2025年牛津译林版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或pY=－lgY。下列叙述错误的是。

A.曲线n表示与pH的变化关系B.Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C.NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D.当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)2、已知：如果要合成所用原始原料可以是。

①2；3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔。

②2；3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔。

③2-甲基-l；3-丁二烯和2-丁炔。

④1，3-戊二烯和2-丁炔A.①④B.只有①C.②④D.②③3、下列反应属于取代反应的是A.苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热B.乙炔使溴水褪色C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯使溴水褪色4、CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是（）A.CH3ClB.CCl4C.HClD.H25、下列说法不正确的是A.醛类、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类均能与银氨溶液发生银镜反应B.蔗糖酯是一种食品乳化剂，可以由蔗糖与脂肪酸经酯化反应合成，蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成两种产物。C.防疫时使用的75%的乙醇溶液和84消毒液的杀菌消毒的机理不完全相同D.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度6、苹果酸的结构简式为下列说法正确的是A.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2B.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种C.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应D.与苹果酸互为同分异构体7、下列有关酯的说法错误的是A.密度一般比水小B.官能团是酯基且分子中只有一个酯基C.低级酯多有香味D.低级酯难溶于水8、下列说法不正确的是A.以乙烯为主要原料可制取乙酸乙酯B.用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油C.某烷烃的二氯代物有3种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4D.乙烯、乙醇、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反应9、下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体的是（）A.甲苯B.邻二甲苯C.间二甲苯D.对二甲苯评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、实验测得乙醇在氧气中充分燃烧生成和时释放出aKJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：______11、回答下列问题：

(1)用系统命名法对其命名的名称是______，其一氯代物有______种。

(2)邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图______。

(3)写出下列反应方程式。

①乙炔与水的加成反应：______。

②甲苯生成TNT反应：______。

(4)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是______(用序号表示)。12、有4种无色液态物质：己烯；己烷、苯和甲苯符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是_______；

(2)能与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是_______；

(3)不与溴水反应但能与KMnO4酸性溶液反应的是_______，该物质转化为炸药的方程式为：_______。

(4)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应，该反应的化学方程式为：_______。13、(1)已知常压下，乙醇沸点为78.5℃，而与其分子量接近的丙烷的沸点是-42.1℃，两者沸点相差如此之大的主要原因是___________。

(2)AlCl3可作净水剂，其理由是___________(用必要的方程式和相关文字说明)。

(3)丙氨酸的结构简式___________。14、(1)新型合成材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：

它是由___(填结构简式，下同)、____和____三种单体通过___(填反应类型)反应制得的。

(2)聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料等方面有着广泛的应用。其结构简式为聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由两种单体通过___(填反应类型)反应制得的。形成该聚合物的两种单体的结构简式是____和___。这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式：___。

(3)高分子化合物A和B的部分结构如下：

①合成高分子化合物A的单体是____，生成A的反应是_____(填“加聚”或“缩聚”；下同)反应。

②合成高分子化合物B的单体是___，生成B的反应是____反应。15、写出下列有机物的官能团的名称。

①______；②______；

③______；④______；

⑤_____；⑥______．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、烷烃的化学性质稳定，不能发生氧化反应。(_____)A.正确B.错误17、氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中产生紫色沉淀。(___________)A.正确B.错误18、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误19、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(____)A.正确B.错误20、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应。(_______)A.正确B.错误21、核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共12分)22、当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上，它在给我们提供廉价能源的同时，燃烧生成的SO2、NOx等也造成了比较严重的大气污染问题。

（1）向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多数会转化为CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)△H=-402kJ·mol-1

②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)△H=-234.2kJ·mol-1

③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ·mol-1

则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s)△H=________________J·mol-1。

（2）活性炭对NO2有较强的吸附性，二者之间可发生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△H，为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响，某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭；进行如下实验探究：

i.固定密闭容器的体积为5L，测得恒容时不同温度下NO2的转化率(ɑ)与时间(t)的关系如图1所示：

①该反应的△H_______0填“>”或“<”)，温度为T2时，反应开始到达到平衡的时间段内v(N2)=__________________

②温度为T1时该反应的平衡常数K=____________________，若保持温度不变，提高NO2转化率的方法是________________________。

