2025年沪教版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修化学上册月考试卷407考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、有机化合物不仅数量众多，而且分布极广。下列说法正确的是A.含碳、氢、氧三种元素的化合物都是有机物B.甲烷、乙烯、苯都属于烃C.有机物均难溶于水，易溶于有机溶剂D.有机物种类繁多的原因是除含碳元素外，还含有其它多种元素2、甲基环戊烷（）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是A.难溶于水，易溶于有机溶剂B.其一氯代物有3种C.该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应D.与2-己烯互为同分异构体3、下列反应的离子方程式正确的是A.饱和溶液浸泡水垢：B.溶液中通入少量氯气：C.丙烯醛与足量溴水反应：D.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：+→+4、下列操作能达到实验目的是。选项目的操作A确定某卤代烃为氯代烃取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀B配制银氨溶液在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失C提取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置D确定乙炔具有还原性将电石与水反应后的产物通入酸性高锰酸钾溶液中

A.AB.BC.CD.D5、化合物A经李比希法和质谱法分析得知其分子式为C8H8O2；相对分子质量为136，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中不正确的是（）

A.A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B.A在一定条件下可与3molH2发生加成反应C.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列有关各元素原子的说法正确的是（）

A.接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”，“缔合分子”内存在氢键B.基态O2-的价电子排布式为1s22s22p6C.中N的杂化方式为sp3，与SO3互为等电子体D.的空间构型为正四面体，4个N-H共价键的键长相等7、下列说法正确的是A.碳碳双键和碳碳三键中部分键容易断裂B.烷烃分子中一个碳原子形成的四个键中每两个键的夹角均为C.乙炔分子的碳碳三键中，两个是σ键、一个是π键D.乙炔分子中碳碳三键与碳氢键的夹角为180°8、符合分子式“”的多种可能的结构如图所示；下列说法正确的是。

A.1~5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个B.1~5对应的结构中一氯代物只有1种的有2个(不考虑立体异构)C.1~5对应的结构中所有原子共平面的只有1个D.1~5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应9、合成化合物Y的某步反应如下。下列有关化合物X；Y的说法正确的是。

A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y分子中含有手性碳原子C.X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应D.X→Y的反应为加成反应10、对有机物性质进行探究，下列描述不正确的是A.对甲基苯甲醛()能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基B.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝又恢复到原来的红色C.向2mL10%的NaOH溶液中滴几滴CuSO4溶液，再加入乙醛溶液加热有红色沉淀产生D.向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀11、有机化合物G是合成抗真菌药物的重要中间体；结构简式如下图。下列说法正确的是。

A.G的分子式为C11H13O5ClB.G分子仅能发生取代、氧化、加成反应C.G分子含有σ键、π键、大π键等化学键D.1molG最多可与3molH2加成，最多与3molNaOH反应12、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是。

A.X是负极，Y是正极B.CuSO4溶液的pH减小C.a极产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色D.若电路中转移了0.02mole－，Fe电极增重0.64g评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、现有下列物质：①晶体，②铜丝，③④二氧化硫，⑤固体，⑥固体；⑦水，⑧稀硝酸，⑨蔗糖。

(1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：。分类标准能导电的物质电解质弱电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质属于该类的物质___________________________________

(2)某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应；设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。

【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，观察_______；据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

【实验装置】如图所示。

【实验过程与记录】。实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入25mL一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡_______(填写支持实验结论的证据)溶液和溶液的反应是离子反应

(3)书写下列两种情况的离子方程式。

①向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：_______。

②向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性：_______。14、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：。

化学式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

电离常数

6.8×10-4

4.7×10-8

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

Kb=1.7×10-5

(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是___________(填序号)。

(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________。

(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为___________。

(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为___________。

(5)25℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的则___________。

(6)25℃时，的电离常数则该温度下的水解常数___________；若向溶液中加入少量的则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。15、常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)；测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因：______________________________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)____0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(3)pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是_________、_________。

(4)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)是____mol·L-1，这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性，其理由是_____；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，则c(OH-)=__mol·L-1。

(5)相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O。按pH由大到小顺序排列正确的是___________。16、写出下列化学方程式或离子方程式。

