2025年粤教沪科版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是A.K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了B.比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka·Kh2、下列反应的离子方程式正确的是A.Na与H2O反应：Na+H2ONa++OH－+H2↑B.Cu与浓硫酸：Cu+2H+Cu2++H2↑C.Fe能溶于FeCl3溶液：Fe+Fe3+2Fe2+D.SiO2与NaOH溶液：SiO2+2OH－SiO32-+H2O3、下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池。装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3化气Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是A.闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B.闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C.闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑D.闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L4、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45OH。已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H50O2。则生成这种胆固醇酯的酸是（）A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH5、有机物的结构简式为可发生反应类型的组合是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}取代rm{垄脷}加成rm{垄脹}消去rm{垄脺}水解rm{垄脻}酯化rm{垄脼}中和rm{垄脽}氧化rm{垄脿}加聚．A.只有rm{垄脵垄脷垄脹垄脻垄脼垄脽}B.只有rm{垄脷垄脹垄脺垄脼垄脿}C.只有rm{垄脵垄脷垄脹垄脻垄脼}D.只有rm{垄脹垄脺垄脻垄脼垄脽垄脿}6、在密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（）A.加入适当催化剂B.升高温度C.增大反应物的浓度D.增大压强7、分子式为rm{C_{3}H_{5}Cl}考虑顺反异构，且可以使溴的四氯化碳溶液褪色的结构可能是rm{(}rm{)}A.rm{3}种B.rm{4}种C.rm{5}种D.rm{6}种8、扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为对此不正确的说法是rm{(}rm{)}A.该物质水解后不能得到rm{alpha隆陋}氨基酸B.该物质与苯丙氨酸互为同分异构体C.该物质能与浓溴水发生取代反应D.该物质可由和rm{CH_{3}COOH}经缩合而成9、将rm{1mol}某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成rm{1.5molCO_{2}}另一份与足量的金属钠反应生成rm{5.6L(}标准状况rm{)H_{2}}这种醇分子的结构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构简式为A.B.C.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}D.评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)10、T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2；Y的百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析不正确的是（）

A.容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）B.0～3min内，v（X）=0.1mol/（L•min）C.达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆D.若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强11、下列实验装置rm{(}部分固定装置略去rm{)}和有关叙述正确的是rm{(}rm{)}A.

可以进行酸碱中和滴定实验B.

可以进行中和热的测定实验C.

可验证温度对化学平衡的影响D.

可检验食盐水通电后的部分产物12、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.食物溶于水后的溶液中rm{pH}小于rm{7}则为成酸性食物B.由碳、氮、硫、磷等元素组成的富含蛋白质的食物，习惯称为成酸性食物C.蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D.口感呈酸性的食物不一定是酸性食物13、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大14、25℃时，用2amol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2amol•L-1HF溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A.pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F-）B.当c（F-）＞c（HF）时，一定有c（OH-）＞c（H+）C.pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应D.pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-115、在醇RCH2CH2OH中化学键如图；则下列说法中正确的是（）

A.当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是②③B.当该醇与Na反应时，被破坏的键是①C.当该醇与羧酸发生酯化反应时，被破坏的键是②D.当该醇发生消去反应时，被破坏的键是②和④16、下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是rm{(}rm{)}

