2025年仁爱科普版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A.某气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明该气体一定具有漂白性B.Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D.1molH3PO3最多可与2molNaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐2、下列关于物质的检验说法不正确的是（）A.待测液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，一定含有SOB.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，火焰呈紫色C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NHD.待检液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成,则待检液中一定含有Cl-3、下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是A.B.C.D.4、下列说法不正确的是（）A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色5、将溶液稀释到体积为原溶液的2倍，稀释后溶液中的物质的量浓度为A.B.C.D.6、下列4组物质中均是电解质的是（）A.CaO、Na2O、CO2、CuOB.SO2、CH3COOH、NH3∙H2O、H2OC.O2、Fe、Cu、ZnD.液态HCl、NaCl、H2SO4、HNO37、化学与环境密切相关，下列说法正确的是（）A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.将电器垃圾深埋处理，可减少重金属污染D.大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应8、下列指定反应的离子方程式正确的是A.0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+B.0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OD.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+SO2+H2O=2H++2Cl-+SO评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.气体的质量为22gB.个分子在标准状况下的体积为44.8LC.同温同压下，质量均为14g的和CO，体积相同，原子数均为D.在标准状况下，22.4L由和组成的混合气体所含原子数为10、下列操作能达到实验目的的是。

。

目的。

操作。

A

降低液溴的贮存与使用风险。

稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液替代溴水。

B

除去Fe(OH)3胶体中的Fe3+、Cl-

用滤纸将待提纯的Fe(OH)3胶体包好；放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次。

C

除去NO中的NO2

先后通过盛有蒸馏水；浓硫酸的洗气瓶。

D

验证浓H2SO4具有脱水性。

将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中；蓝色晶体逐渐变为白色。

A.AB.BC.CD.D11、下列离子方程式书写不正确的是A.将足量的氯气通入溶液中：B.侯氏制碱法中涉及的离子方程式：C.向NaOH溶液中加入少量Br2：2OH—+Br2=Br—+BrO—+H2OD.向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+Cl2+H2O=+4H++2Cl—12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下22.4L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数目为2NAB.0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1NA个C.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NAD.常温下0.1molOH-含NA个电子13、如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()

A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定不会变红色B.溶液A转化为溶液B发生反应的离子方程式为：2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO＋4H＋C.溶液酸性：B>C>AD.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A14、某溶液可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－、SO32－、S2－。现向该溶液中加入过量的氢溴酸，产生气体和淡黄色沉淀。下列判断正确的是A.该溶液中一定有Ag+B.该溶液中可能没有AlO2-、CO32-C.该溶液中一定有Na+D.该溶液中可能有Ba2+、Al3+评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、氧化还原反应是一类重要的反应；请按要求完成下列题目。

(1)对反应NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，该反应中，________是还原剂，________是氧化剂，________是氧化产物，被还原的物质是________。

(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______（填序号）。

A．该反应是置换反应。

B．反应中NH3被氧化为N2

C．在反应中体现了金属铜的还原性。

D．在反应中每生成1molH2O转移1mol电子。

(3)在反应H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比______。16、配平下列氧化还原反应方程式：

(1)Mn2++O2+OH-→MnO(OH)2↓___

(2)MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O___17、下列气体能用浓硫酸干燥的是___________。

A．NH3B．SO2C．HID．HCl18、短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题:

(1)X元素形成单质的化学式是_______;

(2)写出Y元素形成的单质与水反应的化学方程式_________;

(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式____________。19、下表是元素周期表的一部分；回答下列有关问题：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

⑪

⑫

(1)写出下列元素符号：①___________，⑦___________。

(2)画出原子的结构示意图：④___________，⑧___________。

(3)在①—⑫元素中，金属性最强的元素是___________，非金属性最强的元素是___________，最不活泼的元素是___________。(均填元素符号)

(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应。

(5)第三周期中原子半径最大的元素是___________(填序号)，跟它同周期原子半径最小的元素是___________(填序号)，它们可以形成___________(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程如下：___________。

