2025年教科新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、25℃时，向20.00mL盐酸中滴加的NaOH溶液；溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7.下列说法错误的是。

A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7B.当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小D.V[NaOH(aq)]=30.00mL时，pH≈12.32、称苛性钠样品配成溶液，取出用盐酸滴定(杂质不与盐酸反应)，达到滴定终点时平均消耗盐酸下列分析不正确的是A.样品中B.若选择甲基橙溶液作指示剂，滴定终点时溶液从黄色变为橙色并保持半分钟不变色C.若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，测定结果偏低D.若滴定终点时俯视读数，测定结果偏低3、我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是。污染物汞镉铬铅砷氰化物主要存在形式Hg2+

CH3Hg+Cd2+

Pb2+

CN－最高允许排放浓度／mg·dm－30.050.10.51.00.50.5

注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。A.Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子B.对于pH>9的废水可用中和法处理C.将转化为－是用氧化还原的方法D.在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使Hg2+转变成沉淀而除去4、常温下，下列说法正确的是()A.pH相等的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同B.用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质C.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＜醋酸D.pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性5、瑞巴派特片(RebamipideTablets)是一种胃药；其结构如图。下列关于它的说法，错误的是。

A.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.C原子的杂化方式有C.该物质能与发生加成反应D.该物质能水解，水解产物中含有氨基酸6、丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸与烧碱反应制得，下面有关丙酸和丙酸钠的说法中不正确的是()A.丙酸有多种同分异构体B.丙酸与乙酸互为同系物C.检验一种添加剂是丙酸钠还是氯化钠可以用pH试纸D.丙酸分子中三个碳原子和两个氧原子一定在同一个平面上7、下列有机化合物中沸点最低的是A.乙酸乙酯B.乙酸丁酯C.丁醇D.乙酸8、黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得转化为如：+H2N-NH2其中，X和Y不污染环境，下列说法中不正确的是A.肼作还原剂B.X是C.Y是D.在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇9、已知：①2CO2(g)+4H2(g)═2CH3OH(g)+O2(g)△H=+385.8kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−571.6kJ/mol，则CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为()A.+478.7kJ/molB.−764.5kJ/molC.−478.7kJ/molD.+764.5kJ/mol评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)制备Na2Cr2O7·2H2O的工艺流程如图。“焙烧时FeCr2O4转化为Na2CrO4；Al；Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法正确的是。

A.“滤渣1”的主要成分为Fe(OH)3，“滤渣2”的主要成分是Al(OH)3和H2SiO3B.“酸化”步骤反应的离子方程式为2CrO2-4+2H+⇌Cr2O2-7+H2OC.“焙烧”中可用烧碱或小苏打代替纯碱D.“副产品”主要成分是Na2SO4，“母液”最适宜返回“中和”步骤循环利用11、下列离子方程式正确的是A.硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋+SO42―→BaSO4↓B.等体积、等浓度的澄清石灰水与碳酸氢铵溶液混合：Ca2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－→CaCO3↓＋NH3·H2O+H2OC.氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3+＋3NH3·H2O→Al（OH）3↓＋3NH4+D.用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－→37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O12、光气(COCl2)，又称碳酰氯，常温下为无色气体，剧毒。化学性质不稳定，反应活性较高，常用作合成农药、药物、染料及其他化工产品的中间体。氯仿(CHCl3)被氧化可产生光气：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列说法正确A.CHCl3的空间结构为四面体形B.COCl2为平面形分子，中心C原子采用sp2杂化C.CHCl3和COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构D.CHCl3是手性分子，存在对映异构体13、下列说法正确的是（）A.2.0gH218O与 2H2O的混合物中所含中子数约为6.02×1023B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H<0C.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸14、中国工程院院士李兰娟及其团队研制的药物“阿比朵尔”能有效抑制新冠病毒的复制；化合物G是合成“阿比朵尔”的中间体，其结构如图。下列关于G的描述正确的是。

A.化合物G所含官能团超过3种B.化合物G不能发生消去反应C.化合物G不能使酸性重铬酸钾溶液变色D.化合物G中含有1个手性碳15、化合物X在一定条件下可制得Y。下列有关化合物X；Y的说法正确的是。

A.化合物X、Y均易被氧化B.1molY最多可与2molNaOH发生反应C.由X转化为Y发生取代反应D.X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有6个手性碳原子16、某药物中间体合成路线如图(部分产物已略去)；下列说法正确的是（）

