2025年外研版2024选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024选择性必修2化学上册阶段测试试卷378考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、化合物X在一定条件下可制一种常用药物Y。下列有关化合物X；Y的说法不正确的是。

A.化合物X、Y均易被氧化B.由X转化为Y发生加成反应C.1molY最多可与2molNaOH发生反应D.X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有6个手性碳原子2、下列电子排布式中，原子处于激发态的是A.1s22s22p1B.1s22s22p33s1C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d34s23、一种抗病毒药物的结构简式如图所示。下列说法正确的是。

A.该分子属于非极性分子B.该分子中C－F键的极性大于C－N键的极性C.该分子中所有C原子都为杂化D.该分子中键与键数目之比为11∶44、根据价层电子对互斥理论，中心原子杂化轨道类型为sp2的微粒为A.CH3ClB.SOC.NF3D.CO5、前20号主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。W基态原子成对电子数比未成对电子数多2个，Y最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z基态原子的3s轨道上有1个电子，Y和R位于同一主族。下列说法错误的是A.原子半径：B.简单氢化物的稳定性：C.Y的基态原子核外有5种空间运动状态不同的电子D.W形成的化合物种类繁多，可通过质谱法测定分子中的化学键6、下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是A.CCl4和SiCl4的熔点B.对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点C.I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度D.NH3和HF的沸点7、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A.CH3CH2OH能与水互溶主要原因是CH3CH2OH和水分子间能形成氢键B.NaClO通过氧化灭活病毒，乙醚与1—丁醇互为同分异构体C.1mol过氧乙酸分子中含有8NA个σ键D.氯仿(三氯甲烷)分子结构为正四面体，可由甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应制得8、下列有关晶胞的叙述，正确的是（）A.晶胞的结构是晶体的结构B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成9、胆矾可写成其结构示意图如下：

下列有关说法正确的是A.胆矾是分子晶体B.通常比更易与铜离子形成配位键C.在上述结构示意图中，存在的化学键有配位键、极性键、非极性键D.中，每个与5个形成配位键评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为___。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性。

c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr；HI的酸性。

（3）工业上，通过如图转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体。

II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料；四氯化硅熔点-70℃；沸点57.6℃；由粗硅制纯硅过程如图：

写出SiCl4的电子式：___；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得生成7kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。

（5）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___。11、下表是周期表中的一部分；根据A－I在周期表中的位置，第(1)~(4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素；化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是________。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是___；酸性最强的是____，呈两性的是_______。

(3)A分别与D；E、F、G、H形成的化合物中；最稳定的______________；

(4)在B；C、E、F、G、H中；原子半径最大的是_________；

(5)A和D组成化合物的电子式_____________________；

(6)A和E组成化合物的化学式_____________________；

(7)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程______________________________；

(8)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式___________________________________________。12、(1)观察Li；Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答下列问题：

①铍的最高价氧化物对应的水化物是______(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关的离子方程式是______。

②根据Mg在空气中的燃烧情况可知，Li在空气中燃烧，生成的产物为______(用化学式表示)。

(2)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如表：(表示原子失去第n个电子的电离能，单位：)。序号电离能7.64415.0380.12109.3141.2186.5224.9266.0327.9367.41761

①外层电子离核越远，能量越高，电离能越______(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越大，失去电子时，电离能越______(填“大”或“小”)。

②表中11个电子分属______个电子层；失去了11个电子后，该元素原子还有______个电子。

③该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。13、工业上以食盐；氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。

(1)实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子(主要含Ca2+、Mg2+)，提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中依次加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。A____、B_____。

(2)氨气分子的空间构型为_____，其中N原子采用_____杂化方式，二氧化碳中心原子C采用_____杂化方式。

(3)上述实验涉及的元素中，Ca基态原子电子排布式为__________________。

(4)上述实验涉及的元素中，O2-、Na+、Cl-中半径最小的是__________。

(5)制取纯碱时，向饱和食盐水中通入气体，即可得到小苏打的沉淀物，氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：_________，因为：___________

