2025年沪科版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学上册阶段测试试卷279考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列离子方程式书写正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB.稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.KMnO4溶液与草酸溶液混合：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑D.铁粉溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑2、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.NaHCO3溶液与KHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与HCl溶液B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸D.氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸3、25℃时，用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A.应选用酚酞作指示剂B.M点溶液中存在：c（Na+）>c（A-）C.Ka（HA）≈2×10-8D.N点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）4、同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为A.化合物、原子、化合物B.有机物、单质、化合物C.无机化合物、元素、有机化合物D.化合物、原子、无机化合物5、有机物的结构共有(不考虑立体异构)A.24种B.28种C.32种D.36种6、螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用；其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是（）

A.分子式为C6H8OB.所有碳原子处于同一平面C.是环氧乙烷（）的同系物D.一氯代物有2种（不考虑立体异构）7、只用一种试剂区别苯、乙醇、苯酚溶液、CCl4等4种溶液，可选用A.氢氧化钠溶液B.水C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液8、2022年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。下列说法错误的是A.“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态，植树造林捕获和储存大气中的CO2过程中涉及了氧化还原反应B.速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料C.运动员使用的可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料D.场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、下列是中学常见的物质：

①铜②液氯③稀盐酸④氯化银⑤⑥乙醇⑦冰醋酸⑧氟化氢⑨氢氧化钡溶液⑩氨水。

回答下列问题：

(1)上述物质中能导电的是_______(填写序号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。

(2)用方程式说明溶于水发生的所有变化：_______。

(3)写出⑦溶液与⑩溶液混合时的离子反应方程式：_______。

(4)在体积都为1L、的盐酸、醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是_______(填序号)。A．B．C．D．10、已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+△H>0。

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH的电离程度增大的是_______（用序号填写）。

a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸b.加热CH3COOH溶液。

c.加水稀释至0.010mol/Ld.加入少量冰醋酸。

e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液。

（2）将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积关系为V（盐酸）_____V（醋酸）（填写“>”、“<”或“="）.

（3）常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为:Va______Vb（填写“>”、“<”或“=”）。

（4）已知:某温度时，水的离子积常数为Kw=1.0×10-12，在此温度下，将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。11、按要求填写下列空白。

(1)分子中含有50个氢原子的烯烃的分子式：_______

(2)相对分子质量为72的烷烃的分子式：_______，其含有三种同分异构体，结构简式分别是_______、_______、_______。

(3)(键线式)的分子式为：_______。

(4)的官能团名称是_______，该官能团的电子式是：_______。

(5)CH3COOC2H5的名称是_______。

(6)含有19个共价键的烷烃的分子式为_______。

(7)按照系统命名法：_______。

(8)C4H10中沸点最高的分子的一氯代物有_______种12、有机物A可以分别通过不同化学反应制得B；C、D三种物质；其结构简式如图所示。

(1)C的分子式是_______。

(2)B中含有的官能团名称是______。

(3)A－D中互为同分异构体的是_______(填对应字母)。

(4)由A生成B的化学方程式为__________，该反应的反应类型是_________。

(5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________。13、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B；C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：___________。

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是_______________（填代号）。

（3）写出由A生成B的化学方程式。

________________________________________________________________。

（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________________________。

（5）写出D与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式。

________________________________________________________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、有机物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正确B.错误15、通过在空气中点燃的现象，可以区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正确B.错误16、卤代烃发生消去反应的产物有2种。(___________)A.正确B.错误17、乙醛与银氨溶液和Cu(OH)2悬浊液反应，所需的试剂必须新制备的。(____)A.正确B.错误18、蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入到银氨溶液中，水浴加热，没有银镜产生，证明蔗糖还未发生水解。(________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共9分)19、Na3OCl是一种良好的离子导体；具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

(1)基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_____________

(2)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态：①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

(3)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。

①Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是____。

②O3分子的中心原子杂化类型为______；与O3互为等电子体的是______(任意写一种)。

(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在该反应中，形成的化学键有_____(填标号)。

A.金属键B.离子键C.配位键D.极性键E.非极性键。

(5)Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，密度为dg·cm−3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于______位置。