ⅱ.保持容器中的温度恒定，测得20s内，CO2的体积分数(φ)与压强(p)的关系如图2所示。

③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势，其原因为____________________________________，压强为p1时，容器中c(NO2)：c(N2)=____________________

（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大气的污染，又可获得重要的化工产品，若某吸收液c(HSO3－)：c(SO32－)=1：100，则所得溶被的pH=____________(常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。23、有机合成在化工医药领域应用广泛；下图是一种新型药物合成路线。

回答下列问题：

(1)A的系统命名法（CCS）名称为________；D中官能团的名称为________。

(2)B→C的反应类型为________；从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为________。

(3)C→D的化学方程式为________。C和D在下列哪种检测仪上显示出的信号峰是完全相同的_________

A．元素分析仪b．红外光谱仪c．核磁共振仪d．质谱仪。

(4)C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应；且1molW最多与2molNaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛，满足上述条件的W有________种。若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________。

(5)F与G的关系为（填序号）________。

A．碳链异构b．官能团类别异构c．顺反异构d．官能团位置异构。

(6)M的结构简式为________。

(7)参照上述合成路线，以和为原料制备医药中间体写出合成路线流程图_________________________________________________________________。评卷人得分五、计算题(共4题，共20分)24、(1)已知室温时，0.1mol·L-1某一元弱酸HA的电离平衡常数约为1×10-7mol·L-1，该溶液的pH为_____。

(2)某温度时，水的离子积Kw=1×10-12。将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的pH=_______。

(3)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合。

①若所得的混合溶液呈中性，则a：b=_________。

②若所得的混合溶液pH=2，则a：b=__________。25、（1）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol-1,H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=–285.8kJ·由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收___________kJ的热量。

（2）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)；已知25℃时：

C(石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1＝－394kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)==CO(g)△H2＝－111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H3＝－242kJ·mol-1

试计算25℃时CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的△H=______kJ·mol-1

（3）在25℃、101KPa时，___时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________。26、以下是部分共价键的键能数据：H—S364kJ·mol－1，S—S266kJ·mol－1，O=O496kJ·mol－1，H—O463kJ·mol－1。已知热化学方程式：

2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)ΔH1

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1000kJ·mol－1

反应产物中的S实为S8分子；是一个八元环状分子(如图所示)。

（1）试根据上述数据计算，ΔH1＝________kJ·mol－1。

（2）将amolH2S与bmolO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热________kJ；将amolH2S与bmolO2混合进行上述反应，当3a<2b时，反应放热________kJ。27、亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于纸浆漂白、水处理等；工业上生产NaClO2有多种方法；某工业生产的流程如图所示：

请回答下列问题：

为了测定NaClO2 ·3H2O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液___(填颜色变化)，且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共2分)28、工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2；含少量锌；铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：

（1）Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS2+3Cu2++4Cl-=4CuCl+Fe2++2Sⅱ.CuCl+Cl-CuCl2-；I中盐酸的作用是________。

（2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。

①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。

②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。

（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量；其原因是________。

（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

（5）V中反应的离子方程式是________。

（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：__。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），则pH相同时＜pY=-lgY，则p＞p则m、n分别表示pH与pp的变化关系；据此结合选项分析解答。

【详解】

A．根据分析可知，n表示pH与p的变化关系；A选项正确；

B．M点pH=9.3，c(H+)=10-9.3mol/L，p=-lg=1，则=0.1，所以Ka2（H2X）=×c（H+）=10-9.3×0.1=1.0×10-10.3，N点pH=7.4，c(H+)=10-7.4mol/L，p=-lg=-1，则=10，所以Ka1(H2X)=×c（H+）=10-7.4×10=1.0×10-6.4；B选项错误；

C．根据B可知HX﹣的电离平衡常数为1.0×10﹣10.3；曲线n表示pH与p的变化关系，n点pH=7.4，p=-lg=-1，=10，所以HX-的水解平衡常数Kh＝==1.0×10-7.6＞1.0×10-10.3，说明HX-的水解程度大于其电离程度，则NaHX溶液溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)；C选项正确；

