2025年人教A新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷787考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体；可由下列反应制得。

下列有关化合物X；Y和Z的说法正确的是。

①X分子中不含手性碳原子

②Y分子中的碳原子一定处于同一平面。

③Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

④X、Z分别在过量溶液中加热，均能生成丙三醇A.①②B.③④C.①③D.②④2、下列能级符号正确的是A.6sB.2dC.1dD.3f3、X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是A.元素X和Y形成的化合物均为无色气体B.元素Z、W的最高正价均为＋7价C.X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟D.化合物R2Y2中存在极性键和非极性键4、X、Y、Z、W四种元素原子的质子数依次增多，W是原子序数最大的短周期主族元素，X与Y形成的化合物M为沼气的主要成分，雷电天气时可形成一种具有杀菌作用的Z单质。下列说法正确的是A.基态Y、Z、W原子的最高能级均为p能级且能量相同B.M与W的单质光照时生成的四种有机物均为极性分子C.M与X2Z两种分子中心原子价电子空间构型和分子空间构型均相同D.WZ2的分子间作用力大于YZ2，WZ2的沸点高于YZ25、下列说法正确的是A.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物B.的核磁共振氢谱中有4种峰C.苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是减少过滤时苯甲酸的损失D.苯中滴加浓溴水，充分震荡后溴水层褪色，是因为苯与溴水中的溴发生了加成反应评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A.电负性：XB.第一电离能：ZC.元素W的含氧酸均为强酸D.Z的氧化物对应的水化物为弱碱7、下列说法正确的是A.已知键能为故键能为B.键能为键能为故比稳定C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D.键能为其含义为断裂所吸收的能量为390.8kJ8、铁有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.晶体的空间利用率：C.晶胞中Fe的原子半径为d，则晶胞的体积为D.铁原子的半径为则晶胞的密度为9、在锂电池领域，电池级Li2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为下列说法正确的是。

A.在晶胞中的配位数为8B.和离子之间只存在静电吸引力C.和的最短距离为D.晶体的密度为10、W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是A.与W生成的气态化合物的热稳定性：B.W与的原子半径：C.X和Y的第一电离能：D.X、Z、R的电负性：11、短周期主族元素的原子序数依次增大，离子与分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是A.原子半径：B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C.化合物的水溶液呈中性D.分子中既有键又有键12、结构中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物。一种Co(II)双核配合物的内界结构如图所示；内界中存在Cl；OH配位，外界为Cl。下列说法正确的是。

A.中心离子Co2+的配位数为6B.该内界结构中含有极性键、非极性键和离子键C.的一氯代物有5种D.常温下，向含有1mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最终生成2molAgCl沉淀13、如图；铁有δ；γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同14、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.晶体中含有个NaCl分子B.晶体中，所有的最外层电子总数为8C.将晶体溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可变容器中充入和个在标准状况下的体积小于评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为__。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是__。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)；原因是__。

。I1/(kJ•mol-1)

Li

520

Be

900

B

801

Na

496

Mg

738

Al

578

16、根据元素周期律回答下列问题：

(1)B(硼元素)在元素周期表中与同主族，已知：则的电离方程式为___________________________________。酸性：__________(填“>”或“<”)

(2)和镁粉混合点燃可得单质B，该反应的化学方程式为_________________。

(3)可用于生产储氢材料具有强还原性。在碱性条件下，与溶液反应可得和其中H元素由价升高为价。

①写出基态核外电子排布式______________；基态核外电子排布图_________________

②基态B原子中能量最高的是__________电子，其电子云在空间呈现____________形。

③写出碱性条件下，与溶液反应的离子方程式：__________________17、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如图所示；其中T所处的周期数与主族序数相等。

(1)W在周期表中的位置是_______，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的化学式为________________；

(2)元素的原子得电子能力：Q________________W(填“强于”或“弱于”)。

(3)原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。18、(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______。

(2)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为_______；列举与AlH空间构型相同的一种粒子：_______。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_______，SnBr2分子中Br-Sn-Br的键角_______120°(填“>”“＜”或“=”)。19、连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和顺磁共振实验证实；其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。

(1)写出该自由基负离子的结构简式_______，根据VSEPR理论推测其形状_______。

(2)连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭(生成产物)三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理_______。20、(1)已知Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点呈下降趋势，而F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点依次升高，分析升高变化的原因是_______。