(6)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，它可与⑧形成一种AB4型化合物，请写出该化合物的电子式：___________。20、工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分)，必须定期除去。已知：微溶于水，可加入氯氧化钠并通入使其转化为然后加盐酸浸泡除去。现需三个配制80mL1.0浸泡所需的稀盐酸，而实验室只有12.0的浓盐酸。

(1)配制稀盐酸时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的仪器有______。

(2)需要用量筒取12.0的浓盐酸______mL。

(3)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是______(填字母序号)。

A.稀释的盐酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯。

B.定容时俯视液面。

C.摇匀后发现液面低于刻度线；于是加水至刻度线。

D.配制前容量瓶中有少量水。

(4)写出用所配的稀盐酸去除水垢中的离子方程式______。21、请将药品与它的主要用途对应起来。

药品：A.阿司匹林B.青霉素C.抗酸药D.麻黄碱。

用途：医治脑膜炎______；防止心脏病发作_______；治疗哮喘_______；治疗胃病_____；应用最广泛的抗生素之一的是_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)22、酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。(_______)A.正确B.错误23、的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥气体。(______)A.正确B.错误24、从溶液中取出了所得硫酸的物质的量浓度为(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共28分)25、分类是指按照种类；等级或性质分别归类。利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质；请同学们运用所学知识来完成以下习题。

(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如图所示物质的分类方法名称是___。

(2)下列物质分类中，前者包括后者的是___。A．化合物、氧化物B．溶液、分散系C．电解质石墨D．非电解质乙醇(3)下列三组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同。

MgO、Na2O、CO2、CuO①____；

HCl、H2O、H2SO4、HNO3②___；

NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2③___。

这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___(“是”或“不是”)氧化还原反应。NaHCO3在水溶液中的电离方程式是___。CuO与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式是___。26、随着工农业发展，NH4Cl的需求显著降低；价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。

(1)气体X是__________。

(2)已知25℃时部分物质的溶解度数据：

。物质。

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH4HCO3

溶解度/g

36.0

10.3

39.5

24.8

结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是______________。

(3)过程Ⅰ获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品Na2CO3中混有NaCl。

①用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因：_____________。

②检验Na2CO3中NaCl的实验操作是，取少量固体于试管中_____________。

(4)过程Ⅲ以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将NH4Cl分解为NH3和HCl。

①步骤i中反应的化学方程式是____________。

②过程Ⅲ的优点是_____________。27、[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)；实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液。

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后；配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液；备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤。

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+；使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：。

实验序号

1

2

3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________mol·L−1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”；“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。28、绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图所示；根据题意回答下列问题：

方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾。

(1)试剂a和试剂b的化学式分别是__________________________，操作1的名称是_____________。

(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。

方法二：利用工业废铁屑制取绿矾。

(3)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器名称是__________________________。

(4)通过检验CO32-来判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验的方法是__________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．某气体通入酸性KMnO4溶液；溶液褪色，说明该气体一定具有还原性，A错误；

B．Fe(OH)3胶体呈红褐色，用该胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷；而胶体本身不显电性，B错误；

C．氯水中含有的Cl2、HClO都具有强氧化性，向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，Fe2+可能是被Cl2氧化为Fe3+，也可能是被HClO氧化为Fe3+，因此不能说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+；C错误；

D．1molH3PO3最多可与2molNaOH发生中和反应，说明H3PO3中含有2个羟基H原子，另一个H原子为非羟基H原子，故Na2HPO3属于正盐；D正确；

故答案为D。2、A【分析】【详解】

A.某待测液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该待测液中可能含有与氯离子反应的银离子，或与钡离子反应的碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子等，则不一定含有硫酸根离子，故A错误；B.将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，为避免钠元素干扰需要透过蓝色钴玻璃进行观察，火焰呈紫色，说明氯化钾中含有钾元素，故B正确；C.向待检液加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的气体一定为氨气，则待检液一定有NH4+，故C正确；D.向待检液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成说明待检液中一定含有Cl-，故D正确；故选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．在SiO2+2CSi+2CO↑中；Si的化合价从+4降低到0价，得到电子，而C的化合从0价升高到+2价，失去电子，故A错误；