D．当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)；D选项正确；

答案选B。

【点睛】

本题难度较大，根据图像计算电离常数和水解常数是关键，通过比较电离常数和水解常数的大小确定酸式酸根离子水解平衡为主还是电离平衡为主。2、D【分析】【分析】

【详解】

根据题给已知，可以采用如图和所示的两种方式进行切割；的原料为CH3C≡CH、CH2=C(CH3)—C(CH3)=CH2，两种物质的名称为丙炔、2，3-二甲基-l，3-丁二烯；的原料为CH2=C(CH3)—CH=CH2、CH3C≡CCH3，两种物质的名称为2-甲基-l，3-丁二烯、2-丁炔；原始原料可以是②③，答案选D。3、A【分析】【详解】

A．苯与浓硫酸；浓硝酸反应生成硝基苯和水；是取代反应，A正确；

B．乙炔使溴水褪色；是乙炔和溴的加成反应，B错误；

C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；是乙烯被高锰酸钾氧化，是氧化反应，C错误；

D．乙烯使溴水褪色；是乙烯和溴的加成反应，D错误；

故选A。4、D【分析】【详解】

CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成多种产物，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，不能产生氢气，故D正确。5、B【分析】【详解】

A．醛类；葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类都含有醛基；均能与银氨溶液发生银镜反应，故A正确；

B．该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解；生成蔗糖和脂肪酸，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则水解产物最终有三种，故B错误；

C．75%的乙醇溶液使蛋白质脱水变性；而84消毒液是利用强氧化性使蛋白质变性，杀菌消毒的机理不完全相同，故C正确；

D．乙酸乙酯水解生成的乙酸为电解质；可用pH计；电导率仪检测乙酸乙酯的水解程度，故D正确；

故答案为B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．1mol苹果酸中有2mol羧基和1mol羟基，则与足量金属Na反应生成1.5molH2；A项错误；

B．苹果酸中存在羧基和羟基；则能发生酯化反应的官能团有2种，B项正确；

C．1mol苹果酸中有2mol羧基；可与2molNaOH发生中和反应，C项错误；

D．与苹果酸为同一物质；D项错误；

答案选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

酯的密度比水小；不溶于水，有特殊的芳香气味，酯类有机物的分子中也可以存在多个酯基官能团，如甘油三酯，乙二酸二乙酯等，故B错误。

故答案为：B。8、B【分析】【详解】

分析：A.先用乙烯和水发生加成反应制备乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸发生酯化反应制得乙酸乙酯；B.矿物油是以烃类为主要成分，不溶于氢氧化钠，也不与氢氧化钠溶液反应，所以矿物油中加入NaOH溶液出现分层现象，而植物油属于酯类，在氢氧化钠溶液作用下水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段时间后溶液不分层，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别矿物油和植物油；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有强氧化性；而乙烯；乙醇、葡萄糖都具有还原性的官能团，即C.-OH、-CHO，所以都能反应；

详解：A.用乙烯为原料制备乙酸乙酯时；先用乙烯和水发生加成反应制备乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸发生酯化反应制得乙酸乙酯，故A正确；

B.矿物油是以烃类为主要成分；不溶于氢氧化钠，也不与氢氧化钠溶液反应，所以矿物油中加入NaOH溶液出现分层现象，而植物油属于酯类，在氢氧化钠溶液作用下水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段时间后溶液不分层，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别矿物油和植物油，故B错误；

C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2种；丙烷的二氯代物有4种，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，故C正确；

D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有强氧化性；而乙烯；乙醇、葡萄糖都具有还原性的官能团，即C.-OH、-CHO，所以都能反应，故D正确；

故本题选B。

点睛：注意异丁烷的二氯代物有3种，但二氯代物有3种的烷烃不是只有异丁烷，如(CH3)3C-C(CH3)3的二氯代物也是三种，所以该烃分子中碳原子数可能是4。9、D【分析】【分析】

【详解】

A.甲苯苯环上的一氯代物有3种；故A错误；

B.邻二甲苯苯环上的一氯代物有2种；故B错误；

C.间二甲苯苯环上的一氯代物有3种；故C错误；

D.对二甲苯苯环上的一氯代物只有1种；故D正确;