(2)CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式_______

(3)已知金刚石中C-C键能小于C60中C-C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，此说法不正确的理由_______。21、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

(1)金刚石和石墨三者的关系是互为_______。A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素(2)固态时，属于_______(填“离子”“共价”或“分子”)晶体。

(3)试根据金刚石和的结构特点判断两者熔点的高低，并说明理由_______。

(4)硅晶体的结构跟金刚石相似，硅晶体中含有键的数目是_______个。

(5)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_______。22、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为___________。

(2)NiO、MgO的晶体结构类型均与氯化钠相同。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图中的错误：___________。NiO晶胞中与Ni距离最近且相等的Ni的个数为___________。

(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图2所示(部分原子间连线未画出)。该合金的化学式为___________。23、非金属元素在化学中具有重要地位；请回答下列问题：

（1）氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由________。

（2）元素X与硒（Se）同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为_____（填元素符号），其基态原子的电子排布式为_______。

（3）臭齅排放的臭气主要成分为3－MBT－甲基2丁烯硫醇，结构简式为（）1mol3－MBT中含有键数目为_______NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）。该物质沸点低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。

（4）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子；熔体中P－Cl的键长只有198pm和206pm两种，试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因_________，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为__________，该晶体的晶胞如图所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm3

评卷人得分四、有机推断题(共1题，共5分)24、为了研究有机物A的组成与结构；某同学进行如下实验。

i.将9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

iii.通过红外光谱法测得A中含有－OH和－COOH。

请回答下列问题。

(1)9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，还能发生缩聚反应，写出A发生缩聚反应的方程式____________________________________。

(4)试写出由与A含有相同C原子数的烯烃为原料(无机试剂及催化剂任用)合成A的合成路线_________________________。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

①手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，中含有手性碳原子，位置为错误；

②Y分子中与醚键相连的甲基上的碳原子通过旋转与苯环可能不共面；故B错误；

③Z中含有羟基且与羟基碳相邻的碳原子上有氢原子；在浓硫酸催化下加热可发生消去反应，正确；

④X分子中含有氯原子；在氢氧化钠溶液中加热可以被羟基取代，生成丙三醇，Z分子中含有酯基和氯原子，在氢氧化钠溶液中酯基水解可以先生成X，然后氯原子发生取代反应，最终生成丙三醇，正确；

故応B。2、A【分析】【分析】

能级符号由两部分构成；阿拉伯数字代表能层序数，英文字母代表能级并且第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s；2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，依次类推。

【详解】

A．每个能层都有s能级；所以A正确；

B．第三能层才开始出现d能级；所以B错误；

C．第三能层才开始出现d能级；所以C错误；

D．第四能层才开始出现f能级；所以D错误；

故答案选A。3、C【分析】【分析】

元素X的单质是空气中体积分数最大的气体；则X为N；Z是元素周期表中非金属性最强的元素，则Z为F，Y为O；Z和W是同族元素，则W是Cl；X；Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大，R的最外层电子数是最内层电子数的一半，则R是K。

【详解】

A．元素X和Y形成的化合物NO为无色气体，而NO2是红棕色气体；故A错误；

B．元素F没有正价；故B错误；

C．X的氢化物NH3与W的氢化物HCl相遇会生成NH4Cl；产生白烟，故C正确；

D．化合物K2O2中存在两个氧原子之间的非极性键和K+与O之间的离子键；故D错误；

故选C。4、D【分析】【分析】

W是原子序数最大的短周期主族元素，则W是Cl元素；X与Y形成的化合物M为沼气的主要成分，则M是CH4，X是H元素，Y是C元素；雷电天气形成具有杀菌作用的Z的单质为O3；则Z为O元素。然后根据问题分析解答。

【详解】

A．C；O、Cl原子的最高能级分别为2p、2p、3p；3p能级的能量高于2p能级的能量，A错误；

B．CH4与Cl2光照时生成的四种有机物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，其中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3均为极性分子，CCl4为非极性分子；B错误；

C．CH4和H2O的中心原子均采取了sp3杂化，价电子空间构型均为四面体形，CH4的空间构型为正四面体，H2O的空间构型为V形；C错误；

D．ClO2的相对分子质量大于CO2，ClO2的分子间作用力(范德华力)大于CO2，ClO2的沸点高于CO2；D正确；

故合理选项是D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．石油是混合物；其分馏产品汽油也是混合物，故A错误；

