2025年教科新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版九年级化学下册阶段测试试卷747考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、固体物质A由下列离子中的部分离子组成：Cu2+、Ba2+、Na+、Cl-，CO32-，给固体A加水得一种无色溶液，再向溶液中加入稀硫酸无现象，则A物质是（）A.CuCl2B.NaClC.BaCl2D.Na2CO32、下列图象不能正确反映对应关系的是rm{(}rm{)}A.

向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B.

足量红磷在装有空气的密闭的集气瓶中燃烧C.

某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体D.

向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量3、有rm{X}rm{Y}rm{Z}三种金属元素，把rm{X}和rm{Y}的单质分别放入稀硫酸中，rm{Y}溶解并有气体产生，rm{X}表面没有任何现象；rm{Z}的盐溶液不能用rm{X}制的容器盛装rm{.}根据以上事实判断，rm{X}rm{Y}rm{Z}的金属活动顺序为rm{(}rm{)}A.rm{Y>X>Z}B.rm{X>Y>Z}C.rm{Y>Z>X}D.rm{Z>Y>X}4、下列物质由离子构成的是（）A.汞B.氧气C.水D.硫酸铜5、下列化学实验的操作中，正确的是（）A.手拿试管给试管内的固体加热B.熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭C.为了节约，用剩的药品应放回原瓶D.取用液体药品时，试剂瓶口不要紧贴试管口，以防污染6、下列化学方程式书写正确的是（）A.2Al+O22AlOB.C2H5OH+3O22CO2+3H2OC.4Fe+3O22Fe2O3D.Mg+O2MgO27、下列图示的各物质属于纯净物的是（）A.

无水乙醇B.

酱油C.

加碘盐D.

精品白酒8、蛋白质；糖类、油脂是重要的营养物质．已知每克蛋白质、糖类、油脂完全氧化时；分别约放出18kJ、15.6kJ、39.3kJ的热量．产生相同热量时，消耗这三种物质的质量由大到小的顺序是（）

A.蛋白质；糖类、油脂。

B.蛋白质；油脂、糖类。

C.糖类；蛋白质、油脂。

D.油脂；蛋白质、糖类。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、在“粗盐的初步提纯”实验中；下列操作正确的是（）

A.用装置甲溶解固体B.用装置乙进行过滤C.用装置丙蒸发滤液D.用装置丁称量固体10、如图所示；夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B可能是（）

A.氢氧化钠溶液和二氧化碳。

B.硫酸和氮气。

C.酒精和氧气。

D.水和氯化氢。

11、构建知识网络；理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法．如图图中连线两端的物质可以相互反应．下列四组选项中，符合该图要求的是（）

部分物质的溶解性表（20℃）

。阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Na+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不

A.①Na2CO3②SO3③BaCl2

B.①NaHCO3②SO2③KNO3

C.①Fe2O3②CO2③Ba（NO3）2

D.①CuO②CO③HCl

12、将rm{V}rm{{,!}_{;1}}rm{mL3.65%HCl}溶液和rm{V}rm{{,!}_{;2}}rm{mL}未知浓度的rm{NaOH}溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示rm{(}实验中始终保持rm{V}rm{{,!}}rm{{,!}_{1}+}rm{V}rm{{,!}_{;2}}rm{=50mL}溶液密度均看成rm{1g/mL)}下列叙述正确的是

A.做该实验时环境温度为rm{22隆忙}B.该实验表明化学能可能转化为热能C.rm{NaOH}溶液中溶质质量分数为rm{6%}D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应13、某粒子的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（）A.该微粒易失去电子B.该微粒电子层结构属于稳定结构C.该元素属于非金属元素D.该元素原子的原子核外有12个电子14、如图所示将滴管中的液体a滴入试管①中后，与物质b作用，如观察到试管②中有大量气泡冒出，则液体a与物质b可能是下列组合中的（）A.硝酸银溶液和氯化钠B.蒸馏水和浓硫酸C.食用醋和碳酸钠固体D.蒸馏水和硝酸铵固体15、下列物质按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可分离开的是（）A.氯化钠和硝酸钠B.碳酸钠和碳酸钙C.木炭和氯化铜D.酒精和水16、除去下列各物质（均为溶液）中的少量杂质；所选用的试剂；方法正确的是（）

