2025年冀教新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NAB.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC.15g甲基（－CH3）所含有的电子数是10NAD.常温常压下，28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为4NA2、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.100℃时，1LpH=6的纯水中含H+的数目为10-6NAB.常温常压下，17g羟基(-18OH)所含的中子数为9NAC.标准状况下，22.4LCHCl3所含的C-Cl键数目为3NAD.将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NA3、下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（）

。选项。

操作和现象。

结论。

A

分别向苯和甲苯溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液；苯中不褪色，甲苯中褪色。

苯环对甲基有影响。

B

加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解。

可确定有Cl−存在。

C

将某种气体通入酸性KMnO4溶液。溶液褪色。

说明该气体一定具有漂白性。

D

向某溶液中逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解。

证明该溶液中存在AlO2−

A.AB.BC.CD.D4、下列物质中，水解后的产物在红热铜丝催化下被空气氧化最多可生成4种醛的是(不考虑立体异构)A.B.C.D.5、某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：

该有机物分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。下列关于该有机物的叙述正确的是()

A.该有机物不同化学环境的氢原子有6种B.该有机物属于芳香化合物C.键线式中的Et代表的基团为—CH3D.该有机物的分子式为C9H12O4评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()。①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小关系为①＞②＞③＞④C.等体积的③、④两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为③=④D.VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶97、下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B.Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－=9Fe3+＋NO↑＋14H2OC.少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+D.向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O8、某有机物的结构简式为：下列关于该有机物的说法中不正确的是A.该有机物的分子式为：C19H12O8B.1mol该有机物最多可与8molH2发生加成反应C.该有机物与稀硫酸混合加热可生成3种有机物D.1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗7molNaOH9、经研究发现白蚁信息素有：(2，4-二甲基-1-庚烯)，(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列说法正确的是（）A.以上三种信息素互为同分异构体B.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物D.家蚕的性信息素与1molBr2加成产物只有一种10、下列说法正确的是（）A.2.0gH218O与 2H2O的混合物中所含中子数约为6.02×1023B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H<0C.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸11、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)。实验目的玻璃仪器试剂A实验室制备氯气圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯浓盐酸、NaOH溶液B乙醛官能团的检验试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%溶液C食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液D制备并收集乙烯圆底烧瓶、酒精灯、导管、集气瓶乙醇、浓硫酸、水

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数(Ka)。

(1)电离方程式为_______。

【方法一】实验步骤：

ⅰ.取amL稀溶液于锥形瓶中；加入2滴酚酞溶液。

ⅱ.用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为

ⅲ.另取一份该稀溶液于烧杯中；用pH计测得其pH为x。

(2)ⅱ中滴定恰好达到终点时的现象为_______。

(3)该稀溶液的浓度_______(用代数式表示)。

(4)数据处理：

醋酸的电离平衡常数代入相关数据；即可得。

误差分析：若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使测得的_______(填“偏大”或“偏小”)。

【方法二】实验原理：

由的电离平衡常数表达式可知，当时，

实验步骤：①取25mL某溶液；用NaOH溶液滴定至终点。

②继续向①中加入25mL该溶液。

③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。

(5)步骤②的目的是_______。

数据处理：

(6)_______(用代数式表示)

迁移应用：

(7)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸；其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A.的

B.溶液显碱性。

C.向溶液中逐滴加入NaOH溶液至发生反应：13、碱式滴定管可以用来盛放_____________，酸式滴定管可以用来盛放___________。14、(1)25℃时，0.1mol/L的下列溶液：①HCl②H2SO4③NH3·H2O④NaOH。

①pH由大到小的顺序是_______。

②由水电离的H+浓度由大到小的顺序是_______(填序号)

(2)25℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1:V2=_______。

(3)已知某温度下的纯水中，c(H+)=2×10-7mol/L，此时c(OH-)=_______。该温度下，某Na2SO4溶液中()=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=_______。15、用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为__________________，达到滴定终点时的现象是_____________________。16、下面列出了几组物质：