(6)写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取小苏打反应的化学方程式：______14、钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO4将其氧化为五价，过量的KMnO4用NaNO2除去，过量的NaNO2用尿素除去。五价钒与N-苯甲酰-N-苯基羟胺在3.5mol/L~5mol/L盐酸介质中以1：2形成紫红色单核电中性配合物；比色测定。

回答如下问题：

(1)高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式_________。

(2)以反应方程式表示上述测定过程中KMnO4、NaNO2和尿素的作用_________。

(3)写出紫红色配合物的结构式_________。15、（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol；分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol；2mol、1mol和1mol．

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．

COCl3•6NH3__，COCl3•5NH3__，COCl3•4NH3（绿色和紫色）__．

②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是__．

③上述配合物中，中心离子的配位数都是__．

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合；还可以其他个数比配合．请按要求填空：

①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供__，SCN﹣提供__；二者通过配位键结合．

②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是__．

③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：_____________。16、酒精检测仪是用来检测人体是否摄入酒精及摄入酒精多少程度的仪器。它可以作为交通警察执法时检测司机饮酒多少的工具，其反应原理为回答下列问题：

(1)属于___________区，未成对电子个数有___________个。

(2)的空间构型为___________。

(3)的分子结构如图：

①分子中共含有___________键。

②沸点：___________(填“>”“<”或“=”)

③分子中碳原子的杂化方式为___________。

④H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

⑤分子中含有___________个手性碳原子(连接四个不同原子或原子团的碳原子)。17、硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(如图)；有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：

(1)含氧酸的通式一般可以表示为(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与H3BO3酸性接近的含氧酸是_______(选填编号)。

a.HClOb.H4SiO4c.H3PO4d.H2CO3

(2)一种硼酸盐的阴离子为B3On=_______；B3O结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O的结构图(注明所带电荷数)_______。

(3)1molH3BO3晶体中含有_______mol氢键，请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：_______。18、(1)SO中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)。

(2)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。

(3)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共12分)24、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．

(一)如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化剂；颜料、防腐剂和消毒剂等．

(1)超细铜粉的某制备方法如下：

中的配体是_______________________。

(2)氯化亚铜的制备过程是：向溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀，反应的离子方程式为_______________________________________________________。

(二)波尔多液是一种保护性杀菌剂；广泛应用于树木；果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．

(1)与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_______________________填元素符号

(2)往浓溶液中加入过量较浓的直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体是____________________(写化学式)，实验中所加的作用是________________________。

(3)晶体中呈正四面体的原子团是______，杂化轨道类型是杂化的原子是____________。25、钨酸()是一种重要的化工原料，用作媒染剂催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主要成分是和还含有Si；P、As等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如下图所示。

已知：①“滤渣1”的成分是和

②“水浸”后滤液中主要阴离子为和

③

回答下列问题：

(1)基态Mn原子中未成对的电子数为___________。

(2)发生“焙烧"时的化学反应方程式为___________。

(3)“滤渣2”的主要成分是___________，加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的是___________。

(4)“除磷、砷”过程中P、As元素以和形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是___________。

(5)当“滤液1”中时，此时是否沉淀完全。列式计算说明___________。

(6)“沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为___________。评卷人得分五、计算题(共1题，共5分)26、根据晶胞结构示意图；计算晶胞的体积或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为____。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为acm，则该晶体的密度是______g·cm-3。

(2)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ag·cm-3，则该晶胞中硫原子的个数为______的体积为______cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

评卷人得分六、有机推断题(共4题，共28分)27、有机物玻璃是一种常见的高分子材料；由丙酮制备有机玻璃的流程如下：

(1)物质A的化学式为____，分子中σ键与π键的个数比为____。

(2)分子中氢核磁共振谱峰的比值为____；反应③的类型是____。

(3)反应④的化学方程式为____。

(4)反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为____。28、现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn(m；n均为正整数)。请回答下列问题：

