2023年中考化学第三次模拟考试卷及答案解析(广西卷)

2023年中考化学第三次模拟考试卷及答案解析（广西卷）

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56

Zn-65

第I卷（选择题共40分）

一.选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个

选项符合题意）

1.垃圾分类回收有利于节约资源、保护环境，下列物质能够放入可回收垃圾箱的是（）

A.废电池B.废易拉罐C.废药品D.鱼骨头

2.2022年第二十四届冬奥会在北京隆重开幕。在冬奥会开幕盛典中发生的化学变化是（）

A.LED屏发光B.冰墩墩跳舞C.点燃圣火D.升起国旗

3.如图图标中，属于我国“国家节水标志”的是（）

©,公

色。G

4.下列实验操作正确的是（）

A.选择公共交通出行B.秋收后就地焚烧秸秆

C.增加城市湿地面积D.洒水车在马路上洒水

6.人体中化学元素含量的多少直接影响健康。缺乏下列哪种元素易导致贫血症（）

A.铁B.碘C.锌D.钠

7.无人机一般使用锂离子电池供电，其正极材料是磷酸铁锂（LiFePOp,已知锂和磷的化合

价分别为+1和+5价，则铁的化合价为（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

8.下列物质不属于化石燃料的是（）

A.石油B.煤C.酒精D.天然气

9.运用分类，可以预测物质性质及其变化的规律。下列物质中属于碱的是（）

A.NH3«H2OB.Na2cO3

C.NaClD.Cu9（OH）2co3

10.一定条件下，实现CO—CO2TH2cO3-CaCO3-CaO的各步转化中，不涉及的反应类型是

（）

A.复分解反应B.分解反应C.化合反应D.置换反应

11.下列物质的化学式，书写正确的是（）

A.氧化镁MgO2B.氯化钾K2cl

C.氧化铁Fe2（）3D.氧化钠NaO

12.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列物质由离子构成的是（）

A.氯化钠B.水C.铜D.氢气

13.下列属于复合肥料的是（）

A.KNO3B.KC1C.NH4C1D.Ca3（P04）2

14.如表为一些常见食物汁液的近似pH,其中显碱性的是（）

食物橘子汁葡萄汁牛奶鸡蛋清

pH3.0〜4.03.5〜4.56.3〜6.67.6~8.0

A.橘子汁B.葡萄汁C.牛奶D.鸡蛋清

15.下列实验现象的描述正确的是（）

A.灼燃棉纱线，有烧焦的羽毛气味

B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳

C.肥皂水滴入硬水中，产生大量泡沫

D.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光

16.在劳动实践、生活和化学实验中首先要保证安全，下列做法安全的是（）

A.燃着的酒精灯直接吹灭

B.硫酸滴到手上，立即用碱液冲洗

C.炒菜时油锅中的油着火，用锅盖盖灭

D.电线老化短路起火，立即用水浇灭

17.下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作

ACaO(CaCO3)水溶解，过滤

BN,(0,)碳粉将混合气体通过灼热的碳粉

C铁粉（铜粉）足量稀盐酸过滤，洗涤，干燥

DKC1(K9CO3)足量稀盐酸蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

18.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）

A.t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

B.t「C时，将三种物质的饱和溶液升温至t2℃,则三种溶液的溶质质量分数的大小关系是

B>A=C

C.tjc时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65g

D.t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至tJC,析出晶体的质量A>B>C

19.下列图像与文字表述对应的是（）

A.①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量

B.②表示向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液至过量

C.③表示密闭容器中足量红磷与氧气的反应

D.④表示向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

20.将和NH3置于一密闭容器中，在适当条件下反应后测得各物质的质量如表所示。下列

说法正确的是（)

