2025年上教版七年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版七年级化学下册月考试卷611考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中B.过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边C.测某酸性溶液的rm{pH}时，先用水将rm{pH}试纸润湿D.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干2、“干水”是以二氧化硅为外壳包裹了水滴的物质rm{.}它吸收二氧化碳的能力是普通水的rm{3}倍多rm{.}它能加快氢和顺丁烯二酸之间的反应rm{.}下刊叙述错误的是rm{(}rm{)}A.“干水”中水的组成发生了变化B.“干水”中的水能与二氧化碳反应C.“干水”的应用有利于缓解温室效应D.“干水”是氢和顺丁烯二酸反应的催化剂3、纯净物rm{M}在密闭容器中微热就分解为rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}和rm{CO_{2}}根据这一实验事实能得出的结论是rm{(}rm{)}A.rm{M}可能是碳酸氢钠B.rm{M}的化学性质很稳定C.rm{M}中有氨气D.rm{M}由四种元素组成4、某同学用量筒取一定量水，平视读数为rm{20mL}倒出一部分后俯视读数为rm{12mL.}则该同学实际倒出水的体积是rm{(}rm{)}A.rm{8}rm{mL}B.大于rm{8mL}C.小于rm{8}rm{mL}D.小于rm{12mL}5、某地发生一起镉浓度超标事件，一度造成柳江上游河水受到严重污染，使得沿岸及下游居民饮水安全遭到严重威胁。下列说法或做法不正确的是rm{(}rm{)}A.金属镉属于有害元素B.工业废水要遵循“先净化，后排水”的原则C.往江河里倾倒垃圾D.水体污染，会破坏生态系统，还会危害人体健康6、某同学使用天平时，将砝码放在左盘，称量物放在右盘，称量结果为rm{10.6g(1g}以下移动游码称量rm{).}则称量物实际的质量应是rm{(}rm{)}A.rm{10.6g}B.rm{11.2g}C.rm{10g}D.rm{9.4g}7、郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的rm{(}rm{)}A.建立假设B.收集证据C.设计实验D.做出结论评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

9、某元素形成的化合物的化学式为Kn+1RO2n+2；其中n值可能为（）

A.0

B.1

C.2

D.3

10、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

11、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

12、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B.浓盐酸敞口久置质量减小，浓硫酸敞口久置质量增大，但其溶质的质量分数都减小C.原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质性质的最小粒子D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体13、下列除去杂质的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。选项物质杂质除杂方法rm{A}二氧化碳水蒸气通入浓硫酸中rm{B}硫酸亚铁溶液硫酸铜加入过量铁粉，过滤rm{C}铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤rm{D}氧化钙碳酸钙加入水，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、下列rm{CO_{2}}的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.15、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、从氮气；二氧化碳、生石灰、盐酸、苏打中选出相应物质填写化学式．

①可用作干燥剂的是；②可用作洗涤剂的是；

③可用作灭火剂的是；④可用作焊接金属保护气的是．17、催化剂在反应前后____不变，只是____化学反应速率．18、下列为四种粒子结构示意图：

rm{(1)}如图共有______种元素；rm{(2)}表示原子的是______；表示阴离子的是______；表示阳离子的是______rm{.(}填序号，下同rm{)}

rm{(3)}图中具有相对稳定结构的粒子是______rm{垄脵}和rm{垄脹}形成的化合物的化学式为______．19、如图是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子的结构示意图，根据如图请回答下列问题．

rm{(1)}以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子的是______rm{(}填字母代号rm{)}

rm{(2)}以上四种粒子中，容易得电子的粒子是______rm{(}填字母代号rm{)}

rm{(3)C}元素位于元素周期表的第______周期．

rm{(4)D}元素组成的单质是由______构成的rm{(}选填原子、分子或离子rm{)}20、请根据图rm{1}中rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的溶解度曲线rm{.}回答下列问题：

rm{(1)}现有rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶的是______rm{(}填物质序号rm{)}

rm{(2)t_{2}隆忙}时，rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数依次是rm{a}rm{b}rm{c}则rm{a}rm{b}rm{c}的大小顺序为______；将这三种饱和溶液分别降温到rm{t_{1}隆忙}时，溶液中溶质质量分数最小的是______rm{(}填物质序号，下同rm{)}．

rm{(3)}如图rm{2}所示，烧杯内的试管中分别盛有含rm{A}rm{C}两固体物质的饱和溶液rm{.}向烧杯内的水中加入一定量的浓硫酸并搅拌均匀，一会儿后，试管中固体物质的量减少的是______．21、小茜设计了一个趣味实验装置rm{(}见图rm{)}其气密性良好rm{.}若要使rm{B}中尖嘴导管有“喷泉”产生，则rm{A}中加入的固体和液体可能是rm{(}____rm{)}