（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是__填序号

a.烃A和烃B可能互为同系物。

b.烃A和烃B可能互为同分异构体。

c.当m=12时；烃A一定为烷烃。

d.当n=11时；烃B可能的分子式有2种。

（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都任同一条直线上，则A的结构简式为__。

（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1molA最多可与1molH2加成，则A的名称是__。

（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为__。29、呋虫胺(F)为最新一代超级烟碱类杀虫剂；其结构中用四氢呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也与其他杀虫剂有所不同，杀虫谱更广，被称为“呋喃烟碱”，图为呋虫胺的一种合成路线：

已知：+H2O。

回答下列问题：

(1)B中所含官能团的名称为_______。

(2)反应A→B的反应类型为_______。

(3)写出C的最简单同系物的名称：_______。

(4)同一碳原子上连有四种不同原子或原子团时，该碳原子称为手性碳，A、B、C、D、E、F六种物质中含有手性碳原子的是_______(填标号)。

(5)写出D→E的化学方程式：_______。

(6)A的同分异构体有多种，其中符合下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

①仅含一种官能团②与碳酸氢钠反应有气体放出③分子中含有两个甲基。

写出其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为6∶4∶2的A的同分异构体的结构简式：_______(任写一种)。

(7)请写出以ClCOOH、CH3CH2OH和为原料合成的合成路线______[可选用(CH3)3COH为溶剂，其他无机试剂任选]。30、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（3）用结构简式表示A中含有的官能团：__________、________（4）A的1H核磁共振谱如图。

（4）A中含有________种氢原子（5）综上所述，A的结构简式________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．化合物X含有醛基；酚羟基、碳碳双键；均易发生氧化反应；化合物Y含有醇羟基、酚羟基、碳碳双键，均易发生氧化反应，A正确；

B．X转化为Y，X的醛基变为Y中的-CH2OH，发生醛基与H2的加成反应；B正确；

C．Y中只有酚羟基可以与NaOH反应；故1molY最多可与1molNaOH发生反应，C错误；

D．X与足量H2发生反应，苯环、醛基、碳碳双键均可以与H2发生加成反应，生成手性碳连有四个不同的基团，该化合物的手性碳用“*”表示为共有6个，D正确；

答案选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．1s22s22p1为基态硼原子的电子排布式；符合能量最低原理，原子处于基态，故不选A；

B．1s22s22p33s1中2p能级上排有3个电子；3s能级上排有1个电子；能量较低的2p能级上没有排满就有电子进入3s能级，不符合能量最低原理，该原子处于激发态，故选B；

C．1s22s22p63s23p63d54s1为基态铬原子的电子排布式；符合能量最低原理，原子处于基态，故不选C；

D．1s22s22p63s23p63d34s2为基态钒原子的电子排布式；符合能量最低原理，原子处于基态，故不选D；

答案选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．由该有机物的结构简式可知；该分子结构不是高度对称结构，且还有氨基；酰胺键等极性基团，故该有机物属于极性分子，A错误；