物质NH甲HO

3。22

反应前质量/g5.18.000

反应后质量/g1.7X6.05.4

A.X=4.0

B.甲是NO2

C.该化学反应方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O

D.甲中N、O元素质量比为7：8

第n卷（非选择题共60分）

二.填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）

21.（5分）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。

（1）保持氮气化学性质的最小粒子o

（2）构成氯化钠的微粒。

（3）沼气的主要成分。

（4）铁生锈的条件。

（5）高铁酸钠由Na+和FeC^-构成，则高铁酸钠的化学式为。

22.（5分）化学与我们的生活息息相关。

（1）某食堂的午餐食谱为：米饭、馒头、红烧牛肉、油炸刀鱼和炒青椒。食谱中所有富含

糖类的食物是;为了补充维生素，应选择的菜品是。

（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的。与合成纤维相比较，棉纤维在性能上具有的优点

是（答一点）。

（3）在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可以是（填字母）。

A.碳酸氢钠

B.氢氧化铝

C.氢氧化钠

（4）生活中，用于腌渍蔬菜、鱼、蛋等，起到延长保存时间作用的物质是。

23.（6分）化学与人类的生活、生产密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：

（1）用铜作导线，利用了铜的导电性和性。

（2）冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用活性炭的性。

（3）浓硫酸稀释的操作：将浓硫酸缓慢加入水中并不断搅拌，而不能将水加入浓硫酸中的

原因是。

（4）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的作用。

（5）氢氧化铝是一种治疗胃病的西药，写出氢氧化铝与胃酸反应的化学方程

式。

24.（5分）在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”（如2图所示），A瓶

中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟.请你根据所

学知识回答下列问题

…Q—<€集

氧气氯化氢氯化较[

-----B

图1图2

（1）若用“♦”表示氢原子，用“o”表示氮原子，用“O”表示氯原子，上述反应过程可用图

1表示：该反应的符号方程式为；分析以上微观模拟图，你能得出的微观

变化规律：（写一条）；分析实验现象，得出的宏观实验事实

是.

（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因

是.

25.（5分）我国学者比。2、应为原料，成功合成淀粉[（C6H10O5）n]o实现了首次以CO2

人工合成淀粉。

（1）淀粉属于（填“糖类”或“油脂”或“蛋白质”）。目前，淀粉主要由玉米等农作

物通过自然光合作用生产；植物光合作用吸收二氧化碳放出的气体是。

（2）过量CO2排放到大气中会使全球气温升高造成效应。

（3）C02>也在一定条件下反应也能生成甲醇（C&OH）和水，写出该反应的化学方程

式。

三.简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

26.（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表的一部分如下表，请根据

下表回答有关问题。

、族

IA0

1H2He

1SIIAI1IAIVAVAVIAVBAM

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2锂镀硼碳氮氧S

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

3钠镁铝曜磴硫氧

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

（1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的元素是,结尾的元素是

（填“金属元素”“非金属元素”或“稀有气体元素”）

（2）磷原子的质子数是,相对原子质量是。

（3）元素周期表中，同族元素的化学性质具有一定的相似性，同周期元素的化学性质具有

一定的递变规律。

①同族元素的化学性质相似的原因是

②同周期元素的原子的最外层电子数的变化规律是

27.（6分）高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2（）3、

FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2（）3）的生产流程示意图:

(NHihCOj

操作n

反应③

反应④

（1）操作I和操作n都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。

（2）反应②的化学方程式是。

（3）反应③的基本反应类型是。

（4）检验滤液n中NH：的操作是：取样少许于试管中，滴加（填化学式）溶液,

微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，现象是。

四.实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

28.（8分）如图是实验室制取气体的装置图。回答下列问题:

（1）实验室选择如图中装置（填“A”或"B”）与E组合，既可制取。2也可制取CO2；

用上述所选装置制备的化学方程式为，收集气体时。2或CO2应从装置E

的（选填"m”或"n”）端通入。

（2）装置B或C均可用于制备C02，实验室制备C02的化学方程式

为,C装置的优点是。

（3）若用D装置收集发现。2不纯，可能的原因是（任写一

条）。

29.（8分）2022年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡

腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。

【查阅资料】

（1）维生素C（C6H具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某品牌维生素

C泡腾片主要成分如图。

（2）柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢，适当剂量对

人体无害。柠檬酸易溶于水，20℃时，其2%水溶液呈酸性。

（3）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的药剂之一，该反应能生产CO2o

【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？

【猜想与假设】

①同学甲认为产生的气体中不可能含有CO和H2,因为从药品安全角度考虑，与易燃易爆,

COo

②同学乙认为产生的气体也不可能含有N2,因为

③同学丙认为该气体可能含有。2、CC>2中的一种或两种。

【进行试验】

编号实验操作实验现象实验结论

I将一片维生素C泡有大量气泡产生

腾片放入装有水的

试管中

II将带火星的木条伸带火星的木条没有该气体中不含

入试管复燃

III将气体通入澄清石澄清石灰水变浑浊该气体中含

灰水中有

【解释与结论】

(I)同学丁认为由实验n不能确定该气体中不含02,理由

是o同学们经过讨论，设计了更为严谨

的实验，最终证明了该气体中不含氧气。

(2)in中发生的化学反应方程式为

【反思与评价】

(1)维生素C泡腾片的保存注意事项是o

(2)通过本次活动，同学们对柠檬酸的用途也充满了兴趣，你觉得柠檬酸还可以用

来O

A.做水垢的清洗剂

B.做金属的除锈剂

C.做碳酸饮料的添加剂

五.计算题(共1小题，满分6分，每小题6分)

