2025年粤教沪科版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A.第一电离能Y可能大于XB.气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价2、下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为10的氧原子：OB.聚乙烯的最小结构重复单元：﹣CH2﹣C.1﹣丁烯的键线式：D.基态碳原子的价层电子轨道表示式：3、已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的能级处于半充满状态；Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等；Z元素的价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法正确的是A.含有Y元素的化合物一定是共价化合物B.电负性：Y>XC.Z元素的第一电离能大于同周期其他元素D.若W为金属元素，则其单质能与溶液反应放出氢气4、甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙的原子序数之和是丙、丁的原子序数之和的一半；甲、乙相邻，丙的周期序数等于族序数；乙的两种氢化物的混合物是常见的消毒液。下列有关说法正确的是A.简单氢化物的稳定性：甲＞乙B.简单离子半径：甲＞乙＞丙＞丁C.甲、乙、丙、丁四种元素两两之间只能形成共价化合物D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物酸性最强5、下列说法正确的是A.3p2表示3p能级有两个轨道B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小C.每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D.短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na6、科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是A.互为同素异形体B.等质量的O4和O2所含原子数相同C.它们的摩尔质量相同D.都含有共价键7、下列说法错误的是A.O2、CO2、N2都是非极性分子B.酸性：C.C3H8中碳原子都采用sp3杂化D.CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、科研人员通过控制光沉积的方法构建复合材料光催化剂，以Fe2+和Fe3+渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化分离的人工光合体系；其反应机理如图。下列说法正确的是。

A.a的价电子排布式：3d5B.体系中能量转化形式：电能→化学能C.体系中总反应的活化能：Ea正>Ea逆D.理论上每消耗18g水生成46gHCOOH9、已知X；Y是短周期的两种元素；下列有关比较或说法一定正确的是。

。选项。

条件。

结论。

A

若原子半径：X>Y

原子序数：X

B

化合物XnYm中X显负价。

元素的电负性：X>Y

C

若价电子数：X>Y

最高正价：X>Y

D

若X；Y最外层电子数分别为1、7

X；Y之间可能形成共价键。

A.AB.BC.CD.D10、科学研究人员获得了极具理论研究意义的气态N4分子；其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出946kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是。

A.N4属于一种新型的化合物B.N4分子中存在非极性键C.N4分子中N-N键角为60°D.1molN4转变成N2将吸收890kJ热量11、有5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p轨道上有3个未成对电子；Y原子的价电子构型为Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是A.Y与Q能形成Y2Q和YQ两种化合物B.第一电离能Q＞X＞ZC.电负性Q＞Z＞TD.T和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体12、下列说法正确的是A.I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力B.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的沸点比H2S高C.随着相对分子质量的增加，四卤化碳CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的沸点也逐渐增高D.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力13、下列叙述不正确的是A.z≥83的元素都是放射性元素B.周期表中过渡元素种数比主族元素种数多C.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D.离子化合物中不一定含有非金属元素评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3；CO等气体中。

(1)由极性键构成的非极性分子有___________；

(2)与H＋可直接形成配位键的分子有___________；

(3)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是___________；

(4)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是___________；

(5)CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫___________。15、氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)；铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素；回答下列问题：

(1)砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是75As，它的中子数为___________，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________，已知存在P(s，红磷)、P(s，黑磷)、P(s，白磷)，它们互称为___________。

(2)热稳定性：NH3___________PH3(填"＞”、“＜”、“=")，PH3与卤化氢反应与NH3相似，产物的结构和性质也相似。请写出PH3和HI反应的化学方程式___________。

(3)氮的氢化物有多种，其中常见的有NH3和N2H4(联氨)，其中联氨是二元弱碱，碱性比氨弱，在水中的电离方式与氨相似，分两步进行：N2H4+H2O+OH-，+H2O+OH-，请写出联氨与硫酸反应生成的酸式盐的化学式：___________。