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=_____(列计算式)。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共8分)20、（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.６kJ热量；写出该反应的热化学方程式_________________________。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得；但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝＋640.5kJ·mol－1

则CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝_______

（3）酸碱中和滴定时双眼应注意观察_________________(填“锥形瓶中颜色的变化”或“滴定管中液面变化”)

（4）在酸碱中和滴定过程中；不慎将数滴标准酸液滴在锥形瓶外，锥形瓶内待测碱溶液的浓度__________（填“偏高”或“偏低”）

（5）泡沫灭火器的原理（NaHCO3与Al2(SO4)3）（写离子方程式_________________。21、（l）天然气和CO2通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH。已知：CH4、H2、CO的燃烧热ΔH分别为－akJ/mol、－bkJ/mol、－ckJ/mol。则上述反应中，ΔH＝_______________（用含a、b；c的代数式表示）kJ/mol。

（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一种绿色环保型能源，以稀硫酸为电解质溶液，若某二甲醚空气燃料电池每消耗lmolCH3OCH3，电路中通过9mol电子，则该电池效率η为___________。（提示：电池效率等于电路中通过的电子数与电池反应中转移电子总数之比）

（3）325K时，在恒容密闭容器中充入一定量NO2,发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。

①NO2与N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点A表示该反应所处的状态为：____________；

A．平衡状态B．朝正反应方向移动C．朝逆反应方向移动D．无法判断。

②能够说明上述反应已经达到平衡状态的有__________________；

a．NO2和N2O4的物质的量相等b．体系颜色不再变化。

c．容器内混合气体的密度不再改变d．容器内气体压强不发生变化。

③若达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。平衡时NO2的转化率为_____。

（4）实验中多余的SO2可以用氢氧化钠溶液吸收。常温下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8。

①室温下pH=3的亚硫酸溶液，下列判断正确的是_______________。

a．溶液中c(H2SO3)＞c(SO32—)b．溶液中c(SO32—)：c(HSO3—)＝6.6×10－5

c．溶液中氢离子数目为6.02×1020个d．加入等体积pH＝3的硫酸溶液；亚硫酸的电离平衡不移动。

②常温下，用含1mol氢氧化钠的稀溶液吸收足量SO2气体，放出热量为QkJ，该反应的热化学方程式为_______

③若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，则溶液中c(H+)＝________________。22、A～G是几种烃的分子球棍模型；据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；

(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)；

(4)写出实验室制取D的化学方程式________________________________；

(5)写出F发生溴代反应的化学方程式______________________________。23、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：Ⅰ．芳香烃A的相对分子质量为92

Ⅱ．R—CH2OHRCHO

III．R1-CHO+

IV．

V．

请回答下列问题：

（1）D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

（2）反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

（3）写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

（4）X分子中最多有_______个碳原子共平面。

（5）在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

（6）已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分六、计算题(共4题，共32分)24、I.分析某一种不纯的Na2S，已知其中除含有Na2S·9H2O外，还含有Na2S2O3·5H2O；取此试样10.00g配制成500.0mL溶液。

(1)取试样溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.05250mol·L-1的I2，用0.1010mol·L-1Na2S2O3溶液滴定多余的I2；用去16.91mL。

(2)取50.00mL试样溶液，用ZnCO3悬浮液沉淀除去其中的Na2S后(忽略体积影响)，取滤液的一半，用0.05000mol·L-1I2溶液滴定其中的Na2S2O3；用去5.65mL。

①请写出上述实验涉及的化学方程式_______

②根据以上实验结果，可算出该不纯的硫化钠样品中：Na2S·9H2O的质量分数为_______，Na2S2O3·5H2O的质量分数为_______。

II.人体正常血液的pH值维持在7.35-7.45间，且数值不会因为少量酸碱性的物质进入血液而发生明显变化，原因是血液中含有缓冲物质，主要由H2CO3/NaHCO3予以调节。人体运动时肌肉收缩产生的乳酸如果过多的进入血液，导致pH＜7.3则会造成酸中毒(Acidosis)。计算血液pH与c(H2CO3)/c()的关系式为：_______；当血液pH为7.35时，其中的c(H2CO3)/c()比值为_______。(已知H2CO3的电离常数pKa1=6.35，pKa2=10.33)25、常温下，计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：