①金刚石与石墨。

②D与T

③12C和13C

④O2与O3

⑤CH4和CH3CH2CH3

⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2

⑦CH3CH(CH3)2和CH3CH2CH2CH3

⑧和

其中属于同位素___________；属于同系物___________；同分异构体___________；同种物质___________17、常见有机物结构的共面规律。有机物结构共面规律甲烷型碳原子与其相连的___________个原子为四面体结构，最多___________个原子共面，只要出现一个饱和碳原子，则该有机物中不可能所有原子共面乙烯型每出现___________个碳碳双键，则该有机物中至少有___________个原子共面乙炔型每出现___________个碳碳三键，则该有机物中至少有___________个原子共线苯型每出现___________个苯环，则该有机物中至少有___________个原子共面羰基型每出现___________个碳氧双键，则该有机物中至少有___________个原子共面18、实验室制备乙炔时；气体中常含有杂质，影响其性质的检验。如图A为除杂装置，B为性质检验装置，回答下列问题：

(1)实验室中制备乙炔的化学方程式：________。

(2)A中试剂：_______。评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)19、KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)20、现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn(m；n均为正整数)。

(1)下列关于烃A和烃B的说法中错误的是_____

A．烃A和烃B可能互为同系物。

B．烃A和烃B可能互为同分异构体。

C．当n=11时；烃B可能的分子式有两种。

D．烃A和烃B可能都为芳香烃。

(2)若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为_______。

(3)若烃A为链状烃，在一定条件下，1molA最多只能与1molH2发生加成反应，分子中所有碳原子都一定在同一平面上。则烃A的系统名称为_______。写出该烃与HCl发生加成生成主要产物的化学方程式_______。

(4)若烃B为苯的同系物，则同系列中碳原子数最少的烃的分子式为_______，若该烃的苯环上一氯代物只有一种，则该烃的结构简式为_______(写出一种)。21、化合物X是一种香料；可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RXROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′

请回答：

（1）E中官能团的名称是__________．C到D的反应类型是__________反应．

（2）B+D→F的化学方程式____________．

（3）X的结构简式__________．

（4）对于化合物X，下列说法正确的是____________．

A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应。

C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应。

（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是___________．

A．

B．

C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH

D．

（6）C的同分异构体有多种，请写出其中只有3种氢原子的结构简式______________．22、新型冠状病毒肺炎药物阿比多尔的中间体I的合成路线如图：

(1)反应①②③中属于取代反应的是___。

(2)C中官能团名称是___。

(3)D的结构简式为___。

(4)F的分子式是___，1mol该物质能与___molNaOH充分反应。

(5)⑦的化学方程式为___。

(6)满足下列条件的D的同分异构体有___种。

a.含苯环结构b.含—NO2

其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6：2：1的结构简式为___。

(7)已知：①当苯环有RCOO—、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位：原有基团为—COOH时，新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺()易氧化。设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任用)___。23、化合物G是一种低毒性；低残留、环境友好的农药；可以通过以下方法合成：

（1）A→B的反应类型为___________。

（2）化合物C中的含氧官能团名称为___________和___________。

（3）F的化学式为___________。

（4）化合物X的分子式为C5Hl2O2，，则X的结构简式为___________。

（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。

I；属于芳香族化合物且能发生银镜反应。

II；分子中只有3种不同化学环境的氢。

（6）请以为原料制备化合物写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________评卷人得分六、原理综合题(共4题，共36分)24、Ⅰ、在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。请回答下列问题：

（1）A的结构简式____________。

（2）①的反应类型为___________。

（3）D中官能团的名称是____________。

（4）写出反应②的化学方程式___________。

Ⅱ；化合物W可用作高分子膨胀剂；一种合成路线如下：

（1）A的化学名称为________。

（2）②的反应类型是__________。

（3）G的分子式为________。

（4）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。（写出一种即可）25、研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)已知7gCO完全燃烧放热70.7kJ，写出CO燃烧反应的热化学方程式_________。