A.步骤①的反应类型是取代反应B.B中含有酯基、醛基C.A的结构简式为D.在NaOH醇溶液中加热，E可以发生消去反应评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、利用化学反应原理回答下列问题：

（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．

①该反应的焓变△H__0．（填“＞”或“＜”）

②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为______．

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______．

（2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是____________．

（3）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：。弱电解质H2CO3NH3•H2O电离平衡常数Ka1=4.30×10﹣7Ka2=5.61×10﹣11Kb=1.77×10﹣5

现有常温下0.1mol•L﹣1的（NH4）2CO3溶液；

①该溶液呈__性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是___________．

②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是__．

A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）

C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）18、写出如下反应的离子方程式：

（1）用盐酸滴定碳酸钠溶液，滴定终点为酚酞恰好褪色_______。

（2）向氯化银和水的混合物中加入过量的氨水形成Ag(NH3)2Cl，得到澄清的水溶液_______。

（3）过量的醋酸和碳酸氢钠反应_______。

（4）盐酸滴入固态的漂白粉中_______。(注：漂白粉有效成分常用化学式CaCl2·Ca(OC1)2·2H2O表示；化学式不得拆开)

（5）漂白粉固体吸收空气中的二氧化碳放出氯气_______。(漂白粉化学式不得拆开)

（6）中药“生磁石”(主要成分Fe3O4)在热铁锅中边炒边喷醋，磁石中的Fe2O3溶解生成醋酸铁溶于水后洗去得到不含Fe2O3的“生磁石”_______。19、对下列物质进行分类(均填序号)。互为同素异形体的是_______；互为同分异构体的是_______；互为同系物的是________.

①16O和18O②12C60与13C70③O2和O3④CH3CH2OH和CH3OCH3⑤正戊烷和异戊烷⑥CH4和CH3CH2CH2CH3⑦和⑧H2O与H2O2⑨金刚石与水晶20、石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的系统命名为___；A在通常状况下呈__(填“气”“液”或“固”)态。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，B生成C的反应方程式为___。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为___。

(4)C的同分异构体中不可能为__(填字母)

a．芳香烃b．炔烃c．环烯烃d．二烯烃21、有下列物质：①CH3OH②CH3CH2CH2CH2OH③④⑤⑥请回答下列问题：

(1)上述物质能与HX发生取代反应有______(填序号)。

(2)上述物质能发生消去反应的有______。

(3)上述物质能发生催化氧化的有______，其中生成醛的有______，生成酮的有______。

(4)其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的有______。22、有机物G是一种合成药物的重要中间体；其合成路线如下图所示：

回答下列问题：

请参照上述合成信息，以苯、及为原料设计的合成路线_______。23、海水的综合利用可以制备金属镁；其流程如下图所示：

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。__________________________

(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中；溶解；过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

①溶解：________________。

②过滤：__________________________。

③蒸发：________________。24、理解和应用信息在有机合成中具有重要作用；请依据下列信息回答问题：

(1)该反应类型为_______________

(2)下列物质能发生上述反应的是______

A.与

B.与HCHO

C.与

(3)和在上述条件下能够合成分子式为C8H14O2的物质，该物质的结构简式为________________评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)25、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误26、丙醛和丙酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似。(________)A.正确B.错误27、在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物。(_______)A.正确B.错误28、化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共3分)29、某同学为确定某分子式为C2H6O2的液态有机物X的结构；准备按下列程序进行：

(1)查阅资料。已知：一个碳原子上连两个羟基()的物质不稳定。

(2)预测。若分子中不存在过氧键(－O－O－)，则X的结构简式可能是：_____。

(3)设计实验方案验证X的结构。取一定量X与足量钠反应，通过测定生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构。若取6.2gX与足量金属钠反应，测得在标准状况下生成H22.24L，对应X的名称为：_____。

(4)根据实验方案讲行实验.