（1）实验室多余氯气的尾气处理：离子方程式_____________________________________________。

（2）过氧化钠与水反应：离子方程式___________________________________________________。

（3）一步反应实现CO2转化为C：化学方程式____________________________________________。

（4）溶液中新制氢氧化亚铁未隔绝空气；迅速变成灰绿色，最后变成红褐色：

化学方程式____________________________________________________________。

（5）试配平氧化还原反应方程式：______________

Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；17、将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)；则(用“＞”；“＜”或“=”填写下列空白)。

（1）混合溶液中c(HA)___c(A-)；

（2）混合溶液中c(HA)+c(A-)__0.1mol/L；

（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH-)__0.2mol/LHA溶液由水电离出的c(H+)；

（4）25℃时，如果取0.2mol/LHA溶液与0.11mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度__NaA的水解程度。18、硫酸是最重要的化工产品之一；常用于物质的制备；催化等领域。

(1)工业上用硫酸制备硫酸铜。

方案I：将铜与浓硫酸共热；反应生成硫酸铜。

方案II：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，反应原理：

①方案I反应的化学方程式为___________。

②在实验室中，将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法为___________。

③比较以上两种制备方案，哪一种方案更好，理由是___________。

(2)浓硫酸常用作实验室制取乙酸乙酯的催化剂。制取乙酸乙酯的化学方程式为乙酸中所含官能团的名称为_______。19、A~G七种烃的分子球棍模型如图所示；据此回答下列问题：

（1）能够发生加成反应的烃有_____________种。

（2）与A互为同系物的是__________（填字母）。

（3）工业上可用有机物C来合成乙醇，写出该反应的化学方程式：__________________________。

（4）烯烃在一定条件下被氧化时，由于断裂；转化为醛或酮。如：

某有机物H与上述有机物C互为同系物，其所含碳原子数是有机物C的4倍，发生上述类似条件的反应时只有一种产物，且该产物不能发生银镜反应，写出该产物的结构简式：_______________________。20、糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征；以高血糖为主要标志。长期摄入高热量的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。请回答下列问题：

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有关说法中正确的是________(填字母)。

A．葡萄糖属于碳水化合物，可表示为C6(H2O)6，每个葡萄糖分子中含6个H2O分子。

B．糖尿病病人的尿中糖含量很高；可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖。

C．葡萄糖可用于制镜工业。

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖。

(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂；糖尿病病人食用后血糖不会升高。

①木糖醇与葡萄糖________(填“互为”或“不互为”)同系物。

②请预测木糖醇的一种化学性质：________________________________________________。

(3)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品，因为蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法中正确的是________(填字母)。

A．蛋白质属于天然有机高分子化合物；可被人体直接吸收。

B．人体中没有水解纤维素的酶；所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动。

C．纤维素和淀粉互为同分异构体。

D．纤维素和蛋白质的分子结构不同，但组成元素完全相同21、0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：

（1）烃A的分子式为__________．

（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol；则燃烧时消耗标准状况下的氧气____________L．

（3）若烃A不能使溴水褪色；但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_____________．

（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式有三种，它们分别为________、________、_____．评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)22、在葡萄糖溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，且以环状结构为主。(____)A.正确B.错误23、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共16分)24、具有十八面体结构的晶体是一种高效光催化剂；可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。

I.配位-沉淀法制备高效光催化剂。

已知：ⅰ.难溶于水；可溶于硝酸；

ⅱ.沉淀的生成速率会影响其结构和形貌；从而影响其光催化性能；

ⅲ.银氨溶液中存在：

(1)配制银氨溶液时的反应现象是_______。

(2)加入制备的离子反应方程式是_______。

(3)和在溶液中反应也可制得固体，但制得的固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：_______。

Ⅱ.光催化剂的使用和再生。

已知：晶体在光照条件下发挥催化作用时；首先引发以下反应。

a.

