2025年新科版高一物理下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版高一物理下册月考试卷498考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、近地人造卫星沿圆形轨道运行时；由于受到大气的摩擦阻力作用，轨道半径逐渐减小．关于这个卫星的运动，下列说法中不正确的是（）

A.线速度逐渐减小。

B.环绕周期逐渐减小。

C.向心加速度逐渐增大。

D.向心力逐渐增大。

2、为了使公路交通有序、安全，路旁立了许多交通标志，如图所示，甲图是限速标志，表示允许行驶的最大速度是80km/h；乙图是路线指示标志，表示到青岛还有160km．上述两个数据的物理意义是（）A.80km/h是平均速度，160km是位移B.80km/h是平均速度，160km是路程C.80km/h是瞬时速度，160km是位移D.80km/h是瞬时速度，160km是路程3、关于摩擦力对物体做功，以下说法中正确的是(??)

A.滑动摩擦力总是做负功。

B.滑动摩擦力可能做负功；也可能做正功。

C.静摩擦力对物体一定做负功。

D.静摩擦力对物体总是做正功4、列车提速的一个关键技术问题是提高机车发动机的功率.

已知匀速运动时，列车所受阻力与速度的平方成正比，即f=kv2

设提速前速度为80km/h

提速后速度为120km/h

则提速前与提速后机车发动机的功率之比为(

)(

提速前后均视为匀速运动)

A.23

B.49

C.827

D.1681

5、在“验证力的平行四边形定则”实验中，将轻质小圆环挂在橡皮条的一端，橡皮条的另一端固定在水平木板上的A点，圆环上有细绳套。实验中先用两个弹簧测力计分别勾住绳套，互成角度地拉圆环，将圆环拉至某一位置O，如图所示。再只用一个弹簧测力计，通过绳套把圆环拉到与前面相同的位置O。实验中保持橡皮条；弹簧测力计和绳位于与纸面平行的同一平面内。关于此实验；下列说法中正确的是。

A.实验中既要记录弹簧测力计的示数，又要记录细绳套的方向B.实验中只需记录弹簧测力计的示数C.两弹簧测力计之间的夹角越大越好D.两弹簧测力计之间的夹角越小越好6、一个同学在做研究平抛运动实验时，只在纸上记下y轴位置，并在坐标纸上描出如下图所示曲线．现在我们在曲线上取A、B两点，用刻度尺分别量出它们到y轴的距离AA′=x1，BB′=x2，以及AB的竖直距离h，从而求出小球抛出时的初速度v为（）

A.

B.

C.

D.

7、如图所示，在x轴上关于原点O对称的两点固定放置在等量异种点电荷+Q和－Q，x轴上的P点位于－Q的右侧。下列判断正确的是（）A.P点电势比O点高B.在x轴上还有一点与P点电场强度相同C.P点电场强度和O点的电场强度方向相同D.若将一试探电荷从P点移至O点，电势能减小8、【题文】美国“新地平线”号探测器借助“宇宙神—5”火箭，从佛罗里达州卡纳维拉尔角肯尼迪航天中心发射升空，开始长达9年的飞向冥王星的太空之旅。拥有3级发动机的“宇宙神—5”重型火箭将以每小时5.76万公里的惊人速度把“新地平线”号送离地球，这个冥王星探测器将成为人类有史以来发射速度最高的飞行器。这一速度A.大于第一宇宙速度B.等于第二宇宙速度C.大于第三宇宙速度D.小于并接近于第三宇宙速度9、关于曲线运动和圆周运动，以下说法中正确的是(

)

A.做曲线运动的物体受到的合外力可以为零B.做曲线运动的物体的加速度一定是变化的C.做圆周运动的物体受到的合外力方向一定指向圆心D.做匀速圆周运动物体的加速度方向一定指向圆心评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、用长为L的细绳拴着质量为m的小球在竖直平面内作圆周运动，不计空气阻力，小球恰好能过最高点，则小球在最高点的速度的大小是____．

11、质量为1kg的物体沿倾角为30°、长为0.2m的光滑斜面，从斜面顶端由静止下滑到斜面底端，该过程中物体重力的平均功率为_____________W，到达斜面底端时物体的重力的瞬时功率为_____________W(取g=10m/s2)12、【题文】如图所示的皮带传动装置中，右边两轮是连在一起同轴转动，图中三轮半径的关系为：r1=2r2，r3=1.5r1；A；B、C三点为三个轮边缘上的点，皮带不打滑，则A、B、C三点的线速度之比为____________。角速度之比为____________。加速度之比为____________。

