2025年浙教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学上册月考试卷889考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列是一些危险品标示图，其中与燃烧和爆炸无关的是（）A.B.C.D.2、能由金属和稀酸发生置换反应直接生成的物质是（）

A.CuSO4

B.FeCl3

C.Al2（SO4）3

D.Zn（NO3）2

3、图书馆中的重要书籍着火，可以采用以下哪种灭火器（）A.干粉灭火器B.二氧化碳灭火器C.泡沫灭火器D.以上三种都可以4、检验二氧化碳是否充满集气瓶的正确方法是（）A.将澄清石灰水倒入集气瓶内振荡B.将点燃的木条伸入集气瓶内C.将点燃的木条放在集气瓶口D.将带火星的木条接近集气瓶口5、在家中，小明取少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，其中能形成溶液的是rm{(}rm{)}A.面粉B.蔗糖C.芝麻糊D.植物油6、下列疾病与缺乏某种元素无直接关系的是rm{(}rm{)}A.贫血B.佝偻病C.甲状腺肿大D.近视眼7、下列反应中，生成气体的质量与反应前后固体减轻的质量不相等的是（）A.碳还原氧化铜B.一氧化碳还原氧化铁C.加热分解高锰酸钾D.高温煅烧石灰石8、下列粒子中质量最小的是（）A.分子B.原子C.原子核D.电子9、下列各组物质发生的变化，均属于化学变化的是（）A.木炭在氧气中燃烧；灯泡通电发光放热B.酒精在空气中挥发；酒精在空气中燃烧C.生石灰遇水变为白色粉末；镁带燃烧变为白色粉末D.石灰水和纯碱溶液混合变浑浊；饱和石灰水升温后变浑浊评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、二甘醇可用作纺织品的润滑剂；软化剂和整理剂．请根据图标签中内容填空．

（1）写出二甘醇的一点化学性质____．

（2）二甘醇由____种元素组成，31.8克二甘醇的物质的量是____mol，其中含有____个二甘醇分子．

11、铝和铜是日常生活和生产中重要的金属．金属钛（Ti）有许多神奇的性能；越来越引起人们的关注，它是21世纪的重要金属之一．为探究铝；铜、钛的金属活动性强弱，某化学兴趣小组进行了如下实验：

①先用砂布将金属表面打磨光亮；

②将大小；厚薄相同的三种金属片分别放入盛有相同浓度、相同体积的盐酸的试管中；观察到如下现象：

。金属钛铝铜与盐酸反应放出气泡缓慢放出气泡快无气泡产生（1）将金属放入盐酸前，现用砂纸打磨的目的是____

（2）依据上表现象推断三种金属的活动顺序为____＞____＞____．12、粗盐中含可溶性杂质（氯化镁；氯化钙等）和不溶性杂质．以下是教材中我们曾做过的“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．

（1）该实验有如下步骤：①计算产率②过滤③溶解④蒸发。

正确的操作顺序是____（填编号），操作过程中使用次数最多的仪器是____（填字母）．

A．漏斗B．蒸发皿C．玻璃棒D．酒精灯。

（2）该实验至少要进行____次称量．最后得到的精盐属于____（填“混合物”或“纯净物”）．

（3）下列操作操作会造成计算出的精盐产率偏低的是____．

A．烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤B．没有蒸发干；精盐中仍然有水分。

C．滤液浑浊就开始蒸发D．称量精盐时只有右盘垫了纸．13、（2012秋•鞍山月考）如图是自然界中碳循环示意图；请回答：

（1）自然界中CO2的来源途径有____（写一种；下同）．

（2）大气中的CO2含量不断上升引起的环境问题是____．

（3）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2CO2+6H2=4H2O+X，则X的化学式为____．

