2025年鲁教新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、不含共价键的分子晶体是A.H2OB.HeC.CH2Cl2D.C602、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是A.它们的原子半径随核电荷数的增加而增大B.它们单质的密度随核电荷数的增加而增大C.它们单质的还原性随核电荷数的增加而增强D.它们最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强3、X、Y、Z、W、G五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知Y、W同主族，Y的最外层电子数是Z的6倍，X和Z的质子数之和等于G的质子数。下列说法正确的是A.X的含氧酸酸性比G的含氧酸酸性强B.G的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C.X、W、Y三种元素氢化物的沸点依次升高D.Z与W形成的化合物中可能含有共价键4、下列化合物中C-H键极性大小次序为。

(I)CH3F(II)CH3Br(III)CH3I(IV)CH3ClA.(I)＞(II)＞(III)＞(IV)B.(I)＞(IV)＞(II)＞(III)C.(II)＞(I)＞(III)＞(IV)D.(IV)＞(III)＞(II)＞(I)5、硫代硫酸钠()可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸表面覆着的溴化银溶解，其反应的化学方程式为：下列说法正确的是A.属于强电解质，属于非电解质B.中含有离子键、共价键C.pH越小，越有利于上述反应进行D.可用硝酸银溶液检验中的阴离子6、氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A.AlON和AlCl3的晶体类型相同B.AlON和石英晶体类型相同C.AlON和Al2O3的化学键类型不同D.AlON和石英的化学键类型相同7、下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子B.12g金刚石中含有化学键的数目为2NAC.1L0.1mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH–离子数目为0.1NA8、下列说法错误的是A.p能级电子能量一定高于s能级电子能量B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C.Fe3+的最外层电子排布式：3s23p63d5D.S电子云呈球形，有无数条对称轴评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是。选项分子式价层电子对互斥模型分子或离子的空间结构A四面体形三角锥形B平面三角形三角锥形C四面体形平面三角形D正四面体形正四面体形

A.AB.BC.CD.D10、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为。A.B.C.D.11、如表所示列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用表示，单位为)。元素R7401500770010500

下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高化合价为+2价B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素原子的最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为12、键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A.C-H键比Si-H键的键长短，故CH4比SiH4更稳定B.因为H-O键的键能小于H-F键的键能，所以O2与H2反应的能力比F2强C.水分子可表示为H-O-H，分子中的键角为104.3°D.H-O键的键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为926kJ13、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大5.下列说法正确的是A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B.X、Y元素的第一电离能大小关系：XC.Z与氧元素形成的离子ZO的空间构型为V形D.M为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素14、邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的测定；邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.邻二氮菲的一氯代物有4种B.[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为6C.邻二氮菲分子具有旋光性D.用邻二氮菲测定Fe2+的浓度与溶液的酸碱性无关15、一种药物的分子结构如图所示；其中X；Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子序数为W的两倍。下列说法中正确的是。

A.的键角为180°B.X、Z、W只能形成分子晶体C.第一电离能：D.Y、Z、W分别与X形成的最简单化合物中，W所形成的化合物的沸点最高16、下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒间以范德华力结合的是（）A.氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C.五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电17、多晶硅是单质硅的一种形态；是制造硅抛光片；太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。下列说法错误的是。

A.Y、Z分别为H2、Cl2B.制取粗硅过程可能发生反应：SiO2＋3CSiC＋2CO↑C.提纯SiHCl3可采用萃取、分液的方法D.SiHCl3和SiCl4形成的晶体均为共价晶体评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、I；下图表示一些晶体中的某些结构；它们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____________个；

（3）其中表示氯化钠的是______，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个；

（4）代表氯化铯的是________，每个铯离子与________个氯离子紧邻；

II、（1）已知14gCO气体在氧气中完全燃烧可放出141.5kJ的热量，写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________________；

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如下：则1molH2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为____________________________。

19、(1)基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为_______，该电子层具有的原子轨道数为_______。

(2)基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_______，其价电子排布式为_______。

(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其电子排布图为_______。

(4)下列表示的为一激发态原子的是_______。

A.1s12s1B.1s22s22p1C.1s22p53s1D.1s22s22p63s220、(1)元素与N同族。预测的氢化物分子的立体结构为______，其沸点比的______(填“高”或“低”)，其判断理由是______。

(2)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______。21、下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：。族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨

(1)在这些元素中，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是_______。

(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________(此空可填化学式或填物质名称)，碱性最强的是________。

(3)写出⑥和⑨的单质反应产物的电子式________，其晶体属于__________晶体。

(4)在周期表中的位置：_______，它的最简单气态氢化物的电子式_________；

(5)判断⑥与⑦的单质金属性强弱的实验依据是___________；

(6)②与③可形成A2B2型分子，该分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构，则该分子的电子式为___________。22、按要求填空：

（1）元素周期表中，电负性最大的元素是___(填元素符号)，其氢化物为___酸（填“强”；“中强”“弱”）。

（2）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断；哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

违反泡利不相容原理的有___(填序号，下同)，违反洪特规则的有___。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。根据价层电子对互斥理论，预测ClO的VSEPR模型___形，空间构型为___形。23、[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基态核外电子排布式为___________。

(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为___________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。HOCH2CN的结构简式

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为___________。24、(1)气态氢化物热稳定性NH3大于PH3的主要原因是_____。

(2)S2Cl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，S2Cl2的电子式是______。

(3)请指出CH3SH与CH3OH那种物质的沸点更高并说明理由：______。25、Ⅰ．解释下列问题。

(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是___________。

(2)能与水混溶，却不溶于请予以解释___________。

(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是___________。

(4)一些氧化物的熔点如下表所示：

。氧化物。

MgO

熔点

1570

2800

23.8

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。

Ⅱ．广泛应用于太阳能电池领域。以NaOH和抗坏血酸为原料，可制备

(1)基态核外电子排布式为___________。

(2)的空间构型为___________(用文字描述)；与反应能生成中的配位原子为___________(填元素符号)。

(3)铜和氧形成一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为晶胞边长anm，则晶体的密度为___________(已知的摩尔质量)

26、(1)苯胺(NH2)沸点高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出KSCN的电子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________。评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)27、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误28、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误29、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共15分)30、（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____________；

（2）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。请回答下列问题

①石墨烯的作用是______________________________

②电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重____________g

③充电过程中，电池中Li2S2的量越来越少，请写出Li2S2转化为Li2S4的电极反应式：___________。

（3）H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，Na2SO3溶液呈碱性的原因是_________________________________（用离子方程式表示）；

（4）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2；请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_______________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______________________________________。31、据科技日报报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成含氧化合物。

请回答下列问题：

⑴在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为____________。

⑵在第四周期过渡金属中，基态原子第一电离能最大的元素是___________(填元素符号)。

⑶铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为________________。

⑷常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH；HCHO、HCOOH等。

①CH3OH、HCHO、HCOOH的沸点分别为64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；

②CH4和HCHO比较，键角较大的是_________，该分子的空间构型为____________。

⑸配离子中受配体的影响，中心离子同能级d轨道的能量不同，人们把1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量称为d的分裂能，用符号表示。分裂能大小一般与配体种类和中心离子所带电荷数有关。据此判断分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(填“>”“<”或“=”理由是____________。

⑹钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为____________；

②已知白铜晶胞的密度为dg∙cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为____________pm(列出计算式)。32、下图是X；Y两种元素化合物的六方晶胞图。X用小黑球表示；Y用大白球表示。

（1）试写出该化合物的化学式(用X、Y表示)____。

（2）X占有Y围成的何类空隙中____？空隙占有率是多少___？

（3）试写出X、Y单独存在时的堆积方式____。(X用小写英文字母表示，Y用大写英文字母表示)并写出该化合物晶体的堆积方式_____。

（4）试写出该晶体密度的表达式_____。(晶胞参数用a(pm)，c(pm)表示。Mx与My表示X与Y的摩尔质量)↓

（5）试写出该晶体的结构基元化学式___，画出点阵形式__。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共6分)33、镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等)，可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下。

已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为价。

②部分金属阳离子沉淀的如下表。沉淀物开始沉淀2.27.47.60.14.07.6完全沉淀3.28.99.21.15.29.2

请回答下列问题：

(1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有_______(任写1条)。

(2)“调”时溶液的范围是_______，所得滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。

(3)“氧化分离”操作控制溶液加入发生反应的离子方程式为_______。

(4)“溶解1”操作中加入的作用为_______，“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为_______。

(5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为_______。

(6)碱金属可以插入石墨层中，钾的石墨插层化合物具有超导性；其中K层平行于石墨层。图1为其晶胞图，垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。