B．由元素周期律可知；F的非金属性强于N的，故该分子中C－F键的极性大于C－N键的极性，B正确；

C．由该有机物的结构简式可知，该分子中所有的碳原子周围都只形成了3个σ键，且无孤电子对，故该分子中所有C原子都为杂化；C错误；

D．已知单键都是σ键，双键为1个σ键，1个Π键，由该有机物的结构简式可知，该分子中含有14个σ键，4个Π键，故键与键数目之比为14∶4=7：2；D错误；

故答案为：B。4、D【分析】【分析】

根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；据此判断杂化类型。

【详解】

A．CH3Cl中C形成4个σ键，孤电子对数==0，价层电子对个数=4+0=4，中心C原子为sp3杂化；A错误；

B．SO离子中的S形成3个σ键，孤电子对数==1，价层电子对个数=3+1=4，则中心原子S杂化类型是sp3；B错误；

C．NF3分子中N形成3个σ键，孤电子对数==1，价层电子对个数=3+1=4，中心原子N原子杂化类型分别为sp3；C错误；

D．CO中C形成3个σ键，孤电子对数==0，价层电子对个数=3+0=3，中心原子N原子杂化类型分别为sp2；D正确；

答案选D。5、D【分析】【分析】

W基态原子成对电子数比未成对电子数多2个，可知符合的核外电子排布为W为C，Y最外层电子数是其内层电子数的3倍，则其核外电子排布为2、6，Y为O，则X为N；Z基态原子的3s轨道上有1个电子，其核外电子排布为Z为Na，Y和R位于同一主族，R为S，据此分析解答。

【详解】

A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大原子半径越大，原子半径Na>S>O；故A正确；

B．元素的非金属性：O>N>C，元素非金属性越强简单氢化物的稳定性越强，因此氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4；故B正确；

C．Y为O，其核外电子排布为有5种空间运动状态，故C正确；

D．质谱法测定的是相对分子质量；不能确定化学键，故D错误；

故选：D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．CCl4和SiCl4的相对分子质量后者大，CCl4和SiCl4的熔点；后者高，故A不符；

B．对羟基苯甲醛()分子间氢键较强，对羟基苯甲醛()的沸点高于邻羟基苯甲醛()的沸点；故B符合；

C．根据相似相溶原理，I2是非极性子，水是极性分子，I2在水中的溶解度小，CCl4是非极性子，I2在CCl4溶液中的溶解度大；故C不符；

D．HF分子间氢键强，NH3比HF的沸点低；故D不符；

故选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．CH3CH2OH与水分子间能形成氢键，并且都是极性分子，所以CH3CH2OH能与水以任意比互溶；故A正确；

B．NaClO具有强氧化性，通过氧化灭活病毒，乙醚和1-丁醇的分子式均为C4H10O；结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C．过氧乙酸的结构为1mol过氧乙酸分子中含有3molC-H键，1molC-C键，1molC=O键，1molC-O键，1molO-O键，1molO-H键，含8molσ键，故C正确；

D．氯原子半径比氢原子半径大；氯仿(三氯甲烷)分子结构为四面体，不是正四面体，故D错误；

故选D。8、D【分析】【详解】

A.构成晶体的最基本的几何单元称为晶胞；晶胞的结构并不是晶体的结构，A错误；

B.相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同；不同晶体的晶胞大小和形状不一定相同，B错误；

C.晶体中的大部分粒子被若干个晶胞所共有；不完全属于某个晶胞，C错误；

D.知道晶胞的组成；利用“均摊法”即可推知晶体的组成，D正确。

答案：D。9、B【分析】【详解】

A．胆矾是五水硫酸铜；胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，A错误；

B．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子，故比更易与铜离子形成配位键；B正确；

C．在题述结构示意图中；存在O→Cu配位键，H-O；S-O极性共价键和配离子与硫酸根离子之间形成离子键，C错误；

D．根据图示结构，每个与4个形成配位键；D错误；

故选B。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

(1)与氯元素同族的短周期元素原子为F，核外有9个电子，F的核外电子排布式为1s22s22p5；

(2)同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，故选bc；

(3)NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3；

(4)SiCl4为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，SiCl4的电子式为：7kg纯硅的物质的量为：=250mol，生成250mol硅吸收akJ热量，则生成1mol硅吸收的热量为：=0.004akJ，所以SiCl4与氢气反应生成单质硅和氯化氢的热化学方程式为：2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+0.004akJ·mol-1或SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)-0.004akJ；

(5)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，反应的离子方程式和电子转移为：【解析】1s22s22p5bc复分解反应室温下，氯酸钾在水中溶解度明显小于其他晶体SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)-0.004akJ11、略

