2025年苏教版高三化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版高三化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A.还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-B.微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C.酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClOD.热稳定性：NH3＜H2O＜HF＜HCl2、常温时，用rm{0.1000mol/L}rm{NaOH}滴定rm{25.00mL}rm{0.1000mol/L}某一元酸rm{HX}滴定过程中rm{pH}变化曲线如图所示rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.滴定前，酸中rm{c(H^{+})}等于碱中rm{c(OH^{-})}B.在rm{A}点，rm{c(Na^{+})>c(X^{-})>c(HX)>c(H^{+})>c(OH^{-})}C.在rm{B}点，两者恰好完全反应D.在rm{C}点，rm{c(X^{-})+c(HX)=0.05}rm{mol/L}3、下列应用套管实验装置rm{(}部分装置未画出rm{)}进行的实验，叙述错误的是rm{(}rm{)}A.

利用此装置可以制取少量rm{H_{2}}B.

利用此装置可以验证rm{Na_{2}O_{2}}与水反应既生成氧气，又放出热量C.

利用此装置验证rm{KHCO_{3}}和rm{K_{2}CO_{3}}的热稳定性，rm{X}中应放的物质是rm{K_{2}CO_{3}}D.

利用此装置制取rm{SO_{2}}并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性rm{KMnO_{4}}溶液4、某芳香族化合物A的分子式为C8H10O，它的结构中有两个甲基（-CH3），且它遇FeCl3溶液可发生显色反应，这样的结构共有（）A.4种B.5种C.6种D.7种5、下列说法不正确的是（）A.潮湿的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱B.NO中有少量的NO2，用水洗涤后再干燥C.一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D.二氧化氮能与水反应生成硝酸，所以二氧化氮是硝酸的酸酐6、苯与乙烯相比较，下列叙述中正确的是（）A.均含有C-H和C=CB.都能发生取代反应C.都能发生加成反应D.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、（1）一定温度下，向1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向____（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值____（填“增大”；“减小”或“不变”）．

（2）氨水中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．

已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；

b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．

则CH3COONH4溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈____性，NH4HCO3溶液中量浓度最大的离子是____．

（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1Na2A溶液的pH=6．

①H2A在水溶液中的电离方程式为____．

②该温度下，将0.01mol•L-1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=____．

③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____．

A．盐酸多B．H2A多C．一样多D．无法确定。

④将0.1mol•L-1H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____．8、按要求写出下列反应的化学方程式：

（1）苯酚稀溶液中滴入浓溴水____；

（2）氯乙烷的消去反应：____

（3）乙醛溶液与新制Cu（OH）2共热____；

（4）乙醇与浓硫酸共热到170℃____．9、用废铬铁催化剂等为原料生产重铬酸钾及高铁酸钾的主要流程如下：

已知：①部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

。氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Cr（OH）34.35.6②重铬酸钾在水中的溶解度数据：

。温度/℃10205080100溶解度/g8.513.137.073.0102.0请回答下列问题：

（1）反应Ⅱ加入NaOH调节溶液pH的范围为____．

（2）反应Ⅳ中，每生成1molNa2CrO4，消耗NaClO3____mol．

（3）反应Ⅵ的离子方程式为____．

（4）从反应Ⅴ所得产物的混合溶液中分离出K2Cr2O7的实验操作方法是____．10、氟乙酸甲酯是无色透明液体；中等毒性，在阴凉处密封保存，回答下列问题：

（Ⅰ）根据上述信息判断，下列说法不正确的是____（填字母）．

A．氟乙酸甲酯能燃烧；燃烧产物无毒。

B．氟乙酸甲酯可以看成是乙酸甲酯的取代产物。

C．氟乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH2F

D．氟乙酸甲酯的沸点低；易挥发。

（Ⅱ）氟乙酸甲酯的合成方法有好多种；下列是其中一种卤素交换氟化合成氟乙酸甲酯的路线图．其中A通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B是食醋中的主要成分．

试回答下列问题：

（1）A、B、D三种物质中，所有原子都位于同一平面上的是____（填结构简式）；B分子中官能团的名称为____；D的同系物中，相对分子质量最小的物质的结构简式为____．

（2）干馏属于____变化；①的反应类型是____，过程②～⑧中属于取代反应的有____．

（3）检验E中可能混有的少量C的方法是____．

（4）等物质的量的A、B、C、D在足量的氧气中燃烧，消耗氧气的量由多到少的顺序为____（填字母）．

（5）写出下列反应的化学方程式（不需注明条件）：

⑥____．

⑦____．11、2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化剂．请回答下列问题：

（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1

2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____；

（2）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为：____；

（3）工业上可以用下列反应原理制备氨气：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=QkJ•mol-1

①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图1，则此反应的Q____0（填“＞”“＜”或“=”）．

②若起始加入氮气和水，15分钟后，反应达到平衡，此时NH3的浓度为0.3mol/L，则用氧气表示的反应速率为____．

③常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，____（选填编号）．

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．v（N2）：v（O2）=2：3

C．容器中气体的密度不随时间而变化D．通入稀有气体能提高反应的速率。

E．若向容器中继续加入N2，N2的转化率将增大。

（4）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水；装置如图2．

①为不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）____c（NO3-）（填“＞”“＜”或“=”）；

