山东省青岛市四区联考2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

20242025学年度第一学期期中学业水平检测高三化学试题2024.11说明：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 Cu64 Zn65 Sn119一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是（）A.所有金属均可用一氧化碳或氢气还原金属矿物制备B.乙醇添加到汽油中能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放C.丝绸、宣纸及制毛笔所用的狼毫的主要成分均为高分子化合物D.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同2.不能与酸混用，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。用溶液浸泡黄铜（）可制得溶液，再用其制取。下列说法错误的是（）A.“浸泡黄铜”的过程中会产生硫单质B.可用溶液检验浸泡后的溶液中是否生成C.与稀硫酸反应只生成硫酸铜和水D.是配制波尔多液的原料3.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，X的第一电离能大于同周期的相邻元素，X和Y相邻，化合物可用作火箭的推进剂。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z＞Y＞X＞W B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞ZC.简单氢化物的沸点：X＞Y＞Z D.基态原子的未成对电子数：X＞Y＞Z4.对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A.用FeS去除工业废水中的：B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：D.用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的：5.关于实验室安全，下列表述错误的是（）A.钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视C.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风6.我国科学家发明低压高效电催化还原的新方法为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.1mol基态C原子含有的未成对电子的数目为2B.该反应每还原4.4g，转移的电子数目为0.2C.标准状况下，11.2LCO含有的配位键数目为0.5D.1L0.2NaClO溶液中含有的阴离子数目为0.27.黄铁矿（）常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化。下列说法错误的是（）A.NO为该转化过程的催化剂B.当有12.0g发生转化Ⅰ时转移电子1.5molC.转化Ⅲ的离子方程式为D.转化总过程中环境的酸性不断增强8.氮及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（）A.实验室可用加热分解制备aB.氮的氧化物共有五种C.在催化剂作用下，a可将c或d还原为b，实现脱硝D.向溶液中通入过量a，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色溶液9.仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是（）选项实验目的试剂用品A验证金属性：Mg＞Al溶液、溶液、氨水试管、胶头滴管B制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台（带铁夹）C检验溶液中含有硝酸、溶液试管、胶头滴管D制备胶体饱和溶液、蒸馏水烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴、激光笔10.气态以单分子形式存在，分子内存在大键（），结构如图甲。固态的一种存在形式为三聚分子，结构如图乙。下列说法正确的是（）图甲 图乙A.图甲和图乙中硫氧键键长a＜b B.图甲和图乙S原子的杂化方式相同C.图乙中S原子存在孤电子对 D.图乙中所有的OSO键角相等二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.醚类化合物的羰基化反应可通过如图转化来实现。下列说法错误的是（）A.是该转化过程的催化剂B.该转化过程中C和N的杂化方式均发生了改变C.两个循环过程中涉及极性键的断裂和极性键的形成D.乙醚经上述转化可得到12.某化合物具有半导体性能，其四方晶胞结构如图所示，已知2号原子坐标为，下列有关说法错误的是（）A.