13、第一宇宙速度是7.9Km，是卫星的______发射速度，也是______环绕速度（填最大或最小）14、参考系是为了描述物体的运动而假定为______的物体。参考系的选择是任意的。15、某同学在“研究小车的加速度与质量关系“的探究实验中；使用的装置如图所示．他将光电门固定在光滑水平轨道上的某点B，用同一重物拉不同质量的小车，每次小车都从同一位置A由静止释放．

（1）若遮光板的宽度d=1.2cm．实验时将小车从图示位置由静止释放，由数字计时器读出遮光条通过光电门的时间△t=4.0×10-2s，则小车经过光电门时的瞬时速度为____m/s；

（2）若再用米尺测量出光电门到小车出发点之间的距离为s，则计算小车加速度大小的表达式为a=____（各量均用字母表示）；

（3）实验中可近似认为细线对小车的拉力与重物重力大小相等，则重物的质量m与小车的质量M间应满足的关系为____；

（4）测出对应不同质量的小车上遮光板通过光电门的时间△t，然后经过数据分析得出（△t）2与小车的质量M成正比．则能得出的结论是____．

16、【题文】如图所示，汽车沿水平路面以恒定速度v前进，则当拉绳与水平方向成角时，被吊起的物块M的速度为vM=____,可知物块M做____运动（填匀速、加速、减速）17、磁场中放一根与磁场方向垂直的通电导线，它的电流强度是2.5A，导线长1cm，它受到的安培力为5×10-2N；则：

（1）这个位置的磁感应强度大小为______T；如果把通电导线中的电流强度增大到5A时，这一点的磁感应强度大小为______T；

（2）如果通电导线随意放置在了磁场中某处发现不受磁场力，是否肯定这里没有磁场？答：______（是或否）。评卷人得分三、推断题(共6题，共12分)18、已知rm{A}的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以rm{A}为主要原料合成高分子化合物rm{E}和一种具有果香味的物质rm{F}其合成路线如图所示。回答下列问题：rm{(}提示图中rm{C隆煤}rm{D}的转化关系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工业上由石蜡制取rm{A}的方法称作：______，rm{A隆煤B}的反应类型_____________。rm{(2)A}中官能团的结构式为________________________，rm{B}的官能团名称为_____________。rm{(3)}反应rm{垄脻}的化学方程式：_______________________，其中浓硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有关rm{A}和rm{E}的叙述正确的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含极性键rm{c.}最简式相同rm{d.}均属于纯净物rm{(5)}写出由rm{B隆煤C}的反应方程式：____________________________。19、A、rm{B}rm{C}rm{D}均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中rm{A}是单质。

rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物质。请写出rm{C}与rm{B}反应的化学方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应rm{垄脹}的化学方程式_________________。实验室中检验气体rm{B}用的试剂或用品为________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断rm{A}元素是__________。请写出rm{垄脷}的离子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，rm{D}是一种强碱。则rm{C}作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____________；焰色反应时，rm{D}的火焰呈_______色。20、A、rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数均小于rm{18}且依次递增，rm{A}原子核内仅有一个质子；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍。rm{(1)}试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}画出rm{D}的离子结构示意图________。