(4)光催化制备甲醇可实现“碳中和”；a的后续反应如下。

则由制备甲醇的总反应的化学方程式为_______。

(5)光催化降解(代表有机污染物)，被氧化成和a的后续反应如下。

注：在该催化过程中可能发生光腐蚀；生成单质银，影响其光催化性能。

用依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中的残留率(即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。

①下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.和是降解的重要氧化剂。

b.第1次使用后的光催化性能降低。

c.该实验条件下，使用两次即基本失效。

②第1次光降解时，内的反应速率为_______(废水中初始浓度为的摩尔质量为)25、(1)柠檬酸是一种重要的有机酸，其结构简式为其电离常数K1=7.41×10-4，K,2=1.74×10-5，K3=3.98×10-7。碳酸的电离常数K1=4.5×10-7，K1=4.7×10-11。请回答下列有关问题：

①设计实验证明柠檬酸的酸性比碳酸强：___。

②设计实验证明柠檬酸为三元酸：___。

(2)绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示。

①氧气应从c处通入，则电极Y上发生反应的电极反应式为___。

②二甲醚(CH3OCH3)应从b处通入，则电极X上发生反应的电极反应式为___。26、已知CaCrO4微溶于水，某传统测定CaCrO4溶度积的实验如下：

①配制250mL待标定的K2CrO4溶液。

②标定测得K2CrO4溶液浓度为0.6025mol/L。

③按下表数据将0.2000mol/LCaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀；静置(溶液体积变化忽略不计)。

④取上层清液于锥形瓶中，加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用0.2000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，数据记入下表。组别体积(mL)

物质123456CaCl225.0025.0025.0025.0025.0025.00K2CrO415.0016.0017.0018.0019.0020.00蒸馏水10.009.008.007.006.005.00取上层清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00耗(NH4)2Fe(SO4)213.3315.0016.7818.4220.1521.89

⑤滴定测出上层清液中的c()，进而计算出上层清液中的c(Ca2+)，即得Ksp(CaCrO4)。

回答下列问题：

(1)步骤①中无需使用下列哪些仪器_______(填标号)。

(2)基态Cr原子的电子排布式为_______。

(3)步骤④中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为_______(填化学式)；滴定时还原产物为Cr3+，写出反应的离子方程式_______。

(4)根据第2组滴定数据，计算得上层清液中c()=_______mol/L。

(5)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c()偏大，原因可能有_______(填标号)。

A．滴定终点读数时仰视刻度线B．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂。

C．盛装待测液的锥形瓶未润洗D．摇动锥形瓶时有液体溅出。

(6)利用上表数据经计算绘制出如下图点，请根据图点绘出溶度积曲线_________。

(7)请结合图线推测Ksp(CaCrO4)≈_______(保留两位有效数字)。27、由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：

已知：①酯能被LiAlH4还原为醇。

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________，J的分子式为__________，H的官能团名称为___________。

(2)由I生成J的反应类型为___________。

(3)写出F+D→G的化学方程式：______________________。

(4)芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有______种，写出其中2种M的结构简式：______________。

①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg

②遇氯化铁溶液显色。

③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢；峰面积之比1：1：1

(5)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。____________________________________________________。评卷人得分六、计算题(共1题，共5分)28、亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于纸浆漂白、水处理等；工业上生产NaClO2有多种方法；某工业生产的流程如图所示：

请回答下列问题：

为了测定NaClO2 ·3H2O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液___(填颜色变化)，且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．碳酸是含碳；氢、氧三种元素的化合物；但属于无机物，故A错误；

B．甲烷；乙烯、苯都是仅含碳、氢元素的化合物；都属于烃，故B正确；

C．乙醇和乙酸都易溶于水；故C错误；

D．有机物种类繁多的原因是碳原子能与碳原子形成的共价键数目多；方式多、种类多；且有机物分子存在同分异构现象，故D错误；

故选B。2、B【分析】【详解】

A.甲基环戊烷是烃；烃难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；

B.甲基环戊烷有四种位置的氢，如图因此其一氯代物有4种，故B错误；

C.该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代；与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；

D.甲基环戊烷与2-己烯分子式都为C6H10；因此两者互为同分异构体，故D正确。

综上所述，答案为B。3、C【分析】【详解】

A．用饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢除去其中的CaSO4，硫酸钙沉淀转化为碳酸钙，反应的离子方程式为CO＋CaSO4CaCO3＋SO故A错误；

B．Na2S2O3溶液中通入少量氯气，发生氧化还原反应，被氧化成硫酸根离子，反应生成的H+与硫代硫酸根再发生反应，反应离子方程式为故B错误；

C.丙烯醛含有碳碳双键，与溴水可以发生加成反应，含有醛基，可被溴水氧化为羧基，故化学方程式故C正确；

D．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应生成HCO和离子方程式为：++故D错误；

故选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．检验Cl‾应该用HNO3酸化；不能用盐酸酸化，A错误；

