2024-2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节3原子结构与元素的性质学案新人教版必修1

PAGEPAGE8第3课时原子结构与元素的性质学习目标1.驾驭碱金属、卤族元素在元素周期表中的位置、原子结构。2.驾驭碱金属、卤族元素的物理性质、化学性质的相像性和递变性。3.驾驭同主族元素“位”“构”“性”三者之间的关系。4.能比较同主族元素的金属性与非金属性的强弱。课堂探究[温故知新]画出钠、镁、铝、氯、氧原子的结构示意图。指出它们的最外层电子数分别为多少?[归纳总结]元素的性质1.金属性金属元素的原子最外层电子一般,在化学反应中简单电子,具有。即金属元素的金属性是指金属元素的原子所具有的的实力。

2.非金属性非金属元素的原子最外层电子一般,在化学反应中简单电子,具有。即非金属元素的非金属性是指非金属元素的原子所具有的的实力。

[思索沟通]氢气与氧气反应生成水,氢元素显正价,能证明氢元素有确定的金属性吗?[探讨沟通1]碱金属元素在元素周期表中的位置、原子结构、物理性质及化学性质阅读课本P93,完成下表。归纳碱金属元素原子结构的相像性和递变性。族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径[归纳总结]碱金属元素,处于周期表的第族

相像性最外层都有个电子,易一个电子,具有性

递变性核电荷数渐渐,电子层数渐渐,原子半径依次,失电子实力渐渐,金属性渐渐。

[探讨沟通2]阅读课本P95,完成下表。归纳碱金属单质的物理性质的相像性和递变性。碱金属单质物理性质LiNaKRbCs相像性颜色硬度密度熔、沸点导电、导热性递变性密度改变熔、沸点改变完成课本P94试验,回答下列问题。归纳碱金属元素化学性质的相像性和递变性。1.记录钾的燃烧及与水反应的试验现象,书写有关化学方程式。并与钠的相关试验相比较,思索二者的性质有何相像性和不同点?从原子结构的角度考虑这是为什么?2.结合钠的化学性质,思索碱金属具有哪些通性?试用通式表示相关反应的化学方程式。[沟通探讨3]卤族元素在元素周期表中的位置、原子结构、物理性质及化学性质。依据所学学问,完成下表。归纳卤族元素原子结构的相像性和递变性。族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径0.0710.0990.1140.133[归纳总结]卤族元素,处于周期表的第族

相像性最外层都有个电子,易一个电子,具有性

递变性核电荷数渐渐,电子层数渐渐,原子半径依次,得电子实力渐渐,非金属性渐渐。

[沟通探讨4]阅读课本P96,完成下表。归纳卤族元素单质的物理性质的相像性和递变性。卤素单质物理性质F2Cl2Br2I2相像性颜色状态递变性颜色密度改变熔、沸点改变阅读课本P97及课本P98试验,回答下列问题。归纳卤族元素的化学性质的相像性和递变性。1.阅读课本P97“卤素单质与氢气的反应”,归纳卤素单质与氢气反应的条件、猛烈程度及生成物稳定性如何改变?并思索为什么?2.视察卤素单质间的置换反应,记录试验现象,并书写相关的化学方程式,得出其氧化性的强弱依次。3.结合氯气的化学性质,得出卤素单质的通性及反应的通式。[归纳总结]同主族元素“位”“构”“性”三者之间的关系,比较同主族元素的金属性与非金属性的强弱:核外电子层数依次原子半径依次核心素养专练1.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是()A.单质的熔、沸点渐渐降低B.卤素离子的还原性渐渐增加C.气态氢化物的稳定性渐渐增加D.单质的氧化性渐渐增加2.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y的强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的事实是()①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4的强③HCl的酸性比H2SO4的强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子的最外层有7个电子,S原子的最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeSA.②③⑤ B.①②⑥C.①②④ D.①③⑤4.下列叙述中确定能得到A的金属性比B的强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能参考答案课堂探究[温故知新]最外层电子数依次为1、2、3、7、6。[归纳总结]1.少于4个失去金属性失去电子2.多于4个得到非金属性得到电子[思索沟通]不能。氢元素在反应中显正价,说明氢气具有还原性,不能说氢元素具有金属性。金属性是从微观角度来讲原子的失电子实力;还原性是从宏观上来讲物质具有的失电子实力。[探讨沟通1]族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265[归纳总结]ⅠA1失去金属增大增多增大增加增加[探讨沟通2]碱金属单质物理性质LiNaKRbCs相像性颜色除铯外,其余都呈银白色硬度都比较软,有延展性密度都较小熔、沸点都较低导电、导热性都较强递变性密度改变渐渐增大(钠、钾反常)熔、沸点改变渐渐降低1.钠、钾与氧气反应的比较。①试验现象:都能在空气中燃烧,钠产生黄色火焰,钾产生紫色火焰,钾燃烧更猛烈。②反应的化学方程式:2Na+O2Na2O2,K+O2KO2。③试验结论:金属的活泼性:K>Na。钠、钾与水反应的比较。①试验现象。相同点:金属浮在水面上;熔成闪亮的小球;四处游动;发出嘶嘶的响声;反应后溶液呈红色。不同点:钾与水的反应有稍微爆炸声,并着火燃烧。②反应的化学方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2K+2H2O2KOH+H2↑。③试验结论:与水反应的猛烈程度:K>Na;金属的活泼性:K>Na。钾原子和钠原子最外层都是只有1个电子,易失去,但钾原子核外电子层数更多,原子半径更大,更易失去,这确定了钾更活泼,还原性更强。2.易被氧气氧化,产物越来越困难;易与水反应:2R+2H2O2ROH+H2↑[沟通探讨3]族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径氟F9720.071氯Cl17730.099溴Br35740.114碘I53750.133[归纳总结]ⅦA7得到非金属增大增多增大减弱减弱[沟通探讨4]卤素单质物理性质F2Cl2Br2I2相像性颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体递变性颜色渐渐加深密度改变渐渐增大熔、沸点改变渐渐上升1.从F2到I2,与H2反应所须要的条件渐渐变得苛刻,反应猛烈程度依次减弱,生成气态氢化物的稳定性依次减弱。从F2到I2,它们的原子最外层都有7个电子,易得电子,但随核电荷数的递增,电子层数渐渐增多,原子半径渐渐增大,得电子实力渐渐减弱。2.溴化钾溶液中滴加氯水:溶液由无色变为橙黄色发生反应Cl2+2KBr2KCl+Br2碘化钾溶液中滴加氯水:溶液由无色变为棕色发生反应Cl2+2KI2KCl+I2碘化钾溶液中滴加溴水:溶液由无色变为棕褐色发生反应Br2+2