。选项实验事实理论解释rm{A}rm{Be}原子的第一电离能小于rm{B}原子同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大rm{B}rm{CH_{4}}为正四面体形分子rm{CH_{4}}分子中rm{C}为rm{sp^{3}}杂化，键角为rm{109^{circ}28隆盲}rm{C}金刚石的熔点高于石墨金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体rm{D}rm{HF}的沸点高于rm{HCl}rm{HF}分子间能形成氢键，rm{HCl}不能A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}17、下列能够互为同分异构体的有机物是()A.乙醇与甲醚B.乙醛与甲醚C.丙酸与丙醛D.丙酸与甲酸乙酯18、在下列能源的利用过程中，不直接产生rm{CO_{2}}的有rm{(}rm{)}A.石油B.太阳能C.氢能D.天然气评卷人得分三、多选题(共5题，共10分)19、下列物质中，属于合金的是rm{(}rm{)}A.水银B.黄铜C.钢铁D.生铁20、甲rm{隆芦}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是A.甲、丁、戊的单质都是金属B.乙、丙、辛都是非金属元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液21、下列有机化合物中，不属于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}22、下列反应能用离子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}与rm{BaCl_{2}}溶液反应B.rm{K_{2}CO_{3}}与rm{CO_{2}}溶液反应C.rm{Ba(OH)_{2}}与rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反应D.rm{Na_{2}CO_{3}}与rm{Ba(OH)_{2}}溶液反应rm{NaHCO_{3}}23、甲rm{隆芦}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是A.甲、丁、戊的单质都是金属B.乙、丙、辛都是非金属元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液评卷人得分四、填空题(共2题，共14分)24、金属盐可使人中毒．当人误食重金属盐时，可以喝____解毒．原因是上述食品中含有较多的____，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用．25、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似．硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的某种含氧酸的化学式为H2SeO3．

(1)这种酸应读作____________；

(2)若将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中；会有Se析出，写出该反应的化学方程式：

____________；

(3)又已知2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O，则H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由强到弱的顺序是____________．评卷人得分五、有机推断题(共4题，共24分)26、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共32分)30、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。31、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。32、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。33、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】试题分析：A、相同条件下不同反应的K值越大，表示反应进行的程度越大；相同的化学反应在不同条件下，K值越大，表示反应进行的程度越大，故A正确；B、比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解，Qc＞Ksp时，溶液过饱和有沉淀析出；Qc＝Ks时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc＜Ksp时，溶液不饱和无沉淀析出，故B正确；C、平衡常数都是温度的函数，随温度变化做相应的变化，电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数温度升高其值都增大，但是化学平衡常数随温度的变化和反应的吸放热情况有关，故C错误；水解和电离为可逆过程，Ka=Kb=则有Ka•Kh=Kw，故D正确。考点：化学平衡常数的含义【解析】【答案】C2、D【分析】试题分析:A中不符合质量守恒，A错误；B铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，B错误；C中不符合电荷守恒，C错误；D、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，D正确，答案选D.考点：离子方程式的书写【解析】【答案】D3、D【分析】【解析】试题分析：当闭合开关K时，X极附近溶液变红色，说明X极生成OH－离子，为电解池的阴极，发生反应为2H2O+2e－＝H2↑+2OH－。则A为原电池的负极，B为原电池的正极，根据电池充、放电的化学反应方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr可知，负极反应为2Na2S2－2e－＝2Na++Na2S4，正极反应为NaBr3+2Na++2e－＝3NaBr，Y极为电解池的阳极，电极反应为2Cl――2e－＝Cl2↑，以此解答该题。A、原电池中阳离子向正极移动，则闭合K时，钠离子从左到右通过离子交换膜，故A错误；B、闭合K时，负极发生氧化反应，电极反应为2Na2S2－2e－＝2Na++Na2S4，故B错误；C、闭合K时，X极附近溶液变红色，说明X极生成OH－离子，为电解池的阴极，发生反应为2H2O+2e－＝H2↑+2OH－，故C错误；D、闭合K时，有0.1molNa+通过离子交换膜，说明有0.1mol电子转移，阴极上生成0.05molH2，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，故D正确，答案选D。考点：考查电化学原理的有关应用、判断和计算【解析】【答案】D4、B【分析】根据酯化反应生成的胆固醇酯可知，生成物还有1分子的水，所以根据原子守恒可知，酸中碳原子数是32－25＝7，氢原子数是50＋2－46＝6，氧原子数是2＋1－1＝2，因此选项B正确，答案选B。【解析】【答案】B5、A【分析】解：含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，则rm{垄脵}rm{垄脽}正确；

