2025年湘教新版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关实验的选项正确的是。

A.AB.BC.CD.D2、将的硝酸酸平均分成2份。其中1份加入与该硝酸酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，另l份加适量水。pH都升高了1，则加入的NaOH溶液与水的体积比为A.B.C.D.3、常温下；有下列四种溶液：

。①②③④0.1mol/L的NaOH溶液。

pH=11的NaOH溶液。

0.1mol/L的CH3COOH溶液。

pH=3的CH3COOH溶液。

下列说法正确的是A.由水电离出的浓度：①>③B.将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的C.①与③混合，若溶液则体积：D.①与②等体积混合，混合溶液的4、下列说法对应的离子方程式合理的是A.碳酸钙与醋酸反应：CO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO+2H2OC.工业制取漂白液原理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫灭火器的工作原理：2A13++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、下列离子方程式书写正确的是A.醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO=H2O+CO2↑B.铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2+＋Fe2+C.CO2的尾气处理：CO2+2OH-=CO+H2OD.铜粉与稀硫酸反应：2Cu+2H+=Cu2++H2↑6、下列有机化合物的命名不正确的是A.2，3，3-三甲基丁烷B.2-甲基-3-乙基庚烷C.2-甲基-1-丙烯D.3-甲基-1-丁炔7、下列说法正确的是（）A.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4—三甲基—2—乙基戊烷B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C.苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上8、下列反应与原理不同的是A.B.C.D.9、下列说法不正确的是A.“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧B.工业上可利用水煤气来合成液态烃或甲醇等有机物C.玉米油、花生油、羊油和润滑油均属于高级脂肪酸甘油酯D.能源是人类生活和社会发展的基础地球上最基本的能源是太阳能评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、电解质的水溶液中存在电离平衡。

Ⅰ.（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_____（填字母序号）。

a滴加少量浓盐酸b微热溶液c加水稀释d加入少量醋酸钠晶体。

Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料；白醋总酸度测定方法如下。

a量取20.00mL白醋样品；用100mL容量瓶配制成待测液。

b将滴定管洗净；润洗；装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

c取20.00mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点；记录数据。

d重复滴定实验3次并记录数据。

e计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：

（2）实验a中量取20.00mL白醋所用的仪器名称是___________。

（3）若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_________（填“偏大”；“偏小”或“不变”）。

（4）实验C中判断滴定终点的现象是_______。

（5）实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为_________mol·L－1。待测液体积/mL标准NaOH溶液滴定前读数/mL滴定终点读数/mL滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.02

Ⅲ.25℃，向20.00mL0.1000mol·L−1CH3COOH中滴加0.1000mol·L－1NaOH过程中；pH变化如下图所示。

（6）a点溶液pH＞1，用电离方程式解释原因：_____________。

（7）下列有关b点溶液的说法正确的是_______（填字母序号）。

a溶质为：CH3COOH、CH3COONa

b微粒浓度满足：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH−）

c微粒浓度满足：c（Na＋）=c（CH3COOH）+c（CH3COO－）

d微粒浓度满足：2c（H＋）+c（CH3COO－）=2c（OH－）+c（CH3COOH）

（8）c点溶液中离子浓度的大小顺序：__________。11、已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+△H>0。

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH的电离程度增大的是_______（用序号填写）。

a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸b.加热CH3COOH溶液。

c.加水稀释至0.010mol/Ld.加入少量冰醋酸。

e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液。

（2）将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积关系为V（盐酸）_____V（醋酸）（填写“>”、“<”或“="）.

（3）常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为:Va______Vb（填写“>”、“<”或“=”）。

（4）已知:某温度时，水的离子积常数为Kw=1.0×10-12，在此温度下，将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。12、已知B→c，补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线_____。A．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应a.取代反应B．从乙烯得到聚乙烯的反应b.氧化反应C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应c.加聚反应D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应d.加成反应13、有机物中具有相似的化学性质；下列物质中(用序号回答)：

(1)能与NaOH溶液反应的是____________；

(2)能与溴水发生反应的是____________；

(3)能发生消去反应的是____________；

(4)遇FeCl3溶液显紫色的是____________；

(5)在Cu的催化下被O2氧化为醛的是____________；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____________。14、已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯。取0.68g该酯与40mL0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸。另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水。求：