(4)SbCl3能与水反应(发生水解)生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式___________。16、[Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

（2）1molHCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为_____________。17、羟基亚乙基二磷酸(HEDPA，结构式如I，可简写为H4L)可在较宽的pH范围内与金属离子或原子形成稳定的配合物，是一种常用的配体，主要用作工业循环冷却水的缓蚀阻垢剂和无氰电镀的络合剂，与188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治疗转移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A；将该配合物加热，在250°C以上样品失重25.80%。脱水结束后对残余物之进行元素分析。配合物A的元素含量为：Mn(15.74%)；C(6.88%)；H(4.62%)；O(55.01%)；P(17.77%)。

(1)根据元素分析数据，推证配合物A的分子式为____。

(2)画出该配合物的结构示意图，并在图上注明HEDPA中哪些原子可为配位原子？(用*表示)____。

(3)实验测得配合物A的磁矩为6.12μ0，配合物未成对电子数为___，中心原子的杂化轨道类型是____。

(4)如何将合成A的条件作修改，可得到多核配合物___。并写出2种该多核配合物的分子式。__。

(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d跃迁在400nm-550nm范围内有弱的吸收，配合物呈肉粉色：在水溶液中形成配合物II后，中心离子的晶体场分裂能将发生怎样的变化____。观察配合物的颜色明显加深，为什么？___。18、Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为________。

(2)SO42-的空间构型为_______(用文字描述)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_________。19、(1)Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________。化合物熔点/℃377-24.1238.3155

(2)一些氧化物的熔点如表所示：。化合物MgO熔点/℃1570280023.8-75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。

(3)的熔点高于100℃，的熔点为77.9℃，其原因是___________。

(4)比较下列绪卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约40020、有下列8种晶体；用序号回答下列问题：

A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石。

(1）含有非极性键的原子晶体是_____,属于原子晶体的化合物是___，不含化学键的分子晶体是______，属于分子晶体的单质是_________。

(2）含有离子键、共价键、配位键的化合物是___________，受热熔化，需克服共价键的是___________。

(3）金刚砂(SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_____个硅原子，______个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________。

金刚石结构评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误23、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共1题，共2分)24、芬太尼类似物L具有镇痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（为氢或烃基）

回答下列问题：

(1)A是一种烯烃，化学名称为______，其分子中最多有__________个原子共面。

(2)B中官能团的名称为_____、_____。②的反应类型为________

(3)③的化学方程式为________

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。指出F的结构简式中手性碳原子并用星号(*)标出F中的手性碳________。G的结构简式为________。

(5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是________。

(6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线________。

(已知：其他试剂任选)评卷人得分六、原理综合题(共1题，共6分)25、(1)下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是_____

A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗。

B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗。

C．附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗。

D．附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗。

(2)室温下；某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

。实验。

现象。

试管I中开始无明显现象；逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅棕色气体，溶液呈蓝色。

试管II中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2；溶液变为蓝色。

试管II中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2；溶液变为蓝色。

下列说法正确的是_____

A．试管I中浅棕色气体为NO2；由硝酸还原生成。

B．等量的Cu完全溶解时，I中消耗的HNO3更多。

C．换成Fe之后重复实验；依然是试管II中反应更剧烈。

D．试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO2

(3)溶液的导电性与溶液中的离子的种类和浓度有关，下列各组实验过程的被滴加溶液导电性变化与如图对应的是_____

A．向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液。

B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液。

C．向糖水中滴加NaCl溶液。

D．向盐酸中滴加氨水。

(4)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。下列判断不正确的是_____

A．TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用。

B．NaX随X-半径增大；离子键减弱。

C．NaX均为离子化合物。

D．TiCl4为共价化合物。

(5)如图所示，钠-氯化镍电池是以β-Al2O3(Al2O3·xNa2O)作为固体电解质构成的一种新型高能电池(2Na+NiCl2Ni+2NaCl)，下列关于该电池的叙述错误的是_____