rm{(3)}由这四种元素组成的三核rm{10}电子的分子是________，四核rm{10}电子的分子是________。21、已知rm{A}的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以rm{A}为主要原料合成高分子化合物rm{E}和一种具有果香味的物质rm{F}其合成路线如图所示。回答下列问题：rm{(}提示图中rm{C隆煤}rm{D}的转化关系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工业上由石蜡制取rm{A}的方法称作：______，rm{A隆煤B}的反应类型_____________。rm{(2)A}中官能团的结构式为________________________，rm{B}的官能团名称为_____________。rm{(3)}反应rm{垄脻}的化学方程式：_______________________，其中浓硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有关rm{A}和rm{E}的叙述正确的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含极性键rm{c.}最简式相同rm{d.}均属于纯净物rm{(5)}写出由rm{B隆煤C}的反应方程式：____________________________。22、已知rm{A}是生产生活中用量最大的金属，rm{B}为淡黄色粉末。在常温下rm{C}为无色液体，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}为气体，其中rm{H}为黄绿色，其它为无色。rm{J}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝rm{(}图中部分产物已略去rm{)}请填写下列空白：rm{(1)}写出化学式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}写出rm{垄脷}的离子方程式：____。rm{(3)}反应rm{垄脺}不属于下列何种反应类型____rm{(}填字母序号rm{)}A.化合反应rm{B.}氧化还原反应rm{C.}离子反应rm{D.}置换反应rm{(4)}若要确定rm{垄脹}反应后所得溶液中含有rm{M}物质，所选试剂为____rm{(}填序号rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}铁粉和rm{KSCNC.}浓氨水rm{D.}酸性高锰酸钾溶液rm{(5)}将rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：____。rm{(6)}常温下，rm{H}与过量的rm{J}反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式：____。23、从铝土矿rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等杂质rm{)}中提取氧化铝的两种工艺流程如下：rm{(1)}写出物质的化学式rm{A}_____________，固体rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}写出流程甲加入盐酸后生成rm{Al^{3+}}的离子方程式：___________________________。rm{(3)}写出流程乙加入烧碱后生成rm{SiO}的离子方程式：___________________________。rm{(4)}为了验证滤液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量滤液并加入___________rm{(}填试剂名称rm{)}rm{(5)}滤液rm{E}、rm{K}中溶质的主要成分是_____rm{(}填化学式rm{)}写出该溶液的一种用途：_______。rm{(6)}写出滤液rm{D}rm{Y}中与过量rm{CO_{2}}反应的化学方程式__________________________。评卷人得分四、画图题(共2题，共14分)24、画出下面2个物体所受重力的图示（1）放在桌面上的质量为m=0.1kg的字典（2）抛出后在空中飞行的质量为m=5kg的铅球。25、画出下面2个物体所受重力的图示（1）放在桌面上的质量为m=0.1kg的字典（2）抛出后在空中飞行的质量为m=5kg的铅球。评卷人得分五、实验探究题(共3题，共9分)26、在“探究物体的加速度与外力和质量的关系”的实验中：

（1）为消除摩擦力对实验的影响，可以使木板适当倾斜以平衡摩擦阻力，下面操作合理的有______

A．进行平衡摩擦阻力的操作时小车不挂钩码；要连接纸带。

B．进行平衡摩擦阻力的操作时小车要挂钩码；要连接纸带。

C．按正确要求摆放好装置后；放开小车，小车能在长木板上运动即可。

D．按正确要求摆放好装置后；打开打点计时器，轻推小车，得到一条点距均匀的纸带即可。

（2）图2是实验中得到的一条纸带的一部分，在纸带上取出相邻的计数点A、B、C、D、E．若相邻的计数点间的时间间隔为T，各点间距离用图2中长度符号表示，为了减小偶然误差，则打C点时小车的速度可表示为vC=______，小车的加速度可表示为a=______．

27、电磁打点计时器是一种使用交流电源的计时仪器.

当电源的频率是50Hz

时；它每隔0.02s

打一次点.

如图所示为某次实验打出的一条纸带，其中1234

为依次选定的计数点，相邻两个计数点的时间间隔为______s

根据图中标出的数据，可以得到实验物体运动的速度v2

的大小为______m/s

．

28、(1)

在做“研究平抛物体的运动”实验时，坐标纸应当固定在竖直的木板上，图中所示坐标纸的固定情况与斜槽末端的关系正确的是(2).

一轰炸机沿水平方向做匀速直线运动，从飞机上每隔一秒钟释放一个炸弹(

如下图)

则下列说法正确的是A.炸弹在空中排成竖直的线B.两弹坑间的距离随时间的增加而增大C.落地的时间间隔相等D.炸弹落地(

地面水平)

时形成的弹坑是等间距的评卷人得分六、综合题(共3题，共15分)29、【题文】

从某高度处以20m/s的速度水平抛出一物体，经过4s落地，则物体抛出处的高度是多少m?，物体落地点的水平距离是多少m?，物体落地时速度大小是多少m/s?，方向如何?．(g取10m/)30、【题文】有一根长度为l的轻绳；一端固定在天花板上，另一端系一质量为m的小球，当小球在水平面内做匀速圆周运动时，绳与竖直方向的夹角为θ，如图所示，求这时绳上的张力，小球运动的线速度和周期.

