2025年华师大新版高三化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版高三化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（）A.NaOH+HCl与KOH+CH3COOHB.NaOH+H2SO4与Ba（OH）2+H2SO4C.BaCl2+H2SO4与Ba（OH）2+Na2SO4D.CaCO3+H2SO4与Na2CO3+HCl2、下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是（）A.反应混合物中各物质的浓度的改变B.反应物转化率的改变C.正逆反应速率的改变D.反应容器中压强的改变3、化学与生活是紧密相关的，下列说法正确的是（）A.红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B.漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同，但漂白原理是相同的C.镁、铝、铁、铜、锌等金属露置于空气中，它们与空气成分反应后的生成物都不能阻止内部金属与空气进一步反应D.火碱、烧碱、口碱、纯碱、泡花碱都属于碱类4、下列化学用语使用正确的是（）A.氢氧化钠的电子式：B.乙醇分子比例模型：C.质量数为37的氯原子：D.羰基硫（COS）的结构式：O=C=S5、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－16、下列物质属于电解质且能导电的是（）A.石墨B.液态HClC.葡萄糖D.熔融的Na2CO37、常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）A.NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）B.Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）C.NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）D.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L8、下列有关化学用语表示正确的是（）A.氮气分子的结构式：B.氯化镁的电子式：C.邻羟基苯甲酸的结构简式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、烃A（C10H16）；叫α-非兰烃，与A相关反应如下：

已知：

（1）A的结构简式为____．

（2）B中含氧官能团的名称为____．

（3）B→D的反应类型为____．

（4）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式____．

（5）下列四个化合物，与化合物C互为同分异构体的有____．（填编号）

A．HOOC（CH2）2CH（CH3）COOHB．OHCCH2CH（OH）（CH2）3COOH

C．HOCH2CH=CHCH=CHCH（OH）COOHD．HOOCCH（CH3）（CH2）3COOH．10、（2015秋•安吉县期中）A；B、C、D、E进行焰色反应均显黄色；这些物质能实现如图所示的转化关系．其中A为淡黄色固体，C为强碱．

（1）B的保存方法____．

（2）书写下列物质转化的化学方程式A→D____，B→C____．

（3）焰色反应属于____（填“物理”或“化学”）变化，请描述对E的溶液进行焰色反应的实验操作过程：____．11、废钒催化剂提取纯净V2O5的一种流程如图一所示：

（1）废钒催化剂需粉碎处理，目的是____．

（2）填写并配平步骤②中的离子反应方程式．

____VO2++____C1O3-+____=____+____Cl-+____；

（3）根据图二和下表信息，步骤②调节pH的合适范围是____．

。开始沉淀pH完全沉淀pHFe（OH）26.59.7Fe（OH）32.53.7溶液中有关离子沉淀的pH

（4）V2O5和NaOH溶液反应的化学方程式为____．

（5）步骤④中需加人硫酸，其原因是____．

（6）焙烧产生的气体用____吸收后；其产物可以在该工艺中循环利用．

（7）V2O5可制成某电池的电解液．该电池的总反应为：VO2++2H++V2+⇌V3+VO2++H2O，则放电时的负极产物为____．12、写出下列物质发生加聚反应所得产物的结构简式：

（1）二氯乙烯；____

（2）丙烯；____

（3）2-甲基-1，3-丁二烯____．13、（2015秋•菏泽期中）I．某学生设计了如图1所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4；试回答：

（1）该装置的名称是____（填“电解池”或“原电池”）．

（2）A、B中至少有一种是金属____（填名称），接电源的____（填“正极”或“负极”）．

（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为____．

（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A和B电极均为碳棒，该学生利用如图2所示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式____；

当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH=____（室温下）．

II．利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于____处．

若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为____．14、具有下列性质的化合物由甲组中的一种原子或原子团与乙组中的一种原子或原子团构成；请根据要求完成相应问题：

（1）写出既能发生银镜反应，又能使紫色石蕊试液变红的物质的结构简式____．

（2）在空气中易被氧化成粉红色，且与FeCl3溶液反应出现紫色，写出该物质的结构简式____．

（3）常温下是气体，其水溶液有杀菌作用，写出该物质与（2）物质发生缩聚反应的化学方程式____．

（4）既能发生水解反应，又能发生消去反应的物质，写出其发生消去反应的化学方程式：____．15、丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制备塑料；树脂等高聚物的重要中间体；可由下面路线合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式为____，1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2为____mol．

（2）化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为____．

（3）反应②属于____反应，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则化合物Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为____．

（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体，Ⅵ含有碳碳双键并能与NaHCO3溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，则化合物Ⅵ的结构简式为____．

（5）一定条件下，化合物也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为____．16、氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）已知：下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于169.8kJ·mol-1B．逆反应活化能一定小于169.8kJ·mol-1C．正反应活化能不小于169.8kJ·mol-1D．正反应活化能比逆反应活化能小169.8kJ·mol-1（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是。（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示。在4000℃~5000℃时可能发生下列哪些反应（填写字母）。（4）制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。该电解装置中电解排出液中的主要成分是____（写化学式）。（5）已知下列物质的KSP：5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-5。氯碱工业中电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42—[c（SO42—）>c(Ca2+)]。某精制流程如下：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是。③过程II中除去的离子有。④经过程III处理，需求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液____kg（溶液体积变化忽略不计）评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、向Na2SO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液，水解程度减小，溶液的PH减小．____（判断对错）18、I．下列实验操作或对实验事实的叙述中；正确的在横线里打√，错误的在横线里打×：

（____）（1）实验室制取乙烯时；必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度．

（____）（2）在洁净的试管里加入1mL2%的氨水；然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的硝酸银溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，即得银氨溶液．

（____）（3）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管．

（____）（4）实验室制肥皂时；将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌；加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂．

（____）（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾即可．

II．现安装一套实验室利用液一液反应制备气体的装置；有人设计了五步操作，请你安排出正确而简捷的程序，将序号（1；2、3）填入括号内．

（____）将蒸馏烧瓶固定在铁架台上．

（____）把酒精灯放在铁架台上；根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网．

（____）用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物；再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中．