A．放电时NaCl在熔融电解质中生成。

B．充电时阴极反应：Na++e-=Na。

C．氯离子通过β-Al2O3(s)在两电极间移动。

D．如果电池过度放电，AlCl可能被还原。

(6)最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看做金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如下图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是_____

A．T-碳与石墨；金刚石互为同素异形体。

B．T-碳晶体与金刚石晶体类似；属于原子晶体。

C．T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同。

D．T-碳与金刚石中的碳原子都采取杂化方式不同A.B.C.E.E.参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

同一周期；从左到右电负性增大，因X；Y元素同周期，电负性X＞Y，所以原子序数为：X＞Y，非金属性X＞Y，据以上分析解答。

【详解】

A．同一周期；从左到右，第一电离能呈增大的趋势，原子序数为：X＞Y，所以第一电离能Y可能大于X，故A正确；

B．同一周期，从左到右非金属性增强，非金属性：X＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX；故B错误；

C．元素的非金属性越强；对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性：X＞Y，所以X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C正确；

D．电负性值大的元素吸引电子能力强；在化合物中显负价，电负性值小的元素吸引电子能力弱，在化合物中显正价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D正确；

故选B。2、C【分析】【详解】

A．中子数为10的氧原子质量数为18，符号为：O；故A错误；

B．聚乙烯的最小结构重复单元：﹣CH2﹣CH2﹣；故B错误；

C．1﹣丁烯的键线式：故C正确；

D．碳原子价电子为2s、2p，各含有2个分子，碳原子的价电子轨道表示式为故D错误。

故选：C。3、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的2p能级处于半充满状态，其核外电子排布式为1s22s22p3，则X为N；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，其质子数为：10+2=12，则Z为Mg；Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等，外围电子排布为2s22p2，处于第二周期ⅣA族，则Y为C；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5；则W为Al或Cl元素，以此来解答。

【详解】

A．含有C元素的化合物可能为离子化合物；如碳酸钠；碳酸氢钠等，A错误；

B．同一周期从左向右电负性逐渐增强；则电负性：C(Y)＜N(X)，B错误；

C．同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，Z的单质为金属Mg，属于IIA主族元素；其第一电离能小于同周期的Si；P、S、Cl等，C错误；

D．若W为金属元素；W的单质为Al，Al与NaOH溶液反应生成氢气，D正确；

故选：D。4、D【分析】【分析】

根据丙的周期序数等于族序数；则丙为Al；乙的两种氢化物的混合物是常见的消毒液，双氧水溶液为常见的消毒液，则乙为O；甲；乙相邻，甲的原子序数小于乙，则甲为N；根据甲、乙的原子序数之和是丙、丁的原子序数之和的一半，则丁为Cl。

【详解】

A．O的非金属性强于N，故稳定性H2O>NH3；故A错误；

B．Cl-电子层数为3；为四种离子中电子层数最多的，半径最大，故B错误；

C．Al2O3为离子化合物；故C错误；

D．同周期元素中Cl的非金属性最强；故最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故D正确；

故选D。5、C【分析】【详解】

A.3p2表示3p轨道上有两个电子；故A错误；

B.同一原子中；1s；2s、3s电子的能量逐渐升高，故B错误；

C.同周期中从左向右；元素的非金属性增强，第一电离能增强，且同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，故C正确；

D.在元素周期表中；同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强；同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱；在元素周期表中，电负性最大的元素是F，故D错误；

综上所述；本题正确答案为C。

【点睛】

判断依据：同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．O4和O2均是由氧元素组成的单质；互为同素异形体，故A不选；

