2023年中考化学高频考点突破：常见的酸碱盐及化肥

2023年中考化学高频考点突破一常见的酸碱盐及化肥

一'单选题

1.造纸术是中国古代四大发明之一，造纸工艺中用“蜃灰”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。《天工开

物》中记载将蛎房（即牡蛎壳，主要成分为CaCO3）“叠煤架火婚成”可以制得“蜃灰二“蜃灰”的主要

成分是（）

A.CaOB.CaCO3C.NaHCChD.Ca（OH）2

2.下表是我们生活中常见的两种清洁剂，这两种清洁剂混合会产生一种有毒气体。下列说法错误的

是（）

清洁剂名称洁厕灵84消毒液

有效成分HC1NaClO

混合后的反应NaClO+2HCl=NaCl+XT+H2O

A.“洁厕灵’可与镁反应B.表中有毒气体X指的是C12

C.这两种清洁剂严禁混合使用D.NaClO中C1元素的化合价呈-1价

3.现有一包固体粉末，可能是由CaCCh、Na2cCh、Na2sCU、Na。、Ba（NO3）2中的一种或几种组成。

为确定其成分，进行下列实验（微溶物质按可溶处理X

①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B;

②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；

③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；

④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。

以下说法正确的是（）

A.白色沉淀A的成分是BaSCU和CaCO3

B.该固体粉末中乙一定有CaCCh、Na2so4、Na2cO3和Ba（NO3）2

C.无色溶液B中的溶质一定有NaNCh、Na2cO3和NaCl

D.该固体粉末中一定有Na2so4、Ba（NO3）2和Na2cO3,可能有CaCCh和NaCl

4.20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2sCU溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显（)

A.蓝色B.紫色C.红色D.无色

5.下列物质间不能发生分解反应的是（）

A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液

B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液

C.碳酸钾溶液和盐酸

D.硫酸铜溶液和氯化钢溶液

6.如图是室温下稀硫酸和氢氧化钾溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（）

B.图中a点对应溶液的溶质为K2s04

C.该反应的化学方程式为H2so4+2KOH=K2SO4+2H2O

D.向图中c点所示溶液中加入铁粉后，有气泡产生，溶液变为黄色

7.下列根据物质的某些性质区分一些常见物质的方法，其中错误的是（）

A.氧气和氮气：燃着的木条B.氧化铜与二氧化镒：观察颜色

C.氮气与二氧化碳：通入石灰水D.白酒与食醋：闻气味

8,下列有关实验的描述，正确的是（）

A.镁在空气燃烧，火星四射，生成黑色固体

B.配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

c.将固体氢氧化钠溶于水中，溶液的温度明显降低

D.将酚酉大滴入某溶液后不变色，此溶液一定呈酸性

9.下列四种物质中，其中有一种能和其他三种物质发生反应，该物质是（）

A.CO2B.C11SO4溶液

C,稀盐酸D,氢氧化钠溶液

10.以下对化学知识的归纳正确的是（）

A.含碳元素的化合物一定是有机物

B.复分解反应前后元素化合价一定不变

C.组成元素相同的物质，化学性质一定相同

D.分子是由原子构成的，分子一定比原子大

11,下列做法不能达到目的的是（）

A.用加入洗涤剂的热水清洗餐具上的油污

B.用过滤法除去粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物

C.用与熟石灰研磨区分KC1、NH4cl

D.用肥皂水区分硬水和软水

12.区别下列各组物质，选用的方法或试剂错误的是（）

选项物质选用的方法或试剂

A氧气和氮气伸入点燃的木条

B酒精和食盐水观看颜色

C二氧化碳和二氧化硫闻气味

D水和过氧化氢溶液加入二氧化镐

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

13.测定pH值最简单的方法是使用,测定时，用蘸取待测溶液，滴在

上,然后再与对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5,可

以施用适量的来改良土壤。

14.完成下列实验的部分内容。

填写表中实验现象：

实验内容实验现象

将几颗锌粒放入试管中，再加入少量

—

稀盐酸

镁条在空气中燃烧

向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚

—

酥试液

15.根据化学性质不同，氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。

凡能跟碱反应，生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧

化物。AI2O3是一种两性氧化物，它可发生如下化学反应：

AI2O3+6HC1=2A1CE+3H2。；AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

请回答下列问题：

①下列氧化物中，属于酸性氧化物的是»（填字母编号）

A.H2O

B.CO

C.SO2

D.Fe2O3

②NaAlCh的名称是偏铝酸钠，它属于（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），偏铝酸钠

电离时产生的阴离子是（填离子符号\

16.水是宝贵的自然资料，让我们一起走进“水”的世界。

①下图电解水实验中，反应的化学方程式是。水电解过程发生改变

的微粒名称是0

②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，酉己制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为