A.物质：NaOH；杂质（少量）：Na2CO3；试剂：适量CaCl2溶液；除杂操作方法：过滤。

B.物质：NaCL；杂质（少量）：KNO3；试剂：无；除杂操作方法：冷却热饱和溶液；过滤。

C.物质：FeSO4；杂质（少量）：CuSO4；试剂：过量铝粉；除杂操作方法：过滤。

D.物质：CaCl2；杂质（少量）：NaCl；试剂：①碳酸钠溶液②稀盐酸；除杂操作方法：加过量①后过滤；沉淀与适量②反应。

17、除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），以下组合不正确的是（）。选项物质除杂试剂操作方法ACu（Fe）足量盐酸搅拌、过滤BCO2（HCl）氢氧化钠溶液通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CKCl（KHCO3）加适量盐酸搅拌、蒸发DNaCl（KNO3）水降温、结晶。A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、写出下列化学符号中数字“2”的意义：

（1）2O____；

（2）O2____；

（3）2O2____；

（4）S2-____；

（5）SO42-____；

（6）2OH-____．19、请回答下列有关水及溶液的问题：．

(1)电解水能得到氢气和氧气；该实验说明水由____________组成．

(2)长期饮用硬水对人体健康不利；简述区分硬水和软水的方法：____________

(3)近期，太湖水受蓝藻污染导致水质恶化．已知某藻类含有化学式为Cl06H263O110N16P的物质；从中可以确定工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是____________(填元素名称)．

(4)如图是一瓶注射液标签的部分内容，由此可知，该注射液中溶质是____________；溶质的质量分数为____________(该溶液的密度以1g/cm3计)．20、初中化学学习中；我们初步认识了物质的微观结构．

rm{(1)}氯化钠；汞、水三种物质中；由离子构成的物质是______，由原子直接构成的物质是______．

rm{(2)}如图是一氧化碳在密封容器中燃烧的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子______rm{(}填字母序号rm{)}．

A、rm{垄脵垄脷B}rm{垄脷垄脹C}rm{垄脹垄脺D}rm{垄脺垄脻}

rm{(3)}该反应后容器内的物质属于______rm{(}填“纯净”或“混合”rm{)}物，你的判断的依据是______；该反应属于______基本反应类型．21、化学和环境保护；食品营养、材料应用等密切相关．

（1）用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水．其中活性炭的作用是____．

（2）餐厅制作美食用到的下列食物中，富含蛋白质的是____（填序号，下同）．

（3）使用的电动观光车，有效减少了CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是____，会造成酸雨的是____．

（4）下列做法中，不符合“低碳生活”理念的是____．

A．在生产；生活中提倡使用节能技术B．尽量选用公共交通；少开车。

C．分类处理生活垃圾D．保持饮水机24小时开启。

（5）饭盒、胸卡、证件等都可用完全降解的“玉米塑料”制成，以代替传统的不可降解塑料，你认为该举措的积极意义是____．22、如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图：据图回答下列问题：

（1）原子序数为13的元素的名称是____，该元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素．

（2）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大．请比较：氧原子半径____硫原子半径；磷原子半径____氯原子半径．（填“＞”或“＜”）23、某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。

【提出问题】剩余固体成分是什么？

【猜想与假设】

剩余固体成分为：A；全部是碳酸钙B、既有碳酸钙；也有氧化钙C、全部是氧化钙。

【设计并完成实验】

。试验操作试验现象试验结论（1）取少量固体于试管中，加适量水震荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液溶液变红说明固体成分中一定含有____（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸有气泡生成说明固体成分中一定含有____【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论是：剩余固体成分与【猜想与假设】中的____（填“A”或“B”或“C”）相符．

【交流与反思】实验操作（2）中产生的气体是____，如何检验是该气体____．24、实验室有一瓶未知浓度的盐酸溶液；刘畅同学取溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液滴加到100g盐酸溶液中，测得pH变化如图所示．求：

（1）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为____g；

（2）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？评卷人得分四、推断题(共4题，共20分)25、将无色液体A与黑色粉末B混合；能产生一种无色无味的气体C，若将淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体E，推断并写出上述物质的名称．