②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极的电极反应为____；

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为____．12、钼是一种过渡金属元素；通常用作合金及不锈钢的添加剂，如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图．

（1）反应①中被氧化的元素为____．

（2）反应②的化学方程式____．

（3）工业上，①⑤这样提取金属或其化合物的冶金方法称为____，进行②③④的目的是____．

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：

Si（粗）SiCl（粗）SiCl4（纯）Si（纯）

写出SiCl4的电子式：____；在上述由SiCl4气体制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____．

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____．

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：____．13、高锰酸钾是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产；反应原理为：

①碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4．

3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH

主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式____

（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）____Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．

（3）反应的温度；原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．

图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．

①工业生产中最佳温度为____℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为____．

②若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：____．14、某同学称取99克的淀粉溶于水；测定淀粉的水解百分率．其程序如下：

淀粉溶液混合物

（1）各步加入的试剂名称为A____B____C____

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以？____．其理由是____．15、钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：

①实验室制乙炔的反应方程式为____；

②CaC2中C与O与互为等电子体，O的电子式可表示为____；

1molO中含有的π键数目为____（阿伏加德罗常数的值用NA表示）；

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是____，构成丙烯腈的元素中电负性最小的是____（填元素符号，下同），第一电离能最大的是____．丙烯腈分子中处于同一直线上的原子最多为____个，处于同一平面的原子为____个．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、在0℃时，22.4L氢气有2NA个氢原子．____．（判断对错）17、丙三醇、乙二醇、乙醇都是饱和醇，属于同系物．____．（判断对错说明理由）18、电解质溶液都能使蛋白质发生变性．____．（判断对错说明理由）19、加过量的AgNO3溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．____（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”20、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；____．评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)21、（2008秋•枣庄期末）在一定条件下进行的下列化学反应；请根据以下的转化关系回答下列问题．已知A；B、C中均含有同种元素．

（1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，转化过程中没有除A、B、C外的其他物质生成．请写出A+C→B反应的离子方程式____．

（2）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A____，B____，C____，D____．22、物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、H为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：A是____，B是____，C是____，K是____．

（2）写出反应“E→F”的离子方程式：____；

（3）写出反应“F→G”的离子方程式：____；

（4）写出反应“I→J”的离子方程式：____．评卷人得分五、计算题(共2题，共4分)23、在标准状况下；将11.2LHCl气体溶于水配成250mL溶液，计算。

（1）该溶液中HCl的物质的量浓度为多少？

（2）若将溶液稀释至1000mL时；所得溶液中HCl的物质的量浓度又为多少？

（3）溶液中所含HCl的质量是多少克？24、（1）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为____，若阿伏加德罗常数取NA，则一个铝原子的质量约为____g．

（2）在标准状况下，有物质①4gH2；②33.6LCH4；③1molH2O；④3.01×1023个O2．含分子数最多的是____（填序号，下同），含原子数最少的是____，质量最大的____．

（3）溶液、胶体、____都是一种物质分散到另一种物质中所形成的____（填：混合物或纯净物），都（统）称为分散系．请举一个有关胶体的应用或现象的事例：____．评卷人得分六、实验题(共4题，共8分)25、（2011秋•金平区校级期中）如图是有关钠与水反应及产物验证的改进实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水；使水位至B端管口，如图所示，迅速塞紧橡胶塞（此时活塞a是关闭的），使钠块掉入水中．回答下列问题：

钠在水中反应现象很多；不同的现象证明不同的性质．

①能证明钠的密度比水小的现象是____；

②能证明有气体产生的现象是：B端液面____；（填“上升”；“下降”或“不变”）

③能证明有氢氧化钠生成的现象是____；

④钠熔成小球是因为____，____．26、（2014春•肇庆期末）根据如图回答问题：

（1）上述装置中；在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，观察不到明显的现象，可以用一种简单的方法证明该装置不漏。

气，其方法和现象是____证明该装置不漏气．

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为：____．

（3）欲用图中的装置检验上述反应的全部产物．①仪器A要检验产物中的水，则A中的固体是____；②B中装入品红溶液，目的是检验____；③D中装入澄清石灰水以检验产物中的CO2，要使其它气体不干扰D中CO2的检验，则C中应装入的溶液是____．27、（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有____；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____；（3）实验室中现有等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有____（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____。28、已知测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中；测量温度；

②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液；测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中；混合均匀后测量混合液温度．

请回答：

（1）NaOH溶液稍过量的原因____．

（2）加入NaOH溶液的正确操作是____（填字母）．

A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入。

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是____．

。温度。

实验次数起始温度t1/℃终止温度。

t2/℃温度差平均值。

（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5（4）设溶液的密度均为1g•cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1，请根据实验数据求出中和热为____写出该反应的热化学方程式____

（5）若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】A．非金属性越强；对应离子的还原性越弱；

B．具有相同电子排布的离子；原子序数大的离子半径小；

C．同种非金属性的含氧酸中；非羟基O原子个数越多，酸性越强；

D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．【解析】【解答】解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，对应离子的还原性为F-＜Cl-＜Br-＜I-；故A正确；