B．在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中；Na从0价升高到+1价，1mo1Na失去1mol电子，则2molNa失去2mol电子，H的化合价从+1价降低到0价，1molH得到1mol电子，则2molH得到2mol电子，应该转移2mol电子，故B错误；

C．在10KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H2O中，I的化合价从-1升高到0价，1molKI失去1mol电子，则10molKI失去10mol电子，Mn的化合价从+7价降低到+2价，1molKMnO4得到5mol电子，则2molKMnO4得到10mol电子；故C正确；

D．在铜和浓硫酸的反应中；铜的化合价从0价升高到+2价，失去电子，而硫酸中S的化合价从+6价降低到+4价，得到电子，带箭头的线应该从铜指向硫，故D错误；

故选C。4、B【分析】【详解】

A．乙醇和苯均是易燃液体；故应密封保存且远离火源，故A正确；

B．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏；但无需干燥，故B错误；

C．有毒药品在倾倒前必须做无害化处理；故须先倒入指定容器，故C正确；

D．为排出其它元素的干扰；做焰色反应时，应用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其它溶液来进行焰色反应的实验，故D正确；

答案选B。

【点睛】

实验剩余药品或者废液要倒入实验室指定的容器中。5、C【分析】【详解】

由公式可知，溶液体积变为原溶液的2倍，则浓度变为原溶液的则稀释后的物质的量浓度为的物质的量浓度为选C，故答案为：C。6、D【分析】【详解】

A.CaO、Na2O、CuO为金属氧化物，是电解质，CO2为非电解质；A不合题意；

B.CH3COOH、NH3∙H2O、H2O为电解质，SO2为非电解质；B不合题意；

C.O2；Fe、Cu、Zn都是单质；既不是电解质，也不是非电解质，C不合题意；

D.液态HCl、NaCl、H2SO4、HNO3都是电解质；D符合题意；

故选D。

【点睛】

酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质，其中强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。需要注意的是，难溶性盐大多是强电解质，因为它们虽然难溶，但溶于水的部分发生完全电离。7、D【分析】【详解】

A.CO2不属于大气污染物；故A错误；

B.酸雨是pH小于5.6的雨水；故B错误；

C.将电器垃圾深埋处理；电器中的重金属灰污染土壤；水，故C错误；

D.大雾是一种胶体；能发生丁达尔效应，故D正确；

综上所述；答案为D。

【点睛】

CO2不属于大气污染物，但是CO2引起的温室效应属于环境问题。8、A【分析】【详解】

A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能拆成离子，离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+；故A正确；

B．浓氨水过量，应生成铜氨络离子，离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；故B错误；

C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应的化学方程式为2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O，其离子方程式为：H++OH-==H2O；故C错误；

D．选项所给离子方程式氧元素不守恒，电荷不守恒，正确离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO故D错误；

本题答案A。二、多选题(共6题，共12分)9、CD【分析】【详解】

A．气体体积与温度和压强有关；A错误；

B．水在标况下是液态的；不适用气体摩尔体积，B错误；

C．氮气和一氧化碳的摩尔质量都为28g/mol，则14g的氮气和一氧化碳都是0.5mol，温度压强一样，体积相同，原子数均为NA；C正确；

D．在标准状况下，22.4L由和组成的混合气体物质的量为1mol，氮气和氧气都是双原子分子，所含原子数为2NA；D正确；

故选CD。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．液溴易挥发，有毒；稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液反应生成溴单质；混合液替代溴水降低液溴的贮存与使用风险，故A正确；

