2025年统编版2024九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、分类学习和研究化学是常用方法．下列分类中正确的是（）A.有机物：甲烷、乙醇、醋酸B.复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵C.混合物：煤、石油、冰水共存物D.合成材料：羊毛、合成橡胶、焊锡2、下列的水属于纯净物的是（）A.矿泉水B.自来水C.洁净的河水D.浮有冰的水3、下列反应属于分解反应的是（）A.石蜡+氧气二氧化碳+水B.氢气+氯气氯化氢C.铁+硫酸硫酸亚铁+氢气D.碳酸钙氧化钙+二氧化碳4、下列实验现象描述正确的是rm{(}rm{)}A.硝酸铵溶于水放出大量的热B.镁带燃烧产生耀眼的白光C.浓盐酸敞口时出现大量白烟D.红磷燃烧产生大量烟雾5、Wg硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出，在此过程中，溶液浓度a%与时间t之间的变化关系，如图表示正确的是（）A.B.C.D.6、过氧化氢（H2O2）具有广泛的用途；医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等．下列有关叙述中错误的是（）

A.过氧化氢是氧化物。

B.过氧化氢的微观示意图可表示为

C.过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子构成。

D.过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、（2015秋•西区月考）如图所示是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

（1）氯的核电荷数是____；钠原子的相对原子质量为____．

（2）钠元素与氯元素的最本质区别是____不同（填序号）．

①质子数②核外电子数③最外层电子数。

（3）在图B中，该微粒属于____（填序号）．

①原子②分子③离子。

（4）图C中的微粒有____个电子层；最外层电子数是____，它在化学反应中容易（填“失去”或“得到”）一个电子，形成的离子，其离子符号是____．

（5）在地壳中，含量排在前四位的元素是____、____、____、____．8、请你用所学的化学知识解答有关问题．

（1）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖．请你列举两种富含淀粉的食物____、____．

（2）在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果汁、小苏打（NaHCO3）、凉开水、还需加入柠檬酸．加入柠檬酸的目的是____．

（3）切过咸菜的刀容易生锈，可____、____来防止菜刀生锈．

（4）冬天建筑工地施工时往砂浆中掺入氯化钙以防冻，这是因为____．

（5）食盐是人维持正常生理活动的重要物质．人体细胞中约含NaCl0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g～9g．某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生确定每天为他注射生理盐水，小明同学根据NaCl+AgNO3=AgCl（白）+NaNO3这一反应原理；对一瓶生理盐水进行分析时，不知道加入的硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应，于是他设计了一个实验方案进行探究．请你帮他完善该实验方案．

。操作步骤可能观察到的现象结论①取反应后的上层清液于试管中，滴加____溶液，若有白色沉淀生成____溶液过量若无白色沉淀生成还需要进行下一步探究还需要进行下一步探究②另取反应后的上层清液于试管中，滴加____溶液，____________________9、请回答下列与物质提纯有关的问题．①下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是____（填a或b）．

a．用稀HCl除去CuOb．用CO还原CuO

②要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成____（填名称或化学式）而引入新的杂质．

③要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的____（填名称或化学式）．10、（2014秋•内乡县校级期末）如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线．

（1）a点的含义是____；

（2）t1℃时，将等质量的A、B两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：A____B

（3）将t2℃时A、B的饱和溶液分别升温到t3℃，A溶液的溶质的质量分数____（填“大于”；“小于”、或“等于”）B溶液的溶质的质量分数。

（4）把A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是____

A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大。

D．溶液的质量一定变大E．该饱和溶液还可以溶解其它物质。

（5）通常情况下，在实验室用固体A配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带珐码盒）、烧杯和____．

A．酒精灯B．药匙C．玻璃棒D．漏斗E．铁架台F．量筒G胶头滴管。

（6）t1℃时，A物质的溶解度为____g；

（7）溶解度受温度影响小的物质是____；

（8）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用____的方法．

（9）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是____．11、上海世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸（C3H603）．请回答：