A.氯化钠和水rm{B.}硝酸铵和水。

C.二氧化锰和过氧化氢溶液rm{D}．____．22、根据下列装置图填写有关空格：

rm{(1)}装置rm{A}中仪器rm{垄脵}的名称为______；装置rm{D}中仪器rm{垄脷}的名称为______；

rm{(2)}用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述______或______rm{(}填序号rm{)}装置；收集氢气可用______或______rm{(}填序号rm{)}装置；

rm{(3)}除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是______、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是______rm{(}填序号rm{)}还必须用下列玻璃仪器组合中的______rm{(}填序号rm{)}才能完成实验；

rm{垄脵}漏斗、烧杯、玻璃棒rm{垄脷}滴管、量筒、试管rm{垄脹}集气瓶；表面皿、广口瓶。

rm{(4)}用氯化钠固体和水配制rm{5%}的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的______rm{(}填序号rm{)}若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入rm{5g}氯化钠和rm{95mL}水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数______rm{(}填“rm{>}”或“rm{<}”，或“rm{=}”rm{)5%}23、小华在家中做蜡烛燃烧的实验；他将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．

（1）[提出问题]导管里一定有可燃性气体；气体成分可能会是什么呢？

（2）[猜想]

猜想一：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO．

猜想二：可能是蜡烛受热后产生的蒸气．

（3）[设计实验方案]请你帮小华设计一个简单的实验方案，来判断哪一种猜想是正确的____．

（4）[现象与结论]

如果猜想一正确，现象应是____．

如果猜想二正确，现象应是____．

（5）[分析与评价]

猜想二观察到的现象一定能证明导出的就是蜡烛受热后产生的蒸气吗？____．理由是____．24、如框图中的物质均为初中化学常见的物质；其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A．____C．____．

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：____；所需的玻璃仪器____．

（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：____．

（4）指出反应①的基本类型是____反应．

（5）另有一组成元素与C相同的气体和C混合后含氧的质量分数为64%，则此混合气体10g通入过量澄清石灰水后，产生沉淀的质量为____克．评卷人得分四、探究题(共1题，共2分)25、如图Ⅰ是小红按课本进行的一个探究分子的运动化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味rm{.}于是小明对原实验装置进行了改进；装置如图Ⅱ．

【实验操作】

rm{a.}向rm{B}rm{C}rm{E}三支试管中分别加入rm{5mL}的蒸馏水，各滴入rm{1隆芦2}滴无色酚酞溶液；振荡，观察溶液颜色；

rm{b.}在rm{A}rm{D}试管中分别加入rm{2mL}浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将rm{D}试管放置在盛有热水的烧杯中；观察几分钟．

【分析讨论】

rm{(1)E}试管放有酚酞溶液的目的是______．

rm{(2)}进行操作rm{b}时观察到的现象是______．

rm{(3)}由此可以得到的实验结论是：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．评卷人得分五、计算题(共3题，共18分)26、某同学在学习了近一年的初中化学后；总结了一些说法，判断这些说法是否正确．若正确，在右边空白栏打“√”；若错误，请举出相应的例子证明．

。说法驳斥观点的事例或化学方程式溶液都是无色的碱溶液中一定含有氢氧根离子分解反应生成物只有两种所有复分解反应最多只能生成一种沉淀

27、在化学反应前后；物质所含元素的化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示；

分别写出一个属于阴影1和2的化学方程式。

阴影1______CO2

28、酷爱化学的小明同学在家里建立了自己的小小化学实验室；下图是他平时收集的部分实验仪器和装置，请填空：

（1）仪器①的名称是______．

（2）小明准备用双氧水制取氧气，为便于控制反应速率而获得平稳的氧气流，则他的发生装置和收集装置应选择图中的______（填字母），反应的化学方程式为______2H2O+O2↑评卷人得分六、推断题(共1题，共10分)29、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质之间存在以下的转化关系rm{.}其中rm{A}rm{C}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态；rm{D}是最理想的燃料；rm{E}是空气成分；是引起温室效应的主要气体．

