2025年湘教版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质的稀溶液中；溶质的阴；阳离子个数之比为1：2的是（）

A.Na2HPO4

B.NaHSO4

C.（NH4）2SO4

D.K2S

2、下列说法或表示方法正确的是（）A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多B.1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同C.在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－285.8kJ/molD.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，若将0.5mol浓硫酸与1mol氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3、已知rm{0.1mol/L}的醋酸溶液中存在电离平衡：rm{CH_{3}COOH?}rm{CH_{3}COO^{-}+H^{+}}要使溶液中rm{c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)}比值增大，可以采取的措施是rm{(}rm{)}A.加少量rm{CH_{3}COONH_{4}}固体B.降低温度C.加少量rm{NaOH}固体D.升高温度4、为检验某卤代烃中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是A.(3)(1)(5)(6)(2)(4)B.(3)(5)(1)(6)(4)(2)C.(3)(2)(1)(6)(4)(5)D.(3)(5)(1)(6)(2)(4)5、下列各组反应中关于能量的比较正确的是（）

①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H2；△H1＞△H2

②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1；2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2

③CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2

④t℃时，在一定条件下，将1molN2和3molH2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；Q1＜Q2．A.①③④B.①②④C.②③④D.①③6、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.电解熔融rm{NaCl}rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}}rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}

}B.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：rm{2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}rm{2HCO}rm{2HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{+2OH}rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{+Ba}rm{+Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}C.rm{{,!}_{3}}溶于水：rm{Na_{2}O_{2}+H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+O_{2}隆眉}D.硫酸亚铁溶液中加入双氧水：rm{隆媒+2H}rm{隆媒+2H}7、下列说法正确的是A.在rm{H_{3}O^{+}}中不存在配位键B.原子晶体中只存在非极性共价键C.含有金属阳离子的晶体一定属于离子晶体D.电负性越大，表明该元素的原子吸引电子的能力越强评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、(16分)化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间产体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图示的反应。试写出：(1)化合物的结构简式A________________B_____________D________________(2)下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型A→E__________________________反应基本类型________________A→F__________________________反应基本类型________________9、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则混合后溶液呈______，醋酸体积__________氢氧化钠溶液体积．10、有机物B，俗名水杨酸，其结构简式为将B跟一种溶液C（足量）反应可得到一种钠盐（其化学式为C7H5O3Na），则C的化学式为______，水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物中必定含有______（填写除了羟基以外的官能团名称）11、完成下列各小题：

rm{(1)}二次电池rm{(}又称充电电池或蓄电池rm{)}如：铅蓄电池．

rm{垄脵}其放电电极反应：负极：______

rm{垄脷}其充电电极反应：阳极：______

rm{(2)}写出用铜电极电解硫酸铜溶液的阳极反应方程式______

rm{(3)}用铁氰化钾溶液检验rm{Fe^{2+}}的离子方程式：______．12、肼rm{(N_{2}H_{4})}是一种良好的火箭燃料，与适当的氧化剂配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。肼还可作为单元推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应

rm{3N_{2}H_{4}(g)}rm{underset{麓脽禄炉录脕}{overset{triangle}{?}}N_{2}(g)+4NH_{3}(g)}

rm{underset{麓脽禄炉录脕}{overset{triangle}{?}}

N_{2}(g)+4NH_{3}(g)}写出该反应的化学平衡常数表达式____。rm{(1)}加入催化剂，可以提高肼分解反应的速率，原因是____。rm{(2)}相关化学键的键能数据如下表所示。rm{(3)}化学键rm{N隆脭N}rm{N隆陋N}rm{N隆陋H}键能rm{KJ/mol}rm{946}rm{200}rm{391}则上述反应的rm{?H=}____。rm{(4)}保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_________________rm{a.}容器内压强不随时间改变。

rm{b.}单位时间内生成rm{amolN_{2}}的同时，生成rm{4amolNH_{3}}

rm{c.N_{2}H_{4}}和rm{NH_{3}}的物质的量之比保持不变的状态rm{d.}混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态rm{(5)}若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如上图所示，其中曲线rm{b}表示的是____rm{(}物质的化学式rm{)}的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_______________________________________rm{(}任写一种rm{)}13、有rm{4}种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：rm{(1)}不能与溴水或酸性rm{KMnO_{4}}溶液反应的是________________。