C—C键的键长为则K层中m与n两个K原子之间的距离为_______设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数分别为则该石墨插层化合物的晶胞密度为_______(用含x、y、z、的代数式表示)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．H2O是共价化合物；是含有共价键的分子晶体，故A不选；

B．He属于稀有气体；是单原子分子，不存在化学键，是不含共价键的分子晶体，故B选；

C．CH2Cl2是共价化合物；是含有共价键的分子晶体，故C不选；

D．C60是多原子非金属单质；是含有共价键的分子晶体，故D不选；

故选B。2、B【分析】【详解】

A．第一主族元素Li、Na、K、Rb；Cs的原子半径随核电荷数的增加而增大；A正确，不符合题意；

B．它们单质的密度随核电荷数的增加而增大；但Na的密度大于K，B错误，符合题意；

C．单质的还原性随核电荷数的増加而増强；C正确，不符合题意；

D．最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而増强；D正确，不符合题意；

故选B。3、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W、G五种短周期主族元素；其原子序数依次增大。Y的最外层电子数是Z的6倍，Z的最外层电子数只能是1，则Y的最外层电子数为6，所以Z为钠元素，Y为氧元素，Y、W同主族，所以W为硫元素，则G为氯元素，X和Z的质子数之和等于G的质子数，X为碳元素。

【详解】

A．X的含氧酸为碳酸；但G的含氧酸有多种，其中次氯酸的酸性比碳酸弱，但高氯酸的酸性比碳酸强，故A错误；

B．单质的氧化性越强；相应的阴离子的还原性越弱，所以氯离子比硫离子的还原性弱，故B错误；

C．碳元素的氢化物为多种烃类；其沸点有高有低，故无法比较，故C错误；

D．钠和硫元素形成的化合物可能为硫化钠或Na2S2，Na2S2含有共价键；故D正确。

故选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

略5、B【分析】【详解】

A．均属于盐类；都是强电解质，故A错误；

B．从组成和结构上看，属于配位化合物，内界与外界之间形成离子键，中心原子与配体之间形成配位键，中原子与原子之间形成共价键；故B正确；

C．越小，越大，酸性条件下发生反应不利于反应正向进行；故C错误；

D．检验溴离子需要硝酸酸化的硝酸银溶液，故D错误；

故答案选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．AlON是原子晶体，AlCl3中Al和Cl之间是共价键，熔沸点较低，AlCl3是分子晶体；故A错误；

B．AlON是原子晶体，石英的主要成分是SiO2，SiO2也是原子晶体；故B正确；

C．AlON是原子晶体，原子间是共价键，Al2O3是离子化合物；Al和O之间是离子键，故C正确；

D．AlON是原子晶体，原子间是共价键，石英的主要成分是SiO2，SiO2也是原子晶体；原子间也是共价键，故D正确；

故选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．氨水为氨气的水溶液，且标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算NH3的物质的量；故A错误；

B．金刚石中每一个碳原子有4条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2个共价键，12g金刚石中，即1mol金刚石中含有化学键的数目为2NA；故B正确；

C．乙酸为弱酸，在水溶液中不完全电离，则1L0.1mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量小于0.1NA；故C错误；

D．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为110-13mol/L，由于氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH–离子数目与H+数目相同，都为110-13NA；故D错误；

答案选B。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．同一层p能级电子能量高于s能级电子能量；例如2p＞2s，但2p＜3s，A项错误；

B．基态原子吸收能量变为激发态原子；所以激发态原子能量大于基态原子能量，B项正确；

C．Fe是26号元素，其电子排布式为[Ar]3d64s2，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5；C项正确；

D．S电子云呈球形；有无数条对称轴，D项正确；

答案选A。二、多选题(共9题，共18分)9、AD【分析】【详解】

A．分子中中心原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，A正确；

B．甲醛分子中中心C原子的价层电子对数为3（有1个双键）；价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，B错误；

C．分子中中心N原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，C错误；

D．中中心N原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的空间结构为正四面体形，D正确；

故选AD。10、CD【分析】【分析】

【详解】

Li是3号元素，根据构造原理可知基态Li原子核外电子排布式是1s22s1，则其基态核外电子排布的轨道表达式是在原子核外同一能层中的不同能级的能量大小关系为：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能层中一般是能层序数越大，能量越高，则Li原子核外电子排布中能量最高的是故合理选项是CD。11、AB【分析】【详解】

