2025年西师新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质的性质与所对应的用途不正确的是（）A.氧气有助燃性，用于焊接金属B.氮气化学性质不活泼，作保护气C.铜丝能导电，作导线D.稀有气体本身能发出不同颜色的光，电光源2、某学生测定下列数据合理的是（）A.用50mL量筒量取7.5mL液体B.用体温计测得体温为37.5℃C.用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.63gD.用烧杯量取200.0mL水3、在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸；微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则正确的叙述是（）

A.不溶物中可能有铜。

B.不溶物可能全部是铁。

C.滤液是硫酸亚铁溶液。

D.滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液。

4、（2007•柳州）下列实验基本操作正确的是（）A.用剩的试剂一定要放回原瓶B.可用嘴尝试任何试剂的味道C.用酒精灯外焰加热D.把鼻子凑到试剂瓶口闻气味5、（2011•百色）化学实验既要操作规范，更要保障安全．下列实验基本操作符合这一要求的是（）A.B.C.D.6、地震等自然灾害发生时，常常有如下现象发生，其中属于化学变化的是A.森林失火B.房屋倒塌C.冰雪融化D.树枝折断7、下列基本实验操作中正确的是rm{(}rm{)}A.

检查气密性B.

滴加试剂C.

稀释浓硫酸D.

称量rm{NaOH}固体8、欲探究某久置的氢氧化钠溶液是部分变质，还是全部变质，可选用的试剂是（）A.石蕊试液和Ba（OH）2溶液B.酚酞试液和Ca（OH）2溶液C.酚酞试液和CaCl2溶液D.酚酞试液和稀盐酸9、我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（C15H22O5）一种用于治疗疟疾的特效药”而获拉斯克奖．下列关于青蒿素的说法正确的是（）

A.青蒿素是一种氧化物。

B.青蒿素中氧元素的质量分数为ll.9%

C.青蒿素中C；H、0三种元素的质量比为90：11：40

D.青蒿素是由l5个碳原子；22个氢原子和5个氧原子构成的。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、水是生命之源，保持水化学性质的最小粒子是____（填符号）．长期饮用硬水有害身体健康，生活中可以采取____的方法将硬水软化．11、用元素符号或化学式表示：

（1）2个铁原子____（2）4个氢分子____

（3）5个硫酸根离子____（4）水中氧元素显-2价____．12、完成下列各空。

以下物质：①金刚石②石油③干冰④一氧化碳⑤石墨。

（1）可用于人工降雨的是____（填序号，下同）；（2）可用来切割玻璃的是____；

（3）具有毒性的气体是____；（4）具有还原性的氧化物是____；

（5）属于混合物的是____；（6）能使紫色石蕊试液变红的是____．13、学习和研究化学；经常要进行实验．

（1）做硫在氧气中燃烧的实验时，可观察到发出____色火焰．

（2）稀释浓硫酸时，一定要把____沿器壁慢慢注入____里；并用玻璃棒不断搅拌．

（3）使用氢气时，要特别注意安全．点燃氢气前，一定要____．14、如图是锂原子的构成示意图；根据图示信息回答下列问题：

（1）锂元素的原子序数为____．

（2）锂原子的结构示意图为____（填字母）．

A、B、C、D、．

（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为____．

（4）下列对原子构成的理解错误的是____（填字母）．

A；原子整体不显电性B、原子核比原子小得多C、原子核是不可分割的实心球体D、原子质量主要集中在原子核上．

15、下列关于“一定”的说法存在科学性错误；请举一实例说明：

（1）均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液（写名称，下同）____；

（2）含有氢、氧元素的化合物一定是碱____；

（3）由同种元素组成的物质一定是单质____；

（4）化学反应前后分子的数目一定不变（用化学方程式表示）____．16、小红同学想探究实验室中用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分；请你一同参与探究并回答下面问题．

[提出问题]废液中的溶质是什么物质？

[作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2；你认为还可能含有的溶质是（填化学式）．

[查阅资料]CaCl2溶液呈中性．

[实验与结论]