（1）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为____．

（2）乳酸中碳元素的质量分数为____．12、自然界的物质由分子、原子、离子构成．如下列物质：①水，②氧气，③氯化钠，④铁，⑤铜，⑥硫酸铜晶体，⑦金刚石，⑧干冰（二氧化碳）．其中由分子构成的是____，直接由原子构成的是____；由离子构成的是____．（填编号）评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、在没有试管等玻璃仪器时，可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．____．（判断对错）14、小明用托盘天平称量出5.12g的药品．____．（判断对错）15、铁制品在干燥的空气中容易生锈．____．（判断对错）16、冰水混合物属于纯净物____．17、为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶____．（判断对错）18、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．19、提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋．____（判断对错）．20、在通常情况下，煤气、天然气和液化气都是可燃性气体，且充分燃烧后产生的物质都是二氧化碳和水蒸气．____．（判断对错）评卷人得分四、推断题(共4题，共36分)21、欢迎参加我们的化学俱乐部；请你写出符合与下列特征提示相关的物质名称

。提示1提示2提示3物质名称物质1液体银白色温度计____物质2碳元素很硬昂贵____物质3空气植物根系保护气____物质4无色光合作用人工降雨____22、A~H是初中化学中的常见物质。请结合它们之间的转化关系图；回答下列问题（图中“→”表示物质间存在转化关系）。

（1）A在标准状况下是密度最小的气体，A的化学式是____；A、B、C中含有同一种元素，C→B溶液呈黄色，由此推断与C反应生成B的物质是____。

（2）D为气体单质，写出B→D的化学方程式____。

（3）工业常用G→F反应炼铁，该反应的化学方程式是____。

（4）E→H产生白色沉淀，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如右图所示。滤液中的溶质是____；写出E→H的化学方程式____；F→E的化学方程式____。

23、A～G表示初中化学常见物质；其中A；B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去）；

回答下列问题：

（1）G的化学式为______。

（2）B的一种用途是______。

（3）反应②的方程式：______。

（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。24、有A；B、C、D、E五种物质；暗紫色的固体A受热会产生一种是带火星木条复燃的气体B，黑色固体C在B中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，银白色金属D在B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．

（1）写出各物质的名称或符号：A____，B____，C____，D____，E____．

（2）写出D在B中燃烧的文字或符号表达式____．评卷人得分五、实验题(共2题，共14分)25、甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH-、、五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是____．26、据报道；截至目前珠江三角洲许多水域和土壤中的重金属含量严重超标，这些重金属对人们的身体健康构成了很大的威胁．某学校学习小组拟从含有大量硫酸亚铁；少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体．请你协助填写有关空格：

（1）操作步骤和目的如下：

。操作步骤目的①将废水过滤①____②向滤液中加入过量铁粉②____③____③将Cu和过量的铁粉与FeSO4溶液分离④在过滤后固体混合物中加入过得量稀硫酸④____⑤将反应后的混合物过滤⑤____⑥____⑥得到硫酸亚铁晶体（2）写出步骤②和步骤④的化学方式：____．

（3）步骤②中，加入的铁粉刚好反应完后，继续加入的铁粉对最后得到的铜和硫酸亚铁晶体质量的影响分别是（填增大、减小或不变）：铜的质量____；硫酸亚铁晶体质量____．评卷人得分六、科普阅读题(共3题，共6分)27、能在酒精灯上直接加热的玻璃仪器是____．28、要使物质燃烧，必须同时满足三个条件：一是____，二是____，三是____．燃烧都会出现____和____的现象．29、下表是某种常见金属的部分性质：

。颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.7g/cm3660.4℃良好良好良好将该金属投入稀盐酸中；可产生大量的无色气体．根据上述信息，回答下列问题：

（1）判断该金属的可能的一种用途____

（2）该金属的活动性比铜____（填强或弱）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】有机物通常指含碳元素的化合物，复合肥料的化学式中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶．【解析】【解答】解：A；无机物通常指不含碳元素的化合物．有机物通常指含碳元素的化合物；但二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，甲烷、乙醇、乙酸都属于有机物，故选项正确；

B；复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥．尿素中只含氮一种营养元素；属于氮肥．故选项错误；

C；冰水共存物只含有水一种物质；属于纯净物，故选项错误；

D；羊毛属于天然材料；不是合成材料，焊锡属于金属材料，故选项错误．

故答案为：A．2、D【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成．【解析】【解答】解：A；矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质；属于混合物；

B；自来水中含有水和一些溶于水的物质；属于混合物；

C；洁净的河水中含有水和一些溶于水的物质；属于混合物；

D；冰是水的固体；浮有冰的水中含有一种物质--水，属于纯净物．

故选：D．3、D【分析】【解答】A中；反应物和生成物都是两种，不属于分解反应．错误；

B中；反应物是两种，生成物是一种，不属于分解反应．错误；

C中；反应物和生成物都是两种，不属于分解反应．错误；

D中；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．正确．

故选D．

【分析】分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应，其特点可总结为“一变多”．本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．4、B【分析】解：rm{A.}硝酸铵溶于水吸收大量的热；故选项说法错误。