（____）检查装置的气密性（利用对固定装置进行微热的方法来检查气密性；假定瓶口漏气而需要更换橡皮塞）．

（____）在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗；连接好导气管．

III．某校学生小组为探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性强弱；进行下述实验．

该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）．

（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？____（填“正确”或“错误”）

大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为____

（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为____

反应的离子方程式为____

（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是____．19、当温度高于0时，1mol的任何气体体积都大于22.4L．____．（判断对错）20、李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、是元素定性分析法____（判断对错）21、将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体____．（判断对错）22、胶体属于介稳体系____．（判断对错）23、乙酸与丙二酸互为同系物____．评卷人得分四、计算题(共3题，共21分)24、某溶液中溶质的摩尔质量为Mg/mol；密度为ρg/mL，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L．取amL此溶液，其中含有mg溶质．

（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____．

（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为____．

（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为____．25、工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质．某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数；拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．

（1）装稀硫酸的装置名称____．

（2）甲装置的作用是____；戊装置的作用是____．

（3）乙装置反应前先通数分钟空气的作用是____，甲装置反应的离子方程式是____．

（4）丙装置中试剂是____若去掉丙装置，测得纯碱的质量分数会____（填“偏大”或“偏小”）．

（5）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为____．26、实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g•cm-3．试问：

（1）要配制此浓度的盐酸1.00L；则需要标准状况下的HCl气体多少升？

（2）该浓盐酸对应的物质的量浓度为多大？

（3）在加热的条件下，用MnO2与此浓盐酸反应，制得标准状况下Cl20.56L，被氧化的HCl的物质的量是多少？评卷人得分五、解答题(共4题，共12分)27、（1）写出C3H8O属于醇的同分异构体；

（2）写出C4H9Cl的同分异构体．28、在溶有氨的CaCl2（aq）中通入过量的CO2，生成的CaCO3沉淀量最终是否因过量的CO2而转化为Ca（HCO3）2而是沉淀消失？29、已知由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO3反应生成CO2；有机物B与A相对分子质量相同；A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种．请回答下列问题：

（1）C的结构简式是______；

（2）有机物B在Cu作催化剂的条件下与O2反应生成D，有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F可发生如图所示的转化，其中Y的分子式为C6H8O4且分子中含有一个由六个原子构成的环．

①写出F的结构简式______

②写出由X生成Y的化学方程式______30、某C、H、O化合物0.05moL在0.2moLO2中燃烧．氧反应完后此有机物已全部变成气态无机化合物（110℃）．生成的混合物平均分子量为27.0．将气态混合物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重8g，若改将气态混合物通过足量的澄清石灰水，则产生沉淀10g．求此有机物的分子式．评卷人得分六、简答题(共4题，共40分)31、Aspernigerin对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：回答下列问题：（1）物质B中官能团的名称为。（2）反应③的无机产物为____。（3）④的反应类型是____。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式①能使溴水褪色②苯环上有两个取代基③苯环上的一氯代物有两种④分子中有5种不同化学环境的氢（5）以CH3CH2OH和为原料，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：____32、以废旧铅酸电池中的含铅废料rm{(Pb}rm{PbO}rm{PbO_{2}}rm{PbSO_{4}}及炭黑等rm{)}和rm{H_{2}SO_{4}}为原料，制备高纯rm{PbO}实现铅的再生利用。其工作流程如下：

rm{(1)}过程Ⅰ中，在rm{Fe^{2+}}催化下，rm{Pb}和rm{PbO_{2}}反应生成rm{PbSO_{4}}的化学方程式是____________________________________。rm{(2)}过程Ⅰ中，rm{Fe^{2+}}催化过程可表示为：rm{垄隆}rm{{2F}{{{e}}^{2+}}+{Pb}{{{O}}_{2}}+4{{{H}}^{+}}+{SO}_{4}^{2-}===2{F}{{{e}}^{3+}}+{PbS}{{{O}}_{4}}+2{{{H}}_{2}}{O}}rm{垄垄}rm{}rm{垄脵}写出rm{垄垄}的离子方程式：____________________________________________________。rm{垄脷}下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。rm{a.}向酸化的rm{FeSO_{4}}溶液中加入rm{KSCN}溶液，溶液几乎无色，再加入少量rm{PbO_{2}}溶液变红。rm{b.}________________________________________________________________________。rm{(3)PbO}溶解在rm{NaOH}溶液中，存在平衡：rm{PbO(s)+NaOH(aq)?NaHPbO_{2}(aq)}其溶解度曲线如图所示。

rm{PbO(s)+NaOH(aq)?

NaHPbO_{2}(aq)}过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液rm{垄脵}经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________rm{1}选填序号rm{(}A.减少rm{)}的损失，提高产品的产率B.重复利用rm{PbO}提高原料的利用率C.增加rm{NaOH}浓度，提高脱硫效率rm{Na_{2}SO_{4}}过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：________________________________________________________。rm{垄脷}33、以甲醛和苯酚为主要原料；经如图所示系列转化可合成酚醛树酯和重要有机合成中间体D（部分反应条件和产物略去）：

已知：R1CH2COOCH3+CH3OH+

（1）反应①的类型是______；CH3OH的名称是______。

（2）C中所含官能团的名称是______；物质D的分子式是______。

（3）反应②的方程式是______。

（4）下列关于A的性质；能反映支链对苯环结构产生影响的是______。

a．能与氢氧化钠溶液反应b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．稀溶液中加浓溴水产生沉淀。

（5）E（C8H10O2）与B的水解产物互为同分异构体；1molE可与2molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示。

有3种峰且峰面积之比为3：1：1；符合条件的E共有______种，写出其中一种的结构简式______。

（6）写出以CH3OH为原料（其他无机试剂任选）制备化合物CH3COCH2COOCH3的合成路线：CH3OH

______。34、有A；B、C、D、E五种常见化合物；都是由下表中的离子形成的：

。阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42-HCO3-NO3-OH-为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验；其结果是：

①将它们溶于水后；D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀；继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应；只有B；C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液；再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C；D中都能产生白色沉淀；

⑤将B；D两溶液混合；未见沉淀或气体生成．若将B的溶液酸化，并加入铜片，则能生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B______D______

（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为______

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为______

（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理______

（5）若向含溶质1mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为______克．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】A．氯化氢为强电解质；应拆成离子形式；醋酸为弱电解质，应保留化学式；

B．前者反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；后者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；