30.(6分)为测定实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液的变质程度，取100g该溶液于烧杯中,

分三次加入稀盐酸，边滴加边搅拌，加入稀盐酸与反应后烧杯中剩余溶液质量如图所示,

请计算。

(1)完全反应后生成二氧化碳的质量go

(2)原溶液中碳酸钠的溶质质量分数。

答案及解析

一.选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，

其中只有一个选项符合题意）

1.【答案】B

【分析】通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、

有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过

综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源，进行分析判断。

【解答】解：A、废电池，属于有害垃圾，不能够放入可回收垃圾箱，故选项

错误。

B、废易拉罐，可回收利用，属于可回收垃圾，能够放入可回收垃圾箱的，故

选项正确。

C、废药品，属于有害垃圾，不能够放入可回收垃圾箱，故选项错误。

D、鱼骨头，属于厨余垃圾，不能够放入可回收垃圾箱，故选项错误。

故选：Bo

2.【答案】C

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变

化，LED屏发光、冰墩墩跳舞、升起国旗都属于物理变化。化学变化的特征

是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

【解答】解：A、LED屏发光没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、冰墩墩跳舞没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、点燃圣火，燃烧属于化学变化；故选项正确；

D、升起国旗没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误;

故选：Co

3.【答案】A

【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即

可。

【解答】解：A、图中所示标志是中国节水标志，故A正确。

B、图中所示标志是塑料制品回收标志，故B错误。

C、图中所示标志是易燃物标志，故C错误。

D、图中所示标志是不可回收标志，故D错误。

故选：Ao

4.【答案】B

【分析】根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。

【解答】解：A、量取液体的体积时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，

故操作错误；

B、瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，试剂瓶口与试管口紧挨在一起慢慢倾

倒，故操作正确；

C、酒精灯应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯点燃酒精灯，防止发生火灾，

故操作错误；

D、少量液体需用胶头滴管取用，胶头滴管应在试管口垂直悬空，不能接触试

管内壁，故操作错误；

故选：Bo

5.【答案】B

【分析】A、根据公共交通出行减少化石燃料的燃烧分析;

B、根据焚烧秸秆产生大量烟尘分析；

C、根据增加湿地面积有益于环境保护分析；

D、根据洒水车洒水可以控制扬尘分析。

【解答】解：大气污染主要有：有害气体和烟尘，有害气体有：二氧化硫、

二氧化氮、一氧化碳和臭氧等。

A、公共交通出行减少私家车出行，能减少化石燃料的燃烧，减少大气污染;

故A错；

B、焚烧秸秆产生大量烟尘，会造成大气污染；故B正确；

C、增加湿地面积有益于环境保护，减少大气污染；故C错；

D、洒水车洒水可以控制扬尘，减少大气污染；故D错。

故选：Bo

6.【答案】A

【分析】A、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。

B、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。

C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。

D、根据钠的生理功能和缺乏症进行分析判断。

【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。

B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。

C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错

误。

D、钠是细胞外液中带正电的主要离子，参于水的代谢，保证体内水的平衡等，

缺乏钠引起的低血钠症，会引致倦怠无力、昏睡或其他意识、状态改变、恶

心呕吐、抽筋及周边神经症状等症状；高血钠症则会引致水肿、血压高及意

识状态改变，故选项错误。

故选：Ao

7.【答案】B

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。

【解答】解：锂和磷的化合价分别为+1和+5价，在化合物中氧元素一般显-

2价，设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得:

(+1)+x+(+5)+(-2)x4=0,则x=+2价。

故选：Bo

8.【答案】C

【分析】化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化

工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气等。

【解答】解：A、石油属于三大化石燃料之一，故选项错误。

B、煤属于三大化石燃料之一，故选项错误。

C、酒精可用粮食来制取，属于可再生能源，不属于化石燃料，故选项正确。

D、天然气属于三大化石燃料之一，故选项错误。

故选：Co

9.【答案】A

【分析】化合物电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，由金属

阳离子或镂根离子与酸根离子组成的化合物属于盐，据此分析。

【解答】解：A.一水合氨在水中能够电离出镂根离子和氢氧根离子，属于碱，

故正确;