本题答案选D。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

4.6g乙醇的物质的量==0.1mol，0.1mol乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时释放出akJ的热量；则1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出10akJ热量；

【详解】

乙醇的物质的量乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时释放出akJ的热量，则1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出10akJ热量，则其热化学方程式为CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol；

故答案为：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol。

【点睛】

结合燃烧热的定义解答，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量即为燃烧热。【解析】CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol11、略

【分析】【详解】

（1）的主链有4个碳原子，根据位置和最小原则，从右侧开始给碳原子编号，在2号碳原子上连有2个甲基、3号碳原子上连有1个甲基，其名称是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3种等效氢；其一氯代物有3种。

（2）邻羟基苯甲醛羟基中的H原子与醛基中的O原子形成氢键，邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为

（3）①乙炔与水加成再脱水生成乙醛，反应方程式为CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合物加热生成TNT和水，反应方程式为+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金刚石、②晶体硅、③碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：Si>C，所以熔点从高到低的顺序是①③②。【解析】(1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②12、略

【分析】(1)

己烯；己烷、苯和甲苯四种烃中己烷、苯不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应；故答案为：己烷、苯；

(2)

己烯；己烷、苯和甲苯四种烃中己烯含有碳碳双键；能与溴水发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故答案为：己烯；

(3)

己烯、己烷、苯和甲苯四种烃中苯的同系物甲苯不与溴水反应但苯环侧链上的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化；在浓硫酸作用下，甲苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成2，4，6—三硝基甲苯和水，2，4，6—三硝基甲苯是烈性炸药TNT的主要成分，反应的化学方程式为+3HNO3(浓)+3H2O，故答案为：甲苯；+3HNO3(浓)+3H2O；

(4)

苯不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，在铁屑作用下苯能与液溴反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr。【解析】(1)己烷；苯。

(2)己烯。

(3)甲苯+3HNO3(浓)+3H2O

(4)+Br2+HBr13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知常压下；乙醇沸点为78.5℃，而与其分子量接近的丙烷的沸点是-42.1℃，由于乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷分子间则不能形成氢键，导致两者沸点相差如此之大，故答案为：乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能；

(2)AlCl3可作净水剂，是由于Al3+能够发生水解反应生成具有强吸附性的Al(OH)3胶体，故答案为：由于Al3+能够发生水解反应Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成具有强吸附性的Al(OH)3胶体；

(3)丙氨酸即α-氨基丙酸，其结构简式为：故答案为：【解析】乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能由于Al3+能够发生水解反应Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成具有强吸附性的Al(OH)3胶体14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由该高分子的结构简式可知，它是由不饱和的单体发生加成聚合反应而形成的产物，将该高分子的链节即重复结构单元断开成三段：可知该高聚物是由通过加聚反应制得的，故答案为：加聚；

(2)根据PES的结构简式，可知其是由和通过缩聚反应制得的。这两种单体相互之间可能形成的一种八元环状酯的结构简式为故答案为：缩聚；

(3)①由高分子化合物A的部分结构可知，该有机物为加聚反应的产物，其单体为。故答案为：加聚；

②由高分子化合物B的部分结构可知，B为多肽，该有机物为缩聚反应的产物，其单体为故答案为：缩聚。【解析】加聚缩聚加聚缩聚15、略

【分析】【详解】

①含有-OH官能团；为羟基，故答案为羟基；

②含有-COO-官能团；为酯基，故答案为酯基；

③含有-COOH官能团；为羧基，故答案为羧基；

④含有-Cl官能团；为氯原子，故答案为氯原子；

⑤含有C=C；为碳碳双键，故答案为碳碳双键；

⑥含有-CHO，为醛基，故答案为醛基。【解析】羟基酯基羧基氯原子碳碳双键醛基三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

烷烃的化学性质稳定，一般不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂反应，但所有的烷烃均可燃烧，燃烧反应属于氧化反应，该说法错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中；发生显色反应而使溶液显色，生成的不是沉淀，故错误。