rm{(2)}不能与溴水或酸性rm{KMnO_{4}}溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是________，生成的有机物名称是________，反应的化学方程式为________________________，此反应属于________反应。rm{(3)}能与溴水和酸性rm{KMnO_{4}}溶液反应的是________________。rm{(4)}不与溴水反应但能与酸性rm{KMnO_{4}}溶液反应的是________________。评卷人得分三、有机推断题(共4题，共8分)14、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．15、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。17、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分四、推断题(共3题，共21分)18、醛在一定条件下可以发生如下转化：请回答下列问题：rm{(1)}已知反应Ⅰ为加成反应，物质rm{X}的结构简式为____。rm{(2)}若物质rm{Y}中含有氯元素，物质rm{Y}的结构简式为____。rm{(3)1molG}最多可与________________rm{molBr_{2}}反应。rm{(4)C}生成rm{D}的化学反应方程式为____________________。rm{(5)D}与银氨溶液发生反应的化学方程式为____________________。rm{(6)H}为rm{G}的同分异构体，同时满足下列条件的rm{H}的结构简式为____________________。A.能与rm{FeCl_{3}}发生显色反应B.核磁共振氢谱显示rm{5}组峰C.rm{1molG}在一定条件下最多能与rm{3molNaOH}反应rm{(7)}参照上述合成路线，请设计由rm{D}合成rm{E}的路线。19、若有rm{A}rm{B}rm{C}三种烃的衍生物，相互转化关系如图：rm{C}跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体．

rm{(1)A}rm{B}rm{C}中所含官能团的结构简式是______；______、______．

rm{(2)}书写下列反应的化学方程式；并注明反应类型。

rm{B-隆煤A}的化学方程式为：______；______．

rm{A-隆煤B}的化学方程式为：______；______．

rm{B-隆煤C}的化学方程式为：______，______．20、氯吡格雷rm{(Clopidogrel)}是一种用于抑制血小板聚集的药物rm{.}以rm{A}为原料合成氯吡格雷的路线如图：

已知：

请回答下列问题：

rm{(1)C}中含氧官能团的名称为______，rm{C隆煤D}的反应类型是______．

rm{(2)}在一定条件下rm{Y}与rm{BrCl(}一氯化溴，与卤素单质性质相似rm{)}按物质的量rm{1}rm{1}发生加成反应，生成的产物可能有______种rm{.}

rm{(3)C}分子可在一定条件下反应生成含有rm{3}个六元环的产物，该反应的化学方程式为______．

rm{(4)}由rm{E}转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为______．

rm{(5)}请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图rm{(}无机试剂任选rm{).}合成路线流程图示例如下：

rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜篓}H_{2}SO_{4}}CH_{2}篓TCH_{2}xrightarrow{Br_{2}}CH_{2}BrCH_{2}Br}．rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜篓}H_{2}SO_{4}}CH_{2}篓TCH_{2}

xrightarrow{Br_{2}}CH_{2}BrCH_{2}Br}评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共12分)21、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。22、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。23、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。24、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分六、其他(共3题，共6分)25、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。26、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应27、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】