（1）该酯的最简式___。

（2）该酯的摩尔质量___。

（3）该酯的结构简式和名称___、___。15、按要求完成下面每一小题：

（1）下列各物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。

①金刚石与石墨②12C与14C③乙酸和甲酸甲酯。

④与⑤与

⑥与⑦CH3﹣CH3和

（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。

（3）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为____________________。

（4）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：_________________。16、相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。

(1)其A相对分子质量为____。

(2)经核磁共振检测发现A的图谱如图：

试写出A可能的结构简式：___。

(3)试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：___。

(4)试写出B在一定条件下生成高分子化合物C的化学反应方程式：___。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯。(____)A.正确B.错误18、一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而增大。(___________)A.正确B.错误19、醇就是羟基和烃基相连的化合物。(___________)A.正确B.错误20、在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物。(_______)A.正确B.错误21、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误22、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误23、加聚反应单体有一种，而缩聚反应的单体应该有两种。(___)A.正确B.错误24、合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共4分)25、电镀行业中废水处理后产生的含重金属污泥废弃物称为电镀污泥，被列入国家危险废物名单中的第十七类危险废物。工业上可利用某电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等重金属；其利用回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:。Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a

（1）浸出过程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________（填化学式）

（2）除铁等相关操作：

①加入石灰乳调节pH应满足要求是_______________；

②将浊液加热到80℃，趁热过滤。滤渣Ⅱ的主要成分是______________（填化学式）。

（3）还原步骤中生成Cu2O固体的离子反应方程式______________，此步骤中加入NaHSO3的不能过量______________（离子方程式表达）。

（4）当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全，则表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，lg2=0.3）

（5）将铬块加入到稀盐酸或稀硫酸中，可观察到铬逐渐溶解，同时放出氢气。但若将铬块加稀硝酸中，却看不到明显现象。由此推测，出现该现象的可能原因是____________________________。

（6）处理大量低浓度的含铬废水（以CrO42-计）可采用离子交换法，其原理是采用季胺型强碱性阴离子交换树脂（RN—OH），使废水中CrO42-与树脂上的OH发生离子交换反应。一段时间后停lh通废水，再通NaOH溶液时CrO42-进入溶液回收，并使树脂得到再生。请用离子方程式表示该交换过程____________。26、氢能被誉为21世纪的“终极能源”；具有高效；高压、环保、体积小等特点，氢能转化被视为新能源汽车终极解决方案，也是资本与技术趋之若鹜的领域。镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。工业上可用下列方法治炼镍。

（1）一个电子的运动状态取决于________种因素，基态Ni原子核外电子占据_____个不同原子轨道。

（2）CO分子内σ键和π键个数之比为________；已知Ni(CO)4的结构如图所示，中心原子Ni的杂化类型为_________，Ni原子参与形成了______个配位键，Ni(CO)4属于______晶体，理由是________________________________。

（3）研究发现镧镍合金LaNix属六方晶系，其晶胞如图a中实线或图a´所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“”）和四面体空隙（“”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。

①LaNix合金中x的值为_______；

②晶胞中和“”同类的八面体空隙有____个，和“▲”同类的四面体空隙有____个。

③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______________g/cm-3（保留2位有效数字，NA=6.0×1023=1.7）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.不能直接在容量瓶中溶解溶质；故A选项错误；

B.用KMnO4固体和浓盐酸制取Cl2不需要加热；故B正确；

C.乙醇和水互溶；不能用分液的方法分离，故C错误；

D.酸式滴定管的0刻度在上方；故读数为：11.80mL，故D错误。

故答案选B。2、D【分析】【详解】

根据题意硝酸平均分成2份；设每份都为1L，将pH=2的硝酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原硝酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍，即水的体积为9L；

另一份加入与该硝酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1，设NaOH溶液的体积为x，依题意可列出下列等式：

解得则加入的NaOH溶液与水的体积比为11。

故选D。3、D【分析】【详解】

A.氢氧化钠是一元强碱，则溶液中溶质电离出的则该溶液中溶质不能电离出则由水电离出的醋酸是弱酸，溶液中溶质电离出的则该溶液中溶质不能电离出则由水电离出的则水电离出的①<③；A项错误；