【点睛】

高中阶段对酚类物质的显色反应的颜色通常要求不高，通常都认为是紫色，严格来说是不对的。不同的酚类物质和氯化铁溶液发生显色反应颜色不同，如苯酚显紫色，而对甲基苯酚显蓝色，但均不是沉淀。18、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。19、B【分析】【详解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都属于羧酸类有机物，石炭酸是苯酚，属于酚类。故答案是：错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

皮肤中含有蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应，故正确。21、A【分析】【详解】

红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目;质谱法用于测定有机物的相对分子质量；可以确定分子中共轭体系的基本情况；所以红外光谱仪、紫外光谱、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析；正确。四、原理综合题(共2题，共12分)22、略

【分析】【详解】

（1）已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)△H=-402kJ·mol-1

②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)△H=-234.2kJ·mol-1

根据盖斯定律：①×2+②，得2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s)△H=（-402kJ·mol-1）×2+（-234.2kJ·mol-1）=-1038.2kJ·mol-1；

故答案为-1038.2；

（2）①由NO2的转化率(ɑ)与时间(t)关系图像可知，温度为T1时先达到平衡，根据温度越高反应越快可推出T1>T2，由于T1时NO2的转化率低于T2时NO2的转化率，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，可推出正反应为放热反应，所以△H<0；

温度为T2时，达到平衡时NO2的转化率为0.8，则：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)

起始浓度（mol/L）0.400

变化浓度（mol/L）0.4×0.80.4×0.80.4×0.8

平衡浓度（mol/L）0.080.160.32

则反应开始到达到平衡的时间段内（10s），v(N2)==0.016mol·L-1·s-1；

故答案为<；0.016mol·L-1·s-1；

②温度为T1时，达到平衡时NO2的转化率为0.6，则：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)

起始浓度（mol/L）0.400

变化浓度（mol/L）0.4×0.60.4×0.60.4×0.6

平衡浓度（mol/L）0.160.120.24

根据化学平衡常数的定义：K===0.27；

提高NO2的转化率；可以采取分离出生成物的方法；

故答案为0.27；分离出生成物；

③b点前反应未达到平衡状态，压强增大，反应速率加快，CO2含量升高；b点后反应处于平衡状态；压强越大，越不利于反应向右进行；

由方程式可知，当CO2的体积分数为40%时，N2占20%，则NO2占1-40%-20%=40%，因此c(NO2)：c(N2)=2:1；

故答案为b点前反应未达到平衡状态，压强增大，反应速率加快，CO2含量升高；b点后反应处于平衡状态；压强越大，越不利于反应向右进行；2：1；

（3）===解得c(H＋)=mol/L=10－9mol·L－1；即pH=9。

故答案为9。【解析】①.-1038.2②.<③.0.016mol·L-1·s-1④.0.27⑤.分离出生成物⑥.b点前反应未达到平衡状态，压强增大，反应速率加快，CO2含量升高；b点后反应处于平衡状态，压强越大，越不利于反应向右进行⑦.2：1⑧.923、略

【分析】【分析】

A中的一个羟基和HBr发生取代生成B，B被高锰酸钾氧化为C，C和乙醇发生酯化反应生成D，D经两步反应生成E，E发生碱性水解，然后酸化，生成F，F为顺式结构，在NaNO2和HNO3作用下变为反式结构G，G和M反应生成N，对比G和N的结构可看出，M为

【详解】

(1)A为是二元醇，系统命名法名称为1，6-己二醇，D为官能团为溴原子和酯基。

(2)由以上分析可知；B→C的反应类型为氧化反应，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为减压蒸馏（或蒸馏）。

(3)C→D是酯化反应，化学方程式为+CH3CH2OH+H2O。C和D的组成元素相同；所以在元素分析仪上有相同的信号峰，但C和D的官能团不完全相同；不同化学环境的氢原子的个数不同、相对分子质量不同，所以在红外光谱仪、核磁共振仪和质谱仪的信号峰都不完全相同，故选a。

(4)C的分子式为C6H12O2Br，不饱和度为1；它的同分异构体W可发生银镜反应，说明分子中有醛基；1molW最多与2molNaOH发生反应，说明分子中有1个酯基，酯基和溴原子都会消耗NaOH；水解产物之一可被氧化成二元醛，说明水解后得到二元醇，且两个羟基都连在链端。则满足上述条件的W为HCOOCH2CH2CH2CH2CH2Br、HCOOCH2CH(CH2Br)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)CH2CH2Br、HCOOCH2CH2CH(CH3)CH2Br、共5种。若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则为