①选取如图仪器(胶管和固定装置略去，必要试剂自选)，接口连接顺序为：_____。

②如何检验整套装置气密性?_____

③请指出能使实验比较安全、准确进行的关键实验步骤_____(至少指出两个关键步骤)。评卷人得分六、计算题(共3题，共27分)30、有A；B两种烃；它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均相对分子质量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。

（1）推断A；B两烃的化学式。

A_____________________________；B_________________________。

（2）A、B中_________（填A、B的结构简式）存在同分异构体，同分异构体的名称是_______________________。（有多少写多少）

（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：________。31、取0.68g某一元羧酸甲酯和40mL0.2mol∙L-1的氢氧化钠溶液混合加热，使之完全水解。再用0.2mol∙L-1的盐酸中和剩余的烧碱，消耗盐酸15mL。已知27.2mg该甲酯完全燃烧可得70.4mgCO2和14.4mgH2O.求：

（1）该甲酯的最简式_______；

（2）该甲酯的相对分子质量_______；

（3）该甲酯的化学式、结构简式和名称_______。32、将4.88g含有C、H、O三种元素的有机物装入元素分析装置中，通入足量的O2使其完全燃烧；将生成的气体依次通过盛有无水氯化钙的干燥管A和盛有碱石灰的干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。计算：(要写出计算过程)

(1)4.88g该有机物完全燃烧时消耗氧气的质量______。

(2)确定该有机物的分子式______。

(3)如果该有机物分子中存在1个苯环和1个侧链，试写出它的所有同分异构体的结构简式______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时；生成NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液pH=7，故A正确；

B．当接近终点时；需缓慢滴定速度便于观察颜色突变，防止滴加过快滴加过量，故B错误；

C．用NaOH溶液滴定盐酸；滴定终点pH越接近7误差越小，甲基红指示剂比甲基橙更接近7，误差更小，故C正确；

D．20.00mL盐酸物质的量为：×0.02L=0.002mol，V(NaOH)=30.00mL时，NaOH的物质的量为：×0.03L=0.003mol，反应后剩余NaOH的物质的量为：0.003mol−0.002mol=0.001mol，溶液体积为50mL，则反应后溶液中NaOH的浓度为：c(NaOH)=0.001mol÷0.05L=0.02mol/L，溶液中H＋的浓度为：溶液pH=−lg(H＋)=−lg(5×10−13)=12.3；故D正确；

答案选D。2、C【分析】【详解】

A．取出的溶液，消耗盐酸的物质的量为0.0400mol/L×20.50×10-3L，则250mL溶液中含有的NaOH的物质的量为00.0400mol/L×20.50×10-3×样品中A正确；

B．起初锥形瓶中加入待测NaOH溶液；若选择甲基橙溶液作指示剂，则溶液变黄，滴定终点时盐酸过量一滴，溶液呈橙色，并且保持半分钟不变色，B正确；

C．若操作过程中未用盐酸润洗滴定管；则盐酸的浓度偏小，所用盐酸的体积偏大，测定结果偏高，C不正确；

D．若滴定终点时俯视读数；则读取所用盐酸的体积偏小，测定结果偏低，D正确；

故选C。3、C【分析】【详解】

A．在环境污染方面所说的重金属主要是指汞（水银）、镉、铅、铬以及类金属砷等生物毒性显著的重元素，则Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子；故A选项正确；

B．对于pH>9的废水可通过加入酸发生中和反应来降低废水的pH至6-9之间；故B选项正确；

C．将转化为的过程中元素化合价并未发生变化；不是氧化还原反应，故C选项错误；

D．在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可将Hg2+转变成HgS沉淀,故D选项正确；

故选C选项。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．酸或碱抑制水电离,弱离子促进水电离，所以一水合氨抑制水电离、醋酸钠促进水电离，常温下pH相等的氨水、醋酸钠溶液中水电离程度:前者<后者；故A错误；

B．用CH3COOH溶液做导电性实验；灯泡很暗，溶液中的导电性与离子的浓度有关，与强弱电解质无关，B错误；

C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸中，氢离子浓度盐酸>醋酸，分别稀释相同倍数，稀释后氢离子浓度仍就为盐酸>醋酸，则溶液pH：盐酸<醋酸；C正确；

D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合；醋酸为弱酸，则醋酸的物质的量大于氢氧化钠的，混合后酸过量，则混合液呈酸性，D错误；

故答案为C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．该物质中，图中圆圈内的碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化；从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；