（1）请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式．

（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中；并向其中分别滴入无色酚酞试液做。

对比试验；结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．

（3）你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明她的猜想；理由是．

（4）如果要证明你的猜想是正确的：

方案一：你选择来代替酚酞试液；

理由是．

方案二：你选择来代替酚酞试液；

理由是．

如你还能回答下列问题；将奖励4分（总分不超过60分）

（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的，反应完成后过滤、蒸发就可得到纯净的CaCl2固体．或者（简要回答实验方法）也可得到纯净的CaCl2固体．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、水通电分解时变化的最小粒子是氢原子与氧原子．____（判断对错）18、用药匙取粉末状固体．____．19、（填√或×）熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭的原因是用嘴吹易引起中毒．____．20、空气可认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2、稀有气体和其他杂质等____．21、溶液都是无色透明的____．（判断对错）22、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数____．（判断对错）23、给玻璃仪器加热时都需要垫上石棉网．____．评卷人得分四、探究题(共4题，共32分)24、化学是一门以实验为基础的科学。请结合下列装置图回答问题。

rm{(1)}写出仪器rm{a}的名称：______。

rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______rm{(}填宇母rm{)}反应的化学方程式是______，若用rm{B}装置制取氧气从rm{b}中加入的药品是______。若用rm{C}装置收集氧气；验满的方法是______。

rm{(3)}选用rm{E}装置收集气体时，下列实验操作正确的是______rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脵}反应前；将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中。

rm{垄脷}导管口开始有气泡放出时；立即将导管口移入集气瓶。

rm{垄脹}收集气体后；将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽。

rm{(4)}实验室中，制取二氧化碳应选择的发生装置是______rm{(}填宇母rm{)}

rm{(5)}适合用rm{D}装置收集的气体必须具备的性质是______。25、亚硝酸钠rm{(NaNO_{2})}有毒、有咸味，外形与食盐相似rm{.}人若误食会引起中毒rm{.NaNO_{2}}rm{NaCl}的溶解度曲线如图所示rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}某同学设计的鉴别rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}固体的方案如下：rm{20隆忙}时，取rm{6.0gNaNO_{2}}和rm{6.0gNaCl}分别放入两只小烧杯中，各加入rm{10mL}水rm{(}水的密度为rm{1g/mL).}用玻璃棒充分搅拌后，观察现象rm{.}你认为此方案是否可行？______rm{(}填“可行”或“不可行”rm{)}．

rm{(2)}除去rm{NaNO_{2}}固体中混有的少量rm{NaCl}实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，______然后过滤；洗涤、干燥．

rm{(3)20隆忙}时，将rm{182.2gNaNO_{2}}饱和溶液蒸发掉rm{50g}水，再降温到rm{20隆忙}可析出晶体的质量为______．

rm{(4)}分别将rm{60隆忙}时等质量的rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}的饱和溶液降温到rm{20隆忙}析出晶体最多的是______rm{(}填“rm{NaNO_{2}}”或“rm{NaCl}”rm{)}．26、如图所示装置．rm{(1)}仪器名称：rm{X}________；rm{Y}________．rm{(2)A}是蒸馏装置rm{.}在rm{X}中加入约rm{1/3}体积的硬水，再加入几篇碎瓷片rm{.}碎瓷片的作用是________．rm{(3)B}装置可用于rm{CO}还原rm{CuO}的实验rm{.}该反应的化学方式是________，该实验现象是________．27、下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①______②______。

（2）实验室利用A装置用氯酸钾制取氧气；反应原理用化学方程式表示为______。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是______。

（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是______（从A-E中选择）；使用该套装置制取气体的突出优点是______，该反应原理用化学方程式表示为______。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G；H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→______→______（用装置字母表示）。

（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH______（填“＞”、“＜”或“=”）7。评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共32分)28、夏天，清凉油经常用于清凉散热，其主要成分为薄荷脑（化学式C10H20O）．清凉油是____（填“有机物”、“无机物”、“纯净物”“混合物”“氧化物”中的一种）；薄荷脑一个分子中有____个原子，其碳、氢、氧元素的质量比为____（最简整数比）．29、厨房内有一瓶无标签的无色溶液；经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋．取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋．根据上述信息回答如下问题：