B．的核磁共振氢谱中有5种峰()；故B错误；

C．水在加热过程中会蒸发；苯甲酸能溶于水，则粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是使其溶解，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，而与过滤速度无关，故C正确；

D．苯中滴加浓溴水；充分振荡后溴水层褪色，是因为苯与溴水中的溴发生了萃取，故D错误；

故选C。二、多选题(共9题，共18分)6、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序数依次增大；元素Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；W最外层电子数是其电子层数的2倍，其原子序数大于O，则W为S元素；X与Z同主族且二者可形成离子化合物，则X为H，Z为Na元素，以此分析解答。

【详解】

结合分析可知；X为H，Y为O，Z为Na，W为S元素；

A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，故电负性H

B．同一周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能Na<W<Y；故B正确；

C．W为S元素；S的含氧酸不一定为强酸，如亚硫酸为弱酸，故C错误；

D．Z的氧化物对应的水化物为为NaOH；NaOH为强碱，故D错误。

答案选AB。7、BD【分析】【详解】

A．氮氮三键中含有1个σ键、2个π键，σ键与π键的键能不同，并且形成氮氮三键更稳定，释放的能量更多，所以键能远大于A项错误；

B．分子中共价键的键能越大；分子越稳定，B项正确；

C．该元素可能为氢元素或碱金属元素；故与卤素相结合可形成共价键或离子键，C项错误。

D．键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量；D项正确。

故本题选BD。8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．δ−Fe晶胞中含有铁原子个数为：×8＋1=2；依据图示可知中心铁原子到8个顶点铁原子距离均相同且最小，所以其配位数为8，则每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，故A正确；

B．三种晶体结构中，空间利用率最大的是γ−Fe、最小的是故B错误；

C．γ−Fe晶胞Fe的原子半径为d，则晶胞的棱长d，则晶胞的体积为d3；故C错误；

D．1个α−Fe晶胞含铁原子个数为：×8=1，则1mol晶胞质量为56g，铁原子的半径为acm，则晶胞边长为2acm，1mol晶胞体积为：NA(2a)3cm3，晶胞密度为：g/cm3=故D正确；

故选BC。9、CD【分析】【详解】

A．由晶胞结构可知；晶胞中与锂离子距离最近的氧离子有4个，则锂离子的配位数为4，故A错误；

B．氧化锂是离子晶体；晶体中除了存在锂离子和氧离子之间的静电引力外，含有原子核与原子核；电子与电子之间的斥力，故B错误；

C．由晶胞结构可知，晶胞中与锂离子与氧离子之间的距离为体对角线的则最短距离为故C正确；

D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氧离子个数为8×+6×=4，位于体内的锂离子个数为8，设晶胞密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式为a3d×10-21=解得d=故D正确；

故选CD。10、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与锂离子具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H元素；X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，则X为O元素、Z为S元素；X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为则Y为Si元素；由Z为S元素可知，R为Cl元素。

【详解】

A.非金属元素的非金属性越强；气态氢化物的热稳定性越强，硫元素的非金属性强于硅元素，则硫化氢的热稳定性强于硅烷，故A正确；

B.同主族元素；从上到下原子半径依次减小，则氢原子的原子半径小于锂原子，故B错误；

C.非金属元素的非金属性越强；元素的第一电离能越大，则氧元素的第一电离能大于硅元素，故C正确；

D.非金属元素的非金属性越强；元素的电负性越大，三种元素的非金属性强弱的顺序为O＞Cl＞S，则电负性强弱的顺序为S＜Cl＜O，故D错误；

故选BD。11、BD【分析】【分析】

离子与分子均含有14个电子，则X为C，Y为N；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业；则Z为Na，W为Cl。

【详解】

A．同周期元素原子半径随核电荷数的增大半径逐渐减小；故Na＞Cl，故A错误；

B．同周期元素随核电荷数的增大非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故HNO3＞H2CO3；故B正确；

C．NaCN为强碱弱酸盐；显碱性，故C错误；

D．(CN)2的结构简式为分子中单键为键，三键中含有1个键和2个键；故D正确；

故选BD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中心离子Co2+与5个N原子、1个Cl-形成配位键；则配位数为6，故A正确；