A．HPO42-水解；阴；阳离子个数之比小于1：2，故A错误；

B．NaHSO4完全电离；溶质的阴；阳离子个数之比为1：2，故B正确；

C．NH4+水解；溶质的阴；阳离子个数之比大于1：2，故C错误；

D．S2-水解；阴；阳离子个数之比小于1：2，故D错误．

故选B．

【解析】【答案】首先判断离子化合物的阴阳离子组成；然后判断离子是否能够水解，进而可判断溶质的阴；阳离子个数之比．

2、A|D【分析】A：由下图可看出，等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多B：燃烧热是指1mol的燃料完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量C：热化学方程式中的反应热与方程式系数成正比。故2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－285.8×2kJ/molD：浓硫酸与氢氧化钠溶液混合，包括浓硫酸的稀释过程，会有大量的热放出。【解析】【答案】AD3、D【分析】【分析】本题考查外界条件对电离平衡得影响，该题属于基础性试题，题目难度不大。只要能利用好勒夏特例原理，就不难带出正确得结论。【解答】A.加少量rm{CH_{3}COONH_{4}}固体，增大rm{CH_{3}COO^{-}}浓度，抑制醋酸得电离，平衡向逆反应方向移动，所以溶液中rm{c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)}比值降低，故A错误；B.电离吸热，降低温度抑制电离，溶液中rm{c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)}比值降低，故B错误；C.加少量氢氧化钠固体，消耗氢离子，使醋酸电离正移，氢离子浓度减小，醋酸根离子浓度增大，故比值降低，故C错误；D.升高温度促进电离，比值增大。故选D。【解析】rm{D}4、B【分析】【解析】【答案】B5、C【分析】【解答】解：①反应热的大小与物质的量成正比，所以物质的量越多放出的热量越多，值越小，则△H1＜△H2，故错误；②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）分解反应是吸热反应，所以△H1＞0，而活泼金属与水的反应是放热反应，所以△H2＜0，所以；△H1＞△H2；故正确；

③气态的甲醇转化为液态的甲醇要放热，由反应Ⅰ、CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；ⅡCH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；根据盖斯定律Ⅰ﹣Ⅱ得：CH3OH（g）=CH3OH（l），△H1﹣△H2＜0，所以△H1＜△H2；故正确；

④合成氨正反应是气体体积减小的反应，所以恒压达平衡时的体积小于恒容的体积，所以恒容相当于在恒压的基础上减小压强，平衡逆向移动，则恒容放出的热量少，所以Q1＜Q2；故正确；

故选C．

【分析】①反应热的大小与物质的量成正比；

②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）分解反应是吸热反应，所以△H1＞0，而活泼金属与水的反应是放热反应，所以△H2＜0；

③气态的甲醇转化为液态的甲醇要放热；结合盖斯定律分析解答；

④合成氨正反应是气体体积减小的反应，所以恒压达平衡时的体积小于恒容的体积；6、B【分析】【分析】本题考查了离子方程式书写的正误判断，难度不大，离子方程式书写要符合实际，氧化还原反应的离子方程式除了要满足质量守恒、电荷守恒还要满足得失电子数守恒。【解答】A.熔融的氯化钠中无水，故电离熔融的氯化钠生成金属钠和氯气，离子方程式为rm{2N{a}^{+}+2C{l}^{-}overset{脥篓碌莽}{=}C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}隆眉}故A错误；B.碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，其钡离子与氢氧根离子的化学计量数之比必须满足二者的离子个数比，离子反应为rm{2N{a}^{+}+2C{l}^{-}

overset{脥篓碌莽}{=}C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}隆眉}故B正确；C.rm{2HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}篓TBaCO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}溶于水，生成氢氧化钠和氧气，离子反应为：rm{2Na_{2}O_{2;}+2H_{2}O=4Na^{+;}+4OH^{-;}+O_{2}隆眉}故C错误；D.硫酸亚铁溶液中加入双氧水，发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，而rm{Na_{2}O_{2}}是氧化物，不可以拆，故离子方程式为rm{2Na_{2}O_{2;}+2H_{2}O=

4Na^{+;}+4OH^{-;}+O_{2}隆眉}故D错误。故选B。rm{H_{2}O_{2}}【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】本题考查物质的成键情况的判断以及晶体的结构，难度中等。【解答】A.水合氢离子中，氢离子含有空轨道，氧原子含有孤电子对，所以能形成配位键，故A错误；B.原子晶体中可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键，如晶体硅是由非极性共价键形成的原子晶体，二氧化硅是由极性共价键形成的原子晶体，故B错误；C.含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体，也可能是金属晶体，故C错误；D.电负性表示原子吸电子的能力，元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故D正确。故选D。【解析】rm{D}二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】A能发生消去反应，说明A中含有羟基，但其氧化产物不能反应银镜反应，说明羟基碳原子上只有1个氢原子。又因为A还可以和乙酸发生酯化反应，说明含有羧基，因此根据A的分子式可知A的结构简式为CH3CHOHCOOH。则BDEF的结构简式分别为CH3CHOHCOOCH2CH3、CH3COOCH(CH3)COOH、CH2=CH—COOH、【解析】【答案】（1）CH3CHOHCOOH、CH3CHOHCOOCH2CH3、CH3COOCH(CH3)COOH（2）CH3CHOHCOOHCH2=CH—COOH＋H2O消去反应2CH3CHOHCOOH＋2H2O取代反应9、略

【分析】解：物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根据电荷守恒可知：c（H+）=c（OH-）；说明反应后溶液呈中性；