B．具有相同电子排布的离子，原子序数为Al＞Mg＞Na＞F，则离子半径小为F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；故B正确；

C．同种非金属性的含氧酸中，非羟基O原子个数越多，酸性越强，则酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO；故C正确；

D．由元素的位置及3Cl2+2NH3=N2+6HCl可知非金属性F＞O＞Cl＞N，气态氢化物的稳定性为NH3＜HCl＜H2O＜HF；故D错误；

故选D．2、D【分析】解：rm{A.0.1000mol/L}某一元酸rm{HX}其rm{2<pH<4}为弱酸，rm{c(H^{+})<0.1000mol/L}而rm{NaOH}为强碱，rm{c(OH^{-})=0.1000mol/L}则滴定前，酸中rm{c(H^{+})}不等于碱中rm{c(OH^{-})}故A错误；

B.在rm{A}点，显酸性，碱不足，则溶液中的溶质为rm{HX}和rm{NaX}结合量的关系可知rm{c(HX)>c(X^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}故B错误；

C.在rm{B}点，rm{pH=7}加入的rm{NaOH}溶液的体积小于rm{25.00mL}溶质为rm{HX}和rm{NaX}显然碱不足，没有恰好完全反应，故C错误；

D.rm{C}点，溶液的总体积为rm{50.00mL}由物料守恒可知rm{c(X^{-})+c(HX)=dfrac{0.1000mol/L隆脕0.025L}{0.05L}=0.05mol/L}故D正确；

故选D．

A.rm{c(X^{-})+c(HX)=dfrac

{0.1000mol/L隆脕0.025L}{0.05L}=0.05mol/L}某一元酸rm{0.1000mol/L}其rm{HX}为弱酸，rm{2<pH<4}而rm{c(H^{+})<0.1000mol/L}为强碱，rm{NaOH}

B.在rm{c(OH^{-})=0.1000mol/L}点，显酸性，碱不足，则溶液中的溶质为rm{A}和rm{HX}

C.在rm{NaX}点，rm{B}加入的rm{pH=7}溶液的体积小于rm{NaOH}溶质为rm{25.00mL}和rm{HX}

D.rm{NaX}点，溶液的总体积为rm{C}结合物料守恒分析．

本题考查酸碱混合溶液中的定性判断，明确图中各点发生的化学反应及溶液中的溶质是解答本题的关键，注意物料守恒的应用及量的关系，题目难度中等．rm{50.00mL}【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A.}甲中实验室制取少量氢气可以用锌粒和稀硫酸反应；由于氢气的密度小于空气的密度且不溶于水，所以可以用向下排空气法或者排水法收集，故A正确；

B.rm{Na_{2}O_{2}}与水反应生成氧气，可以在乙装置rm{p}导气管口处放置一带火星的小木条进行检验，rm{Na_{2}O_{2}}与水反应是放热反应，由于放热会导致乙装置带支管的锥形瓶中空气受热膨胀，可将rm{q}管口插入水面以下进行验证；故B正确；

C.丙中外管rm{Y}受热充分，rm{KHCO_{3}}分解产生二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，而内管rm{X}中，无气体产生，石灰水不变浑浊，原因可能有二，可能是rm{K_{2}CO_{3}}的热稳定性好，不分解，也可能是rm{K_{2}CO_{3}}受热不充分没有达到分解温度，应该在外管rm{Y}中盛放rm{K_{2}CO_{3}}内管rm{X}中盛放rm{KHCO_{3}}便可排除rm{K_{2}CO_{3}}受热不充分没有达到分解温度的可能性；故C错误；

D.rm{Cu}和浓硫酸反应生成二氧化硫；在内管管壁有一小孔，二氧化硫可以扩散至内管从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而验证二氧化硫的还原性，故D正确．

故选C．

A.锌粒和稀硫酸反应生成氢气；氢气可用向下排空气法收集；

B.可以在乙装置rm{p}导气管口处放置一带火星的小木条进行检验氧气；

C.内管受热不充分；

D.二氧化硫有还原性能使高锰酸钾褪色．

本题考查气体的制取及收集、性质检验等，注重基础知识的考查，题目难度不大．【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】芳香族化合物A的分子式为C8H10O，故A含有1个苯环，遇FeCl3溶液可发生显色反应，含有酚羟基，故还含有2个甲基，结合甲基与酚羟基的位置关系解答．【解析】【解答】解：芳香族化合物A的分子式为C8H10O，故A含有1个苯环，遇FeCl3溶液可发生显色反应，含有酚羟基，故还含有2个甲基，侧链可能是-CH3；-CH3；-OH，-CH3与-CH3有邻、间、对三种位置关系，处于邻位时，-OH有2种位置，处于间位时，-OH有3种位置，处于对位时，-OH有1种位置，故符合条件的A的结构有6种，故选C．5、D【分析】【分析】A．氯气与二氧化硫反应生成硫酸和HCl；