B．在硝酸银溶液中滴加氨水；先产生白色沉淀，再滴加氨水至沉淀恰好消失，得到银氨溶液，B正确；

C．乙醇与水互溶；所以不能用乙醇萃取碘水，可以用四氯化碳或苯，C错误；

D．电石与水反应后的产物除了乙炔还有硫化氢；磷化氢等；都可与高锰酸钾溶液反应，D错误。

答案选B。5、D【分析】【分析】

有机物A的分子式为分子式C8H8O2，不饱和度为=5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为

【详解】

A．含有酯基；可发生水解反应，故A正确；

B．只有苯环能与氢气反应，则A在一定条件下可与3molH2发生加成反应；故B正确；

C．有机物A的结构简式为只有一种，故C正确；

D．属于同类化合物；应含有酯基；苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故5种异构体，故D错误；

故选D。二、多选题(共7题，共14分)6、AD【分析】【详解】

A．接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”；水分子内存在O-H共价键，“缔合分子”内水分子间存在氢键，A正确；

B．基态O2-的价电子排布式为2s22p6；B不正确；

C．中N的价层电子对数为3，杂化方式为sp2，与SO3互为等电子体；C不正确；

D．中N原子的价层电子对数为4；其空间构型为正四面体，4个N-H共价键的键长；键能都相等，D正确；

故选AD。7、AD【分析】【分析】

【详解】

A．碳碳双键和碳碳三键均为不饱和键；其中部分键容易断裂，A项正确；

B．甲烷分子中的四个碳氢键完全相同，每两个键的夹角均为但乙烷等一些烷烃分子中每个碳原子形成的四个键不完全相同，故不是每两个键的夹角都为B项错误；

C．乙炔分子的碳碳三键中，一个是键、两个是键；C项错误；

D．乙炔分子中碳碳三键与碳氢键的夹角为180°；D项正确；

故选AD。8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．1~5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有2；3、5；共3个，选项A错误；

B．1；4对应的结构中的一氯代物有1种；2对应的结构中一氯代物有3种，2、5对应的结构中一氯代物有2种，选项B正确；

C．只有1对应的结构中所有的原子可能处于同一个平面；其它都含有饱和碳原子，具有立体结构，选项C正确；

D．1~5对应的结构中；4不能与氢气发生加成反应，选项D错误。

答案选BC。9、BC【分析】【详解】

A.X分子中含甲基；亚甲基均为四面体结构；所有原子不可能共面，故A错误；

B.连接4个不同基团的C均为手性碳原子；与2个N原子相连的C为手性碳原子，故B正确；

C.X；Y均含酚−OH；均能与FeCl3溶液发生显色反应，故C正确；

D.X→Y的反应中−CHO与N−H上H加成且脱水；有水生成，不属于简单的加成反应，故D错误；

故选：BC。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．对甲基苯甲醛()能使酸性高锰酸钾溶液褪色；有可能是苯环上的甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化为-COOH而褪色，也有可能是醛基被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，所以不能说明它含有醛基，故A错误；

B．铜丝在酒精灯外焰加热后产生氧化铜变黑；再移至内焰，内焰含有乙醇，铜丝表面黑色的氧化铜被还原为单质铜，因此铜丝恢复成原来的红色，故B正确；

C．向2mL10%的NaOH溶液中滴几滴CuSO4溶液生成氢氧化铜且氢氧化钠过量；溶液呈碱性，再加入乙醛溶液加热，乙醛和新制的氢氧化铜在碱性条件下反应产生红色沉淀氧化亚铜，故C正确；

D．在苯酚溶液中滴加几滴稀溴水产生的三溴苯酚溶解在过量的苯酚溶液中不会出现白色沉淀；只有将少量的苯酚溶液中滴入浓溴水中才能产生的三溴苯酚沉淀，故D错误；

答案选AD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．根据G的结构简式可知其分子式为C11H13O5Cl；A正确；

B．G分子中含有－OH原子；由于－OH原子团连接的C原子的邻位C原子上有H原子，因此还可以发生消去反应，B错误；

C．共价单键都是σ键；C；O共价双键中一个是σ键，一个是π键；在苯环中含有σ键、大π键，所以G分子含有σ键、π键、大π键等化学键，C正确；

D．G中只有苯环能够与H2发生加成反应，所以1molG最多可与3molH2加成；G分子中含有的酯基发生水解反应产生一个羧基和一个醇羟基；羧基及G分子中含有的Cl原子都可以与NaOH反应，则1mol的G最多与2molNaOH反应，D错误；

