2025年鲁教新版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教新版必修1化学下册月考试卷643考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、由钠、铜、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共15g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下)，那么此合金中一定含有的金属是A.钠B.铜C.铝D.铁2、镨钕都属于稀土元素，在军事和国防领域有广泛应用。下列有关说法正确的是A.镨和钕可能互为同位素B.是镨的一种新元素C.核内有59个质子，核外有81个电子D.的质量数为140，原子序数为59，核内有81个中子3、符合图中阴影部分的物质是。

A.B.C.D.4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。下列叙述正确的是（）A.高铁酸钾溶于水可吸附水中悬浮物，净水原理和明矾相同B.高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH，该反应中高铁酸钾既做氧化剂又做还原剂C.在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，该反应中物质X的化学式为NaOHD.向Fe(OH)3和过量KOH溶液的混合物中通入氯气，得到紫色固体的反应为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O5、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是。选项实验操作现象解释或结论A向溶液中持续通入气体Y出现白色沉淀，最终沉淀没溶解Y可能是气体B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐为非加碘食盐D将气体通入溶液有白色沉淀不溶于水

A.AB.BC.CD.D6、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5NAB.0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2NAC.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NAD.一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2NA评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表；到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(l)Ge的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为_____。(写离子符号)

(2)根据元素周期律；推断：

①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____。(写化学式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)_____H2SeO4。

③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_____

(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑+BaO•A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________

a．高温时Al的活泼性大于Bab．高温有利于BaO分解。

c．高温时BaO•A12O3比A12O3稳定d．Ba的沸点比Al的低。

(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各lmol，消耗铝最少的是________。

a．MnO2b．WO3c．Cr2O3d．Co3O48、氨气是一种无色而具有强烈刺激性的气体；比空气要轻。氨气在工农业生产中有重要应用。

(1)写出氨气的电子式_______；写出氨气的一种用途_______。

(2)如下图所示；向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______。

②溶液会出现的现象_______。

(3)可以转化为其他含氮物质，下图为转化为的流程。

①写出与反应转化为NO的化学方程式_______。

②转化为的整个过程中，为提高氮原子的转化率，可采取的措施是_______。9、(1)写出丙烷的结构简式：_______。

(2)写出亚硫酸钠在空气中被氧化的化学方程式：_______10、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示；回答下列问题：

(1)X的化学式为_______，Y的名称为_______。

(2)W的浓溶液与碳单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的一组是_______(填字母)。

A．Na2S+SB．SO2+Na2SO4C．Na2SO3+SD．Na2SO3+Na2SO4

(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(5)常温下，将NO2气体和SO2气体同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？___，理由是__。

11、某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。

任务Ⅰ．从以下试剂中选择合适的试剂实现的转化。

试剂：①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性溶液④溶液⑤Cu⑥品红溶液。

(1)写出实现转化的化学方程式：______。

(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：______。

任务Ⅱ．实现硫元素在价之间的转化。

查阅资料：价硫元素在酸性条件下不稳定；自身易发生氧化还原反应。

(3)①中加入的物质是______，该转化利用的是______的性质。

(4)写出③的离子方程式：______。12、下列物质中①氧化铝；②过氧化钠、③二氧化硅、④碳酸氢钠（填序号）：

（1）可用于漂白织物；麦秆、羽毛的是__；

（2）可做耐火材料的是__；

（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是__；

（4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是__。13、(1)分别取wg钠、铁、铝与足量的稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。

(2)分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是___________。

(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量之比是_________。

(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、铁、铝的物质的量之比是__________。14、含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料；含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

（1）在元素周期表中，A位于第____族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为____________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是______。

（2）易与C发生化学反应的酸是__________，反应的化学方程式是_____________。

（3）将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D；同时还生成B的最高价氧化物E；将少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F。

