①的化学方程式为_______，反应类型为_______。反应②的化学方程式为_______，反应类型为_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．5分钟内，用Z表示的反应速率为根据速率之比等于系数比，可得用Y表示的反应速率为故A正确；

B．X和Y的起始充入量是1：1；但是反应的量不是1：1，故平衡时不是1：1，故B错误；

C．由Z生成量为0.12mol，可得X的反应量为0.06mol，则X的转化率为故C错误；

D．增大Y的浓度；加快反应速率，故D错误；

故选A。2、C【分析】【详解】

A．合金具有金属特性；钛合金属于金属材料，故A正确；

B．橡胶含有碳元素；相对分子质量为几万到几千万，属于有机高分子材料，故B正确；

C．单质硅是太阳能电池板的核心材料；故C错误；

D．碳纤维主要成分是碳；属于新型无机非金属材料，故D正确；

选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；太阳能使水分解，水分解吸热，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故A正确；

B．由图可知；太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故B正确；

C．过程Ⅰ断键；吸收能量，过程Ⅱ中生成氢气；过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量，故C错误；

D．过程Ⅲ为O-H键的断裂过程生成氢气和氧气，化学反应为：2H2O2＝2H2+O2；属于氧化还原反应，故D正确；

故选C。4、D【分析】【分析】

由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答。

【详解】

A．Zn作负极；则Zn失去电子发生氧化反应，锌片逐渐溶解，故A正确；

B．Zn作负极；Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；

C．由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；Cu不反应，铜为正极，Cu不易失电子而受到保护，故C正确；

D．原电池工作时；溶液中阳离子向正极Cu电极移动，且Cu极上发生的是还原反应，故D错误；

故答案为D。5、D【分析】【详解】

A．实验1中铝作的原电池的正极；2中铝作电池的负极；电极不相同，A回答正确；

B．实验2、3，铝作电池的负极，电解质溶液显酸性，电极反应式均为Al－3e-＝Al3+；B回答正确；

C．实验4中铝电极作电池的负极，电解质溶液显碱性，生成偏铝酸根离子，电极反应式为Al－3e-＋4OH-＝+2H2O；C回答正确；

D．实验5中铝遇到浓硝酸钝化作原电池的负极；锌可与浓硝酸反应，铝钝化后，锌作原电池的负极，D回答错误；

综上所述，答案为D。6、C【分析】【详解】

A．做焰色试验实验时不能用玻璃棒；应该用Pt丝或光洁无锈的铁丝；且未用蓝色钻玻璃观察，故观察不到紫色，A错误；

B．和已经不能再反应了；故仍为饱和溶液；没有晶体析出，B错误；

C．甲烷和反应产生的HCl；可以与NaOH反应，从面使红色的溶液变无色，C正确；

D．柳絮和棉花都是纤维素；燃烧没有烧焦羽毛的气味，D错误；

答案选C。7、D【分析】【详解】

A.聚乙烯不含碳碳双键；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误。

B.氯代物不溶于水；氯化氢溶于水，析出氯化钠固体，氯化钠固体的溶解度不变，故B错误。

C.加入银氨溶液之前未加入氢氧化钠溶液；故C错误。

D.硝酸可能氧化了亚铁离子；故D正确。

故答案选D。8、D【分析】【详解】

A．由的分子结构图可知，的结构式为故A项说法正确；

B．为共价化合物，含有极性键和非极性键，故B项说法正确；

C．与在水溶液中反应的化学方程式为在水溶液中完全电离，则反应的离子方程式为故C项说法正确；

D．与反应的化学方程式为反应过程中有共价键断裂，同时有共价键形成，但没有离子键形成，故D项说法错误；

综上所述，说法错误的是D项，故答案为：D。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．ΔH无正负号；无法判断反应是否放热，A错误；

