2025年鲁教版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列除杂质的方法可行的是A.加入新制的生石灰，然后加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水B.通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶，可以除去氯气中的氯化氢气体C.用苯通过萃取分液的方法，可以除去溴苯中的溴D.用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸2、S2Cl2易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，下列说法正确的是（）A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B.氧化产物与还原产物物质的量之比为3：1C.每生成1molSO2转移4mol电子D.H2O作还原剂3、已知X、Y元素同周期，且电负性下列说法错误的是A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y大于XC.当它们均为非金属时，气态氢化物的稳定性：X大于YD.当它们均为非金属时，最高价含氧酸的酸性：X小于Y4、关于物质的量与微粒间关系，下列说法正确的是（）A.1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目B.1mol任何物质溶于1L水，物质的量浓度为1mol/LC.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D.非标准状况下，1mol气体体积也可能是22.4L5、下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A.次氯酸的电子式：B.氯原子的结构示意图：C.用电子式表示MgCl2的形成过程为：D.M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为6、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.5mol•L－1硫酸溶液中含有的H＋数目为NAB.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC.1.0molNaCl中，所有Na＋的最外层电子数之和为8NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA7、下列关于NaCl的说法不正确的是A.给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离B.NaCl是电解质C.NaCl电离的方程式是：NaCl==Na++Cl-D.NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子8、下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（）A.使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B.加入Al粉放出H2的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-C.使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Ca2+、NO3-、SO42-D.在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-9、某无机溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3－、Cl－。取试样溶液分别进行下列实验，实验结论正确的是：A.取试样溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则试样溶液中一定存在Na+，不存在K+B.取试样溶液滴加NaOH溶液，若开始产生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，则试样溶液中存在Al3+，不存在Mg2+C.取试样溶液滴加NaOH溶液，若没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该试样溶液中一定不存在NH4+D.取试样溶液滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该试样溶液中存在Cl－评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、“题图”是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答:

(1)图①、②中属于阴离子的是______(填序号)，该元素的质子数为______；13号元素原子的最外层电子数为_________。

①②

(2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_____________。11、氮的氧化物是主要的大气污染物；必须脱除才能排放。

(1)臭氧与空气中的氮氧化物，以及汽油、柴油等化石燃料的不完全燃烧所残留的_____(填字母)在紫外线照射下容易产生光化学烟雾。

a.惰性气体b.碳氢化合物c.二氧化碳。

(2)汽车排气管内的催化剂能将CO和NO2转化为无害气体，发生的反应方程式为_____。

(3)工业上在催化剂作用下用NH3还原废气中NOx生成N2和H2O达到脱除目的，但当温度高于400℃时，NOx脱除率下降，原因可能是_____。

(4)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。

①用Na2CO3溶液吸收硝酸工业尾气中的NO2，生成等物质的量的两种钠盐(一种为NaNO2)及一种气体，反应的离子方程式为_____。

②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图所示，曲线II表示NO的物质的量______(填：“大于”、“小于”、“等于”)NO2物质的量。当NaOH溶液浓度高于0.5mol·L-1后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是_____。

12、有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固体。

⑥Ba(OH)2固体⑦蔗糖⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。

(1)上述物质属于电解质的有_____________；属于非电解质的有____________，能导电的物质有__________(填编号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O；写出该离子反应对应的化学方程式_____________________________________________。

(3)写出固体⑤溶解时的电离方程式____________________________________。

(4)当⑤与⑥1：1混合后，写出该离子方程式______________________________。13、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO及泥沙等杂质；某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：

(1)第⑤步实验操作需要烧杯、___等玻璃仪器。

(2)步骤⑦中蒸发结晶时会用到下列仪器中的___（填仪器名称）。

(3)除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是___（任写一种合理顺序即可）14、现有以下物质：①铜；②液态HCl；③蔗糖；④熔融的KHSO4；⑤BaSO4固体⑥NH3⑦纯醋酸；⑧石墨；⑨NaCl溶液⑩Fe(OH)3胶体。