B.镁带燃烧；能够产生耀眼的白光，故选项说法正确。

C.浓盐酸具有挥发性；打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾，故选项说法错误。

D.红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，故选项说法错误。

故选：rm{B}

A.根据硝酸铵溶于水的热量变化进行分析判断．

B.根据镁条燃烧的现象来分析解答．

C.根据浓盐酸的物理性质进行分析判断．

D.根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、物质溶于水的温度变化即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】恒温蒸发水分的过程中，硝酸钾不饱和溶液组成发生了变化；将Wg硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出，在此变化过程中，溶液中溶质质量分数a%并不是从零开始的，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，直到有晶体析出、溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变．【解析】【解答】解：A；硝酸钾不饱和溶液中含有溶质；溶液中溶质质量分数a%并不是从零开始的，故选项曲线表示错误．

B；溶液中溶质质量分数a%；随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故选项曲线表示正确．

C；随着时间的增加；其溶质质量分数会越来越大，而不是减小，故选项曲线表示错误．

D；溶液中溶质质量分数a%；随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变；而不是先增加、后不变，再增加，故选项曲线表示错误．

故选：B．6、C【分析】

A；过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的化合物；属于氧化物，故选项说法正确．

B、1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，则过氧化氢的微观示意图可表示为故选项说法正确．

C；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的；1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误．

D；过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）=1：16；故选项说法正确．

故选C．

【解析】【答案】A；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；据此进行分析判断．

B；根据过氧化氢分子的构成进行分析判断．

C；根据过氧化氢的微观构成进行分析判断．

D；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；

（2）根据元素的概念来分析；

（3）根据质子数与核外电子数的关系来分析；

（4）根据原子结构示意图的信息以及离子符号的写法来分析；

（5）根据地壳中各元素的含量来分析．【解析】【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知；氯的核电荷数为17，钠原子的相对原子质量为22.99；故填：17；22.99；

（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以钠元素与氯元素的最本质区别是质子数（即核电荷数）不同．故填：①；

（3）该粒子核内的质子数=核外的电子数；是原子；故填：①；

（4）由C的原子结构示意图可知，其核外有3个电子层，最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子，而带上一个单位的负电荷；故填：3；7；得到；Cl-；

（5）地壳中元素含量由高到低前五种依次为氧、硅、铝、铁、钙，故填：氧；硅；铝；铁．8、略

【分析】【分析】（1）根据常见的食品中含有的营养素分析回答；

（2）根据小苏打能与酸反应生成二氧化碳气体分析回答；

（3）根据防止铁生锈的条件分析回答；

（4）氯化钙加入水中能使溶液的凝固点降低；

（5）根据氯化钠与硝酸银的反应生成白色沉淀来检验硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应．【解析】【解答】解：（1）富含淀粉的食物有大米；面粉、马铃薯等；

（2）自制汽水时，加入柠檬酸的目的是与小苏打反应生成CO2气体；

（3）切过咸菜的刀容易生锈；可先清洗擦干；再抹一层植物油来防止菜刀生锈；

（4）冬天建筑施工时往砂浆内掺入氯化钙；会使混合物的凝固点降低，不易结冰，所以起到防冻作用；

（5）由于氯化钠与硝酸银的反应生成了白色沉淀；所以，试验如下：

。操作步骤可能观察到的现象结论①取反应后的上层清液于试管中，滴加NaCl溶液，若有白色沉淀生成AgNO3溶液过量若无白色沉淀生成还需要进行下一步探究还需要进行下一步探究②另取反应后的上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成NaCl过量若无白色沉淀生成两者恰好完全反应两者恰好完全反应故答为：（1）大米、面粉、马铃薯等；（2）与小苏打反应生成CO2气体；（3）先清洗擦干，再抹一层植物油；（4）使砂浆凝固点降低；（5）①NaNl，AgNO3；②AgNO3，若有白色沉淀生成，NaNl，若无白色沉淀生成两者恰好完全反应．9、略