A____B____C____

D____E____．26、请选择适当的化学式填写在横线上．

（1）2KOH+H2SO4=____+2H2O

（2）2NH3•H2O+H2SO4=____+2H2O

（3）____+____=NaNO3+H2O

（4）____+____=CaCl2+2H2O27、（2009•大庆）我国海洋资源十分丰富．随着科学技术的不断发展；不仅可以通过高分子材料来淡化海水，还可以从海水中提取食盐；金属镁等重要的化学物质．

（1）海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、KCl等可溶性杂质．在实验室中粗盐经过溶解、____、____可得到初步提纯．

（2）如图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图．

①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为____．

②t2℃时，MgCl2、KCl两物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是____．

（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

①电解熔融氯化镁的过程中，____能转化为____能．

②提取Mg的过程中，试剂A可以选用____，试剂B选用____．

③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质；为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中按照下图所示步骤进行实验即可．请将相关内容填写在图中相应的空格中．

28、处理照相胶片的废液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe2+，某同学欲从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下操作流程请回答：操作I的名称是，回收的银在（填字母）中，X的化学式为，Y的化学式为。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】根据离子之间的反应及产生的现象进行逐一分析解答．【解析】【解答】解：加入水得无色溶液：含Cu2+溶液呈蓝色，所以可以排除Cu2+存在；

加入硫酸无现象：因为碳酸钠和硫酸反应有气泡产生，钡离子和硫酸反应产生白色硫酸钡沉淀，所以可排除Ba2+-和CO32-；的存在．

所以A物质是NaCl

故选B2、D【分析】解：rm{A.}在过氧化氢分解的反应中；二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，故正确；

B.红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷；红磷在燃烧过程中，由于温度升高气体膨胀，反应结束后温度降低，足量的红磷将氧气完全后耗尽，剩余的气体为原气体体积的五分之四，故正确；

C.某温度下；向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶质的质量分数会增大，直到饱和为止不再改变，故正确；

D.等质量镁和铝跟稀硫酸反应；若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故错误。

故选：rm{D}

A.根据催化剂的概念来分析；

B.根据测定空气中氧气含量来分析；

C.根据不饱和溶液的概念来分析；

D.根据金属的性质来分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】rm{D}3、A【分析】试题分析：根据金属活动顺序；氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．

把rm{X}rm{Y}分别放在稀硫酸中，rm{Y}溶解并产生氢气，rm{X}不反应，说明rm{Y>X}rm{Z}的盐溶液不能用rm{X}制的容器盛装，说明rm{X}的活动性比rm{Z}强，rm{X}会把rm{Z}从其盐溶液中置换出来，所以rm{X>Z}综合分析得出，rm{X}rm{Y}rm{Z}三种金属的活动性顺序为：rm{Y>X>Z}故选项为rm{A}．【解析】rm{A}4、D【分析】解：A；汞属于金属单质；是由汞原子直接构成的，故选项错误。

B；氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的，故选项错误。

C；水是由非金属元素组成的化合物；是由水分子构成的，故选项错误。

D；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。

故选：D。

根据金属；大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。【解析】D5、B【分析】【分析】A；从给试管内的固体加热时温度会很高去分析解答；

B；从酒精具有挥发性；为防止失火去分析解答；

C；从用剩的药品应放回原瓶；可能会污染瓶内的药品去分析解答；

D、液体取用去分析解答．【解析】【解答】解：A；由于给试管内的固体加热时温度会很高；用手拿容易伤手，应用试管夹夹持；故A错误；

B；由于酒精具有挥发性；为防止失火，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹；故B正确；

C；用剩的药品应放回原瓶；可能会污染瓶内的药品；故C错误；

D；取用液体药品时；试剂瓶口要紧贴试管口；故D错误；

故答案为：B6、B【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A、该化学方程式氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：4Al+3O22Al2O3．

B；该化学方程式书写完全正确．

C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为：3Fe+2O2Fe3O4．

D、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO．

故选B．7、A【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解析】【解答】解：A；无水乙醇就是乙醇一种物质；属于纯净物，故选项正确；