(1)能导电的有___；

(2)属于混合物的是__；

(3)属于电解质是__；

(4)属于强电解质的是__；

(5)属于电解质；但在上述状态下不能导电的是__。

(6)请写出④的电离方程式__。

(7)向⑩中逐滴滴加⑦可观察到的现象是__。15、已知CO和Fe2O3在高温下发生反应：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，其中Fe2O3被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，CO2是_______产物。该反应中，若生成了1molFe，则转移了_______mole−。16、依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为________________．

（2）请从下图中选择正确的装置收集氨气_________

（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是__．A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体。

（4）工业上以NH3；空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3→NO化学方程式为__．

②NO→NO2实验现象是__．

③NO2+H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为__．

（5）将X转化为HNO3__（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

（6）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是__．

A．O2B．NaC．NH4ClD．NO2．17、(1)X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成的化合物，X是_______元素(写元素符号)。

(2)6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn，已知CRn分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74，则R是_______元素(写元素符号)，n=_______。

(3)下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：。ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ02(1)(2)3(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)4(10)(11)(12)

①在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是______________

②在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为___________；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式__________

③元素(8)、(11)和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有___________

④用电子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的过程：_________________18、某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸；并进行有关实验。请回答下列问题：

(1)需要量取浓盐酸_________mL。

(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、______等。

(3)取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)19、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误20、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误21、浓能干燥所以浓硫酸也能干燥(_______)A.正确B.错误22、晶体失去结晶水，一定是风化的结果。(___________)A.正确B.错误23、取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里。(___________)A.正确B.错误24、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误25、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误26、在自然界中金属元素都以化合态的形式存在。(_____)A.正确B.错误27、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)28、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________29、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、实验题(共4题，共20分)30、二氧化硫(SO2)是一种在空间地理；环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置；如图所示：

(1)仪器A的名称____________。

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是____________。

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式____________。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表：。序号实验操作实验现象1向10mL1mol/LNa2S溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊2向10mL1mol/LNa2S溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是____________。

Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010mol·L-1KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：

[查阅资料]①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2

②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2

③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是____________。

(5)实验一：不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V1

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2

①比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。则设置实验一的目的是___________。

②测得V2的体积如表：。序号123KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为____________。31、某校课外化学小组设计如图装置制备少量氯气并进行系列实验(夹持及加热仪器已略)。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作顺序是________(填序号)。

①往烧瓶中加入粉末②加热③往烧瓶中加入浓盐酸。

(2)写出装置A中发生的化学反应方程式_________。

(3)装置B的作用是________；装置D的作用是________。

(4)装置C的实验目的是验证干燥的氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______(填编号)。ABCDⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰无水氯化钙碱石灰无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条32、某化学实验小组需要的溶液现用固体来配制；请回答下列问题：

(1)需称取___________

(2)配制过程中，不需要的仪器___________(填序号)。

A．药匙B．酒精灯C．托盘天平D．烧杯E．玻璃棒F．洗瓶G．蒸发皿。

完成实验还缺少的两种仪器是___________。

(3)在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有___________(填序号)。

①称量固体时，砝码与固体位置放反(以下用游码)。

②所称取的固体含有其他杂质。

③转移前；容量瓶中含有少量蒸馏水。

④定容时；俯视刻度线。

⑤转移时有少量液体溅出33、化学小组在验证反应“”的实验中检测到Fe3+；发现和探究过程如下：

向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉；静置片刻，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

(1)探究反应产物。

①取上层清液，滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，说明溶液中含有的离子是________(写化学式)。

②取少量黑色固体，洗涤后，加稀硝酸溶解固体，再加盐酸，观察到________；证明黑色固体中含有Ag。

(2)对“溶液呈黄色”进行探究。

①甲认为溶液中有Fe3+；乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙的理由是________(用离子方程式表示)。

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设Ⅰ：空气中的O2将Fe2+氧化；

假设Ⅱ：酸性溶液中具有氧化性，将Fe2+氧化；

假设Ⅲ：溶液中的________将Fe2+氧化。

③实验验证：

ⅰ．向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉；搅拌后静置，取不同时间的上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后，溶液几乎无色。

ⅱ．向ⅰ中所得上层清液中加入________溶液；有黑色固体析出，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红。

④综合上述实验得知，假设________(填序号)正确，氧化Fe2+的离子方程式是________。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共18分)34、直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3；其流程如图1。