B．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO；

C．放电时氮气与氧气化合反应生成NO；

D．硝酸的酸酐为五氧化二氮．【解析】【解答】解：A．氯气与二氧化硫反应生成硫酸和HCl；则漂白性减弱，故A正确；

B．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，则NO中有少量的NO2；用水洗涤后再干燥，故B正确；

C．放电时氮气与氧气化合反应生成NO；则一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到，故C正确；

D．硝酸的酸酐为五氧化二氮；二氧化氮不属于酸酐，故D错误；

故选D．6、C【分析】【分析】A；依据乙烯和苯分子的结构特征分析判断；

B；依据乙烯和苯的结构和化学性质；取代反应的概念分析判断；

C；依据乙烯和苯分子的结构和性质；结合加成反应的概念和特征分析判断；

D、依据乙烯和苯的化学性质和结构特征分析判断；【解析】【解答】解：A；乙烯含有四个C-H键；一个C=C键；苯分子中含有六个C-H键，六个介于单双键之间的完全等同的特殊碳碳键，不含有C=C键，故A错误；

B；苯分子和溴单质、浓硫酸浓硝酸等发生取代反应；乙烯不能发生取代反应，故B错误；

C；乙烯含有碳碳双键；能和溴水等加成试剂发生加成反应，苯在一定条件下和氢气也可以发生加成反应，故C正确；

D；乙烯含有不饱和键可以被高锰酸钾氧化使高锰酸钾溶液褪色；苯的特殊结构不会和高锰酸钾反应，故D错误；

故选C．二、填空题(共9题，共18分)7、逆不变中碱NH4+H2A=2H++A2-3cc（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）【分析】【分析】（1）醋酸是弱电解质；向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，醋酸的电离平衡常数只与温度有关；

（2）相同温度下；电离平衡常数相同的弱电解质，其电离程度相等；根据强酸制取弱酸判断醋酸和碳酸的相对强弱；

（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐；

①H2A是强酸完全电离；

②根据稀释前后溶质的物质的量相等计算；

③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比；

④将0.1mol•L-1H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4+）2A，（NH4+）2A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒确定离子浓度大小．【解析】【解答】解：（1）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K=；温度不变，电离平衡常数不变，K的值不变；

故答案为：逆；不变；

（2）根据题给信息知，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性；碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度最大的是NH4+；

故答案为：中；碱性；NH4+；

（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下纯水的pH=6，测得0.1mol•L-1Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐；

①H2A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A═2H++A2-；

故答案为：H2A═2H++A2-；

②该温度下，将0.01mol•L-1H2A溶液稀释到20倍后；溶液中氢离子浓度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L；

所以pH=3；故答案为：3；

③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液中氢离子的物质的量相等；所以与足量锌完全反应时生成的氢气的量一样多，故答案为：C；

④将0.1mol•L-1H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4+）2A，（NH4+）2A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），铵根离子能水解但较微弱，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=2c（A2-）+c（OH-），所以c（NH4+）＞c（A2-），水的电离较微弱，所以c（A2-）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）；

故答案为：c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．8、CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2OCH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2OCH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O【分析】【分析】（1）苯酚与浓溴水反应；是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代反应；

（2）氯乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热发生消去反应生成乙烯和氯化钠；水；

（3）乙醛和新制Cu（OH）2的反应发生氧化反应；乙醛分子中的醛基被氧化为羧基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀；

（4）乙醇和浓H2SO4共热至170℃时发生消去反应，生成乙烯．【解析】【解答】解：（1）苯酚与浓溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代反应的化学方程式为：故答案为：

（2）氯乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热发生消去反应生成乙烯和溴化钠，水，反应的化学方程式为：CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O；

故答案为：CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O；

（3）乙醛和新制Cu（OH）2的反应发生氧化反应，乙醛分子中的醛基被氧化为羧基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；

（4）乙醇和浓H2SO4共热至170℃时，发生消去反应，生成乙烯，反应方程式为CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O；

故答案为：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O．9、3.7≤溶液pH＜4.30.53ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O加热浓缩、冷却结晶【分析】【分析】（1）反应Ⅱ加入NaOH调节溶液pH使产生氢氧化铁沉淀；而三价铬离子和亚铁离子不产生沉淀，根据氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH判断；

（2）反应Ⅳ是Cr（OH）3和KClO3在碱中发生了氧化还原反应生成Na2CrO4和氯化钾；氯化钠；依据电子守恒计算得到；

（3）反应Ⅵ是氢氧化铁被次氯酸钠在碱溶液中氧化为高铁酸盐；本身被还原为氯离子，依据离子方程式书写的电荷守恒；原子守恒写出；

（4）根据溶质溶解度与温度的关系分析．【解析】【解答】解：（1）根据氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH；氢氧化铁沉淀完全的pH为3.7，氢氧化铬开始产生沉淀的pH为4.3，调节溶液的PH式产生氢氧化铁沉淀而不产生氢氧化铬和氢氧化亚铁沉淀，所以溶液的PH为：3.7≤溶液pH＜4.3；

故答案为：3.7≤溶液pH＜4.3；

（2）反应Ⅳ是Cr（OH）3和KClO3在碱中发生了氧化还原反应生成Na2CrO4和氯化钾、氯化钠，Cr（OH）3～Na2CrO4～3e-；每生成1molNa2CrO4转移电子物质的量为3mol；得到电子的是KClO3生成氯离子，KClO3～Cl-～6e-；依据电子守恒计算得到消耗KClO3物质的量为0.5mol；