B．含有C-H；C-N极性键、C-C非极性键；不含有离子键，故B错误；

C．一氯代物有6种；故C错误；

D．中心离子为Co2+，则1mol该配合物外界有2molCl-，加入足量AgNO3溶液；最终生成2molAgCl沉淀，故D正确；

故选：AD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．γ-Fe晶体是一个面心立方晶胞；以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面心上，一共有12个，A错误；

B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞；与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，B正确；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8×=2、晶胞体积=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子个数=8×=1，该晶胞体积=b3cm3，δ-Fe晶体密度=g/cm3，α-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正确；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，分别得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，D错误；

故答案为：BC。14、BD【分析】【详解】

A．NaCl形成的是离子晶体；离子晶体中没有分子，故A错误；

B．钠原子失去外层1个电子变为钠离子，次外层变为最外层，电子数为8个，则的最外层电子总数为故B正确；

C．晶体的物质的量是溶于水中，溶液的体积不是1L，则配制的浓度不是故C错误；

D．由于又因为和个刚好反应生成又部分转化为则容器中气体小于在标准状况下的体积小于故D正确；

答案选BD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【详解】

(1)基态和的价层电子排布式分别为和其未成对电子数分别为4和5，即未成对电子数之比为

(2)和均为第ⅠA族元素，由于电子层数多，原子半径大，故比容易失去最外层电子，即B均为第二周期元素，随原子序数递增，第一电离能有增大的趋势，而的能级处于全充满状态，较难失去电子，故第一电离能比B大。【解析】Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加。Be为1s22s2全满稳定结构，第一电离能最大，与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大16、略

【分析】【分析】

(1)同主族元素化学性质具有相似性，结合已知信息书写电离方程式；硼酸是为弱酸，为两性氢氧化物；

(2)和镁粉混合反应生成B单质和氧化镁；

(3)①根据构造原理书写Cu的核外电子排布式；H原子得到一个电子形成H-，根据H-的核外电子排布式书写排布图；

②根据基态B原子的核外电子排布式判断；

③根据碱性条件下，与溶液反应生成Cu、NaB(OH)4和水书写。

【详解】

(1)同主族元素化学性质具有相似性，B(硼元素)在元素周期表中与同主族，已知：则的电离方程式为硼酸是为弱酸，为两性氢氧化物；所以硼酸的酸性大于氢氧化铝；

(2)和镁粉混合反应生成B单质和氧化镁，化学方程式为：

(3)①根据构造原理，Cu为29号元素，核外电子排布式或H原子得到一个电子形成H-，H-的核外电子排布式为1s2，其核外电子排布图为

②硼原子核外电子数为5，基态原子核外电子排布为1s22s22p1；根据核外电子排布规律，电子由低能级向高能级填充，则能量最高的是2p上的电子，其电子云在空间呈现哑铃形；

③碱性条件下，与溶液反应生成Cu、NaB(OH)4和水，则离子反应方程式为：

【点睛】

处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，离原子核越近的轨道能力越低，依次向外能量升高。【解析】＞或2p哑铃/纺锤17、略

【分析】【分析】

由短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置；可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，其中T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，以此解答。

【详解】

(1)根据上述分析：W为S元素，原子序数为16，位于周期表中第三周期VIA族；原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，根据上述分析：Q为C元素、R为N元素、T为Al，则Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为:Al>C>N；Q的最高价氧化物的化学式为CO2，故答案：第三周期第ⅥA族；Al>C>N；CO2；

(2)根据上述分析：Q为C元素、W为S元素，非金属性：S>C，则酸性：硫酸>碳酸，故答案为：弱于；

(3)根据上述分析：R为N元素，原子序数比R多1的元素为O元素，氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，为过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，该分解反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑，故答案：2H2O22H2O+O2↑；【解析】第三周期第ⅥA族Al>C>NCO2弱于18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，则其结构式应为单键均为σ键，双键中有一个π键一个σ键，所以COCl2分子中σ键和π键的个数比为3:1；中心C原子的价层电子对数为3+=3，所以杂化方式为sp2；

(2)AlH中，Al原子的孤电子对数为=0，杂化轨道数目=4+0=4，Al原子杂化方式为：sp3，互为等电子体的微粒空间构型相同，与AlH空间构型相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷：CH4，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子：NH

