2025年浙教新版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选择性必修1化学上册月考试卷853考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、我国科学家成功研制出一种双离子电池(DIBs)，这种电池采用廉价易得的石墨为正极材料(C6PF6)；铝作为负极材料。放电时，阴；阳离子分别从正负极脱出至电解液中，示意图如下图。下列关于该电池的说法错误的是。

A.开始放电时，玻璃纤维中的离子数目增多B.放电时，正极的电极反应为C6PF6+e-=6C+PFC.充电时，若转移1mole-阴极电极将增重27gD.充电时，Al3+通过右侧多孔石墨到Al电极放电2、T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时；Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是。

A.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率υ（X）=0.3mol·L-1·min-1B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强D.容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇋2Z（g）3、在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是。

A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH＞0B.图中X点所示条件下，升温则NO转化率减小C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞20004、活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.T℃时，该反应的化学平衡常数为B.图中c点所示条件下：v(正)>v(逆)C.图中a、c点对应的CO2浓度：ca(CO2)>cc(CO2)D.容器内的压强：pa︰pb>6︰75、硬水结垢是循环冷却水系统中广泛存在的一种现象；西安交通大学徐浩团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理示意图如下(R代表有机物)。下列说法错误的是。

A.处理后的水垢主要沉降在阴极附近B.处理过程中Cl-可以循环利用C.若将b电极换成铁电极，处理过程不受影响D.若R为消耗生成无污染的气体，则产生6、下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是A.1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B.放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C.2KClO3(s)＝2KCl(s)+3CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关D.SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq)反应后熵值减少7、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是()

。选项。

实验操作。

实验现象。

结论。

A

向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液。

有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深。

Fe3+能催化H2O2分解；该分解反应为放热反应。

B

白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液。

无明显现象。

该过程未发生。

氧化还原反应。

C

将铁片投入浓硫酸中。

无明显变化。

常温下铁不与浓硫酸反应。

D

将1mL2mol/L的KI溶液与10mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液。

溶液颜色变红。

KI与FeCl3的反应具有可逆性。

A.AB.BC.CD.D8、在密闭容器中反应达到平衡甲；在仅改变某一条件后，达到平衡乙，对此条件分析正确的是。

A.图Ⅰ是增大反应物浓度B.图Ⅱ只能是使用催化剂C.图Ⅲ是增大压强D.图Ⅳ是降低温度评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理；形成如下问题(使用的电极均为石墨电极)。

(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是_____________________(填化学式)，U形管_______________________(填“左”或“右”)边的溶液变红。若要复原溶液，可加入的物质是___________________(填化学式)。

(2)图2可制备“84”消毒液的有效成分，该消毒液有效成分的化学式为____________，c为电源的_______________(填“正”或“负”)极。

(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式_______________________________________。

②若阴阳极得到的均为单一气体，则阴极产生的气体为阳极气体的___________倍。10、一定温度下；向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，生成的产物也是气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示。请回答下列问题：

Ⅰ.反应进行到6s时，B的平均反应速率为___________。

Ⅱ.该反应的化学方程式为___________。

Ⅲ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：。t℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。

(2)该反应为___________反应(填“吸热”；“放热”)。

(3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是___________。

a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变。

c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)11、已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：。温度K1K2973K1.472.3811732.151.67

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=_______________________________________________。

(3)能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________

A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变。

C．(H2)=(H2O)D．c(CO2)=c(CO)

(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_______________________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______(填写序号)。

A．缩小反应容器容积B．扩大反应容器容积C．降低温度

D．升高温度E．使用合适的催化剂F．设法减少CO的量。

(5)氢气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-92.2kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4、t5、t7时刻所对应的实验条件改变分别是。

t4___________________、t5___________________、t7___________________。12、已知：

①

②

(1)在25℃和101kPa下，和的混合气体5mol完全燃烧生成和液态水，放出6264.2kJ的热量。计算混合气体中和的体积比___________。

(2)已知：写出燃烧生成和水蒸气的热化学方程式___________。13、已知反应：2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1

(1)该反应为______(填“放热反应”或“吸热反应”)