（1）①②与③④分别根据物质的____、____性质来作判断；

（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？____

（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别____、____．30、海水和人体血液中溶解的化学元素的含量（%）如下表：。元素氯钠钾钙氧其它海水55.030.11.11.25.66.5血液49.330.01.80.89.98.2上述图表说明了什么？____．31、（2009•建邺区一模）如图，是a、b；c三种物质的溶解度曲线；a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）P点的含义是____．

（2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？____（填写“能”或“不能”）．

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是____填写物质序号）．

（4）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____（填写选项序号）．

A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c

（5）图中阴影部分相对于a、b的溶液来说，分别代表什么状态？评卷人得分六、简答题(共1题，共9分)32、如图是实验室制取气体常用的仪器或装置：

（1）图中仪器A的名称是____；

（2）若用氯酸钾制取氧气，还需要增加一种仪器，其名称是____，该反应的化学方程式为____；若选用C装置收集氧气，开始收集的适宜时刻是____；

（3）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，除选用A、B外，还需选用上图中的____（填字母）组装成发生装置，要收集干燥的该气体，应将装置与G中的____（填“a”或“b”）端相连接．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】A；根据氧气有助燃性；没有可燃性判断；

B；氮气的化学性质不活泼；

C；铜具有导电性；

D、根据稀有气体的化学性质和用途判断．【解析】【解答】解：A；氧气有助燃性；可切割金属；故A正确；

B；氮气的化学性质不活泼；可用作保护气，故B正确；

C；铜具有导电性；可做导线，故C正确；

D；稀有气体通电后；能发出不同颜色的光，可用作电光源，不是本身能发出不同颜色的光，故D错误．

故选D．2、B【分析】【分析】A；从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．

B；体温计能精确至0.1℃；进行分析判断．

C；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g，不能精确到0.01g．

D、根据量取液体可选用量筒进行分析判断．【解析】【解答】解：A；选取量筒时；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用50mL量筒量取7.5mL液体，量筒选择不合理，故选项说法错误．

B；体温计能精确至0.1℃；用体温计测得体温为37.5℃，故选项说法正确．

C；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用用托盘天平称得15.63g食盐，故选项说法错误．

D；量取一定量的液体可选用量筒；不能用烧杯，故选项说法错误．

故选：B．3、C【分析】

由题意可知：CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸；微热．硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，硫酸与铁反应生成生成了硫酸亚铁和氢气，铁又能与生成的硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁．滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，上说明了溶液中无硫酸铜和硫酸．所以：

A；滤液中没有硫酸和硫酸铜；说明不溶物中一定有铜，故A错误；

B；滤液中没有硫酸和硫酸铜；说明不溶物中有铜，但铁是否反应完无法确定，所以铁可能含有也可能不含有，故B错误；

C；因为硫酸和铁参加了反应；所以滤液中一定有硫酸亚铁，但由于滤液和铁不反应，所以滤液中没有硫酸和硫酸铜，故C正确；

D；再向滤液中放一枚铁钉；过一会儿取出，发现铁钉无变化，说明滤液中没有硫酸和硫酸铜，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】根据酸的性质以及金属活动性顺序表的应用分析；CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热．硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，硫酸与铁反应生成生成了硫酸亚铁和氢气，铁又能与生成的硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁．滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，上说明了溶液中无硫酸铜和硫酸．

4、C【分析】

A；用剩的试剂一定要放回原瓶；将会污染药品，操作错误，故A错误；

B；可用嘴尝试任何试剂的味道；操作错误，一些药品有毒或腐蚀性，故错误B；

C；用酒精灯外焰加热；操作正确，因为外焰的温度最高，故C正确；

D；闻气体的气味时；防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．操作错误，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】A；用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器；

B；实验室中任何试剂不能品尝；一些药品有毒或腐蚀性；

C；用酒精灯外焰的温度最高；

D；闻气体的气味时；不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性．

5、B【分析】

A、给液体加热时，试管内液体太多，不能超过其体积的防止沸腾溅出；故A错误；

B；熄灭酒精灯；用灯帽盖，图中操作正确，故B正确；

C；闻气体的气味时；防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．操作错误，故C错误；

D；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误，故D错误．

故选B．

【解析】【答案】A；给液体加热时；注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；

B；熄灭酒精灯；用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；

C；闻气体的气味时；不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；

D；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内．

6、A【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

【解答】

A；森林失火的过程中生成了水和二氧化碳等物质；属于化学变化；

B；房屋倒塌的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

C；冰雪融化的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

D；树枝折断的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选A．7、A【分析】解：rm{A}根据气体的发生装置的出口二个时，一定要先设法堵住一个，再进行检查其气密性的好坏，rm{A}中用手握气体的发生装置；使其中的空气受热膨胀，将水压人浸在液面下的导管中，形成一小段水柱，此时，说明此装置气密性良好；故A操作正确；