B；酱油中有色素、食盐、水等物质；属于混合物，故选项错误；

C；加碘盐是氯化钠和碘酸钾的混合物；故选项错误；

D；白酒是酒精和水的混合物；故选项错误；

故选A8、C【分析】

因为每克蛋白质；糖类、油脂完全氧化时；分别约放出18kJ、15.6kJ、39.3kJ的热量，所以产生相同热量时，消耗这三种物质的质量由大到小的顺序是糖类、蛋白质、油脂．

故选C．

【解析】【答案】根据提供的信息可以判断各种营养物质的热值．

二、多选题(共9题，共18分)9、BC【分析】【分析】A；根据溶解操作的方法进行分析判断．

B；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则．

C；根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可．

D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．【解析】【解答】解：A；溶解操作应在烧杯中进行；不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误．

B；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．

C；蒸发时；应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．

D；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．

故选：BC．10、AD【分析】

A；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体；打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．故正确；

B；硫酸不能吸收氮气；打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变．故错误；

C；酒精不能吸收压氧气；打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变．故错误；

D；水能吸收氯化氢气体；打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．故正确；

故选AD

【解析】【答案】水的沸点与压强有关；压强越小水的沸点越低．压强越大水的沸点越高．氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，氯化氢气体极易溶于水，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．

11、AC【分析】

①由于能够和酸发生反应的物质除了活泼金属；碱外；还有金属氧化物（如：氧化铜、氧化铁等）和盐（如：碳酸盐、含有钡离子的可溶性盐），因此可以选这两类物质，单看①A、B、C、D都符合；

②能够和碱溶液反应的物质除了酸；盐外；只有非金属氧化物，如：二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅、三氧化硫等，但一氧化碳不能与其反应；故排除D

③能够和盐溶液反应的物质除了金属；碱外；还有酸和盐，但是能够和硫酸铜反应的酸没有合适的，只能选择能够和硫酸根离子结合生成沉淀的，或者是和铜离子结合生成沉淀的可溶性的盐，因此可以选择可溶性的钡盐或者是碳酸盐，而硝酸钾不能与硫酸铜反应；故排除B

故选AC

【解析】【答案】能够和酸发生反应的物质有：活泼金属；某些金属氧化物、碱和某些盐；能够和碱发生反应的物质有：非金属氧化物、酸和某些盐；能够和盐发生反应的物质有：金属、酸、碱和盐．

12、BC【分析】【分析】本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答。【解答】A.从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是rm{20隆忙}故A叙述错误；

B.由图示可以看出该反应过程放出热量；表明化学能可能转化为热能，故B叙述正确；

C.恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积为rm{30mL}其质量是rm{30g}由rm{V_{1}+V_{2}=50mL}可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为rm{20mL}其质量为rm{20g}

设恰好反应时氢氧化钠的质量为rm{x}

rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}

rm{40}rm{36.5}

rm{x}rm{30g隆脕3.65%}

rm{dfrac{40}{36.5}=dfrac{x}{30g隆脕3.65拢楼}}rm{dfrac{40}{36.5}=

dfrac{x}{30g隆脕3.65拢楼}}

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：rm{dfrac{0.12g}{20g}隆脕100拢楼=6拢楼}故C叙述正确；D.该反应放热，但不能说明其它有水生成的反应都是放热反应，故D叙述错误。故选BC。rm{x=0.12g}【解析】rm{BC}13、BD【分析】【分析】由某粒子的结构示意图可知：质子数、原子的核外电子数、元素种类为金属元素、粒子的核外电子数等信息．【解析】【解答】解：A；该粒子最外层电子数为8；已达稳定结构，不易失去电子，也不易得到电子，故A错误；

B；该粒子电子层结构属于稳定结构；说法正确，故B正确；

C；该元素质子数为12；为镁元素，则知为金属元素，故C错误；

D；该元素的原子：质子数=核外电子数=12；故D正确．

故选BD．14、BC【分析】【分析】若要使试管①中的导管口有较多气泡产生；则试管②中的气压必须变大，变大的原因可能是由于反应或溶解时放热，使气体受热膨胀，也可能是反应生成了新气体．

