2025年统编版2024九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、关于化学下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.化学能将一些普通的物质转化为有用的东西B.化学是一门研究物质变化规律的一门基础学科C.化学变化中最小的单位是原子D.以化学手段能获得比原子更小的粒子2、成语是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名成语中含有化学变化的是（）A.刻舟求剑B.掩耳盗铃C.蜡炬成灰D.滴水成冰3、“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染．下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（）A.就地焚烧B.发酵后作农家肥C.加工成精饲料D.制造沼气用作燃料4、某反应为SO2+2CO=2X+S，则X为（）A.CB.CO2C.CS2D.COS5、通常情况下；几种物质的着火点如下表．

。物质白磷红磷木炭无烟煤着火点/℃40240320-370700-750根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法错误的是（）A.白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物B.降温至着火点以下可以达到灭火的目的C.实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里D.红磷燃烧属于置换反应6、下列盐的用途中；错误的是（）

A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物。

B.用碳酸钙作补钙剂。

C.用氯化钠配制生理盐水。

D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、根据下图所示实验装置回答下列问题：

（1）用加热固体的方法产生气体，应选发生装置____（填序号，下同），收集氧气体应选____或____，收集氢气应选用____或____．

（2）B装置中长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防止____，伸进D、E中的导管均应接近集气瓶底部是为了____．

（3）实验室制取二氧化碳时，气体发生装置内的药品是____和____收集二氧化碳应选用____，检验二氧化碳收集满的方法是____．8、（2006•山西）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3；KCl中的一种或几种；某同学对其组成进行了探究，过程如下：

根据以上实验推断：这包白色粉末中一定含有（此空答不全不给分）；一定不含有；可能含有（此题写名称也可）．9、学好化学能使我们更好地认识各种现象；更合理地解决实际问题．

（1）用洗洁精洗油污，是利用了洗洁精的____作用．

（2）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，应补充____元素．

（3）生活中将硬水转化为软水常用的方法是____．

（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为____．10、“江北水乡；运河古城”是今日枣庄的城市名片，而她又素以“煤城”著称，煤是一种重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源．煤的气化和液化流程如下图所示：

查阅资料：水煤气是混合气体；由两种无色无味的气体组成，可以燃烧．

提出问题：水煤气是什么？

猜想假设：根据资料和反应物判断；水煤气可能是：①一氧化碳和氢气；②二氧化碳和氢气．

（1）提出以上猜想的依据是____．

设计实验：请从下列装置中选择一种；设计简单的实验证明猜想．

（2）你选择的装置是____（填字母代号），可能的现象为____．

实验结论：（3）那么，猜想____（填序号）是合理的．11、有一粒子的结构示意图为若此粒子不显电性，则n=____；若此粒子带2个单位正电荷，则n=____；若此粒子带2个单位负电荷，则n=____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、用药匙取药品时，不小心取多了，要及时地倒回去，以节约药品．____（判断对错）13、酒精灯内装的酒精不能超过容积的，最好也不少于．____．14、在制取或拆卸有毒气体的实验装置时，应在通风橱内进行．____．15、用来测定空气中氧气的含量的实验，燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝____．（判断对错）16、在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：1：4．____．评卷人得分四、计算题(共3题，共30分)17、某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸rm{200g}平均分成rm{4}份，进行实验，结果如下：rm{(}杂质不与稀盐酸反应rm{)}

。实验rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}加入样品的质量rm{/g}rm{5}rm{10}rm{15}rm{20}生成rm{CO_{2}}的质量rm{/g}rm{1.76}rm{3.52}rm{4.4}rm{m}rm{(1)}哪次反应中矿石有剩余？______

rm{(2)}表格中rm{m}的数值是______．

rm{(2)}试计算这种样品中碳酸钙的质量分数．18、按要求填写下表。

。内容硫在氧气中点燃生成二氧化硫（1）反应物（填化学式）（2）生成物（填化学式）（3）反应条件（4）反应物，生成物粒子个数比（5）生成物，反应物质量比19、小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数．进行了以下实验：称量样品置于烧杯中；向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．