已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。

（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______________。

（2）吸收烟气。

①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为______________。

②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），结合方程式解释其原因：____________。

③已知下列反应：

SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l）

CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l）

2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的热化学方程式是______________。

④吸收塔中的温度不宣过高，可能的原因是______________（写出1种即可）。

（3）制备无水Na2SO3:将中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。35、接触法制硫酸工艺中；主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）

（1）上述反应的平衡常数表达式为___________。

（2）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是______________。

a.v正（O2）＝2v逆（SO3）

b.容器中气体的密度不随时间而变化。

c.容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化。

（3）下列有关该反应的叙述中，正确的是__________。

a.升高温度可以增大活化分子百分数；加快反应速率。

b.使用催化剂提高二氧化硫的平衡转化率。

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高；加快反应速率。

d.缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数；但可以加快反应速率。

（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入4molSO2和2molO2，达平衡时SO2的体积分数为a％，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后SO2的体积分数仍为a％的是___________。

a.2molSO3b.2molSO2＋1molO2

c.4molSO3d.2.5molSO2＋1.25molO2＋1.5molSO3

（5）SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3电离方程式为____________；将H2SO3溶液加入酸性KMnO4溶液中；溶液紫色褪去，将下列离子方程式补充完整：

_________＋_____MnO4－＝______Mn2＋＋_______________36、X；Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲(g)；Y+Z→乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。

（1）X的电子式是__________，甲的结构式是__________。实验室制备Z的化学方程式___________________。

（2）写出Y+X→甲的化学方程式___________________。

（3）已知常温下，为液体，为固体。白磷在Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和Z气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________。

已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热bkJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热_____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．生石灰极易吸水生成氢氧化钙；而乙醇的沸点低，蒸馏即可，A正确；

B．氯气能和NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；B错误；

C．苯和溴苯是互溶的；不能用苯萃取溴苯中的溴，应该用NaOH溶液除去溴苯中的溴，C错误；

D．应该加入饱和碳酸钠溶液后分液；乙酸乙酯和乙酸均能和氢氧化钠溶液反应，D错误；

答案选A。

【点睛】

在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；分离提纯后的物质状态不变；实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。2、A【分析】【分析】

【详解】

2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓中；S元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0；

A．只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂；故A正确；

B．氧化产物为SO2；还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1：3，故B错误；

C．S元素的化合价由+1价升高为+4价，则每生成1molSO2转移3mol电子；故C错误；

D．水中H；O元素的化合价均不变；则水不是还原剂，故D错误；

故答案为A。3、D【分析】【详解】

X、Y元素同周期，且电负性则非金属性

A．电负性大的元素在化合物中显负价；所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；

B．一般非金属性强的；其第一电离能大，则第一电离能Y可能大于X，故B正确；

C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性则气态氢化物的稳定性：X大于Y，故C正确；

D．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故D错误；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．NaCl由离子构成；而HCl由分子构成，因此1molNaCl和1molHCl含有的粒子数目不同，A错误；

B．1mol任何物质溶于1L水；溶液的体积不为1L，故物质的量浓度不为1mol/L，B错误；

C．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子；C错误；

D．非标准状况下；气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，因此1mol气体体积也可能是22.4L，D正确；

答案选D。5、D【分析】【详解】

A．次氯酸的电子式为应该是O为中心原子，A选项错误；

B．氯原子的结构示意图应为：B选项错误；

C．氯化镁的形成过程中；镁原子失去电子，氯原子得到电子，箭头方向应从镁指向氯，C选项错误；

D．原子的核外电子数等于质子数，阳离子的质子数等于核外电子数加所带电荷数，则M原子的质子数为a+2，质量数等于质子数加中子数为a+b+2，M原子符号为D选项正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学用语的表示方法，注意物质的组成、电子式、离子结构示意图的理解与掌握是解答关键。6、C【分析】【详解】