(2)又已知1molH2(g)、1molCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、243kJ的能量，则1molHCl(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误15、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误16、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误17、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误18、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误19、中和等体积、等的盐酸和醋酸消耗的的物质的量相同。(_______)A.正确B.错误20、已知则和反应的(_______)A.正确B.错误21、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误22、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共4分)23、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。24、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共40分)25、A；B、C、D、E、F为原子序数递增的短周期主族元素；其中A的气态氢化物甲可用作制冷剂，B与E同主族且能形成具有漂白性的二元化合物乙，C原子半径在短周期元素中最大，D元素的最高正价与最低价之和为零。回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置是___________，该元素的单质应用广泛，请列举其中之一___________。

(2)甲的电子式___________，工业上常用甲的水溶液作为乙的吸收剂，请写出甲溶液吸收足量乙的离子方程式___________。

(3)D与F两元素的单质反应生成34g化合物丙，恢复室温时测得放热130kJ，已知丙熔点为−69℃，沸点为58℃。请写出该反应的热化学方程式___________。

(4)某种电池由熔融的C、E两种单质作为两极，其结构示意图如下所示：则熔融C电极为___________(填“正”或“负”)极。若放电时总反应为2C+xE=C2Ex，则充电时，每当转移0.2mol电子时，阴、阳极区的质量变化差为___________g。

26、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：(所有答案都用相应的元素符号作答)

(1)化学组成为AFD的结构式为___，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为___化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三种或四种组成；且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为___。

(3)由D；E形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是___。

(4)元素B和C的非金属性强弱；B的非金属性___于C(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___。

(5)以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O。该电池负极的电极反应式为___；每消耗3.4gCA3转移的电子数目为___。27、A；B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小；在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：

(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是__。

(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为________________。

(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1molNaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为_________________________。

(4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为_________________。28、甲；乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族；丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：

（1）戊离子的结构示意图为________。

（2）写出乙的单质的电子式：________。

（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：____________。

（5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：____________。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．开始放电时，负极上发生电极反应为：Al-3e-=Al3+，正极上发生电极反应为：C6PF6+e-=6C+PFAl3+和PF均进入玻璃纤维中；故玻璃纤维中的离子数目增多，A正确；

B．由题干信息可知，放电时，正极材料为(C6PF6)，且正极发生还原反应，故正极的电极反应为C6PF6+e-=6C+PFB正确；

C．充电时，阴极发生还原反应，电极反应为：Al3++3e-=Al，若转移1mole-阴极电极将增重C错误；

D．充电时，右侧多孔石墨为阴极，电极反应为：Al3++3e-=Al，故Al3+通过右侧多孔石墨到Al电极放电；D正确；

故答案为：C。2、D【分析】【详解】

A.反应进行的前3min，反应已经达到平衡，平衡时，X的物质的量为1.4mol，υ（X）==0.1mol·L-1·min-1；故A错误；

B.由图2知；"先拐平数值大"，所以，升高温度Y的体积分数减少，平衡向正反应方向移动，即生成物的浓度增大，反应物的浓度减少，所以平衡常数增大，故B错误；

C.图3与图1比较；图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故C错误；

D.由图1知，前3min内X的物质的量减少量为2.0mol-1.4mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为1.6mol-1.4mol=0.2mol，X、Y为反应物；Z的物质的量增加量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于化学计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=3:1:2，所以反应可表示为3X（g）+Y（g）⇋2Z（g），故D正确；答案选D。3、D【分析】【详解】

A．根据图像，虚线表示相同条件下NO的平衡的转化率，NO的平衡转化率随着温度的升高而降低，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，即ΔH＜0；故A错误；

B．虚线代表NO的平衡转化率；根据图像X点还没有达到平衡，反应向正反应方向进行，升温化学反应速率增大，可以提高单位时间内消耗NO的物质的量，即提高NO的转化率，故B错误；

C．根据Y点为平衡点，增加O2的浓度；使平衡向正反应方向移动，NO的转化率提高，故C错误；

D．假设NO的起始物质的量浓度为amol·L－1，建立三段式：根据化学平衡常数的表达式，K=因为0.25a＞0，因此K＞2000；故D正确；

答案为D。4、A【分析】【详解】

A．由图可知，b点NO2的转化率最高，而ab曲线上对应容器的体积均小于V2L，起始投料相同，则NO2的起始浓度均大于b点，ab曲线上物质的反应速率均大于b点，所以ab曲线上反应均先于b点达到平衡状态，即ab曲线上反应均达到平衡状态，由于a点时NO2的转化率为40%；a点反应三段式为：