①分别写出生成D和F的化学反应方程式：_______________，_________________。

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_________

A.普通玻璃坩埚石英玻璃坩埚铁坩埚评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、羟基的电子式：(___________)A.正确B.错误16、橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。(_______)A.正确B.错误17、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误18、氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(___________)A.正确B.错误19、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。(___________)A.正确B.错误20、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误21、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共20分)22、化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属阳离子和Cl-一种阴离子；实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

已知实验中处理的酸性废液的体积为1L，用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol/L。

请回答下列问题：

(1)实验中操作I、II、III的方法相同，操作步骤依次为过滤、_________；干燥。

(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：__________。

(3)实验中称量固体I的质量为4.66g，固体II的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体II中金属铜的质量为________g。

(4)实验中将固体III进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有_____（填名称）。最后得到的红棕色固体质量为40.0g，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为________（写出计算过程）。23、从生产造影剂的含碘废液(含碘有机副产物和无机碘)中回收碘的实验步骤如图。

已知：①还原性：

②含碘有机副产物可表示为R—I(R为有机基团)。

③乙醚的沸点分别为76.8℃、34.5℃；两者可混溶。

回答下列问题：

(1)“步骤1”为检验废液中无机碘的成分，下列判断正确的是______(填标号)。

A.向废液中加入过量充分反应后加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明不含

B.向废液中加入淀粉溶液、无明显现象，再加入溶液，溶液变蓝，说明含有

C.废液中可能大量共存的一组离子是

(2)“步骤2”中溶液的作用是______；“步骤3”的目的是______。

(3)“步骤4”中发生反应的离子方程式为______。

(4)“步骤5”为升华法精制粗碘，实验装置如图，水应从接口______(填“a”或“b”)处通入，向含的粗碘中加入适量可避免产品中含有这是因为______(用化学方程式表示)。

(5)“步骤6”采用四氯化碳和乙醚的混合溶液萃取碘时，不同体积比萃取效果如下表所示：。编号萃取1次()萃取2次()萃取3次()A1：1红红黄红B1：2.5红黄红浅黄红C1：3黄红黄红浅黄红D1：3.5黄红黄红浅黄红E1：4黄红浅黄红浅黄色F1：4.5黄红浅黄红无色

选用表中的为______(填标号)时最适合，理由是______。

(6)“步骤7”的操作名称是______。24、镓（31Ga）、锗（32Ge）都是重要的稀有金属，在化学催化剂、半导体材料、新能源等领域应用广泛，可从锗煤燃烧后的粉煤灰（含Ga2O3、GeO2、SiO2、Al2O3）中提取；部分流程如下：

已知：。物质GaCl3GeCl4AlCl3沸点/℃20184183（升华）

（1）滤渣的主要成分为_____。

（2）①中发生的反应有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Ga2O3+6H+=2Ga3++3H2O和_____。

（3）操作a的名称是_____，②中控制温度的范围是_____（填字母序号）。

a．20~84℃b．84~183℃c．84~201℃

（4）④中发生反应的化学方程式是__________________________________________。

（5）镓能与沸水剧烈反应生成氢气，锗在加热条件下与盐酸或稀硫酸不反应。从原子结构角度解释其原因：______________________

（6）用浓盐酸酸化的磷酸三丁酯（TBP）可以从残液中萃取Ga3+，相关反应为：TBP+GaCl3+HClTBPH+·GaCl用稀NaOH溶液对有机相进行反萃取，用盐酸调节反萃取液pH至5~6，然后升温至85~95℃水解得到Ga(OH)3，经后续处理得到粗镓。结合化学用语解释用稀NaOH溶液对有机相进行反萃取的原因：_________________。

（7）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图所示。镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaOGaO在阴极放电的电极反应式是_____________________。

25、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质；设计的提纯与综合利用工艺如图：

(注：SiCl4的沸点为57.6℃；金属氯化物的沸点均高于150℃)

(1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是__________。

(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_____，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为________。

(3)步骤①为：搅拌、___、所得溶液IV中的阴离子有________。

(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为________kg。评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