A．溶液体积未知；无法计算氢离子个数，故A错误；

B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA；故B错误；

C．1个Na+最外层8个电子，1.0molNaCl中含有1mol钠离子，所有Na+的最外层电子数之和为8NA；故C正确；

D．常温常压下，Vm不等于22.4L/mol；无法计算混合气体物质的量，故D错误；

故选：C。7、A【分析】试题分析：A、NaCl在水分子的作用下，电离成自由移动的离子，不要通电，说法不正确；B、NaCl在水溶液或者熔融状态下导电且是化合物，因此NaCl是电解质，说法正确；C、NaCl是盐，完全电离，NaCl=Na＋＋Cl－；说法正确；D；电解质导电的原因是存在自由移动的阴阳离子，说法正确。

考点：考查电解质的相关知识。8、A【分析】A．使紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，Na+、Mg2+、Cl-、SO42-之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．加入Al放出氢气的溶液中，为酸或强碱溶液，无论酸性还是强碱性溶液中，HCO3-都不能大量共存，故B错误；C．使pH试纸显深蓝色的溶液中存在大量OH-，Cu2+与氢氧根离子反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．铝离子与AlO2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。9、B【分析】【详解】

A.取试样溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则试样溶液中一定存在Na+，K+的判断还需透过蓝色钴玻璃片观察是否呈紫色；故A错误；

B.Al(OH)3能与NaOH溶液反应，Mg(OH)2不能与NaOH溶液反应，取试样溶液滴加NaOH溶液，若开始产生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，则沉淀为Al(OH)3，则试样溶液中存在Al3+，不存在Mg2+；故B正确；

C.反应需加热或浓溶液生成NH3；故C错误；

D.取试样溶液滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，有可能存在SO42-离子，需先排除SO42-干扰；故D错误；

答案选B。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

根据离子结构示意图；核电荷数大于核外电子，为阳离子；核电荷数小于核外电子，为阴离子。

【详解】

(1)图①为Al3+、②为Cl-,所以属于阴离子的是②；该元素的质子数为17；13号元素原子是铝，核外有三层电子，最外层电子数为3。

(2)原子序数为1、8、13的元素分别为H、O、Al，组成物质的化学式为Al(OH)3。【解析】②173Al(OH)311、略

【分析】【详解】

（1）臭氧与空气中的氮氧化物和一些碳氢化合物在紫外线照射下发生作用后，产生一种有毒的烟雾，为光化学烟雾，答案选b；

（2）CO和NO2在催化剂的作用下反应生成无害气体CO2和N2，反应的化学方程式为：4CO+2NO24CO2+N2；

（3）当温度高于400℃时，氨气可能会和氧气发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，导致氨气的浓度减小，所以NOx的脱出率减小；

（4）①用碳酸钠溶液吸收二氧化氮，生成等物质的量的硝酸钠、亚硝酸钠和一种气体，气体为二氧化碳，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO2+CO=NO+NO+CO2；

②NaOH溶液与NO、NO2反应的化学方程式为：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，当n(NO)=n(NO2)时，气体刚好能被充分吸收，当n(NO2)2的物质的量；NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，当NaOH溶液浓度高于后，黏稠度越来越高，对氮氧化物的吸收率下降。【解析】(1)b

(2)4CO+2NO24CO2+N2

(3)当温度高于400℃时，氨气可能会和氧气发生反应4NH3+5O24NO+6H2O；或者催化剂失去活性。

(4)2NO2+CO=NO+NO+CO2大于NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高，气体在液体中的流动性变差，不利于气体的吸收，所以对氮氧化物的吸收率下降12、略

【分析】【详解】

(1)电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；需为纯净物；存在自由移动的离子或电子的物质可以导电；

①Na2CO3⋅10H2O晶体溶于水导电为电解质；

②铜是单质既不是电解质也不是非电解质；

③硫酸溶液是电解质溶液为混合物；能导电；

④CO2为非电解质,自身不能发生电离；

⑤NaHSO4固体水溶液中或熔融状态导电为电解质；

⑥Ba(OH)2固体水溶液中或熔融状态导电为电解质；

⑦蔗糖为非电解质；在水溶液或熔融状态下以分子形式存在；

⑧氨水为氨气的水溶液；为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑨稀硝酸是硝酸的溶液为混合物；能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑩Al2(SO4)3固体水溶液中或熔融状态导电为电解质；