故合理选项是AC。12、CD【分析】【分析】

a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X是正极，Cu是阳极，Fe是阴极，电解时，阳极上Cu失电子变成Cu2+；阴极上铜离子得电子；据此分析解答。

【详解】

a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X是正极，Cu是阳极，Fe是阴极，电解时，阳极上Cu失电子变成Cu2+；阴极上铜离子得电子。

A.通过以上分析知；Y是负极；X是正极，故A错误；

B.电解时，左边装置阳极上为Cu失电子变成Cu2+，阴极Fe上为Cu2+得到电子被还原成Cu，所以CuSO4溶液的pH不变；故B错误；

C.a是阳极；电解质溶液中的氯离子失电子，a极产生氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色，故C正确；

D.Fe是阴极，阴极上铜离子得电子生成铜单质，电极反应为Cu2++2e-=Cu，若电路中转移了0.02mole－时；Fe电极上生成0.01mol的铜单质，质量为0.64g，Fe电极增重0.64g，故D正确；

答案选CD。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】（1）

①Na2CO3•10H2O晶体属于盐，是强电解质，但不能导电；②铜丝能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；③不能导电，属于弱电解质；④二氧化硫不能导电，属于非电解质；⑤固体属于盐，是强电解质，但不导电；⑥固体属于盐；是强电解质，不能导电；⑦水是弱电解质，能导电；⑧稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；⑨蔗糖属于有机物，不能导电，是非电解质；故答案为：②⑦⑧；①③⑤⑥⑦；③⑦；④⑨；②⑧；

（2）

离子浓度越大，电荷越多，灯泡的亮度越大，反之相反，所以可通过观察灯泡的明暗程度判断离子浓度变化；烧杯中开始有Ba(OH)2溶液，灯泡变亮，然后加入H2SO4溶液，生成BaSO4沉淀，离子浓度开始下降，则灯泡会逐渐变暗，当恰好完全中和时，灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液；溶液中离子浓度变大，灯泡又会逐渐变亮，故答案为：灯泡的明暗程度；灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮；

（3）

①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，二者的物质的量之比为1：1，反应的离子方程式为OH-+H++Ba2++=H2O+BaSO4↓，故答案为：OH-+H++Ba2++=H2O+BaSO4↓；

②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，NaHSO4和Ba(OH)2以2：1反应，离子方程式为2OH-+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓，故答案为：2OH-+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓。【解析】(1)②⑧①③⑤⑥③⑦④⑨②⑧

(2)灯泡的明暗程度灯泡由明变暗；直至熄灭，然后又逐渐变亮。

(3)OH-+H++Ba2++=H2O+BaSO4↓2OH-+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓14、略

【分析】(1)

由图表中数据分析可知酸性HF>H2CO3.>HClO>HCO对应盐的水解程度则F--其pH由大到小的顺序是③>②>①；

(2)

pH=4的NH4Cl溶液，说明水解呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒：故离子浓度大小为：

(3)

NaClO溶液中的电荷守恒关系为：

(4)

已知H2CO3>HClO>HCO根据强酸制弱酸规律可知：向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为:

(5)

混合后溶液显酸性，酸过量，混合后解得90:11；

(6)

根据c(H+)浓度增大，故增大。【解析】(1)③>②>①

(2)

(3)

(4)

(5)90:11

(6)增大15、略

【分析】【详解】

(1)0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合恰好生成NaA，溶液pH=8，表明溶液呈碱性，是由NaA水解引起的，NaA水解的离子方程式为：A-+H2O⇌HA+OH-，故答案为：A-+H2O⇌HA+OH-；

(2)NaA水解促进水的电离，NaOH抑制水的电离，因此混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的(H+)；故答案为：＞；

(3)氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，则氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol•L-1，盐酸溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=mol/L=10-9mol•L-1，故答案为：10-5mol•L-1；10-9mol•L-1；

(4)纯水中的c(H+)=c(OH-)，已知某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，所以溶液的c(OH-)为2.0×10-7mol/L；纯水中c(H+)=c(OH-)，显中性；此时Kw=4.0×10-14，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，则c(OH-)=mol/L；