A．由表中数据可知，元素R的第三电离能与第二电离能相差很大，原子最外层应有2个电子，最高价为价；A正确；

B．原子最外层有2个电子；应为第ⅡA族元素，B正确；

C．由表中数据可知；元素R的第三电离能与第二电离能相差很大，原子最外层应有2个电子，C错误；

D．R也可能是即R元素基态原子的电子排布式可能为2p63s2；D错误；

答案选AB。12、AC【分析】【详解】

A．由于原子半径：C＜Si，所以C-H键的键长比Si-H键的键长短。键长越短，原子之间结合力就越强，断开化学键需消耗的能量就越大，含有该化学键的物质就越稳定，素C-H键比Si-H键的键能大，故CH4比SiH4更稳定；A正确；

B．O2分子中两个O原子形成共价双键O=O，结合力强，断键吸收的能量高，而F2中的2个F原子形成的是共价单键F-F，结合力相对O2较弱，断键吸收的能量低，因此更容易与H2发生反应，即F2比O2与H2反应的能力更强；B错误；

C．水分子的结构式可表示为H-O-H；分子中的键角为104.3°，因此水分子是V形结构，C正确；

D．水分解生成氧气和氢气时，反应消耗的热量=断键吸收的能量与成键放出的能量的差，由于氧分子中O=O键和氢分子中H-H键的键能未知，所以无法计算反应热，就不能计算18gH2O分解成H2和O2时的能量变化；D错误；

故合理选项是AC。13、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，X为Be；Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Y的质子数为5，Y为B；Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Z为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，E为K；M的原子序数比E大5，M为Cr，由上述分析可知，X为Be、Y为B、Z为C、Q为F、E为K、M为Cr。以此解答该题。

【详解】

A．KBF4中阴离子的中心原子孤电子对数为价层电子对个数为4+0=4，则阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化；故A正确；

B．Be的最外层电子数全满为稳定结构；第一电离能较大，则X；Y元素的第一电离能大小关系：X＞Y，故B错误；

C．CO中阴离子的中心原子孤电子对数为价层电子对个数为3+0=3，则中心原子的杂化方式为sp2杂化；空间构型为平面三角形，故C错误；

D．M即Cr为24号，按构造原理，其价电子排布式为3d54s1；为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素，故D正确；

故答案选AD。14、D【分析】【分析】

【详解】

A．邻二氮菲分子中含有4种不同位置的H原子，故其一氯代物有4种，A正确；

B．N原子上有孤对电子，易形成配位键，在邻二氮菲分子内有2个N原子，则Fe2+和3个邻二氮菲分子形成配合物时，Fe2+的配位数为6，B正确；

C．邻二氮菲分子没有手性碳原子，因此没有旋光性，C错误；

D．用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH在适宜范围，这是因为当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；而当OH−浓度较高时，OH−与Fe2+反应，也影响Fe2+与邻二氮菲配位，D错误；

故选CD。15、AD【分析】【分析】

根据提示信息及化合物的价键数可知；X；Y、Z、W、M依次为H、C、N、O、S，据此分析；

【详解】

A．YM2的化学式为CS2；属于直线形，键角为180°，故A正确；

B．H、N、O可以构成HNO3，HNO3为分子晶体，也可以形成离子晶体，如NH4NO3；故B错误；

C．第一电离能N＞O＞H＞C；故C错误；

D．Y、Z、W与H构成最简单的氢化物分别为CH4、NH3、H2O，H2O常温下为液体，其余为气体，因此H2O沸点最高；故D正确；

答案为AD。16、BC【分析】【详解】

A.氮化铝；黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，符合原子晶体的特征，不以范德华力结合，故A错误；

B.溴化铝；无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，符合分子晶体的特征，以范德华力结合，故B正确；

C.五氟化钒；无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶体的特征，以范德华力结合，故C正确；

D.溴化钾是离子晶体；不以范德华力结合，故D错误；

故选BC。17、CD【分析】【分析】

饱和食盐水电解生成氯化钠、氢气和氯气，焦炭与二氧化硅反应生成硅与一氧化碳，硅和氢气、氯气反应生成的氯化氢作用得SiHCl3；再用氢气还原得到多晶硅，以此解答。

【详解】

A．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其中H2在Cl2中燃烧，而Y具有还原性，所以Y、Z分别为H2、Cl2；故A正确；