各物质平衡浓度为时，该反应的化学平衡常数K故A错误；

B．b点达到平衡状态，b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，并且NO2的起始浓度均小于b点，反应速率也小于b点，则bc曲线上反应正向进行，即图中c点所示条件下，v(正)>v(逆)；故B正确；

C．图中a点、c点O2的转化率相同，但a点容器体积小于c点容器体积，则对应的CO2浓度：ca(CO2)>cc(CO2)；故C正确；

D．b点反应三段式：

根据A选项中a点反应三段式、b点三段式和PV=nRT可知，PaV1=1.2RT，PbV2=1.4RT，由于V2>V1，所以容器内的压强：pa︰pb>6︰7；故D正确；

综上所述答案为A。5、D【分析】【分析】

由题干信息图可知，电极a上是将Cl-转化为Cl2，或者将H2O转化为O2和H+，故发生氧化反应，电极a是阳极，电极b上是将H2O转化为H2和OH-，发生还原反应，电极b为阴极；据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，电极b为阴极，从图中可以看出水垢Mg(OH)2、CaCO3等均在电极b出产生；故处理后的水垢主要沉降在阴极附近，A正确；

B．由图中可知，Cl-在阳极a处转化为Cl2，Cl2+H2O=HCl+HClO，然后HClO将有机物氧化，自身被还原为Cl-，故转化为处理过程中Cl-可以循环利用；B正确；

C．由分析可知电极b为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，与电极无关，故若将b电极换成铁电极；处理过程不受影响，C正确；

D．若R为Cl-在阳极a处转化为Cl2，Cl2+H2O=HCl+HClO，然后HClO将氧化生成无污染的气体即CO2和N2，自身被还原为Cl-，消耗这样转移电子数目为6mol，但此时阳极上还在进行另一个电极反应2H2O-4e-=4H++O2↑，故经过阴极上的电子数目大于6mol，故产生的H2大于3mol；D错误；

故答案为：D。6、B【分析】【详解】

A．固体混乱程度最小，气体混乱程度最大，说明物质聚集状态不同熵值不同，则1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]；故A正确；

B．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当△G=△H-T△S＜0时反应能自发进行；说明放热或吸热反应也不一定能自发进行或不能自发进行，故B错误；

C．2KClO3(s)＝2KCl(s)+3CO2(g)反应的△H＞0、△S＞0，则△G=△H-T△S可知高温下△G＜0反应都能自发进行；说明该反应能否自发进行与温度有关，故C正确；

D．SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq)反应后体系混乱程度减小；即熵值减少，故D正确；

故答案为B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A.向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，则Fe3+能催化H2O2分解，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深；是因为水解被促进产生的氢氧化铁浓度增大，则该分解反应为放热反应，故A正确；

B.出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中；Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故B错误；

C.铁片投入浓硫酸；没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是不反应，故C错误；

D.根据2Fe3++2I-=2Fe2++I2，将1mL2mol/L的KI溶液与10mL1mol/LFeCl3溶液混合反应后FeCl3过量，故滴加KSCN溶液，溶液颜色必定变红，不能说明KI与FeCl3反应有可逆性；故D错误；

答案选A。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．增加反应物浓度瞬间；生成物浓度不变(压缩体积平衡不移动)，逆反应速率在那一瞬间不变，与图象不符，故A错误；

B．该反应为气体等体积反应，改变外界条件后正逆反应速率同等程度增大，改变外界条件可能是使用催化剂、增大压强、按比例充入X2、Y2；XY等；故B错误；

C．乙条件下先达到平衡状态；说明乙条件下的强度大于甲条件，而改变压强平衡不移动，与图象不符，故C错误；

D．该反应正向为放热反应，降低温度平衡正向移动，达到平衡时乙条件下的n(XY)大于甲；与图象相符，故D正确；

综上所述，正确的是D项，故答案为D。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

（1）图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极、右边电极是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，所以a气球中气体是氯气、b气球中的气体是氢气；同时阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，所以U形管右边溶液变红色；电解饱和食盐水总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，生成了Cl2和H2，所以可通入HCl气体使溶液恢复，故答案为：H2；右；HCl；