标准状况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol,故15g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol,则提供1mol电子需要金属的质量为15g×2=30g。A.Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g；B.Cu在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Cu的质量为64g/mol×mol=32g；C.Al在反应中表现+3价,提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×mol=9g；D.Fe在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×mol=28g。综上所述，提供1mol电子，只有Cu的质量大于30g，其它金属的质量都小于30g，故金属混合物中一定有Cu，答案选B.2、D【分析】【详解】

A．互为同位素的前提是原子的质子数相等，而镨原子和钕原子的质子数一定不相等；故A错误；

B．属于镨的一种核素；不是新元素，故B错误；

C．的质子数为59；核外电子数也为59，故C错误；

D．元素符号左上角标注的是质量数，其等于质子数与中子数之和，故核内中子数为81；故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题的易错点是不清楚元素和核素的关系而错选B。3、B【分析】【详解】

按照交叉分类法，图中阴影部分的物质既属于正盐，又属于钠盐、碳酸盐，则符合阴影部分的物质为故选B。4、D【分析】【详解】

A．高铁酸钾中铁为+6，最高正价，具有强氧化性，作水处理剂时能起到杀菌消毒的作用，同时其与水反应生成的还原产物为Fe(OH)3胶体；又能起到净水的作用；而明矾的水溶液只是形成氢氧化铝胶体吸附悬浮物，原理不完全相同，故A错误；

B．反应的离子方程式为4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH-＋3O2↑高铁酸钾只做氧化剂；故B错误；

C．根据元素守恒可知，X应是Na2O；故C错误；

D．向Fe(OH)3和过量KOH溶液的混合物中通入氯气，得到紫色固体，说明碱性环境下氯气将Fe(OH)3氧化成高铁酸钾，结合电子守恒和元素守恒可知化学方程式为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O；故D正确；

综上所述答案为D。5、A【分析】【详解】

A项、溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，由现象可知，Y可能是气体；故A正确；

B项；常温下；将铁片浸入足量浓硫酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，故B错误；

C项；淀粉遇碘单质变蓝；而加碘食盐中加的是碘酸钾，故C错误；

D项、盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，气体通入溶液中不反应；故D错误；

故选A。6、D【分析】【详解】

A.标准状况下，0.5molNT3分子中所含中子数为=6.5NA；A正确；

B.0.1molFe与0.1molCl2完全反应，根据方程式2Fe＋3Cl22FeCl3判断铁过量，转移的电子数为0.2NA；B正确；

C.13.35gAlCl3物质的量为0.1mol，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解是可逆的，形成的Al(OH)3胶体粒子数应小于0.1NA；C正确；

D.2molSO2和1molO2的反应是可逆反应，充分反应也不能进行到底，故反应后分子总数为应大于2NA；D错误；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

(1)Ge与Si、C同主族，其最高价为＋4价，其最高价氧化物对应水化物的化学式类似于H2CO3或H4SiO4，为H2GeO3、或H4GeO4、Ge(OH)4（Ge为金属元素；可写成氢氧化物的形式）；

同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则还原性：P3－＞S2－＞Cl－；

(2)①同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于F没有最高氧化物对应的水化物，因此酸性最强的是HClO4；

②同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Se＞As，则酸性：H3AsO4＜H2SeO4；

③Ga和Al同主族，镓的氯化物与氨水的反应可模仿AlCl3与氨水的反应，化学方程式为GaCl3+3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1；

(3)Ba的活泼性强于Al，其还原性也强于Al；反应2A1+4BaO3Ba↑+BaO•A12O3；反应能够发生，原因是Ba的沸点比Al的低，Ba变成了气体，离开了反应体系，促使反应正向移动，反应得以发生，因此d符合题意；

(4)制备1molMn，Mn的化合价从＋4价降低到0价，转移4mol电子；同理，制备1mol的金属W、Cr、Co，转移的电子的物质的量分别为6mol、3mol、mol；转移的电子越少，消耗的铝越少，因此消耗铝最少的是d，为Co3O4。

