2025年外研版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学下册月考试卷802考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、能用离子方程式“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”表示的化学反应是A.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OB.BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑C.BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑2、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，有如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；不正确的操作顺序是()A.②③①⑤④B.③①②⑤④C.②①③⑤④D.③②①⑤④3、下列有机反应类型与其他三项不同的是A.乙醛使酸性溶液褪色B.乙醛使溴水褪色C.乙醛与氢氧化二氨合银溶液反应D.乙醛与反应生成羟基乙晴4、如图表示生物体内核酸的基本组成单元模式图；下列说法正确的是。

A.DNA和RNA在核苷酸上的不同点只在②方面B.DNA分子结构的多样性取决于③的种类C.若②为脱氧核糖，则与②相连的③有五种D.若③是尿嘧啶，则此图是组成RNA的原料5、下列有关叙述错误的是A.淀粉是一种天然高分子化合物B.可以有植物油来萃取溴水中的溴单质C.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D.工业上可以用油脂制造肥皂和油漆等化工产品评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、合理使用药物有利于身心健康。下列有关说法正确的是（）A.氯化钠用于治疗胃酸过多B.阿司匹林常用于解热镇痛C.青霉素是一种常用的抗生素D.非处方药都无毒副作用、可长期大量服用7、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.25℃时pH=3的HF溶液中，由水电离产生的OH-浓度为10-11mol·L-1B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)=c()+c(H2CO3)+2c()C.向1L1mol·L-1的NaOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠(氯酸为强酸)的混合溶液：c(Na+)+c(H+)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)D.25℃时pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜78、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是A.反应后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的体积相等D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等9、下列反应的离子方程式不正确的是A.用盐酸清除水垢：CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2OB.Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑C.氢氧化铝跟稀盐酸：H++OH-=H2OD.硫酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O10、下列说法中不正确的是A.葡萄糖分子(HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHOH−CHO)中的手性碳原子数为4B.基态铜原子的价电子排布图：C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为6D.AB2是V形，其A为sp3杂化11、2021年4月13日，日本政府正式决定将123吨含有多种超标放射性元素(氚、碳、碘、锶等)的福岛核废水排入太平洋。这些放射性物质将在57天内扩散至太平洋大半区域。其中碘-129可导致甲状腺癌症，氚和锶-90都是导致癌症和白血病的罪魁祸首，碳-14可能造成基因损害。下列说法中正确的是A.129I2与131I2互为同位素B.C2H6与C5H12一定互为同系物C.互为同分异构体的两种物质化学性质可能相似D.因大海有自净能力，某些西方国家支持日本政府将核废水排入大海是合理的12、下列操作正确的是A.维生素C溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液立即变蓝B.含5g油脂的酒精溶液中加入适量40%NaOH溶液加热5min，然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛热水的试管中，液面无油滴出现，说明油脂已完全反应C.淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解13、从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是。

A.该分子中碳原子存在sp2、sp3两种杂化方式，但没有手性碳原子B.该物质能与甲醛反应生成高分子有机物C.1mol该分子与溴水反应，最多消耗4molBr2D.该物质性质稳定，在空气中能长时间保存14、苯甲酸的熔点为122.13℃；微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如下：

下列叙述不正确的是A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率B.加入KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成C.操作1为过滤，操作3为重结晶D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β­Al2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na＋xSNa2Sx。

①充电时，钠极与外电源________(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：_______________________________________。

②放电时，发生还原反应的是__________(填“钠”或“硫”)极。

③用该电池作电源电解(如上图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：________________________________，若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa(电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)________(填物质名称)，其质量约为_____________________________________。

④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__________(填“钠”或“硫”)极相连。

(2)某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象____________________。

②当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少__________mol离子。

③该电池的能量转化的主要形式为_________________________________________________。16、金刚烷胺()是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药；每片感康（复方氨酚烷胺片）含盐酸金刚烷胺100mg。金刚烷胺一般是由金刚烷合成的。金刚烷是一种重要的化工原料，由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：

请回答下列问题：

（1）金刚烷的碳架结构相当于是金刚石晶格网络中的一个晶胞，故得金刚烷这个名字。它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。金刚烷的二氯代物有___种。上述合成金刚烷的路线中，反应①的反应类型为___。