B．O4和O2均有氧原子构成，则等质量的O4和O2所含原子数相同；故B不选；

C．O4的摩尔质量是64g/mol，而O2的摩尔质量是32g/mol；则它们摩尔质量不相同，故C选；

D．O4和O2均由共价键结合成分子；故D不选；

故选：C。7、B【分析】【详解】

A．O2、N2为单质，显然为非极性分子，CO2的结构式为O=C=O；分子呈直线型结构，正；负电荷的重心重合，为非极性分子，A正确；

B．虽然Cl的非金属性比碳强，所以高氯酸的酸性大于碳酸；但HClO不是Cl的最高价氧化物的水化物，其酸性比H2CO3弱；B错误；

C．C3H8中碳原子的价电子对数都为4，都采用sp3杂化；C正确；

D．NO+与CO的原子数目相同，价层电子对数相同，二者互为等电子体，NO+的电子式为D正确；

故选B。二、多选题(共6题，共12分)8、CD【分析】【分析】

由图可知，左侧水发生氧化反应生成氧气，则b生成a的反应为还原，ab分别为亚铁离子；铁离子；

【详解】

A．由分析可知，a为亚铁离子，是铁原子失去2个电子后形成的，价电子排布式：3d6；A错误；

B．由图可知；体系中能量转化形式：光能→化学能，B错误；

C．体系中总反应为水和二氧化碳生成氧气和甲酸，反应为吸热反应，则活化能：Ea正>Ea逆；C正确；

D．二氧化碳转化为甲酸，碳元素化合价由+4变为-2，根据电子守恒可知，理论上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正确；

故选CD。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．若X；Y位于同周期时；原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，A错误；

B．化合物XnYm中X显负价；说明得电子能力：X＞Y，则非金属性：X＞Y，B正确；

C．若价电子数X＞Y；X为F；Y为O时，二者均无正价，C错误；

D．若X为H；H与Y形成共价键，若X为Na，Y为Cl或者F，则形成离子键，D正确；

故答案为：BD。10、BC【分析】【详解】

A．N4是由N原子形成的单质；A错误；

B．N4分子中N与N形成非极性键；B正确；

C．N4是正四面体结构；键角为60°，C正确；

D．1molN4转变为N2放出的热量为2×946kJ-6×167kJ=890kJ；D错误；

故选BC。11、BD【分析】X原子2p轨道上有3个未成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的价电子构型为则Y是Cu元素；Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Q核外电子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数，则Z是6号C元素；T原子有1个3p空轨道，则T核外电子排布式是1s22s22p63s23p2；则T是Si元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O两种元素形成的化合物有Cu2O；CuO两种；A正确；

B．Q是O；X是N，Z是C，它们是同一周期的元素，一般情况下，同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大，但第VA的N元素的原子核外电子排布处于原子轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能大小关系为：X＞Q＞Z，B错误；

C．同一周期元素；原子序数越大，其电负性越大；同一主族元素，原子序数越大，其电负性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的电负性由大到小的顺序为：Q＞Z＞T，C正确；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物为SiO2；Si原子与O原子之间以共价键结合形成立体网状结构，该物质属于共价晶体，D错误；

故合理选项是BD。12、AC【分析】【详解】

A．I2是分子晶体；加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故A正确；

B．物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高；是因为水分子间存在氢键，故B错误；

C．结构相同的分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着相对分子质量的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大；所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故C正确；

D．二氧化硅是原子晶体；只存在化学键，不存在分子间作用力，则二氧化硅熔化时破坏共价键，故D错误；

故选AC。13、AD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由不同种原子间形成的共价键是极性键，正负电荷重心重合的分子是非极性分子，符合条件的为CH4和CO2；

(2)H2O的氧原子上有孤电子对，NH3的氮原子上有孤电子对，故与H＋可直接形成配位键的分子有H2O和NH3；

(3)NH3极易溶于水且水溶液呈碱性；

(4)与CO互为等电子体的分子为N2；

(5)CO中C与O之间有2个共用电子对、一个配位键。【解析】CH4和CO2H2O和NH3NH3N2配位键15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是75As，中子数=质量数-质子数=75-33=42；磷(P)、砷(As)同一主族，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3AsO4；P(s；红磷)；P(s，黑磷)、P(s，白磷)都是P元素的不同单质，它们之间互为同素异形体；