B.的强酸溶液稀释至原来的100倍后溶液的pH增大2个单位，但醋酸是弱酸，的弱酸溶液稀释至原来的100倍后溶液的pH增大少于2个单位；B项错误；

C.如果等体积等浓度的溶液与NaOH溶液混合，溶质恰好完全中和，则生成的强碱弱酸盐溶液的如果酸过量到一定程度，则反应后所得溶液的pH可能等于7，即体积：C项错误；

D.①与②等体积混合溶液呈碱性，故D正确；

故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+；故A错误；

B．明矾溶液中Al3+、SO的物质的量之比为1：2，明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O；故B错误；

C．工业用氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，制取漂白液原理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故C正确；

D．泡沫灭火器的原料是明矾和碳酸氢钠溶液混合，工作原理：A13++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；故D错误；

故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．CH3COOH是弱酸；写离子方程式不能拆，故A错误；

B．电荷不守恒；故B错误；

C．CO2可以和强碱溶液反应生成碳酸盐和水；故C正确；

D．铜不与稀硫酸反应；不符合客观事实，故D错误；

故选C。6、A【分析】【详解】

A.根据系统命名规则；2，3，3-三甲基丁烷命名方向错误，应该为2，2，3-三甲基丁烷，A错误；

B.根据系统命名规则；2-甲基-3-乙基庚烷简单基团在前，命名正确，B正确；

C.根据系统命名规则；2-甲基-1-丙烯以碳碳双键编号小为标准，命名正确，C正确；

D.根据系统命名规则；3-甲基-1-丁炔命名正确，D正确。

答案为A。7、B【分析】【详解】

A.由结构简式可知；该烃属于烷烃，分子中最长碳链含有6个碳原子，侧链为4个甲基，名称为2,3,4,4—四甲基己烷，故A错误；

B.苯甲酸的分子式为C7H6O2，分子式可改写为C6H6·CO2；由改写分子式可知，苯甲酸燃烧时的耗氧量实际上是苯燃烧的耗氧量，则等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故B正确；

C.苯分子不能与酸性高锰酸钾溶液反应；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D.2—丁烯分子的官能团为碳碳双键；分子中四个碳原子在同一平面上，不可能在同一直线上，故D错误；

故选B。8、C【分析】【分析】

所给反应为酸和醇发生取代反应生成酯的反应；

【详解】

A．反应为醇取代成醚的反应；选项A不符合题意；

B．反应为-NH2被取代的反应；选项B不符合题意；

C．反应为醛基被氧化为羧基的反应；选项C符合题意；

D．反应为酯的碱性水解反应；属于取代反应，选项D不符合题意；

故选C。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．“可燃冰”是天然气的水合物；其外形似冰，易燃烧，可燃的主要成分为甲烷，A正确；

B．水煤气的主要成分为二者在一定条件下可合成液态烃或甲醇等有机物，B正确；

C．润滑油为矿物油；是烃类化合物，C错误；

D．地球上的能源主要来源于太阳能；通过植物的光合作用被循环利用，D正确；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

（1）a.滴加少量浓盐酸；氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离；

b.微热溶液；越热越电离，促进醋酸的电离；

c.加水稀释；越稀越电离，促进醋酸的电离；

d.加入少量醋酸钠晶体；醋酸根浓度增大，抑制醋酸的电离；

（2）滴定管可以精确到0.01mL；且白醋显酸性；

（3）碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗；造成标准液被稀释，消耗标准液体积偏大；

（4）用氢氧化钠滴定醋酸；且滴加了酚酞做指示剂，故滴定终点的现象是锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；

（5）根据C1V1=C2V2，解得C待；白醋样品稀释5倍得到待测液；

（6）因为醋酸为弱酸，所以0.1mol/L的醋酸pH>1；

（7）b点加入氢氧化钠10mL，即醋酸反应一半，剩余一半，故b点溶质为醋酸和醋酸钠1:1混合；

（8）c点显中性，故c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+）。

【详解】

（1）a.滴加少量浓盐酸；氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，a错误；

b.微热溶液，越热越电离，促进醋酸的电离，b正确；

c.加水稀释；越稀越电离，促进醋酸的电离，c正确；

d.加入少量醋酸钠晶体；醋酸根浓度增大，抑制醋酸的电离，d错误；

答案选bc；

（2）量取20.00mL白醋；滴定管可以精确到0.01mL，且白醋显酸性，故选用酸式滴定管；

答案为：酸式滴定管；

（3）碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗；造成标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，故测得待测液浓度偏大；