【点睛】

同主族元素的性质具有相似性，一般情况下，其最高价的氧化物、最高价氧化物的水化物等物质的化学式都相似。如问题(l)、(2)③，均利用同主族元素的性质的相似性。【解析】H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4p3->s2->Cl-HClO4<GaCl3+3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1dd8、略

【分析】(1)

氨气是共价化合物，其电子式氨气的一种用途为制冷剂或制硝酸，制化肥；故答案为：制冷剂或制硝酸；制化肥。

(2)

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，主要是氯化氢和氨气反应生成氯化铵，其发生反应的化学方程式为故答案为：

②溶液先是硫酸亚铁溶液和氨气反应生成白色沉淀；白色沉淀被氧气氧化生成红褐色沉淀，因此反应的现象先产生白色沉淀，后又迅速变为灰绿色最终变为红褐色；故答案为：先产生白色沉淀，后又迅速变为灰绿色最终变为红褐色。

(3)

①与催化氧化生成NO和H2O，则反应的化学方程式故答案为：

②转化为的整个过程中，氨气催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，为尽量提高氮原子的转化率，可采取的措施是通入足量的空气；故答案为：通入足量的空气。【解析】(1)制冷剂或制硝酸；制化肥。

(2)先产生白色沉淀；后又迅速变为灰绿色最终变为红褐色。

(3)通入足量的空气9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烃的结构简式中省略单键，则丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH3；

(2)亚硫酸钠在空气中被氧化为硫酸钠，化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。【解析】CH3CH2CH32Na2SO3+O2=2Na2SO410、略

【分析】【分析】

根据S元素的化合价和物质的类别，X为H2S，Y为SO2，W为硫酸，Z为Na2SO3等；结合氧化还原反应的规律和浓硫酸；二氧化硫的性质分析解答。

【详解】

(1)该氢化物中S为-2价、H为+1价，化学式为H2S；Y氧化物中S元素化合价为+4价、O元素化合价为-2价，化学式为SO2，名称为二氧化硫，故答案为：H2S；二氧化硫；

(2)W为硫酸，浓硫酸和C在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑，故答案为：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑；

(3)Na2S2O3中S元素平均化合价为+2价，则反应物中S元素化合价应该有的比+2价大、有的比+2价小。A．Na2S+S中S元素化合价都小于+2价，不符合，故A不选；B．SO2+Na2SO4中S元素化合价前者是+4、后者是+6，不符合条件，故B不选；C．Na2SO3+S中前者化合价是+4、后者S的化合价是0价，符合条件，故C选；D．Na2SO3+Na2SO4中S元素化合价前者是+4；后者是+6；不符合条件，故D不选；故答案为：C；

(4)硫化氢和二氧化硫反应生成S，SO2+2H2S=2H2O+3S；S元素化合价由-2；+4价变为0价，硫化氢作还原剂、二氧化硫作氧化剂，硫化氢对应的S是氧化产物、二氧化硫对应的S是还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2∶1，故答案为：2∶1。

(5)因NO2与水和SO2共同作用产生SO故气体NO2和气体SO2同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗气瓶中有硫酸钡沉淀生成，故答案为：有；NO2与水和SO2共同作用产生SOSO能够与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀。【解析】H2S二氧化硫2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑C2∶1有NO2与水和SO2共同作用产生SOSO能够与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀11、略

【分析】【详解】

(1)由题意知实现该转化的化学方程式为答案为

(2)要证明实现了该转化；只需要证明产生了二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即实现了该转化。答案为将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色；

(3)二氧化硫转变为亚硫酸钠的过程中硫元素化合价没有发生变化，完成该转化体现二氧化硫酸性氧化物的性质，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和答案为溶液；酸性氧化物；

(4)根据题干信息，价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应，即发生歧化反应，价的硫元素化合价既升高又降低，结合步骤②中亚硫酸钠和反应生成硫代硫酸钠分析可得中硫元素的化合价应低于价则为硫单质，③的离子方程式为答案为【解析】将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色溶液酸性氧化物12、略