题中电解质为：①⑤⑥⑩；非电解质为：④⑦；能导电的物质有：②③⑧⑨；

(2)发生离子反应：H++OH−=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，对应的方程式可为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；

(3)NaHSO4电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO

(4)NaHSO4和Ba(OH)21：1混合后离子方程式为：H++SO+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O。【解析】①⑤⑥⑩④⑦②③⑧⑨2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2ONaHSO4=Na++H++SOH++SO+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O13、略

【分析】【分析】

粗盐溶于水，加入BaCl2除去SO加入NaOH除去Mg2+和Fe3+，加入Na2CO3除去Ca2+和过量的BaCl2，再将泥沙和生成的沉淀过滤掉，滤液中加入盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH；最后蒸发结晶得到精盐。

【详解】

(1)第⑤步实验操作为过滤；需要的玻璃仪器有烧杯；漏斗和玻璃棒；

(2)步骤⑦中蒸发结晶时使用的仪器为蒸发皿；

(3)除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序满足过量的BaCl2要被Na2CO3除去，所以可以是NaOH→BaCl2→Na2CO3或BaCl2→Na2CO3→NaOH。【解析】①.漏斗和玻璃棒②.蒸发皿③.NaOH→BaCl2→Na2CO3或BaCl2→Na2CO3→NaOH14、略

【分析】【详解】

(1)铜、石墨能发生电子导电，熔融的KHSO4、NaCl溶液、Fe(OH)3胶体都能发生离子导电；所以能导电的有①④⑧⑨⑩；答案为：①④⑧⑨⑩；

(2)NaCl溶液、Fe(OH)3胶体都含有两种或两种以上物质；则属于混合物的是⑨⑩；答案为：⑨⑩；

(3)液态HCl、熔融的KHSO4、BaSO4；纯醋酸在水溶液或熔融状态下都能导电；所以属于电解质是②④⑤⑦；答案为：②④⑤⑦；

(4)液态HCl溶于水发生完全电离，熔融的KHSO4、熔融BaSO4都能完全电离；所以属于强电解质的是②④⑤；答案为：②④⑤；

(5)液态HCl、BaSO4固体；纯醋酸属于电解质；但不导电，所以在上述状态下不能导电的是②⑤⑦。答案为：②⑤⑦；

(6)KHSO4(熔融)发生完全电离，电离方程式为KHSO4(熔融)=K++答案为：KHSO4(熔融)=K++

(7)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加纯醋酸，先使胶体凝聚，后将沉淀溶解，所以可观察到的现象是起初生成红褐色沉淀，后来沉淀溶解得到棕黄色溶液。答案为：起初生成红褐色沉淀，后来沉淀溶解得到棕黄色溶液。【解析】①④⑧⑨⑩⑨⑩②④⑤⑦②④⑤②⑤⑦KHSO4(熔融)=K++起初生成红褐色沉淀，后来沉淀溶解得到棕黄色溶液15、略

【分析】【分析】

根据反应方程式中化合价的变化分析氧化剂；还原剂；根据氧化还原反应中电子转移守恒计算电子转移数。

【详解】

反应：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2中，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3被还原，为氧化剂；C元素的化合价升高，CO为还原剂，被氧化后生成CO2，则CO2是氧化产物。根据反应的方程式及元素化合价分析知，铁化合价由+3降低为0，则生成了1molFe，则得到的电子数为（+3-0）×1mol=3mol，即转移了3mole−，故答案为：还原；氧化；3。【解析】①.还原②.氧化③.316、略

【分析】【详解】

(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

(2)氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出，故答案为A；

(3)A．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A错误；B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，故B正确；C．NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，故C正确；故答案为A；

(4)①NH3→NO反应是氨气的催化氧化，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体；

③二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮化合价+4价变化为+5价和+2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰2；

(5)X化学式为N2O5，N2O5+H2O=2HNO3，反应为非氧化还原反应；

(6)若要将NH3→N2，氮元素化合价-3价变化为0价，氨气做还原剂被氧化A．O2可以氧化氨气为氮气，故A正确；B．Na是还原剂不能氧化氨气，故B错误；C．NH4C中氮元素化合价-3价，不能和氨气反应生成氮气，故C错误；D．NO2和氨气反应做氧化剂，氮元素化合价可以变化为0价，生成氮气，故D正确；故答案为AD。【解析】①.2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑②.A③.A④.4NH3+5O24NO+6H2O⑤.无色气体变为红棕色⑥.1：2⑦.不是⑧.AD17、略