。物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（g）975.480试计算：（计算结果保留一位小数）

（1）生成气体（二氧化碳）的质量为______g．

（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数为多少？

评卷人得分五、简答题(共2题，共20分)20、在三只试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是____；反应产生气体速度最快的是____；产生气体最多的是____．铁与稀硫酸反应后，溶液呈____色，该反应的化学方程式____．21、将rm{3}克生铁样品加入到盛有rm{50g}过量稀硫酸的烧杯中rm{(}样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应rm{)}充分反应后，称得烧杯内剩余物质总质量为rm{52.9g.}试计算：

rm{(1)H_{2}SO_{4}}的相对分子质量为______；

rm{(2)}生成rm{H_{2}}的质量为______克；

rm{(3)}该生铁样品中铁的质量分数为多少？rm{(}写出计算步骤，结果保留一位小数rm{)(}温馨提示：rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉)}参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】解：rm{A}化学研究物质的组成、结构和性质；所以化学能将一些普通的物质转化为有用的东西，故A说法正确；

B；化学研究物质的组成、结构和性质和变化规律的一门基础学科；故B说法正确；

C；原子是化学变化中的最小粒子；故C说法正确；

D.化学手段无法获得比原子更小的微粒；比原子更小的微粒只能依靠物理方法获得。化学变化中最小的单位是原子，故D说法错误。

故选：rm{D}

A、根据化学研究物质的组成、结构和性质考虑；rm{B}根据化学的研究内容考虑；rm{C}原子是化学变化中的最小粒子；rm{D}根据原子是用化学方法不能再分的微粒考虑．

解答本题关键是熟悉化学研究的内容，知道化学的作用和用途．【解析】rm{D}2、C【分析】解：rm{A}刻舟求剑过程中没有新物质生成；属于物理变化。

B；掩耳盗铃过程中没有新物质生成；属于物理变化。

C；蜡烛成灰过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化。

D；滴水成冰过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化。

故选：rm{C}

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{C}3、A【分析】【分析】对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，如产生污染性物质，则不符合“绿色化学”理念．【解析】【解答】解：A；就地焚烧农作物收割后留下的秸杆会产生大量污染性气体；不符合“绿色化学”理念，故A错误；

B；农作物收割后留下的秸杆发酵后作为农家肥；可循环使用，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故B正确；

C；加工成精饲料；不产生污染，符合“绿色化学”理念，故C正确；

D；制造沼气；可提供清洁能源，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故D正确．

故选A．4、B【分析】【分析】根据反应为：SO2+2CO=2X+S，利用质量守恒定律：原子种类、个数不变，来分析X的化学式．【解析】【解答】解：根据反应为：SO2+2CO=2X+S和质量守恒定律：

反应物中有：1个硫原子；2个碳原子、4个氧原子；

生成物中有：1个硫原子；还缺少2个碳原子；4个氧原子；

又因为x的前面系数是2，所以X的化学式为CO2．

故选：B．5、D【分析】【分析】A；从四种物质都存在着火点分析判断；

B；依据燃烧的条件分析判断；

C；依据白磷的着火点较低易自燃分析判断；

D、依据置换反应的特点分析解决；【解析】【解答】解：A；从四种物质都存在着火点可以得到四种物质均是可燃物；

B；燃烧的条件是可燃物与氧接触和温度达到其着火点；两者缺一不可，所以降温至着火点以下可以达到灭火的目的；

C；白磷的着火点较低（40℃）很容易发生自燃现象；吸干白磷的滤纸片上很有可能存在白磷，所以为防止火灾的发生吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里；