(5)由以上分析可知；F与G的关系为顺反异构，故选c。

(6)由以上分析可知，M的结构简式为

(7)以和为原料制备可以参照题干中D→E的反应，需要先制备卤代烃和含碳氧双键的物质，所以可以是把1-丙醇氧化为丙醛，把2-丙醇转化为2-溴丙烷：也可以是把2-丙醇氧化为丙酮，把1-丙醇转化为1-溴丙烷：

【点睛】

(4)是本题的难点。W既能发生银镜反应，又能发生水解反应，而W共有2个氧原子，所以只能是甲酸酯；W水解产物之一可被氧化成二元醛，所以水解生成的二元醇的两个羟基都必须在链端；W共有6个碳原子，W可写成HCOOCH2C3H7CH2Br，水解生成的HOCH2C3H7CH2Br可以先写出戊烷的三种碳链异构，然后在碳链上连接羟基和溴原子，满足条件的只有5种：羟基和溴原子分别位于1和5位，只有1种结构；若羟基在1号，溴原子可以在4号或5号，若羟基在4号，溴原子在1号（溴原子在5号和在1号是相同的），共有3种结构；羟基和溴原子分别连在1，3，4，5任意两个碳原子上，只有1种结构，所以共有5种。【解析】1，6-己二醇溴原子、酯基氧化反应减压蒸馏（或蒸馏）+CH3CH2OH+H2Oa5c或五、计算题(共4题，共20分)24、略

【分析】【详解】

(1)HA的电离平衡常数表达式为Ka=假设氢离子的浓度为xmol/L，则=1×10-7mol·L-1，解得x=1×10-4mol/L；所以pH=4；

(2)某温度时，水的离子积Kw=1×10-12，则温度下pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L；两溶液等体积混合，二者恰好完全反应，溶液呈中性，故溶液pH=6；

(3)pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L；pH=1的稀硫酸c(H+)=0.1mol/L。

①若所得的混合溶液呈中性，则0.1mol/L×aL=0.1mol/L×bL，则a：b=1：1；

②若所得的混合溶液pH=2，则反应后溶液中c(H+)=0.01mol/L，故解得a：b=9：11。

【点睛】

本题考查了混合溶液中pH的有关计算，掌握溶液pH的计算方法是解题关键，对于混合物计算pH，要先判断溶液的酸、碱性，表示出溶液中剩余的氢离子浓度(或氢氧根离子浓度)，再结合结合水的离子积常与pH定义式计算。【解析】①.4②.6③.1：1④.9：1125、略

【分析】【详解】

(1)①2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol-1；

②H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=–285.8kJ·

根据盖斯定律计算①-②×2得到：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，蒸发45g液态水物质的量需吸收的热量

(2)已知在25℃时：

(1)C(石墨)═

(2)═

(3)C(石墨)═

由盖斯定律，(3)-(2)-(1)得═

(3)燃烧热是指：在25℃、101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；1g乙醇完全燃烧生成和液态水时放热则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：其燃烧热的热化学方程式为：═【解析】110-411mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-126、略

【分析】【详解】

（1）化学反应的反应热等于破坏反应物的化学键吸收的能量与形成生成物的化学键放出的能量之差。由S8分子的结构可知，1个S原子分摊1个S—S键。ΔH1＝364kJ·mol－1×4＋496kJ·mol－1－(266kJ·mol－1×2＋463kJ·mol－1×4)＝－432kJ·mol－1。

（2）当a>2b时，H2S过量，只发生生成S的反应，应根据O2的量进行计算。根据第一个反应的反应热，可知bmol氧气完全反应放出的热量为432kJ·mol－1×bmol＝432bkJ。当3a<2b时，O2过量，只发生生成SO2的反应，应根据H2S的量进行计算。根据第二个反应的反应热，可知amolH2S完全反应放出的热量为1000kJ·mol－1××amol