【分析】【分析】

根据A～I十种元素在周期表中的位置可知；它们分别是H；Na、Al、C、N、P、F、Ne。

【详解】

根据元素周期律可知：

(1)化学性质最不活泼的是Ne。只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2；还原性最强的单质是Na。

(2)金属性或非金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al(OH)3。

(3)非金属性越强；氢化物的稳定性越强，因此氢化物最稳定的是HF。

(4)同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以在B；C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na。

(5)A和D组成化合物是甲烷，含有极性键的共价化合物，其电子式为

(6)A和E组成化合物的化学式是NH3。

(7)B和H组成化合物氯化钠，其形成过程可表示为

(8)氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，则B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O。【解析】NeFF2NaNaOHHClO4Al(OH)3HFNaNH3Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O12、略

【分析】【详解】

(1)①根据“对角线规则”可知，的性质与相似，则铍的最高价氧化物的水化物是两性化合物；与强酸、强碱均能发生反应生成盐和水，有关反应的离子方程式是

②的性质与相似，在空气中燃烧生成和所以在空气中燃烧生成

(2)①外层电子离核越远；核对电子的吸引作用越弱，电离能越小；阳离子电荷数越大，失去电子越困难，电离能越大；

②根据失去第1个、第2个电子的电离能远小于失去第3个电子的电离能可知该元素的最外层电子数为2，根据失去第10个电子的电离能远小于失去第11个电子的电离能可知该元素的次外层电子数为8，A的核电荷数小于20，则A为元素；11个电子分属3个电子层；失去11个电子，还有1个电子；

③元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是【解析】两性小大3113、略

【分析】【详解】

(1)要除去粗盐水中的杂质阳离子Ca2+、Mg2+，可在粗盐水中加入沉淀剂Ca(OH)2或CaO（CaO与水反应生成Ca(OH)2，所以实际起作用的还是Ca(OH)2）。将镁离子转化为氢氧化镁沉淀、加入Na2CO3将钙离子转化为碳酸钙沉淀，所以A为Ca(OH)2或CaO、B为Na2CO3；

(2)NH3分子中N原子的价电子对数为含有一对孤对电子，分子的空间构型为三角锥形，N原子采用sp3杂化，CO2分子中C原子的价电子对数为C原子采用sp杂化；

(3)Ca的基态原子核外有20个电子，根据核外电子排布规律可得Ca基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；

(4)Cl-的核外有3个电子层，Na+和O2-的核外均为2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则Na+半径最小；

(5)由于氨气的溶解度较大；氨气与水生成的氨水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，因此制取纯碱时，向饱和食盐水中先通入氨气后通入二氧化碳，即可得到小苏打的沉淀物；

(6)工业上制取小苏打(NaHCO3)时，以食盐(NaCl)、氨气和CO2与H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。【解析】①.Ca(OH)2或CaO②.Na2CO3③.三角锥形④.sp3⑤.sp⑥.1s22s22p63s23p64s2⑦.Na+⑧.先通入氨气后通入二氧化碳⑨.氨气的溶解度较大，且生成的氨水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收⑩.NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl14、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】V+3H2SO4(浓)=VOSO4+2SO2↑+3H2OMnO+5VO2++8H+=Mn2++5VO3++4H2O