（2）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）

a.均为环烃b.均为烷烃c.互为同系物d.互为同分异构体。

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

反应④的化学方程式为____。

（4）在有机分析中；常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。

RCHO+R’CHO

A是金刚烷的一种同分异构体，经臭氧氧化后的产物仅为一种，其结构为试写出A可能的结构简式（任写一种）___。

（5）B是二聚环戊二烯的同分异构体，B分子结构中有一个甲基，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸(提示：苯环上的烷基(—CH3、—CH2R、—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基)，B的结构有多种，其中核磁共振氢谱为6组峰，且面积比为3﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2的结构简式是___。17、有下列物质：①CH3OH②CH3CH2CH2CH2OH③④⑤⑥请回答下列问题：

(1)上述物质能与HX发生取代反应有______(填序号)。

(2)上述物质能发生消去反应的有______。

(3)上述物质能发生催化氧化的有______，其中生成醛的有______，生成酮的有______。

(4)其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的有______。18、按要求写出下列反应的化学方程式。

(1)实验室制乙烯___________

(2)溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热___________

(3)氯乙烯制聚氯乙烯___________

(4)乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液共热___________

(5)在澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊___________19、有一种有机物的结构简式为：

试回答下列问题：

(1)该化合物是_______(填字母，下同)。A．烯烃B．油脂C．蛋白质D．糖类(2)该化合物的密度_______。

A.比水大B.比水小C.与水相同。

(3)常温下该化合物呈_______。

A.液态B.固态C.气态。

(4)下列物质中，能与该物质反应的有_______。A．NaOH溶液B．溴水C．乙醇D．乙酸20、按要求填空。

(1)的名称为___________。

(2)的名称为___________。

(3)1，3-二甲基-2-乙基苯___________。

(4)1mol该物质最多能与___________molBr2发生反应，最多能与___________molNaOH发生反应21、以乙醇为原料设计合成乙二醇()，请设计合成路线____(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH322、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线_______(其他试剂任选)。23、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得；但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________；评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)24、1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8。（______________）A.正确B.错误25、芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正确B.错误26、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误27、新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共20分)28、有五瓶损坏标签的试剂；分别盛有硫酸溶液；氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；几种试剂用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与C混合有蓝色沉淀，A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生。

（1）由此，可判定下列试剂瓶中所盛试剂为(用主要成分的化学式表示)：A___________，B___________，D___________，E___________；

（2）请写出下面的化学方程式：

①B与D：___________________________________________；

②D与E：___________________________________________；

③A与C：___________________________________________；29、I、在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的试分析：

该废液中可能大量存在的一种阴离子是____选填序号．

A.

检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是_____________，铝元素发生变化的离子方程式是____________________________________________。

为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L。

II、某无色透明溶液，投入金属铝可放出现有下列离子：试判断下列两种情况时；各有哪些离子可存在于此溶液中：

当生成时，可存在的离子有________________________________；

当生成时，可存在的离子有______________________________。30、理解和应用信息在有机合成中具有重要作用；请依据下列信息回答问题：

R-C≡C-H+(R；R′、R″为烃基或氢原子)

(1)该反应类型为_______。

(2)下列物质能发生上述反应的是_______。

A.CH3C≡CCH3与CH3CHOB.CH3C≡CH与CH3CHOC.CH3C≡CH与

(3)工业上制备有机化工原料A；并进一步制备下游产品1，3-丁二烯和四氢呋喃，如图所示：

①A的结构简式为_______。

②写出由B制取1，3-丁二烯的化学方程式_______。

③已知四氢呋喃是一种五元环，则四氢呋喃的结构简式为_______。31、有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体；其合成路线如下：

完成下列填空：

(1)E中含有的官能团名称为___________。A的分子式为___________。④的反应类型为___________。

(2)反应②的化学方程式为___________。

(3)合成过程中使用TBSCl试剂的目的是___________。

(4)G的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。___________

①能使石蕊试液变色；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基。

(5)设计由乙酸和1，3-丁二烯为原料合成G()的路线_____。(合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物)评卷人得分六、推断题(共3题，共30分)32、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。33、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________34、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O的离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；故A错误；

B．BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑的离子方程式为：BaCO3+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O+CO2↑；故B错误；

C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；故C正确；

D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；故D错误；

故答案为C。

【点睛】

考查离子方程式正误的判断，明确离子方程式的书写特点是解本题关键，能用离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓表示，说明该反应中没有其它沉淀、气体、弱电解质等物质生成，注意：化学方程式只表示一个反应、离子方程式表示一类反应。2、C【分析】【分析】