A和B如果能反应生成不溶于水的气体，导管口有气泡产生；A和B混合如果能够放出大量的热，导管口有气泡产生．【解析】【解答】解：A；硝酸银溶液和氯化钠生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；不会造成气压会变大，试管②中的导管口没有气泡产生，故A不符合题意．

B；浓硫酸溶于水会放出大量的热；试管①中的气体受热膨胀造成气压会变大，试管②中的导管口有较多气泡产生，故B符合题意．

C；食用醋和碳酸钠固体能反应生成二氧化碳；试管①中的气体受热膨胀造成气压会变大，试管②中的导管口有较多气泡产生，故C符合题意．

D；硝酸铵固体溶于水吸热；试管①中的气体气压变小，试管②中的导管口没有气泡产生，故D不符合题意．

故选：BC．15、BC【分析】【分析】能按照“溶解-过滤-蒸发”的步骤进行分离的物质，必须是不溶性物质和易溶性物质混合物，所以可根据选项中各物质的水溶性进行分析解答．【解析】【解答】解：

A；氯化钠和硝酸钠都溶于水；故不能用此方法分离，此项错误；

B；碳酸钙不溶于水；碳酸钠溶于水，可以采用过滤的方法进行分离．正确．

C；木炭不溶于水；氯化铜溶于水，可采用过滤法分离．正确．

D；酒精和水都是液体；且能互溶，不能采用过滤法分离，错误．

故选BC．16、BD【分析】

A、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；能除去杂质且但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来；再过滤的方法；故选项所采取的方法正确．

C、FeSO4和CuSO4均能与铝粉反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、CaCl2能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；过滤后再将碳酸钙沉淀与适量的盐酸反应，生成氯化钙；水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

17、BD【分析】

A；向金属铜与铁的混合粉末中加入稀盐酸；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不与稀盐酸反应；完全反应后过滤即可得到纯净铜；方法正确；

B；混合气体通过氢氧化钠溶液时；气体全部被吸收，没有达到除去混合气体中杂质的目的；

C；碳酸氢钾可与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；完全反应后蒸发即可提纯氯化钾，从而实现了除去杂质的实验目的；

D；硝酸钾和氯化钠都易溶于水；但硝酸钾的溶解性受温度影响很大而氯化钠的溶解性受温度影响不大，因此可选择用水溶解的方法除去混在硝酸钾中的氯化钠．而不能达到除去氯化钠中混有的少量的硝酸钾的实验目的；

故选B；D

【解析】【答案】利用各组内物质的性质差异；分析所选择的除杂试剂或操作方法是否可以除去杂质，选出不正确的一项．

三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【分析】（1）元素符号前面加上相应的数字表示原子的个数；

（2）分子中元素符号右下角的数字表示每个分子中含有的原子个数；

（3）分子前面加上相应的数字表示分子的个数；

（4）离子右上角的数字表示每个离子带的电荷数；

（5）离子右上角的数字表示每个离子带的电荷数；

（6）标在离子符号前面的数字表示离子的个数．【解析】【解答】解：（1）2O中的2表示两个氧原子；

（2）O2中的2表示一个氢分子中含有两个氢原子；

（3）2O2中前面的2表示两个氧分子；右下角的2表示一个氧分子由两个氧原子构成的；

（4）S2-中的2表示每个硫离子带两个单位的负电荷；

（5）SO42-中的2表示硫酸根离子是由多个原子组成的离子；整体带2个单元位的负电荷；

（6）2OH-中的“2”表示氢氧根离子的个数为2．

故填：（1）两个氧原子；

（2）一个氢分子中含有两个氢原子；

（3）前面的2表示两个氧分子；右下角的2表示一个氧分子由两个氧原子构成的；

（4）每个硫离子带两个单位的负电荷；

（5）硫酸根离子是由多个原子组成的离子；整体带2个单元位的负电荷；

（6）氢氧根离子的个数为2．19、略

【分析】解：(1)由质量守恒定律可知；电解水能得到氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成；

(2)区分硬水和软水的方法是：取等量样品；分别加入相同量的肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水；

(3)由某藻类含有化学式为Cl06H263O110N16P的物质可知；工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是氮和磷元素；