B．胶体；溶液均可透过滤纸；过滤不能分离胶体和溶液，应选渗析法，故B错误。

C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；浓硫酸能干燥NO，故C正确；

D．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中；蓝色晶体逐渐变为白色，浓硫酸表现出的是吸收性，故D错误；

答案选AC。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．将足量的氯气通入碘化亚铁溶液中发生的反应为足量的氯气与碘化亚铁溶液反应生成氯化铁和碘，反应的离子方程式为故A错误；

B．氏制碱法中涉及的反应为氯化钠与氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的离子方程式为故B错误；

C．向氢氧化钠溶液中加入少量溴发生的反应为溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的离子方程式为2OH—+Br2=Br—+BrO—+H2O；故C正确；

D．向亚硫酸溶液中通入氯气发生的反应为氯气与亚硫酸溶液反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为H2SO3+Cl2+H2O=+4H++2Cl—；故D正确；

故选AB。12、CD【分析】【详解】

A．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，故1mol氯气转移NA个电子；故A错误；

B．溶液体积不明确；故溶液中硫酸根的个数无法计算，故B错误；

C．2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁反应后转移0.2NA个电子；故C正确；

D．氢氧根中含10个电子，故0.1mol氢氧根中含电子为NA个；故D正确。

故选：CD。13、BC【分析】A．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3＋＋2H2O＋SO2＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，B溶液中可能存在铁离子，铁离子与KSCN溶液反应，溶液可能会变为血红色，A错误；B．溶液A转化为溶液B发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2H2O＋SO2＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，B正确；C．溶液A为硫酸铁溶液，三价铁离子水解显酸性，溶液B为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的结果，虽然消耗氢离子但溶液呈酸性，即酸性B＞C＞A，C正确；D．溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液，D错误；答案选BC。14、BC【分析】【详解】

向该溶液中加入过量的氢溴酸,产生气体和淡黄色沉淀，淡黄色沉淀如为AgBr，则阴离子都不能存在，应生成S，则说明含有SO32－、S2－，则一定不含有Ag+、Ba2+、Al3+，由溶液的电荷守恒可知，一定含有Na+，可能含有或没有AlO2-、CO32－、SO42－；只有BC符合；

答案选BC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)还原剂是含有化合价升高元素的反应物；氧化剂是含有化合价降低元素的反应物，氧化产物是含化合价升高元素的生成物，被还原的物质是含化合价降低元素的反应物。

(2)A．该反应中没有单质参加反应；不是置换反应；

B．反应中NH3中所含N元素化合价升高；

C．在反应中金属铜的价态降低；

D．在反应中每生成1molH2O转移2mol电子。

(3)在反应H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素都是S；由化学计量数关系可确定质量关系。

【详解】

(1)该反应中，NH3中N元素由-3价升高到0价，NH3是还原剂，O2中O元素由0价降到-2价，O2是氧化剂，NO中N元素化合价升高，NO是氧化产物，被还原的物质是O2。答案为：NH3；O2；NO；O2；

(2)A．该反应中没有单质参加反应；不是置换反应，A不合理；

B．反应中NH3中所含N元素化合价升高，NH3被氧化为N2；B合理；

C．在反应中金属铜的价态降低；体现了CuO的氧化性，C不合理；

D．在反应中3H2O——6e-，则每生成1molH2O转移2mol电子；D不合理；

故选B。答案为：B；

(3)在反应H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中，H2S中的S被氧化，H2SO3中的S被还原；被氧化的元素与被还原的元素的质量比2:1。答案为：2:1。

【点睛】

分析氧化还原反应时，需从变价元素切入，解题时最好能标出变价元素的价态，慎防出错。【解析】①.NH3②.O2③.NO④.O2⑤.B⑥.2:116、略

【分析】【分析】

根据氧化还原反应配平的步骤配平方程式。

【详解】

(1)a．标变价：

b．列变化：

c．求总数：化合价升降的最小公倍数为4，故的化学计量数为1，的化学计量数为2；

d．配系数：调整其它物质或离子的化学计量数：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。

e．查守恒：检测方程式两边质量、电荷、得失电子是否守恒，则该反应方程式为2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。