C．二者反应实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；

D．碳酸钙为沉淀应保留化学式，碳酸钠为可溶性盐应拆成离子形式．【解析】【解答】解：A．氯化氢为强电解质；应拆成离子形式；醋酸为弱电解质，应保留化学式，二者都与氢氧化钠反应不能用同一个离子方程式表示，故A错误；

B．前者反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；后者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，二者反应实质不同，所以不能用同一个离子方程式表示，故B错误；

C．二者反应实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，都可以用离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；故C正确；

D．碳酸钙为沉淀应保留化学式；碳酸钠为可溶性盐应拆成离子形式，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；

故选：C．2、B【分析】【分析】分析条件的改变会导致哪些量的变化；是否引起正逆反应速率变化，如果正逆反应速率相同，平衡一定不移动．

如果正逆反应速率改变；且正逆反应速率不相同，则平衡一定移动：

（1）改变程度相同[V（正）=V（逆）]；平衡不移动；

（2）改变程度不相同[V（正）≠V（逆）]；平衡移动；

A．浓度改变；化学平衡不一定发生移动，对于反应前后气体体积不变的反应缩小体积，压强增大平衡不变；

B．反应物转化率不变是化学平衡的标志；

C．正逆反应速率改变；化学平衡不一定发生变化，如催化剂加快反应速率，平衡不变；

D．对于反应前后气体体积不变的反应，在恒温恒容条件下改变压强，平衡不动；【解析】【解答】解：A．对于反应前后气体体积不变的反应缩小体积，压强增大平衡不变，如H2（g）+I2（g）=2HI（g）；减小体积浓度增大，平衡不变，浓度改变，化学平衡不一定发生移动，故A错误；

B．反应物转化率不变是化学平衡的标志；当反应物转化率改变，说明化学平衡发生移动，反应物转化率改变一定能说明化学平衡发生移动，故B正确；

C．反应中加入催化剂加快反应速率；化学平衡不变，所以正逆反应速率改变，化学平衡不一定发生变化，故C错误；

D．对于反应前后气体体积不变的反应，如H2（g）+I2（g）=2HI（g）；在恒温恒容条件下改变压强，速率改变但平衡不动，反应容器中压强的改变平衡不一定改变，故D错误；

故选B．3、B【分析】【分析】A；根据红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分来回答；

B；就漂白液、漂白粉、漂粉精的成分以及漂白原理来回答；

C；金属铝可以被氧气氧化；在金属表面生成一层致密的氧化膜；

D、火碱、烧碱是氢氧化钠的俗称，泡花碱是硅酸钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称．【解析】【解答】解：A；玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅；不是硅酸盐，故A错误；

B；漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分都是次氯酸盐；漂白原理都是其氧化性漂白，故B正确；

C；金属铝可以被氧气氧化；在金属表面生成一层致密的氧化膜，防止金属内部被氧化，故C错误；

D；火碱、烧碱是氢氧化钠的俗称；属于碱类，泡花碱是硅酸钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，都属于盐类，故D错误．

故选B．4、D【分析】【分析】A．离子化合物阴离子带电荷且用“[]”；在右上角报上所带的电荷数；

B．球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型；比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系与原子间连接；

C．元素符号左上角是质量数；左下角是质子数；

D．碳原子与氧原子或硫原子都形成2对共用电子对．【解析】【解答】解：A．NaOH的电子式：故A错误；

B．图为乙醇分子的球棍模型；故B错误；

C．质量数为37的氯原子：；故C错误；

D．碳原子与氧原子或硫原子都形成2对共用电子对；结构式：O=C=S，故D正确．

故选D．5、B【分析】试题分析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则根据方程式可知H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol－1，A错误；B、1g氢气和1g甲醇燃烧放出的热量分别是所以同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多，B正确；C、由于存在硫酸钡的溶解平衡，溶解吸热，因此反应热不是－57.3kJ·mol－1，C错误；D、已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知（①×3—②）÷2得到3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝—131.4kJ·mol－1，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关判断、应用与计算【解析】【答案】B6、D【分析】【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；包括酸；碱、盐、活泼金属氧化物和水；

非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物；包括一些非金属氧化物；氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；

物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．【解析】【解答】解：A．石墨是单质；不是电解质，故A错误；

B．液态氯化氢是电解质；但不能导电，故B错误；

C．葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物；是非电解质，不导电，故C错误；

D．熔融碳酸钠含有自由移动的离子能够导电；是电解质，故D选；

故选D．7、D【分析】【分析】A、NH4Cl溶液中铵根离子水解；溶液呈酸性；

B；根据电荷守恒判断；

C、NaHCO3溶液中HCO3-水解；溶液呈碱性；

D、根据元素守恒判断．【解析】【解答】解：A、NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+）；故A错误；

B、根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）；故B错误；

C、NaHCO3溶液中HCO3-水解，溶液呈碱性c（OH-）＞c（H+）；故C错误；

D、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中醋酸根的总浓度为0.1mol/L，即c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L；故D正确．

故选D．8、B【分析】【分析】A；氨气的结构式为：N≡N；

B；氯化镁为离子化合物；镁离子的电子式就是其离子符号，氯离子的电子式要带[]并标明所带电荷数；

C；邻羟基苯甲酸的结构简式中羟基和羧基处于相邻的C上；

D、氯化氢为共价化合物，以共用电子对结合在一起．【解析】【解答】解：A；氨气的结构式为：N≡N；故A错误；

B、氯化镁为离子化合物，镁离子的电子式就是其离子符号，氯离子的电子式要带[]并标明所带电荷数，氯化镁的电子式：故B正确；

C、邻羟基苯甲酸的结构简式中羟基和羧基处于相邻的C上，结构简式为：故C错误；

D、氯化氢为共价化合物，以共用电子对结合在一起，氯化氢分子的形成过程为：故D错误；

故选：B．二、填空题(共8题，共16分)9、羧基、羰基加成反应或还原反应BD【分析】【分析】烃A（C10H16）不饱和度为=3，则不含苯环，与足量氢气发生加成反应得到F，可以确定A的碳骨架，A发生信息中氧化反应得到B与C，结合B的分子式、C的结构简式可知A为则B为B与氢气发生加成反应生成D为由E的分子式，可知2分子D发生酯化反应形成环酯E，E的结构简式为．【解析】【解答】解：烃A（C10H16）不饱和度为=3，则不含苯环，与足量氢气发生加成反应得到F，可以确定A的碳骨架，A发生信息中氧化反应得到B与C，结合B的分子式、C的结构简式可知A为则B为B与氢气发生加成反应生成D为由E的分子式，可知2分子D发生酯化反应形成环酯E，E的结构简式为．