或MnO+5VO2++H2O=Mn2++5VO2++2H+

2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O

(NH2)2CO+2NO+2H+=CO2↑+2N2↑+3H2O15、略

【分析】【分析】

（1）①根据氯离子如果能形成氯化银沉淀说明是外界离子；不参与配位键的形成分析解答；

②配合物的化学式相同；如果空间结构不同，则其颜色不同；

③根据各物质配合物形式的化学式判断配位数；

（2）①形成配位键的条件是中心离子含有空轨道；配体含有孤电子对；

②根据Fe3+与SCN-以个数比1：1配合；判断其所得离子的化学式；

③Fe3+与SCN-以个数比1：5配合所得离子为[Fe(SCN)5]2-；据此书写方程式。

【详解】

（1）①1molCoCl3•6NH3与足量硝酸银溶液只生成3molAgCl，则1molCoCl3•6NH3中有3molCl﹣为外界离子，中心离子为Co3+，则配体为NH3，所以其化学式为[Co(NH3)6]Cl3；1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl，则1molCoCl3•5NH3中有2molCl﹣为外界离子，中心离子为Co3+，则配体为NH3和Cl﹣，所以其化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2；1molCoCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）只生成1molAgCl，则1molCoCl3•4NH3中有1molCl﹣为外界离子，中心离子为Co3+，则配体为NH3和Cl﹣，所以其化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl；

②CoCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）的化学式都是[Co(NH3)4Cl2]Cl；但因其空间结构不同导致颜色不同；

③这几种配合物的化学式分别是[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl；所以其配位数都是6；

（2）①Fe3+与SCN﹣反应生成的配合物中，Fe3+提供空轨道，SCN－提供孤电子对；

②Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子为[Fe(SCN)]2+，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe(SCN)]Cl2与KCl；

③Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合所得离子为[Fe(SCN)5]2﹣，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe(SCN)5]与KCl，所以反应方程式为FeCl3＋5KSCN＝K2[Fe(SCN)5]＋3KCl。【解析】[Co（NH3）6]Cl3[Co（NH3）5（Cl）]Cl2[Co（NH3）4（Cl）2]Cl[Co（NH3）4（Cl）2]Cl空间构型不同6空轨道，孤对电子[Fe（SCN）]Cl2FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl16、略

【分析】【详解】

（1）元素Cr的基态原子核外电子排布为[Ar]3d54s1，属于d区；3d能级上有5个未成对电子，4s能级上有1个未成对电子，所以元素Cr的基态原子中未成对电子数有5+1=6。

（2）中心原子价层电子对数为4+=4；没有孤电子对，其空间构型为正四面体形。

（3）①CH3COOH分子中含有1个C-C键、3个C-H键、1个C-O键、1个C=O键、1个O-H键，则1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol；

②乙酸和乙醇都可以形成分子间氢键，但乙酸中含有-COOH和-CH3；乙酸中氢键强度强于乙醇，则乙酸的沸点高于乙醇；

③分子中含有-CH3和-COOH，碳原子的杂化方式为sp3、sp2；

④同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，所以电负性CC>H；

⑤手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，中没有手性碳原子。【解析】(1)d6

(2)正四面体形。

(3)7<sp3、sp2O>C>H017、略

【分析】【详解】

（1）可以改写成非羟基氧为0，A．可以改写为：非羟基氧为0；B．可以改写为非羟基氧为0；C．可以改写为，非羟基氧为1；D．可以改写成非羟基氧为1。非羟基数目相同，酸性相近，故AB符合；

（2）中B为+3价，O为-2价，n=3；每个B原子形成3个共价键，每个O原子形成2个共价键，所以的结构图为：

（3）根据图示，1个硼酸分子参与形成6个氢键，一个氢键由两个分子形成，所以1个硼酸分子形成3个氢键，故1mol晶体中含有3mol氢键；硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大。【解析】(1)AB

(2)3

(3)3硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)SO中心原子S价层电子对为4，无孤电子对，杂化类型为：sp3，中心原子N价层电子对为3，杂化类型为：sp2，空间构型为：平面(正)三角形，故答案为：sp3；平面(正)三角形；

(2)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为NO故答案为：NO

(3)N2分子结构为氮氮三键，每个分子中含有σ键1个，π键2个，σ键与π键的数目比n(σ):n(π)=1:2，故答案为：1:2。【解析】sp3平面(正)三角形NO1∶2三、判断题(共5题，共10分)19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、工业流程题(共2题，共12分)24、略