试回答：

rm{(1)}写出rm{C}rm{D}两种物质的化学式：rm{C}______；rm{D}______；

rm{(2)}写出rm{A隆煤B+C}的化学方程式：______；

rm{(3)D}作为最理想的燃料，最突出的优点是______；

rm{(4)}写出rm{E}物质的一种用途______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】解：rm{A}温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；测的是蒸汽的温度，如果把温度计放在支管口以下的地方，这时候的温度是比支管口的温度略低，故选项说法错误．

B；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边，故选项说法正确．

C、用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的rm{pH}试纸上，与标准比色卡对比来确定rm{pH.}不能用水湿润rm{pH}试纸；否则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项说法错误．

D；在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中；待蒸发皿中出现较多的固体时，应停止加热，用预热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．

故选B．

A；蒸馏时注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近．

B；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则．

C、根据用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}的方法进行分析判断．

D；根据蒸发操作停止加热的时机进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{B}2、A【分析】解：rm{A}根据题意；“干水”是以二氧化硅为外壳包裹了水滴的物质，在此过程中没有发生化学变化，所以“干水”中水的组成并没有发生了变化，故选项说法错误；

B；由二氧化碳的化学性质可知；“干水”中的水能与二氧化碳反应生成碳酸，故选项说法正确；

C、由题目所给信息，“干水”吸收二氧化碳的能力是普通水的rm{3}倍多；故它的应用有利于缓解温室效应；故选项说法正确；

D；由题目所给信息；“干水”能加快氢和顺丁烯二酸之间的反应，故在此反应中做催化剂；故选项说法正确．

故选A．【解析】rm{A}3、D【分析】解：rm{A}物质rm{M}是由rm{C}rm{N}rm{H}rm{O}四种元素组成的纯净物，故rm{X}不是碳酸氢钠；

B、根据题意“微热就能分解”，说明rm{M}不稳定；

C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质rm{(}反应物rm{)}的原子；重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有氨气，不能证明原物质中就有氨气，且原物质是纯净物，故一定不能含有氨气；

D、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质rm{M}在隔绝空气的条件下稍加热就分解为rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}说明rm{M}是由rm{C}rm{N}rm{H}rm{O}四种元素组成的；

故选D．

A、根据rm{M}的元素组成考虑；

B、根据题意“微热就能分解”，说明rm{M}不稳定；

C、纯净物rm{M}是不可能含有氨气的；

D；根据质量守恒定律；由生成物可以推测反应物中的元素组成；

根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握物质的元素组成；掌握单质和化合物的判别．【解析】rm{D}4、B【分析】解：用量筒量取液体时；量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．

某同学用量筒取一定量水，平视读数为rm{20mL}实际体积应等于rm{20mL}倒出一部分后俯视读数为rm{12mL}其读数会比实际偏大，那么剩余水的实际体积应小于rm{12mL}则该同学实际倒出水的体积大于rm{8mL}．

故选：rm{B}．

用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大rm{.}根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．

量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】

本题考查了水污染的有关知识；完成此题，可以依据造成水污染的因素进行。

【解答】

A.金属镉属于有害元素；说法正确；

B.工业废水要遵循“先净化；后排水”，这样做有利于保护水资源，说法正确；

C.往江河里倾倒垃圾易造成水污染；做法错误；

D.水体污染；会破坏生态系统，还会危害人体健康，说法正确。

故选C。【解析】rm{C}6、D【分析】解：某同学使用天平时，将砝码放在左盘，称量物放在右盘，砝码和称量物的位置放反了；由左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量可知：砝码质量rm{=}称量物质量rm{+}游码的质量，所以称量物质量rm{=}砝码质量rm{-}游码质量，即称量物实际的质量rm{=10g-0.6g=9.4g}．