含有醇羟基，可发生取代、氧化和消去反应，则rm{垄脵}rm{垄脹}rm{垄脻}rm{垄脽}正确；

含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，则rm{垄脵}rm{垄脻}rm{垄脼}rm{垄脽}正确．

不能发生水解、加聚反应，rm{垄脵垄脷垄脹垄脻垄脼垄脽}正确．

故选A．

有机物含有酚羟基；醇羟基和羧基；结合酚、醇、酸的性质解答该题．

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查醇、羧酸、性质，题目难度不大．【解析】rm{A}6、D【分析】解：根据图示可知；在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积；

A；加入催化剂；正逆反应速率同时增大且相等，故A错误；

B；升高温度；正逆反应速率都增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故B错误；

C；增大反应物浓度；在t这个时间，逆反应速率变化变化，故C错误；

D；增大压强；平衡向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D正确；

故选D．

在时间t时；正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积；

不能通过温度改变来实现；因为正反应为放热，升高温度反应速率增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，据此进行分析．

本题考查了化学反应速率与平衡图象的关系，会根据正逆反应速率相对大小确定反应方向是解本题关键，难度中等．【解析】【答案】D7、B【分析】解：可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则含碳碳双键，rm{-Cl}取代rm{CH_{2}=CHCH_{3}}中的一个rm{H}可知分子式为rm{C_{3}H_{5}Cl}的结构为rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}rm{CH_{2}=CClCH_{3}}rm{CHCl=CHCH_{3}(}顺反异构有rm{2}种rm{)}共rm{4}种；

故选B．

可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则含碳碳双键，结合rm{CH_{2}=CHCH_{3}}中有rm{3}种rm{H}判断rm{C_{3}H_{5}Cl}的结构；以此来解答．

本题考查有机物的异构体，为高频考点，把握烯烃的性质、烯烃的一元取代物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意顺反异构的判断，题目难度不大．【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】

本题考查有机物分子结构的同分异构现象；官能团的性质及化学反应类型等基础有机知识点；难度一般。

【解答】

由可知，分子中含有rm{(}酚rm{)}羟基；肽键。

A.分子中没有羧基，则该物质水解后不能得到rm{alpha}rm{隆陋}氨基酸氨基酸；故A正确；

B.该物质分子式比苯丙氨酸少一个rm{隆陋}分子式不同，结构不同，故不互为同分异构体，故B错误；

C.由于其分子内含有rm{C}酚rm{(}羟基则可以和浓溴水发生取代反应；故C正确；

D.由于其分子内含有肽键，可推测其可由rm{)}和rm{CH}rm{CH}经脱去一分子水缩合而成；故D正确。

故选B。

rm{{,!}_{3}}【解析】rm{B}9、A【分析】解：rm{1mol}某饱和醇分成两等份，每份为rm{0.5mol}一份充分燃烧生成rm{1.5mol}rm{CO_{2}}根据rm{C}原子守恒可知，该醇中rm{C}原子数目为rm{dfrac{1.5mol}{0.5mol}=3}另一份与足量的金属钠反应生成rm{dfrac

{1.5mol}{0.5mol}=3}标准状况rm{5.6L(}生成氢气的物质的量为rm{dfrac{5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}故该醇中rm{)H_{2}}数目为rm{dfrac{0.25mol隆脕2}{0.5mol}=1}故该醇为丙醇，结合该醇分子的结构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇为rm{dfrac

{5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}丙醇，结构简式为

故选A．

rm{-OH}某饱和醇分成两等份，每份为rm{dfrac

{0.25mol隆脕2}{0.5mol}=1}一份充分燃烧生成rm{2-}rm{1mol}根据rm{0.5mol}原子守恒可知，该醇中rm{1.5mol}原子数目为rm{dfrac{1.5mol}{0.5mol}=3}另一份与足量的金属钠反应生成rm{CO_{2}}标准状况rm{C}生成氢气的物质的量为rm{dfrac{5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}故该醇中rm{C}数目为rm{dfrac{0.25mol隆脕2}{0.5mol}=1}故该醇为丙醇，结合该醇分子的结构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇为rm{dfrac