【分析】【分析】（1）从环保和操作角度；评价所设计的两个方案的优劣，并选出较好的方案；

（2）根据物质间的反应关系；分析所选择除杂试剂反应后引入的新的杂质的名称或化学式；

（3）根据混合溶液的组成特点，选择恰当的试剂进行除杂，写出所选试剂的名称或化学式．【解析】【解答】解：①CO气体具有可燃性和毒性；在使用时既要在操作上考虑操作的安全性，又要在装置上考虑到CO逸出会造成空气污染；操作上较复杂，还可能形成空气污染；而盐酸和氧化铜的反应，即不需要加热，也不需要复杂的仪器来完成．

故选a；

②根据反应的方程式：KOH+HCl=KCl+H2O可得知，反应生成的KCl会使K2SO4中混入KCl而不纯；

故答案为：KCl（或氯化钾）；

③要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去；根据硫酸盐的溶解性，应选择钡盐进行除杂，再结合混合溶液中的主要成分NaCl，因此应选择氯化钡进行除杂；

故选BaCl2（或氯化钡）．10、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

（2）根据t1℃时A物质的溶解度小于B物质的溶解度进行解答；

（3）据饱和溶液中溶质的质量分数及AB的溶解度随温度升高而增大进行解答；

（4）不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质；蒸发溶剂、降温的方法；据此结合选项解答；

（5）据配制一定质量分数所需仪器解答；

（6）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；

（7）根据物质的溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化趋势；

（8）据物质的溶解度随温度变化可分析提纯物质的方法；

（9）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多．【解析】【解答】解：（1）a点是t2℃时AB的溶解度曲线的交点；表示二者的溶解度相等．

（2）t1℃时B的溶解度大于A的溶解度；即等质量的水中最多溶解的B的质量大于A，所以将等质量的A；B两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量A大于B；

（3）饱和时溶液中溶质质量分数的计算式是×100%，将t2℃时A、B的饱和溶液分别升温到t3℃，t2℃时二者的溶解度相等；溶质的质量分数相等，升温后二者的溶解度增大，溶液中溶质；溶剂的质量不变，故所得溶液中溶质的质量分数仍是A=B．

（4）A；将A物质的不饱和溶液变为饱和溶液；溶剂的质量不一定变小，例如降低温度至恰好饱和，故A错误；

B；将A物质的不饱和溶液变为饱和溶液；溶质的质量可能不变，例如降低温度恰好变为饱和溶液，故B正确；

C；将A物质的不饱和溶液变为饱和溶液；溶质的质量分数可能不变，例如降低温度恰好变为饱和溶液，故C错误；

D；溶液的质量可能不变；例如降低温度恰好变为饱和溶液，故D错误；

E；该饱和溶液是指不能再溶解该物质；但是还可以再溶解其他物质，故E正确；故选：BE；

（5）通常情况下；在实验室用固体A配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带珐码盒）；烧杯和药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒；

（6）由图可知：t1℃时A物质的溶解度是25g；

（7）由图可知：B的溶解度受温度影响小；

（8）A的溶解度受温度影响较大；B的溶解度受温度影响较小，所以当A中含有少量B物质时，可采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法提纯A物质．

（9）把t2℃时，等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃；A的溶解度变化大，析出晶体较多．

故答案为：

（1）t2℃时AB的溶解度相等；（2）＞；（3）等于；（4）BE；（5）BCFG；（6）25；（7）B；（8）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（9）A．11、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；

（2）根据物质中某元素质量分数=×100%，进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得乳酸中碳；氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：6：（16×3）=6：1：8；

（2）根据物质中某元素质量分数=×100%；可得。

乳酸中碳元素的质量分数=×100%=40%；

故答案为：（1）6：1：8；（2）40%．12、①②④⑤③⑥【分析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：：①水是由水分子构成的；②氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的；③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；④铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；⑤铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；⑥硫酸铜晶体是由铜离子和硫酸根离子构成的；⑦金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；⑧干冰（二氧化碳）是由二氧化碳分子构成的．

故答案为：①②；④⑤；③⑥．三、判断题(共8题，共16分)13、√【分析】【分析】根据制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应，不需要加热分析解答．【解析】【解答】解：制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应；不需要加热，所以可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．

故答案为：√．14、×【分析】【分析】根据托盘天平的精确度为0.1g进行解答．【解析】【解答】解：托盘天平的精确度为0.1g；所以不能用托盘天平称量出5.12g的药品，故错误．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，故铁制品在干燥的空气中不容易生锈，故填：×．16、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红；

紫色石蕊遇酸或碱会变色；遇酸显红色，遇碱显蓝色，故二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红说法正确．