(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______________。

(2)将0.1molHCl溶于水制成100mL溶液______________。

(3)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合_____________。

(4)将0.23g金属钠溶于水并配制成100mL的溶液_______________。26、已知水在25℃和100℃时；其电离平衡曲线如图所示：

（1）100℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），a点的值为___________。

（2）25℃时，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝11的NaOH溶液按照体积比9：1混合，所得混合溶液的pH＝__________。27、某烃在标准状况下的密度为3.215g/L；现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：

（1）该烃分子的摩尔质量为________。

（2）确定该烃的分子式为___________。

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；故A错误；

B．稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑；故B错误；

C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合，二者发生氧化还原反应，离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O；故C正确；

D．铁屑溶于过量稀硝酸，铁被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O；故D错误；

故答案为C。

【点睛】

考查离子反应方程式的书写，把握物质的性质、发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒。2、A【分析】【详解】

A.KHSO4在水溶液中可完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，与NaHCO3反应的离子方程式为：Ca(HCO3)2与HCl反应的实质也是碳酸氢根离子与氢离子的反应，其方程式为：故A符合题意；

B.BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式为：Ba(OH)2与H2SO4反应除了钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀以外，氢氧根离子与氢离子还会反应生成水，其离子方程式为：故B不符合题意；

C.氢氧化钠与盐酸分别属于强碱、强酸，反应的实质为：氢氧化钾与碳酸分别属于强碱与弱酸，反应的离子方程式为：故C不符合题意；

D.氧化钠与稀盐酸混合的离子方程式为：氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为：故D不符合题意；

答案选A。3、C【分析】【详解】

A.N点HA和NaOH的物质的量相等；恰好完全反应，溶质为NaA，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，A项正确；

B.M点为等物质的量浓度的NaOH和NaA的混合液，溶液呈碱性，由电荷守恒可知：c（Na+）>c（A-）；B项正确；

C.N点为NaA溶液，物质的量浓度为0.005mol/L，PH=9，c(H+)=1×10-9mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，NaA中的A-发生水解：A-+H2OHA+OH-，c(OH-)≈c(HA)，则则C项错误；

D.N点为NaA溶液，存在质子守恒：c（H+）+c（HA）=c（OH-）；故D正确。

故选C。

【点睛】

强酸和弱碱相互滴定或弱酸和强碱互相滴定时，要注意滴定曲线上的几个特殊点：中和点，即酸碱恰好中和的点，溶质即为酸碱中和反应生成的盐；中性点，即溶液恰好呈中性的点，此时的溶质除了盐外还有剩余的弱酸或弱碱，经常利用电荷守恒考查离子浓度关系；1:1点，即溶质是盐和剩余的酸或碱，两者物质的量相等，经常考查物料守恒和质子守恒。4、A【分析】【详解】

同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同种元素的不同的原子互称同位素；同系物是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的化合物的互称。同分异构体；同位素、同系物描述的对象依次是化合物、原子、化合物；故A正确；

答案：A5、D【分析】【分析】

【详解】

-C4H9共有4种结构，-C3H5Cl2共有9种结构，因此该有机物的结构的数目为故D正确。6、D【分析】【详解】

A．分子式为C5H8O；A错误；

B．两个环共用的碳原子与4个碳原子相连；类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；

C．环氧乙烷（）只有一个环；而M具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；

D．三元环和四元环中的一氯代物各有1种；D正确；

故选D。7、C【分析】【详解】

A．苯滴加到氢氧化钠溶液中，分层，苯在上层，乙醇滴加到氢氧化钠溶液中，互溶，苯酚与氢氧化钠溶液反应，但无现象，CCl4滴加到氢氧化钠溶液中，分层，CCl4在下层；四种溶液无法区别，故A不符合题意；

B．苯滴加到水中，分层，苯在上层，乙醇滴加到水中，互溶，苯酚溶液与水不反应，CCl4滴加到氢氧化钠溶液中，分层，CCl4在下层；四种溶液无法区别，故B不符合题意；