【详解】

粗盐的提纯中，加Na2C03可以除去Ca2+，加BaCl2可以除去SO42-离子，加入NaOH可以除去Mg2+离子；为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，引入的杂质离子也要除掉，所以Na2C03在BaCl2后面加入，以除去多余的Ba2+离子，盐酸必须在过滤后加入，除去多余的CO32-离子、OH-离子；即顺序③①⑤④不能改变，符合该顺序的选项都是合理的，即A；B、D都正确，故C错误。

故选C。

【点睛】

除杂的原则：一是除去杂质，二是不损失主体物质，三是不引入新杂质，四是易恢复原来状态。3、D【分析】【详解】

A．乙醛使酸性溶液褪色；乙醛被氧化为乙酸，该反应为氧化反应；

B．乙醛使溴水褪色；乙醛被氧化为乙酸，该反应为氧化反应；

C．乙醛与氢氧化二氨合银溶液反应；乙醛被氧化，该反应为氧化反应；

D．乙醛与反应生成羟基乙晴；该反应为加成反应；

综上，与其他三项不同的为D，答案选D。4、D【分析】【详解】

A．DNA和RNA在核苷酸上的不同点除了在②方面；还有③方面，A错误；

B．DNA分子结构的多样性取决于③(碱基)的排列顺序；B错误；

C．若②为脱氧核糖；则该核苷酸为脱氧核糖核苷酸，与②相连的③有4种，C错误；

D．若③是尿嘧啶；则该核苷酸是核糖核苷酸，是组成RNA的基本单元，D正确；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A.淀粉；纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物；A正确；

B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯；植物油的烃基不饱和程度高，含碳碳双键，能和溴发生加成反应，因此不能用植物油来萃取溴水中的溴单质，B错误；

C.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯；C正确；

D.工业上可以利用油脂的性质制造肥皂和油漆等化工产品；D正确；

答案选B。

【点睛】

裂化汽油、植物油等都含有碳碳双键，跟其它烯烃、炔烃一样能和溴发生加成反应，不能萃取溴水中的溴。二、多选题(共9题，共18分)6、BC【分析】【分析】

【详解】

A．氯化钠与盐酸不反应；不能用于治疗胃酸过多，故A错误；

B．阿司匹林是解热镇痛药；常用于解热镇痛，故B正确；

C．青霉素是常见的抗生素；故C正确；

D．药物一般都有一定的毒副作用；长期大量服用，会危害人体健康，故D错误。

故选BC。7、AC【分析】【详解】

A．pH=3的HF溶液中c(H+)=0.001mol/L，溶液中c(OH-)等于水电离产生的OH-浓度，即为c(OH-)=mol/L=10-11mol/L；A正确；

B．对于Na2CO3溶液，根据物料守恒可得：c(Na+)=2c()+2c(H2CO3)+2c()；B错误；

C．NaOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠，根据电子守恒和Cl原子守恒可得：c(Cl-)=5c()+c(ClO-)+c(HClO)；根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)；C正确；

D．一水合氨是弱碱；pH=12的氨水的浓度大于0.01mol/L，pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，二者等体积混合时，一水合氨过量使溶液呈碱性，即所得溶液的pH＞7，D错误；

故答案为AC。8、BC【分析】【详解】

A．如果HA是弱酸；要使混合溶液呈酸性，则HA应该稍微多些，所以反应后HA溶液可能有剩余，A正确；

B．NaA为强酸强碱盐；其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则其pH等于或大于7，不可能小于7，B错误；

C．溶液浓度未知；无法确定其体积大小，C错误；

D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)不相等；说明HA是弱酸，其混合溶液可能呈中性，D正确；

故合理选项是BC。9、C【分析】【详解】

A．水垢的主要成分是CaCO3，盐酸与水垢反应的离子方程式是CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O；故A正确；

B．Fe跟稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；故B正确；

C．氢氧化铝跟稀盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝是沉淀离子反应中不能拆写，反应正确的离子方程式是：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故C错误；

D．硫酸氢钠和氢氧化钠都是强电解质；能完全电离，反应的离子方程式正确，正确；

答案选C。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．葡萄糖分子(HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHOH−CHO)中；4个-CHOH-上的碳原子都是手性碳原子，故A正确；