B.碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；

C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故错误；

D.碱式碳酸铜是由铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子构成的化合物，属于盐,

故错误；

故选：Ao

10.【答案】D

【分析】初中化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应

和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反

应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的

反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种

单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生

成另外两种化合物的反应。

【解答】解：一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，属于化合反应;

二氧化碳和水生成碳酸，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙白

色沉淀和水，属于复分解反应；碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，属

于分解反应，因此没有置换反应；

故选：D。

11.【答案】C

【分析】根据化合物（先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化

物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法

进行分析解答即可.

【解答】解：A、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO,

故选项化学式书写错误。

B、氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为KC1,故选项化学

式书写错误。

C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2（）3,故选项化

学式书写正确。

D、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，其化学式为Na2O,故选项化

学式书写错误。

故选：Co

12.【答案】A

【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些

物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物,

如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元

素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

【解答】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由

钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。

B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选

项错误。

C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。

故选：Ao

13.【答案】A

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾

元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的

肥料称为复合肥。

【解答】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合要求，故选项

正确。

B、KC1中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。

C、NH4C1中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。

D、Ca3(PC),2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。

故选：Ao

14.【答案】D

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。

当溶液的pH小于7时，呈酸性。

【解答】解：A.橘子汁的pH<7,显酸性；

B.葡萄汁的pH<7,显酸性；

C.牛奶的pH<7,显酸性；

D.鸡蛋清的pH>7,显碱性。

故选：D。

15.【答案】D

【分析】A、根据棉纱线属于天然纤维，燃烧无烧焦羽毛气味分析；

B、根据木炭燃烧的现象分析；

C、根据肥皂水加入硬水中现象分析；

D、根据镁条燃烧的现象分析。

【解答】解：A、棉纱线属于天然纤维，燃烧无烧焦羽毛气味，故A描述错误;

B、木炭在氧气中燃烧的现象是发白光，生成二氧化碳属于结论，故B描述错

误；

C、肥皂水滴入硬水中，浮渣多，泡沫少，故C描述错误；

D、镁条在空气中燃烧发出耀眼的百光，故D描述正确；

故选：D。

16.【答案】C

【分析】A、根据熄灭酒精灯的方法来分析；

B、根据实验安全事故的处理方法来分析；

C、根据油锅着火的处理方法来分析；

D、根据电线短路起火的处理方法来分析。

【解答】解：A、燃着的酒精灯要用灯帽盖灭，切不可直接吹灭，以防发生火

灾，做法不安全，不合题意；

B、硫酸滴到手上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶

液，不可用碱液冲洗，以防造成二次伤害，做法不安全，不合题意；

C、炒菜时油锅中的油着火，用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的方法来灭火，做法

安全，符合题意；

D、电线老化短路起火，不能立即用水浇灭，以防造成触电，做法不安全，不

合题意；

故选：Co

17.【答案】D

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂

（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个

条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不

能引入新的杂质。

【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把

原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、将混合气体通过灼热的碳粉，碳粉能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除

去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法

错误。

C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反

应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、K2c能与足量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性,