C．苯滴加到氯化铁溶液中，分层，苯在上层，乙醇滴加到氯化铁溶液中，互溶，苯酚与氯化铁溶液呈紫色，CCl4滴加到氯化铁溶液中，分层，CCl4在下层；故C不符合题意；

D．苯滴加到硝酸银溶液中，分层，苯在上层，乙醇滴加到硝酸银溶液中，互溶，苯酚与硝酸银溶液反应，但无现象，CCl4滴加到硝酸银溶液中，分层，CCl4在下层；四种溶液无法区别，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。8、C【分析】【详解】

A．植物通过光合作用捕获大气中的CO2，转化为有机物储存起来，并生成O2；过程中有化合价的变化，属于氧化还原反应，A正确；

B．聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯；是一种有机高分子化合物，B正确；

C．聚乳酸是一种新型的人工合成的高分子降解材料；C错误；

D．光伏发电和风力发电不消耗化石燃料，不排放CO2；有利于实现碳达峰，D正确；

故选C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下；能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸；强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；

溶液导电的原因是存在自由移动的离子；金属导电的原因是存在自由移动的电子；

（1）

①铜为金属单质，导电；②液氯为非金属单质，不导电；③稀盐酸为溶液属于混合物，溶液导电；④氯化银为固体，属于盐，为强电解质，不导电；⑤为固体；属于盐，为强电解质，不导电；⑥乙醇为有机物，属于非电解质；⑦冰醋酸为酸是醋酸固体，不导电，为弱电解质；⑧氟化氢为气体，不导电，水溶液为弱酸，HF为弱电解质；⑨氢氧化钡溶液为混合物，水溶液可以导电；⑩氨水为氨气的水溶液，属于混合物，能导电；

上述物质中能导电的是①③⑨⑩；属于电解质的是④⑤⑦⑧，属于非电解质的是⑥，属于强电解质的是④⑤，属于弱电解质的是⑦⑧；

（2）

硫酸为强酸，溶于水完全电离生成铵根离子、氢离子、硫酸根离子，

（3）

⑦溶液与⑩溶液混合反应生成醋酸铵和水，离子反应方程式：CH3COOH+NH3∙H2O=CH3COO-++H2O；

（4）

盐酸为强酸，醋酸为弱酸，在体积都为1L、的盐酸、醋酸溶液中，醋酸的浓度要远大于盐酸，投入0.65g锌粒（物质的量为0.01mol），反应结束前醋酸反应的速率要大于盐酸反应的速率；1L、的盐酸中氢离子的浓度为0.01mol/L，物质的量为0.01mol，Zn+2H+=Zn+H2↑；可知盐酸不足；锌过量生成氢气0.005mol；醋酸浓度远大于盐酸，则醋酸和锌反应生成氢气的质量大于盐酸生成氢气的量；

A．由分析可知；醋酸和锌反应生成氢气的质量大于盐酸生成氢气的量，A错误；

B．由分析可知；醋酸生成氢气比盐酸反应速率快，B错误；

C．由分析可知；醋酸生成氢气比盐酸反应速率快且多，C正确；

D．由分析可知；反应后盐酸完全反应氢离子浓度为零，D错误；

故选C。【解析】(1)①③⑨⑩④⑤⑦⑧⑥④⑤⑦⑧

(2)

(3)CH3COOH+NH3∙H2O=CH3COO-++H2O

(4)C10、略

【分析】【详解】

（1）a、加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a错误；b、醋酸的电离吸热，加热，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故b正确；c、加水稀释，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故c正确；d、加入少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度降低，故d错误；e、加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，故e错误；f、加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；故答案为bcf；

（2）pH=3的醋酸与盐酸；氢离子浓度相同，但是醋酸是弱酸，溶液中存在大量未电离的醋酸分子，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，故答案为＜；

（3）pH=3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，应加入碱的体积较小，如等体积的话，溶液呈酸性，所以Va＜Vb，故答案为Va＜Vb；

（4）pH=1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)==0.1mol/L，等体积混合后，溶液呈中性，故c(H+)==10-6mol/L；