B．基态铜原子的价电子排布图应为故B错误；

C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子分别与4个NH3分子中的N原子、2个Cl-形成6个配位键；故C正确；

D．AB2是V形，表明A原子的最外层至少有1对孤对电子，则A的价层电子对数可能为3，其A可能为sp2杂化；故D错误；

故选BD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．129I2与131I2均表示单质碘；不能互为同位素，A错误；

B．C2H6与C5H12均是链状烷烃；结构相似，分子式不同，一定互为同系物，B正确；

C．互为同分异构体的两种物质化学性质可能相似；例如正丁烷和异丁烷等，C正确；

D．碘-129可导致甲状腺癌症；氚和锶-90都是导致癌症和白血病的罪魁祸首，碳-14可能造成基因损害，因此将核废水排入大海是不合理的，D错误；

答案选BC。12、BC【分析】【详解】

A．维生素C有还原性，没有氧化性，不能把KI氧化为I2；所以向维生素C溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液不会变蓝色，选项A错误；

B．油脂不溶于水；油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水，所以该实验能达到实验目的，选项B正确；

C．碘水和淀粉显蓝色；淀粉溶液中加入稀硫酸；充分加热，加入碘水，溶液未变蓝，说明已经不存在淀粉，淀粉已完全水解，选项C正确；

D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液是发生盐析；生成的沉淀物能再溶解，选项D错误；

故选BC。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．该分子中碳原子形成的共价键有四个单键，也有碳碳双键，存在sp2、sp3两种杂化方式；手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子没有手性碳原子，故A符合题意；

B．该物质羟基邻位上没有两个氢原子；不能和甲醛发生缩聚反应生成高分子有机物，故B不符合题意；

C．1mol该分子存在酚羟基，溴原子取代酚羟基邻位和对位上的氢原子，而该分子只有2mol邻位氢原子可以被取代，与溴水反应，消耗2mol溴单质，还含有2mol的碳碳双键，与溴水发生加成反应，消耗2molBr2，所以共消耗4molBr2；故C符合题意；

D．该物质含有酚羟基；酚羟基具有还原性，容易被空气氧化，在空气中不能长时间保存，故D不符合题意；

答案选AC。14、CD【分析】【分析】

甲苯与KMnO4反应生成苯甲酸；操作1将二氧化锰过滤，操作2将苯甲酸钾酸化变为苯甲酸，操作3为过滤得到苯甲酸固体。

【详解】

A.冷凝回流能将加热过程中产生的蒸气冷却成液态；回流到反应装置中继续反应，则目的是提高甲苯的转化率和利用率，A正确；

B.甲苯加入KMnO4反应生成苯甲酸和二氧化锰；因此溶液出现紫色变浅或消失，有浑浊生成，B正确；

C.二氧化锰难溶于水；因此操作1为过滤，苯甲酸钾变为苯甲酸，因此操作2为酸化，又苯甲酸微溶于水，所以得到苯甲酸固体，因此操作3为过滤，C错误；

D.苯甲酸微溶于水；易溶于酒精，用酒精洗涤将苯甲酸溶解，因此得到的苯甲酸固体用水洗涤比酒精好，D错误。

答案选CD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【详解】

(1)①根据电池反应式知，充电时，钠离子得电子发生还原反应，所以钠作阴极，应该连接电源负极；阴极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS，故答案为负；Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS；

②放电时；硫得电子发生还原反应作正极，故答案为硫；

③电解NaCl溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，电解本质为电解HCl，根据少什么加什么结合转移电子数相等，所以若要使溶液完全恢复到起始浓度，可向溶液中加入氯化氢，其质量约为×36.5g/mol=36.5g，故答案为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；氯化氢；36.5g；

④在一铁片上镀铜；铜作阳极，铁作阴极应与负极相连，所以若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与负极钠相连，故答案为钠；

(2)①放电时；交换膜左侧的氢离子向右侧移动，在负极上有银离子生成，银离子在左侧和氯离子反应生成AgCl沉淀，故答案为有大量白色沉淀生成；

②放电时，当电路中转移0.01mole-时；交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，有0.01mol氯离子反应生成AgCl白色沉淀，所以交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故答案为0.02；

③该电池的能量转化的主要形式为化学能转化为电能；故答案为化学能转化为电能。

点睛：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写。【解析】负Na2Sx－2e－===xS＋2Na＋(或S－2e－===xS)硫2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑氯化氢36.5g钠有大量白色沉淀生成0.02化学能转化为电能16、略