故答案为：42；H3AsO4；同素异形体。

(2)非金属性：N>P，则简单氢化物的热稳定性：NH3>PH3，由于PH3和卤化氢反应与NH3相似，产物的结构和性质也相似，则PH3和HI反应生成PH4I，该反应方程式为：PH3+HI=PHI；

故答案为：＞；PH3+HI=PH4I。

(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，N2H4+H2O+OH-，+H2O+OH-，则联氨与硫酸反应生成的酸式盐的化学式：为N2H6(HSO4)2；

故答案为：N2H6(HSO4)2。

(4)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，根据元素守恒知，还会生成HCl，该反应方程式为：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl；

故答案为：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl。【解析】42H3AsO4同素异形体＞PH3+HI=PH4IN2H6(HSO4)2SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl16、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）Zn是30号元素，Zn2+核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律可知基态Zn2+核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d10；

（2）甲醛的结构式是由于单键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，因此在一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键，所以在1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol；

（3）根据HOCH2CN的结构简式可知在HOCH2CN分子中，连有羟基－OH的碳原子形成4个单键，因此杂化类型是sp3杂化；—CN中的碳原子与N原子形成三键，则其杂化轨道类型是sp杂化；

（4）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2－；

（5）在[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，C原子提供一对孤对电子，Zn2+的空轨道接受电子对，因此若不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为

【点晴】

物质结构与性质常考知识点有：（1）电子排布式、轨道表示式、成对未成对电子、全满半满；（2）分子立体构型；（3）氢键；（4）晶体类型、特点、性质；（5）分子的极性；（6）性质比较：熔沸点、稳定性、溶解性、电负性、电离能；（7）杂化；（8）晶胞；（9）配位键、配合物；（10）等电子体；（11）σ键和π键。出题者都想尽量在一道题中包罗万象，考查面广一点，所以复习时不能留下任何知识点的死角。核心知识点是必考的，一定要牢固掌握基础知识；细心审题，准确运用化学用语回答问题是关键。其中杂化类型的判断和晶胞的分析和计算是难点，杂化类型的判断可以根据分子结构式进行推断，杂化轨道数=中心原子孤电子对数(未参与成键)+中心原子形成的σ键个数，方法二为根据分子的空间构型推断杂化方式，①只要分子构型为直线形的，中心原子均为sp杂化，同理，只要中心原子是sp杂化的，分子构型均为直线形。②只要分子构型为平面三角形的，中心原子均为sp2杂化。③只要分子中的原子不在同一平面内的，中心原子均是sp3杂化。④V形分子的判断需要借助孤电子对数，孤电子对数是1的中心原子是sp2杂化，孤电子对数是2的中心原子是sp3杂化。该题的另一个难点是配位键的表示，注意掌握配位键的含义，理解配体、中心原子等。【解析】（无特殊说明每空2分）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar]3d10）3（1分）sp3和spNH2－17、略

【分析】【分析】

【详解】

由μ=[n(n+2)]1/2μ0=6.12μ0

得μ=[n(n+2)]1/2=6.12→n2+2n-37.45=0

→(n-5.2)(n+7.2)=0→n=5.2→n≈5【解析】MnC2H6O7P2·5H2O5sp3d2当[Mn2+]》[H4L]时，可形成多核配合物[(H2O)5Mn-H2L-Mn(H2O)5]2+：[(Mn·5H2O)4L]4+等由于HEDPA中磷酸基上的氧比水分子中的氧更易给出孤电子对，对中心离子d轨道的影响更大，因此形成配合物II后，中心离子的晶体场分裂能将增加由于水合离子的摩尔吸收率一般都很低，因此水合配合物的颜色常常较浅。当形成配合物II后，d-d跃迁禁阻部分解除，摩尔吸收率增加，吸收颜色加深18、略