故答案为：偏大；

（4）用氢氧化钠滴定醋酸；且滴加了酚酞做指示剂，故滴定终点的现象是锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；

答案为：锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色；且半分钟不褪色；

（5）根据表中数据，三次实验消耗标准液的平均体积为22.00mL，根据C1V1=C2V2，解得C待=0.1100mol/L，白醋样品稀释5倍得到待测液，故白醋样品的浓度为

故答案为：0.5500；

（6）因为醋酸为弱酸，所以0.1mol/L的醋酸pH>1，

故答案为：

（7）b点加入氢氧化钠10mL，即醋酸反应一半，剩余一半，故b点溶质为醋酸和醋酸钠1:1混合；

a.溶质为醋酸和醋酸钠；a正确；

b.电荷守恒:b正确；

c.物料守恒：c错误；

d.根据电荷守恒和物料守恒叠加得质子守恒：d错误；

答案选ab；

（8）c点显中性，故c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+），氢离子和氢氧根浓度很小，故

答案为：

【点睛】

电解质溶液中的三大守恒：电荷守恒，无论溶液中有多少种离子存在，溶液总是呈电中性的，所以阴阳离子电荷浓度之和始终相等；物料守恒，溶液中的某种元素不论存在于那种化合物中，其总量始终是不变的；质子守恒，溶液中由水电离得氢离子始终等于氢氧根。【解析】①.b、c②.酸式滴定管③.偏大④.锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色⑤.0.5500⑥.CH3COOHCH3COO-+H+⑦.a、b⑧.c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）11、略

【分析】【详解】

（1）a、加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a错误；b、醋酸的电离吸热，加热，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故b正确；c、加水稀释，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故c正确；d、加入少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度降低，故d错误；e、加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，故e错误；f、加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；故答案为bcf；

（2）pH=3的醋酸与盐酸；氢离子浓度相同，但是醋酸是弱酸，溶液中存在大量未电离的醋酸分子，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，故答案为＜；

（3）pH=3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，应加入碱的体积较小，如等体积的话，溶液呈酸性，所以Va＜Vb，故答案为Va＜Vb；

（4）pH=1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)==0.1mol/L，等体积混合后，溶液呈中性，故c(H+)==10-6mol/L；

故答案为1.0×10-6；

点睛：电离平衡正向移动，电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，但醋酸电离程度减小；电离平衡正向移动，离子浓度不一定增大，如加水稀释醋酸溶液，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大。此为电离平衡的常见误区。【解析】bcf<<1.0×10-612、略

【分析】【分析】

【详解】

A.乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化产生乙酸，反应类型为氧化反应，答案为b；

B.乙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯；因此反应类型为加聚反应，答案为c；

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应产生1；2-二溴乙烷，反应类型为加成反应，答案为d；

D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应；产生乙酸乙酯和水，反应类型为酯化反应，酯化反应也属于取代反应，答案为a；

故答案为：A-b；C-d；D-a。【解析】A-b；C-d；D-a13、略

【分析】【分析】

(1)选项中含酚-OH的物质具有酸性；

(2)苯酚与溴水发生取代反应；碳碳双键与溴水发生加成反应；

(3)与-OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应；

(4)含酚-OH的有机物遇FeCl3溶液显紫色；

(5)与-OH相连C上有2个H可催化氧化生成醛；

(6)-OH；双键及与苯环相连的碳原子上有氢原子均能被高锰酸钾氧化。

【详解】

(1)能与NaOH溶液反应的是②⑤；

(2)能与溴水发生反应的是①②⑤；

(3)能发生消去反应的是①③；

(4)遇FeCl3溶液显紫色的是②⑤；

(5)能被催化氧化为醛的是③；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是①②③④⑤。【解析】①.②⑤②.①②⑤③.①③④.②⑤⑤.③⑥.①②③④⑤14、略

【分析】【分析】

根据题中所给CO2和H2O的量求出该酯的最简式；根据RCOOCH3+NaOHRCOONa+CH3OH；结合消耗盐酸的物质的量可计算酯的摩尔质量；先求出分子式，根据结构特点可判断有机物的结构简式，据此解答。

(1)

取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水，可知n(C)=n(CO2)==1.6mol，m(C)=19.2g，n(H)==1.6mol，m(H)=1.6g，n(O)==0.4mol，可得n(C):n(H):n(O)=1.6:1.6:0.4=4:4:1，最简式为C4H4O；答案为C4H4O。