【分析】【分析】

(一)(1)根据配合物的组成判断；

(2)CuCl2与SO2反应生成CuCl沉淀和硫酸；

(二)（1）根据铜的电子排布式分析；

（2）在酒精中的溶解度小于在水溶液中的溶解度；

(3)晶体中呈正四面体的原子团是杂化轨道类型是其价层电子对个数是4。

【详解】

(一)(1)根据配合物的组成可以判断中的配体是NH3；

(2)CuCl2与SO2反应生成CuCl沉淀和硫酸，其反应的离子方程式为：

(二)（1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu原子中有1个未成对电子，第四周期中最外层电子数为1的元素还有：钾其外围电子排布式为4s1，铬其外围电子排布式为3d54s1，答案为K、Cr；

(2)在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体是

实验中加减小“溶剂”和的极性；降低溶解度；

(3)晶体中呈正四面体的原子团是杂化轨道类型是其价层电子对个数是4，有N原子、S原子和O原子。【解析】NH3K、Cr加减小“溶剂”和的极性，降低溶解度N、S、O25、略

【分析】【分析】

已知：①“滤渣1”的成分是和②“水浸”后滤液中主要阴离子为和黑钨矿和氧气、碳酸钠焙烧水浸后过滤得到和滤渣，W、P、As、Si元素进入滤液；加入次氯酸钠将P、As元素转化为五价P、As元素，便于后续和镁离子生成沉淀；加入盐酸调节pH，生成硅酸沉淀，加入氯化镁生成和形式沉淀，过滤得到滤液中含有W，加入氯化钙后生成钨的沉淀，酸解后生成H2WO4。

(1)

Mn为25号元素，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2；

基态Mn原子中未成对的电子数为5。

(2)

发生“焙烧"时的化学为和氧气、碳酸钠焙烧生成二氧化碳、氧化铁和反应为4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4。

(3)

硅酸根离子和氢离子生成硅酸沉淀，“滤渣2”的主要成分是H2SiO3；加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的是使硅酸根离子充分反应，防止生成硅酸胶体，不利于沉淀分离。

(4)

NaClO具有强氧化性，由题干可知，“水浸”后滤液中含有离子，而“除磷、砷”过程中P、As元素以和形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是将P、As元素转化为便于生成沉淀除去。

(5)

已知，时，则有则说明沉淀完全。

(6)

“沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为将沉淀置于分液漏斗滤纸上，加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作23次。【解析】(1)5

(2)4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4

(3)H2SiO3使硅酸根离子充分反应；防止生成硅酸胶体。

(4)将P、As元素转化为便于生成沉淀除去。

(5)时，则有则说明沉淀完全。

(6)将沉淀置于分液漏斗滤纸上，加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作23次五、计算题(共1题，共5分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该晶胞中N原子个数==1，Cu原子个数==3，所以其化学式为Cu3N，晶胞的边长为acm，其体积为a3cm3，密度=g·cm-3，故答案为：Cu3N；

(2)该晶胞含Cu：＋=4，S原子个数为4，因此化学式为CuS，晶胞体积V===cm3。故答案为：4；【解析】①.Cu3N②.③.4④.六、有机推断题(共4题，共28分)27、略

【分析】【分析】

根据题意可知；有机玻璃的合成路线为：

【详解】

（1）根据反应①前后物质的化学式对比可知；物质A的化学式为HCN，结构式为H―C≡N，分子中有2个σ键和2个π键，σ键和π键的个数比为1:1；故答案为：HCN；1:1。

（2）分子两个甲基上的6个氢原子相同；羟基上有1个氢原子，氢核磁共振谱峰的比值为6:1[或1:6]；反应③的类型是消去反应；故答案为：6:1[或1:6]；消去反应。

（3）反应④的化学方程式为故答案为：

（4）反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为故答案为：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反应。

(3)++H2O

(4)28、略

【分析】【分析】

(1)a．烃A和烃B可能互为同系物，如A为C5H10，B为C10H20的烯烃；

b．当n=m时；若B的分子式与A相同，A；B互为同分异构体；

c．当烃分子中H原子与C原子数目之比