混合溶液呈中性；二者物质的量浓度相等，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸的物质的量应该稍大些，所以醋酸溶液体积大于NaOH溶液体积；

故答案为：中性；大于；

溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根据电荷守恒判断c（H+）、c（OH-）相对大小；从而确定溶液酸碱性；混合溶液呈中性，二者物质的量浓度相等，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸物质的量应该稍微大些．

本题考查溶液酸碱性与溶液pH的计算、弱电解质的电离等知识，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】中性；大于10、NaHCO3醛基【分析】解：B中含酚-OH和-COOH，得到一种钠盐（其化学式为C7H5O3Na），则只有-COOH发生反应，酚-OH与-COOH均与钠、氢氧化钠、碳酸钠等反应，只有NaHCO3与-COOH反应；与-OH不反应；水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物一定含有酚-OH和-CHO；

故答案为：NaHCO3；醛基。

B中含酚-OH和-COOH，得到一种钠盐（其化学式为C7H5O3Na）；则只有-COOH发生反应；水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物一定含有酚-OH和-CHO，以此解答该题。

本题考查有机物的结构与性质，明确结构中的官能团及其性质的关系是解答关键，熟悉羧酸、苯酚的性质即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力。【解析】NaHCO3醛基11、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}铅的化合价升高，发生氧化反应，电极反应式为：rm{Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}=PbSO_{4}}故答案为：rm{Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}=PbSO_{4}}

rm{垄脷}二氧化铅是正极，发生还原反应，正极反应式为：rm{PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}=PbSO_{4}+2H_{2}O}所以阳极的电极反应式为：rm{PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}=PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}故答案为：rm{PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}=PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}

rm{(2)Cu}作阳极电解硫酸铜溶液时，阳极上rm{Cu}失电子发生氧化反应生成铜离子而溶解，电极反应式为rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}故答案为：rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}

rm{(3)Fe^{2+}}与铁氰化钾rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：rm{2[Fe(CN)_{6}]^{3-}+3Fe^{2+}篓TFe_{3}[[Fe(CN)_{6}]_{2}隆媒}

故答案为：rm{2[Fe(CN)_{6}]^{3-}+3Fe^{2+}篓TFe_{3}[[Fe(CN)_{6}]_{2}隆媒.}

rm{2[Fe(CN)_{6}]^{3-}+3Fe^{2+}篓TFe_{3}[[Fe(CN)_{6}]_{2}隆媒.

}负极发生氧化反应；正极发生还原反应，充电时阳极与电源的正极相连，发生氧化反应；

rm{(1)}作阳极电解硫酸铜溶液时，阳极上rm{(2)Cu}失电子发生氧化反应；

rm{Cu}含rm{(3)}的溶液与铁氰化钾rm{Fe^{2+}}溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀来解答．

本题考查电极反应式的书写以及离子的检验，侧重考查学生对知识的迁移应用、需要学生具备扎实的基础，难度中等．rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}【解析】rm{Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}=PbSO_{4}}rm{PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}=PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}rm{2[Fe(CN)_{6}]^{3-}+3Fe^{2+}篓TFe_{3}[[Fe(CN)_{6}]_{2}隆媒}rm{2[Fe(CN)_{6}]^{3-}+3Fe^{2+}篓TFe_{3}[[Fe(CN)_{6}]_{2}隆媒

}12、（1）（2）催化剂降低了反应的活化能（3）-346kJ/mol（4）ad（5）NH3升高温度（或增大压强或增大生成物的浓度或减少反应物的浓度）【分析】【分析】本题主要考查了化学反应速率、化学平衡的影响因素、化学平衡常数和化学平衡的判断，熟练掌握勒夏特列原理是解答本题的关键。【解答】rm{(1)}在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应rm{3{N}_{2}{H}_{4};left(gright);?;{N}_{2}left(gright)+4N{H}_{3}left(gright)}该反应的化学平衡常数表达式为：rm{K=dfrac{{C}^{4}left(N{H}_{3}right)隆陇Cleft({N}_{2}right)}{cleft({N}_{2}{H}_{4}right)}}故答案为：rm{K=dfrac{{C}^{4}left(N{H}_{3}right)隆陇Cleft({N}_{2}right)}{cleft({N}_{2}{H}_{4}right)}}rm{3{N}_{2}{H}_{4};left(gright);?;{N}_{2}left(gright)+4N{H}_{3}left(gright)