A、称量物的实际质量应是rm{9.4g}不是rm{10.6g}故选项错误．

B、称量物的实际质量应是rm{9.4g}不是rm{11.2g}故选项错误．

C、称量物的实际质量应是rm{9.4g}不是rm{10g}故选项错误．

D、称量物的实际质量应是rm{9.4g}故选项正确．

故选：rm{D}．

根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即称量物质量rm{=}砝码质量rm{+}游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量；列等式进行计算．

托盘天平选项改为的使用是中考热点之一，掌握左盘质量rm{=}右盘质量rm{+}游码质量是解答此类题的关键．【解析】rm{D}7、C【分析】科学探究的主要环节有rm{垄脵}提出问题rm{隆煤垄脷}猜想与假设rm{隆煤垄脹}制定计划rm{(}或设计方案rm{)隆煤垄脺}进行实验rm{隆煤垄脻}收集证据rm{隆煤垄脼}解释与结论rm{隆煤垄脽}反思与评价rm{隆煤垄脿}拓展与迁移。选项A：是实验之前的环节；选项B、rm{D}是实验完成之后的环节。由题意可知：用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，是一个设计实验的过程。即本题选C。本题属于基础题，也属于常识题，难度较小，只有了解科学探究的基本环节即可正确作答。【解析】rm{C}二、多选题(共8题，共16分)8、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

9、AB【分析】

根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，钾的化合价是+1价，氧的化合价是-2价，设化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合价是x；则（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，则x=3+3n，当n=0时，x=+3；当n=1时，x=+6；当n=2时，x=+9，不符合．

故选AB．

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题．

10、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

11、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

12、BD【分析】解：rm{A}白雾是液体的小液滴；白烟是固体的小颗粒，磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷，故A错误；

B；浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体；溶质减少；浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，所以二者溶质的质量分数都减小，故B正确；

C、原子是化学变化中的最小粒子rm{.}分子是保持物质化学性质的一种粒子；对由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质，其化学性质由原子来保持，故C错误；

D；二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后，溶液不变色，故D正确．

故选：rm{BD}．

A；根据白烟和白雾的区别进行分析；

B；根据浓盐酸具有挥发性以及浓硫酸具有吸水性进行解答；

C；根据由分子构成的物质来说；分子是保持物质性质的最小粒子进行解答；

D；根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质进行分析．

本题难度较大，掌握常见物质燃烧的现象；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象与结论的区别．【解析】rm{BD}13、AB【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；再过滤，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、rm{CaO}能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{AB}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AB}14、BD【分析】【分析】本题考查气体发生装置的效果判断，能起到“随开随制，随关随停”效果的装置应能实现固液分离。【解答】A.将干燥管移出液面可实现固液分离，故A不符合题意；B.小试管能起到液封的作用，节约药品，但反应过程中固液不能分离，不能起到“随开随制，随关随停”效果，故B符合题意；C.可抽动的铜丝可以将固体反应物移出液面，故C不符合题意；D.长颈漏斗下端位于液面以上，产生的气体会从长颈漏斗中逸出，装置错误，故D符合题意。故选BD。【解析】rm{BD}15、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】

①氧化钙具有吸水性且无毒；故答案为CaO；

②碳酸钠具有碱性，可以溶解油污，它的化学式为：Na2CO3，故答案为；Na2CO3

③二氧化碳有两个性质，一是密度比空气大，二是既不能燃烧也不支持燃烧，因此在用途上利用其性质常作灭火剂，故答案为：CO2

④所给物质中，氮气的化学性质不活泼，因此常用作焊接金属的保护气，在表示这种气体时，因为氮气是由分子构成的物质，一个氮气分子是由两个氮原子构成的，故答案为：N2．

【解析】【答案】本题解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子、化合价；还是用化学式表示物质，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，根据物质化学式的书写规则正确写出表示物质的化学式，再根据相关元素组成物质的性质，来熟练准确的解答此类题目．

①可做干燥剂的物质应具有可吸水性；

②可做洗涤剂的物质应具有碱性；可以溶解油污；

③可用作灭火剂的物质应该具有不燃烧；不支持燃烧的性质；

④可用作焊接金属保护气的物质；化学性质不活泼．

17、略

【分析】

催化剂能改变其他物质的反应速率；催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化．

故答：质量和化学性质；改变其他物质的．

【解析】【答案】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率；而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒．催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用．