故答案为：0.5；

（3）反应Ⅵ是氢氧化铁被次氯酸钠在碱溶液中氧化为高铁酸盐，本身被还原为氯离子，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

故答案为：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）根据表格知，温度越高，K2Cr2O7的溶解度越大，要想从溶液中分离出K2Cr2O7，应该采用加热浓缩、冷却结晶的方法，故答案为：加热浓缩、冷却结晶．10、ACCH2=CH2羧基CH3OH化学分解反应③⑦⑧取少许E加入碳酸氢钠溶液，若有气体生成，说明含有，否则不含A＞B＞C=DCO+2H2→CH3OHClCH2COOH+CH3OH→ClCH2COOCH3+H2O【分析】【分析】（I）A．含有氟元素；燃烧会生成有毒的HF；

B．可以看成CH3COOCH3是中H原子被F原子取代得到FCH2COOCH3；

C．氟乙酸甲酯的结构简式为FCH2COOCH3；

D．氟乙酸甲酯是无色透明液体；需要在阴凉处密封保存，说明沸点低；

（II）A通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是食醋中的主要成分，则B为CH3COOH，B与PCl3反应生成C，C与D反应生成E，而E通过卤素交换氟化合成氟乙酸甲酯，则C为ClCH2COOH，D为CH3OH，E为ClCH2COOCH3．【解析】【解答】解：（I）A．含有氟元素；燃烧会生成有毒的HF，故A错误；

B．氟乙酸甲酯可以看成CH3COOCH3是中H原子被F原子取代得到FCH2COOCH3；故B正确；

C．氟乙酸甲酯的结构简式为FCH2COOCH3；故C错误；

D．氟乙酸甲酯是无色透明液体；需要在阴凉处密封保存，说明沸点低，易挥发，故D正确；

故选：AC；

（II）A通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是食醋中的主要成分，则B为CH3COOH，B与PCl3反应生成C，C与D反应生成E，而E通过卤素交换氟化合成氟乙酸甲酯，则C为ClCH2COOH，D为CH3OH，E为ClCH2COOCH3．

（1）A、B、D三种物质中，所有原子都位于同一平面上的是CH2=CH2，B为CH3COOH，B分子中官能团的名称为羧基，D的同系物中，相对分子质量最小的物质的结构简式为：CH3OH；

故答案为：CH2=CH2；羧基；CH3OH；

（2）干馏属于化学变化；①的反应类型是分解反应；过程②～⑧中属于取代反应的有③⑦⑧；

故答案为：化学；分解；③⑦⑧；

（3）C中含有羧基；检验E中可能混有的少量C的方法是：取少许E加入碳酸氢钠溶液，若有气体生成，说明含有，否则不含；

故答案为：取少许E加入碳酸氢钠溶液；若有气体生成，说明含有，否则不含；

（4）1molCH2=CH2消耗氧气为（2+）mol=3mol；

1molCH3COOH消耗氧气为（2+-）mol=2mol；

ClCH2COOH燃烧生成二氧化碳、水与HCl，改写为CH2．CO2．HCl，1molClCH2COOH消耗氧气为（1+）mol=1.5mol；

1molCH3OH燃烧消耗氧气为（1+-）mol=1.5mol；

消氧气的量由多到少的顺序为：A＞B＞C=D；

故答案为：A＞B＞C=D；

（5）反应⑥的化学方程式为：CO+2H2→CH3OH；

反应⑦的化学方程式为：ClCH2COOH+CH3OH→ClCH2COOCH3+H2O；

故答案为：CO+2H2→CH3OH；ClCH2COOH+CH3OH→ClCH2COOCH3+H2O．11、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O＞0.015mol•L-1•min-1ABC＜O2+2H++2e-═H2O21mol【分析】【分析】（1）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ•mol-1；

②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534KJ•mol-1

③2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1

将方程式2×②-①-③得2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）根据盖斯定律计算焓变书写热化学反应方程式；

（2）次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼；依据原子守恒写出化学方程式；

（3）①图象分析可知平衡常数随温度升高增大；说明反应是吸热反应；

②依据计算出的氨气的反应速率；结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算氧气的反应速率；

③化学平衡状态的判断依据是正逆反应速率相同；各组分的浓度保持不变；

（4）①根据溶液呈电中性；溶液中阳离子所带的正电荷总数等于溶液中阴离子所带的负电荷总数进行解答；

②在该电解池中，Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用为氧气得电子发生还原反应；在酸性条件下生成过氧化氢；

③根据4NH3+3O2⇌2N2+6H2O，每转移12mol电子，处理4mol氨气，据此分析解答．【解析】【解答】解：（1）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ•mol-1；

②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534KJ•mol-1

③2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1

将方程式2×②-①-③得2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2×（-534KJ•mol-1）-（+67.7KJ•mol-1）+52.7kJ•mol-1=-1083.0kJ•mol-1；即2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1；故答案为：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1；