还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为。

③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯。粗盐的提纯实验步骤包括：a计算产率，b过滤，c溶

解，d蒸发，e称量。实验步骤的正确顺序是：e、、a(填序号\若NaCl的产率偏

低，则可能的原因是(填字母\

A.过滤时滤纸有破损B.蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水

C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

④已知KC1的溶解度20℃时为34g/100g水，40C时为40g/100g水。某实验小组做了如下实验。

缶E

lOOgHjO

A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为；溶质的质量分数相等的

是.

I.B和CII.B和EIII.C和DIV.D和E

三、综合题

17.能源、环境问题是全球关注的热点问题.

(1)生活中经常使用的燃料有煤、和天然气等化石燃料.

(2)化石燃料大量使用产生、NCh等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于

雨水，会形成,破坏环境.

18.我国科学家侯德榜发明的联合制碱法(侯氏制碱法),将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的

利用率。侯氏制碱法流程如图所示，在母液中加入食盐细粉，NHC1在氯化钠浓溶液中溶解度比在水

中小得多，从而促进NH4C1的析出。

C02食盐水X

(1)粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的ca2\Mg2+、sol-,为了除去以上杂质，可将粗盐溶

于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加入过量的Na2cCh溶液；③加入适量盐酸；④加入过

量的BaCL溶液；⑤加入过量的NaOH溶液。请写出一种正确的操作顺序

(填序号)。

(2)沉淀池中进行的反应是：CO2+NH3+H2O+NaCl=1+NH4cL

(3)喂烧炉中发生的反应化学方程式是。

(4)以下说法正确的是。

A沉淀池中通入氨气的目的是使溶液呈碱性，更利于二氧化碳的吸收；

B得到的母液中至少含有两种溶质，且为碳酸氢钠的饱和溶液；

C可循环利用的X物质为二氧化碳，丫物质中只有氯化钠；

D操作1的名称为过滤。

19.现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出

它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：

(1)通过观察，溶液呈黄色的是

(2)将剩余溶液分别取样，加入溶液，可以将它们一次性鉴别出来.

20.微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题：

(1)从微粒的角度说明图A反应的实质

是___________________________________________________

(2)图B所示反应中，参加反应的微粒是(写出微粒的符号\

答案解析部分

1.【答案】A

【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化

【解析】【解答】碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，贝『'蜃灰”的主要成分是氧化钙；

故答案为：Ao

【分析】根据蛎房的主要成分是碳酸钙，而碳酸钙在高温下可以分解生成氧化钙和二氧化碳，故蜃

灰的主要成分是氧化钙。

2.【答案】D

【知识点】酸的化学性质，•化合价规律和原则；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用

【解析】【解答】A.由图可知，洁厕灵的成分是盐酸，能够与镁反应生成氯化镁和氢气，选项不符合

题意；

B.由化学方程式可知，前面有1个钠原子，3个氯原子，1个氧原子和2个氢原子，反应后有1个钠

原子，1个氯原子，1个氧原子和2个氢原子，格局质量守恒定律，尚缺的2个氯原子存在于X中，

则X的化学式为Ch,选项不符合题意；

C.由图及B可知，这两种清洁剂混合使用会生成有毒的气体氯气，应严禁混合使用，选项不符合题意；

D.NaClO中,Na的化合价为+1价,0的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零,

则C1元素的化合价呈+1价,选项符合题意，

故答案为：D。

【分析】A.根据“洁厕灵”中含有盐酸和镁是活泼金属分析；

B.根据质量守恒定律推断X的化学式；

C.根据两种清洁剂混合会产生氯气分析；

D.根据化合物中正负化合价的代数和为零计算次氯酸钠中绿原酸的化合价；

3.【答案】C

【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价

【解析】【解答】解：碳酸钙难溶于水，碳酸钠和硝酸钢反应生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸钠和硝