(2)CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为_______，用该电池电解精炼铜，粗铜与通的______一极（填“CO”或“O2”）相连。

(3)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为___________（填序号）。

(4)以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图。

①当温度在________范围时；温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，同时生成两种盐，写出有关的离子方程式___________。26、伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一；能够缓解感冒时带来的鼻塞；流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）B中含有的官能团为：________（写名称）。

（2）A→B的反应类型为：________；B→C的化学方程式为：________。

（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：________。

（4）满足下列要求的A的同分异构体有________种。

①能发生银镜反应。

②苯环上的一氯代物有两种结构。

其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式是（写出一种即可）：________。27、钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知比的氧化性更强；在水溶液中不能大量存在.

(1)的核外电子排布式为_____________。

(2)无水的熔点为沸点为熔点为沸点为．属于_______晶体，属于_____晶体。

(3)可用于激光起爆器等，可由共反应制备.

①的空间构型为______________________。

②的化学式为与(III)形成配位键的原子是_____

已知的结构式是

③可以(双聚氰胺)为原料制备，双聚氯胺分子中含键的数目为___________。

(4)与作用可生成其结构如图所示，该分子中原子的杂化方式为_____________________________。

(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为______。已知为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为______(用含的代数式表示)参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A.甲醇的结构简式为CH3OH，则1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA；故A正确；

B.苯环中不含碳碳双键，则1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA；故B错误；

C.15g甲基（－CH3）的物质的量为=1mol，则所含电子数为=9NA；故C错误；

D.乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式均为“CH2”，则28g“CH2”中含碳原子个数为=2NA，则28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA；故D错误；

答案选A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．1LpH=6的纯水中含H+的物质的量为10-6mol，则H+的数目为10-6NA；A项正确；

B．17g羟基(-18OH)的物质的量为一个-18OH中含有10个中子，的-18OH所含的中子数为B项错误；

C．标准状况下，CHCl3为液体；不能使用气体摩尔体积，C项错误；

D．乙烷和氯气反应生成一氯乙烷后，一氯乙烷能继续和氯气反应，因此最终生成的一氯乙烷的分子数小于0.1NA；D项错误；

答案选A。3、A【分析】【详解】

A.苯环影响甲基；会使甲基易被氧化，故向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液后溶液会褪色，但苯不易被酸性高锰酸钾溶液氧化，A项正确；

B.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，然后加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，从而证明原溶液中含有Cl−；而不能用稀盐酸酸化，B项错误；

C.将某种气体通入酸性KMnO4溶液；溶液褪色，通入的气体可能为乙炔；乙烯等具有还原性的气体，不一定具有漂白性，C项错误；

D.向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体；白色胶状沉淀不溶解，生成的沉淀可能为硅酸，不一定为氢氧化铝，则原溶液中不一定含有偏铝酸根离子，D项错误；

答案选A。4、B【分析】【分析】

根据题意，一溴代烷的水解产物应为被催化氧化最多可生成4种醛；则-R有4种结构，据此即可解答。

【详解】

A．丙烷有两种氢原子，C3H7－有两种结构；故A不符合；

B．正丁烷和异丁烷均有两种氢原子，C4H9－有4种不同的结构；故B符合；

C．戊烷有3种同分异构体，正戊烷、异戊烷、新戊烷；其等效氢原子分别有3、4或1种，则相应的一取代物有8种，故分子式为C5H11-的同分异构体共有8种；故C不符合；

D．C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则相应的一取代物分别有3、5、4、3、2种。故分子式为C6H13-的同分异构体共有17种；故D不符合；

答案选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A；根据该物质的核磁共振氢谱图判断；H原子有8种，错误；