故答案为：2.0×10-7；中；因为纯水中c(H+)=c(OH-)，8×10-9；

(5)①CH3COONa是强碱弱酸盐；其溶液呈碱性，pH＞7；

②NH4Cl强酸弱碱盐；铵根离子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7；

③Na2SO4是强酸强碱盐；其溶液呈中性，pH=7；

④NaHSO4是强酸酸式盐；硫酸氢根离子能完全电离生成氢离子，导致其溶液呈强酸性，其酸性比硝酸铵强，即pH比硝酸铵小；

⑤NH3•H2O是弱碱；其溶液呈碱性，pH＞7，相同物质的量浓度时，其碱性比NaClO强，即其pH比NaClO大；

所以这几种溶液pH大小顺序是⑤＞①＞③＞②＞④；故答案为：⑤＞①＞③＞②＞④。【解析】①.A-+H2O⇌HA+OH-②.＞③.10-5mol•L-1④.10-9mol•L-1⑤.2.0×10-7⑥.中⑦.因为纯水中c(H+)=c(OH-)⑧.8×10-9⑨.⑤＞①＞③＞②＞④16、略

【分析】【详解】

（1）实验室多余氯气的尾气处理是氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的离子方程式为：2Na2O2＋2H2O=4Na＋+４OH－+O2↑；（3）一步反应实现CO2转化为C，可以由镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；（4）溶液中新制氢氧化亚铁未隔绝空气，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，是氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，其反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（5）二氧化硫具有还原性，被Na2Cr2O7氧化为硫酸，硫元素从+4价升高到+6价，Na2Cr2O7被还原为CrOH(H2O)5SO4，铬元素从+6价降低到+3价，水溶液中生成的硫酸反应最终生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平为：Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4。【解析】①.Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O②.2Na2O2＋2H2O====4Na＋+４OH－+O2↑③.2Mg+CO22MgO+C④.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3⑤.13112117、略

【分析】【分析】

0.2mol·L-1HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，由于溶液体积扩大1倍，所以NaA的浓度是0.1mol·L-1。混合溶液中c(Na+)>c(A-)，说明A-发生了水解；所以HA是弱酸。

【详解】

根据以上分析，混合后的溶液是0.1mol·L-1的NaA溶液。

（1）HA是弱酸，混合溶液中A-发生了水解，但水解毕竟是少量的，所以混合液中c(HA)＜c(A-)；

（2）混合后得到0.1mol·L-1的NaA溶液，A-发生了水解,根据物料守恒，混合溶液中c(HA)＋c(A-)=0.1mol·L-1；

（3）盐类的水解促进水的电离，酸碱抑制水的电离，所以混合液中的水电离的c(OH-)大于0.2mol·L-1HA溶液由水电离出的c(H+)；

（4）25℃时，如果取0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合后溶质为等浓度的NaA、HA，NaA水解呈碱性，HA电离呈酸性，混合溶液的pH<7；说明则HA的电离程度大于NaA的水解程度。

【点睛】

等浓度的NaA、HA的混合溶液，NaA水解呈碱性，HA电离呈酸性，若溶液呈碱性，则HA的电离程度小于NaA的水解程度；若溶液呈酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度。【解析】①.＜②.=③.＞④.＞18、略

【分析】(1)

①铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水的化学方程式为

②浓硫酸溶于水放出大量的热；故浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法：边搅拌边将浓硫酸缓慢注入水中。

③方案II更好；方案II能充分利用原料硫酸，并且无污染气体二氧化硫气体放出。

(2)

乙酸中所含官能团为羧基。【解析】(1)边搅拌边将浓硫酸缓慢注入水中方案II更好；方案II能充分利用原料，并且无污染气体放出。

(2)羧基19、略

【分析】【详解】

试题分析：由分子结构可知；A~G七种烃依次是甲烷；乙烷、乙烯、乙炔、丙烷、苯、甲苯。

（1）能够发生加成反应的烃有乙烯；乙炔、苯、甲苯等4种。

（2）与A互为同系物的是乙烷和丙烷；填BE。

（3）工业上可用有机物C来合成乙醇，该反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

（4）某有机物H与上述有机物C互为同系物，其所含碳原子数是有机物C的4倍，则H的分子式为C8H16.因其发生题中信息条件下的氧化反应时只有一种产物，且该产物不能发生银镜反应，所以H的分子结构是对称的，其氧化产物为酮，则H为CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，其氧化产物的结构简式为

