2025年苏教版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是。

A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)C.降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个2、下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是。选项实验操作实验现象实验结论A用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和溶液的pH值pH：酸性强弱：B向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性溶液，用力振荡紫色褪去甲苯中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化C取5mL0.1molKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol•L溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变血红色KI与的反应有一定限度D向盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1mol/L溶液，再向其中滴加0.1mol/L溶液先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀说明

A.AB.BC.CD.D3、下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是A.与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛B.CH3Cl中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子C.发生消去反应得到两种烯烃D.CH3Cl、中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成4、下列除杂试剂或方法选用正确的是。物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法ANaHCO3固体(Na2CO3)加热B苯(苯酚)浓溴水CNaCl溶液(Na2SO4)BaCl2溶液、Na2CO3溶液DCO2(SO2)BaCl2与H2O2混合溶液、浓硫酸

A.AB.BC.CD.D5、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是A.“五花马，千金裘”中“裘”的主要成分是纤维素B.二氧化硫不可用作食品添加剂C.“绿宝石”“孔雀石”的主要成分均属于硅酸盐D.“火树银花”涉及焰色反应6、下列说法不正确的是A.室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B.用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同D.用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯7、对二甲苯(结构简式)的核磁共振氢谱吸收峰数目是A.1B.2C.3D.4评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、用系统命法写出下列物质名称：

（1）_______________；

（2）_______________；

（3）的系统名称为_______________；

（4）键线式表示的分子式_______________；名称是_______________。9、具有芳香气味的有机物A可发生下列变化，则A的可能结构有___种。

10、现在有下列六种物质：①小苏打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白质。其中，能使紫色的石蕊溶液变红的是__(填序号，下同)；能用作制冷剂的是__；能用作发酵粉的是__；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___，遇到碘溶液显蓝色的是___；遇到浓硝酸变黄的是___。11、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释、结论或计算（1）称取A9．0g使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。①A的相对分子质量为：________。（2）将此9．0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5．4g和13．2g②A的分子式为：________。（3）另取A9．0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2．24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2．24LH2（标准状况）③写出A中含有的官能团名称：

________________________。（4）A的核磁共振氢谱如图：

④综上所述，A的结构简式为

______________________。12、阿司匹林()是一种解热镇痛药。

(1)阿司匹林的分子式是_______，属于_______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)阿司匹林可转化成水杨酸()。

①水杨酸与FeCl3溶液显紫色而阿司匹林不能，这是因为水杨酸中含有连接在苯环上的_______(填官能团名称)。

②写出水杨酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_______。

(3)1摩尔水杨酸最多消耗_______molNaOH，写出化学方程式_______。13、下面两套实验装置；都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成下题。

1.下列叙述正确的是____

A.装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体。

B.装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀。

C.装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气。

D.装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋

2.下列与反应原理相关的叙述不正确的是____

A.装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋

B.装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2＋

C.装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸；则腐蚀过程与原装置不同。

D.装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、具有和—OH的双重性质。(_______)A.正确B.错误15、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误16、C2H5Br可以发生消去反应，那么(CH3)3CBr也可以发生消去反应。(___________)A.正确B.错误17、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误18、欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去。(________)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共7分)19、铈是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用广泛。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈(CeO2)；并测定其纯度。其工艺流程如下：

已知：①稀土离子易和SO形成复盐沉淀：

Ce2(SO4)3＋Na2SO4＋nH2O====Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)；

②硫脲：一种有机物，结构简式为酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；

③Ce3＋在空气中易被氧化为Ce4＋；

回答下列问题：

(1)焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有________________________________________

(2)CeFCO3中Ce元素的化合价为___________，滤渣A的主要成分是_____________

(3)焙烧后加入硫酸浸出，稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有关，如图所示，应选择的适宜的条件为___________，硫酸浓度过大时，浸出率减小的原因是__________。

(4)加入硫脲的目的是将Ce4＋还原为Ce3＋，反应的化学方程式为_________。

(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为_________。

(6)步骤④的离子方程式为________________________。

(7)取所得产品CeO28.0g，用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.2000mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，已知滴定时发生的反应为Fe2＋＋Ce4＋====Fe3＋＋Ce3＋，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50mL，则该产品的纯度为____________。评卷人得分五、实验题(共2题，共20分)20、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)