（4）为减缓大气中CO2含量的增加，你的建议____．14、混合物分离的方法有多种；完成下列分离方法

（1）双氧水和二氧化锰混合制氧气后，可采用____的方法回收二氧化锰；

（2）氯化钙中混有的盐酸可加入过量____后过滤的方法；

（3）生石灰中混合少量碳酸钙可采用____的方法．

（4）除去硝酸铜溶液中少量硝酸银可用在溶液中加入过量____后过滤的方法．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．16、原子核是由质子和电子构成的．____（判断对错）17、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g．____．（判断对错）18、溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的．____（判断对错）19、在没有试管等玻璃仪器时，可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．____．（判断对错）20、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8____．（判断对错）21、自来水最好用盆装着在阳光下晒一、二天后，再用来养鱼．____．评卷人得分四、推断题(共4题，共20分)22、日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制溶质的质量分数分别为rm{2拢楼}rm{6拢楼}和rm{10拢楼}的碳酸钠溶液，依次测量溶液的rm{pH}记录数据如下表：。实验编号rm{a_{1}}rm{a_{2}}rm{a_{3}}rm{b_{1}}rm{b_{2}}rm{b_{3}}rm{c_{1}}rm{c_{2}}rm{c_{3}}溶质质量分数rm{2拢楼}rm{2拢楼}rm{2拢楼}rm{6拢楼}rm{6拢楼}rm{6拢楼}rm{10拢楼}rm{10拢楼}rm{10拢楼}水的温度rm{/隆忙}rm{20}rm{40}rm{60}rm{20}rm{50}rm{60}rm{20}rm{40}rm{70}溶液的rm{pH}rm{10.90}rm{11.18}rm{11.26}rm{11.08}rm{11.27}rm{11.30}rm{11.22}rm{11.46}rm{11.50}请你分析表中数据回答：rm{(1)}溶液碱性最强的是________rm{(}填实验编号rm{)}rm{(2)}要得出碳酸钠溶液中溶质的质量分数变化与rm{pH}变化关系的结论，可选择的一组实验是________rm{(}填实验编号rm{)}结论是________________。rm{(3)}在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的rm{pH}变化关系是__________________。rm{(4)}小菁将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为________________。23、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。rm{(1)}物质的组成及构成关系如下图所示，图中rm{垄脵}表示的是，rm{垄脷}表示的是。

rm{(2)}下列说法正确的是____rm{(}填字母rm{)}rm{A.}氯化氢是由氢、氯两种元素组成的rm{B.}氯化氢是由氢气和氯气混合而成的rm{C.}氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的rm{(3)}下图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

rm{O}rm{S}rm{Cl}rm{垄脵}氯原子的结构示意图中rm{x}的数值是____。rm{垄脷}氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同。rm{垄脹}氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的不同。24、已知：rm{A}是相对分子质量最小的氧化物，rm{D}是天然气的主要成分rm{(}由碳、氢两种元素组成rm{).}请分析rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质之间的变化关系；回答有关问题．

rm{(1)}请写出rm{A}rm{E}的化学式：rm{A}______rm{.E}______．

rm{(2)}请写出rm{A隆煤B+C}的化学方程式：______；

rm{(3)C}燃烧的现象是______．25、某气体中可能含有CO、CO2、H2、N2中的一种或几种．先将该气体通过澄清石灰水，无明显现象；再将该气体在空气中点燃，在其火焰上方罩一个干而冷的大烧杯，大烧杯中出现水雾；然后向大烧杯中滴入澄清石灰水，变浑浊．请回答：原气体中一定含有____，可能含有____．（写化学式）评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共9分)26、化石燃料属于不可再生资源；开发利用新能源就显得格外重要．

（1）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧，化石燃料包括石油、天然气和____，下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是____．

A．大量使用化石燃料；B．植树造林；增大植被面积；C．将二氧化碳变废为宝，循环利用

（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷，可以成为未来的新能源．甲烷的化学式为____．

（3）核能是为减少二氧化碳排放而开发的新型能源，但日本的核辐射使人们对碘-131关注度极高，空气中含有极少量对人体是无害的，碘-131是人工合成的碘元素，其质子数为53，则其中子数是____．

（4）在催化剂作用下，乙醇（CH3CH2OH）与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：CH3CH2OH+3O2+________+5H2O．27、现有60℃的饱和NaCl溶液；与该溶液有关的量有：

①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度：⑤溶液的质量．

用序号填空：

（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有：____；

（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有____．28、道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉．在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②同一类原子的质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代化学的观点看，你认为这三点中，不正确的是（填序号）____．为什么？____．评卷人得分六、计算题(共3题，共6分)29、现有A；B、C、D四种元素；A元素原子核内只含一个质子，B元素的单质是一种气体，这种气体能供给呼吸，C元素是空气中含量最多的元素，D元素的原子核外有三个电子层，最外层有2个电子，则：A元素的名称为______，B元素的单质为______，C元素的符号为______，D元素的离子符号是______．