B．形成化学键过程中放出能量；但断裂化学键吸收能量未知，不一定属于放热的化学反应，B错误；

C．水蒸气变成液态水；发生液化为物理变化，不属于化学反应，C错误；

D．能量变化如图所示的化学反应；反应物总能量比生成物总能量高，反应放热，D正确。

答案为D。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)F要证明是正极；说明B为阳极。

(2)铅蓄电池工作时(放电)；E电极为负极，充电时该极与外接电源的负极相连。

(3)根据方程式分析，1molPbO2反应转移2mol电子。

(4)①导线将a、b直接相连；则锌板为负极，铅笔为正极，氧气反应生成氢氧根；②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，铅笔芯c点处出现蓝色，说明c点生成了单质碘，则c为阳极。

【详解】

(1)F要证明是正极，说明B为阳极，阳极应该阴离子氯离子放电变为氯气，因此B电极出现有气泡产生现象，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑；故答案为：有气泡产生；2Cl－－2e－=Cl2↑。

(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极为负极，其负极反应式为Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4，充电时该极与外接电源的负极相连；故答案为：Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4；负。

(3)根据Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)，1molPbO2反应转移2mol电子，若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是0.1mol；故答案为：0.1。

(4)①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则锌板为负极，铅笔为正极，氧气反应生成氢氧根，氢氧根使酚酞变红，因此滤纸出现红色，铅笔芯c点处的电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－；故答案为：红；O2+4e－+2H2O=4OH－。

②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，铅笔芯c点处出现蓝色，说明c点生成了单质碘，则c为阳极，连接电源正极，则b接的是正极即F电极；故答案为：F。【解析】（11分，无特殊说明每空1分）（1）有气泡产生2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）（2）Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4（2分）负（3）0.1（4）①红O2+4e－+2H2O=4OH－（2分）②F11、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根据反应总式；石墨作正极，铁离子得电子生成亚铁离子，Cu电极作负极，失电子生成铜离子；

Ⅱ．氢氧燃料电池(电解质溶液显酸性)；氢气得电子生成氢离子，氧气得电子与氢离子反应生成水。

【详解】

Ⅰ．(1)根据总反应式；可判断电解质溶液中含有3价铁离子，则电解质溶液为硫酸铁或氯化铁溶液；

(2)放电时，Cu电极失电子生成铜离子，则电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；

(3)石墨电极上铁离子得电子生成亚铁离子；发生还原反应；

(4)当有0.05mol电子通过外电路时，则有0.025mol的Cu变为Cu2+；而石墨电极质量不变，则两极材料的质量变化相差1.6g；

Ⅱ．氢氧燃料电池中，氢气失电子，作负极，则电子由a极流向b极；b极氧气得电子，与电解质溶液中的氢离子反应生成水，电极反应式为O2＋4H++4e－＝2H2O。【解析】Fe2(SO4)3(或FeCl3)Cu-2e-=Cu2+还原1.6流出O2＋4H++4e－＝2H2O12、略

【分析】【详解】

(1)CH3CH=CHCH3与溴水发生加成反应，反应方程式为：CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3；

(2)甲苯和氯气在FeCl3的催化下发生取代反应，生成方程式为：+Cl2+HCl；

(3)1—溴丙烷在氢氧化钠醇溶液中消去反应生成丙烯，化学方程式为：BrCH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O；

(4)苯酚钠溶液通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢根，离子方程式为：；

(5)足量浓溴水与苯酚发生取代反应，方程式为：

(6)1，2—二溴丙烷与足量氢氧化钠溶液共热发生取代反应，方程式为：BrCH2CHBrCH3+2NaOH→OHCH2CHOHCH3+2NaBr；

(7)1—丙醇在铜做催化剂条件下加热发生氧化反应生成丙醛，化学方程式为：2CH3—CH2—CH2OH+O22CH3—CH2—CHO+2H2O。【解析】CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3+Cl2+HClBrCH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2OBrCH2CHBrCH3+2NaOH→OHCH2CHOHCH3+2NaBr2CH3—CH2—CH2OH+O22CH3—CH2—CHO+2H2O13、略