B．苯环上的碳原子、酯基碳原子、酰胺键上的碳原子都发生sp2杂化，图中圆圈内的2个C原子都发生sp3杂化；B正确；

C．苯环、碳碳双键能与H2发生加成反应，而酯基、酰胺键不能与H2发生加成反应，所以该物质能与7mol发生加成反应；C错误；

D．该物质分子中含有2个酰胺键，能发生水解反应，生成氨基和羧基，图中圆圈内的酰胺键水解可得氨基酸；D正确；

故选C。6、D【分析】【详解】

A．丙酸分子式为：C3H6O2；丙酸的同分异构体有：甲酸乙酯；乙酸甲酯等，故A正确；

B．丙酸与乙酸都是饱和一元羧酸；互为同系物，故B正确；

C．丙酸钠溶液呈碱性；氯化钠溶液呈中性，可以用pH试纸来检验，故C正确；

D．旋转羧基中的C-O单键；可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接亚甲基的单键，可以使两个平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能处于同一平面，故D错误；

故答案为D。7、A【分析】【详解】

结构相似的物质；相对分子质量越大，熔沸点越高，乙酸乙酯和乙酸丁酯都属于酯类，相对分子质量：乙酸丁酯＞乙酸乙酯，则沸点：乙酸丁酯＞乙酸乙酯；丁醇，乙酸中分子间含有氢键，沸点较高；

各种不同物质的沸点分别是：乙酸乙酯的沸点是77℃；乙酸丁酯的沸点126℃；丁醇的沸点117.7℃；乙酸的沸点117.9℃．所以这些有机物中沸点最低的是乙酸乙酯；

故选：A。8、D【分析】【详解】

A.元素的化合价升高；肼作还原剂，故A正确；

B.转化为X为故B正确；

C.由原子守恒可知，Y是故C正确；

D.为酮类物质；不能发生水解反应，故D错误；

故选D。

【点睛】

在有机反应中，得氧或失氢的反应为氧化反应，失氧或得氢的反应为还原反应，所以转化为发生还原反应。把握习题中信息、官能团与性质的关系、有机反应等为解答的关键。9、B【分析】【详解】

根据盖斯定律，②-①/2，即可得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，则△H=−571.6kJ/mol-192.9kJ/mol=−764.5kJ/mol，答案为B。二、多选题(共7题，共14分)10、BC【分析】以铬铁矿制备Na2Cr2O7·2H2O的工艺流程流程梳理。

Al、Si氧化物→NaAlO2、Na2SiO3由以上分析知,A项错误，B项正确;焙烧时FeCr2O4转化为Na2CrO4,Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐,用烧碱或小苏打代替纯碱也可以达到同样的效果,C项正确;“母液”中除了含有H2SO4,还含有Na2Cr2O7,为避免Cr的损失,“母液”最适宜返回“酸化"步骤循环利用,D项错误。11、BC【分析】【详解】

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜；氢氧化铜难溶于水，不能拆，A错误；

B．Ca(OH)2和NH4HCO3的物质的量相等，假设他们的物质的量=1mol，那么1molOH-、1molCa2+和1molHCO3-反应生成1molCaCO3和1molH2O，1molOH-和1molNH4+反应生成1molNH3·H2O，离子方程式为：Ca2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－→CaCO3↓＋NH3·H2O+H2O；B正确；

C．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3+＋3NH3·H2O→Al（OH）3↓＋3NH4+；C正确；

D．氯酸钾中Cl化合价从+5降低成Cl2中的0价，所以37Cl应在产物氯气中；D错误。

答案选BC。

【点睛】

本题D选项，根据只靠拢不交叉规律可知：3个氯气分子有1个来自氯酸钾，5个来自HCl。12、AB【分析】【详解】

A．CHCl3中C原子形成4个σ键、C原子上没有孤电子对，C的价层电子对数为4，由于C—H键与C—Cl键键长不相等，分子的空间结构为四面体形；A正确；

B．中中心C原子形成3个σ键、C原子上没有孤电子对，C采取杂化；分子空间结构为平面三角形，B正确；

C．中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，中H原子最外层只有2个电子；C错误；

D．中不含手性碳原子；其结构只有一种，不是手性分子，也不存在对映异构体，D错误；

故选AB。13、AB【分析】【详解】

A．H218O摩尔质量为 2H2O摩尔质量为H218O分子中中子数=18-8=10， 2H2O分子的中子数2.0gH218O与2H2O的混合物物质的量混合物中所含中子数在为故A正确；

B．在一定条件下能自发进行，反应前后气体体积减小则一定小于0；故B正确；

C．饱和溶液中加入饱和溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度和钡离子浓度乘积大于溶度积常数，小于故C错误；