Ⅰ．实验步骤。

(1)配制100mL待测白醋溶液：用__________准确量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_____________中定容；摇匀即得待测白醋溶液。

(2)该学生用标准0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的实验操作如下：

A.检查滴定管是否漏水；洗净，并润洗。

B.取20.00mL待测白醋溶液，注入锥形瓶中，加入指示剂______________。

C.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，用NaOH标准液边滴边摇动锥形瓶，当_______________________________时；停止滴定，记录NaOH的用量。

D.另取锥形瓶；再重复实验三次。

Ⅱ．实验记录。滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95

Ⅲ．数据处理与讨论。

(3)根据数据，可得c(市售白醋)=________mol/L

(4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)．

A.锥形瓶中加入待测白醋溶液后；再加少量水。

B.滴定前平视；滴定后俯视碱式滴定管读数。

C.碱式滴定管在用蒸馏水洗净后；未用标准NaOH溶液润洗。

D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动；有少量液体溅出。

E.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

(5)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，必需查找一定温度下醋酸与苯甲酸的________(填标号)。

A.pHB.电离度C.电离常数D.溶解度21、某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸；其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管；并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上。

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体。

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下；并记下读数。

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中；并加入3滴酚酞溶液。

⑤用标准液滴定至终点；记下滴定管液面读数。

请回答。

(1)以上步骤有错误的是(填编号)_______，该错误操作会导致测定结果_____(填“偏大”；“偏小”或“无影响”)；

(2)判断滴定终点的现象是：______

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL；

(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_______mol/L。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱体积(mL)滴定前读数滴定后读数滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4021.40第二次20.001.0024.10第三次20.004.0025.00

(5)选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_______

A.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗

B.酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗

C.滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

D.滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度评卷人得分六、有机推断题(共3题，共27分)22、A～G都是有机化合物；它们的转化关系如下：

已知：E是生活中常见的有机物；是一种弱电解质。A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。

请回答下列问题：

（1）D的名称是___________；E所含的官能团是_______________________（填名称）。

（2）F的结构简式________________________。

（3）由B生成D的化学方程式为________________________；反应类型是_________。

（4）检验B中官能团的方法是____________________________________________。

（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_______种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l:1的是____________________(填结构简式)。

A的最简单的同系物H与液溴反应生成M，M在一定的温度、压强下与氢氧化钠水溶液反应生成N，向N的水溶液中通入CO2生成有机物P。

（6）由M生成N的化学方程式为_____________________________________________。

（7）由N生成P的离子方程式为______________________________________________。

（8）定量测定P的化学原理是（用化学方程式表示）____________________________。23、盐酸伊托必利(G)是一种消化系统用药；主要用于缓解功能性消化不良的各种症状。其合成路线如下：

(1)根据有机物A的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号官能团(填名称)可反应的试剂反应类型①_____________________②_____________________③_____________________④_____________________

(2)C中N原子的杂化方式为：_______。

(3)E的结构简式为：_______。

(4)符合以下条件的B的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：9的同分异构体结构简式为：_______。

①含有硝基并直接与苯环相连。

②苯环上只有两个取代基；且苯环上的一氯取代产物只有2种。

(5)请设计以和为原料合成的路线_______(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。24、阿斯巴甜具有清爽的甜味；甜度约为蔗糖的200倍，广泛应用于食品工业中，工业上阿斯巴甜的一种合成路线如下：

已知：

(Ⅰ)(Ⅱ)

(1)化合物的结构简式为___________。

(2)下列说法正确的是___________(填序号)

A．阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5

B．化合物C与D互为同系物。

C．化合物C与M均为氨基酸；能脱水缩合形成多肽。

D．一定条件下，化合物B能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀。

(3)写出由C生成D的化学方程式___________。

(4)写出两种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式：___________、___________(不考虑立体异构)。

①核磁共振氢谱中有3组峰；②为含苯环的中性物质。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．降冰片二烯和四环烷的分子式均为故二者互为同分异构体，A正确；