30、盐能与许多物质发生复分解反应；请分析下列化学反应，并回答问题：

①BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓②CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

（1）从反应物的类型分析：①是盐与酸的反应；②是盐与______的反应．

（2）从复分解反应发生的条件分析；①和②都能反应的原因是生成物中都有______生成．

（3）氯化钠俗名食盐；它的溶液也能跟______溶液发生复分解反应，符合盐与盐之间的反应规律．

（4）在生活中纯碱（碳酸钠）是一种重要的盐；它与稀盐酸也能发生复分解反应．如果向5.3g碳酸钠粉末中，缓缓加入100g稀盐酸，若恰好完全反应．试计算：反应前稀盐酸中溶质的质量分数．

31、rm{1926}年；我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业发展和世界制碱技术的进步，其生产过程由下列反应：

rm{垄脵NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O篓TNaHCO_{3}+NH_{4}Cl}

rm{垄脷2NaHCO_{3}dfrac{underline{;{录脫脠脠};}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{垄脷2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;{录脫脠脠};}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}侯氏制碱法所制的“碱”是指______．

rm{(1)}工业生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是______晶体rm{(2)}填物质名称rm{(}．

rm{)}现有rm{(3)}和rm{Na_{2}CO_{3}}的混合样品rm{NaCl}将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为rm{22.3g}的稀盐酸烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示；试回答下列问题：

rm{7.3%}当滴入上述稀盐酸至图中rm{垄脵}点时，烧杯中溶液里的溶质为______rm{B}写化学式rm{(}．

rm{)}在rm{垄脷}和rm{Na_{2}CO_{3}}的混合物样品中，含rm{NaCl}的质量为______rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{g.}当滴入上述稀盐酸至图中rm{垄脹}点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量rm{A}计算结果精确至rm{(}rm{0.1g)}参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；图中所示标志是当心火灾-易燃物质标志；与燃烧和爆炸有关，故选项错误．

B；图中所示标志是腐蚀品标志；与燃烧和爆炸无关，故选项正确．

C；图中所示标志是爆炸品标志；与燃烧和爆炸有关，故选项错误．

D；图中所示标志是禁止吸烟标志；与燃烧和爆炸有关，故选项错误．

故选：B．2、C【分析】

A；铜的金属活动性在氢后；所以不能与稀硫酸反应生成硫酸铜．故A不符合题意；

B；铁的金属活动性在氢前；所以能与稀盐酸反应生成氢气，但生成氢气的同时会生成氯化亚铁，而非氯化铁，故B不符合题意；

C；铝的金属活动性在氢前；所以能与稀硫酸发生置换反应反应生成氢气和硫酸铝．故C符合题意；

D；稀硝酸有氧化性；能与锌反应生成硝酸锌，但不属于置换反应．故D不符合题意．

故选C．

【解析】【答案】依据金属与酸反应的规律情况分析解答．主要是利用金属活动性在氢前的金属可以与稀酸发生置换反应生成氢气的知识解决；

3、B【分析】【解答】解：用来扑灭图书资料的火灾；不能有水，否则容易受损．

A；干粉灭火器是利用压缩气体吹出干粉来灭火；可以用来扑灭一般火灾，还可用于扑灭油，气等引起的火灾，不适合用来扑灭图书资料等处的火灾，故选项错误．

B；二氧化碳灭火器后不留有痕迹；不会造成图书资料的损坏，可以用来扑灭图书资料等火灾，故选项正确．

C；泡沫灭火器可用于扑灭木材棉布等一般火灾；喷出的溶液会损坏图书资料，不适合用来扑灭图书资料等处的火灾，故选项错误．

D根据上述选项的分析；不能使用干粉灭火器；泡沫灭火器，故选项错误；

故选：B．

【分析】用来扑灭图书资料、精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损；根据灭火器的原理和适用范围进行分析判断即可．4、C【分析】解：A．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；可用于检验二氧化碳气体，但不能用于验满，故A不正确；