点睛：本题考查了有机物的结构和性质、同系物的判断，还考查了信息迁移能力。要求学生要熟悉常见简单有机物的结构，了解它们的性质及其差别，能根据有机物的组成和结构判断其是否互为同系物，能正确地解读题中新信息，并能运用新信息解决新问题，培养自己的学习能力。【解析】①.4②.BE③.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH④.20、略

【分析】【分析】

(1)根据葡萄糖属于碳水化合物；不含水；B．葡萄糖可新制的氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀；葡萄糖可银氨溶液发生银镜反应；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，据此分析；

(2)①木糖醇中含有的官能团与葡萄糖不完全相同；据此分析；

②由于木糖醇中含有羟基；据此分析；

(3)根据蛋白质需在人体内酶的作用下水解生成氨基酸才能被人体吸收；人体中没有水解纤维素的酶；纤维素的作用是加强胃肠的蠕动；C．纤维素与淀粉二者结构不同，n值也不同；蛋白质分子中含有氮元素而纤维素分子中不含氮元素，据此分析。

【详解】

(1)A．葡萄糖属于碳水化合物，可表示为C6(H2O)6；但糖类中不含水，只是为了表达方便拆成碳水化合物的形式，故A错误；

B．糖尿病病人的尿中糖含量很高；葡萄糖可新制的氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀，因此可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖，故B正确；

C．葡萄糖可银氨溶液发生银镜反应；因此葡萄糖可用于制镜工业，故C正确；

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖；故D正确；

故答案为：BCD；

(2)①木糖醇中含有的官能团与葡萄糖不完全相同；故不能与葡萄糖互称为同系物，故答案为：不互为；

②由于木糖醇中含有羟基，可以与Na反应，也可发生催化氧化，与酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液反应，与乙酸发生酯化反应等，故答案为：与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化；与乙酸发生酯化反应(任写一种即可)；

(3)A．蛋白质需在人体内酶的作用下水解生成氨基酸才能被人体吸收；故A错误；

B．人体中没有水解纤维素的酶；纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动，故B正确；

C．纤维素与淀粉虽然化学表达式均为(C6H10O5)n；但二者结构不同，n值也不同，故不是同分异构体关系，故C错误；

D．蛋白质分子中含有氮元素而纤维素分子中不含氮元素；故二者组成元素不同，故D错误；

故答案为：B。【解析】①.BCD②.不互为③.与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化，与乙酸发生酯化反应(任写一种即可)④.B21、略

【分析】【详解】

（1）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，说明1个烃分子中含有6个碳原子和12个氢原子，分子式为C6H12。(2)若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，说明该烃的物质的量为0.5mol，根据方程式C6H12+9O2=6CO2+6H2O分析，消耗4.5mol氧气，标况下体积为22.4×4.5=100.8L；(3)若烃A不能使溴水褪色，说明没有不饱和键，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，说明结构对称性很强，只有一种碳原子和一种氢原子，所以结构为(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，结构可能为（CH3）3C﹣CH2CH3或（CH3）2CHCH(CH3)2，所以烃A可能有的结构简式有三种：（CH3）2C﹣CH=CH2、(CH3)2C=C(CH3)2，CH3CH（CH3）﹣C（CH3）=CH2。

【点睛】

根据烃燃烧方程式CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O分析烃的分子式，根据产物的结构特征确定烃的结构。注意掌握氢原子种类的判断方法。【解析】C6H12100.8（CH3）3C﹣CH=CH2CH3C（CH3）=C（CH3）﹣CH3CH3CH（CH3）﹣C（CH3）=CH2．四、判断题(共2题，共12分)22、A【分析】【详解】

葡萄糖分子存在链状和环状两种结构，且两种结构之间能发生相互转化，以环状结构稳定为主，故答案为：正确；23、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；五、原理综合题(共4题，共16分)24、略

【分析】【详解】

（1）向硝酸银中滴加氨水，发生复分解反应生成氢氧化银沉淀、继续滴加氨水，则氢氧化银和氨水反应生成溶液；当生成的白色沉淀恰好溶解，即为银氨溶液，故配制银氨溶液时的反应现象是：先产生沉淀，继续滴加氨水，溶液变澄清；