B．四环烷的一氯代物只有三种；B错误；

C．降冰片二稀的同分异构体如甲苯；是苯的同系物，C正确；

D．根据乙烯分子是平面形分子可知；与碳碳双键连接的碳原子在碳碳双键所在的平面，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D正确；

故选B。2、C【分析】【详解】

A．NaClO溶液水解产生次氯酸；具有强氧化性，使pH试纸褪色，无法用pH试纸测定pH值，A错误；

B．甲苯分子中不含有碳碳双键；B错误；

C．向KI溶液中滴加少量的若溶液变红，则说明仍有因此该反应是有限度的，C正确；

D．向盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1mol/L溶液后NaOH大量过量；所以不能判断两者溶度积大小，D错误；

故选C。3、A【分析】【详解】

A．和氢氧化钠的水溶液共热可生成伯醇；可以被催化氧化为醛，A项正确；

B．卤代烃和氢氧化钠溶液反应生成NaX，若检验其中卤素离子种类，应先加硝酸将溶液酸化，否则NaOH将与加入的AgNO3溶液反应生成AgOH或Ag2O沉淀而影响卤化银沉淀的观察判定；B项错误；

C．中2个甲基中氢为等效氢；所以该物质发生消去反应时只生成丙烯，C项错误；

D．后两种物质与卤素相连的C的邻位C上均没有H原子，一氯甲烷没有邻位碳原子，所以三者均不能发生消去反应，没有NaX生成，所以当向混合物中加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液就不会生成卤化银沉淀；D项错误；

所以答案选择A项。4、D【分析】【详解】

A．NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3稳定性好，所以不能利用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3；A错误；

B．苯酚虽能与浓溴水发生取代反应；但生成的三溴苯酚易溶于苯中，引入新的杂质，不能达到除杂目的，B错误；

C．过量的BaCl2溶液可除去溶液中的硫酸根离子；多余的钡离子可有过量的碳酸钠溶液除去，但多余的碳酸钠中碳酸根离子无法除去，不能达到除杂目的，C错误；

D．SO2具有还原性；可与过氧化氢发生氧化还原反应转化为硫酸根离子，再与钡离子发生复分解反应生成硫酸钡沉淀而除去，再利用浓硫酸干燥二氧化碳，即可达到除杂目的，D正确；

故选D。5、D【分析】【详解】

A．“裘”的主要成分是动物蛋白，A错误；

B．二氧化硫具有还原性且能杀菌；在国家规定范围内可用作食品添加剂，B错误；

C．孔雀石主要成分为碱式碳酸铜；C错误；

D．焰色反应；也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；“火树银花”中烟花的颜色涉及焰色反应，D正确；

故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．分子中含-OH越多，在水中的溶解度越大，而卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷；A正确；

B．HCOOCH3中有两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3；B正确；

C．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油；碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不同，C错误；

D．苯酚与溴水反应得到白色的三溴苯酚沉淀；2,4-乙二烯能使溴水褪色，甲苯和溴水混合分层，D正确；

答案选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

有2种等效氢原子，则核磁共振氢谱吸收峰数目是2，故答案为B。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【详解】

（1）选择最长的碳链为主链，名称为：3，3，5－三甲基庚烷；（2）以碳碳双键为中心，离子碳碳双键较近的一端开始编号，名称为：2，3－二甲基－1－丁烯；（3）以碳碳叁键为中心，离子碳碳叁键较近的一端开始编号，名称为：3，4，4－三甲基－l－戊炔；（4）由键线式的书写规则可知该有机物为2－甲基－戊烷，故答案为C6H14、2－甲基－戊烷。【解析】①.3，3，5－三甲基庚烷②.2，3－二甲基－1－丁烯③.3，4，4－三甲基－l－戊炔④.C6H14⑤.2－甲基－戊烷9、略