B．燃着的木条伸入集气瓶内；只能证明集气瓶中的气体是否支持燃烧，不能用于验证二氧化碳是否集满，故B不正确；

C．二氧化碳本身不会燃烧；它也不支持燃烧，将燃着的木条放在瓶口，若熄灭则证明收满；故C正确；

D．将带火星的木条接近集气瓶口；木条复燃是证明氧气已集满的方法，故D不正确；

故选C．

根据二氧化碳的性质①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②二氧化碳本身不燃烧；也不支持燃烧作答．

本题主要考查了二氧化碳的验满和检验，要注意验满和检验的区别，验满是证明气体已集满，检验是证明某种气体是什么，二氧化碳验满是用燃着的木条伸到集气瓶口，二氧化碳检验是用澄清的石灰水．【解析】【答案】C5、B【分析】解：rm{A}面粉不溶于水；与水混合形成悬浊液，故A错；

B；蔗糖易溶于水；形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；

C；芝麻糊不溶于水；与水混合形成悬浊液，故C错；

D；植物油不溶于水；与水混合形成乳浊液，故D错．

故选B．

本题考查溶液的概念；在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．

应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}人体内缺乏铁元素；易患贫血症，与铁元素有关。故A错误；

B；人体内缺乏钙元素；易患佝偻病。与钙元素有关。故B错误；

C；人体内缺乏碘元素；易患甲状腺肿大，与碘元素有关。故C错误；

D；近视眼也称短视眼；因为这种眼只能看近不能看远，与缺乏某种元素无直接关系。故D正确。

故选：rm{D}

一些元素对人体的健康具有重要作用rm{.}人体内缺乏钙元素；易患佝偻病；人体内缺乏碘元素，甲状腺肿大；人体内缺乏铁元素，贫血；．

化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解题的关键．【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】要使反应中生成气体的质量与反应前后固体减轻的质量不相等，说明反应物都是气体，我们可以据此分析判断．【解析】【解答】解：A；若碳还原氧化铜；可生成铜和二氧化碳，因反应物都是固体，生成的二氧化碳的质量是减少固体的质量，故不正确；

B；若一氧化碳还原氧化铜；生成气体的质量是减少固体的质量与一氧化碳气体的质量之和，故正确；

C；加热分解高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；生成氧气的质量等于反应前后固体减轻的质量，故不正确；

D；高温煅烧石灰石；生成氧化钙和二氧化碳，生成二氧化碳的质量等于反应前后固体减轻的质量，故错误．

故选B．8、D【分析】【分析】分子是由原子构成的，原子是由带正电原子核和核外带负电的电子构成，质子和中子的质量大致相等，电子质量很小可忽略不计，原子质量主要集中在原子核上．【解析】【解答】解：分子是由于原子构成的；原子质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量大致相等，电子质量很小，可忽略不计．所以，D符合题意．

故选D．9、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；灯泡通电发光放热过程中没有新物质生成；属于物理变化，故错误．

B；酒精在空气中挥发过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化，故错误．

C；生石灰遇水变为白色粉末；镁带燃烧变为白色粉末过程中都有新物质生成；都属于化学变化，故正确．

D；饱和石灰水升温后变浑浊过程中没有新物质生成；属于物理变化，故错误．

故选C．二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】

（1）易燃是通过燃烧这一化学变化表现出来的；属于化学性质；腐蚀性是能够发生反应造成损害属于化学性质；毒性也是发生化学变化表现出来的危害，属于化学性质；

（2）二甘醇由碳、氢、氧三种元素组成；31.8克二甘醇的物质的量是：=0.3mol；因为1mol物质个数是6.02×1023，所以0.3mol物质个数是0.3mol×6.02×1023=1.806×1023．

故答案为：（1）易燃或无腐蚀性或低毒；（2）3；0.3；1.806×1023或0.3×6.02×1023．

【解析】【答案】（1）化学性质是通过化学变化表现出来的性质；（2）根据元素组成和物质的量和个数的计算方法考虑．

11、略

【分析】【分析】（1）金属表面有一层氧化膜；所以我们就先用砂纸打磨；

（2）根据金属与盐酸反应的现象，利用探究资料所提供的判断依据，判断金属的活动性．【解析】【解答】解：（1）金属在空气中其表面会生成一层氧化膜；氧化膜会阻止金属与药品接触，要先除去氧化膜，所以实验前，用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜；