D．苯酚钠和碳酸氢钠都是易溶性物质，所以溶液变澄清，说明酸性比较：苯酚碳酸氢根离子；故D错误；

答案选AB。14、AB【分析】【详解】

A.由化合物G的结构简式可知；分子中含有的官能团为羟基；溴原子、碳碳双键、酯基、硫醚键和次氨基，官能团超过3种，故A正确；

B.化合物G的链状结构中不含有卤素原子和羟基；不能发生消去反应，故B正确；

C.化合物G中含有的酚羟基和碳碳双键能与酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应；使酸性重铬酸钾溶液变色，故C错误；

D.手性碳原子必须是饱和碳原子；且连有四个不同的原子或原子团，化合物G中没有连有四个不同的原子或原子团的饱和碳原子，故D错误；

故选AB。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．化合物X含有醛基；酚羟基、碳碳双键；均易发生氧化反应；化合物Y含有醇羟基、酚羟基、碳碳双键，均易发生氧化反应，故A正确；

B．Y中只有酚羟基可以与NaOH反应；故1molY最多可与1molNaOH发生反应，故B错误；

C．X转化为Y，X的醛基变为Y中的-CH2OH，发生醛基与H2的加成反应；故C错误；

D．X与足量H2发生反应，苯环、醛基、碳碳双键均可以与H2发生加成反应，生成手性碳连有四个不同的基团，该化合物的手性碳用“*”表示为共有6个，故D正确；

故选AD。16、AB【分析】【分析】

由逆合成法可知，E发生酯化反应生成可知E为HOCH2CH2C(CH3)2COOH，D为HOCH2CH2C(CH3)2COONa，A与乙酸反应生成B，B发生氧化反应生成C，C发生水解反应得到D，则C为CH3COOCH2CH2C(CH3)2COOH，B为CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO，则A为HOCH2CH2C(CH3)2CHO；以此来解答。

【详解】

A．步骤①为−OH与−COOH发生酯化反应；反应类型是取代反应，故A正确；

B．B为CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO；含酯基；醛基，故B正确；

C．A的结构简式为HOCH2CH2C(CH3)2CHO；故C错误；

D．E含−OH；在浓硫酸加热条件下可发生消去反应，故D错误；

故选：AB。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【详解】

（1）①根据图像可知升高温度氨气浓度降低；这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此该反应的焓变△H＜0；②根据方程式可知。

N2+3H22NH3

起始浓度（mol/L）0.10.30

转化浓度（mol/L）x3x2x

平衡浓度（mol/L）0.1-x0.3-3x2x

则

解得x＝0.04

所以这段时间内N2的化学反应速率为0.04mol/L÷5min＝8.00×10﹣3mol/（L•min）；

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1＝

（2）电解池中阴极发生得到电子的还原反应，则阴极是氮气得到电子结合氢离子转化为氨气，电极反应式是N2+6H++6e﹣=2NH3；

（3）①一水合氨的电离常数大于碳酸氢根离子的电离常数，因此铵根的水解程度小于碳酸根的水解程度，所以该溶液呈碱性；②A．铵根的水解程度小于碳酸根的水解程度，该溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H2O），A正确；B．根据电荷守恒可知c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），B错误；C．根据物料守恒可知c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L，C正确；D．根据物料守恒可知c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），D正确；E．根据电荷守恒和物料守恒可知c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O），E错误，答案选BE。【解析】＜8.00×10﹣3mol/（L•min）18.3N2+6H++6e﹣=2NH3碱由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3﹣的电离平衡常数，因此CO32﹣水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性BE18、略

【分析】【分析】

(1)

碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，可以使酚酞试液变为红色。向其中滴加稀盐酸，当酚酞恰好褪色时，溶液pH=8，此时反应产生NaCl、NaHCO3，反应的离子方程式为：H++=

(2)

AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中滴加氨水，首先反应产生AgOH白色沉淀，当氨水过量时，反应产生可溶性的Ag(NH3)2Cl，反应的离子方程式为：AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-。

(3)

由于醋酸的酸性比碳酸强，所以过量的醋酸和碳酸氢钠反应，产生醋酸钠、水、二氧化碳。由于醋酸的弱酸，所以反应的离子方程式为：CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O。

(4)

漂白粉有效成分用化学式CaCl2·Ca(OC1)2·2H2O表示，由于盐酸的酸性比次氯酸强，所以二者会发生反应产生Cl2，同时产生CaCl2、H2O，反应的离子方程式为：CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+4H+=2Cl2+2Ca2++4H2O。

(5)