【分析】【分析】

据图中转化关系：A属于酯类，B属于羧酸，C属于醇类，D属于醛类，B属于羧酸类，C能氧化为醛，则C中含有-CH2OH结构；由此分析。

【详解】

有机物A有芳香气味的有机物，含有苯环，C可以是乙醇，B是苯甲酸，还可以C是苯甲醇，B是甲酸，所以A的可能结构有2种，分别为苯甲酸甲酯或是甲酸苯甲酯。【解析】2种10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)酸性溶液能使紫色的石蕊溶液变红；所以为乙酸；

(2)液氨气化时候吸收大量的热；所以液氨可以用作制冷剂；

(3)小苏打碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳；所以可用作发酵粉；

(4)乙烯和溴发生加成反应；所以乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；

(5)碘单质遇到淀粉变蓝；

(6)遇到硝酸变黄的是蛋白质。【解析】④②①③⑤⑥11、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）根据密度之比等于摩尔质量之比，A的摩尔质量为45×2=90g·mol－1，相对分子质量为90；（2）浓硫酸增重的是水的质量，n（H）=5．4×2/18=0．6mol，碱石灰增重的是CO2，n（C）=13．2/44=0．3mol，m（O）=9－0．6×1－0．3×12=4．8，即n（O）=4．8/16=0．3mol，C：H：O=0．3：0．6：0．3=1：2：1，根据分子量为90，推出其分子式为C3H6O3；（3）能与碳酸氢钠溶液反应，推出含有羧基，0．1molA能生成0．1molCO2，推出A有1个羧基，与足量钠反应生成2．24LH2，1mol羧基只能生成1/2molH2，推出含有羟基；（4）核磁共振氢谱中有四种峰，推出有四种不同的氢原子，根据上述分析结构简式：

考点：考查阿伏加德罗推论、分子式确定、官能团性质、核磁共振氢谱等知识。【解析】90C3H6O3羟基、羧基12、略

【分析】（1）

根据结构式可知，其分子式为C9H8O4；由其结构式可知；阿司匹林属于有机化合物；

（2）

①能使FeCl3溶液显紫色的官能团是酚羟基；即直接连接在苯环上的羟基；

②水杨酸中含有羧基，与乙醇发生酯化反应满足“酸脱羟基，醇脱氢”的规律，其反应的化学方程式为：+CH3CH2OH+H2O。

（3）

1mol酚羟基与1molNaOH反应，1mol羧基与1molNaOH反应，故最多消耗2molNaOH反应，化学方程式为+2NaOH→+2H2O。【解析】(1)C9H8O4有机化合物。

(2)羟基+CH3CH2OH+H2O

(3)2+2NaOH→+2H2O13、A:C【分析】【分析】

【详解】

（1）A．装置Ⅰ在反应过程中浓硝酸变成稀硝酸，生成NO，所以在一段时间内生成红棕色气体，过段时间后生成无色气体，A错误；B．装置Ⅱ开始阶段铁丝主要发生吸氧腐蚀，没有析氢腐蚀，B错误；C．装置Ⅱ中发生吸氧腐蚀，液面升高与铁接触，酸性条件下发生析氢腐蚀，所以在反应过程中能产生氢气，C正确；D．当浓硝酸变成稀硝酸时，Fe作负极失电子，所以溶液中还存在Fe2+；D错误，答案选C。

（2）A．铁在浓硝酸中钝化生成氧化铁，当浓硝酸变成稀硝酸时，氧化铁溶解为铁离子，铁离子与Fe发生反应：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，A错误；B．Ⅱ中发生吸氧腐蚀，U形管左端气体减少，液面升高，稀硫酸与铁接触生成Fe2+，所以装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+，B正确；C．铁在浓硝酸中钝化，Cu失去电子作负极，换位稀硝酸时，铁失电子做负极，C正确；D．铁丝中含碳，有电解质溶液及氧气，能够成原电池，所以装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀，D正确，答案选A。三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【详解】

为羧基，不能拆成羰基和羟基，不具有和—OH的双重性质，故错误；15、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。16、A【分析】【详解】

（CH3）3CBr分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳原子上连有氢原子，在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应，D正确。17、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；18、B【分析】【分析】