（1）由现象可以看出反应最快的是铝；其次是钛，无明显现象是铜．所以根据反应快慢与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：铝＞钛＞铜．

故答案为：（1）除去金属表面的氧化膜；

（2）铝；钛；铜．12、略

【分析】【分析】（1）提纯粗盐时；要通过溶解；过滤、蒸发等步骤进行；

玻璃棒的用途有搅拌；引流、转移物质等；

（2）精盐中仍然含有一些溶于水的物质；属于混合物；

（3）如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败．【解析】【解答】解：（1）该实验正确的操作顺序是溶解；过滤、蒸发、计算产率；

操作过程中使用次数最多的仪器是玻璃棒；溶解时应该用玻璃棒搅拌，过滤时应该用玻璃棒引流，蒸发时应该用玻璃棒搅拌．

故填：③②④①；C．

（2）该实验至少要进行3次称量；应该称量粗盐的质量；精盐的质量和盛放粗盐或精盐的玻璃器皿的质量；

得到的精盐中含有氯化镁；氯化钙等物质；属于混合物．

故填：3；混合物．

（3）A．烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤；会导致精盐的质量偏小，从而导致计算出的精盐产率偏低；

B．没有蒸发干；精盐中仍然有水分，会导致精盐的质量偏大，从而导致计算出的精盐产率偏高；

C．滤液浑浊就开始蒸发；会导致精盐的质量偏大，从而导致计算出的精盐产率偏高；

D．称量精盐时只有右盘垫了纸；会导致称量的精盐质量偏小，从而导致计算出的精盐产率偏低．

故填：AD．13、略

【分析】【分析】（1）根据自然界中CO2的来源途径有化石燃料燃烧；动植物呼吸进行解答；

（2）根据大气中的CO2含量不断上升引起的环境问题是温室效应进行解答；

（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；

（4）根据减缓大气中CO2含量的途径进行解答．【解析】【解答】解：（1）自然界中CO2的来源途径有化石燃料燃烧；动植物呼吸；

（2）大气中的CO2含量不断上升引起的环境问题是温室效应；

（3）在2CO2+6H2=4H2O+X中，方程式的左边含有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，右边有4个氧原子和8个氢原子，因此1个未知生成物分子中含有2个碳原子和4个氢原子．即未知生成物的化学式表示为C2H4；

（4）为减缓大气中二氧化碳含量的增加；可以采取开发太阳能；水能、风能等新能源，大力植树造林，禁止乱砍滥伐等措施．

故答案为：（1）化石燃料燃烧（或动植物呼吸）；（2）温室效应；（3）C2H4；（4）植物造林（或减少化石燃料燃烧或开发新能源）．14、略

【分析】【分析】（1）二氧化锰不溶于水；可根据此性质进行分离．

（2）除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸；基本原则是所使用的药品能只与盐酸发生反应，在把混有的盐酸转化成沉淀或气体除去时，又不引起新的杂质；

（3）高温煅烧能使碳酸钙分解；生石灰不变；

（4）根据金属的活动性顺序判断，铜比银活泼，可以和硝酸银反应．【解析】【解答】解：（1）溶解后达到的是二氧化锰的悬浊液；可利用过滤法回收二氧化锰．

（2）加入过量的大理石粉末；不溶于水且只能与盐酸反应，与盐酸反应时生成氯化钙；水和二氧化碳，可通过反应除去盐酸又不产生新的杂质；

（3）高温煅烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；既除掉了碳酸钙，又不添加新杂质；

（4）根据金属的活动性顺序判断；铜比银活泼，加入过量铜可以和硝酸银反应生成银和硝酸铜后过滤，不产生新的杂质．

故答案为：（1）过滤，（2）碳酸钙（或大理石、或石灰石），（3）高温灼烧（或高温煅烧），（4）铜（或Cu）三、判断题(共7题，共14分)15、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据原子核的组成考虑本题，原子核分为质子和中子．【解析】【解答】解：原子核分为质子和中子；电子在原子核外，所以说法错误．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解析】【解答】解：t℃时；100g的水里溶解了30g氯化钠，该溶液不一定是饱和溶液，则t℃时氯化钠的溶解度不一定为30g．