B、根据滴管的使用“滴管悬空正上方，不可伸入不可触，取液不平不倒置”，可判断rm{B}操作错误；

C、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；即：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，即可判断rm{C}操作错误；

D；托盘天平使用注意事项：易潮解、腐蚀性的药品；必须放在玻璃器皿上，氢氧化钠腐蚀性强，不能放在纸上，故D操作错误；

故选A．

A；根据气体的发生装置的出口二个时；一定要先设法堵住一个，再进行检查其气密性的好坏，进行解答；

B；根据滴管的使用“滴管悬空正上方；不可伸入不可触，取液不平不倒置”

C；浓硫酸稀释时；一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；即：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”进行解答；

D；根据托盘天平使用注意事项：易潮解、腐蚀性的药品；必须放在玻璃器皿上，进行判断．

本题考查学生对常用的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项及化学实验基本操作知识的理解与应用的能力．【解析】rm{A}8、C【分析】【分析】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，检验氢氧化钠是否变质实质上是检验碳酸钠的存在，碳酸钠的水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳气体；检验氢氧化钠的变质程度就是检验是否含有氢氧化钠，需要先把碳酸钠除去，据此解答．【解析】【解答】解：验证氢氧化钠溶液全部变质的方法是：向溶液中加入足量的氯化钙溶液；充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明氢氧化钠溶液已经完全变质，否则不完全变质．

A、加入Ba（OH）2溶液可以验证并除去碳酸钠；但是引入了氢氧根离子，故错误；

B、加入Ca（OH）2溶液可以验证并除去碳酸钠；但是引入了氢氧根离子，故错误；

C；向溶液中加入足量的氯化钙溶液；充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明氢氧化钠溶液已经完全变质，否则不完全变质，故正确；

D；加入稀盐酸会将碳酸钠和氢氧化钠一同反应掉；故错误．

故选：C．9、C【分析】

A；根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素；且必须有氧元素．该物质由三种元素组成，故A错；

B、青蒿素中氧元素的质量分数为：×100%=28.4%；故B错；

C；青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为12×15：1×22：16×5=90：11：40；故C正确；

D；青蒿素属于物质属于宏观概念可以用元素解释：青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成；故D错．

故选C．

【解析】【答案】A；根据氧化物的特点考虑；B、根据氧元素质量分数计算考虑；C、根据元素质量计算方法考虑；D、根据物质的元素组成考虑．

二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】根据分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析解答；根据日常生活软化硬水的方法进行解答．【解析】【解答】解：保持水化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O．

长期饮用硬水有害身体健康；生活中可以采取常用煮沸的方法来降低水的硬度．

故答案为：H2O；煮沸．11、略

【分析】【分析】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个铁原子，就可表示为2Fe；

分子的表示方法：正确书写物质的化学式；若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

化合价的表示方法：标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个铁原子，就可表示为2Fe；

（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．故4个氢分子可表示为4H2．

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．如5个硫酸根离子可表示为：5SO42-．

（4）化合价的表示方法：标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，如水中氧元素显-2价可表示为：H2．

故答案为：（1）2Fe（2）4H2（3）5SO42-（4）H212、③①④④②③【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，可以依据物质的性质分析物质的用途．【解析】【解答】解：（1）干冰易升华吸收大量的热；可用于人工降雨．故填：③；

（2）金刚石硬度大；用来切割玻璃．故填：①；

（3）一氧化碳具有毒性；故填；④；

（4）具有还原性的氧化物是一氧化碳．故填：④；

（5）石油是由多种物质组成的；都属于混合物．故填：②；

（6）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，故填：③．13、略

【分析】【分析】（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈；火焰更明亮一些；

（2）浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时放出大量的热；因此，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸慢慢倒入水中；