【分析】【分析】

（1）具有强氧化性的物质具有漂白性；

（2）氧化铝熔点高；能作耐火材料；

（3）碳酸氢钠不稳定；易分解为二氧化碳，制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；

（4）光导纤维的主要成分是二氧化硅。

【详解】

（1）利用过氧化钠的强氧化性可以漂白织物；麦秆、羽毛；故选②；

（2）氧化铝熔点高；能作耐火材料，故选①；

（3）碳酸氢钠不稳定；受热易分解为二氧化碳；水、碳酸钠，制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故选④；

（4）光导纤维的主要原料是二氧化硅；光导纤维是利用光的全反射原理制造的，故选③；

【点睛】

根据物质的性质，找出它的用途。【解析】②①④③13、略

【分析】【分析】

涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；根据各反应物的物质的量结合化学方程式计算。

【详解】

(1)wg钠、铁、铝的物质的量分别为根据方程式可知，三种金属与足量稀盐酸反应时产生的氢气的物质的量分别为相同体积下体积比等于物质的量之比，所以体积比为：

(2)根据方程式可知；0.1mol钠；铁、铝与足量的稀盐酸反应产生的氢气分别为0.05mol、0.1mol、0.15mol，体积比为1:2:3；

(3)假设产生的氢气为3mol，根据方程式可知需要n(Na)=6mol，n(Fe)=3mol，n(Al)=2mol，质量分别为m(Na)=6mol×23g/mol，m(Fe)=3mol×56g/mol，m(Al)=2mol×27g/mol；质量比为23:28:9；

(4)同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，所以产生相同体积的氢气，即产生相同物质的量的氢气，根据(3)可知所需钠、铁、铝的物质的量之比是6:3:2。【解析】1:2:323:28:96:3:2。14、略

【分析】【详解】

含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则A为Si，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，则C为C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为

（1）A的最外层电子数为4，位于第ⅣA族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B为C，其原子结构示意图为二者最外层均有4个电子；

故答案为：ⅣA；最外层均有4个电子；

（2）二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，反应方程式为：

故答案为：氢氟酸；

（3）①.将与纯碱混合高温熔融时反应生成同时还生成B的最高价氧化物E，则E为B为C，反应为将全部的与全部的在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F为反应方程式为

故答案为：

②.普通玻璃坩埚；石英玻璃坩埚中的二氧化硅在高温下都能与碳酸钠反应；应在铁坩埚中熔融；

故答案为：AB。【解析】ⅣA最外层均有4个电子氢氟酸AB三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

羟基为中性基团，氧原子最外层有7个电子，有1个单电子，其电子式：故答案为：错误。16、A【分析】【详解】

高阻尼橡胶隔震支座可抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击，则橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上，该说法正确。17、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使湿润的有色布条褪色，则实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

氯水具有较强的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白纸张、织物等，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。21、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。四、工业流程题(共4题，共20分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

在含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl-的酸性废液中滴加过量Na2SO4溶液后，通过操作I的过滤、洗涤并干燥可得BaSO4沉淀；滤液中加入过量Fe粉可还原滤液中的Cu2+，通过操作Ⅱ的过滤、洗涤并干燥可得Fe和Cu的混合物；继续在滤液中滴加过量的H2O2溶液，可将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，滴加过量NaOH溶液可得Fe(OH)3沉淀，经操作Ⅲ的过滤、洗涤并干燥可得Fe(OH)3；最后的滤液可排放；

(1)有分析可知实验中操作I；II、III的方法相同；操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥；

(2)H2O2将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)固体IBaSO4沉淀的质量为4.66g；物质的量为0.02mol；固体IIFe和Cu的混合物的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II后产生标准状况下的无色气体NO为4.48L，其物质的量为0.2mol，设Cu的物质的量为xmol，Fe的物质的量为ymol，则64x+56y=15.2；2x+3y=0.2×3（电子守恒式），解得：x=0.15、y=0.1，Cu的质量为64g/mol×0.15mol=9.6g；