B；该物质中不含苯环；所以不是芳香族化合物，错误；

C、根据该物质的球棍模型判断Et为乙基；错误；

D、根据球棍模型可知，该物质的化学式是C9H12O4；正确；

答案选D。二、多选题(共6题，共12分)6、BC【分析】【详解】

A．氨水中存在电离平衡；氨水中加入适量的氯化铵后，由于增大了铵根离子的浓度抑制了氨水的电离，氢氧根离子的浓度减小，所以pH减小；氢氧化钠溶液中加入适量的氯化铵后，铵根离子与溶液中氢氧根结合生成一水合氨分子，减小了氢氧根离子的浓度，所以pH也减小，故A不符合题意；

B．强酸；强碱稀释10倍；pH变化为1，加水稀释10倍后，②的pH=10，④的pH=4，弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，故四种溶液的pH大小关系为①＞②＞④＞③，故B符合题意；

C．等体积的pH相等的盐酸；醋酸溶液；醋酸浓度大于盐酸的浓度，故分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，醋酸消耗的氢氧化钠多，所需烧碱溶液的体积关系为③＞④，故C符合题意；

D．两溶液混合后显酸性，所以酸过量。酸中n(HCl)=Va×10-3mol，碱中n(NaOH)=Vb×10-3mol，混合后，剩余n(HCl)=(Va-Vb)×10-3mol，所以c(H+)==10-4mol/L，解之得，Va∶Vb=11∶9；故D不符合题意；

答案选BC。

【点睛】

pH相同的强碱和弱碱稀释相同的倍数后，pH都减小，但弱碱变化小，所以弱碱的pH较大；pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数后，pH都增大，但弱酸变化小，所以弱酸的pH较小。7、BD【分析】A．Na2CO3溶液中CO32-的水解分步进行，离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故A错误；B．Fe3O4溶于稀HNO3，溶解生成的亚铁离子能够被硝酸氧化，离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；C．NaClO溶液显碱性，通入少量的SO2的离子反应为ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，故C错误；D.标准状况下4.48LCO2气体的物质的量为0.2mol；当将0.2mol二氧化碳通入氢氧化钡、氢氧化钠各0.1mol的混合溶液中时，二氧化碳先与氢氧化钡反应，只有将溶液中的氢氧化钡反应完全后，消耗0.1molCO2，剩余的0.1molCO2与0.1mol氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O；故D正确；故选BD。

点睛：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒。本题的易错点为D，二氧化碳先与氢氧化钡，再与氢氧化钠反应。8、AC【分析】【详解】

A．根据该有机物的结构简式，分子式应为：C19H14O8；故A错误；

B．1mol该有机物含有2mol苯环，2mol碳碳双键，2mol苯环最多消耗6molH2发生加成反应，2mol碳碳双键最多消耗2molH2发生加成反应，故最多可与8molH2发生加成反应；故B正确；

C．该有机物酸性条件下水解只生成和HCOOH两种有机物；故C错误；

D．1mol该有机物含有2mol“酚酯基”；可与4molNaOH反应，含有2mol酚羟基，可与2molNaOH反应，含有1mol羧基，可与1molNaOH反应，共消耗7molNaOH，故D正确；

答案选AC。

【点睛】

1mol该有机物含有2mol“酚酯基”，可与4molNaOH反应，为易错点。9、BC【分析】【详解】

A.以上三种信息素分子式不同；不是同分异构体，故A错误；

B.三种信息素均含碳碳双键；则均能与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应使之褪色，故B正确；

C.2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯都含有1个碳碳双键，结构相似，组成上相差1个“CH2”原子团；所以互为同系物，故C正确；

D.家蚕信息素CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3与溴发生加成反应时；可分别加在两个双键上，产物不只一种，故D错误；

故选BC。10、AB【分析】【详解】

A．H218O摩尔质量为 2H2O摩尔质量为H218O分子中中子数=18-8=10， 2H2O分子的中子数2.0gH218O与2H2O的混合物物质的量混合物中所含中子数在为故A正确；