}rm{K=

dfrac{{C}^{4}left(N{H}_{3}right)隆陇Cleft({N}_{2}right)}{cleft({N}_{2}{H}_{4}right)}

}催化剂降低了反应的活化能，rm{K=

dfrac{{C}^{4}left(N{H}_{3}right)隆陇Cleft({N}_{2}right)}{cleft({N}_{2}{H}_{4}right)}

}rm{(2)}催化剂降低了反应的活化能；加入催化剂，可以提高肼分解反应的速率；反应物的总键能故答案为：生成物的总键能，即rm{?H=3隆脕left[4隆脕Eleft(N-Hright)+Eleft(N-Nright)right]-Eleft(N隆脭Nright)-12隆脕Eleft(N-Hright)=3隆脕Eleft(N-Nright)-Eleft(N隆脭Nright)=3隆脕200kJ/mol-946kJ/mol=-346kJ/mol}rm{(3)}反应的rm{?H=}反应物的总键能rm{-}生成物的总键能，即rm{?H=3隆脕left[4隆脕Eleft(N-Hright)+Eleft(N-Nright)right]-Eleft(N隆脭Nright)-12隆脕Eleft(N-Hright)=3隆脕Eleft(N-Nright)-Eleft(N隆脭Nright)=3隆脕200kJ/mol-946kJ/mol=-346kJ/mol

}rm{?H=}rm{3{N}_{2}{H}_{4};left(gright);?;{N}_{2}left(gright)+4N{H}_{3}left(gright)}是气体体积增大的放热反应，rm{-}容器内压强不随时间改变，反应达到平衡状态，故rm{?H=3隆脕left[4隆脕Eleft(N-Hright)+Eleft(N-Nright)right]-Eleft(N隆脭Nright)-12隆脕Eleft(N-Hright)=3隆脕Eleft(N-Nright)-Eleft(N隆脭Nright)=3隆脕200kJ/mol-946kJ/mol=-346kJ/mol

}正确；故答案为：rm{-346kJ/mol}单位时间内生成rm{-346kJ/mol}rm{(4)}的同时，生成保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，rm{3{N}_{2}{H}_{4};left(gright);?;{N}_{2}left(gright)+4N{H}_{3}left(gright)

}，均知正反应速率，故rm{a.}错误；rm{a}rm{b.}rm{amolN}rm{2}和rm{2}rm{4amolNH}的物质的量之比保持不变的状态，正反应速率不一定逆反应速率，故rm{3}错误；rm{3}正反应是混合气体质量不变，混合气体的物质的量减小的反应，混合气体的平均摩尔质量保持不变，达到化学平衡，故rm{b}正确；故答案为：rm{c.N}rm{2}由图可知，rm{2}为肼，rm{H}rm{{,!}_{4}}分别为氨气和氮气，温度越高，肼的体积分数含量越低，故要抑制肼的分解，应升高反应温度，增大压强平衡逆向移动，所以增加压强也抑制肼的分解，升高反应温度、增加压强等；故答案为：rm{{,!}_{4}}rm{NH}升高温度rm{3}或增大压强或增大生成物的浓度或减少反应物的浓度rm{3}rm{c}【解析】rm{(1)K=dfrac{{C}^{4}left(N{H}_{3}right)隆陇Cleft({N}_{2}right)}{cleft({N}_{2}{H}_{4}right)}}rm{(1)K=

dfrac{{C}^{4}left(N{H}_{3}right)隆陇Cleft({N}_{2}right)}{cleft({N}_{2}{H}_{4}right)}

}催化剂降低了反应的活化能rm{(2)}rm{(3)-346kJ/mol}rm{(4)ad}rm{(5)NH}升高温度rm{3}或增大压强或增大生成物的浓度或减少反应物的浓度rm{3}rm{(}13、（1）己烷、苯

（2）苯溴苯取代

（3）己烯

（4）甲苯【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃及苯的同系物性质的考查，注意分析官能团，题目难度不大。【解答】rm{(1)}不能与溴水或酸性rm{KMnO_{4}}溶液反应的是己烷、苯，故答案为：己烷、苯；rm{(2)}不能与溴水或酸性rm{KMnO}不能与溴水或酸性rm{(2)}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液反应的物质为己烷、苯，但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，生成溴苯，反应的化学方程式该反应属于取代反应，