(2)a．标变价：

b．列变化：

c．求总数：最小公倍数为2，故的化学计量数为1，的化学计量数为2

d．配系数：调整其他物质或离子的化学计量数：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O。

e．查守恒：检测方程式两边质量、电荷、得失电子是否守恒，则配平后该反应方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O。【解析】①.2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓②.MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O17、B:D【分析】【分析】

浓硫酸显酸性；具有强氧化性；吸水性，可以作干燥剂。

【详解】

A．氨气是碱性气体；会与浓硫酸发生反应，故A错误；

B．二氧化硫是酸性气体；也不与浓硫酸反应，故可用浓硫酸干燥，B正确；

C．碘化氢具有强还原性；浓硫酸具有强氧化性，会发生氧化还原反应，故C错误；

D．HCl是酸性气体；不与浓硫酸反应，故D正确；

答案选BD。18、略

【分析】【分析】

由短周期元素的位置可知；X为He；Y为F、Z为S；结合各元素形成的单质性质进行分析。

【详解】

由短周期元素的位置可知；X为He；Y为F、Z为S；

（1）X属于He元素,氦属于单原子分子；其单质的化学式是He；

故答案为：He；

（2）Y元素形成的单质为F2，与水反应生成氢氟酸和氧气，方程式：2F2+2H2O=4HF+O2；

故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；

（3）Z为S元素，钠与硫反应生成硫化钠，方程式为：2Na+S=Na2S；

故答案为：2Na+S=Na2S。【解析】He2F2+2H2O=4HF+O22Na+S=Na2S19、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置知，①-⑫分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素；结合元素周期律分析解答。

【详解】

(1)根据元素在周期表中的位置知，①-⑫分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素；故答案为：N；S；

(2)根据元素周期表，④为Mg，⑧为Cl，Mg和Cl的原子结构示意图分别为故答案为：

(3)在①-⑫元素中，根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第ⅦA，惰性气体最不活泼，在IA元素Na(③)和K(⑩)中，K最活泼；在ⅦA元素F(②)、Cl(⑧)和Br(⑫)中，F最活泼；最不活泼的是⑨即Ar，故答案为：K；F；Ar；

(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强、其单质与氢气化合越容易、其最高价氧化物的水化物酸性越强、氢化物的稳定性越强。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同，是物理性质，与非金属性强弱无关，故a错误；b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，说明非金属性Cl＞S，故b正确；c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应，与非金属性强弱无关，故c错误；故答案为：Cl；b；

(5)第三周期中原子半径最大的元素Na(③)，跟它同周期中原子半径最小的元素Cl(⑧)形成的化合物为NaCl，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为故答案为：③；⑧；离子；

(6)原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍的元素是C，与⑧元素Cl形成的化合物为CCl4，是共价化合物，电子式为故答案为：【解析】NSKFArClb③⑧离子20、略

【分析】配制溶液的物质的量浓度时；要注意所用仪器，胶头滴管和玻璃棒易漏掉，是考查的重点，用量筒量取液体时的精确度是考查的重点，还有误差分析等。

【详解】

(1)配制稀盐酸时所用玻璃仪器除量筒；烧杯和玻璃棒外；还有胶头滴管和100mL容量瓶，答案为胶头滴管、100mL容量瓶；

(2)配制80mL1.0浸泡所需的稀盐酸，实验室没有80mL的容量瓶，需按100mL的容量瓶来配制，按100ml来计算，则需要用量筒取12.0的浓盐酸的体积为vL×12.0=0.1L×1.0v=(0.1÷12)L=(100÷12)ml=8.3mL；答案为8.3mL；

(3)A．稀释的盐酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯；溶质损失，浓度偏低，A符合题意；