再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项

所采取的方法正确。

故选：D。

18.【答案】C

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，

从而确定物质的溶质质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大

小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随

温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液溶质质量分数的变化。

【解答】解：A、I?。。时，A、B两种饱和溶液中溶质的质量分数相同，不说

是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故A错；

B、t「C时，A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小是：B>C>A,

升温至I2。。时，A和B的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变,

溶质质量分数还是B>A,C物质升温后，溶解度变小，析出晶体，因为t?℃

时C的溶解度大于t「C时A的溶解度，所以升温后三种溶液的溶质质量分数

的大小关系是：B>C>A,故B错；

C、t「C时，A的溶解度是30g,即在该温度下，100g水中最多溶解30g,则

50g水中最多溶解15g,所以tJC时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形

成饱和溶液65g,故C正确；

D、t2℃时，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t「C,析出晶体的质

量A>B>C,没说溶液质量相等，不能判断析出晶体多少，故D错。

故选：Co

19.【答案】C

【分析】A、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。

B、根据硫酸根离子和领离子结合生成不溶于酸的硫酸领沉淀，进行分析判断。

C、根据质量守恒定律，进行分析判断。

D、根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。

【解答】解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，

金属过量，故最终生成的氢气应该相等，产生等质量的氢气，消耗的锌的质

量多，故选项图像错误。

B、硫酸根离子和领离子结合生成不溶于酸的硫酸领沉淀,一开始就产生沉淀,

故选项图像错误。

C、密闭容器中足量红磷与氧气的反应，随着反应的进行，固体的质量逐渐增

加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。

D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出,

则溶液质量减少，故选项图像错误。

故选：Co

20.【答案】D

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于

反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原

子的种类、总个数不变。

【解答】解：A、X=5.1+8.0-1.7-6.0-5.4=0,该选项不正确。

B、甲中氮元素质量是(5.1g-1.7g)xll=2.8g,氧元素质量是8g-5.4gx也

1718

=3.2g,甲分子中氮原子和氧原子个数比是在运：包2邑=1：1,甲是NO,

1416

该选项不正确。

C、该化学反应方程式方4NH3+5O2一定条件4NO+6H2。,该选项不正确。

D、甲中N、O元素质量比为14：16=7：8,该选项正确。

故选：D。

第n卷(非选择题共60分)

五.填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)

21.【答案】(1)He；

(2)Na+、Cb；

(3)CH4；

(4)。2、H2O；

(5)Na2FeO4o

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达

的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上

适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书

写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

【解答】解：（1）氯气由氢原子构成，所以保持氮气化学性质的最小粒子是

氢原子，用符号He表示；

（2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离

子，用符号Na+、Cl-表示；

（3）沼气的主要成分是甲烷，用符号CH4表示；

（4）铁生锈的条件是与空气中的氧气、水蒸气接触，氧气、水蒸气分别用符

号0。、HQ表示；

（5）高铁酸钠由Na+和FeCV构成，即Na显+1价，FeC^显-2价，根据

化合价即可写出高铁酸钠的化学式为Na2FeO4o

22.【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；

（2）根据棉纤维的优点来分析；

（3）根据物质的性质与用途来分析；

（4）根据食盐的用途来分析。

【解答】解：（1）米饭和馒头富含糖类，红烧牛肉和油炸刀鱼富含油脂、蛋

白质和无机盐；炒青椒富含维生素；故填：米饭、馒头；炒青椒；

（2）与合成纤维相比较，棉纤维在性能上具有的优点是透气性好、吸水性强;

故填：透气性好（或吸水性强）；

（3）A.碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；

B.氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多;

C.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。

故选C；

(4)生活中，食盐用于腌渍蔬菜、鱼、蛋等，起到延长保存时间的作用；故

填：食盐。

23.【答案】(1)延展。

(2)吸附。

(3)浓硫酸溶于水放出大量热，能使水沸腾，导致浓硫酸外溅。

(4)乳化。

(5)Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OO

【分析】(1)用铜作导线，利用了铜的导电性和延展性。

(2)活性炭具有吸附性。

(3)浓硫酸溶于水放出大量热。

(4)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用。

(5)氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。

【解答】解：(1)用铜作导线，利用了铜的导电性和延展性。

24.【答案】故答案为：(1)延展。

(2)冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用活性炭的吸附性。

故答案为：吸附。

(3)浓硫酸稀释的操作：将浓硫酸缓慢加入水中并不断搅拌，而不能将水加

入浓硫酸中的原因是浓硫酸溶于水放出大量热，能使水沸腾，导致浓硫酸外

溅。

故答案为：浓硫酸溶于水放出大量热，能使水沸腾，导致浓硫酸外溅。

(4)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用。

故答案为：乳化。

(5)氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式是Al(0H)

3+3HC1=A1C13+3H2OO

故答案为：Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OO

【分析】(1)根据题意“A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻

璃片，瓶中产生浓浓的白烟“，则知反应物和生成物，可书写化学方程式，并

判断反应的类型；由微观粒子的图形分析分子的构成；

(2)根据瓶内压强的变化分析.

【解答】解：

(1)由题意结合对图示分子的分析可知反应物是氯化氢和氨气，生成物是氯

化镂，其化学方程式为：NHs+HCUNH/L该反应的反应物是两种生成物是

一种，所以是化合反应；由微观粒子的图形，可得分子的构成：每个氨分子

由一个氮原子和三个氢原子构成等；微观变化规律：化学变化分子可拆分，

而原子不可再分；或原子是化学变化中的最小粒子；宏观实验事实：常温下，

氨气和氯化氢气体可以化合生成固体氯化镂；

(2)“烟”是由固体小颗粒形成的，如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我

们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是由于反应物为气体，生成物为固体，使

得瓶内气体体积减小，压强变小.