故答案是：×．18、×【分析】【分析】根据已有的溶液和浊液的特点进行分析解答即可．【解析】【解答】解：溶液和浊液的区别在于溶液是均一稳定的混合物，而浊液不具有均一、稳定的特点，故说法错误，故填：×．19、√【分析】【分析】根据制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应，不需要加热分析解答．【解析】【解答】解：制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应；不需要加热，所以可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】根据若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构，进行分析解答．【解析】【解答】解：惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8；如氦元素属于稀有气体元素，氦原子的核外只有1个电子层，最外层电子数为2．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．【解析】【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O═HCl+HClO；HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．

如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼；里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故正确．

故答案为：√．四、推断题(共4题，共20分)22、（1）c3

（2）a1、b1，c1在温度相同的条件下，溶质质量分数越大，碳酸钠溶液的pH越大

（3）在碳酸钠溶液的质量分数相同的条件下，温度越高，碳酸钠溶液的pH越大

（4）碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下，呈现较强的碱性【分析】【分析】根据实验数据分析；根据在温度相同的条件下，溶质质量分数越大，碳酸钠溶液的rm{pH}越大分析；根据温度越高，碳酸钠溶液的rm{pH}越大分析；根据碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下，呈现较强的碱性分析解答即可。【解答】rm{(1)}由于rm{c_{3}}所得溶液rm{pH}最大，所以其溶液碱性最强，故答案：rm{c_{3}}rm{(2)}根据实验目的是得出碳酸钠溶液中溶质的质量分数变化与rm{pH}变化关系的结论，必须保持水的温度相同，而溶质质量分数不同的碳酸钠溶液，根据实验数据分析可知，rm{a_{1}}rm{b_{1}}rm{c_{1}}实验中温度相同，溶质质量分数不相同，其变化规律是在温度相同的条件下，溶质质量分数越大，碳酸钠溶液的rm{pH}越大，故答案：rm{a_{1}}rm{b_{1}}rm{c_{1}}在温度相同的条件下，溶质质量分数越大，碳酸钠溶液的rm{pH}越大；rm{(3)}根据实验数据分析可知，在碳酸钠溶液的质量分数相同的条件下，温度越高，碳酸钠溶液的rm{pH}越大，故答案：在碳酸钠溶液的质量分数相同的条件下，温度越高，碳酸钠溶液的rm{pH}越大；rm{(4)}由于碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下，呈现较强的碱性，所以将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，故答案：碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下，呈现较强的碱性。【解析】rm{(1)c_{3}}rm{(2)a_{1}}rm{b_{1}}rm{c_{1}}在温度相同的条件下，溶质质量分数越大，碳酸钠溶液的rm{pH}越大rm{(3)}在碳酸钠溶液的质量分数相同的条件下，温度越高，碳酸钠溶液的rm{pH}越大rm{(4)}碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下，呈现较强的碱性23、（1）原子分子。

（2）A

（3）①7②最外层电子数③质子数【分析】【分析】

rm{(1)}根据“原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数”，可求rm{x}的数值；

rm{(2)}根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；进行分析解答；

rm{(3)}根据质子数决定元素的种类解答。

本题考查了物质的宏观组成和微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行rm{.}考查学生对原子结构示意图及其意义的理解；了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。

【解答】

rm{(1)}汞属于金属；是由原子构成的，水是由水分子构成；

rm{(2)A.}氯化氢是由氢；氯两种元素组成的；故A正确；

B.氯化氢属于纯净物；是由氢；氯两种元素组成的，故B错误；

C.氯化氢是由氢；氯两种元素组成的；一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故C错误。

故选A。

rm{(3)垄脵}根据“原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数”，则rm{17=2+8+x}解得rm{x=7}

rm{垄脷}元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；

rm{垄脹}氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。

答案：

rm{(1)垄脵}原子；rm{垄脷}分子；

rm{(2)A}

rm{(3)垄脵7}rm{垄脷}最外层电子数；rm{垄脹}质子数。

【解析】rm{(1)}原子分子。

rm{(2)A}

rm{(3)}rm{垄脵}rm{垄脵}rm{7}最外层电子数rm{垄脷}质子数rm{垄脷}24、略

【分析】解：rm{(1)}根据题目给出的流程图和信息：rm{A}是相对分子质量最小的氧化物，那么rm{A}是水；rm{D}是天然气的主要成分，那么rm{D}是甲烷；水在通电的条件下生成氢气和氧气，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，因此rm{B}是氧气，rm{C}是氢气，rm{E}是二氧化碳；故答案为：rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}

rm{(2)}水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；故答案为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为：rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}