（2）利用图2制备“84”消毒液的有效成分；阳极上氯离子放电生成氯气；阴极上氢离子放电生成氢气同时阴极有NaOH生成，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO，NaClO具有强氧化性，所以消毒液的有效成分为NaClO；为了使反应更充分，则下边电极生成氯气、上边电极附近有NaOH生成，上边电极生成氢气，为阴极，则c为负极、d为正极，故答案为：NaClO；负；

（3）①由题意可知，氯离子放电生成ClO2，根据电子守恒和电荷守恒写出阳极的电极反应式为Cl−−5e−+2H2O=ClO2↑+4H+，故答案为：Cl−−5e−+2H2O=ClO2↑+4H+；

②电解池中阳极生成ClO2气体，阴极生成氢气，电解总反应为2Cl−+6H2O2ClO2↑+5H2↑+2OH−，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以阴极产生氢气的体积为阳极生成ClO2气体的2.5倍，故答案为：2.5。【解析】H2右HClNaClO负Cl−−5e−+2H2O=ClO2↑+4H+2.510、略

【分析】【详解】

Ⅰ

故答案为：

Ⅱ图中各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，

故方程式为：

故答案为：

(1)化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K=

故答案为：

(2)温度升高平衡常数增大；说明平衡正向移动，则正反应吸热；

故答案为：吸热。

(3)a．由于反应左右计量数之和相等；容器中压强不变不能说明达到平衡；故a错误；

b．混合气体中c(CO)不变，说明反应达到平衡，故b正确；

c．v正(H2)=v逆(H2O)可以判断反应达到平衡；故c正确；

d．c(CO2)=c(CO)不能判断反应达到平衡；故d错误；

故选bc。【解析】①.②.③.④.吸热⑤.bc11、略

【分析】(1)

由表中数据可知；温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，故答案为：吸热；

(2)

依据反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，根据平衡常数的概念，该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=故答案为：

(3)

A．此反应是个气体体积不变的反应，故无论平衡与否，容器中压强一直不变，故压强不变不能作为反应达平衡的标志，A错误；

B．混合气体中c(CO)不变，说明CO的消耗速率和生成速率相等，即正逆反应速率相等，故反应平衡，B正确；

C．H2的正反应速率与H2O的逆反应速率相等，表示的是正、逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到了平衡状态，C正确；

D．c(CO2)=c(CO)，不能判断正、逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，D错误；

故答案为：BC；

(4)

已知：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；

利用盖斯定律将①-②可得：③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，则K3===依据图表平衡常数数据分析，温度升高增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应，③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)反应是吸热反应，反应前后气体体积不变，要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，则

A．缩小反应容器容积实质增大压强，反应前后气体体积不变，平衡不动；A不合题意；

B．扩大反应容器容积，压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不动；B不合题意；

C．反应是吸热反应，降低温度，平衡向放热反应方向进行，平衡逆向进行，C不合题意；

D．反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，D符合题意；

E．使用合适的催化剂，催化剂只改变反应速率，不改变平衡，E不合题意；

F．设法减少CO的浓度，减少生成物浓度平衡正向进行，F符合题意；

故答案为：K3=吸热；DF；

(5)

一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t4正逆反应速率同时增大相同的倍数，所以使用催化剂；t5时平衡正向移动，但逆反应的速率突然减小，所以减小生成物的浓度；t7时刻正逆反应速率都减小，且反应向正反应方向进行，说明是降低温度。故答案为：加入催化剂；减小NH3浓度；降温。【解析】(1)吸热。

(2)

(3)BC

(4)吸热DF

(5)加入催化剂减小NH3浓度降温12、略

【分析】(1)

设和的混合气体中物质的量为xmol，物质的量为ymol，依题意有解得在25℃和101kPa下，气体的物质的量之比等于体积之比，故混合气体中和的体积比1:1；

(2)

反应②

反应③

根据盖斯定律，“②+③×4”得到故燃烧生成和水蒸气的热化学方程式：【解析】(1)1:1

(2)13、略

【分析】【详解】

(1)由2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1可知，ΔH＞0；所以该反应为吸热反应，故答案为：吸热反应；

(2)设1molHCl(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为由方程式2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1可知，ΔH=+183kJ·mol-1，ΔH=反应物总键能-生成物总键能，得2-436kJ-243kJ=+183kJ解得=431kJ，即1molHCl(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为431kJ，故答案为：431。【解析】吸热反应431三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。15、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。16、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。17、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。18、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。19、B【分析】【详解】