（1）A的结构简式为：故答案为：

（2）B为含氧官能团为羧基；羰基，故答案为：羧基、羰基；

（3）B→D的反应为羰基与氢气的加成反应；也属于还原反应，故答案为：加成反应或还原反应；

（4）D→E的化学方程式：

故答案为：

（5）化合物C的分子式为C7H12O4，A、C选项中物质的分子式不是C7H12O4，B、D中分子式为C7H12O4；且与化合物C的结构不同，为同分异构体；

故答案为：BD．10、保存在煤油中2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑物理先将铂丝放在酒精灯的火焰上灼烧，直至与火焰原来的颜色相同，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，观察颜色【分析】【分析】A、B、C、D、E进行焰色反应均显黄色，则都含有Na元素，A为淡黄色固体，应为Na2O2，C为强碱，应为NaOH，由转化关系可知D为Na2CO3，B为Na，E为NaCl，以此解答该题．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E进行焰色反应均显黄色，则都含有Na元素，A为淡黄色固体，应为Na2O2，C为强碱，应为NaOH，由转化关系可知D为Na2CO3；B为Na，E为NaCl；

（1）B为Na；性质活泼，实验室一般保存在煤油中，故答案为：保存在煤油中；

（2）A为Na2O2，与二氧化碳反应生成碳酸钠，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，B为Na，与水反应生成氢氧化钠，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（3）焰色反应为物理变化；进行焰色反应使用的主要仪器为铂丝，先将铂丝放在酒精灯的火焰上灼烧，直至与火焰原来的颜色相同，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，观察颜色，每次试验完都要用盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至与火焰原来的颜色相同为止；

故答案为：物理；先将铂丝放在酒精灯的火焰上灼烧，直至与火焰原来的颜色相同，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，观察颜色．11、加快反应速率616H2O3V2O5↓112H+2.0～2.5V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O使NH4+的水解平衡向逆方向移动，增加NH4+的离子浓度，增加NH4VO3的产量硫酸V3+【分析】【分析】废钒催化剂加入亚硫酸钠、稀硫酸浸泡，然后过滤得到滤渣和滤液，滤液中含有VO2+和Fe2+，向滤液中加入氯酸钾并调节溶液pH，氯酸钾具有强氧化性，能将VO2+氧化生成V2O5沉淀，氯酸钾将亚铁离子氧化生成铁离子，然后过滤得到滤液，滤液中含有氯酸钾、铁离子、HCl等，将滤渣用NaOH溶液溶解并过滤得到滤渣和含有VO3-溶液，向滤液中加入稀硫酸、硫酸铵，得到滤渣和固体NH4VO3，将NH4VO3焙烧得到V2O5和氨气；

（1）反应物的接触面积越大；反应速率越快；

（2）步骤②中VO2+和C1O3-发生氧化还原反应，Cl元素化合价由+5价变为-1价，所以氯酸根离子作氧化剂，则VO2+作还原剂；化合价由+4价变为+5价；

（3）步骤②得到铁离子，调节溶液的pH使V2O5沉淀但不能使铁离子产生沉淀；

（4）V2O5和NaOH溶液发生复分解反应生成NaVO3；

（5）硫酸铵溶液呈酸性；步骤④中需加人硫酸，抑制铵根离子水解；

（6）焙烧产生的气体是气体；用稀硫酸吸收得到硫酸铵；

（7）V2O5可制成某电池的电解液．该电池的总反应为：VO2++2H++V2+⇌V3+VO2++H2O，放电时的负极上V2+失电子发生氧化反应．【解析】【解答】解：废钒催化剂加入亚硫酸钠、稀硫酸浸泡，然后过滤得到滤渣和滤液，滤液中含有VO2+和Fe2+，向滤液中加入氯酸钾并调节溶液pH，氯酸钾具有强氧化性，能将VO2+氧化生成V2O5沉淀，氯酸钾将亚铁离子氧化生成铁离子，然后过滤得到滤液，滤液中含有氯酸钾、铁离子、HCl等，将滤渣用NaOH溶液溶解并过滤得到滤渣和含有VO3-溶液，向滤液中加入稀硫酸、硫酸铵，得到滤渣和固体NH4VO3，将NH4VO3焙烧得到V2O5和氨气；

（1）反应物的接触面积越大；反应速率越快，废钒催化剂需粉碎处理，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，故答案为：加快反应速率；

（2）步骤②中VO2+和C1O3-发生氧化还原反应，Cl元素化合价由+5价变为-1价，所以氯酸根离子作氧化剂，则VO2+作还原剂，化合价由+4价变为+5价，转移电子数是6，反应方程式为6VO2++ClO3-+6H2O=3V2O5↓+Cl-+12H+；

故答案为：6；1；6H2O；3V2O5↓；1；12H+；

（3）步骤②得到铁离子，调节溶液的pH使V2O5沉淀但不能使铁离子产生沉淀；结合图2及铁离子沉淀需要pH知，调节的pH范围是2.0-2.5；

故答案为：2.0～2.5；

（4）V2O5和NaOH溶液发生复分解反应生成NaVO3，反应方程式为V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O；

故答案为：V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O；

（5）硫酸铵溶液呈酸性，步骤④中需加人硫酸，抑制铵根离子水解，使NH4+的水解平衡向逆方向移动，增加NH4+的离子浓度，增加NH4VO3的产量；

故答案为：使NH4+的水解平衡向逆方向移动，增加NH4+的离子浓度，增加NH4VO3的产量；

（6）焙烧产生的气体是气体；用稀硫酸吸收得到硫酸铵，硫酸铵能循环利用，故答案为：硫酸；

（7）V2O5可制成某电池的电解液．该电池的总反应为：VO2++2H++V2+⇌V3+VO2++H2O，放电时的负极上V2+失电子发生氧化反应，电极反应式为V2+-e-=V3+，所以产物是V3+，故答案为：V3+．12、【分析】【分析】（1）二氯乙烯发生加聚反应生成聚二氯乙烯；

（2）丙烯发生加聚反应生成聚丙乙烯；

（3）2-甲基-1，3-丁二烯发生加聚反应生成聚2-甲基-1，3-丁二烯．【解析】【解答】解：（1）氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯：故答案为：