故答案为：√19、×【分析】【分析】从使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染分析．【解析】【解答】解：使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染；不利于保护环境．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据煤气、天然气和液化气的主要成分和燃烧的产物分析判断．【解析】【解答】解：煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；充分燃烧生成了二氧化碳和水；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水；液化气主要是碳；氢化合物的混合物，充分燃烧后生成了二氧化碳和水．所以上述说法正确．

故答为：√．四、推断题(共4题，共36分)21、略

【分析】【分析】根据物质的性质和用途进行分析，能够用在温度计中的银白色液体是水银，由碳元素组成的很昂贵的物质是金刚石，空气中能做保护气且能被植物根系固定的物质是氮气，二氧化碳能参与植物的光合作用，固体二氧化碳升华吸热能用于人工降雨．【解析】【解答】解：温度计中的银白色液体是水银，由碳元素组成的很昂贵的物质是金刚石，空气中能做保护气且能被植物根系固定的物质是氮气，二氧化碳能参与植物的光合作用，固体二氧化碳升华吸热能用于人工降雨，所以本题答案为：。提示2提示2提示3物质名称物质1水银物质2金刚石物质3氮气物质4二氧化碳22、H2Fe2O32H2O2H2↑+O2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO2NaOH、Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【分析】【解答】（1）A在标准状况下是密度最小的气体，A是氢气，A的化学式是H2；C→B溶液呈黄色；说明溶液中含有铁离子，再根据“A；B、C中含有同一种元素”，则B为水，C中含有氢元素，且能与含铁的化合物反应，所以C为盐酸；D为气体单质，B为水，可推出D为氧气；由产生气体的图象可知，溶液中必定为可溶性碱和碳酸盐的混合物，且该碳酸盐与该碱不反应，所以溶质为氢氧化钠与碳酸钠，则H为碳酸钙，由于工业常用G→F反应炼铁，又因为GF可以相互转化，则F为二氧化碳，G为一氧化碳。

（2）B→D的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。

（3）工业用G→F反应炼铁，该反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

（4）由产生气体的图象可知，滤液中溶质为氢氧化钠与碳酸钠，E→H是碳酸钠与氢氧化钙反应，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，F→E的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

【分析】推断物质，要根据题中信息，寻找突破口，并且要善于展开合理的联想，本题难度较大。23、Cu作燃料（或冶炼金属）CO+CuOCu+CO2Fe、Cu、Ag【分析】解：

A～G表示初中化学常见物质；其中A；B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，由于A+B以及B+C都能反应生成D以及金属EG，且G为红色，所以红色金属为铜，而A+B以及B+C都能反应生成D且A、B、C、D都是氧化物，所以B为一氧化碳，D为二氧化碳，C为氧化铜，由于A和G均为红色，所以氧化物A为氧化铁，则E为铁，EF都能转化生成金属F没所以F可以为银。

（1）G为铜；对应的化学式为Cu。

（2）B为一氧化碳；体现可燃性可以作燃料，体现还原性可以冶炼金属。

（3）反应②是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，对应的方程式：CO+CuOCu+CO2。

（4）E；F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe、Cu、Ag。

故答案为：

（1）Cu；

（2）作燃料（或冶炼金属）；

（3）CO+CuOCu+CO2；

（4）Fe；Cu、Ag。

根据给出的限制条件以及对应的颜色和转化关系进行分析和论证；最终带入进行验证。

熟悉常见物质的转化关系以及特征性反应现象，以便快速解答。【解析】Cu作燃料（或冶炼金属）CO+CuOCu+CO2Fe、Cu、Ag24、略

【分析】【分析】B能使带火星的木条复燃，得知B是氧气；黑色固体C在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为木炭，银白色金属D在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．则D为铁丝，E为四氧化三铁；暗紫色的固体A受热会产生氧气，则A为高锰酸钾．【解析】【解答】解：B能使带火星的木条复燃；得知B是氧气；黑色固体C在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为木炭，银白色金属D在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．则D为铁丝，E为四氧化三铁；暗紫色的固体A受热会产生氧气，则A为高锰酸钾．

（1）由上述分析可知A为高锰酸钾；B为氧气，C为木炭，D为铁，E为四氧化三铁；

（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式或符号表达式为铁+氧气四氧化三铁或3Fe+3O2Fe3O4

故答案为：（1）高锰酸钾，氧气（O2），木炭（C），铁（Fe）四氧化三铁（Fe3O4）．

（2）铁+氧气四氧化三铁或3F