(4)由标签可知，该注射液中溶质是葡萄糖，该注射液中质量是：250cm3×1g/cm3=250g，溶质的质量分数为：×100%=5%．

故答为：(1)氢元素和氧元素；(2)取等量样品，分别加入相同量的肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水；(3)氮和磷；(4)葡萄糖，5%．【解析】氢元素和氧元素;取等量样品，分别加入相同量的肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水;氮和磷;葡萄糖;5%20、略

【分析】解：rm{(1)}氯化钠；汞、水三种物质中；氯化钠是由钠离子和氯离子构成，而汞是由汞原子构成，水是由水分子构成；故填：氯化钠；汞；

rm{(2)}化学反应前后分子的种类改变，故rm{垄脵垄脷垄脹}改变；化学反应前后原子的种类不变，故rm{垄脺垄脻}不变；故填：rm{D}

rm{(3)}纯净物中含有一种分子，而混合物中含有多种分子，所以该反应后容器内的物质属于混合物，判断的依据是含有多种分子，由图示可知，该反应是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应rm{.}故填：混合；含有多种分子；化合反应．

rm{(1)}根据构成物质的微粒进行解答；

rm{(2)}根据化学反应前后原子的种类和个数不变进行分析解答；

rm{(3)}根据纯净物中含有一种分子；而混合物中含有多种分子进行解答．

本题考查了物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】氯化钠；汞；rm{D}混合；含有多种分子；化合反应21、略

【分析】【分析】（1）根据活性炭具有吸附性分析回答．

（2）根据常见的食品中含有的营养素分析回答；

（3）根据CO2、SO2等气体对环境的影响分析回答；

（4）根据低碳生活的含义分析有关的做法．

（5）根据防止白色污染的措施分析回答．【解析】【解答】解：（1）由于活性炭具有吸附性．用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水．其中活性炭的作用是吸附．

（2）鸡蛋中富含蛋白质；

（3）使用的电动观光车，有效减少了CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是CO2，会造成酸雨的是SO2．

（4）A．在生产；生活中提倡使用节能技术；符合“低碳生活”理念；

B．尽量选用公共交通；少开车减少能源的消耗，符合“低碳生活”理念；

C．分类处理生活垃圾；减少了污染，节约资源，符合“低碳生活”理念；

D．保持饮水机24小时开启；浪费能源，不符合“低碳生活”理念．

（5）饭盒；胸卡、证件等都可用完全降解的“玉米塑料”制成；以代替传统的不可降解塑料，该举措的积极意义是减少白色污染．

故答为（1）吸附；（2）C；（3）CO2；SO2；（4）D；（5）减少白色污染．22、略

【分析】【分析】（1）根据元素周期表中的信息进行分析；

（2）同一周期中，原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大进行分析．【解析】【解答】解：（1）通过分析可知；原子序数为13的元素的名称是：铝，该元素属于金属元素；

（2）同一周期中；原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大，所以氧原子半径＜硫原子半径；磷原子半径＞氯原子半径．

故答案为：（1）铝；金属；

（2）＜，＞．23、略

【分析】【分析】碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，根据操作步骤和现象，说明固体成分中一定含有氧化钙；再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，有气泡生成，说明固体成分中一定含有碳酸钙．二氧化碳的检验方法是：通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊．【解析】【解答】解：

（1）【设计并完成实验】碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，取少量固体于试管中，加适量水震荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液；溶液变红，说明固体成分中一定含有氧化钙；再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，有气泡生成，说明固体成分中一定含有碳酸钙．故答案为：氧化钙（或CaO）；碳酸钙（或CaCO3）

（2）【实验结论】剩余固体成分中有氧化钙和碳酸钙；与【猜想与假设】中的B相符合，故答案为：B

（3）【交流与反思】二氧化碳的检验方法是：通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊．故答案为：二氧化碳（或CO2）；通入澄清石灰水中；观察石灰水是否变浑浊；

故答案为：

【设计并完成实验】（1）氧化钙（或CaO）；（2）碳酸钙（或CaCO3）；

【实验结论】B；

【交流与反思】二氧化碳；通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊24、20【分析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式和提供的信息、数据可以进行相关方面的计算和判断．【解析】【解答】解：（1）由图中信息可知；恰好完全反应时消