【分析】【分析】

1）由X原子有两个电子层可知，X为第二周期元素，元素周期表中最活泼的金属元素为Cs元素，则Y为+1价Cs元素，由化学式Y3X可知；X为—3价；

（2）非金属元素R的最外层电子数为a，核外电子数为b，由CRn分子中各原子核外最外层电子总数为32可得an=28，由核外电子数总和为74可得bn=68，两式相比可得a：b=7:17，由最外层电子数不超过8可知a=7、b=17；

（3）由元素周期表的相对位置可知（1）为N元素、（2）为F元素、（3）为Na元素、（4）为Mg元素、（5）为Al元素、（6）为Si元素、（7）为S元素、（8）为Cl元素、（9）为Ar元素、（10）为K元素、（11）为Ca元素、（12）为Br元素。

【详解】

（1）由X原子有两个电子层可知，X为第二周期元素，元素周期表中最活泼的金属元素为Cs元素，则Y为+1价Cs元素，由化学式Y3X可知；X为—3价，则X为N元素，故答案为：N；

（2）非金属元素R的最外层电子数为a，核外电子数为b，由CRn分子中各原子核外最外层电子总数为32可得an=28，由核外电子数总和为74可得bn=68，两式相比可得a：b=7:17，由最外层电子数不超过8可知a=7、b=17，则R为Cl元素，CRn分子为CCl4；故答案为：Cl；4；

（3）①在这些元素中，最不活泼的元素为稀有气体Ar元素，Ar原子有3个电子层，最外层有8个电子，原子的结构示意图为故答案为：

②在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4、呈两性的是Al(OH)3、碱性最强的是KOH，高氯酸溶液与氢氧化铝反应生成高氯酸铝和水，反应的化学方程式为3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O，氢氧化铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案为：3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O；Al(OH)3+OH-=+2H2O；

③次氯酸钙是漂白粉的主要成份；是一种广泛使用杀菌消毒剂，次氯酸钙是离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：离子键；共价键；

④氯化钾是由钾离子和氯离子形成的离子化合物，用电子式表示氯化钾的形成过程为故答案为：

【点睛】

非金属元素R的最外层电子数为a，核外电子数为b，由CRn分子中各原子核外最外层电子总数为32可得an=28，由核外电子数总和为74可得bn=68，两式相比可得a：b=7:17，由最外层电子数不超过8可知a=7、b=17是分析的难点，也是解答的关键。【解析】NCl43HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2OAl(OH)3+OH-=+2H2O离子键、共价键18、略

【分析】【详解】

(1)设浓盐酸的体积为V；则10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25.0mL；

(2)用胶头滴管定容；用250mL容量瓶配制溶液，故答案为胶头滴管；250mL容量瓶；

(3)盐酸和锌反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；设参加反应的锌的质量为x，参加反应的盐酸的物质的量为y。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g2mol22.4L

xy0.896L

x==2.6g，y==0.08mol，剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol，则氢离子浓度==0.2mol/L，故答案为2.6；0.2mol/L。【解析】25.0胶头滴管250mL容量瓶2.60.2mol/L三、判断题(共9题，共18分)19、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。21、B【分析】【详解】

HBr具有较强的还原性，能和浓硫酸发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥HBr，故该说法错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

风化指含结晶水的化合物在空气中失去结晶水，晶体失去结晶水也可以通过加热等方法实现，不一定是风化的结果，故错误，答案为：错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

取用一小块钠后，剩余的钠放回原瓶，以防钠燃烧，产生安全事故，故错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。26、B【分析】略27、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。四、推断题(共2题，共4分)28、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO429、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、实验题(共4题，共20分)30、略

【分析】【分析】

I.在装置A中制取SO2气体，通过乙观察SO2气体产生的速率，经品红溶液检验SO2的漂白性，在装置丁中SO2与Na2S会发生氧化还原反应产生S单质，SO2及反应产生的H2S都是有毒气体；经NaOH溶液尾气处理后排出。