故答案为1.0×10-6；

点睛：电离平衡正向移动，电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，但醋酸电离程度减小；电离平衡正向移动，离子浓度不一定增大，如加水稀释醋酸溶液，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大。此为电离平衡的常见误区。【解析】bcf<<1.0×10-611、略

【分析】【详解】

（1）烯烃的通式为CnH2n，分子中含有50个氢原子，则：2n=50，解得：n=25，所以烯烃的分子式为C25H50；

（2）设烷烃的分子式为CxH（2x+2），则14x+2=72，解得x=5，所以该烷烃的分子式为C5H12，分子式为C5H12的同分异构体存在以下情况：主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，主链有4个碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH3，主链有3个碳原子的：CH3C(CH3)2CH3；

（3）由该物质的结构可知分子式为：C15H21O3；

（4）该物质的官能团-OH的名称是羟基，O与H共一对电子对，O原子还剩下一个电子未成对，其电子式是：

（5）CH3COOC2H5的官能团是酯基；由乙酸和乙醇发生酯化反应得到，名称是乙酸乙酯；

（6）烷烃的组成为CnH2n+2，含有的共价键数目为3n+1，该烷烃有19个共价键，则：3n+1=19，解得n=6，所以该烷烃中碳原子数目为7，分子式为C6H14；

（7）该物质主链有5个碳；2和3号碳上取代甲基，系统命名法为：2，2，3-三甲基戊烷；

（8）C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，碳原子数目相同的烷烃，其支链越多沸点越低，则沸点最高的分子是CH3CH2CH2CH3，有2种H，则一氯代物有2种。【解析】(1)C25H50

(2)C5H12CH3CH2CH2CH2CH3

(3)C15H21O3

(4)羟基

(5)乙酸乙酯。

(6)C6H14

(7)2；2，3-三甲基戊烷。

(8)212、略

【分析】【详解】

(1)根据C的结构简式可知其分子式为C9H8O2；

(2)B中的官能团为醛基(—CHO)；羧基(—COOH)；

(3)分子式相同结构不同的化合物为同分异构体，C和D的分子式均为C9H8O2；但结构不同，互为同分异构体；

(4)A中醇羟基被催化氧化可以生成B，化学方程式为2+O22+2H2O；该反应属于氧化反应；

(5)C中含有碳碳双键，一定条件下可以发生加聚反应，化学方程式为【解析】①.C9H8O2②.醛基、羧基③.C和D④.2+O22+2H2O⑤.氧化反应⑥.13、略

【分析】【详解】

（1）由有机物的结构及官能团变化可知，A→C中-OH变为C=C，则发生消去反应，故答案为：消去反应；（2）相对A来说，C、E均比A少2个H和1个O，则C、E的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故答案为：CE；（3）由A生成B，-OH转化为-CHO，发生醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为故答案为：（4）高聚物为C发生加聚反应的产物，则高聚物的结构简式为故答案为：（5）D的水解产物中苯甲酸结构及生成的HCOOH均与NaOH反应，则D与NaOH溶液共热反应的化学方程式为+2NaOH→+HCOONa+H2O，故答案为：+2NaOH→+HCOONa+H2O。【解析】①.消去反应②.CE③.④.⑤.+2NaOH→+HCOONa+H2O三、判断题(共5题，共10分)14、A【分析】【详解】

该物质中，苯环为平面结构（即与苯环碳原子直接相连的原子和苯环碳原子一定共平面）、与碳碳双键直接相连的原子和双键碳原子一定共平面、与羰基中碳原子直接相连的原子和羰基中的原子一定共平面；醚键中O为sp3杂化，与该O原子直接相连的苯环C原子、甲基C原子和该O原子形成V形；结合单键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面；正确。15、A【分析】【详解】

甲烷燃烧时火焰为淡绿色火焰，乙烯燃烧时出现明亮火焰，伴有黑烟，而乙炔含碳量较大，燃烧时出现浓烈的黑烟，可以根据CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃烧时火焰的明亮程度及冒黑烟的浓烈程度鉴别三者，故答案为：正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应时，消去的是卤素原子和连接卤素原子的邻位碳原子上的一个氢原子，在分子中，连接X的碳原子的邻位碳原子有2个，而且都有H，所以发生消去反应的产物有2种：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正确。17、A【分析】【详解】