【详解】

碳碳双键与醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。四、工业流程题(共1题，共7分)19、略

【分析】【分析】

氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)在空气中焙烧，Ce元素被氧化，得到CeO2、CeF4，之后用稀硫酸浸取，得到的滤渣A为难溶物BaSO4以及SiO2，滤液A中主要含有Ce4+、Fˉ等，相继加入硫脲和硫酸钠，根据题目已知信息可知Ce元素转化为Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O沉淀，依次加入NaOH溶液和稀盐酸，得到含Ce3+的溶液，然后向溶液中加入碳酸氢铵，碳酸氢根电离出的碳酸根与Ce3+结合得到Ce2(CO3)3沉淀，高温灼烧得到CeO2。

【详解】

(1)将氟碳铈矿粉碎以增大接触面积或延长焙烧时间都可以提高焙烧效率；

(2)CeFCO3中F为-1价，O为-2价，C为+4价，所以Ce为+3价；滤渣A主要为难溶物BaSO4和SiO2；

(3)据图可知当c(H＋)=2.5mol/L浸出率最高，温度为85℃时浸出率最高，所以适宜的条件为温度85℃、c(H＋)=2.5mol/L；根据题目已知信息可知溶液中c(SO)增大；易和稀土离子形成复盐沉淀而使浸出率降低；

(4)根据题目信息可知反应过程中被氧化成(SCN2H3)2，而Ce4＋被还原为Ce3＋，根据电子守恒可得化学方程式为2Ce(SO4)2＋2===Ce2(SO4)3＋(SCN2H3)2＋H2SO4；

(5)加入双氧水可以防止Ce3＋被氧化；

(6)含Ce3+溶液中加入碳酸氢铵溶液，碳酸氢根电离出的碳酸根与Ce3+结合生成沉淀，促进碳酸氢根的电离，所以会产生大量氢离子，氢离子又和碳酸氢根结合生成二氧化碳和水，所以离子方程式为2Ce3＋＋6HCO===Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O；

(7)根据滴定时发生的反应可知25.00mL溶液中n(Ce4+)=n{[(NH4)2Fe(SO4)2]}=0.2000mol/L×0.0205L=0.0041mol，则样品中n(Ce4+)=0.0041mol×=0.041mol，n(CeO2)=n(Ce4+)=0.041mol，所以样品的纯度为100%=88.15%。

【点睛】

某些金属盐溶液加入碳酸氢盐时产生碳酸盐沉淀和二氧化碳，说明不是发生双水解反应，而是金属阳离子结合碳酸氢根电离出的碳酸根生成沉淀，然后促进碳酸氢根的电离，产生大量氢离子，氢离子又和碳酸氢根反应产生二氧化碳。【解析】将氟碳铈矿粉碎以增大接触面积或延长焙烧时间＋3价BaSO4和SiO2温度85℃、c(H＋)2.5mol/L溶液中c(SO)增大，易和稀土离子形成复盐沉淀而使浸出率降低2Ce(SO4)2＋2====Ce2(SO4)3＋(SCN2H3)2＋H2SO4防止Ce3＋被氧化2Ce3＋＋6HCO====Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O88.15%五、实验题(共2题，共20分)20、略

【分析】【分析】

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精确量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精确配制成100mL白醋溶液，用标准氢氧化钠溶液进行滴定20.00mL所配白醋溶液，测定需要氢氧化钠溶液的体积，按照公式进行计算；并进行误差分析。

【详解】

(1)由于是精确量取10.00mL市售白醋；所以常选用酸式滴定管，此时应选用容量瓶配制待测白醋溶液，精确度比较匹配，注意指明规格为100mL；

(2)因为醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠；其溶液显碱性，酚酞的变色范围为8.2−10.0，所以酚酞作指示剂比较理想；滴定时，把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，用NaOH标准液边滴边摇动锥形瓶，当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且30秒不恢复到原色时，停止滴定，记录NaOH的用量；

(3)对比4次实验中消耗NaOH溶液的体积数据，发现第1次体积数据误差明显过大，属于异常值，应首先舍去。取其余3次体积的平均值为16.00mL，则20mL待测白醋溶液消耗NaOH的物质的量为0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待测白醋溶液中CH3COOH的物质的量也为0.0016mol，故所配白醋溶液的浓度为则c(市售白醋)=