II.根据IO3-能够氧化SO2为SO42-，氧化I-为I2，SO2反应完全后，再滴入的IO3-溶液，I2不再反应，溶液中的I2遇淀粉溶液变为蓝色；要测定物质含量；应该排除杂质的干扰，设计对比实验，为减少实验的偶然性，要进行多次平行实验，取多次实验的平均值，根据反应过程中电子守恒计算铁矿石样品中硫元素的质量分数。

【详解】

(1)根据图示仪器结构可知：仪器A的名称为蒸馏烧瓶；

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，为了减少SO2气体在溶液中的溶解，可根据H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡的性质，在装置乙中加入的试剂为饱和NaHSO3溶液；

(3)①Na2S具有还原性，O2具有氧化性，在溶液中会发生氧化还原反应产生S单质和NaOH，反应的化学方程式为O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓；

②根据O2、SO2气体分别通入到Na2S溶液中产生S单质的时间可知，物质的氧化性：SO2>O2，该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。表中实验1反应较慢的原因可能是O2难溶于水，而SO2易溶于水；由于氧气中水中的溶解度比二氧化硫小，导致反应速率较慢；

II.(4)根据方程式可知物质的氧化性：IO3->I2>SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先发生②反应，当SO2反应完全后发生反应④，反应产生的I2单质遇淀粉溶液会变为蓝色；且半分钟内溶液蓝色不褪去，就证明滴定达到终点；

(5)①通过比较实验一、实验二的数据，发现V1远远小于V2，可忽略不计V1。设置实验一的目的是空白对比实验；排除干扰因素的存在；

②三次实验数据相差不大，均有效，则平均消耗KIO3标准溶液体积V(KIO3)=mL=10.00mL，n(KIO3)=c·V=0.0010mol/L×0.0100L=1.0×10-5mol，根据电子守恒及结合②③方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.0×10-5mol，根据S元素守恒可知其中含有S元素的质量为m(S)=n·M=3.0×10-5mol×32g/mol=9.6×10-4g，所以该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为×100%=0.096%。

【点睛】

本题考查了气体的制取、性质的验证、化学反应方程式的书写及应用和物质含量测定。掌握反应原理和物质的性质是计算与判断的依据。在进行有关计算时要结合电子守恒及元素守恒分析判断。易错点是(5)中S含量计算，关键是IO3-氧化SO2时二者物质的量的关系的确定，注意还原产物I2也可氧化SO2，要根据总方程式判断。【解析】蒸馏烧瓶饱和亚硫酸氢钠溶液O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓氧气中水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出现稳定的蓝色空白实验0.096%31、略

【分析】【分析】

根据题意，本套装置的设计为：A是Cl2发生装置，B是洗气装置，除去水蒸气以外的杂质，并能起到安全瓶的作用；C是性质实验装置，D是尾气处理装置；C装置中Ⅰ和Ⅲ用以对比Cl2在有水和干燥时的漂白性；Ⅲ应为干燥剂。可在此基础上解各小题。

【详解】

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，A装置中的操作应是先加固体，再加液体，再加热，所以接下来的操作顺序是：①往烧瓶中加入MnO2粉末→③往烧瓶中加入浓盐酸→②加热；

(2)装置A为Cl2发生装置，特点为固液加热制气体，所以发生的化学反应方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)A中生成的Cl2含HCl，可用饱和食盐水除去，装置B是洗气装置，所以B的一个作用是除去Cl2中的HCl气体，B中长颈漏斗还能防止装置内的压强过大或过小，起到安全瓶的作用；装置D是尾气处理装置，所以D的作用是除去Cl2；防止污染空气；

(4)装置C的实验目的是验证干燥的氯气是否具有漂白性；从所以Ⅱ中应为干燥剂，则。

A、碱石灰能吸收Cl2；无法进行后续实验，A不符合题意；

B；Ⅲ中放的是湿润的有色布条；有水则无法验证干燥的氯气是否具有漂白性，B不符合题意；

C、碱石灰能吸收Cl2；无法进行后续实验，C不符合题意；

D、Ⅰ中放的是湿润的有色布条，Ⅱ中用无水氯化钙做干燥剂，Ⅲ中放的是干燥的有色布条，可起到对比Cl2在有水和干燥时的漂白性；所以D选项的设计能实现实验目的，D选项符合题意；