D；置换反应的特点是反应物与生成无均是一种单质与一种化合物；而红磷的燃烧时磷与氧气反应生成五氧化二磷不符合该特征，该反应属于化合反应；

故选D6、A【分析】

A；亚硝酸钠有毒；所以不能用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物，故A错误；

B；碳酸钙中含有钙元素；所以可用碳酸钙作补钙剂，故B正确；

C；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；所以氯化钠可用于配置生理盐水，故C正确；

D；碳酸氢钠显弱碱性；可以和胃酸反应，所以可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故D正确．

故选A．

【解析】【答案】A；根据亚硝酸钠有毒进行解答；

B；根据碳酸钙的元素成分进行解答；

C；根据生理盐水是由氯化钠配制而成的溶液进行解答；

D；根据碳酸氢钠显碱性可以和酸反应进行解答．

二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】（1）A装置属于固体加热型；氧气密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，氢气密度比空气小且不溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；

（2）据装置特点分析解答；

（3）实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集，验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断．【解析】【解答】解：（1）A装置属于固体加热型；氧气密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，氢气密度比空气小且不溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；

（2）B装置中长颈漏斗末端应伸至液面以下；可以防止气体从长颈漏斗逸出；利用排空气法收集气体时导管均应接近集气瓶底部是为了将空气排尽，使收集的气体纯净；

（3）实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸反应；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集，验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；

故答案为：（1）A；C；D；C；E；

（2）气体从长颈漏斗逸出；排尽瓶内的空气；

（3）大理石或石灰石；稀盐酸；D；将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则满．8、略

【分析】

取少量粉末；加水溶解得无色溶液，说明没有硫酸铜．得到白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸并有气体生成，说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀的混合物，白色固体中肯定含有氯化钡；硫酸钠和碳酸钠，氯化钾存在与否对实验现象没有影响，故可能含有氯化钾．

故答案为：BaCl2、Na2SO4、Na2CO3；CuSO4；KCl．

【解析】【答案】根据各物质之间的反应现象和反应规律分析：硫酸铜溶液呈蓝色；碳酸钡溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸．

9、乳化钙煮沸隔绝氧气【分析】【分析】（1）根据洗洁精具有乳化作用分析．

（2）根据化学元素与人体健康的关系来分析．

（3）日常生活中可采用煮沸的方法将硬水软化．

（4）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）用洗洁精清洗油污；是利用了洗洁精的乳化作用．故填：乳化；

（2）青少年缺钙易患佝偻病；故填：钙；

（3）日常生活中可采用煮沸的方法将硬水软化；故填：煮沸．

（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的反应灭火原理．故填：隔绝氧气．10、化学反应前后元素种类不变B澄清石灰水不变浑浊①或②【分析】【分析】化学反应的实质是：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子；宏观上元素的种类在化学反应前后没有变化．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验，观察石灰水是否变浑浊即可；一氧化碳和氢气都具有还原性，要注意区分．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律定律；元素的种类在化学反应前后没有变化，因此可以做出上述两个猜想，故答案为：化学反应前后元素种类不变；

（2）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验；观察石灰水是否变浑浊即可，故答案为：B；澄清石灰水不变浑浊（或澄清石灰水变浑浊）；

（3）如果澄清石灰水不变浑浊，猜想一正确；如果澄清的石灰水变浑浊，猜想二正确；故答案为：①或②．11、10128【分析】【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：

（1）若该粒子为中性原子；核内的质子数等于核外的电子数，所以x=2+8=10；

（2）若该粒子带2个单位正电荷；为阳离子，核内的质子数是2+8+2=12；

（3）若该粒子带2个单位负电荷；为阴离子，则x=10-2=8．

故答案为：（1）10；（2）12；（3）8．三、判断题(共5题，共10分)12、×【分析】【分析】根据剩余药品的取用方法考虑．【解析】【解答】解：用剩的药品不能放回原试剂瓶；要放到指定的容器中，防止污染原药品．