（2）氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯：故答案为：

（3）2-甲基-1，3-丁二烯发生加聚反应生成聚2-甲基-1，3-丁二烯：

故答案为：．13、电解池铜正极2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-13N牺牲阳极阴极保护法（或牺牲阳极保护法）【分析】【分析】I．（1）Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4不能自发进行；要是该反应发生，则该装置必须是电解池；

（2）该电解池中；Cu作阳极；金属或石墨作阴极，阳极连接电源正极；

（3）该装置中；阴极上得电子发生还原反应；

（4）用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液时；阳极上氯离子放电；阴极上氢离子放电，同时阴极附近有氢氧根离子生成，根据氢气和氢氧根离子之间的关系计算氢氧根离子浓度，从而计算溶液的pH；

II．作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护．【解析】【解答】解：I．（1）Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4不能自发进行；要是该反应发生，则该装置必须是电解池，且Cu作阳极，故答案为：电解池；

（2）该电解池中；Cu作阳极；金属或石墨作阴极，阳极连接电源正极，故答案为：铜；正极；

（3）该装置中，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；

（4）用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近有氢氧根离子生成，电池反应式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

设生成氢氧根离子的物质的量为x；

2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

22.4L2mol

0.112Lx

22.4L：2mol=0.112L：x；

x==0.01mol；

c（OH-）==0.1mol/L；则溶液的pH=13；

故答案为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；13；

II．作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀；作原电池正极或电解池阴极的金属被保护；

若X为铜；Fe的活泼性大于Cu，为减缓铁的腐蚀，则Fe应该作阴极，所以开关K应置于N处；若X为锌棒，Zn的活泼性大于Fe，开关K置于M处，该装置为原电池，则该电化学防护法称为牺牲阳极阴极保护法（或牺牲阳极保护法）；

故答案为：N；牺牲阳极阴极保护法（或牺牲阳极保护法）．14、HCOOHC6H5OHnHCHO+nC6H5OH+nH2O（CH3）2CHClCH2=CHCH3+NaCl【分析】【分析】（1）能发生银镜反应含-CHO；能使紫色石蕊试液变红，含-COOH；

（2）空气中易被氧化成粉红色，且与FeCl3溶液反应出现紫色为苯酚；

（3）HCHO与苯酚发生酚醛缩合的反应；

（4）能发生水解反应，且能发生消去反应的为（CH3）2CHCl．【解析】【解答】解：（1）能发生银镜反应含-CHO；能使紫色石蕊试液变红，含-COOH，由甲组中的-CHO与乙组中-OH构成的该物质为HCOOH，故答案为：HCOOH；

（2）空气中易被氧化成粉红色，且与FeCl3溶液反应出现紫色为苯酚，其结构简式为C6H5OH；

故答案为：C6H5OH；

（3）HCHO与苯酚发生酚醛缩合的反应，该反应为nHCHO+nC6H5OH+nH2O；

故答案为：nHCHO+nC6H5OH+nH2O；

（4）能发生水解反应，且能发生消去反应的为（CH3）2CHCl；消去反应的化学方程式为。

（CH3）2CHClCH2=CHCH3+NaCl，故答案为：（CH3）2CHClCH2=CHCH3+NaCl．15、C5H8O26CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH取代2CH2=CH-CH2OH+O22CH2=CH-CHO+2H2OCH3C（CH3）=CH-COOH【分析】【分析】（1）化合物Ⅳ的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3；根据结构简式可得分子式，写出反应的方程式可得耗氧量；

（2）化合物II的官能团是碳碳双键与溴可以发生加成反应；

（3）比较Ⅱ和Ⅲ结构可知反应类型；醇催化氧化成醛；结合Ⅴ的分子式和Ⅰ的结构简式，可知Ⅴ为烯醇，由此可写出醇氧化成醛的方程式；

（4）Ⅵ含有碳碳双键并能与NaHCO3溶液反应放出气体；说明含双键和羧基官能团，根据核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，说明有3种氢原子，氢原子的个数分别为1；1、6，由此写出结构简式；

（5）反应③原理是结构中氯原子被醇中烷氧基取代，类比写出化合物Ⅲ与反应的产物．【解析】【解答】解：（1）化合物Ⅳ的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，其分子式为C5H8O2；根据烃的含氧衍生物燃烧通式可得：C5H8O2+6O25CO2+4H2O，其中氧气与Ⅳ的物质的量之比等于系数之比，则1molⅣ完全燃烧最少需要消耗6molO2；

故答案为：C5H8O2；6；

（2）化合物II的官能团是碳碳双键与溴可以发生加成反应，反应方程式为：CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH；故答案为：CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH；

（3）比较Ⅱ和Ⅲ结构可知：化合物Ⅱ中-COOH经过反应②变成了化合物Ⅲ中-COCl，氯原子取代了羟基位置，故反应②为取代反应；醇催化氧化成醛，结合Ⅴ的分子式和Ⅰ的结构简式，可知Ⅴ为烯醇，结构简式为：CH2=CH-CH2OH，由此可写出醇氧化成醛的方程式：2CH2=CH-CH2OH+O22CH2=CH-CHO+2H2O；

故答案为：取代，2CH2=CH-CH2OH+O22CH2=CH-CHO+2H2O；

（4））化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体，故Ⅵ的分子式为：C5H8O2；Ⅵ含有碳碳双键并能与NaHCO3溶液反应放出气体，说明含双键和羧基官能团，根据核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，说明有3种氢原子，氢原子的个数分别为1、1、6，由此写出Ⅵ的结构简式为：CH3C（CH3）=CH-COOH；