故答案为：

(1)NH3+HC1=NH4C1；微观变化规律：化学变化分子可拆分，而原子不可

再分；或原子是化学变化中的最小粒子；宏观实验事实：常温下，氨气和氯

化氢气体可以化合生成固体氯化镂；

（2）反应物为气体，生成物为固体，气体分子间间隔大，而固体分子间间隔

小，瓶内气体量减少，因此压强减小.或反应物的分子数比生成物要多.

25.【答案】（1）糖类；氧气；

（2）温室；

（3）CO,+3H匚一定条件「也0口+也。。

【分析】（1）人类所需的六大营养元素为：糖类、油脂、蛋白质、维生素、

水和无机盐等；植物光合作用是以二氧化碳和水为原料，在光照和叶绿素的

作用下生成葡萄糖和氧气，据以上分析。

（2）CO2是造成温室效应的主要气体，据此分析；

（3）根据题文信息进行分析。

【解答】解：（1）淀粉属于糖类；植物光合作用是以二氧化碳和水为原料，

在光照和叶绿素的作用下生成葡萄糖和氧气，因此吸收二氧化碳后放出的气

体是氧气；

（2）过量CO2排放到大气中会使全球气温升高，造成温室效应；

（3）C02＞也在一定条件下反应也能生成甲醇（C&OH）和水，反应的化学

方程式为：一定条件。也。口+为。：

六.简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

26.【答案】（1）金属元素；稀有气体元素。

（2）15；30.97o

（3）同族元素原子的最外层电子数相同；从左到右，最外层电子数依次递增。

【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。

除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。

相对原子质量是原子的相对质量。

元素是具有相同质子数的一类原子的总称。

元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。

【解答】解：（1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的元素是“金”字

旁，属于金属元素，结尾的元素是稀有气体元素。

（2）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质

子数=15,故磷原子的质子数是15；元素名称下方的数字表示相对原子质量,

故相对原子质量是30.97o

（3）同族元素原子的最外层电子数相同，故化学性质相似；同周期元素的原

子的最外层电子数，从左到右，依次递增。

27.【答案】（1）引流；

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2t；

（3）复分解反应；

（4）NaOH；试纸变蓝色。

【分析】（1）根据操作I和操作都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是：引流

进行分析；

（2）根据反应②是铁和稀硫酸反应进行分析；

（3）根据硫酸亚铁和碳酸反应生成碳酸亚铁和硫酸进行分析；

（4）根据滤液n是硫酸镂溶液，溶液中的阳离子是镂根离子，根据镂根离子

能和氢氧根离子反应生成氨气的性质进行分析。

【解答】解：（1）操作I和操作都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是：引流。

（2）流程中反应①得到的固体中含有反应生成的铁和未反应的二氧化硅，因

为二氧化硅不能和硫酸反应，故反应②是铁和稀硫酸反应，其化学方程式是

Fe+H?SO4=FeSO4+HJ。

（3）反应③是硫酸亚铁和碳酸反应生成碳酸亚铁和硫酸，是两种化合物互相

交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，故基本反应类型是

复分解反应。

（4）因为滤液n是硫酸镂溶液，溶液中的阳离子是镂根离子，根据镂根离子

能和氢氧根离子反应生成氨气的性质，检验镂根离子的操作是：取样少许于

试管中，滴加NaOH溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。如果

石蕊试纸由红变蓝，则溶液中含有镂根离子。

七.实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共

16分）

__.,、MnOa

28.【答案】（1）B；2H2O2--^2H2O+O2T；m；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f；可以控制反应的发生和停止；

（3）集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出，就开始收集。

【分析】（1）根据实验室制氧气与二氧化碳的原理、化学方程式的写法以及

气体的性质来分析；

（2）根据实验室制二氧化碳的原理以及装置的特点来分析；

（3）根据排水法收集氧气的注意事项来分析。

【解答】解：（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧

化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B,B装置也适用于过氧化氢溶液

和二氧化镒制取氧气;

过氧化氢在二氧化镒的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：

2H2c)2从"022H2c)+。2?；氧气或二氧化碳的密度比空气大，故收集气体时，

从装置E的m端通入；

(2)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，石