相同的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的的量较多。故说法错误。20、B【分析】【详解】

反应过程中除了H+和OH-反应放热，SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀也伴随着沉淀热的变化，即和反应的

故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

氢氧化钙溶液显碱性，碳酸钠溶液由于水解显碱性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能够与碱反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶颈粘在一起，不易打开，所以应该选择橡皮塞或软木塞，故此判据错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。四、结构与性质(共2题，共4分)23、略

【分析】（1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，则Zr位于第5周期，外围有4个电子，则位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置为第5周期第ⅣB族，最后填入电子的能级为d，所以Zr属于d区元素。

（2）Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，根据电子排布的泡利原理和洪特规则，3d上的6个电子有2个在同一原子轨道中，另外4个均单独占据一条轨道，所以基态Fe2+中未成对电子数为4。第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需的最低能量。C、N、O三种元素中，C的半径最大，核电荷数最少，对电子的束缚力最弱，其第一电离能最小；N的2p轨道上排布了3个电子，达到了半充满的稳定结构，其第一电离能比O大，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C.N、O三种元素的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子间有氢键，其沸点高于CH4，水分子间的氢键比NH3分子间的氢键强，所以水的沸点高于NH3，所以C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为H2O＞NH3＞CH4。O电负性比N和C大，成键时不易给出孤对电子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒。在该晶胞中，O位于立方体的棱心，所以该晶胞含有3个O，Ti原子位于顶点，则含有1个Ti，Sr位于体心，则含有1个Sr，该复合型物质的化学式为TiSrO3；每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为6；该晶胞的质量为g，晶体密度为ρg/cm3，所以晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O电负性比N和C大，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒SrTiO3624、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl五、元素或物质推断题(共4题，共40分)25、略

【分析】【分析】

可用作制冷剂的气态氢化物是NH3，可推断A是N元素；同主族且能形成具有漂白性的二元化合物是SO2；知B是O，E是S，则F是Cl；短周期原子半径最大的元素C是Na；第ⅣA族元素最高正价与最低价之和为零，而D的原子序数在Na与S之间，只能是Si元素。综上所述，A~F分别代表的元素是N；O、Na、Si、S、Cl。

【详解】

(1)D是Si元素；在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，该元素的单质应用广泛，比如用作半导体；芯片或光电池；故答案为：第三周期第ⅣA族；半导体、芯片或光电池(任意一个)。

(2)甲为氨气，其电子式工业上常用氨气的水溶液作为二氧化硫的吸收剂，氨水吸收足量二氧化硫反应生成亚硫酸铵，其离子方程式SO2+NH3·H2O=+故答案为：SO2+NH3·H2O=+

(3)由熔沸点可知SiCl4常温下为液体，34g化合物SiCl4的物质的量为0.2mol，生成1mol放出130kJ×5=650kJ，因此热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)

(4)根据放电时总反应为2Na+xS=Na2Sx，Na失去电子，作原电池负极，因此充电时阴极电极反应式为：Na++=Na，转移1mol电子，阴极质量增加23g，转移0.2mol电子，质量增加4.6g，阳极电极反应式：=xS+2Na+，转移2mol电子，有1molNa2Sx变为xS，质量减少46g，转移0.2mol电子，质量减少4.6g，因此两极质量变化差为9.2g；故答案为：负；9.2。【解析】第三周期第ⅣA族半导体、芯片或光电池(任意一个)SO2+NH3·H2O=+Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)负9.226、略

【分析】【分析】

根据B形成的化合物种类繁多；则可确定B为C元素；根据C；D为空气中含量最多的两种元素，且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，所以C为N元素；D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na元素；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为C1元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A为H元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Cl元素。

(1)化学组成为AFD是HClO，O原子最外层有6个电子，其中的2个成单电子分别与H、Cl原子形成共价键，使分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的结构式为H-O-Cl；A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为NH4Cl，该物质是由与Cl-以离子键结合形成的离子化合物；

(2)化合物甲、乙是由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。一种是NaOH，一种是NaHCO3，二者反应产生Na2CO3、H2O，则甲、乙反应的离子方程式为OH-+=+H2O；

(3)D是O，E是Na，二者形成的离子O2-、Na+核外电子排布都是2、8，它们的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是：r(O2-)＞r(Na+)；

(4)B是C，C是N元素，二者是同一周期元素。同一周期元素，原