酸钢反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，氯离子和银离子反应生成白色的氯化银沉淀，

①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B;

②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解，白色沉淀A

中一定含有硫酸钢，可能含有碳酸钢、碳酸钙中的一种或两种；

③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C,所以样品中一定含

有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢,可能含有碳酸钙；

④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有氯化钠，所以

A.白色沉淀A中一定含有硫酸钢、碳酸钢,可能含有碳酸钙，故A不符合题意；

B该固体粉末中一定有Na2so-Na2cO3和Ba(NO3)2,可能含有CaCO3,故B不符合题意；

C.硫酸钠、碳酸钠会与硝酸钢反应生成碳酸钢沉淀、硫酸钢沉淀和硝酸钠，所以无色溶液B中的溶质

一定有NaNCh、Na2cO3和NaCl,故C符合题意；

D该固体粉末中一定有Na2so4、Ba(N03)2和Na2cCh和NaCl,可能有CaC03,故D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据题中给出的物质结合实验的步骤依据复分解反应的条件进行分析

4.【答案】A

【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】设20g20%的氢氧化钠溶液与xg的硫酸恰好完全反应，

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

8098

20gx20%尤

80二98

20g—x解答x=4.9g

20g20%的硫酸含有溶质为20gx20%=4g<4.9g,所以反应后氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，能使石

蕊变蓝.

故答案为：A.

【分析】写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，几何氢氧化钠溶液的质量和浓度求出需要的硫酸的

质量，从而判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇

中性溶液不变色进行判断即可.

5.【答案】B

【知识点】复分解反应及其应用

【解析】【解答】复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发

生化学反应。A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应,

故A不符合题意；

B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故B符

合题意；

C.碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，有气体生成，能发生复分解反应，故

C不符合题意；

D.硫酸铜溶液和氯化钢溶液相互交换成分生成硫酸钢沉淀和氯化铜，能发生复分解反应，故D不符

合题意。

故答案为：B。

【分析】根据复分解反应发生的条件，即两种物质相互交换成分有气体或水或沉淀生成的即能发生复

分解反应，反之则不能。

6.【答案】C

【知识点】中和反应及其应用；常见化学反应中的质量关系

【解析】【解答】A.图中的起点位置的pH>7,所以是向氢氧化钾溶液中加入稀硫酸,X是稀硫酸,

故不符合题意；

B.图中a点的pH>7,对应溶液的溶质为K2so4、KOH,故不符合题意；

C.该反应的化学方程式为H2so4+2KOH=K2so4+2H2O,故符合题意；

D.向图中c点所示溶液中加入铁粉后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，

溶液变为浅绿色，故不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据图像可知，溶液的起始pH值大于7,说明显碱性，所以烧杯里的溶液是氢氧化钾，滴

管里的溶液是稀硫酸，硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，a点氢氧化钾溶液没有完全反应；1）点

pH值=7,说明恰好完全反应；c点说明硫酸过量，进行分析。

7.【答案】B

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【解答】A.氧气能支持燃烧，氮气不能支持燃烧，因此将燃着的木条分别伸入两种气体中，

若木条燃烧得更旺，则该气体是氧气，若木条火焰熄灭，则该气体是氮气，故正确，不符合题意；

B.氧化铜和二氧化镒都是黑色粉末，通过观察颜色不能区别，故错误，符合题意；

C.氮气不能使石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此将两种气体分别通入石灰水，

若石灰水不变浑浊，该气体是氮气，若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳，故正确，不符合题意；

D.白酒挥发出来的酒精有特殊气味，食醋挥发出来的醋酸有刺激性气味，因此通过闻气味，可以区

别两种液体，故正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】区分物质的方法：1物理方法“看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质

的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量

的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。

2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开

的方法，它是鉴别物质的常用方法。

8.【答案】B

【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂的性质及应用；常见碱的特性和用途；

一定溶质质量分数的溶液的配制

【解析】【解答】A.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故A不符合题意；

B酒己制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，贴标签，故B符

合题意；

C.将固体氢氧化钠溶于水中，放热，溶液的温度明显升高，故C不符合题意；

D.将酚酉大滴入某溶液后不变色，此溶液不一定呈酸性，也可能呈中性，故D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A.根据常见物质在氧气中的燃烧现象进行解答。