【分析】【详解】

（1）金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含4个6个—CH2—，共2种位置的H，所以该物质的一氯代物有2种；第一个Cl取代上的H，二氯代物有3种，第一个Cl取代—CH2—上的H；二氯代物还有3种，共6种；反应中碳碳双键中的1个键断裂，不饱和的碳原子相互连接，反应①的反应类型是加成反应；

故答案为6；加成反应。

（2）金刚烷与四氢二聚环戊二烯都属于环烃，但结构不同，分子式均为C10H16；二者互为同分异构体；

答案为ad。

（3）由信息可知，为卤代烃的消去反应，反应④的化学方程式是

答案为

（4）金刚烷的分子式为C10H16，A是金刚烷的一种同分异构体，经臭氧氧化后的产物仅为一种，则应为环状结构，氧化产物为应生成2分子则该有机物的结构简式为或

答案为或

（5）二聚环戊二烯的分子式为C10H12，B是二聚环戊二烯的同分异构体，则B的分子式为C10H12，不饱和度为5，B分子结构中有一个甲基，B经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，且B能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明侧链含有碳碳双键，则苯环上两个对位取代基，且苯环上连接苯环的碳原子上含有氢原子，其中核磁共振氢谱为6组峰，且面积比为3﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2满足条件的B可能的结构简式有：或

答案为或【解析】①.6②.加成反应③.ad④.⑤.或⑥.或17、略

【分析】【详解】

（1）含有羟基的物质可以与HX发生取代反应；则上述物质能与HX发生取代反应有①②③④⑤⑥。

（2）醇发生消去反应的条件是：醇分子中连有羟基(-OH)的碳原子必须有相邻的碳原子；且此相邻的碳原子上必须连有氢原子，上述物质能发生消去反应的有②③④⑤。

（3）醇发生催化氧化反应的条件是：醇分子中与羟基相连的碳原子上有氢原子；符合条件的是①②③④⑥；若醇分子中与羟基相连的碳原子上有2个或3个氢原子，发生催化氧化生成醛，符合条件的是①②④⑥；若醇分子中与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，发生催化氧化生成酮，符合条件的是③。

（4）醇发生消去反应生成烯烃的条件是：醇分子中连有羟基(-OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上必须连有氢原子；醇分子中与羟基相连的碳原子上有2个或3个氢原子，发生催化氧化生成醛，符合条件的是②④。【解析】(1)①②③④⑤⑥

(2)②③④⑤

(3)①②③④⑥①②④⑥③

(4)②④18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室用乙醇在浓硫酸和加热的条件下脱水反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(2)溴乙烷和氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应，生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

(3)氯乙烯在一定条件下发生加聚反应制聚氯乙烯，反应方程式为：nCH2=CHCl

(4)乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液共热，生成砖红色沉淀，反应方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；

(5)碳酸酸性强于苯酚，苯酚难溶于水，则在澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，反应方程式为：CO2＋H2O＋C6H5ONaNaHCO3＋C6H5OH。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OnCH2=CHClCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OCO2＋H2O＋C6H5ONaNaHCO3＋C6H5OH19、略

【分析】【详解】

（1）该物质的结构简式中含有酯基；且为高级脂肪酸甘油酯，属于油脂，故选B。

（2）油脂的密度比水小；故选B。

（3）该油脂中含有碳碳双键；熔点较低，在常温下呈液态，故选A。

（4）该油脂在NaOH溶液作用下能发生水解反应，含碳碳双键能与溴水发生加成反应，但不能与乙醇、乙酸反应，故选AB。【解析】(1)B

(2)B

(3)A

(4)AB20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该物质中含有羟基；属于醇，与羟基相连的最长碳链上有4个碳，从靠近羟基的一端编号，2号碳上有羟基，3号碳上有两个甲基，所以名称为3，3-二甲基-2-丁醇；

(2)该物质中含有两个碳碳双键；属于二烯烃，双键所在最长碳链有4个碳，由于双键位于主链两端，所以从靠近支链的一端开始编号，1；3号碳上有双键，2号碳上有一个甲基，所以名称为2­甲基­1，3­丁二烯；