B．在一定条件下能自发进行，反应前后气体体积减小则一定小于0；故B正确；

C．饱和溶液中加入饱和溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度和钡离子浓度乘积大于溶度积常数，小于故C错误；

D．苯酚钠和碳酸氢钠都是易溶性物质，所以溶液变澄清，说明酸性比较：苯酚碳酸氢根离子；故D错误；

答案选AB。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．实验室制备并收集氯气，发生装置需要酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗，浓盐酸、进行反应；收集装置需要导管和集气瓶，尾气处理装置需要烧杯盛有NaOH溶液，A正确；

B．将10%NaOH溶液与2%溶液在烧杯中制成氢氧化铜悬浊液；用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛的官能团醛基，实验需要用到胶头滴管以及试管，并在酒精灯上直接加热，B正确；

C．食盐精制实验中滴加稀盐酸中和时需要进行pH的测定；需要玻璃仪器还有表面皿，另试管实验还需要胶头滴管，C错误；

D．制备并收集乙烯需要控制温度在170℃；需要温度计，D错误；

故选AB。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【详解】

（1）为弱酸，电离方程式为CH3COO-+H+；

（2）滴定终点；锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；

（3）该稀溶液的浓度

（4）若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗则锥形瓶内溶质增多，故V1偏大，导致c偏大，但是x值不变，醋酸的电离平衡常数会使测得的偏小；

（5）步骤②的目的是使

（6）pH为y，

（7）A.时，pH=1.43，的A正确；

B．中，同时存在电离和水解，当c(H+)=10-6.54，的水解常数溶液显酸性，B错误；

C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至发生反应：C正确；

故选AC。【解析】(1)CH3COO-+H+

(2)锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉红色；且半分钟内不褪色。

(3)

(4)偏小。

(5)使

(6)

(7)AC13、略

【分析】【分析】

根据酸式滴定管；碱式滴定管的结构及物质的性质分析判断。

【详解】

碱式滴定管下部橡胶管中有玻璃球，由于强氧化性的物质容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，而酸式滴定管活塞是玻璃塞，碱性溶液容易与玻璃中的SiO2发生反应；产生具有粘性的硅酸钠而使滴定管与玻璃塞粘在一起，所以碱式滴定管可以用来盛放碱性溶液，酸式滴定管可以用来盛放酸性或氧化性的溶液。

【点睛】

使用时要根据滴定管的结构、物质的成分及溶液的性质分析。【解析】①.碱性溶液②.酸性或氧化性的溶液14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①HCl为一元强酸，H2SO4为二元强酸，相同浓度时，pH：H2SO43·H2O为一元弱碱，NaOH为一元强碱，则相同浓度时，pH：NH3·H2O③>①>②；

②酸性和碱性溶液抑制水的电离，则酸性或碱性越强，水电离的程度越小，等浓度的HCl和NaOH对水电离抑制程度相同，则水电离程度相同，故由水电离的H+浓度由大到小的顺序是：③>①=④>②；

(2)25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol•L-1；混合后，溶液的pH=2，溶液中c(H+)=0.01mol•L-1，则酸过量，则有c(H+)=得出

(3)纯水中，c(OH-)=c(H+)=2×10-7mol/L；该温度下，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol/L，则c(Na+)=c()×2=5×10-4mol/L×2=1×10-3mol/L，稀释后，c(Na+)=1×10-3mol/L×=1×10-4mol/L，溶液仍然呈中性，c(OH-)=c(H+)=2×10-7mol/L，则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=1×10-4mol/L:2×10-7mol/L=500：1。【解析】④>③>①>②③>①=④>②90：112×10-7mol/L500：115、略

【分析】【分析】

【详解】

用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，根据氧化还原反应原理分析，该反应的离子方程式为：Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋；因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反应，生成血红色的Fe(SCN)3。滴定终点的现象是溶液变为红色，且半分钟内溶液颜色不褪色；故答案为：Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋；当滴入最后一滴标准液，溶液变成血红色，且半分钟内不褪色。【解析】Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋当滴入最后一滴标准液，溶液变成血红色，且半分钟内不褪色16、略