18、3；①③；④；②；②④；MgO【分析】解：rm{(1)}由粒子结构示意图可知，核内的质子数有rm{3}种，共表示rm{3}种元素．

rm{(2)}在rm{垄脵垄脹}的粒子结构示意图中，质子数rm{=}核外电子数，为原子；在rm{垄脺}的粒子结构示意图中，质子数rm{<}核外电子数，为阴离子；在rm{垄脷}的粒子结构示意图中，质子数rm{>}核外电子数；为阳离子．

rm{(3)}在rm{垄脷垄脺}的结构示意图中，最外层的电子数是rm{8}属于稳定结构rm{.垄脵}的质子数是rm{8}属于氧元素，化合价为rm{-2}价，rm{垄脹}的质子数是rm{12}属于镁元素，化合价为rm{+2}价，形成的化合物为氧化镁，化学式是：rm{MgO}．

故答为：rm{(1)3}rm{(2)垄脵垄脹}rm{垄脺}rm{垄脷.(3)垄脷}rm{垄脺}rm{MgO}．

根据同种元素的粒子核电荷数rm{(}即质子数rm{)}相同；当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{<}核外电子数，为阴离子；稳定结构是最外层电子数是rm{8(}氦是rm{2)}据此分析解答．

本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．【解析】rm{3}rm{垄脵垄脹}rm{垄脺}rm{垄脷}rm{垄脷垄脺}rm{MgO}19、AB；AC；3；原子【分析】解：rm{(1)}由元素的定义可知，rm{A}rm{B}的质子数相同；属于同种元素的粒子；

rm{(2)}由四种粒子的结构示意图可知，在rm{A}rm{C}结构中，最外层的电子数是rm{7}个，大于rm{4}个；在反应中能得到电子；

rm{(3)}电子层数决定周期数，rm{C}元素位于元素周期表的第rm{3}周期．

rm{(4)}由rm{D}粒子的结构示意图可知，核内的质子数是rm{18}该元素的名称是氩元素，氩元素组成的单质是由原子构成的．

故答案为：rm{(1)AB}rm{(2)AC}rm{(3)3}rm{(4)}原子．

rm{(1)}根据元素的定义粉底判断；

rm{(2)}根据最外层电子的数目分析；

rm{(3)}根据电子层数决定周期数解答；

rm{(4)}根据微粒核内的质子数分析元素的名称．

本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．【解析】rm{AB}rm{AC}rm{3}原子20、B；a＞b＞c；C；A【分析】解：rm{(1)B}的溶解度受温度的影响不大；适用海水晒盐原理进行结晶；

rm{(2)t_{2}隆忙}时，rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的溶解度由大到小的顺序是：rm{A>B>C}故饱和溶液中溶质的质量分数rm{a}rm{b}rm{c}的大小顺序为rm{a>b>c}rm{AB}的溶解度随温度的降低而减小，rm{C}的溶解度随温度的降低而增大，所以将这三种饱和溶液分别降温到rm{t_{1}隆忙}时，rm{AB}析出晶体，rm{C}变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而rm{t_{1}隆忙}时rm{B}的溶解度大于rm{A}的溶解度大于rm{t_{2}隆忙}时rm{C}的溶解度，所以溶液中溶质质量分数最小的是rm{C}

rm{(3)}浓硫酸溶于水放热，rm{A}的溶解度随温度的升高而增大，rm{C}的溶解度随温度的升高而减小；所以加入浓硫酸后烧杯内液体温度升高，试管中rm{A}固体质量减少，rm{C}固体增加；

故答案为：rm{(1)B}rm{(2)a>b>c}rm{C}rm{(3)A}．

rm{(1)}溶解度随温度变化不大的物质适合用蒸发结晶的方法得到其晶体；

rm{(2)}饱和溶液中溶质的质量分数的计算式rm{dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{{脠脺陆芒露脠}+100g}隆脕100%}即溶解度越大质量分数也就越大；并结合物质的溶解度随温度的变化情况分析解答；

rm{dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{{脠脺陆芒露脠}+100g}隆脕100%}浓硫酸溶于水放热，rm{(3)}的溶解度随温度的升高而增大，rm{A}的溶解度随温度的升高而减小；据此分析解答．