该晶体的化学式为 B.与S距离最近的Cu和Sn的数目相等C.1号原子的坐标为 D.该晶体的密度为13.废旧磷酸亚铁锂电池正极片含Al箔、活性材料和少量不溶于酸碱的导电剂，兴趣小组在实验室中模拟回收相关资源的部分流程如图。下列说法错误的是（）A.“碱浸”中铝箔反应的离子方程式为B.“酸浸”主要反应为C.、与足量炭黑高温灼烧再生反应的氧化产物一定为D.“洗涤”操作为向漏斗中加水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次14.我国科研工作者研发了以1，8ESP为水溶性活性物质的电池体系，既能实现水系液流电池的储能功用，也能捕集与释放，装置与反应原理如图所示。已知充电时，通过水产生的OH捕集。下列说法正确的是（）A.放电时，电极a为正极B.放电时，电极b室的溶液碱性逐渐增强C.充电时，电极b发生的反应为D.充电时，电路中每通过0.2mol电子最多捕集2.24L15.四羰合镍是有机化合物氢化、羰基化及偶联等反应的催化剂。其一种制备反应为 △H。已知反应达平衡时，摩尔分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.活化能：（正）＜（逆） B.压强：C.M点时，CO转化率为80% D.N点对应温度下的压强平衡常数三、根据题意填空、简答（共5道大题，60分。答案填写在答题卡上）16.（12分）化学式为（pyz表示）杂环化合物的四方晶胞结构如图。回答下列问题：（1）Ni在元素周期表中位于第周期族。同周期中，基态原子未成对电子数与Co相等的元素是（填元素符号）。（2）该杂环化合物的化学式为。晶体中的配位数为。下列对的杂化方式推断合理的是（填标号）。A. B. C. D.（3）pyz（）中含有与苯类似的大键，则pyz中N原子的价层孤电子对占据 轨道。pyz（）的熔点（填“高于”或“低于”）嘧啶（），原因为。17.（12分）铁红（）是一种无机颜料，用于油漆、橡胶、建筑等的着色，用途广泛。用蛇纹石提镁后的废渣（主要成分为及、、CoO、、、等杂质）为原料制备铁红，工艺流程如图。已知：相关金属元素的氢氧化物沉淀的pH如表金属氢氧化物开始沉淀的pH2.37.53.57.24.0完全沉淀的pH3.29.54.69.16.7回答下列问题：（1）的价电子轨道表示式为。（2）“浸渣”的主要成分为。（3）“还原”反应的离子方程式为。（4）“调pH”的范围为。（5）“滤液2”中主要的金属阳离子为。“沉铁”反应的离子方程式为。（6）“煅烧”反应的化学方程式为。18.（12分）四氢呋喃（）是最强的极性醚类之一，易挥发，高度易燃，能与形成有机合成催化剂。为制备该催化剂，设计以下实验。回答下列问题：资料卡：①易潮解，易升华，易被氧化；②光气（）有毒，易水解。Ⅰ.制备无水以和（沸点为76.8℃）为原料在高温下制备无水，同时生成光气，装置如图：（1）装置B中反应的化学方程式为。（2）实验装置仪器口的连接顺序为a→→g→h→d（装置可重复使用）。（3）装置D中“冰水浴”的作用为；装置F中仪器“甲”的作用是。Ⅱ.合成（）原理为①填装反应物：称取6.34g无水和0.30g锌粉放入滤纸套筒内，二颈烧瓶中加入过量无水四氢呋喃。②合成：通一段时间，通入冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，通过回流在滤纸套筒中进行反应，滤纸套筒中的液面高于虹吸管时，发生虹吸现象，液体流入二颈烧瓶，实现了四氢呋喃与的连续反应及产物的连续萃取。③分离产品：回流2.5h，再通入冷却至室温。取下二颈烧瓶，在通风橱中蒸发四氢呋喃至有较多固体析出，经“系列操作”，称量得产品11.235g。（4）仪器“乙”的名称为。该实验不能使用明火加热的原因为。（5）回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度若气雾上升过高，可采取的措施为。（6）“分离产品”时的“系列操作”为（填操作名称）。（7）产率为。19.（12分）冰晶石（）是微溶于水的白色固体，导电性好，常用作氧化铝电解及精炼纯铝的助熔剂。工业上用萤石（主要成分为和少量等）为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石。已知氟硅酸（）为二元强酸，工艺流程如图。回答下列问题：（1）“酸浸”反应的化学方程式为。（2）“操作”的名称为，“滤渣2”的主要成分为。（3）制备氟硅酸钠反应的离子方程式为。（4）“合成”反应的化学方程式为流程中可循环使用的物质有。（5）已知萤石中氟化钙含量约为96%，若生产过程中氟损失率为2.5%，10t萤石可制备冰晶石的质量为t。20.（12分）催化重整技术是一种生产高附加值化学产品的低碳过程，该过程涉及以下反应：Ⅰ. ；Ⅱ. ；Ⅲ. 回答下列问题（1）。（2）将与（g）按照投料比充入反应容器，若只考虑发生反应Ⅲ，在不同条件下达到平衡。甲烷摩尔分数与压强（温度恒定900℃）、温度（压强恒定500kPa）的关系如图所示。①曲线（填字母标号）表示温度恒定时甲烷摩尔分数与压强的关系。②交点O处，两种条件下