漂白粉固体吸收空气中的二氧化碳放出氯气，是由于在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2，同时产生碳酸钙、H2O，反应的离子方程式为：CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+2CO2=2Cl2+2CaCO3+2H2O。

(6)

磁石的主要成分Fe3O4，其中的Fe2O3溶解与醋酸反应生成醋酸铁和水，溶于水后洗去可溶性物质，就得到不含Fe2O3的“煅磁石”，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO-+3H2O。【解析】(1)H++=

(2)AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-

(3)CH3COOH+HCO=CH3COO-+CO2↑+H2O

(4)CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+4H+=2Cl2↑+2Ca2++4H2O

(5)CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+2CO2=2Cl2+2CaCO3+2H2O

(6)Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO-+3H2O19、略

【分析】【分析】

同素异形体的概念：元素相同；结构性质不同的单质；

同分异构体的概念：分子式相同结构不同的有机化合物；

同系物的概念：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。

【详解】

①16O和18O属于同位素，中子数不同；②12C60与13C70为同素异形体，是单质；③O2和O3属于同素异形体；④CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，属于同分异构体；⑤正戊烷和异戊烷分子式相同，属于同分异构体；⑥CH4和CH3CH2CH2CH3分子式相差3个CH2，属于同系物；⑦和属于同一物质；⑧H2O与H2O2属于完全不同的两类物质；⑨金刚石与水晶；前者为碳单质，后者为二氧化硅；

综上所述；互为同素异形体的是②③；互为同分异构体的是④⑤；互为同系物的是⑥。

【点睛】

本题注意甲烷的二氯取代物，由于甲烷结构为正四面体，4个取代位环境一致，可通过空间变形实现，和立体上属于同一物质，平面上略有差别。【解析】①.②③②.④⑤③.⑥20、略

【分析】【分析】

根据烯烃的命名方法，含有碳碳双键的最长的链含4个C，碳碳双键处于2、3号C中间，2、3号C上各有1个甲基，据此命名；(CH3)2C═C(CH3)2与Br2的加成产物B为(CH3)2CBr-CBr(CH3)2，B与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应可生成二烯烃C，C为C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，说明D的结构对称，则D为据此分析解答。

【详解】

(1)(CH3)2C=C(CH3)2含有碳碳双键的最长的链含4个C；碳碳双键处于2；3号C中间，2、3号C上各有1个甲基，名称为2，3-二甲基-2-丁烯，常温下为液体，故答案为：2，3-二甲基-2-丁烯；液；

(2)(CH3)2C═C(CH3)2与Br2的加成产物B为(CH3)2CBr-CBr(CH3)2，B与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应可生成二烯烃，反应的化学方程式为(CH3)2CBr-CBr(CH3)2+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：(CH3)2CBr-CBr(CH3)2+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)C为C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，说明D的结构对称，C与溴发生1，4-加成生成的D为D形成高分子化合物的化学方程式为n→故答案为：n→

(4)C为属于二烯烃，不含苯环，因此与芳香烃不可能是同分异构体，故答案为：a。【解析】2，3—二甲基—2—丁烯液(CH3)2CBrCBr(CH3)2+2NaOH+2NaBr+2H2On→a21、略

【分析】【详解】

（1）含有羟基的物质可以与HX发生取代反应；则上述物质能与HX发生取代反应有①②③④⑤⑥。

（2）醇发生消去反应的条件是：醇分子中连有羟基(-OH)的碳原子必须有相邻的碳原子；且此相邻的碳原子上必须连有氢原子，上述物质能发生消去反应的有②③④⑤。

（3）醇发生催化氧化反应的条件是：醇分子中与羟基相连的碳原子上有氢原子；符合条件的是①②③④⑥；若醇分子中与羟基相连的碳原子上有2个或3个氢原子，发生催化氧化生成醛，符合条件的是①②④⑥；若醇分子中与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，发生催化氧化生成酮，符合条件的是③。

（4）醇发生消去反应生成烯烃的条件是：醇分子中连有羟基(-OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上必须连有氢原子；醇分子中与羟基相连的碳原子上有2个或3个氢原子，发生催化氧化生成醛，符合条件的是②④。【解析】(1)①②③④⑤⑥