故答案为：×．13、√【分析】【分析】根据酒精灯的使用方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：酒精灯内酒精太少，则灯壶内酒精蒸汽过多，易引起爆炸；灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内酒精发生燃烧而爆炸，故给酒精灯添加酒精时，最好不要超过酒精灯容积的，最好也不少于．

故答案为：√．14、√【分析】【分析】根据提供的信息和实验室设备的用途判断．【解析】【解答】解：为了防止中毒；制取或拆卸有毒气体的实验装置时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】根据细铁丝在空气中不能燃烧分析判断．【解析】【解答】解：由于细铁丝在空气中不能燃烧；不能测定空气中氧气的含量．所以，叙述错误．

故答为：×．16、×【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氢；硫、氧三种元素的质量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案为：×．四、计算题(共3题，共30分)17、略

【分析】解：rm{(1)}由表格中的数据可知，第rm{3}次盐酸已完全反应完全反应，故第rm{3}rm{4}次反应中的碳酸钙的质量有剩余；

rm{(2)}因为第rm{3}次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即rm{m=4.4}．

rm{(3)}设第rm{1}次实验中样品中的碳酸钙的质量为rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{1.76g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{1.76g}}

解之得：rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{1.76g}}

石灰石中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{4g}{5g}隆脕100%=80%}

故答为：rm{x=4g}rm{dfrac

{4g}{5g}隆脕100%=80%}次；rm{(1)3}rm{4}石灰石中碳酸钙的质量分数为rm{(2)4.4g}．

rm{(3)}观察并对比表格中的数据可知：第rm{80%}次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第rm{(1)}次加入样品质量是第一次的三倍，而生成的气体少，说明此时盐酸已完全反应rm{2}由此可知，rm{3}rm{.}次实验中碳酸钙有剩余；

rm{3}由上述分析可知，盐酸已完全反应时生成二氧化碳的质量是rm{4}即rm{(2)}

rm{4.4g}碳酸钙的质量分数可根据第rm{m=4.4}次或第rm{(3)}次实验中二氧化碳的质量求出rm{1}根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参加反应的rm{2}的质量；然后再根据质量分数公式进行计算即可．

本题主要考查学生对完全反应的概念的认识，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．rm{.}【解析】rm{3}rm{4}rm{4.4}18、略

【分析】【分析】根据硫在氧气中点燃生成二氧化硫的化学方程式为S+O2SO2，则可知：在点燃的条件下，硫和氧气反应生成了二氧化硫；在点燃的条件下，每一个硫原子和一个氧分子化合生成一个二氧化硫分子；每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫等信息．【解析】【解答】解：（1）由硫在氧气中点燃生成二氧化硫的化学方程式为S+O2SO2，可知反应物为S和O2；故填：S和O2；

（2）由硫在氧气中点燃生成二氧化硫的化学方程式为S+O2SO2，可知生成物为SO2；故填：SO2；

（3）由硫在氧气中点燃生成二氧化硫的化学方程式为S+O2SO2；可知反应条件为点燃；故填：点燃；

（4）点燃的条件下；可知每一个硫原子和一个氧分子化合生成一个二氧化硫分子，所以反应物，生成物粒子个数比=1：1：1；故填：1：1：1；

（5）由硫在氧气中点燃生成二氧化硫的化学方程式为S+O2SO2，每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫，所以生成物，反应物质量比=2：1：1．故填：2：1：1．19、略

【分析】

（1）根据质量守恒定律产生CO2的质量=9g+75.4g-80g=4.4g；

（2）设NaHCO3质量为X；生成的NaCl的质量为Y．则：

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

8458.544

XY4.4g

X═8.4gy═5.85g

所以NaCl溶液中NaCl的质量分数：

答：反应后所得溶液中NaCl的质量分数为8.1%．

故答案为：（1）4.4；

（2）8.1%．

【解析】【答案】由题意；样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，发生的反应为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠；水、二氧化碳；由质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量根据反应的化学方程式计算出碳酸氢钠、生成的氯化