【分析】【分析】

同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，性质和结构都完全相同的是同一种物质，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的；互称为同系物。据此判断。

【详解】

①金刚石与石墨均是碳元素形成的单质；互为同素异形体；

②D与T的质子数相同；中子数不同，互为同位素；

③12C和13C的质子数相同；中子数不同，互为同位素；

④O2与O3均是氧元素形成的单质；互为同素异形体；

⑤CH4和CH3CH2CH3的结构相似，在分子组成上相差2个“CH2”原子团；互称为同系物；

⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2均为含有一个碳碳双键的链烃，在分子组成上相差1个“CH2”原子团；互称为同系物；

⑦CH3CH(CH3)2和CH3CH2CH2CH3的分子式相同；但结构不同，互为同分异构体；

⑧结构和性质完全相等；是同一种物质；

则其中属于同位素的是②③；属于同系物的是⑤⑥；属于同分异构体的是⑦；属于同种物质的是的是⑧。【解析】①.②③②.⑤⑥③.⑦④.⑧17、略

【分析】【详解】

甲烷型：碳原子为sp3杂化；与其相连的4个原子为四面体结构，最多3个原子共面，由于结构为四面体结构，故只要出现一个饱和碳原子，则该有机物中不可能所有原子共面；

乙烯型：碳碳双键直接相连的6个原子共面；每出现1个碳碳双键，则该有机物中至少有6个原子共面；

乙炔型：碳碳叁键直接相连的4个原子共线；每出现1个碳碳三键，则该有机物中至少有4个原子共线；

苯型：苯环为平面结构；直接相连的12个原子共面，每出现1个苯环，则该有机物中至少有12个原子共面；

羰基型：羰基直接相连的4个原子共面，每出现1个碳氧双键，则该有机物中至少有4个原子共面。【解析】4316141121418、略

【分析】【分析】

(1)实验室中用电石和水反应制乙炔；

(2)A中试剂主要除杂质气体硫化氢；磷化氢等；排除它们对乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应的干扰。

【详解】

(1)电石和水反应制乙炔，电石的主要成分是碳化钙，与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应方程式为：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑；

答案为：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑；

(2)因为电石含杂质硫化钙；磷化钙；与水反应生成的乙炔中含有硫化氢，磷化氢等，有毒且均可使高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应，因此用硫酸铜溶液除去硫化氢，磷化氢杂质气体；

答案为：CuSO4溶液。【解析】CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑CuSO4溶液四、判断题(共1题，共3分)19、B【分析】【分析】

【详解】

KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应用酸式滴定管盛装，而不能使用碱式滴定管盛装，故KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装的说法是错误的。五、有机推断题(共4题，共32分)20、略

【分析】【详解】

(1)A．烃A和烃B可能互为同系物，如A为C5H10，B为C10H20的烯烃；A正确；

B．当n=m时；若B的分子式与A相同，A；B就可能互为同分异构体，B正确；

C．当n=11时，B的分子式只能为C10H22，因为此时H已经达到饱和状态，不可能存在C15H33、C20H44的有机物；C错误；

D．芳香烃是指含有苯环的烃类；故分子中所含碳原子数必须大于等于6，但A分子中只有5个碳原子，D错误；

故答案为：CD；

（2）由CH≡CH的4个原子共线可知，要使烃A的5个碳原子共线，满足条件的A的分子中必须有2个-C≡C-，故A为CH≡C-C≡C-CH3，故答案为：CH≡C-C≡C-CH3；

（3）链烃A与H2最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯烃C5H10，分子中所有碳原子一定共面，则碳原子成四面体结构，故A为2-甲基-2-丁烯，其结构简式为：CH3CH=C(CH3)2，故其与HCl发生加成生成主要产物的化学方程式为：CH3CH=C(CH3)2+HClCH3CH2CCl(CH3)2，故答案为：2-甲基-2-丁烯；CH3CH=C(CH3)2+HClCH3CH2CCl(CH3)2；