(3)1，3-二甲基-2-乙基苯的母体为苯，任取苯环上一个碳原子开始编号，1、3号碳上各有一个甲基，2号碳上有一个乙基，所以结构简式为

(4)碳碳双键可以和溴发生加成反应，酚羟基的邻、对位有空位，可以发生取代反应，所以1mol该物质最多能与3molBr2发生反应；酚羟基、两个酯基水解生成的羧基可以和NaOH反应，其中一个酯基水解后还生成酚羟基，也能与NaOH反应，所以1mol该物质最多与4molNaOH发生反应。【解析】①.3，3-二甲基-2-丁醇②.2­-甲基­-1，3­-丁二烯③.④.3⑤.421、略

【分析】【分析】

【详解】

乙醇先发生消去反应生成CH2=CH2，CH2=CH2再和Cl2发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl在NaOH水溶液中加热发生取代反应生成合成路线为：CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl【解析】CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl22、略

【分析】【分析】

由C的结构可逆推B为CCl3，A为CH3，结合E和G的结构可推知F为结合题干中的合成路线图判断由苯甲醚制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线。

【详解】

结合题干中甲苯制备有机物G的合成路线相关信息，由苯甲醚（OCH3）制备4﹣甲氧基乙酰苯胺，可用OCH3先与浓硝酸发生取代反应生成O2NOCH3，再发生还原反应生成H2NOCH3，最后与CH3COCl发生取代反应可生成H3CONHCOCH3，则合成路线为：OCH3O2NOCH3H2NOCH3H3CONHCOCH3。【解析】OCH3O2NOCH3H2NOCH3H3CONHCOCH323、略

【分析】【详解】

CO气体还原FeO固体生成Fe固体和CO2气体的化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）；应用盖斯定律，消去Fe2O3（s）、Fe3O4（s），将=×①-×②-×③得，CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH==-218.0kJ/mol，CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH=-218.0kJ/mol。

【点睛】

运用盖斯定律求焓变的一般方法：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。【解析】CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol四、判断题(共4题，共28分)24、B【分析】【分析】

【详解】

1.0×10-3mol·L-1盐酸中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，所以溶液的pH=-lgc(H+)=3。由于盐酸呈酸性，溶液中还存在水电离，溶液中的H+包括酸和水共同电离产生。当盐酸浓度较小时，水电离产生的H+不能忽略，所以1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH只能接近于7，且小于7，而不可能等于8，因此这种说法是错误的。25、B【分析】【详解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整数)，芳香烃是含一个或多个苯环的碳氢化合物，它没有固定的分子通式，故错误。26、B【分析】【详解】

质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误。27、A【分析】【详解】

新材料口罩的材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能，答案正确；五、元素或物质推断题(共4题，共20分)28、略

【分析】【分析】

根据题干信息可知；C试剂颜色为蓝色判断为氯化铜溶液；四种无色试剂A；B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，说明是硝酸钡溶液和硫酸溶液、D与E混合有气泡产生，证明是碳酸氢钠溶液和硫酸溶液，分析判断为：D为硫酸溶液；E为碳酸氢钠溶液，B为硝酸钡溶液；E与B无明显现象，符合实验现象。

【详解】

C试剂颜色为蓝色判断为氯化铜溶液；四种无色试剂A；B、D、E用小试管各取少量；两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，说明是硝酸钡溶液和硫酸溶液、D与E混合有气泡产生，证明是碳酸氢钠溶液和硫酸溶液，分析判断为：D为硫酸溶液；E为碳酸氢钠溶液，B为硝酸钡溶液；E与B无明显现象，符合实验现象；

（1）由此，可判定下列试剂瓶中所盛试剂为：A：KOH；B：Ba（NO3）2；C：CuCl2；D：H2SO4；E：NaHCO3；故答案为KOH；Ba（NO3）2；H2SO4；NaHCO3；

（2）①B与D反应的化学方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3；

②D与E反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2+2H2O；

③A与C反应的化学方程式为：2KOH+CuCl2=Cu(OH)2+2KCl。

【点睛】

本题考查了常见离子检验的方法和现象分析，物质的特征性质是推断的关键，较简单。【解析】①.KOH②.Ba(NO3)2③.H2SO4④.NaHCO3⑤.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3⑥.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2+2H2O⑦.2KOH+CuCl2=Cu(OH)2+2KCl29、略