银氨溶液不可久置，否则会生成其他物质，Cu(OH)2悬浊液放置久了，就变成氢氧化铜沉底，而这样的氢氧化铜是不能和乙醛反应的，因此所需的试剂必须新制备的，故正确。18、B【分析】【详解】

硫酸会消耗银氨溶液，故水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液中和，再加入银氨溶液进行水浴加热，观察有没有银镜产生，故错误。四、结构与性质(共1题，共9分)19、略

【分析】【详解】

(1)Ti为22号元素，其基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，一个4s轨道上的电子激发到4p轨道上，则该激发态的电子排布为1s22s22p63s23p63d24s14p1，价层电子排布式为3d24s14p1；

(2)基态的锌、铜原子的核外电子排布式分别为[Ar]3d104s2、[Ar]3d104s1。则①为基态Zn原子，②为Zn＋，③为基态铜原子，④为Cu＋。同一周期从左到右原子的第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能①＞③；原子的第二电离能大于第一电离能，由于Cu＋的价层电子结构为3d10；3d为稳定的全充满结构，使得电离能增大，因此电离能④＞②，综合电离能排序为④＞②＞①＞③；A符合题意；

(3)①Cl2O2和H2O2均为分子，其沸点取决于分子间作用力，虽然Cl2O2的相对分子质量比H2O2大，但是H2O2间能够形成氢键，使得H2O2的沸点高于Cl2O2；

②根据价层电子对互斥理论，O3分子中中心O原子的价层电子对为则其杂化类型为sp2；等电子体是指原子总数相同，价电子数相等的微粒，与O3互为等电子体的是SO2；

(4)反应中，形成的化学键有Na3OCl中的Na＋和O2－、Na＋和Cl－间的离子键，以及H2中H原子和H原子的非极性键；BE符合题意；

(5)①Na3OCl晶体结构中，空心白球位于面心，为2个晶胞所共有，则一个晶胞中空心白球有个，实心黑球位于晶胞内部，为此晶胞所有，则一个晶胞中实心黑含有1个，O位于顶点，为8个晶胞所共有，则一个晶胞中O含有个，根据Na3OCl的化学式；可判断Cl位于体心；

②晶胞参数为anm，密度为dg·cm−3。根据密度公式可得【解析】①.3d24s14p1②.A③.H2O2分子间存在氢键④.sp2⑤.SO2⑥.BE⑦.体心⑧.五、原理综合题(共4题，共8分)20、略

【分析】【详解】

（1）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ热量；16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol；

（2）①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24.8kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝－47.2kJ·mol－1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝＋640.5kJ·mol－1

依据盖斯定律③×2+②-①×3得到：6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)；

△H=2640.5kJ·mol－1－47.2kJ·mol－1－324.8kJ·mol－1=+1159.4kJ·mol－1；故CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝1159.4kJ·mol－1=+193.2kJ·mol－1；

故答案为：+193.2kJ·mol－1；

（3）酸碱中和滴定时双眼应注意观察锥形瓶中颜色的变化；故答案为：锥形瓶中颜色的变化；

（4）若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致消耗标准液体积偏大，根据分析；溶液浓度偏高；故答案为：偏高；

（5）Al2(SO4)3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，离子方程式为Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑。【解析】CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol+193.2kJ·mol－1锥形瓶中颜色的变化偏高Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑21、略

【分析】【详解】

(l)已知：①CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l)△H=-akJ•mol-1、②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-bkJ•mol-1、③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-ckJ•mol-1，由盖斯定律可知，①-③×2-②×2可知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+(2c+2b－a)kJ•mol-1，故答案为+(2c+2b－a)；

(2)lmolCH3OCH3与氧气反应生成二氧化碳和水，转移电子12mol，电路中通过9mol电子，则该电池效率η=×100%=75%；故答案为75%；

(3)①如达到平衡时，消耗的速率2v(N2O4)=v(NO2)，而交点A表示消耗的速率v(N2O4)=v(NO2)，由此可确定此时NO2的消耗速率小于四氧化二氮的N2O4；则平衡逆向移动，故答案为C；