31、【题文】质量为3.0kg的空木箱放在水平地面上，沿水平方向施加拉力，当拉力F1="8.0"N时,木箱静止;当拉力F2="10.3"N时,木箱做匀速运动,求：

(1)木箱与地面间的动摩擦因数;

(2)木箱在8.0N拉力作用下受到的摩擦力大小;

(3)木箱在12.0N拉力作用下受到的摩擦力大小.参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】

A、根据G=m得v=则知轨道半径减小，速率增大．故A错误．

B、根据G=mr，则得T=2π知轨道半径减小，周期减小．故B正确．

C、根据G=ma，得a=则知轨道半径减小，向心加速度增大．故C正确．

D、向心力F=G则知轨道半径减小，向心力增大．故D正确．

本题选错误的；故选A．

【解析】【答案】根据万有引力提供向心力列式；得到线速度；周期、向心加速度、向心力半径的关系式，再进行判断．

2、D【分析】解：允许行驶的最大速度表示在某一位置的速度；是瞬时速度．到青岛还有160km，160km是运动轨迹的长度，是路程．故D正确，ABC错误．

故选：D．

平均速度表示某一段时间或一段位移内的速度；瞬时速度表示某一时刻或某一位置的速度．路程表示运动轨迹的长度，位移的大小等于初位置到末位置的距离．

解决本题的关键知道路程和位移的区别，以及知道瞬时速度和平均速度的区别．【解析】【答案】D3、B【分析】略【解析】B

4、C【分析】解：当火车的速度为80km/h

时；

80km/h=22.2m/s

此时由于火车是匀速运动；牵引力和阻力相等；

即F=f=kv2

由P=FV

可得；此时的功率P1=fV=kV13

同理；当火车的速度为120km/h

时；

120km/h=33.3m/s

由P=FV

可得；此时的功率P2=fV=kV23

所以提速前与提速后机车发动机的功率之比P1P2=kV13kV23=827

所以C正确．

故选C．

根据列车所受阻力与速度的平方成正比；即f=kv2

由瞬时功率的公式列方程求解即可．

在计算本题是要注意80km/h

和120km/h

这两个速度的单位都不是国际单位制中的单位，所以首先要把速度的单位转化成m/s

这个单位之后再进行计算．【解析】C

5、A【分析】【分析】

该实验的实验目的是验证力的平行四边形定则；要根据两个弹簧拉橡皮筋时两个拉力的大小和方向做出平行四边形求出其合力大小。

【详解】

AB；该实验的实验目的是验证力的平行四边形定则；要根据两个弹簧拉橡皮筋时两个拉力的大小和方向做出平行四边形，求出其合力大小，然后与一个弹簧拉橡皮筋时的拉力大小进行比较，最后得出结论，故需要同时记录两弹力的大小和方向。故A正确，B错误；

CD；在实验中两个分力的夹角大小适当；在作图时有利于减小误差即可，并非越大越好，也非越小越好，CD错误。

故选A。

【点睛】

本题考查了“互成角度的两个力的合成”实验中的基本操作，是一道考查基本实验操作的好题。6、A【分析】

设初速度为v，则从抛出点运动到A所需的时间t1=从抛出点运动到B所需的时间t2=在竖直方向上有：gt22-gt12=h；

代入t1、t2，解得：v=．故A正确；B；C、D错误．

故选A．

【解析】【答案】平抛运动在水平方向上做匀速直线运动，在竖直方向上做自由落体运动，设初速度为v，根据水平方向上的位移x1和x2；得出抛出点运动到A和B的时间，根据竖直方向上的距离差为h，求出初速度．

7、B【分析】由等量的异种电荷周围电场线的分布可知，关于O点对称的电场强度大小相等方向相同或相反，沿电场线方向电势降低，A错B对；C错；若将一试探电荷从P点移至O点，电势先降低在升高，电势能先减小在增大，D错；【解析】【答案】B8、A|D【分析】【解析】

试题分析：地球的第二宇宙速度为v2=11.2km/s=4.032×104km/h，第三宇宙速v3=16.7km/s=6.012×104km/h，速度5.76×104km/h必须大于第二宇宙速度；接近第三宇宙速度．故AD正确，BC错误。