【分析】【详解】

(1)题中Cl-都可与Ag+反应生产难溶于水或微溶于水的沉淀；只有B符合，故答案为：B；

(2)氢氧化铝为两性氢氧化物，可用强碱NaOH溶液分离，相关反应的离子方程式为故答案为：NaOH溶液；

(3)n（Ag）==1mol，反应的关系式为2AgCl～Cl2～H2，则n（H2）=0.5mol，V（H2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：11.2；

(4)当生成Al3+时，该溶液为酸溶液，存在大量的H+，则OH-都能与H+反应，溶液中不存在OH-，又溶液呈电中性，则一定存在因硫酸根离子能与Ba2+、Ag+结合生成沉淀，则溶液中不存在Ba2+、Ag+，Cu2+在水中为蓝色，则一定不存在，即溶液中可能存在的离子为Mg2+、H+、故答案为：Mg2+、H+、

(5)无色透明溶液，投入金属铝可放出H2，当生成AlO2-时该溶液为碱溶液，存在大量的OH-，OH-能分别与Mg2+、Cu2+、H+、Ag+反应，则一定没有Mg2+、Cu2+、H+、Ag+，又溶液呈电中性，则一定存在Ba2+，但Ba2+能与反应生成沉淀，则一定没有与OH-都反应生成水和碳酸根离子，则一定没有即溶液中可能存在的离子为Ba2+、OH-，故答案为：Ba2+、OH-。【解析】溶液30、略

【分析】【分析】

分子式为C2H2，其结构简式为HC≡CH；HC≡CH与HCHO发生类似信息的反应生成A，A与H2发生加成反应生成B，B的分子式为C4H10O2，逆推A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH，B的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，B发生消去反应生成1，3-丁二烯，其结构简式为CH2=CH-CH=CH2，B脱去1分子水生成四氢呋喃(C4H8O)，四氢呋喃是一种五元环，其结构简式为据此解答。

【详解】

(1)由R-C≡C-H+可知；羰基中C=O转化为单键，可知发生加成反应；答案为：加成反应；

(2)由R-C≡C-H+可知，构成碳碳三键的C上连有H原子与含羰基的有机物可发生加成反应，只有bc符合条件；即BC符合题意；答案为：BC。

(3)①由上述分析可知，A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH，答案为HOCH2C≡CCH2OH；

②B的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，由B制取1，3-丁二烯的化学方程式为HOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CH-CH=CH2+2H2O；答案为：HOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CH-CH=CH2+2H2O；

③B的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，B脱去1分子水生成四氢呋喃(C4H8O)，四氢呋喃是一种五元环，其结构简式为答案为【解析】加成反应BCHOCH2C≡CCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CH-CH=CH2+2H2O31、略

【分析】【分析】

合成G()，可采用逆合成分析法来分析其过程。由G的结构简式可知，要合成G，必须想法找到乙酸和题目提供了乙酸，那就要想办法由1，3-丁二烯为原料合成出要在结构中引入羟基，就要想法引入卤素原子，利用卤代烃的水解反应引入羟基。

【详解】

(1)通过E的结构简式可知，E中含有的官能团名称为碳碳双键、羟基；通过观察A的分子结构式，可知其不饱和度为1，数其碳原子数为9，测其分子式为H的结构中含有两个酯基；G和F生成H,G的结构中有一个酯基和一个羟基，则F的结构中比含有一个羧基和G的羟基酯化，酯化反应是取代反应，故④的反应类型为取代反应。

(2)反应②是B生成了C，观察两种物质的结构简式，B结构中的羟基被氧化成C中的醛基，其他结构没变，由乙醇氧化为乙醛，可得反应②的化学方程式为2O22+2H2O。

(3)从A→B→C→D→E的反应路线来看，使用TBSCl试剂的目的是防止A结构中的基团在反应②中被氧化，故答案为保护基团不被氧化。

(4)G的同分异构体有多种，满足能使石蕊试液变色，说明结构中含有羧基，满足能发生银镜反应，则结构中有醛基，还要有两个双键，则满足这三个条件的G的同分异构体结构简式很多，如：或或或或

(5)由G的结构简式可知，要合成G，必须想法找到乙酸和题目提供了乙酸，那就要想办法由1，3-丁二烯为原料合成出要在结构中引入羟基，就要想法引入卤素原子，利用卤代烃的水解反应引入羟基，故G的合成路线为【解析】碳碳双键、羟基取代