B.根据配置一定质量分数的溶液的相关操作进行解答。

C.根据常见物质溶于水的能量变化进行解答。

D.根据常见酸碱指示剂的性质进行解答。

9.【答案】D

【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质

【解析】【解答】A.二氧化碳与硫酸铜溶液、稀盐酸均不反应，故A不符合题意；

B.硫酸铜溶液与二氧化碳、稀盐酸不反应，故B不符合题意；

C.盐酸与二氧化碳、硫酸铜溶液均不反应，故C不符合题意；

D.氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水；和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；和二氧化

碳反应生成碳酸钠和水，故D符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据所给四种物质的性质分析，从而判断出各物质能否相互反应。

10.【答案】B

【知识点】复分解反应及其应用；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；有机物与无机物

的区别

【解析】【解答】A.含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但

其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故A不符合题意。

B.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，特征是换成分，价不变，即反

应前后元素的化合价不变，故B符合题意；

C.组成元素相同的物质，化学性质不一定相同，例如一氧化碳与二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化

合物，它们的化学性质不同，故C不符合题意；

D.分子和原子不能笼统的比较大小，故D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A.根据有机物和无机物的定义与区别进行解答。

B.根据复分解反应的定义以及特点进行解答。

C.物质的化学性质由物质的组成以及结构决定，有些物质的组成元素相同，但是物质的空间结构不同，

从而导致化学性质不同。

D.分子不能和原子比较大小，只能说分子的体积比组成该分子的原子的体积大。

1•【答案】B

【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；化肥的简易鉴别

【解析】【解答】A.洗涤剂具有乳化作用，可以乳化油污成为小液滴而冲洗掉，选项不符合题意；

B.过滤的方法用来除去液体中的不溶性杂质，粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物已经溶解在溶液中,

无法用过滤的方法除去，选项符合题意；

C.KC1与熟石灰不能反应,NH4C1与熟石灰能反应生成有刺激性气味的氨气通过反应后的不同现象,

可以用与熟石灰研磨区分KCLNH4CI,选项不符合题意；

D.硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，可以用肥皂水区分硬水和软水，选项不符合

题意，

故答案为：B。

【分析】过滤的方法用来除去液体中的不溶性杂质的方法，粗盐中可溶性钙、镁化合物已经溶解在溶

液中，无法用过滤的方法除去

12.【答案】B

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【解答】A.氧气具有助燃性，能使点燃的木条燃烧得更旺，氮气不能燃烧、不支持燃烧，能

使点燃的木条熄灭，现象不同，可以鉴别，故不符合题意；

B.酒精和食盐水都是无色的液体，观察颜色无法鉴别，故符合题意；

C.二氧化碳没有气味，二氧化硫具有刺激性气味，闻气味能鉴别，故不符合题意；

D.取样品，加入二氧化镒，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，现象不同，可以

鉴别，故不符合题意；

故答案为：B。

【分析】区分物质的方法：1物理方法“看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质

的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量

的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。

2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开

的方法，它是鉴别物质的常用方法。

13.【答案】pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡；熟石灰

【知识点】常见碱的特性和用途；溶液的酸碱度测定

【解析】【解答】用pH试纸测定溶液酸碱性步骤：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴

在试纸上，立即与标准比色卡对比，读数；pH小于5,则该溶液是酸性，需要用熟石灰中和。故答案

为pH试纸、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、熟石灰。

【分析】要求熟练掌握测定溶液酸碱性的基本实验技能。

14.【答案】有气泡产生；剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体；溶液变红

【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用

【解析】【解答】将几颗锌粒放入试管中，再加入少量稀盐酸，会有气泡产生；

镁条在空气中燃烧，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体

向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酥试液溶液会变红。

【分析】根据活泼金属和酸反应有氢气生成分析

根据镁条在空气中燃烧的现象分析

根据无色酚酸遇碱变红色分析

15.【答案】C;盐；A1O2-

【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的简单分类

【解析】【解答】(1)二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故二氧化硫是酸性氧化物，

(2)NaAlCh是由钠离子和偏铝酸根离子构成，是盐；偏铝酸钠电离时产生的阴离子是A。-;