饱和溶液中溶解度越大溶质的质量分数越大，浓硫酸溶于水放热，并结合具体情景分析解答，较好考查学生应用知识分析、解决问题的能力．rm{C}【解析】rm{B}rm{a>b>c}rm{C}rm{A}21、C;锌粒和硫酸溶液(或氧化钙和水等)【分析】试题分析：若要使rm{B}中尖嘴导管有“喷泉”产生，则rm{A}中要快速产生大量的气体或温度升高，使rm{A}装置内气压增大；依次分析下面四个选项，根据物质间的反应特征判断．

解：rm{A}氯化钠和水不反应，不能使rm{A}瓶中的压强增大；故此项错误．

B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使rm{A}瓶气压减小；此项错误．

C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速释放出氧气，增加气压，使rm{B}瓶导管口产生“喷泉”．

D、锌与稀硫酸反应，能快速释放出氢气；氧化钙和水反应的同时会放出大量的热，增加气压，使rm{B}瓶导管口产生“喷泉”．

故选C【解析】rm{C;}锌粒和硫酸溶液rm{(}或氧化钙和水等rm{)}22、rm{(1)}酒精灯；分液漏斗；rm{(2)C}rm{D}rm{G}rm{H}rm{(3)}溶解；rm{B}rm{垄脵}rm{(4)I}rm{<}【分析】【分析】

rm{(1)}熟悉常见仪器，了解名称；rm{(2)}根据用稀硫酸和锌粒制氢气是固液不加热反应选择发生装置；根据氢气的密度和溶水性选择收集装置；rm{(3)}根据泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质；蒸发要用加热的装置；rm{(4)}根据配置一定质量分数的溶液的步骤选择实验用具；根据公式：溶液的溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}计算判断。

本题主要考查实验装置的选取；实验仪器的选取；同学们要具有综合的化学知识。

【解答】

rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}图中装置rm{(1)}中仪器rm{A}的名称为酒精灯，装置rm{垄脵}中仪器rm{D}的名称为分液漏斗故答案为：酒精灯；分液漏斗；

rm{垄脷}用稀硫酸和锌粒制氢气是固液不加热反应，图中rm{(2)}适合固液不加热反应；氢气的密度小于空气的密度，并且不易溶于水，我们可以用排水法和向下排空气法收集。故答案为：rm{CD}或rm{C}rm{D}或rm{G}

rm{H}要除去粗盐中不溶性杂质可以用过滤的方法，滤前要先溶解；蒸发时可用酒精灯加热，蒸发皿作反应容器，还有铁架台，所以可以用装置rm{(3)}做反应容器；过滤、溶解、蒸发所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故可选rm{B}故答案为：溶解；rm{垄脵}rm{B}

rm{垄脵}用氯化钠固体和水配制rm{(4)}的氯化钠溶液，要经过计算、称量、溶解几个步骤，要用到图中的rm{5%}根据公式：溶液的溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}可知，在已经有少量水的烧杯中加入rm{I}氯化钠和rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}水，则所得溶液中氯化钠的质量分数小于rm{5g}故答案为：rm{95mL}rm{5%}rm{I}【解析】rm{(1)}酒精灯；分液漏斗；rm{(2)C}rm{D}rm{G}rm{H}rm{(3)}溶解；rm{B}rm{垄脵}rm{(4)I}rm{<}23、略

【分析】

（3）实验方案：将长玻璃导管插入焰心；在玻璃导管中间位置用冰袋进行冷敷，再在另一端进行点燃，观察现象；

（4）如果猜想一正确；由于一氧化碳遇冷不能凝结成固体，所以导管内不会有固体，由于一氧化碳具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰，所以猜想一正确的现象是：导管内没有固体，导管另一端点燃时物质燃烧并产生淡蓝色火焰；