（2）次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，依据原子守恒写出化学方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；

（3）①反应的平衡常数K与温度的关系可知；平衡常数随温度升高增大，说明反应是吸热反应，反应的焓变大于0，故答案为：＞；

②15分钟后，反应达到平衡，此时NH3的浓度为0.3mol/L，V（NH3）==0.02mol/L•min，v（O2）=v（NH3）=×0.02mol=0.015mol•L-1•min-1；

故答案为：0.015mol•L-1•min-1；

③2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=QkJ•mol-1；反应是气体体积减小的吸热反应；

A．反应是气体物质的量变化的反应；气体质量增大，若容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；

B．速率之比等于化学方程式系数之比；表明的是正反应速率之比，反应达到平衡状态，速率之比等于化学计量数之比，故B正确；

C．水是液体；气体质量改变，体积不变，反应过程中和平衡状态容器中气体的密度不随时间而变化，能说明反应达到平衡状态，故C正确；

D．通入稀有气体；容器内压强增大，能提高反应的速率，不影响化学平衡，故D错误；

E．若向容器中继续加入N2，N2的转化率将减小；故E错误；

故答案为：ABC；

（4）①向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，根据溶液呈电中性，溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），pH约为5呈酸性，c（H+）＞c（OH-），所以c（NH4+）＜c（NO3-）；

故答案为：＜；

②利用电解法制H2O2，在该电解池中，Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用为氧气得电子发生还原反应，O2+2H++2e-═H2O2；

故答案为：O2+2H++2e-═H2O2；

③4NH3+3O2⇌2N2+6H2O中，氨气中的氮元素从-3价变为氮气中的0价，4mol氨气转移12mol电子，所以转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为1mol；

故答案为：1mol．12、Mo、S2NH3•H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O或2NH3+H2O+MoO3═（NH4）2MoO4火法冶金富集、提纯钼元素，获得纯的MoO3SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；△H=+0.025akJ•mol-1b4KClO3KCl+3KClO4【分析】【分析】辉钼矿（主要成分是MoS2）在空气中燃烧生成MoO3和SO2，尾气含SO2用浓氨水吸收，并通入氧气生成硫酸铵；MoO3加浓氨水生成钼酸铵溶液，过滤除去杂质，在钼酸铵溶液中加足量盐酸，生成钼酸，钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体，过滤得到钼酸晶体高温分解生成MoO3；在高温条件下用氢气还原得到金属钼；

（1）根据MoS2在空气中燃烧生成MoO3和SO2的反应中反应物质的各元素的化合价的变化判断；

（2）反应②为MoO3加浓氨水生成钼酸铵溶液；

（3）①⑤这样提取金属或其化合物都是高温加热的方法，根据工业流程可知，经过②③④步后，粗MoO3变成纯MoO3；

（4）四氯化硅为共价化合物；氯原子和硅原子都达到8个电子，每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，结合物质的量与反应放出的热量成正比计算；

（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥剂；然后结合各选项中气体的性质进行判断；

（6）根据题干信息判断该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐名称，最后根据化合价升降相等配平即可【解析】【解答】解：辉钼矿（主要成分是MoS2）在空气中燃烧生成MoO3和SO2，尾气含SO2用浓氨水吸收，并通入氧气生成硫酸铵；MoO3加浓氨水生成钼酸铵溶液，过滤除去杂质，在钼酸铵溶液中加足量盐酸，生成钼酸，钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体，过滤得到钼酸晶体高温分解生成MoO3；在高温条件下用氢气还原得到金属钼；

（1）在MoS2在空气中燃烧生成MoO3和SO2的反应中，反应物MoS2中；Mo从+2价升到+6价，S从-2价升到+4价，所以被氧化的元素为Mo；S；

故答案为：Mo；S；

（2）反应②为MoO3加浓氨水生成钼酸铵溶液，反应的方程式为2NH3•H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O或2NH3+H2O+MoO3═（NH4）2MoO4；

故答案为：2NH3•H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O或2NH3+H2O+MoO3═（NH4）2MoO4；

（3）①⑤这样提取金属或其化合物都是高温加热的方法，工业称为火法冶金，根据工业流程可知，经过②③④步后，粗MoO3变成纯MoO3，所以进行②③④的目的是富集、提纯钼元素，获得纯的MoO3；

故答案为：火法冶金；富集、提纯钼元素，获得纯的MoO3；

（4）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，四氯化硅的电子式为每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅吸收的热量为KJ=0.025aKJ，所以该反应的热化学方程式为SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；△H=+0.025akJ•mol-1；

故答案为：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；△H=+0.025akJ•mol-1；

（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为a．NH3b．HI，而P2O5是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢，所以b正确；

故答案为：b；

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3KCl+3KClO4；

故答案为：4KClO3KCl+3KClO4．13、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O＜266：52FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O【分析】【分析】（1）由工艺流程可知；反应①为氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠；次氯酸钠与水；

（2）由流程图可知，“转化”（反应③）是Na2FeO4→K2FeO4，该转化是在某低温下进行的，说明此温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4；