（3）可燃性气体与空气或氧气混合点燃可能引起爆炸．【解析】【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧；产生明亮的蓝紫色火焰；

（2）如果水加入浓硫酸时；水的密度小于浓硫酸的密度，在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解放出大热量，使水沸腾，液体就会喷出伤人，因此，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散发；

（3）氢气是可燃性气体；与空气或氧气混合，点燃后反应，放出大量的热量，可能引起爆炸，所以在点燃前要检验氢气的纯度．

故答案为：（1）明亮蓝紫（2）浓硫酸水（3）检验氢气的纯度14、略

【分析】

（1）由锂原子的构成示意图；可知锂元素的核外有3个电子，又因为核内质子数等于核外电子数，原子序数等于核内质子数，所以锂元素的原子序数为3；

（2）原子结构示意图的画法是：圆圈内是质子数带上正号；核外是电子，第一层排满了是2个电子，第二层排满了是8，最外层不能超过8，排满第一层才能排第二层，而锂元素只有3个电子，第一层排满了，还剩1个电子，所以答案为D；

（3）因为锂元素最外层有1个电子，易失去一个电子，显+1价，而氧显-2价，正价在前，负价在后，化学式为：Li2O；

（4）原子核不是个实心球体；它还可以分为质子和中子．

故答案为：（1）3；（2）D；（3）Li2O；（4）C．

【解析】【答案】根据图示可知锂元素核外电子数为3；所以锂元素的原子序数为3，原子结构示意图的画法是圆圈内是质子数带上正号，核外是电子，第一层排满了是2个电子，第二层排满了是8，最外层不能超过8，排满第一层才能排第二层；根据最外层电子数，判断出它的化合价，再写氧化物化学式，了解原子的内部结构特点．

15、略

【分析】

（1）均一；稳定、无色透明的液体不一定是溶液．例如水是均一、稳定、无色透明的液体；但是水不是溶液．故填：水．

（2）含有氢；氧元素的化合物不一定是碱．例如硫酸中含有氢元素、氧元素；但是硫酸不属于碱．故填：硫酸．

（3）由同种元素组成的物质不一定是单质．例如金刚石和石墨的混合物中只有一种元素--碳元素．故填：金刚石和石墨的混合物．

（4）化学反应前后分子的数目不一定不变．例如氢气燃烧的反应中，反应前后分子数目发生了改变．故填：2H2+O22H2O．

【解析】【答案】（1）均一；稳定、无色透明的液体不一定是溶液；

（2）含有氢；氧元素的化合物不一定是碱；

（3）由同种元素组成的物质不一定是单质；

（4）化学反应前后分子的数目不一定不变．

16、略

【分析】

[作出猜想]若盐酸与碳酸钙恰好完全反应；溶液中的溶质是氯化钙，若盐酸过量，溶液中的溶质除了氯化钙之外还有氯化氢气体．故答案为：HCl

（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（3）氯化钙溶液显中性；不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能．故答案为：不能；酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色。

（4）盐酸的化学性质有五条；任选两个有明显现象的即可．故答案为：PH试纸；盐酸的PH＜7；紫色的石蕊溶液。

盐酸溶液显酸性；能使紫色石蕊溶液变红；锌粒；锌与盐酸反应有气泡；碳酸钙；盐酸与碳酸钙反应有气泡冒出等等（符合题意即可）

（5）要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙；该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙；另外加入氧化钙；氢氧化钙也能将盐酸转化为氯化钙，但所加的量必须是适量，若加的过多，溶液中又会混入氢氧化钙．故答案为：碳酸钙；向废液中加入适量的氧化钙，反应后蒸发．

【解析】【答案】[作出猜想]从盐酸与碳酸钙是否恰好完全反应的角度进行分析．

（1）熟记常用的化学方程式．

（3）从酸碱指示剂遇酸碱溶液的变色情况分析．

（4）要证明我的猜想正确；也就是要证明溶液中有盐酸，根据盐酸的化学性质设计实验进行检验．

（5）要得到纯净的氯化钙固体；也就是要将盐酸转化为氯化钙，盐酸与氧化钙；氢氧化钙、碳酸钙反应都能生成氯化钙．

三、判断题(共7题，共14分)17、√【分析】【分析】化学变化中，分子可分，原子不可分．【解析】【解答】解：水通电分解时；水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，因此变化的最小粒子是氢原子与氧原子．