故答案为：C;盐；A102'

【分析】根据酸性氧化物的概念解答；根据盐的概念解答；根据偏铝酸钠中阴离子是A1CP-解答

16.【答案】2H2。通电2H2廿02T；水分子；9;CO2+H2OH2CO3；c、b、d、e;C;25:100(1:4);

n、111

【知识点】电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；粗盐提纯；文字表达式

【解析】【解答】①水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学反应方程式为：2H2。通电2H2T+O2T,

水电解过程发生改变的微粒是水分子；

②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为

1000gx0.9%=9g,制取碳酸饮料是二氧化碳溶于水生成碳酸，发生反应的化学方程式为：

CC)2+H2O=H2co3；

③粗盐的提纯实验步骤为：称量、溶解、过滤、蒸发、称量、计算产率；若Naci的产率偏低,则可

能的原因是：溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足；过滤时滤纸有破损和蒸发后所得精盐未完全

蒸干，含有水则会导致产率偏高；

④已知KC1的溶解度20℃时为34g/100g水，则25g氯化钾全部溶解，所以A中所得溶液中溶质与溶

剂的质量比为25:100;由于同一温度下物质的溶解度相同，B、E中温度、溶质和溶液质量相同,所

以溶质的质量分数相等；根据40℃时为40g/100g水，C中溶液为饱和溶液，溶质质量分数为：

般xl00%=28.6%,D中加入25g水后，剩余的10g氯化钾全部溶解,溶液刚好达到饱和，溶质质

量分数为：100.溜+25gxl00%=28.6%，故C和D溶质的质量分数相等•

故答案为:2H2。通电2H2T+O2T;水分子；9;CO2+H2OH2cCh；c、b、d、e;C;25:100(1:4);IIS

III.

【分析】①①水在通电的条件下生成氢气和氧气，水分子分解成氢、氧原子，原子再重新组合成了

氢气和氧气分子；

②生理盐水中有氯化钠和水；

③正确的实验步骤顺序是：称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率；

若NaCl的产率偏低，可能的原因有：蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时或者加入的水量

不足；

④溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量再承你贵言100%,从饱和溶液和不饱和溶液中溶

质与溶剂的关系去分析解答即可.

17.【答案】(1)石油

(2)SO2；酸雨

【知识点】酸雨的产生、危害及防治；化石燃料的利用与保护

【解析】【解答】解：（1）生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气等化石燃料.故填：石油.（2）

化石燃料大量使用产生SO?、NO2等污染物，这些污染物溶于雨水，会形成酸雨，破坏环境.故填：

SO2；酸雨.

【分析】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料；（2）二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的重要物质；

18.【答案】（1）⑤④②①③（或④②⑤①③或④⑤②①③）

（2）NaHCCh

4

（3）2NaHCO3：Na2CO3+H20+C02T

（4）ABD

【知识点】纯碱的制取

【解析】【解答】（1）粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、SOf。除去Mg2+需加入过

量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀；除去SOt需加入过量的BaCh溶液，生成硫酸钢沉淀；除去

Ca2+,需加入过量的Na2c03溶液。Ca2\SO歹这两种离子的去除要注意先后顺序，必须先加入过

量的BaCb溶液，然后加入过量的Na2c03溶液，这样可以既除去Ca?+又除去多余的氯化钢，至于Mg2+

的去除可以在加氯化钢之前，也可以在加氯化钢之后，还可在加碳酸钠之后，但这些试剂的加入都必

须在过滤之前进行，过滤之后再加入适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。故将粗盐溶于水后进行

的操作顺序是：⑤④②①③（或④②⑤①③或④⑤②①③）。

（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。从提供的化学方程式中可知，反应前，C、

O、N、H、Na、Cl的原子个数分别为：1,3,1,5,1,1;反应后已知物质中N、H、C1的原子个

数分别为：1,4,1,因此未知物质中C、O、H、Na的原子个数分别为：1,3,1,1,结合流程可以

推出其化学式为：NaHCCh。沉淀池中进行的反应