故答案为D。

【点睛】

要理解气体实验装置的设计思路。气体实验装置往往包括：1.发生装置，2.洗气装置，3.性质实验装置，4.收集装置，5.安全装置，包括尾气处理、防爆炸、防倒吸装置等。【解析】①③②4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HCl气体，安全瓶，防止装置内的压强过大或过小除去Cl2，防止污染空气D32、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室无98mL的容量瓶，只能选用100mL容量瓶配出100mL溶液，故所需的质量m=nM=cVM=2mol/L0.1L58.5g/mol=11.7故答案为：11.7；

(2)根据配制步骤是计算；称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可以知道实验过程中需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶等仪器；则不需要BG，还缺少100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：BG；100mL容量瓶、胶头滴管；

(3)①称量固体时，砝码与固体位置放反(以下用游码)；会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；

②所称取的固体含有其他杂质；则氯化钠的实际质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；

③因为定容时还要加水；所以转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对浓度无影响；

④定容时；俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高；

⑤转移时有少量液体溅出；则导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低；

故选①②⑤。【解析】11.7容量瓶、胶头滴管①②⑤33、略

【分析】【详解】

（1）①若紫色褪去说明高锰酸钾被还原，因此溶液中含有一种还原性离子，结合情境只能是

②黑色固体是银，银溶解于硝酸变成硝酸银，向硝酸银中滴入盐酸应该能观察到的白色沉淀；

（2）①若铁粉过量，则铁粉可以与发生归中反应：导致溶液中不可能存在

②能将氧化成的一定是一种氧化剂，溶液中的具有氧化性；

③若是氧气将氧化，则静置时间越久应该被氧化得越充分，不可能30min后溶液几乎无色，因此假设I不成立；对于假设II，我们可以向i中所得的上层清液中加入硝酸银溶液，发现立刻产生黑色固体（被还原为单质）且溶液中产生了是一直存在的，只可能是新加入的将氧化成了则假设II错误，写出方程式即可。【解析】白色沉淀硝酸银III六、原理综合题(共3题，共18分)34、略

【分析】【分析】

(1)Na2CO3为强碱弱酸盐；水解呈碱性；

(2)①由图像可知pH在4～5时NaHSO3的物质的量分数最高；

②NaHSO3溶液中c(SO32-)＞c(H2SO3)，说明HSO3-电离程度大于水解程度；

③已知：①SO2(g)+2OH-(aq)═SO32-(aq)+H2O(l)△H1=-164.3kJ•mol-1，②CO2(g)+2OH-(aq)═CO32-(aq)+H2O(l)△H2=-109.4kJ•mol-1，③2HSO3-(aq)═SO32-(aq)+SO2(g)+H2O(l)△H3=+34.0kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②-③可得Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3-的热化学方程式；

④HSO3-不稳定，易分解，如温度过高，可导致气体的溶解度下降，且HSO3-易被氧化；

(3)得无水Na2SO3固体；温度应高于34℃，且防止被氧化。

【详解】

(1)Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CO32-+H2OOH-+HCO3-；

(2)①由图像可知pH在4～5时NaHSO3的物质的量分数最高；

②NaHSO3溶液中存在HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，c(SO32-)＞c(H2SO3)，说明HSO3-电离程度大于水解程度；

③已知：①SO2(g)+2OH-(aq)═SO32-(aq)+H2O(l)△H1=-164.3kJ•mol-1，②CO2(g)+2OH-(aq)═CO32-(aq)+H2O(l)△H2=-109.4kJ•mol-1，③2HSO3-(aq)═SO32-(aq)+SO2(g)+H2O(l)△H3=+34.0kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②-③可得Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3-的热化学方程式为2SO2(g)+CO32-(aq)+H2O(l)═2HSO3-(aq)+CO2(g)△H=-88.9kJ•mol-1；

④HSO3-不稳定，易分解，如温度过高，可导致气体的溶解度下降，且HSO3-易被氧化；则吸收塔