故填：√．18、√【分析】【分析】本题考查药品的取用，属于识记性的知识．【解析】【解答】解：取用粉末状固体药品应使用药匙；取用块状固体药品应使用镊子．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．故说法错误．

故答案为：×20、√【分析】【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里；形成的均一稳定的混合物；

溶液的特征是均一、稳定、混合物．【解析】【解答】解：依据溶液的定义可知，空气可以认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2；稀有气体和其他杂质等．

故答案为：√21、×【分析】【分析】根据溶液的基本特征及常见溶液的颜色分析．【解析】【解答】解：溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故填：×．22、√【分析】【分析】根据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数进行分析．【解析】【解答】解：在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数这种说法是正确的．

故答案为：√．23、×【分析】【分析】可加热的仪器分为能直接加热的和间接加热的，直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；能间接加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．了解这些的基础上，就可做出判断．【解析】【解答】解：试管；燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．故是否错误．

故答案为：×四、探究题(共4题，共32分)24、略

【分析】解：rm{(1)}据图可以看出，仪器rm{a}是酒精灯；故填：酒精灯。

rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，故应选择的发生装置是rm{A}反应的化学方程式为rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}若用rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}装置制取氧气，是固液常温型反应，故从rm{B}中加入的药品是过氧化氢溶液。若用rm{b}装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条复燃。故填：rm{C}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}过氧化氢溶液；将带火星的木条放在集气瓶口；观察木条复燃；

rm{A}选用rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}装置收集气体时，在反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中、收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽，故填：rm{(3)}

rm{E}实验室中，制取二氧化碳是固液常温型反应，故应选择的发生装置是rm{垄脵垄脹}故填：rm{(4)}

rm{B}适合用rm{B}装置收集的气体必须具备密度小于空气的性质；故填：密度小于空气。

据图即可知道有关仪器的名称；根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。rm{(5)}【解析】酒精灯；rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}过氧化氢溶液；将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条复燃；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{垄脵垄脹}密度小于空气rm{B}25、可行；降温结晶；41.1g；NaNO2【分析】解：rm{(1)20隆忙}时亚硝酸钠的溶解度是rm{82.2g}即rm{100g}水中最多溶解rm{82}rm{2g}的亚硝酸钠，而氯化钠的溶解度是rm{37.0g}故取rm{6.0gNaNO_{2}}和rm{6.0gNaCl}分别放入两只小烧杯中，各加入rm{10mL}水rm{(}水的密度为rm{1g/mL).}用玻璃棒充分搅拌后，亚硝酸钠可完全溶解，氯化钠最多溶解rm{3.7g}所以观察现象：全部溶解的是rm{NaNO_{2}}有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；

rm{(2)}根据题目信息和溶解度曲线可知：rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而rm{NaNO_{2}}溶解度随温度的升高变化比rm{NaCl}的大，而氯化钠的溶解度随温度升高变化不大；所以除去rm{NaNO_{2}}固体中混有的少量rm{NaCl}可加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤；洗涤、干燥即可；

rm{(3)20隆忙}时rm{NaNO_{2}}的溶解度为rm{82.2g}即rm{100g}水中最多溶解rm{82.2g}的亚硝酸钠，将rm{182.2gNaNO_{2}}饱和溶液蒸发掉rm{50g}水，再降温到rm{20隆忙}溶液中最多溶解rm{41.1g}可析出晶体的质量是rm{41.1g}

rm{(4)}分别将rm{60隆忙}时等质量的rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}的饱和溶液降温到rm{20隆忙}析出晶体最多的是rm{NaNO_{2}}因为rm{NaNO_{2}}溶解度随温度的升高变化比rm{NaCl}的大；