故答案为：苯；溴苯；取代；己烯中含碳碳双键，能与溴水和酸性rm{(3)}己烯中含碳碳双键，能与溴水和酸性rm{KMnO}rm{(3)}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}

溶液反应，不与溴水反应但与酸性故答案为：己烯；rm{(4)}不与溴水反应但与酸性rm{KMnO}rm{(4)}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}【解析】rm{(1)}己烷、苯rm{(2)}苯溴苯取代rm{(3)}己烯rm{(4)}甲苯三、有机推断题(共4题，共8分)14、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH215、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl17、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、推断题(共3题，共21分)18、（1）HCHO；（2）2；（3）（4）（5）+2Ag(NH3)OH3NH3+2Ag+H2O+（6）（7）

【分析】【分析】本题考查有机物的合成，明确合成路线中各物质的推断是解答本题的关键，注意碳链骨架、官能团的变化、反应条件与反应类型的关系即可解答，题目难度中等。【解答】rm{(1)C}的分子式比rm{B}多rm{CH_{2}O}的分子式比rm{(1)C}多rm{B}反应Ⅰ为加成反应，物质rm{CH_{2}O}的结构简式为：rm{X}故答案为：rm{X}rm{HCHO}由框图和已知rm{HCHO}得rm{(2)}rm{?}物质故答案为：rm{Y}酚羟基有两处邻位有氢原子可被溴原子，rm{Y}最多可与的结构简式为：rm{(3)}rm{1molG}最多可与rm{2molBr}rm{1molG}rm{2molBr}生成rm{2}的化学反应方程式为：故答案为：rm{2}反应，与银氨溶液发生反应的化学方程式为：rm{+2Ag(NH_{3})OHxrightarrow[]{?}3NH_{3}+2Ag+H_{2}O+}故答案为：rm{+2Ag(NH_{3})OHxrightarrow[]{?}3NH_{3}+2Ag+H_{2}O+}故答案为：rm{2}能与rm{2}发生显色反应，则有酚羟基；核磁共振氢谱显示rm{(4)C}生成rm{D}的化学反应方程式为：组峰，则有rm{(4)C}种不同的氢原子；rm{D}在一定条件下最多能与rm{(5)}反应，还有酚酯；rm{D}与银氨溶液发生反应的化学方程式为：的结构简式为rm{D}rm{+2Ag(NH_{3})OHxrightarrow[]{?}

3NH_{3}+2Ag+H_{2}O+}rm{+2Ag(NH_{3})OHxrightarrow[]{?}

3NH_{3}+2Ag+H_{2}O+}合成rm{(6)}能与rm{FeCl3}发生显色反应，则有酚羟基；核磁共振氢谱显示rm{5}组峰，则有rm{5}种不同的氢原子；rm{1molG}在一定条件下最多能与rm{3molNaOH}反应，还有酚酯；rm{H}的结构简式为的路线：故答案为：rm{(6)}【解析】rm{(1)HCHO}rm{(2)2}rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)}rm{+2Ag(NH_{3})OHxrightarrow[]{?}3NH_{3}+2Ag+H_{2}O+}rm{+2Ag(NH_{3})OHxrightarrow[]{?}

3NH_{3}+2Ag+H_{2}O+}rm{(6)}

rm{(7)}19、略

【分析】解：气体和溴水反应生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷，则该气体为rm{CH_{2}=CH_{2}}则rm{A}应为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{C}跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体，则rm{C}为rm{CH_{3}COOH}可乙醇发生氧化反应生成rm{B}为rm{CH_{3}CHO}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}应为rm{CH_{3}CH_{2}OH}含有官能团为rm{-OH}rm{B}为rm{CH_{3}CHO}含有官能团为rm{-CHO}rm{C}为rm{CH_{3}COOH}含有官能团为rm{-COOH}故答案为：rm{-OH}rm{-CHO}rm{-COOH}

rm{(2)B隆煤A}是乙醛与氢气发生加成反应生成乙醇，反应化学方程式为：rm{CH_{3}CHO+H_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}CH_{3}CH_{2}OH}

rm{CH_{3}CHO+H_{2}xrightarrow[triangle

]{{麓脽禄炉录脕}}CH_{3}CH_{2}OH}是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应化学方程式为：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu/Ag}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{A隆煤B}是氧气发生氧化反应生成乙酸，反应化学方程式为：rm{2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}2CH_{3}COOH}