(4)固体灼烧需要在坩埚中进行，则实验中将固体III进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有坩埚；最后得到的红棕色固体Fe2O3的质量为40.0g，其物质的量为40.0g÷160g/mol=0.25mol，则滤液3中含有的Fe2+为0.5mol，原酸性溶液中含有H+的物质的量为0.10mol/L×1L=0.1mol，能溶解Fe生成的Fe2+为0.1mol×=0.05mol；原酸性溶液中的Cu2+的物质的量为0.15mol，能溶解Fe生成的Fe2+为0.15mol；根据2Fe3++Fe=3Fe2+，原溶液中的Fe3+的物质的量为(0.5mol-0.05mol-0.15mol)=0.2mol；另外原酸性溶液中含有Ba2+是0.02mol，根据溶液是电中性的可知n(Cl-)=n(Ba2+)×2+n(H+)+n(Fe3+)×3+n(Cu2+)×2=0.02mol×2+0.1mol+0.2mol×3+0.15mol×2=1.04mol，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为=1.04mol/L。【解析】①.洗涤②.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③.9.6④.坩埚⑤.1.04mol/L23、略

【分析】【分析】

含碘废液加入溶液，氧化断裂R—I键，使有机碘变为无机碘进入水溶液，加入将高价碘还原为I-，加入溶液把I-氧化为I2，粗碘升华得到固体碘；碘水中加入CCl4和乙醚的混合溶液萃取碘，蒸馏出乙醚，得到碘的CCl4溶液。

【详解】

(1)A．由于还原性：亚硫酸钠能把还原为碘离子，发生反应故A错误；

B．氧化性先加入淀粉排除的干扰，再加入检验故B正确；

C．由氧化性：故可发生反应与在酸性条件下不能大量共存；故C错误；

故选B；

(2)是强氧化剂，从有机碘中回收碘，需要断裂R—I键，的作用是氧化断裂R—I键，使有机碘变为无机碘进入水溶液；具有还原性，还原性“步骤3”的目的是将高价无机碘()还原为

(3)加入溶液把I-氧化为I2，“步骤4”中发生反应的离子方程式为

(4)从接口b处通入水，可保证烧瓶底部温度最低，蒸气凝结(凝华)效果更好；中碘为+1价，中碘为-1价，与可以发生归中反应生成单质碘，除去了化学反应的方程式为：

(5)由表中从A→F中第三次萃取后的颜色可知，乙醚的体积分数越大碘的萃取效果越好，所以选用表中的为F。

(6)乙醚沸点较低；蒸馏出乙醚，剩余液即为产品2。

【点睛】

本题以含碘废液(含碘有机副产物和无机碘)中回收碘为载体，考查化学工艺流程，培养学生对实验的理解和综合运用的能力，熟悉氧化还原反应规律、常见混合物分离方法。【解析】B氧化断裂R—I键，使有机碘变为无机碘进入水溶液将高价无机碘()还原为bF乙醚的体积分数越大碘的萃取效果越好蒸馏24、略

【分析】【分析】

由流程可知，粉煤灰经浓盐酸浸取，过滤后的滤液中经蒸馏，分离出四氯化锗，将四氯化锗与水混合搅拌24h，可以发生水解得到GeO2，最后GeO2被氢气还原为Ge。

【详解】

(1)粉煤灰中的SiO2不与盐酸反应，所以，滤渣的主要成分为SiO2。

(2)由题中信息可知，Ga2O3、GeO2、Al2O3皆可溶于盐酸，所以，①中发生的反应有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Ga2O3+6H+=2Ga3++3H2O和GeO2+4H++4Cl-=GaCl4+2H2O。

(3)由题中信息可知，四氯化锗的沸点较低，操作a需要控制温度，故其为蒸馏，蒸馏时要防止氯化镓和氯化铝气化，故②中控制温度的范围是84~183℃，答案选b。

(4)④中GeO2被氢气还原为Ge，发生反应的化学方程式是GeO2+2H2Ge+2H2O。

(5)镓能与沸水剧烈反应生成氢气；锗在加热条件下与盐酸或稀硫酸不反应。从原子结构角度解释其原因：镓和锗均为第4周期的主族元素，镓的最外层电子数为3，锗的最外层电子数为4，故镓的金属性较强，锗的金属性较弱。