故答案为：CH3C（CH3）=CH-COOH；

（5）反应③原理是结构中氯原子被醇中烷氧基取代，类比写出化合物Ⅲ与反应的产物为：．

故答案为：．16、略

【分析】试题分析：（1）△H>0说明正反应吸热，正反应活化能大于或等于169.8kJ，C正确；A、B错误；正反应活化能比逆反应活化能大169.8kJ，D错误。（2）硫化氢分解需吸收热量，通入空气使部分硫化氢燃烧以提供硫化氢分解所需热量。（3）A、B分别为H、O原子，所以4000℃~5000℃时A、B、C三个反应均能发生。（4）阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极产生了氮气，尿素中N为-3价，所以阳极同时生成二氧化碳，二氧化碳与KOH生成碳酸钾。电解排出液中的主要成分是碳酸钾或碳酸钾和氢氧化钾。（5）①当pH=11时，溶液中c(Mg2+)==5.6×10-6<10-5；Mg2+沉淀完全，所以盐泥a中含有氢氧化镁。②氯气碱性条件下将NH4+氧化生成N2，本身被还原为Cl-，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。③BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)，SO42-与Ba2+、CO32-与Ca2+形成更难溶的硫酸钡和碳酸钙，所以过程II加入碳酸钡除去Ca2+和SO42-。④过程III加入亚硫酸钠溶液还原溶液的ClO-，由得失电子相等得n(ClO-)=n(SO32-)，m(Na2SO3溶液)=1.26kg。考点：化学反应与能量活化能图像的分析电化学溶度积离子方程式氧化还原反应化学计算【解析】【答案】（15分，第(1)1分，其余每空2分）（1）C（2）为H2S热分解反应提供热量（3）ABC（只写BC给1分，其它答案不给分）（4）K2CO3或K2CO3和KOH（只答KOH不给分）（5）①Mg(OH)2②2NH4++3Cl2+8OH-N2↑+6Cl-+8H2O③SO42-、Ca2+④1.26三、判断题(共7题，共14分)17、×【分析】【分析】Na2SO3溶液存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，溶液呈碱性，加入Ca（OH）2溶液，发生SO32-+Ca2+=CaSO3↓，以此解答该题．【解析】【解答】解：Na2SO3溶液存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，溶液呈碱性，加入Ca（OH）2溶液，发生SO32-+Ca2+=CaSO3↓，则c（OH-）增大，pH增大，c（SO32-）减小；水解程度减小；

故答案为：×．18、√【分析】【分析】Ⅰ；（1）制取乙烯在170℃；需测定反应液的温度；

（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；制取银氨溶液；

（3）Ag能与硝酸反应；

（4）植物油和NaOH溶液混合发生水解生成高级脂肪酸盐；需加饱和食盐水发生盐析；

（5）纤维素水解后溶液显酸性；而检验水解产物葡萄糖，应在碱性溶液中．

Ⅱ；实验室利用液一液反应制备气体的装置时；根据先下后上和先检验装置气密性后加入药品的原则组装仪器，据此进行解答．

Ⅲ；（1）根据体系内产生的压强是否变化来判断装置的气密性；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠；根据离子方程式的书写规则书写；

（3）要防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体．【解析】【解答】解：Ⅰ；（1）制取乙烯时在170℃；需测定反应液的温度，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度，故答案为：√；

（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，继续滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液为银氨溶液，故答案为：×；

（3）因Ag能互硝酸反应；而溶解，则可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故答案为：√；

（4）实验室制肥皂时；将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌；加热，直到混合物变稠，然后加饱和食盐水发生盐析，即可得到肥皂，故答案为：×；

（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后先加碱至碱性，再加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾来检验水解产物；故答案为：×；

Ⅱ；在安装利用液一液反应制备气体的装置时；应该按照先下后上和先检验装置气密性后加入药品的原则组装仪器，即：先根据酒精灯高度确定铁圈高度，然后。

将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；接着再将蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，这样装置连接完毕，下一步需要检查装置气密性，最后放入药品；

故答案为：2；1；5；4；3．

Ⅲ、（1）U型管两侧液面差能产生压强，所以能判断装置的气密性，故正确；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案为：正确；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，所以看到的现象是溶液出现浑浊，反应离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

故答案为：溶液出现浑浊；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

（3）要防止醋酸干扰实验；在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体，所以在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去醋酸；

故答案为：在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．19、×【分析】【分析】由PV=nRT可知，气体的物质的量一定，温度、压强会影响气体的体积．【解析】【解答】解：由PV=nRT可知，气体的物质的量一定，温度、压强会影响气体的体积，当温度高于0时，1mol的任何气体体积可能等于、小于或大于22.4L，与压强有关，故错误，故答案为：×．20、×【分析】【分析】李比希燃烧法是元素定量分析法，钠熔法定性鉴定有机化合物所含元素（氮、卤素、硫）的方法，铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出测定有机化合物中碳；氢元素质量分数的方法；是元素的定量分析法；

钠熔法是定性鉴定有机化合物所含元素（氮；卤素、硫）的方法；铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素；

故答案为：×21、×【分析】【分析】氢氧化铁胶体制备方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即可，据此分析解答．【解析】【解答】解：氢氧化铁胶体制备方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即可，如果将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，二者反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，所以该题说法错误，故答案为：×．22、√【分析】【分析】胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在．【解析】【解答】解：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，故答案为：√．23、×【分析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．【解析】【解答】解：乙酸与丙二酸官能团个数不一样；通式不同，不是同系物．

故答案为：×．四、计算题(共3题，共21分)24、c=ρ=ω=【分析】【分析】（1）根据n=计算溶质的物质的量，再根据c=计算溶质的物质的量浓度；

（2）根据c=；进行公式变形计算溶液密度；

（3）根据c=，进行公式变形计算溶液质量分数．【解析】【解答】解：（1）mg溶质的物质的量==mol，溶液体积为amL，故溶质的物质的量浓度==mol/L，故答案为：c=；

（2）根据c=，可知溶液密度ρ=g/L，故答案为：ρ=；

（3）根据c=，可知溶液质量分数ω=，故答案为：ω=．25、分液漏斗吸收空气中的二氧化碳吸收二氧化碳中的水蒸气，防止进入装置丁中排出装置中的二氧化碳气体CO2+2OH-=CO32-+H2O浓硫酸偏大×100%【分析】【分析】（1）装稀硫酸的装置是分液漏斗；

（2）实验装置中会残留部分二氧化碳；影响丁中二氧化碳质量的测定，需要通入空气将装置内的二氧化碳完全排入丁中被吸收，空气中含有二氧化碳，故应先用氢氧化钠溶液吸收，防止影响二氧化碳的测定；

空气中二氧化碳；水蒸气进入丁中影响二氧化碳的质量测定；导致测定二氧化碳的质量增大，戊装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，防止进入装置丁中；