B．定容时俯视液面；溶液体积偏小，浓度偏高，B不符合题意；

C．摇匀后发现液面低于刻度线；于是加水至刻度线，再加水等于溶液体积偏大，浓度偏低，C符合题意；

D．配制前容量瓶中有少量水；对配制溶液浓度没有影响，D不符合题意；

故选AC。

(4)稀盐酸与水垢中反应生成氯化镁和水，其离子方程式为【解析】100mL容量瓶、胶头滴管8.3AC21、略

【分析】【分析】

【详解】

青霉素属于抗生素，可作为消炎药，医治脑膜炎注射青霉素；阿司匹林是一种重要的人工合成药物，具有解热镇痛、防止心脏病复发等作用；麻黄碱具有止咳平喘、刺激神经兴奋的作用，因此治疗哮喘可服用麻黄碱；抗酸药用于治疗胃酸过多；应用最广泛的抗生素之一的是青霉素。【解析】青霉素阿司匹林麻黄碱抗酸药青霉素四、判断题(共3题，共24分)22、A【分析】【详解】

化合物之间相互交换成分，生成新的化合物的反应是复分解反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应，故正确。23、B【分析】【详解】

硫酸中的S为+6价，二氧化硫中的S为+4价，属于相临价态，不会发生氧化还原反应，故可以用浓硫酸干燥二氧化硫。24、B【分析】【详解】

溶液为均一稳定的，物质的量浓度与体积无关，故取出10mL的硫酸的物质的量浓度仍为5mol/L，故错误。五、原理综合题(共4题，共28分)25、略

【分析】【分析】

(1)

树状分类法是一种很形象的分类法；按照层次一层一层来分，题给图示方法就是树状分类法。

(2)

A．氧化物是由两种元素组成的纯净物；其中一种元素是氧元素，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，氧化物属于化合物，A正确；

B．分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液；胶体和浊液；故溶液属于分散系，B错误；

C．电解质为化合物；石墨为单质，C错误；

D．溶液或熔融状态下不导电的化合物为非电解质；乙醇为非电解质，D正确；

答案选AD。

(3)

①MgO、Na2O、CuO都是金属氧化物，CO2是非金属氧化物；

②H2O是氧化物，HCl、H2SO4、HNO3；都是酸；

③Na2CO3是盐，NaOH、KOH、Cu(OH)2都是碱；

根据题意，二氧化碳、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠，由于没有化合价的变化则不是氧化还原反应；NaHCO3在水溶液中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，方程式：NaHCO3=Na++HCOCuO与足量稀硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O。【解析】(1)树状分类法。

(2)AD

(3)CO2H2ONa2CO3不是NaHCO3=Na++HCOCuO+2H+=Cu2++H2O26、略

【分析】【分析】

（1）碳酸氢钠分解生成碳酸钠和二氧化碳气体；

（2）25℃时，NaHCO3溶解度小；易生成固体而析出；

（3）加热时碳酸氢钠、氯化铵可分别生成氯化钠、氨气、二氧化碳；检验Na2CO3中NaCl；可加入硝酸后在加入硝酸银溶液检验；

（4）由转化关系判断；氯化铵和氧化镁反应生成氨气；水和氯化镁；过程Ⅲ可得到氨气、氯化氢，氨气可循环使用。

【详解】

（1）碳酸氢钠分解生成碳酸钠和二氧化碳气体；则X为二氧化碳；

（2）根据表中数据可知25℃时，NaHCO3溶解度小，Na+与HCO3-结合生成更难溶的NaHCO3固体；更易从溶液中析出；

（3）①加热时碳酸氢钠、氯化铵可分别生成氯化钠、氨气、二氧化碳，从而导致产品Na2CO3中混有NaCl，反应的化学方程式为NaHCO3＋NH4ClNaCl＋CO2↑＋NH3↑＋H2O；

②检验Na2CO3中的NaCl，可加入硝酸后在加入硝酸银溶液检验，操作方法是用水溶解，加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液；如果产生白色沉淀则证明存在NaCl；

（4）①由转化关