{1.5mol}{0.5mol}=3}丙醇．

本题考查有机物分子式与结构式的确定，计算该醇中碳原子与羟基数目是关键，难度中等．rm{5.6L(}【解析】rm{A}二、双选题(共9题，共18分)10、C|D【分析】解：A；根据图1分析；反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，由于该反应反应物没有完全反应，该反应为可逆反应，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故A正确；

B、反应进行的前3min内，v（X）==0.1mol/（L•min）；故B正确；

C、根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，所以v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＞v逆；故C错误；

D；图3与图1比较；图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误．

故选CD．

A；根据物质的量的变化量与化学计量数成正比书写化学方程式；

B；根据3min内X的物质的量浓度的变化量计算化学反应速率；

C、根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高；温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应；

D；图3与图1比较；判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断．

本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．【解析】【答案】CD11、rCD【分析】解：rm{A}碱式滴定管的下方是橡胶管；图中滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸，故A错误；

B；中和热的测定中；温度计应该测量溶液的温度，故B错误；

C；根据烧瓶内气体的颜色深浅；判断可逆反应的方向，利用该装置可验证温度对化学平衡的影响，故C正确；

D；通电后；阳极得到氯气，利用淀粉碘化钾检验氯气；阴极收集到氢气，根据氢气化学性质检验，故D正确；

故选CD．

A；根据碱式滴定管的构造样式分析；

B；根据中和热的测定中温度计测量的物质分析；

C；可以根据圆底烧瓶中气体的颜色变化判断温度的影响；

D；电解饱和食盐水；阳极得到氯气、阴极得到氢气．

本题考查了分液、酸、碱式滴定管的区别、中和热的测定等基本实验操作知识，要注意酸、碱式滴定管的区别，因强碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，从而使玻璃活塞黏住，所以酸式滴定管不能盛放强碱．【解析】rm{CD}12、rBD【分析】解：rm{A}食物的酸碱性由食物在人体内代谢的最终产物决定；柠檬溶于水呈酸性，但属于碱性食物，故A错误；

B；由碳、氮、硫、磷等元素组成的富含蛋白质的食物；在人体内代谢后产生硫酸、盐酸、磷酸和乳酸等物质，习惯称为成酸性食物，故B正确；

C；含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物；在体内的最终的代谢产物常呈碱性，如，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类等，故C错误；

D；食物的酸碱性由食物在人体内代谢的最终产物决定；与食物口感没有必然联系，柠檬、西红柿口感呈酸性，但属于碱性食物，故D正确；

故选BD．

A；食物的酸碱性由食物在人体内代谢的最终产物决定；

B；由碳、氮、硫、磷等元素组成的富含蛋白质的食物；在人体内代谢后产生硫酸、盐酸、磷酸和乳酸等物质；

C；含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物；在体内的最终的代谢产物常呈碱性；

D；食物的酸碱性由食物在人体内代谢的最终产物决定；与食物口感没有必然联系．

本题考查了食物的酸碱性，判断食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的化学性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定．【解析】rm{BD}13、A|D【分析】解：A．物质的物质的量浓度越大其反应速率越大，物质的量a点大于b点，所以点a的正反应速率比点b的大；故A正确；

B．正逆反应速率相等时可逆反应达到平衡状态；平衡陪同下反应体系中各物质的物质的量不变；物质的量浓度不变，c处氨气和氢气的物质的量相等，但随着反应的进行，氢气、氨气的物质的量还在变化，所以没有达到平衡状态，故B错误；

C．d、e处氨气和氢气的物质的量不变，说明该反应达到平衡状态，则点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）一样；故C错误；

D．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则氢气的物质的量增大，所以其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大；故D正确；