(6)用浓盐酸酸化的磷酸三丁酯（TBP）可以从残液中萃取Ga3+，相关反应为：TBP+GaCl3+HClTBPH+·GaCl根据平衡移动原理可知，当向有机层加入用稀NaOH溶液，NaOH可以与HCl发生中和反应，从而使化学平衡TBP+GaCl3+HClTBPH+·GaCl向逆反应方向移动；故可对有机相进行反萃取。

(7)电解法可以提纯粗镓，镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaOGaO在阴极放电生成Ga，其电极反应式是GaO+3e-+2H2O=Ga+4OH-。【解析】SiO2GeO2+4H++4Cl-=GaCl4+2H2O蒸馏bGeO2+2H2Ge+2H2O镓和锗均为第4周期的主族元素，镓的最外层电子数为3，锗的最外层电子数为4，故镓的金属性较强，锗的金属性较弱当向有机层加入用稀NaOH溶液，NaOH可以与HCl发生中和反应，从而使化学平衡TBP+GaCl3+HClTBPH+·GaCl向逆反应方向移动，故可对有机相进行反萃取GaO+3e-+2H2O=Ga+4OH-25、略

【分析】【分析】

初级石墨与活性炭、Cl2在1500℃高温下反应，炭变为CO，其中的氧化物杂质转化为相应的氯化物，气体I的氯化物主要为AlCl3、SiCl4、FeCl3等；气体I中的碳氧化物是CO，由于SiCl4的沸点是57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃，在80℃条件下冷凝得到气体II，气体II中含有SiCl4、CO，其中的SiCl4与NaOH溶液作用得到Na2SiO3和NaCl；金属氯化物的沸点均高于150℃，进入固体Ⅲ中，在固体III中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2与过量的NaOH反应得到沉淀，而AlCl3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，过滤得到的溶液中含有NaAlO2、过量的NaOH；NaAlO2在溶液中会发生水解反应，加入乙酸乙酯除去过量的NaOH，且加热条件下水解平衡一直正向移动，得到Al(OH)3沉淀、CH3COONa；乙醇；根据氧化铝的含量计算氧化铝质量；再根据Al元素守恒计算氢氧化铝的质量。初级石墨经高温处理得到纯化石墨，该纯化石墨晶一系列转化得到石墨电极。

【详解】

(1)石墨在常温下性质稳定，在高温下可与O2发生反应，向反应器中通入Cl2前，通一段时间N2；主要目的是排尽装置中的空气，防止石墨发生氧化反应，减少石墨损失；

(2)在高温下，反应得到的气体I中是碳氧化物主要为CO；石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中氯化物主要为SiCl4、AlCl3、FeCl3等，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃，80℃冷却得到的气体Ⅱ含有SiCl4及CO，SiCl4与NaOH溶液反应得到Na2SiO3与NaCl，反应的化学方程式为：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；

(3)金属氯化物的沸点均高于150℃，则固体Ⅲ中存在AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2与过量的NaOH溶液反应得到Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，而AlCl3与过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液，搅拌、过滤得到溶液IV，故溶液IV中的阴离子有：Cl-、OH-；

(4)NaAlO2发生水解，加入乙酸乙酯可除去过量的NaOH，且加热条件下水解平衡一直正向移动，得到Al(OH)3沉淀、CH3COONa、乙醇，由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为：+CH3COOH+H2O=Al(OH)3↓+CH3COO-；由题干信息可知Al2O3的质量分数为5.1%，则100kg初级石墨中氧化铝的质量m(Al2O3)=100kg×5.1%=5.1kg，根据Al元素守恒，可知氢氧化铝的质量m[Al(OH)3]==7.8kg。

【点睛