（3）①由图1可知，Fe（NO3）3浓度一定，温度在26℃时，K2FeO4的生成率最高．Fe（NO3）3浓度在375g/L时，K2FeO4的生成率最高，由图2可知，NaClO在255g/L时，K2FeO4的生成率最高，据此计算Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比；

②由信息可知，碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，根据元素守恒还应生成H2O，反应中FeO42-→FeO43-，铁元素化合价由+6价降低为+5价，总共降低1价，Fe3+→FeO43-，铁元素化合价由+3价升高为+5价，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，所以FeO42-系数为2，Fe3+系数为1，根据铁元素守恒确定FeO43-系数，根据电荷守恒确定OH-系数，根据氢元素守恒确定H2O系数，检查氧元素守恒．【解析】【解答】解：（1）反应①为氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（2）由流程图可知，“转化”（反应③）是Na2FeO4→K2FeO4，该转化是在某低温下进行的，说明此温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，所以Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）；故答案为：＜；

（3）①由图1可知，Fe（NO3）3浓度一定，温度在26℃时，K2FeO4的生成率最高；故工业生产中最佳温度为26℃．

由图1可知，Fe（NO3）3浓度在330g/L时，K2FeO4的生成率最高，由图2可知，NaClO在2575g/L时，K2FeO4的生成率最高，所以Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为330g/L：275g/L=6：5．故答案为：26；6：5；

②由信息可知，碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，根据元素守恒还应生成H2O，反应中FeO42-→FeO43-，铁元素化合价由+6价降低为+5价，总共降低1价，Fe3+→FeO43-，铁元素化合价由+3价升高为+5价，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，所以FeO42-系数为2，Fe3+系数为1，根据铁元素守恒确定FeO43-系数为3，根据电荷守恒确定OH-系数8，根据氢元素守恒确定H2O系数为4，反应离子方程式为2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．

故答案为：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．14、硫酸氢氧化钠氢氧化铜不可以葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下进行【分析】【分析】淀粉在酸性条件下最终水解为葡萄糖；在进行水解产物测定前要先加入碱液以中和溶液中加入的硫酸，通过加入新制的氢氧化铜，根据是否产生砖红色沉淀可检验产物葡萄糖．

（1）硫酸在淀粉水解时作催化剂；加入氢氧化钠溶液中和硫酸溶液，加入新制氢氧化铜碱液水解产物葡萄糖；

（2）葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下进行，必须加入碱液中和．【解析】【解答】解：（1）淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖；加Na0H溶液中和稀硫酸，使混合液呈碱性，制备氢氧化铜沉淀，加入新制氢氧化铜溶液，加热至沸腾生成红色沉淀，证明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水变蓝，则说明水解不完全．

故答案为：硫酸；氢氧化钠；氢氧化铜；

（2）加Na0H溶液的作用是中和稀硫酸；使混合液呈碱性，制备氢氧化铜沉淀．

故答案为：不可以；葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下进行．15、CaC2+2H2O═CH≡CH↑+Ca（OH）22NAsp、sp2杂化HN37【分析】【分析】①实验室常用电石（主要成分是CaC2）和水反应制取乙炔；电石和水发生复分解反应，生成乙炔和氢氧化钙；

②等电子体的结构相似，故O22+的电子式与C22-的电子式相似；含有2个π键；

③丙烯腈（H2C=CH-C≡N）中的C分别形成2个δ键和3个δ键，故碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化；

非金属性越强电负性越大；非金属越弱电负性越小；

根据同周期第一电离能递变规律判断第一电的离能大小；

根据烯腈分子中碳原子杂化轨道类型以及碳碳双键的平面结构来分析共线和共面原子原子的个数．【解析】【解答】解：①电石和水发生复分解反应，生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式：CaC2+2H2O═CH≡CH↑+Ca（OH）2；

故答案为：CaC2+2H2O═CH≡CH↑+Ca（OH）2；

②根据等电子体原理可知，O22+的电子式在1个O22+含有2个π键，故1molO22+中，含有2NA个π键；

故答案为：2NA；

③丙烯腈（H2C=CH-C≡N）中的C分别形成2个δ键和3个δ键，故碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化；

构成构成丙烯腈的H；N、C三种元素中H非金属性最弱；吸引电子能力最弱，所以H的电负性最小；

同一周期元素；元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，所以H；N、C三种元素中第一电离能最大的是N；

与sp杂化的C原子直接相连的原子有C和N；故同在一条直线上有3个原子；

乙烯分子中六个原子共面；丙烯腈可以看做乙烯中氢原子被氰基-C≡N取代，而sp杂化的C原子直接相连的原子C和N三者同在一条直线上，所以最多共面的原子个数为7个；

故答案为：sp、sp2杂化；H；N；3；7．三、判断题(共5题，共10分)16、×【分析】【分析】由于压强不确定，故0℃时，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol．【解析】【解答】解：由于压强不确定，故0℃时，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故22.4L氢气的物质的量不一定是1mol，则含有氢原子数目不一定为2NA个；故错误；

故答案为：×．17、×【分析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，如果含有官能团，则含有官能团的类型及数目完全相同，据此进行判断．【解析】【解答】解：乙醇含有1个羟基；属于一元醇，乙二醇含有2个羟基，属于二元醇，丙三醇含有3个羟基，属于三元醇，它们含有的羟基的数目不同，所以结构不相似，不属于同系物；