故答案为：rm{(1)}可行；rm{(2)}降温结晶；rm{(3)41.1g}rm{(4)NaNO_{2}}．

rm{(1)}据rm{20隆忙}时亚硝酸钠的溶解度和氯化钠的溶解度解答；

rm{(2)}根据题目信息和溶解度曲线可知：rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而rm{NaNO_{2}}溶解度随温度的升高变化比rm{NaCl}的大；据此确定除杂方法；

rm{(3)}据该温度下亚硝酸钠的溶解度分析析出晶体的在；

rm{(4)}分别将rm{60隆忙}时等质量的rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}的饱和溶液降温到rm{20隆忙}析出晶体最多的是rm{NaNO_{2}}因为rm{NaNO_{2}}溶解度随温度的升高变化比rm{NaCl}的大．

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，能较好考查学生分析、解决问题的能力．【解析】可行；降温结晶；rm{41.1g}rm{NaNO_{2}}26、rm{(1)}蒸馏烧瓶铁架台

rm{(2)}防止液体暴沸

rm{(3)CO+CuOoverset{?}{=}Cu+C{O}_{2}}黑色固体慢慢变成红色rm{(3)CO+CuOoverset{?}{=}Cu+C{O}_{2}

}【分析】【分析】rm{(1)}熟记仪器的名称；

rm{(2)}根据蒸馏过程中注意事项来分析；

rm{(3)}根据一氧化碳的还原性以及实验原理来分析。

本题综合考查了蒸馏操作、一氧化碳还原氧化铜的现象，平常的学习中要注意夯实基础。【解答】rm{(1)X}是蒸馏烧瓶，rm{Y}是铁架台；故填：蒸馏烧瓶；铁架台；

rm{(2)}蒸馏时；蒸馏烧瓶内加入几片碎瓷片的目的是防止液体暴沸；故填：防止液体暴沸；

rm{(3)}在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，生成的铜是红色固体，所以观察到黑色固体慢慢变成红色；化学方程式为：rm{CO+CuOoverset{?}{=}Cu+C{O}_{2}}故填：rm{CO+CuOoverset{?}{=}Cu+C{O}_{2}}黑色固体慢慢变成红色。

rm{CO+CuOoverset{?}{=}Cu+C{O}_{2}

}【解析】rm{(1)}蒸馏烧瓶铁架台rm{(2)}防止液体暴沸rm{(3)CO+CuOoverset{?}{=}Cu+C{O}_{2}}黑色固体慢慢变成红色rm{(3)CO+CuOoverset{?}{=}Cu+C{O}_{2}

}27、铁架台长颈漏斗2KClO32KCl+3O2↑吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气BE可以随时控制反应发生或停止CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HG＜【分析】解：（1）仪器①是①铁架台；②是长颈漏斗；故填：铁架台；长颈漏斗；

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下分解为氯化钾和氧气，硫燃烧生成的二氧化硫有毒，能与碱反应，所以用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气；故填：2KClO32KCl+3O2↑；吸收产生的二氧化硫气体；防止污染空气；

（3）制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，不需要加热，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；使用该套装置制取气体的突出优点是：可通过夹子的开闭控制反应的发生和停止，打开夹子，固液接触产生气体，关闭夹子，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；要除去氯化氢气体与水蒸气，应该先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水，因为气体通过碳酸氢钠溶液会带来水蒸气；故填：BE；可以随时控制反应发生或停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；H；G；

（4）二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸显酸性，pH小于7；故填：＜。

（1）熟记仪器的名称；

（2）根据化学反应的以及碱的性质来分析；

（3）根据二氧化碳的制取与收集方法；装置的特点、化学反应的原理、气体的除杂与干燥的方法来分析；

（4）根据二氧化碳的性质来分析。

本题主要考查实验设计、杂质去除和化学方程式的书写等方面的知识，能较好考查学生对知识的掌握和应用能力。【解析】铁架台长颈漏斗2KClO32KCl+3O2↑吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气BE可以随时控制反应发生或停止CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HG＜五、科普阅读题(共4题，共32分)28、略

【分析】【分析】由于清凉油中的主要成分是薄荷脑，故其还含有其他物质，利用化学式可知道其分子结构与各元素的质量比．【解析】【解答】解：由于清凉油中不是一种物质；故其为混合物，由化学式可以看出它的一个分子中含有的原子个数是10+20+1=31个，三种元素的质量比=12×10：1×20：16=30：5：4．

故答案为：混合物；31；30：5：429、略

【分析】【分析】（1）气味与味道均属物理性质；与纯碱铁钉反应时会生成