由于石蜡蒸汽遇到冷的导管；会凝结成石蜡固体，所以导管内有石蜡固体，导管另一端点燃时，不能燃烧，因为石蜡蒸汽都凝结成石蜡固体了，到不了导管的另一端；

（5）能证明；因为在长导管中石蜡蒸汽都凝结成了石蜡固体，石蜡蒸汽到不了导管的另一端，所以不能被点燃．

故答案为：（3）将长玻璃导管插入焰心；在玻璃导管中间位置用冰袋进行冷敷，再在另一端进行点燃；（4）导管内没有固体，导管另一端点燃时物质燃烧并产生淡蓝色火焰；导管内有石蜡固体，导管另一端点燃时，不能燃烧；（5）能；在长导管中石蜡蒸汽都凝结成了石蜡固体．

【解析】【答案】根据石蜡蒸汽遇冷凝结成固体；一氧化碳不能凝结成固体考虑本题．

24、略

【分析】

（1）A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则C为二氧化碳，D为氧化钙，所以本题答案为：A：CaCO3，C：CO2；

（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去，可以采用过滤的方法，过滤操作中用到的仪器很多，此处只问玻璃仪器，所以应该为漏斗；玻璃棒和烧杯．所以本题答案为：过滤；漏斗、玻璃棒和烧杯．

（3）I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，则G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反应生成，说明G是氯化铁，所以G+F→I的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应．故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；

（4）反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；是多变一形式的，为化合反应．故答案为：化合．

（5）由于C是二氧化碳；所以与C组成元素相同的应该是一氧化碳，而二氧化碳和一氧化碳的混合物中含有64%的氧元素．设10g混合气体中二氧化碳的质量为x

根据氧元素的质量分数为64%可得：

×100%×（10g-x）+×100%×x=10g×64%

x=4.4g

则设4.4g二氧化碳与足量的澄清石灰水反应生成的沉淀的质量为y

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44100

4.4gy

=

y=10g．

故得到10g沉淀．

故答案为：10．

【解析】【答案】本题的解题突破口在于A是建筑材料的主要成分；且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出C；D、E、F物质的化学式，另一突破口在于I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，从而可逆推出G和B的化学式．

由于C是二氧化碳；所以组成元素和C相同的就是一氧化碳，当和二氧化碳混合，而氧元素的质量分数为64%，可以计算出二氧化碳的含量，从而根据化学方程式计算后面对应的碳酸钙沉淀的质量．

四、探究题(共1题，共2分)25、进行对比；B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色；分子是客观存在，并总在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快【分析】解：rm{(1)}通过rm{E}试管放有酚酞溶液没有变色进行对比说明酚酞试液变红的原因是氨分子运动的结果；

rm{(2)B}试管与rm{C}试管内的酚酞试液都变红色，但rm{C}试管内变红的速度比较快；

rm{(3)}通过实验现象说明了氨水显碱性能使酚酞试液变红；氨分子能到酚酞试液中说明了氨分子在不断的运动，运动到酚酞试液中的，还能说明温度高分子运动速度快，温度低运动速度慢．

故答案为：rm{(1)}进行对比；

rm{(2)B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，rm{C}试管中的酚酞溶液很快变红色；

rm{(3)垄脵}分子是客观存在，并总在不断运动的；rm{垄脷}温度越高；分子运动速度越快．

由于农氨水具有挥发性；氨分子运动速度较快，运动到盛酚酞试液的试管内，溶于水形成氨水，氨水显碱性使酚酞试液变红色，利用单独在空气中的酚酞试液作对比试验，为的说明酚酞试液变红的原因是氨分子运动的结果．

通过回答本题知道了分子在不断运动，温度升高分子运动速度加快，氨水显碱性能使酚酞试液变红色．【解析】进行对比；rm{B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，rm{C}试管中的酚酞溶液很快变红色；分子是客观存在，并总在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快五、计算题(共3题，共18分)26、略

【分析】

溶液是一种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，而溶液并不都是无色的，例如CuSO4溶液是蓝色的；在电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以碱溶液中一定含有氢氧根离子，故这种说法正确；分解反应是有一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应，故生成物不一定是两种，例如高锰酸钾受热分解就得到三种物质；复分解反应发生的条件是有水、气体、沉淀生成，但没说一定是生成一种沉淀，例如Ba（OH）2和CuSO4反应就生成两种沉淀．

故答案为：

。说法驳斥观点的事例或化学方程式溶液都是无色的CuSO4溶液是蓝色的碱溶液中一定含有氢氧根离子√分解反应生成物只有两种2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑所有复分解反应