【分析】【详解】

（1）从图中可以看出，“侯氏制碱法”的主要原料是和NaCl。

（2）经“碳化”后得到晶体，利用溶解度曲线图分析，容易从溶液中析出的原因是在相同温度下的溶解度比NaCl、NH4Cl的均小。

（3）煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是

（4）“冷析”的原理是冷却结晶，析出的晶体主要是“冷析”的温度范围大约是因为该温度范围内溶解度较其它差距大。

（5）副产物氯化铵可用于制氮肥。【解析】(1)NaCl

(2)在相同温度下的溶解度比NaCl、NH4Cl的均小。

(3)

(4)冷却

(5)制氮肥14、略

【分析】【详解】

（1）在一定条件下，2H2O==2H2↑+O2↑，属于分解反应，为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，能正确表示该反应中能量变化的是B；根据2H2+O2=2H2O反应，断裂2molH2中的化学键吸收2×436kJ热量，断裂1molO2中的化学键吸收496kJ热量，共吸收2×436+496=1368kJ热量，形成4molH-O键释放4×463kJ=1852kJ热量，2molH2在氧气中燃烧生成2mol水的反应热△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol，即H2在氧气中燃烧生成1mol水放出的热量为242kJ；答案为B；242。

（2）根据银锌电池反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，Zn由0价失电子变为+2价，Ag2O中的银由+1价得电子变0价，就可判断活泼金属Zn为负极，Ag2O是正极，原电池中阳离子向正极移动，所以K+朝正极即Ag2O移动，由于Ag2O是正极，发生得电子的还原反应，电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；答案为正极，Ag2O，还原，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（3）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，参加反应的A的物质的量为3mol-1.8mol=1.2mol，由方程式可知，参加反应的B为1.2mol×=0.4mol，则1min内，B的平均反应速率为=0.4mol/（L．min）；生成的C为0.4mol/L×1L=0.4mol，故1.2mol：0.4mol=3：x，解得x=1；B的转化率=×100%=×100%=40%；随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，后1min的平均速率小于前1min的平均速率，前1min内C的浓度变化为0.4mol/L，则后1min内C的浓度变化小于0.4mol/L，故平衡时C的浓度小于0.8mol/L；答案为0.4mol/（L•min），1，40%，小于。【解析】B242正极Ag2O还原Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-0.4mol/（L·min）1​40%小于15、略

【分析】【详解】

（1）标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了则气体减少的物质的量为3.125mol，设丙烷物质的量为xmol，丁烷物质的量为(1-x)mol

3x+3.5(1-x)=3.125；x=0.75mol

所以混合气体中丙烷和丁烷的体积比：0.75：(1-0.75)=3:1

故答案为：3：1；

（2）①1mol即30g消耗氧气的物质的量为：3.5mol；②1mol即28g消耗氧气的物质的量为：3mol；③1mol即78g消耗氧气的物质的量为：7.5mol；④1mol即46g消耗氧气的物质的量为：3mol；⑤1mol即60g消耗氧气的物质的量为：2mol；⑥1mol即180g消耗氧气的物质的量为：6mol；等物质的量的上述有机物分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的量相等的是等质量的上述有机物分别在足量的氧气中充分燃烧；消耗氧气的量相等的是⑤⑥；

故答案为：⑤⑥；

（3）三种物质分子式分别为它们最简式相同均为CH，所以混合物中碳原子质量分数为故答案为：

（4）①由乙烯制一氯乙烷发生加成反应；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应；③乙烷在光照下与氯气反应发生取代反应；④属于无机置换反应或氧化还原反应；⑤乙烯使溴水褪色，发生加成反应；由苯制取溴苯发生苯环上的取代反应；⑦SO3与水反应发生化合反应；属于取代反应，加成反应，氧化反应的正确组合③⑥①⑤②，故答案为：B；【解析】(1)

(2)

(3)

(4)B16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)青蒿素分子式为C15H22O5；它由C；H、O三种元素组成，属于有机物。答案为：有机物；