考点：本题考查了第一、第二、第三宇宙速度的概念和数值。【解析】【答案】AD9、D【分析】解：A

物体既然是做曲线运动；那么物体必定要受到合外力的作用，所以做曲线运动的物体受到的合外力一定不为零，所以A错误；

B；物体做曲线运动的条件是合力与速度不在同一条直线上；但是合外力大小和方向不一定变化，比如平抛运动也是曲线运动，但是此时物体受到的只有重力的作用，是不变的，所以B错误；

C；做圆周运动的物体可以是在做加速的圆周运动；不一定是匀速的圆周运动，只有做匀速圆周运动物体受到的合外力方向才始终指向圆心，向心加速度的方向也就始终指向圆心，所以C错误，D正确；

故选：D

物体做曲线运动的条件是合力与速度不在同一条直线上；合外力大小和方向不一定变化，由此可以分析得出结论．

本题是对质点做曲线运动的条件的考查，匀速圆周运动，平抛运动等都是曲线运动，对于它们的特点要掌握住．【解析】D

二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】

小球恰好能过最高点；说明此时绳子的拉力恰好为零，重力提供向心力，根据向心力公式得：

m=mg

解得：v=

故答案为：

【解析】【答案】对小球在最高点受力分析；小球恰好能过最高点，说明此时绳子的拉力恰好为零，重力提供向心力，根据向心力公式即可求解．

11、略

【分析】【解析】【答案】=3.535=3.54；=7.07=7.1(以上各种情况都给分)12、略

【分析】【解析】

试题分析：由于A、B都用一条皮带传动，因此而B、C同轴转动，因此由于因此

由于因此因此

向心加速度因此

考点：线速度，角速度，向心加速度的关系【解析】【答案】1：1：31：2：21：2：613、略

【分析】解：根据万有引力提供向心力可对绕地球表面圆周运动的卫星m，列牛顿第二定律，有：G=m

因此第一宇宙速度是人造卫星在地球表面做圆周运动的最大运行速度；同时也是最小发射速度；

故答案为：最小；最大．

第一宇宙速度是卫星沿地球表面运动时的速度；半径越大运行速度越小，故第一宇宙速度是人造地球卫星最大的运行速度；但它同时是最小的发射速度．

掌握第一宇宙速度，第二宇宙速度和第三宇宙速度的定义和运行速度与半径的关系是成功解决本题的关键和基础．【解析】最小；最大14、略

【分析】解：参考系是为了描述物体的运动而假定为静止的物体；但参考系的选取是任意的，怎样方便就怎样选；

故答案为：静止。

参考系的选取是任意的；怎样方便就怎样选。运动是绝对，静止是相对的，选来假定不动的物体作为参考系。

本题关键明确参考系的性质，知道参考系的选取是任意的，但选定后假定为静止的。【解析】静止15、略

【分析】

（1）由于遮光条通过光电门的时间极短；可以用平均速度表示瞬时速度，故。

（2）根据速度位移关系公式v2=2as；有。

a=

（3）该实验的研究对象是小车；采用控制变量法研究．当质量一定时，研究小车的加速度和小车所受合力的关系．那么小车的合力怎么改变和测量呢？为消除摩擦力对实验的影响，可以把木板D的左端适当垫高，以使小车的重力沿斜面分力和摩擦力抵消，那么小车的合力就是绳子的拉力．

根据牛顿第二定律得：

对m：mg-F拉=ma

对M：F拉=Ma

解得：F拉=

当M＞＞m时；即当重物重力要远小于小车的重力，绳子的拉力近似等于重物的总重力；

（4）根据速度位移关系公式v2=2as，v2∝a；

根据公式v∝

经过数据分析得出（△t）2与小车的质量M成正比，即（△t）2∝M；

故a∝

故答案为：（1）0.30；（2）（3）m＜＜M；（4）外力不变时；物体运动的加速度与质量成反比．

【解析】【答案】（1）遮光板通过光电门的时间很短；可以用对应时间内的平均速度代替瞬时速度；

（2）根据速度位移关系公式v2=2as列式求解；

（3）为使绳子的拉力等于重物的重力；M应远远大于m；

（4）根据速度位移关系公式v2=2as以及公式分析与a与t的关系，在结合据分析得出（△t）2与小车的质量M成正比；最后得到a与M关系．

16、略

【分析】【解析】

试题分析：小车的速度有两个效果一个是把绳子沿绳子方向拉动，一个把绳子向上做圆周运动，而小物体的速度等于绳子的速度，根据矢量合成可得随着小车向前运动，角度在减小，故速度在增大，做加速运动。