(2)

酯与NaOH溶液反应消耗的n(NaOH)=0.2mol/L×(0.04L-0.015L)=0.005mol，解得n(RCOOCH3)=0.005mol，M(RCOOCH3)==136g·mol-1；答案为136g·mol-1。

(3)

该酯的最简式为C4H4O，摩尔质量为136g·mol-1，设分子式为(C4H4O)x，x==2，则分子式为C8H8O2，该酯是由某一元羧酸与甲醇生成的酯，则为RCOOCH3，即C6H5COOCH3，其结构简式为名称为苯甲酸甲酯；答案为苯甲酸甲酯。【解析】(1)C4H4O

(2)136g·mol-1

(3)苯甲酸甲酯15、略

【分析】【详解】

（1）①金刚石和石墨为碳元素的不同单质；为同素异形体；

②12C与14C的质子数相同；而中子数不同，二原子互为同位素；

③乙酸和甲酸甲酯的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

④与为同种物质；

⑤与为同种物质；

⑥与的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

⑦CH3﹣CH3和结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物；互为同系物；

故互为同位素的是②；互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑦，互为同分异构体的是③⑥；

（2）TiCl4是共价型化合物；熔沸点较低，应为分子晶体；

（3）相对分子质量为72的烷烃分子式为C5H12，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为C（CH3）4；

（4）CH3Cl常温下是气体，则在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl。【解析】①.②②.①③.⑦④.③⑥⑤.分子⑥.C（CH3）4⑦.CH4+Cl2CH3Cl+HCl16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有机物中氧元素的质量分数为37.21%，相对分子质量不超过100，所以分子中氧原子数目N(O)<2.3，有机物能与碳酸钠反应产生无色气体，说明分子中含有-COOH，所以A中含有2个氧原子，Mr(A)==86；故答案为：86；

(2)有机物A含有羧基，完全燃烧只生成CO2和H2O，说明有机物A由C、H、O三种元素组成，设烃基的组成为CnHm，烃基的相对分子质量为86-45=41，所以12n+m=41，若n=1，则m=29(不符合)；若n=2，则m=17(不符合)；若n=3，则m=5(不符合)；所以烃基的组成为C3H5，A的结构简式为C3H5-COOH，根据核磁共振图谱，共有3个峰，说明结构中含有3中氢原子，且数目比为1:2:3，结构简式为：CH2=C(CH3)COOH，故答案为：CH2=C(CH3)COOH；

(3)A的结构简式为：CH2=C(CH3)COOH，与甲醇发生酯化反应，反应的化学反应方程式为：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O，故答案为：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；

(4)2-甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成有机玻璃聚2-甲基丙烯酸甲酯，反应的化学反应方程式为：nCH2=C(CH3)COOCH3故答案为：nCH2=C(CH3)COOCH3【解析】86CH2=C(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OnCH2=C(CH3)COOCH3三、判断题(共8题，共16分)17、A【分析】【详解】

由于己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰甲苯的检验，故先加入足量溴水与己烯发生加成反应，排除己烯的干扰；然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯；正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

一氯代烃是一个氯原子取代了烃中的一个氢原子，相对而言，烃基的密度小，而氯原子的密度大。随着碳原子数增多，烃基部分越大，密度就会变小。所以一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而降低，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

醇的官能团是羟基，但要求羟基不能直接连在苯环上，若羟基直接连在苯环上，形成的是酚类，不是醇类，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定条件下，氨基酸之间能脱水缩合形成多肽、蛋白质，因而通过氨基酸分子之间发生的化学反应，可以合成更加复杂的化合物，故这种说法是正确的。21、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；22、B【分析】【详解】

用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

加聚产物、缩聚产物的单体均可以是1种、2种，甚至多种，错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，题中说法错误。四、原理综合题(共2题，共4分)25、略

【分析】【分析】

（1）由Fe2O3、CuO、Cr2O3与硫酸反应分析；

（2）根据图表可知铁离子完全沉淀而铜离子不沉淀pH为3.2≤pH＜4.3，所以在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4。

（3）亚硫酸氢根离子具有强的还原性；能和铜离子之间发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜；

（4）根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3＋）·c3（OH－）来计算。

（5）金属铬在稀硝酸中发生