【分析】【分析】

(1)Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+；(2)计算硫酸根离子硫原子价层电子对数和孤电子对数，依据价层电子对互斥理论判断空间构形；(3)该分子中亚甲基、次亚甲基上C原子价层电子对个数都是4，连接碳碳双键和碳氧双键的C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断该分子中碳原子的轨道杂化类型；抗坏血酸中羟基属于亲水基，增大其水解性；(4)依据均摊法计算黑球与白球个数，依据化学式Cu2O判断。

【详解】

(1)Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9；(2)SO42-的中心S原子的价电子层电子对数为=4，含有的孤电子对数为：=0，依据价电子互斥理论可知为正四面体构型；(3)该分子中亚甲基、次亚甲基上C原子价层电子对个数都是4，连接碳碳双键和碳氧双键的C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断该分子中碳原子的轨道杂化类型，前者为sp3杂化、后者为sp2杂化；抗坏血酸分子中存在羟基，羟基属于亲水基，增大其水解性，所以抗坏血酸易溶于水；(4)该晶胞中白色球个数=8×+1=2，黑色球个数为4，则白色球和黑色球个数之比=2：4=1：2，根据其化学式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，则该晶胞中Cu原子数目为4。【解析】①.1s22s22p63s23p63d9②.正四面体③.sp3、sp2④.易溶于水⑤.419、略

【分析】【详解】

(1)为离子化合物，熔点高，为共价化合物，为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高，故熔点由高到低的顺序为故答案为：为离子化合物；熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和机构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高；

(2)氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体，离子键比分子间作用力强，故答案为：MgO为离子晶体，为分子晶体，晶格能分子间作用力(相对分子质量)

(3)晶体类型是决定物质熔、沸点的主要因素，从的熔点较高知其为离子晶体，从的熔点较低知为分子晶体。一般来说，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故答案为：是高子晶体，为分子晶体；

(4)根据表中数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸点依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，分子间作用力强弱与相对分子质量的大小有关，故答案为：的熔、沸点依次增高，原因是分子的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强。【解析】①.为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和机构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高②.MgO为离子晶体，为分子晶体，晶格能分子间作用力(相对分子质量)③.是高子晶体，为分子晶体④.的熔、沸点依次增高，原因是分子的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强20、略

【分析】【详解】

(1)水晶、金刚石都是原子晶体,水晶化学成分为二氧化硅,含有硅氧极性键，属于原子晶体的化合物,金刚石是单质,含有非极性共价键；稀有气体分子不存在化学键；属于分子晶体的单质是白磷和固态氩；正确答案：.G；A；D；BD。

（2）离子化合物中一定含有离子键，因此上述物质中只有氯化铵为离子化合物，除了含有离子键外，氮氢之间有共价键和配位键；分子晶体受热熔化破坏分子间作用力，离子晶体破坏离子键，原子晶体受热熔化破坏共价键，金属晶体受热熔化破坏金属键；因此晶体受热熔化，需克服共价键的是水晶和金刚石；正确答案：E；AG。

（3）金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有硅原子个数=8×+6×=4，金刚砂中碳原子和硅原子个数之比为1:1，所以该晶胞中碳原子个数是4，硅原子数为4；金刚石熔点高于金刚砂的原因：金刚石和金刚砂均为原子晶体，因为键长Si—C>C—C，所以键能C—C>Si—C，所以熔点金刚石高于碳化硅；正确答案：4；4；金刚石和金刚砂均为原子晶体，因为键长Si—C>C—C，所以键能C—C>Si—C，所以熔点金刚石高于碳化硅。【解析】①.G②.A③.D④.BD⑤.E⑥.AG⑦.4⑧.4⑨.金刚石和金刚砂均为原子晶体，因为键长Si—C>C—C，所以键能C—C>Si—C，所以熔点金刚石高于碳化硅四、判断题(共3题，共15分)21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键