考点：考查了运动的合成。

点评：做此类问题的关键是找出小车的两个分运动，根据矢量合成发生分析【解析】【答案】____可知物块M做加速17、22否【分析】解：（1）磁感应强度的大小为：B=

磁感应强度是由磁场本身决定的；与放入的导线无关，所以该处的磁感应强度还是2T；

（2）如果通电导线随意放置在了磁场中某处发现不受磁场力；根据：F=BILsinθ可知，不能肯定这里没有磁场。

故答案为：（1）2；2；（2）否。

（1）当磁场的方向与导线方向垂直时，B=根据该公式求出磁感应强度的大小，明确磁感应强度由本身决定。

（2）根据安培力的公式判断即可。

解决本题的关键知道当磁场方向与导线方向垂直，F=BIL；当磁场方向与导线方向平行，F=0，磁感应强度由本身决定。【解析】22否三、推断题(共6题，共12分)18、rm{(1)}裂解加成反应

rm{(2)}羟基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化剂，吸水剂

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则rm{A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}与水发生加成反应生成rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化剂条件下，发生催化氧化生成rm{C}为rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}进一步氧化生成rm{D}为rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}与rm{CH_{3}CH_{2}OH}发生酯化反应生成rm{E}为rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯发生加聚反应生成rm{E}为【解答】rm{(1)}工业上由石蜡制取乙烯的方法称作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}与水发生加成反应生成rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反应；rm{(2)A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}官能团的结构式为rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能团名称为羟基，故填：羟基；rm{(3)}反应rm{垄脻}是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中浓硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化剂，吸水剂；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}为乙烯，rm{(4)}为聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，而聚乙烯没有碳碳双键，不能是溴水褪色，故rm{E}错误；rm{a..}乙烯与聚乙烯中均含有碳碳键，碳氢键，碳碳键属于非极性键，故rm{a}错误；rm{b.}乙烯与聚乙烯的最简式均为rm{b}故rm{c.}正确；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}错误。故填：rm{n}rm{d}为rm{c}rm{(5)B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反应方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反应rm{(2)}羟基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化剂，吸水剂rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}19、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O湿润的红色石蕊试纸

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黄【分析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键，题目难度中等。【解答】rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物质，rm{C}为rm{SO_{2}}则rm{A}为rm{S}rm{B}为rm{H_{2}S}rm{D}为rm{SO_{3}}rm{C}与rm{B}反应生成rm{S}和水，其化学反应为rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案为：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因，则rm{C}为rm{NO}rm{A}为rm{N_{2}}rm{B}为rm{NH_{3}}rm{D}为rm{NO_{2}}反应rm{垄脹}的化学方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}检验氨气常利用湿润的红色石蕊试纸；故答案为：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸；

rm{(3)}根据题给转化关系和信息推断rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{A}为rm{Al}rm{B}为rm{Al}rm{B}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{D}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脷垄脹}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{垄脺}为rm{A}rm{Al}为rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}为rm{{,!}_{3}}，rm{D}为rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案为：rm{OH}rm{)_{3}}

，则铝与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸根和氢气，离子方程式为是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一种强碱，则rm{Al}为rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}为rm{D}则rm{C}作供氧剂时的离子方程式为rm{Na_{2}O_{2}}氧化产物为rm{D}还原产物为rm{NaOH}所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黄色。

故答案为：rm{O_{2}}黄。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黄20、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本题考查了元素的推断、常用化学用语，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原子的电子层结构是解本题的关键，难度不大。【解答】有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于rm{18}rm{A}原子核内仅有rm{1}个质子，应为rm{H}元素；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍，最外层电子数为rm{6}则rm{D}为rm{O}元素；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等，则rm{B}为rm{C}元素；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等，rm{C}原子最外层电子数为rm{5}且rm{C}的原子序数小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}两种元素符号分别为rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧离子的离子结构示意图为rm{(3)}水分子有三个原子，也就是三核，另外电子总数为rm{10}故符合，所以为rm{{H}_{2}O}四核的分子，为氨气，一个分子有rm{4}个原子，也就是有四核，另外电子总数为rm{10}所以为rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}21、rm{(1)}裂解加成反应