本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：rm{(3)}是相对分子质量最小的氧化物，那么rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}是水；rm{A}是天然气的主要成分，那么rm{A}是甲烷；水在通电的条件下生成氢气和氧气，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，因此rm{D}是氧气，rm{D}是氢气，rm{B}是二氧化碳．

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论rm{C}本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成rm{E}此考点主要出现在填空题和实验题中．rm{.}【解析】rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}25、略

【分析】【分析】根据该气体燃烧产物的检验结果来判断：氢气燃烧生成水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；干燥玻璃片上有水雾说明有水生成，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．【解析】【解答】解：将气体通过澄清石灰水；无现象，说明气体中不含二氧化碳，将气体经导管点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧杯内壁有水珠，说明气体中含有氢气．

将气体通入澄清石灰水中；变浑浊，说明生成气二氧化碳，混合气体中含有一氧化碳，氮气存在与否，对现象没有影响；

故原气体中一定含有CO、H2，可能含有N2．

故答案为：CO、H2；N2．五、科普阅读题(共3题，共9分)26、略

【分析】【分析】（1）根据化石燃料的概念分析即可；

A；化石燃料燃烧时生成二氧化碳；

B；大力植树造林；增大植被面积，通过光合作用吸收更多的二氧化碳，减缓大气中二氧化碳含量的增加；

C；将二氧化碳变废为宝；循环利用，既可以减少大气中的二氧化碳，又可以再次利用．

（2）根据教材所学习的知识分析即可，甲烷的化学式是CH4；

（3）根据教材所学知识知道；相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=131-53=78

（4）根据文字表达时即可写出化学方程式，然后根据质量守恒定律配平化学方程式即可．【解析】【解答】解：（1）化石燃料包括煤；石油、天然气；

A；化石燃料燃烧时生成二氧化碳；所以错误；

B；大力植树造林；增大植被面积，通过光合作用吸收更多的二氧化碳，减缓大气中二氧化碳含量的增加，所以正确；

C；将二氧化碳变废为宝；循环利用，既可以减少大气中的二氧化碳，又可以再次利用，所以正确．

故答案为：煤；BC

（2）甲烷的化学式是CH4，故答案为：CH4；

（3）相对原子质量=质子数+中子数；所以中子数=131-53=78故答案为：78

（4）因为乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，根据已给的方程式可知反应物还应该有NaOH，再根据元素守恒可知产物中还应该有Na2CO3，故答案为：4NaOH2Na2CO3

故答案为：（1）煤；BC

（2）CH4；

（3）78

（4）4NaOH2Na2CO327、略

【分析】【分析】固体物质的溶解度只与温度有关，所以稀释溶液时物质的溶解度不会改变，稀释过程中溶剂的量增多但溶质的量不会改变，降温时氯化钠的溶解度减小，溶质会析出溶液的溶质质量分数也会变小，利用以上相关知识可解决此题．【解析】【解答】解：（1）60℃时溶液稀释物质的溶解度因温度不变而溶解度不变；溶剂的质量变大但溶质的质量没有增减，故答案为：②④

（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大；故降温时溶质的溶解度降低，高温时的饱和溶液会析出溶质，溶质的量会减小，溶液的量也随之减小．

故答案为：②③⑤28、略

【分析】【分析】根据原子的构成特点来回答本题，原子还可以分为原子核和核外电子，决定原子质量大小的微粒是质子和中子．【解析】【解答】解：原子是化学变化中的最小粒子；原子还可以分为原子核和核外电子，所以①说法错误，一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同，但中子数不一定相同，即原子的质量也不一定相同；所以②说法错误；原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，所以③说法错误．

故答案为：①②③；

原子在化学变化中不能再分，故①不正确；质子数相同但中子数不同的同一类原子质量不相同，所以②错；原子是由具与原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，所以③不正确．六、计算题(共3题，共6分)29、略

【分析】