(2)②③④⑤

(3)①②③④⑥①②④⑥③

(4)②④22、略

【分析】【分析】

本题采用逆向分析法；从产物以及题中所给路线进行分析和推断；

【详解】

根据题中F→G，可以推出可由在TsOH作用下与CH3MgBr反应得到，根据E→F，推出可由在催化剂作用下反应得到，根据B→C，推出可由苯和发生反应制得，因此以苯、及为原料合成路线为故答案为【解析】23、略

【分析】【详解】

（1）因为氢氧化镁难溶于水，氢氧化钙微溶于水，为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤洗涤得Mg(OH)2。

（2）溶解固体时使用玻璃棒是为了加速固体的溶解；在过滤时使用玻璃棒引流，可防止液体外溅；蒸发结晶过程中，使用玻璃棒搅拌，可防止因局部过热而使液体或晶体飞溅。【解析】加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤搅拌，加速固体溶解引流，防止液体外溅搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅24、略

【分析】【分析】

(1)根据方程式可知，反应中断开了C-H键，直接连接到了中C=O两端，形成结合常见的有机反应类型分析判断；

(2)要发生上述反应，需要存在和C=O；据此分析判断；

(3)C8H14O2要通过上述反应合成，需要1个和2个据此书写结构简式。

【详解】

(1)根据方程式可知，反应中断开了C-H键，直接连接到了中C=O两端，形成因此该反应为加成反应，故答案为加成反应；

(2)A.中不存在不能与发生上述加成反应，错误；B.中存在能够与HCHO发生上述加成反应，正确；C.中存在能够与发生上述加成反应；正确；故答案为BC；

(3)C8H14O2要通过上述加成反应合成，需要1个和2个加成，因此加成后的产物为故答案为【解析】加成反应BC四、判断题(共4题，共20分)25、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。26、B【分析】【详解】

丙醛分子结构中含有醛基，能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，丙酮分子结构中含酮羰基，不含醛基，不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，二者的化学性质不相似。说法错误。27、A【分析】【分析】

【详解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定条件下，氨基酸之间能脱水缩合形成多肽、蛋白质，因而通过氨基酸分子之间发生的化学反应，可以合成更加复杂的化合物，故这种说法是正确的。28、A【分析】【详解】

由在不同年份化学纤维产量占纺织纤维总量的比重可知，化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料，故答案为正确；五、实验题(共1题，共3分)29、略

【分析】【分析】

X(C2H6O2)是饱和有机物，说明结构中不存在不饱和结构，可能含有醚键或羟基，根据2-OH～H2结合题示数据计算判断X的结构；根据装置图；是利用排水量气法测量X与钠反应生成的氢气，结合实验的注意事项分析解答。

【详解】

(2)有机物X(C2H6O2)是饱和有机物，可能含有醚键或羟基，分子中不存在过氧键(-O-O-)，且一个碳原子上连两个羟基()的物质不稳定，故其结构可能为CH3-O-CH2-OH或CH2OH-CH2OH，故答案为：CH3-O-CH2-OH、CH2OH-CH2OH；

(3)有机物X的n(X)==0.1mol，标准状况下生成H22.24L，氢气的物质的量为=0.1mol，根据2-OH～H2，说明X分子中含有2个羟基，则X为CH2OH-CH2OH；名称为乙二醇，故答案为：乙二醇；

(4)①根据图示，第一个装置为乙二醇与钠生成氢气的反应装置，第二个装置与量筒组装成排水量气装置，各仪器接口的连接顺序为a、c、b、d、e、f，故答案为：a、c、b；d、e、f；

②检验整套装置气密性的方法为：连接好仪器；关闭分液漏斗活塞，在量筒(水槽)中加水至浸没导管口，微热烧瓶(或用双手捂住烧瓶)，导管口有气泡产生，停止加热(松开双手)，导管内有一段水柱产生，说明气密性良好，故答案为：连接好仪器，关闭分液漏斗活塞，在量筒(水槽)中加水至浸没导管口，微热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有一段水柱产生，说明气密性良好；

③安全、准确进行本实验的关键步骤有：检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加X；待实验装置冷却后再读数；上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平；视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积，故答案为：检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加X；待实验装置冷却后再读数；上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平；视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积。【解析】CH3-O-CH2-OH、CH2OH-CH2OH乙二醇a、c、b、d、e、f连接好仪器，关闭分液漏斗活塞，在量筒(水槽)中加水至浸没导管口，微热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有一段水柱产生，说明气密性良好检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加X；待实验装置冷却后再读数；上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平；视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积六、计算题(共3题，共27分)30、略

【分析】【分析】