故答案为：rm{CH_{3}CHO+H_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}CH_{3}CH_{2}OH}加成反应；rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu/Ag}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}氧化反应；rm{2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}2CH_{3}COOH}氧化反应．

气体和溴水反应生成rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu/Ag}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{B隆煤C}二溴乙烷，则该气体为rm{2CH_{3}CHO+O_{2}

xrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}2CH_{3}COOH}则rm{CH_{3}CHO+H_{2}xrightarrow[triangle

]{{麓脽禄炉录脕}}CH_{3}CH_{2}OH}应为rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu/Ag}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{2CH_{3}CHO+O_{2}

xrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}2CH_{3}COOH}跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体，则rm{1}为rm{2-}可乙醇发生氧化反应生成rm{CH_{2}=CH_{2}}为rm{A}以此解答该题．

本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，涉及烯烃、醇、醛、羧酸性质与转化，比较基础，有利于基础知识的巩固．rm{CH_{3}CH_{2}OH}【解析】rm{-OH}rm{-CHO}rm{-COOH}rm{CH_{3}CHO+H_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}CH_{3}CH_{2}OH}加成反应；rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu/Ag}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}氧化反应；rm{2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}2CH_{3}COOH}氧化反应rm{CH_{3}CHO+H_{2}xrightarrow[triangle

]{{麓脽禄炉录脕}}CH_{3}CH_{2}OH}20、略

【分析】解：依据所给信息知，醛能与氰化钠和氯化铵发生发生，在醛基所在的rm{C}原子上同时引入官能团rm{-CN}和氨基rm{-NH_{2}}由信息可以得出rm{-CN}在酸性条件下被氧化生成rm{-COOH}故此得出rm{A}的结构简式应为：rm{B}应为：rm{C}为rm{C}与甲醇发生酯化反应得rm{D}所以rm{X}为rm{CH_{3}OH}由rm{D}生成rm{E}可知该过程是氨基上rm{H}原子被取代，即rm{Y}上的rm{Br}原子与rm{H}形成rm{HBr}故rm{Y}为：

rm{(1)}根据上面的分析可知，rm{C}为rm{C}中含氧官能团的名称为羧基，rm{C隆煤D}的反应类型是酯化rm{(}取代rm{)}反应；

故答案为：羧基；酯化rm{(}取代rm{)}反应；

rm{(2)}根据上面的分析可知，rm{Y}的结构简式为在一定条件下rm{Y}与rm{BrCl(}一氯化溴，与卤素单质性质相似rm{)}按物质的量rm{1}rm{1}发生加成反应，可以是rm{1}rm{2-}加成，有rm{4}种，也可以是rm{1}rm{4}加成，有rm{2}种，所以生成的产物可能共有rm{6}种；

故答案为：rm{6}

rm{(3)C}为rm{C}分子间可在一定条件下反应生成含有rm{3}个六元环的产物，该反应的化学方程式为

故答案为：

rm{(4)}根据元素守恒可知，由rm{E}转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}

故答案为：rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}

rm{(5)}以为有机原料制备化合物可以用发生题中信息中的两步反应得再由在浓硫酸作用下发生分子内酯化得合成路线流程图为

故答案为：．

依据所给信息知，醛能与氰化钠和氯化铵发生发生，在醛基所在的rm{C}原子上同时引入官能团rm{-CN}和氨基rm{-NH_{2}}由信息可以得出rm{-CN}在酸性条件下被氧化生成rm{-COOH}故此得出rm{A}的结构简式应为：rm{B}应为：rm{C}为rm{C}与甲醇发生酯化反应得rm{D}所以rm{X}为rm{CH_{3}OH}由rm{D}生成rm{E}可知该过程是氨基上rm{H}原子被取代，即rm{Y}上的rm{Br}原子与rm{H}形成rm{HBr}故rm{Y}为：以为有机原料制备化合物可以用发生题中信息中的两步反应得再由在浓硫酸作用下发生分子内酯化得据此答题．

本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、同分异构体书写等，是对有机化学基础的综合考查，充分利用有机物的结构进行分析解答，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．【解析】羧基；酯化rm{(}取代rm{)}反应；rm{6}rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}：五、元素或物质推断题(共4题，共12分)21、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，