(4)苯的同系物必须符合同时CnH(2n-6)(n≥6)，故若烃B为苯的同系物，则同系列中碳原子数最少的烃的分子式为C10H14，若该烃的苯环上一氯代物只有一种，则该烃的结构中必须高度对称，故该烃的结构简式为(写出一种)或或或故答案为：C10H14；或或或【解析】CDCH≡C-C≡C-CH32-甲基-2-丁烯CH3CH=C(CH3)2+HClCH3CH2CCl(CH3)2C10H14或或或（任意一种即可）21、略

【分析】【分析】

【详解】

乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是乙醇，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故B是乙酸；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则C为C在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么D应为由D能被氧化为E，且结合给出的信息：RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′，那么应E为据此推断得出F为：那么X为

（1）E为苯甲醛；含有官能团为﹣CHO，即醛基，C→D的反应类型为取代。

（2）B为乙酸，D为苯甲醇，两者发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，化学反应方程式为：

（3）E与F形成X，即与反应生成X，依据信息可知：RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′，那么X应为：

（4）A．X中含有酯基；能发生水解反应，故A正确；

B．X中含有苯环；能与浓硝酸发生取代反应，故B错误；

C．X中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色；故C正确；

D．X中不含有醛基；不能发生银镜反应，故D错误；

故选AC；

（5）F为分子式为：C9H10O2，A中含有10个碳原子数，与F不是同分异构体，故A错误；B和C的分子式均为C9H10O3；且与F结构不同，属于同分异构体；D中C原子个数为10，与F不是同分异构体，故D错误；

（6）C为C的同分异构体有多种，其中只有3种氢原子的结构简式为【解析】①.醛基②.取代③.④.⑤.AC⑥.BC⑦.22、略

【分析】【分析】

苯酚与硝酸反应生成对硝基苯酚，对硝基苯酚与CH3COCl发生取代反应，结合E的结构可知，应为取代反应，C为C在Fe氯化铵条件下发生还原反应生成D，D为D与反应生成E，E在碳酸钾、醋酸钯条件下得到F，F发生取代反应的G，G与液溴发生取代反应得到H，H为H与发生取代反应反应得到I；据此分析解答。

【详解】

(1)由上述分析可知①为苯酚的硝化反应属于取代反应；②为对硝基苯酚的取代反应，③为硝基还原成氨基的反应，故答案为：①②；

(2)C为所含官能团为硝基，酯基，故答案为：硝基；酯基；

(3)由上述分析可知D为故答案为：

(4)由F的结构简式可知其分子式为：C14H15NO4，其结构中含有2个酯基能与氢氧化钠发生水解反应，其中苯环直接相连的酯基为酚类酯结构1mol该结构能消耗2mol氢氧化钠，因此1molF能消耗3molNaOH，故答案为：C14H15NO4；3；

(5)⑦为与液溴发生的取代反应，得到反应方程式为：+2Br2→+2HBr，故答案为：+2Br2→+2HBr；

(6)D为满足含苯环结构、含—NO2的同分异构体除硝基外，含有两个碳原子，先以乙基形式连接在苯环上，则乙苯中有5中氢，可被硝基取代，若以两个甲基形式连接在苯环上，分别由邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯三种结构，三者所含氢的种类分别为3、4、2，被硝基取代即得到D的相应同分异构体，共计14种，其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6：2：1的为故答案为：14；

(7)可由水解后酸化得到，可由发生还原反应得到，可由经高锰酸钾氧化得到，可由经浓硝酸取代反应得到，合成路线为：故答案为：【解析】①.①②②.酯基、硝基③.④.C14H15NO4⑤.3⑥.+2Br2→+2HBr⑦.14⑧.⑨.23、略