（3）装置中含有二氧化碳；不将二氧化碳排尽，会使测定的二氧化碳的质量增大，故反应前应先通空气，排尽装置内的二氧化碳；

装置甲中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水；

（4）从装置乙中产生导出的气体中含有水；如果不除去气体中的水，会使丁中测定的二氧化碳的质量增大，故加入装置丁的二氧化碳应干燥，故装置丙中盛放的试剂是浓硫酸；

（5）由题意可知，反应生成的二氧化碳的质量为（w-m）g，计算二氧化碳的物质的量，根据碳元素守恒二氧化碳的物质的量等于样品中碳酸钠的物质的量，计算样品中碳酸钠的质量，再利用质量分数的定义计算．【解析】【解答】解：（1）装稀硫酸的装置是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；

（2）实验装置中会残留部分二氧化碳；影响丁中二氧化碳质量的测定，需要通入空气将装置内的二氧化碳完全排入丁中被吸收，空气中含有二氧化碳，故应先用氢氧化钠溶液吸收，防止影响二氧化碳的测定，装置甲的作用是吸收空气中的二氧化碳；

空气中二氧化碳；水蒸气进入丁中影响二氧化碳的质量测定；导致测定二氧化碳的质量增大，戊装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，防止进入装置丁中；

故答案为：吸收空气中的二氧化碳；吸收二氧化碳中的水蒸气；防止进入装置丁中；

（3）装置中含有二氧化碳；不将二氧化碳排尽，会使测定的二氧化碳的质量增大，故反应前应先通空气，排尽装置内的二氧化碳，装置乙的作用是排出装置中的二氧化碳气体；

装置甲中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O；

故答案为：排出装置中的二氧化碳气体；CO2+2OH-=CO32-+H2O；

（4）从装置乙中产生导出的气体中含有水；如果不除去气体中的水，会使丁中测定的二氧化碳的质量增大，导致测定的样品中碳酸钠的质量增大，测定的碳酸钠质量分数偏大．

故加入装置丁的二氧化碳应干燥；故装置丙中盛放的试剂是浓硫酸；

故答案为：浓硫酸；偏大；

（5）由题意可知，反应生成的二氧化碳的质量为（w-m）g，二氧化碳的物质的量为=mol，根据碳元素守恒可知样品中碳酸钠的物质的量为mol，样品中碳酸钠的质量为mol×106g/mo=g，样品中碳酸钠质量分数为×100%=×100%；

故答案为：×100%．26、略

【分析】【分析】（1）根据m=ρV计算溶液质量，利用质量分数计算HCl的质量，再根据n=计算HCl的物质的量；利用V=nVm计算HCl的体积；

（2）根据c=计算该浓盐酸的物质的量浓度；

（3）根据n=计算氯气的物质的量，根据关系式计算被氧化的HCl的物质的量．【解析】【解答】解：（1）1L溶液质量为1000ml×1.19g•cm-3=1190g；

所以HCl的质量为1190g×36.5%．

所以标准状况下HCl的体积为×22.4L/mol=266.56L；

答：要配制此浓度的盐酸1.00L；则需要标准状况下的HCl气体266.56L；

（2）浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g•cm-3；

所以该浓盐酸的物质的量浓度c=mol/L=11.9mol/L；

答：该浓盐酸对应的物质的量浓度为11.9L/mol；

（3）由反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1分）可知：

被氧化的HCl与产生的Cl2的关系为：2HCl～Cl2；设被氧化的HCl的物质的量为n（HCl），则有：

2HCl～～～～Cl2

2mol22.4L

n（HCl）0.56L

L

解得：n（HCl）=0.05mol

答：在加热的条件下，用MnO2与此浓盐酸反应，制得标准状况下Cl20.56L，被氧化的HCl的物质的量为0.05mol．五、解答题(共4题，共12分)27、略

【分析】【分析】（1）分析C3H8中含有2种化学环境不同的H原子数目；再利用-OH原子团替换H原子；

（2）C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，分析其化学环境不同的H原子数目，再利用Cl原子替换H原子．【解析】【解答】解：（1）C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3，答：CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3；

（2）C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种分别为：CH3CH2CHClCH3、CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种分别为：CH3CCl（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2Cl；

答：CH3CH2CHClCH3、CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CCl（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2Cl；28、略

【分析】【分析】在溶有氨的CaCl2（aq）中通入CO2，首先发生CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3+2NH4Cl，如二氧化碳过量，则生成Ca（HCO3）2，以此解答该题．【解析】【解答】解：氨气溶于水呈碱性，在溶有氨的CaCl2（aq）中通入CO2，首先发生CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3+2NH4Cl；

如二氧化碳过量，则进一步发生CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；最终沉淀消失．

答：生成的CaCO3沉淀量最终转化为Ca（HCO3）2而消失．29、略

【分析】

由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO3反应生成CO2；说明A含有羧基，一个羧基的式量是45，结合其相对分子质量知，A是乙酸；有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，说明B是醇，B烃基上的一氯取代产物有3种，所以B是丙醇，A和B反应生成有机物C，则C是乙酸丙酯．

（1）C是乙酸丙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH2CH3；

（2）有机物B在Cu作催化剂的条件下与O2反应生成D，D是丙醛，有机物E是D的氧化产物，则E是丙酸，F是E的一种同分异构体，F能发生银镜反应，则F中含有醛基，且F中还含有羟基，F和银氨溶液、酸反应生成物X中含有羧基和羟基，X发生反应生成Y，Y的分子式为C6H8O4且分子中含有一个由六个原子构成的环，则X是邻羟基丙酸，其结构简式为：CH3CH（OH）COOH，则F是X发生酯化反应生成Y，其结构简式为X反应生成Z，Z的和氢气加成生成E，则X在加热；浓硫酸作用下发生消去反应生成Z，则Z是丙烯酸．

①通过以上分析知，F的结构简式为故答案为：

②X在浓硫酸、加热条件下反应生成酯和水，反应方程式为2+2

故答案为：2+2

③丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应方程式为n

故答案为：n．

【解析】【答案】由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO3反应生成CO2；说明A含有羧基，一个羧基的式量是45，结合其相对分子质量知，A是乙酸；有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，说明B是醇，B烃基上的一氯取代产物有3种，所以B是丙醇，A和B反应生成有机物C，则C是乙酸丙酯；