（2）由信息知：银氨溶液中加入溶液时生成磷酸银沉淀、同时产生氨气，则离子方程式为：++OH-=6NH3+Ag3PO4↓+H2O；

（3）已知：具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，但AgNO3和Na3PO4溶液中c(Ag+)和c()较大，沉淀反应速率快，不利于生成具有十八面体结构的Ag3PO4晶体，故制得的Ag3PO4固体光催化性能极差；

（4）由a．a的后续反应②：以及③按得失电子守恒可知：12×a+3×②+③×2可得：由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为：

（5）a．降解RhB即使之被氧化为二氧化碳和水，需要氧化剂，和是a的后续反应的产物；是重要氧化剂，故a正确；

b．由图知，第一次降解过程大约为60min,而第2次降解过程大约要400min，第3次RhB的残留率高、则第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低，故b正确；

c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效；故c正确；

说法正确的是abc；

第1次光降解时，0-25min内的反应速率为【解析】(1)先产生沉淀；继续滴加氨水，溶液变澄清(或沉淀又溶解)

(2)

(3)和溶液中和较大，沉淀反应速率快，(不利于生成具有十八面体结构的晶体；)影响其结构和形貌及光催化性能。

(4)

(5)abc25、略

【分析】【分析】

(1)①要证明柠檬酸的酸性比碳酸强；可以利用强酸制取弱酸分析；

②利用酸碱中和滴定酸碱物质的量比确定柠檬酸是三元酸；

（2）根据氢离子移动方向知，Y为原电池正极，X为负极，则c处通入的气体是氧气，根据d处生成物知，正极上发生的反应为O2+4e-+4H+═2H2O，电解质溶液为酸性溶液，b处通入的物质是二甲醚，X电极反应式为(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+；据此分析解答。

【详解】

(1)①要证明柠檬酸的酸性比碳酸强，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO3的试管里滴加柠檬酸溶液；有气泡产生就说明柠檬酸酸性大于碳酸；

因此，本题正确答案是：向盛有少量NaHCO3溶液的试管里滴加柠檬酸溶液；有气泡产生(或其他合理设计)；

②柠檬酸和NaOH发生中和反应时；如果柠檬酸是三元酸，则参加反应的NaOH物质的量应该是柠檬酸的三倍，所以用NaOH标准溶液滴定柠檬酸溶液，消耗NaOH的物质的量是柠檬酸的3倍就说明柠檬酸是三元酸；

因此；本题正确答案是：用NaOH标有溶液滴定柠檬酸溶液，消耗NaOH的物质的量是柠檬酸的3倍；

（2）①c处通入的气体是氧气，根据d处生成物知，正极上发生的反应为O2+4e-+4H+═2H2O，因此，本题正确答案是：O2+4e-+4H+═2H2O；

②b处通入的物质是二甲醚，X电极反应式为(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+；

因此，本题正确答案是：(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+。

【点睛】

本题（2）考查了化学电源新型电池，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力，根据氢离子移动方向确定正负极，再根据d处生成物确定电解质溶液酸碱性，难点是电极反应式书写。【解析】向盛有少量NaHCO3溶液的试管里滴加柠檬酸溶液，有气泡产生(或其他合理设计)用NaOH标有溶液滴定柠檬酸溶液，消耗NaOH的物质的量是柠檬酸的3倍O2+4e﹣+4H+==2H2O(CH3)2O﹣12e﹣+3H2O==2CO2+12H+26、略

【分析】【分析】

Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，2+2H+Cr2O+H2O，得c()，根据溶解度曲线，进而计算出上层清液中的c(Ca2+)，即得Ksp(CaCrO4)。

【详解】

(1)①配制250mL待标定的K2CrO4溶液，称量一定质量的K2CrO4放到500mL的烧杯中；用量筒量取250mL的水，加入烧杯中用玻璃搅拌，得体积约为250mL的溶液，步骤①中无需使用下列哪些仪器100mL的容量瓶；分液漏斗。故答案为：AC；

(2)Cr为24号元素，3d、4s均为半充满结构，基态Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；

(3)步骤④中加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，2+2H+Cr2O+H2O，所得橙色溶液中铬元素的主要存在