(2)人体在新陈代谢过程中，能提供营养的物质有糖类、油脂、蛋白质，其它营养素(无机盐、水、维生素)不能提供能量；故选维生素。答案为：维生素；

(3)油脂在碱性条件下水解可生产肥皂；所以可用于制造肥皂的是D；答案为：D；

(4)天然高分子化合物包括淀粉；纤维素、蛋白质、天然橡胶等；则属于天然高分子的是F；答案为：F；

(5)淀粉水解生成的葡萄糖；通常会进入血液中，人体血液里的血糖含有E；答案为：E；

(6)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下能发生酯化反应；故选C；答案为：C；

(7)从新疆将天然气(甲烷)输入上海等地区；所以我国“西气东输”的气体主要成分是A；答案为：A；

(8)世界上将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故选B。答案为：B。【解析】有机物维生素DFECAB17、略

【分析】【分析】

（1）碳元素的原子序数为6；电子层数为2，最外层电子数为4；

（2）硅元素的原子序数为14；位于元素周期表第三周期IVA族；

（3）周期表的左上方边界在第一周期ⅠA族H元素上方；左上方边界在第一周期0族He元素上方，左中间边界在第四周期的过渡元素上方，右中间边界在ⅢA族—ⅦA族的上方；

（4）碳元素和硅元素均为ⅣA族元素，原子半径逐渐增大；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，原子核吸引电子的能力逐渐减弱；

（5）118号元素的原子结构中有7个电子层；最外层电子数为8；则118号元素在周期表中位于第七周期0族；

（6）生成气态氢化物的平衡常数越大；氢化物稳定性越强，非金属性越强。

【详解】

（1）碳元素的原子序数为6；电子层数为2，最外层电子数为4，所以在周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案为第二周期IVA族；

（2）硅元素的原子序数为14；位于元素周期表第三周期IVA族，故答案为。

。

Si

x

（3）周期表的左上方边界在第一周期ⅠA族H元素上方；左上方边界在第一周期0族He元素上方，左中间边界在第四周期的过渡元素上方，右中间边界在ⅢA族—ⅦA族的上方，故答案为。

。

Si

x

（4）碳元素和硅元素均为ⅣA族元素，原子半径逐渐增大，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C，所以碳元素显负价，硅元素显正价，故答案为C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C；所以碳元素显负价；

（5）a；118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8；则118号元素在周期表中位于第七周期0族，a正确；

b、Og元素的原子序数为118，Og原子的核电荷数、质子数和核外电子数为118个，b正确；

c；Og位于周期表0族；0族稀有气体原子既不易得到电子也不易失去电子，c错误；

d、中子数为179的Og核素的质量数为297，核素符号是297118Og；d错误；

故答案为cd；

（6）由周期表的位置可知X为第三周期ⅦA族的Cl元素，由生成气态氢化物的平衡常数分别KX＞KY可知，氢化物稳定性越强，X的非金属性强于Y元素，则Y是位于X下一周前的Br元素，故答案为Br；由KY<KX，可知Y的气态氢化物的稳定性弱于X，Y位于X的下方，为Br。

【点睛】

本题考查元素周期表和周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键。【解析】第二周期第IVA族。

。

Si

x

。

Si

x

C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C，所以碳元素显负价c、dBr理由：由KY<KX，可知Y的气态氢化物的稳定性弱于X，Y位于X的下方，为Br三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。19、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。20、A【分析】【详解】

在1mol·L-1氨水中，根据原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1，正确。21、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。22、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。23、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

水是弱电解质，存在电离平衡。升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，但水电离产生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然为中性，认为升高温度酸性增强的说法是错误的。25、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。26、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。四、有机推断题(共3题，共18分)27、略

【分析】【分析】

在浓硫酸催化下，和浓硝酸发生取代反应，生成在铁催化下，和氯气发生取代反应，生成和铁粉、氯化铵发生还原反应，生成与C发生取代反应，生成和小分子的乙醇，在260℃发生成环，生成E，E在氢氧化钠作用下，酯基发生水解，酸化后生成F（），