有机物B在Cu作催化剂的条件下与O2反应生成D，D是丙醛，有机物E是D的氧化产物，则E是丙酸，F是E的一种同分异构体，F能发生银镜反应，则F中含有醛基，且F中还含有羟基，F和银氨溶液、酸反应生成物X中含有羧基和羟基，X发生反应生成Y，Y的分子式为C6H8O4且分子中含有一个由六个原子构成的环，则X是邻羟基丙酸，其结构简式为：CH3CH（OH）COOH，则F是X发生酯化反应生成Y，其结构简式为X反应生成Z，Z的和氢气加成生成E，则X在加热；浓硫酸作用下发生消去反应生成Z，则Z是丙烯酸．

30、略

【分析】【分析】碱石灰增重的质量为二氧化碳和水的质量，通入澄清石灰水后生成的10g沉淀为碳酸钙，根据n=计算出二氧化碳、水的物质的量，计算出二者的平均摩尔质量，判断产物中还含有CO，设出CO的物质的量，根据平均摩尔质量计算出CO的物质的量，从而得出该有机物的分子式．【解析】【解答】解：若该将气态混合气体通过足量的澄清石灰水，则产生沉淀10g，则n（CO2）=0.1mol，m（CO2）=4.4g；

若将气态混合物通过盛有足量碱石灰的干燥管，干燥管增重8g，则m（H2O）=8g-4.4g=3.6g；

且n（H2O）==0.2mol，二者的平均摩尔质量为：=26.7g/mol；

而氧气反应完全后；该有机物全部转化为气态无机物，其平均摩尔质量为27g/mol，说明还应生成CO；

设生成xmolCO，则：=27；解得：x=0.1；

则0.05mol有机物中含有0.2moC；0.4molH；即有机物中含有4个C、8个H；

设有机物中含有y个O原子；根据O元素守恒可得：0.05y+0.2×2=0.1×2+0.1+0.2，解得：y=2；

则有机物的分子式应为C4H8O2；

答：该有机物的分子式为C4H8O2．六、简答题(共4题，共40分)31、略

【分析】试题分析：（1）注意键线式结构式的书写，官能团为羧基和溴原子；（2）反应③D中羟基被氯原子取代，故无机物应为SO(OH)2,即为H2SO3，其不稳定易分解为水和二氧化硫；（3）E中氯原子取代了F中的氮原子上的氢原子；（5）从原料和产物分析，该合成是在中氮原子上引入基团，流程中④是该合成的信息。考点：考查有机合成中官能团、反应类型、同分异构体书写、有机合成等有关问题。【解析】【答案】（1）羧基、溴原子（或溴）（4分）（2）H2SO3（或SO2和H2O或SO2）（2分）（3）取代反应（2分）（4）或（2分）（5）（4分）（第一步若分两步，先到醛、再到酸也可）32、（1）

（2）①2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+②取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去

（3）①AB②向PbO粗品加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体【分析】【分析】本题考查了化学工艺流程分析、催化剂、离子方程式书写、化学实验方案的设计、物质分离提纯、平衡一点原理的应用，题目难度中等。【解答】以废旧铅酸电池中的含铅废料rm{(Pb}rm{PbO}rm{PbO}rm{2}、rm{2}rm{PbSO}及炭黑等rm{4}和rm{4}rm{)}rm{H}rm{2}为原料，制备高纯rm{2}含铅废料加入硫酸亚铁、稀硫酸加热反应过滤得到rm{SO}rm{4}粗品，加入rm{4}的氢氧化钠溶液加热反应，冷却过滤得到rm{PbO}粗品，粗rm{PbSO}溶解在rm{4}溶液中配成高温下的饱和溶液，冷却结晶、过滤得rm{4}rm{10%}根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在rm{PbO}催化下，rm{PbO}rm{35%NaOH}和rm{PbO}反应生成rm{(1)}和水，化学方程式为：rm{Pb+Pb{O}_{2}+2{H}_{2}S{O}_{4}overset{F{e}^{2+}}{篓T}2PbS{O}_{4}+2{H}_{2}O}

故答案为：rm{Pb+Pb{O}_{2}+2{H}_{2}S{O}_{4}overset{F{e}^{2+}}{篓T}2PbS{O}_{4}+2{H}_{2}O}

rm{Fe^{2+}}催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变rm{Pb}根据题给信息知反应rm{PbO_{2}}中rm{H_{2}SO_{4}}被rm{PbSO_{4}}氧化为rm{Pb+Pb{O}_{2}+2{H}_{2}S{O}_{4}

overset{F{e}^{2+}}{篓T}2PbS{O}_{4}+2{H}_{2}O}则反应rm{Pb+Pb{O}_{2}+2{H}_{2}S{O}_{4}

overset{F{e}^{2+}}{篓T}2PbS{O}_{4}+2{H}_{2}O}中rm{(2)垄脵}被rm{.}还原为rm{i}离子方程式为：rm{Fe^{2+}}

故答案为：rm{PbO_{2}}

rm{Fe^{3+}}实验证明发生反应rm{ii}则rm{Fe^{3+}}实验需证明发生反应rm{Pb}实验方案为：

rm{Fe^{2+}}向酸化的rm{2Fe^{3+}+Pb+SO_{4}^{2-}篓TPbSO_{4}+2Fe^{2+}}溶液中加入rm{2Fe^{3+}+Pb+SO_{4}^{2-}篓TPbSO_{4}+2Fe^{2+}}溶液，溶液几乎无色，再加入少量rm{垄脷a}溶液变红，亚铁离子被氧化为铁离子；

rm{i}取rm{b}中红色溶液少量，溶液中存在平衡，rm{ii}加入过量rm{a.}和平衡状态下铁离子反应生成亚铁离子，平衡逆向进行充分反应后，红色褪去；

故答案为：取rm{FeSO_{4}}中红色溶液少量，加入过量rm{KSCN}充分反应后，红色褪去；

rm{PbO_{2}}过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为rm{b.}由于rm{a}能溶解与rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}=Fe(SCN)_{3}}溶液，因此滤液Ⅰ中含有rm{Pb}元素，滤液Ⅰ重复使用可减少rm{a}损失，提高产品的产率，且滤液Ⅰ中过量的rm{Pb}可以重复利用；提高原料的利用率，故选AB；

故答案为：rm{(3)垄脵}

rm{PbSO_{4}+2NaOH=PbO+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}根据rm{PbO}的溶解度曲线，提纯粗rm{NaOH}的方法为将粗rm{Pb}