(3)SnBr2分子中Sn原子价层电子对个数=2+=3，所以Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，且含有一个孤电子对，所以该分子为V形分子，孤电子对对成键电子对排斥作用较大，所以其键角小于120°。【解析】①.3:1②.sp2③.sp3④.CH4、NH⑤.sp2⑥.＜19、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】·SO角型-O2S-SO→-O2S·+·SOCF3Br+·SO>·CF3+BrSO-O2S·+·CF3→F3CSO20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)F2、Cl2、Br2、I2为同主族元素形成的单质，组成结构相似，均为分子晶体，熔沸点由分子间作用力的大小决定，而相对分子质量越大的分子间作用力越大，熔沸点越高，故答案为：F2、Cl2、Br2、I2是结构相似的分子晶体；相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点和沸点依次升高；

(2)CN2H4是离子化合物可知为铵盐结构，则阴离子为CN-，各原子均满足稳定结构，C-N之间形成单键，电子式为：故答案为：

(3)C60是60个C原子形成的分子，分子间通过分子间作用力结合形成分子晶体，而金刚石是碳原子通过共价键结合形成的空间网状结构的原子晶体，熔化时C60只需破坏分子间作用力，而金刚石需要破坏共价键，共价键的能量大于分子间作用力，因此金刚石的熔点高于C60，故答案为：C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键，故C60熔点低于金刚石；【解析】F2、Cl2、Br2、I2是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点和沸点依次升高C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键，故C60熔点低于金刚石21、略

【分析】【详解】

（1）同种元素的不同单质互称同素异形体；C60；金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体；故答案为：B。

（2）C60中构成微粒是分子；所以属于分子晶体；故答案为：分子。

（3）金刚石是以碳原子为四面体顶点的正四面体空间网状结构的原子晶体，以共价键结合，而石墨晶体层与层之间是分子间作用力，这种作用力比较弱，故熔沸点金刚石高得多，

故答案为：石墨晶体层与层之间是分子间作用力；这种作用力比较弱。

（4）1mol硅晶体含有2mol硅硅单键，一个硅原子可以通过共价键与四个硅原子结合，所以一个硅原子拥有的硅硅单键数目为=2mol；故答案为：2。

（5）根据图形解答，正六边形有六个点，就有六个碳原子，而每一个点是三个六边形公用，根据石墨的结构示意图及题中信息正六边形，可推知每个正六边形所占有的碳原子数为6个，故答案为：6。【解析】(1)B

(2)分子。

(3)石墨晶体层与层之间是分子间作用力；这种作用力比较弱。

(4)2

(5)622、略

【分析】【详解】

(1)Ni原子的核外电子排布式为或

(2)MgO晶胞中的⑧应为实心黑球，由信息可知与氯化钠的晶胞结构相似，所以与距离最近且相等的的个数为12。

(3)原子在8个顶点上，所以晶胞单独占有的原子数为原子有4个位于前、后、左、右四个面的面心，有1个位于体心，有4个在上、下两个面上，所以晶胞单独占有的原子数为与的原子数之比为1:5，则化学式为【解析】或⑧应为实心黑球1223、略

【分析】【分析】

(1)F对最外层电子的吸引力比O强；N原子核外电子处于半满的较稳定状态；

(2)元素X与(Se)同周期；且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，X应该是第四周期3d；4s能级半满的原子，为24号元素；该原子核外有24个电子，根据构造原理书写其基态原子的电子排布式；

(3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，结构简式为)；共价单键为σ键；共价双键中一个是σ键另一个是排键，所以1个3-MBT分子中含有15个σ键；存在分子间氢键的物质熔沸点较高；

(4)含有自由移动离子的化合物能导电；孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该晶胞中PCl5个数=1+8×=2，晶胞体积=(a×10-10cm)3，晶胞密度=

【详解】

(1)F对最外层电子的吸引力比O强；N原子核外电子处于半满的较稳定状态，所以第一电离能均高于O元素。

(2)元素X与(Se)同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，X应该是第四周期3d、4s能级半满的原子，为24号元素；该原子核外有24个电子，根据构造原理书写其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，结构简式为)，共价单键为σ键、共价双键中一个是σ键另一个是Π键，所以1个3-MBT分子中含有15个σ键，则1mol该分子中含有15NA个σ键；(CH3)2C=CH