【分析】【分析】

考查有机物的合成和推断；同分异构体的书写，合成路线的设计。

（1）

对比A和B的结构简式；A生成B的反应类型是为取代反应；

（2）

根据C的结构简式；含氧官能团是羟基和羰基；

（3）

根据键线式规律，结合F的结构简式，可得出其化学式为C17H22O3Cl2；

（4）

对比E和F的结构简式，F中多了一个一“”基团，E和F发生取代反应，根据X的分子式，因此X的结构简式为

（5）

属于芳香族化合物，说明含有苯环，能发生银镜反应，说明含有醛基，有3种不同化学环境的氢，说明是对称结构，即符合条件的结构简式为：

（6）

根据E生成F，推出生成目标产物所需的物质是：和因此首先与氢气发生加成反应，生成环己醇，然后发生消去反应，生成环己烯，然后与Br2发生加成反应；然后在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应，因此合成路线为：

【解析】（1）取代反应。

（2）羰基羟基。

（3）C17H22O3Cl2

（4）

（5）

（6）六、原理综合题(共4题，共36分)24、略

【分析】【详解】

分析：Ⅰ、烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），则A为CH2=CH2，结合图中转化可知，A发生氧化反应生成B分子中含有三元环，分子式为C2H4O，B为环氧乙烷；B与水发生加成反应生成乙二醇，乙二醇氧化生成C为OHCCHO，C氧化生成D，1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况），D中含2个-COOH，D为HOOC-COOH；E为六元环化合物，乙二醇与乙二酸发生中和酯化反应生成E，E为以此来解答；Ⅱ；A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C，C水解又引入1个羧基。D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基，2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答。

详解：Ⅰ、（1）A为乙烯，其的结构简式CH2=CH2；

（2）①中-OH转化为-CHO；其反应类型为氧化反应；

（3）D物质乙二酸，含氧原子团的名称为羧基，HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式为HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑；（4）反应②的化学方程式为HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O;

Ⅱ、（1）根据A的结构简式可知A是氯乙酸；（2）反应②中氯原子被－CN取代，属于取代反应；（3）根据G的键线式可知其分子式为C12H18O3；（4）属于酯类，说明含有酯基。核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1，说明氢原子分为两类，各是6个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为或

点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析来解决实际问题的能力。【解析】CH2=CH2氧化反应羧基HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O氯乙酸取代反应C12H18O325、略

【分析】【分析】

(1)7gCO的物质的量为=0.25mol，则1molCO完全燃烧放热70.7kJ×=282.8kJ；

(2)CO与O2燃料电池；通氧气的极为正极，则电池负极上CO发生氧化反应；电解精炼铜，粗铜与阳极相连；

(3)在0～15小时内；相同时间内甲烷的产量越大，说明反应速率越快；

(4)①从300℃开始；催化剂对反应基本没有影响，温度升高，生成乙酸速率增大；

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸；稀硝酸还原产物为NO，同时生成两种盐，此两种盐应为硝酸铜和硝酸铝，结合守恒法写出发生反应的离子方程式。

【详解】

(1)7gCO的物质的量为=0.25mol，则1molCO完全燃烧放热70.7kJ×=282.8kJ，故CO燃烧反应的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-282.8kJ·mol-1；

(2)CO与O2燃料电池，通氧气的极为正极，则电池负极上CO发生氧化反应，电极反应式为CO+4OH--2e-＝CO32-+2H2O；电解精炼铜；粗铜与阳极相连，即粗铜与通氧气的极相连；

(3)在0～15小时内，相同时间内甲烷的产量越大，说明反应速率越快，由图Ⅱ可知，CH4的平均生成速率I；II和III从小到大的顺序为I＜III＜II；

(4)①从300℃开始；催化剂对反应基本没有影响，温度升高，生成乙酸速率增大，所以①当温度在300℃～400℃范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，同时生成两种盐，此两种盐应为硝酸铜和硝酸铝，则发生反应的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3