故选AD．

A．物质的物质的量浓度越大其反应速率越大；

B．正逆反应速率相等时可逆反应达到平衡状态；平衡陪同下反应体系中各物质的物质的量不变；物质的量浓度不变；

C．d；e处氨气和氢气的物质的量不变；说明该反应达到平衡状态；

D．该反应的正反应是放热反应；升高温度，平衡逆向移动．

本题考查图象分析，明确图象中纵横坐标及曲线拐点含义是解本题关键，知道平衡状态的判断方法，题目难度不大．【解析】【答案】AD14、A|D【分析】解：A．pH=3时，c（H+）＞c（OH-），溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），则c（F-）＞c（Na+）；故A正确；

B．当pH＞3.45时，c（F-）＞c（HF）；溶液可能呈酸性；中性或碱性，故B错误；

C．HF为弱酸；恰好反应时溶液应成碱性，当pH=3.45时HF酸过量，故C错误；

D．当pH=4时，混合溶液体积大于1.0L，c（F-）＜1.6amol/L，c（HF）＜0.4amol/L，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-）；

c（F-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜1.6amol/L，则c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1；故D正确．

故选AD．

A．pH=3时，c（H+）＞c（OH-）；结合溶液的电荷守恒判断；

B．当pH＞3.45时，c（F-）＞c（HF）；结合图象分析；

C．HF为弱酸；恰好反应时溶液应成碱性；

D．可根据pH=4时；溶液电荷守恒判断．

本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意把握图象的曲线变化特点，为解答该题的关键，注意HF为弱电解质的特点．【解析】【答案】AD15、B|D【分析】解：A．当该醇发生催化氧化时；被破坏的键是①③，故A错误；

B．当该醇与Na反应时；发生置换反应生成氢气，被破坏的键是①，故B正确；

C．当该醇与羧酸发生酯化反应时；酸去掉羟基醇去掉氢，被破坏的键是①，故C错误；

D．当该醇发生消去反应时；被破坏的键是②和④，故D正确；

故选BD．

醇分子中含有羟基可以发生取代反应；消去反应、催化氧化反应；结合醇的结构特点解答．

本题考查了醇的结构和性质，注意把握有机物官能团的性质，特别是有机物的性质与结构特点的关系，题目难度不大．【解析】【答案】BD16、rBD【分析】解：rm{A}rm{Be}原子的价电子排布为rm{2s^{2}}全满状态，能量最低，所以rm{Be}原子的第一电离能大于rm{B}原子，而不是小于rm{B}原子；故A错误；