故答案为：×，三者含有的羟基数目不同，结构不相似．18、×【分析】【分析】部分盐溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐溶液能使蛋白质发生变性．【解析】【解答】解：部分盐溶液能使蛋白质发生盐析；如硫酸钠溶液；硫酸铵溶液；重金属盐溶液能使蛋白质发生变性，如硫酸铜溶液、硝酸银溶液等；所以电解质溶液不一定能使蛋白质发生变性；

故答案为：×．19、×【分析】【分析】碳酸根离子等也能与AgNO3溶液产生白色沉淀．【解析】【解答】解：与AgNO3溶液，产生白色沉淀的不只Cl-，还有碳酸根离子等．所以检验Cl-时；通常先加稀硝酸酸化，以排除碳酸根离子的干扰．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】强电解质在其水溶液里完全电离，弱电解质在其水溶液里部分电离，根据氯化氢和醋酸所属电解质的种类确定氢离子浓度关系．【解析】【解答】解：氯化氢是强电解质，在其水溶液里完全电离，所以盐酸溶液中，C（H+）=C（HCl），醋酸是弱电解质，在其水溶液里只有部分电离，所以C（H+）＜C（CH3COOH），所以如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，故答案为：×．四、推断题(共2题，共16分)21、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-AlCl3Al（OH）3Na[Al（OH）4]NaOH【分析】【分析】（1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，可知D为变价金属，应为Fe，则A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2；

（2）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，可为两性化合物之间的转化或多元弱酸与碱、盐的转化．【解析】【解答】解：（1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，可知D为变价金属，应为Fe，则A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，Cl2和FeCl2反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（2）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，可为两性化合物之间的转化或多元弱酸与碱、盐的转化，如D为NaOH，A可为AlCl3，则B为Al（OH）3；

C为Na[Al（OH）4]，或者A为CO2，则B为NaHCO3，C为Na2CO3；

故答案为：AlCl3；Al（OH）3；Na[Al（OH）4]；NaOH；或CO2；NaHCO3；Na2CO3；NaOH．22、AlFeHClFe（OH）3Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【分析】【分析】K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则溶液J中含有Fe3+，所以B为Fe，D应为H2，H应为氧化性气体Cl2，C应为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3；白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液；

则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，B为Al，E为AlCl3，根据物质的性质判断所发生的反应，并解答该题．【解析】【解答】解：（1）K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则溶液J中含有Fe3+，所以B为Fe，D应为H2，H应为氧化性气体Cl2，C应为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3；白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液；

则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，B为Al，E为AlCl3；

故答案为：Al；Fe；HCl；Fe（OH）3；

（2）反应“E→F”为AlCl3和氨水的反应，氨水为弱碱，与AlCl3反应生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（3）反应“F→G”为Al（OH）3和NaOH的反应，Al（OH）3为两性氢氧化物，与NaOH反应生成NaAlO2，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（4）I为FeCl2，J为FeCl3，H为氧化性气体Cl2，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．五、计算题(共2题，共4分)23、略

【分析】【分析】（1）根据n=计算出氯化氢的物质的量，再根据c=计算出该盐酸的物质的量浓度；

（2）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后盐酸的物质的量浓度；

（3）根据质量守恒定律计算出溶液中含有溶质氯化氢的质量．【解析】【解答】解：（1）标况下11.2LHCl的物质的量为：n（HCl）==0.5mol；

0.5mol氯化氢溶于水配成250mL溶液，所得溶液的浓度为：c（HCl）==2mol/L；

答：该溶液中HCl的物质的量浓度为2mol/L；

（2）将溶液稀释至1000mL时，溶质氯化氢的物质的量不变，则所得溶液中HCl的物质的量浓度为：c（HCl）==0.5mol/L

答：所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.5mol/L；

（3）根据质量守恒定律可知；溶液中含有氯化氢的物质的量为0.5mol，质量为：m（HCl）=35.5g/mol×0.5mol=17.75g；

答：溶液中所含HCl的质量是17.75g．24、27g/mol①④①浊液混合物明矾净水，丁达尔现象【分析】【分析】（1）原子的相对原子质量数值上等于其摩尔质量；依据阿伏伽德罗常数的含义分析计算；

（2）分别计算物质的物质的量，物质的量最大的分子数最多，依据分子式计算原子数进行比较，依据n=计算质量减小比较大小；

（3）依据分散系是分散质分散在分散剂中形成的混合物；【解析】【解答】解：（1）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为以g为从单位数值上等于原子的相对原子质量，摩尔质量为27g/mol，若阿伏加德罗常数取NA，依据摩尔质量可知，即NA个铝原子质量为27g，则一个铝原子的质量约为；

故答案为：27g/mol，；

（2）在标准状况下，有物质①4gH2物质的量==24molmol，②33.6LCH4物质的量==1.5mol，③1molH2O；④3.01×1023个O2物质的量==0.5mol，含分子数最多的是①4gH2含原子数4mol；，②33.6LCH4中含原子物质的量7.5mol；，③1mol