②a．因平衡常数未知，则NO2和N2O4的物质的量相等不一定达到平衡状态，故a错误；b．体系颜色不在变化，可说明浓度不再改变，达到平衡状态，故b正确；c．因气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，容器内混合气体的密度都不改变，故c错误；d．反应前后气体的体积不等，容器内气体压强不发生变化，可说明达到平衡状态，故d正确；故答案为bd；

③4.6gNO2的物质的量为0.1mol；设平衡时转化xmol，则。

2NO2(g)⇌N2O4(g)

起始(mol)：0.10

转化(mol)：x0.5x

平衡(mol)：0.1-x0.5x

达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则=57.5，解得x=0.04，转化率为×100%=40%；故答案为40%；

(4)①常温下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8，一级电离远大于二级电离。a.室温下pH=3的亚硫酸溶液中，c(H+)≈c(HSO3-)≈0.001mol/L，则c(H2SO3)≈×10－4mol/L，根据Ka2＝＝6.6×10－8，则===6.6×10－5，c(SO32—)≈6.6×10－5×0.001mol/L=6.6×10－8mol/L，故a正确；b．H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，Ka1＝＝1.3×10－2、，Ka2＝＝6.6×10－8，则===6.6×10－5，故b正确；c．未告知溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数目，故c错误；d．根据Ka1＝Ka2＝的表达式可知，加入等体积pH＝3的硫酸溶液，溶液中的c(H+)不变，c(H2SO3)、c(SO32—)、c(HSO3—)均变成原来的一半，上述等式仍然成立，说明亚硫酸的电离平衡不移动，故d正确；故选abd；

②1mol氢氧化钠的稀溶液吸收足量SO2气体生成亚硫酸氢钠，放出热量为QkJ，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋SO2(g)＝NaHSO3(aq)ΔH＝－QkJ/mol，故答案为NaOH(aq)＋SO2(g)＝NaHSO3(aq)ΔH＝－QkJ/mol；

③Ka2＝＝6.6×10－8，若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，则溶液中c(H+)＝6.6×10-8mol/L，故答案为6.6×10-8mol/L。

【点睛】

本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡的计算、电离平衡的计算等，本题的易错点为(3)，要注意把握图像的分析与判断，把握三段式的解答方法；本题的难点为(4)，要注意根据电离平衡常数的数学表达式分析解答。【解析】①.（2c+2b－a）②.75%③.C④.bd⑤.40%⑥.abd⑦.NaOH(aq)＋SO2(g)＝NaHSO3(aq)ΔH＝－QkJ/mol⑧.6.6×10-8mol·L－122、略

【分析】【分析】

由结构模型可知A为甲烷；B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯，根据物质的组成；结构和性质解答该题。

【详解】

由结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯，

（1）依据碳氢质量比可以看出；常温下含碳量最高的气态烃是乙炔；

故答案为D；

（2）能够发生加成的烃为不饱和烃；则有乙烯；乙炔、苯和甲苯4种；

故答案为4；

（3）一卤代物种类最多的是甲苯；共有4种；

故答案为G;

（4）实验室用电石与水反应制备乙炔，其化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

故答案为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

（5）F为苯，与液溴在FeBr3作用下发生溴代反应，其化学方程式为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

故答案为C6H6+Br2C6H5Br+HBr。【解析】D4GCaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑C6H6+Br2C6H5Br+HBr23、略

【分析】【分析】

芳香烃A的相对分子质量为92，92÷12=78，则A的分子式为C7H8，A的结构简式为A与氯气发生一元取代生成B，B发生水解反应生成C，C发生氧化反应生成D，可推知B为C为D为结合信息可知，G为H为X为

【详解】

(1)根据上述推断可知D为则D的名称是苯甲醛；G结构简式为则G中含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②是与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生所以该反应类型为取代反应；A是甲苯，A的结构简式为

(3)与CH3NH2发生信息Ⅴ的反应产生水和因此反应⑦的化学方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X分子结构为由于苯分子是平面分子，羟基连接的饱和C原子取代苯