B、rm{CH_{4}}中价层电子对个数rm{=4+dfrac{1}{2}隆脕(4-4隆脕1)=4}所以rm{=4+dfrac

{1}{2}隆脕(4-4隆脕1)=4}原子采用rm{C}杂化，所以rm{sp^{3}}为正四面体形分子；故B正确；

C.金刚石是原子晶体；石墨属于混合晶体，故C错误；

D.理论解释不对，rm{CH_{4}}分子中含有氢键，故HF的沸点高于rm{HF}故D正确．

故选BD．

A、rm{HCl}原子的价电子排布为rm{Be}全满状态，能量最低，所以rm{2s^{2}}原子的第一电离能大于rm{Be}原子；

B、rm{B}中价层电子对个数rm{=4+dfrac{1}{2}隆脕(4-4隆脕1)=4}所以rm{CH_{4}}原子采用rm{=4+dfrac

{1}{2}隆脕(4-4隆脕1)=4}杂化；

C；金刚石属于原子晶体；石墨属于混合晶体；

D、从rm{C}分子中含有氢键角度分析．

本题考查物质结构与性质知识，题目难度不大，注意把握rm{sp^{3}}原子的第一电离能大于rm{HF}原子的原因．rm{Be}【解析】rm{BD}17、AD【分析】【分析】本题考查同分异构体的有关知识，重点考查类别异构，难度一般。【解答】分子式相同，结构不同的物质，互称同分异构体。A.乙醇和甲醚分子式rm{C_{2}H_{6}O}二者结构不同，所以二者是同分异构体，故A正确；B.乙醛分子式为rm{C_{2}H_{4}O}甲醚分子式为rm{C_{2}H_{6}O}二者分子式不同，不可能是同分异构体，故B错误；C.丙酸分子式为rm{C_{3}H_{6}O_{2}}丙醛分子式为rm{C_{3}H_{6}O}二者分子式不同，不可能是同分异构体，故C错误；D.丙酸和甲酸乙酯的分子式均为rm{C_{3}H_{6}O_{2}}二者结构不同，所以二者是同分异构体，故D正确。故选AD。【解析】rm{AD}18、BC【分析】解：煤、石油和天然气均为化石燃料，是由远古时代的动植物等有机体转化而来，故主要元素为rm{C}rm{H}等；故在燃烧时生成二氧化碳，故AD错误；

而太阳能是无污染；取之不尽用之不竭的能源；在使用的过程中无任何污染性物质生成，故B正确；

氢能在利用的过程中生成的是水；无二氧化碳生成，故C正确．

故选BC．

煤、石油和天然气均为化石燃料，是由远古时代的动植物等有机体转化而来，故主要元素为rm{C}rm{H}等；据此分析．

本题考查了能源的利用，难度不大，应注意的是能源对环境的友好程度和能否再生等问题．【解析】rm{BC}三、多选题(共5题，共10分)19、BCD【分析】解：rm{A.}水银是单质；不属于合金，故A错误；

B.黄铜是铜锌合金；故B正确；

C.钢铁是铁与碳的合金；属于合金，故C正确；

D.生铁是铁与碳的合金；故D正确．

故选BCD．

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：rm{垄脵}一定是混合物；rm{垄脷}合金中至少有一种金属等．

本题考查合金的定义，难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．【解析】rm{BCD}20、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}21、ABD【分析】【分析】本题考查了烃的衍生物的概念应用，题目较简单，掌握基本概念即可解决问题。【解答】A、rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}两元素；故属于烃类，故A选；

B、rm{CH_{2}篓TCHCl}可以认为是乙烯中的一个rm{H}原子被一个rm{Cl}取代后的产物；故属于卤代烃，故B选；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以认为是用rm{-OH}取代了乙烷中的一个rm{H}原子后得到的；故属于醇，故C不选；

D、乙酸乙酯可以认为是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一个rm{H}原子得到；属于酯类，故D选。

故选ABD。

【解析】rm{ABD}22、AC【分析】【分析】本题考查离子方程式的书写，离子反应的本质，难度中等。【解答】A.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}与rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A正确；

rm{{,!}_{3}}溶液反应的离子方程式为：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的离子反应为rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B错误；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C选；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}的离子反应为rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的离子反应为rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}故D错误。

rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{AC}23、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}四、填空题(共2题，共14分)24、略

【分析】

可溶性的重金属盐；能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，如鸡蛋清；牛奶等，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用．

故答案为：鸡蛋清；牛奶等；蛋白质．

【解析】【答案】根据重金属盐中毒的原理判断；即破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能．

25、略

【分析】解：(1)H2SeO3中Se的化合价为+4价，与H2SO3类似；为亚砷酸，故答案为：亚砷酸；

(2)将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，会有Se析出，说明表现为氧化性，则二氧化硫为还原剂，应被氧化为H2SO4；

反应的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，故答案为：H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4；

(3)根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物；氧化性：氧化剂＞还原剂进行判断：

2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O，氧化性：H2SeO4＞H2SeO3，由课本知识可知Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4；

则氧化性：Cl2＞H2SO3，则有H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3，故答案为：H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3．【解析】亚砷酸;H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4;H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3五、有机推断题(共4题，共24分)26、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH227、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH228、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl29、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.六、元素或物质推断题(共4题，共32分)30、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