(4)由可知；测定的白醋溶液浓度的大小取决于所消耗标准氢氧化钠溶液的体积；

A.锥形瓶中加入待测白醋溶液后；再加少量水，无影响，故A不符合；

B.滴定前平视，滴定后俯视碱式滴定管读数，使测定的V(NaOH)偏小；则结果偏小，故B不符合；

C.碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗，使NaOH溶液的浓度减小，则消耗的V(NaOH)偏大；则结果偏大，故C符合；

D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，造成待测液的物质的量偏小，消耗的V(NaOH)偏小；则结果偏小，故D不符合；

E.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，此部分气泡体积也计入了耗用的NaOH体积中，则消耗的V(NaOH)偏大；则结果偏大，故E符合；故选CE；

(5)电离常数可判断对应酸的强弱程度，依据电离平衡常数与酸的强弱关系及强酸制弱酸原理，进而判断反应能否发生，其他选项不能判断酸的强弱，故C正确。【解析】①.酸式滴定管②.100mL容量瓶③.酚酞④.当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且30秒不恢复到原色⑤.0.8000⑥.CE⑦.C21、略

【分析】【分析】

(1)碱式滴定管洗涤后必须用标准液氢氧化钠溶液润洗；根据不润洗会使标准液的浓度偏小判断对测定结果影响；

(2)根据滴定终点前溶液为无色；滴定结束时氢氧化钠过量，溶液显示红色判断滴定终点；

(3)根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数；

(4)根据表中消耗的标准液的数据先判断数据的有效性；然后计算出消耗标准液的平均体积，最后计算出待测液盐酸的浓度；

(5)根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响；以此判断浓度的误差。

【详解】

(1)“①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液”；该操作错误，碱式滴定管应该润洗后再盛装标准液，若没有润洗，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏大；

故答案为：①；偏大；

(2)滴定结束前；锥形瓶中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束后，滴入氢氧化钠溶液后，溶液显示粉红色，所以达到终点的现象为：锥形瓶中溶液无色变为粉红，半分钟内不变色；

(3)根据图示滴定管结构可知，每个小刻度为0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6个小刻度，读数为22.60mL；

(4)根据表中数据，第一次滴定消耗的标准液体积为：(21.40−0.40)mL=21.00mL；

第二次滴定消耗的标准液体积为：(24.10−1.00)mL=23.10mL；

第三次滴定消耗的标准液体积为：(25.00−4.00)mL=21.00mL；

可见第二次滴定数据误差偏大，应该舍弃，其它两次滴定消耗的标准液平均体积为：21.00mL；

氢氧化钠和盐酸都是一元酸，盐酸的浓度为==0.2100mol/L；

(5)A.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过；没用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故A错误；

B.酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗，待测液盐酸被稀释，溶质的物质的量偏小，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；则结果偏低，故B错误；

C.滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；则结果偏高，故C正确；

D.滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；则结果偏低，故D错误；

故答案为：C。【解析】①偏大当加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色突然有无色变为浅红(或红色)，且半分钟不再恢复22.600.2100C六、有机推断题(共3题，共27分)22、略

【分析】【详解】

E是生活中常见的有机物，是一种弱电解质，则根据A与F的分子式可判断E可能是醋酸。A为一取代芳烃，与氯气在光照条件下发生苯环取代基上氢原子的取代反应生成B，B中含有一个甲基，B水解生成C。根据D与溴的四氯化碳溶液生成G的分子式可知该反应是加成反应，则D应该是苯乙烯，所以A是乙苯，B的结构简式为C的结构简式为G的结构简式为C与乙酸发生酯化反应生成F，F的结构简式为

（1）根据以上分析可知D的名称是苯乙烯；乙酸所含的官能团是羧基。（2）F的结构简式为（3）由B生成D是卤代烃的消去反应，反应的化学方程式为＋NaOH＋NaCl＋H2O。（4）B中含有氯原子，则检验B中官能团的方法是向试管中加入适量B，加入足量氢氧化钠溶液，加热，冷却后加稀硝酸酸化，滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明B中有氯原子。（5）在G的同分异构体中，苯