rm{(2)}羟基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化剂，吸水剂

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则rm{A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}与水发生加成反应生成rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化剂条件下，发生催化氧化生成rm{C}为rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}进一步氧化生成rm{D}为rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}与rm{CH_{3}CH_{2}OH}发生酯化反应生成rm{E}为rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯发生加聚反应生成rm{E}为【解答】rm{(1)}工业上由石蜡制取乙烯的方法称作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}与水发生加成反应生成rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反应；rm{(2)A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}官能团的结构式为rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能团名称为羟基，故填：羟基；rm{(3)}反应rm{垄脻}是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中浓硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化剂，吸水剂；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}为乙烯，rm{(4)}为聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，而聚乙烯没有碳碳双键，不能是溴水褪色，故rm{E}错误；rm{a..}乙烯与聚乙烯中均含有碳碳键，碳氢键，碳碳键属于非极性键，故rm{a}错误；rm{b.}乙烯与聚乙烯的最简式均为rm{b}故rm{c.}正确；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}错误。故填：rm{n}rm{d}为rm{c}rm{(5)B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反应方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反应rm{(2)}羟基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化剂，吸水剂rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}22、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，解答本题的关键是根据物质的性质和用途作为突破口解答，题目难度中等，注重于学生分析问题和解决问题能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生产生活中用量最大的金属，应为rm{Fe}rm{B}为淡黄色粉末，应为rm{Na}是生产生活中用量最大的金属，应为rm{A}rm{Fe}为淡黄色粉末，应为rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}为无色液体，应为rm{{,!}_{2}}，在常温下rm{C}为无色液体，应为rm{H}rm{C}则rm{H}为rm{{,!}_{2}}rm{O}则rm{D}为rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}为rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}为rm{{,!}_{4}}，rm{E}为rm{H}rm{E}为rm{H}rm{{,!}_{2}}为黄绿色气体，应为，rm{G}为rm{O}rm{G}rm{O}为rm{{,!}_{2}}，rm{F}为rm{NaOH}rm{H}为黄绿色气体，应为rm{Cl}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为rm{F}rm{NaOH}rm{H}为rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，则rm{I}为rm{HCl}rm{J}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为rm{NH}rm{I}为rm{HCl}rm{J}rm{NH}为rm{{,!}_{3}}，则rm{K}为rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}为rm{Cl}rm{M}为rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}为，rm{N}为rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案为：rm{{,!}_{3}}，由此答题。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}为rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反应rm{O}的离子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}为rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案为：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案为：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反应rm{垄脷}的离子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{垄脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反应rm{{,!}_{2}}为rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案为：rm{2Na}反应后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}将rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空气中，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常温下，rm{{,!}_{2}}与过量的rm{O=4Na}反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的方程式为rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反应rm{垄脺}为rm{2Fe}rm{(3)}rm{垄脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}23、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化钾

（5）NaHCO3灭火器或制糕点NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等。【解答】由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体rm{A}和滤液rm{B}则固体rm{A}为rm{SiO_{2}}滤液rm{B}含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液rm{D}含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液rm{D}中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀rm{F}为rm{Al(OH)_{3}}滤液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根据工艺流程乙可知，铝土矿中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氢氧化钠反应，可知固体rm{X}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，滤液rm{Y}为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀rm{Z}为rm{Al(OH)_{3}}硅酸，滤液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}则rm{(1)}由分析可知，rm{A}为rm{SiO_{2}}固体rm{X}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案为：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案为：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为：rm{SiO_{2}+2OH^{-}篓TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案为：rm{SiO_{2}+2OH^{-}篓TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，检验滤液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}离子的方法为：取少量滤液rm{B}向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含rm{Fe^{3+}}溶液不变红色，说明滤液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案为：硫氰化钾；

rm{(5)}根据工艺流程甲可知，固体rm{A}为rm{SiO_{2}}滤液rm{B}含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，沉淀rm{C}为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液rm{D}含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液rm{D}中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等，故答案为：rm{NaHCO_{3}}灭火器或制糕点rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3;}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}}rm{+2OH^{-}篓T篓TSiO_{3}^{2-;}+H_{2}O}rm{(4)}硫氰化钾rm{(5)NaHCO_{3}}灭火器或制糕点rm{NaAlO_{2}+CO