B．制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，方程式为：SiO2＋3CSiC＋2CO↑；故B正确；

C．SiHCl3遇水剧烈反应；不能采用萃取；分液的方法分离，故C错误；

D．SiHCl3和SiCl4的分子结构与CHCl3和CCl4类似；属于分子晶体，故D错误；

故选CD。三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【详解】

I、本题考查常见几种晶体的晶胞，（1）金刚石属于原子晶体，以正四面体形式向外延伸的空间网状结构，即D为金刚石结构，金刚石晶体中，每个碳原子以四个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，即每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等；（2）石墨是层状平面六元并环结构，即B为石墨的结构，每一个碳原子被3个六元环共用，根据均摊法，属于一个六元环的的碳原子平均为6×1/3=2；（3）氯化钠属于离子晶体，表示氯化钠结构的是A，根据氯化钠的晶胞，与Na＋最近且距离相等的钠离子同层有4个，上层有4个，下层有4个，因此与最近且距离相等的Na＋的个数为12个；（4）氯化铯为离子晶体，Cs＋位于晶胞内部，表示氯化铯结构的是C，Cs＋位于体心，Cl－位于8个顶点，因此每个Cs＋与8个Cl－紧邻；II、本题考查热化学反应方程式的书写，（1）1molCO燃烧时放出的热量为kJ=283kJ，因此CO燃烧的热化学反应方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－2283kJ·mol－1或2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=－566.0kJ·mol－1；（2）利用盖斯定律，反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，因此H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=(－221.19－585.20)kJ·mol－1=﹣806.39kJ•mol﹣1。【解析】D4E2A12C82CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH2=－566.0kJ·mol-1H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39kJ•mol﹣119、略

【分析】【分析】

根据核外电子排布规律并结合电子排布式分析解题。

【详解】

(1)基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5；则电子占据的最高电子层为第3能层，符号为M，该电子层有1个s轨道；3个p轨道、5个d轨道，具有的原子轨道数共9个；

(2)基态原子的N层有一个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是铬(Cr)，24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1；

(3)最外层电子数等于次外层电子数的3倍的元素是氧(O)，其电子排布图为

(4)A．1s12s1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s2；故A正确；

B．1s22s22p1的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理；泡利不相容原理及洪特规则；原子处于基态，故B错误；

C．1s22p53s1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s22p4；故C正确；

D．1s22s22p63s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理；泡利不相容原理及洪特规则；原子处于基态，故D错误；

故答案为AC。

【点睛】

考查原子核外电子排布，明确轨道式和电子排布式的区别是解答本题的关键，注意几个关键要点：①每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；②电子尽可能占据能量最低的轨道；③能量相同的电子尽可能占据不同轨道，且自旋方向相同，且全充满或半充满结构相对稳定。【解析】①.M②.9③.Cr④.3d54s1⑤.O⑥.⑦.AC20、略

【分析】【详解】

(1)的中心原子的价电子对数为包括3对成键电子对和1对孤电子对，故其立体结构为三角锥形。中N的电负性比中的大得多，故易形成分子间氢键；从而使其沸点升高。

(2)乙醇的相对分子质量小于丙酮的相对分子质量，但乙醇分子间能形成氢键，丙酮分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比丙酮的高。【解析】三角锥形低分子间存在氢键乙醇分子间存在氢键21、略

【分析】【分析】

根据元素周期表的结构；可知从①到⑨各元素分别为C；O、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl。

【详解】

(1)F的原子半径很小；最外层有7个电子，很容易得到1个电子达到8电子稳定结构，在这九种元素中，非金属性最强，最活泼；稀有气体Ne最外层已经达到了8电子稳定结构，所以最不活泼。

(2)最高价氧化物对应的水化物的酸性和元素的非金属性一致，但F没有正价，所以没有最高价氧化物对应的水化物，在剩下的8种元素中，Cl的非金属性最强，所以Cl的最高价氧化物对应的水化物的HClO4酸性最强；最高价氧化物的水化物的碱性和元素的金属性一致；在这8种元素中，金属性最强的元素是Na，所以碱性最强的是NaOH。

(3)镁和氯气反应生成MgCl2，是离子化合物，属于离子晶体，由阳离子Mg2+和阴离子Cl-构成，其电子式为

(4)的质子数为7，在周期表中位于第二周期ⅤA族；它的最简单气态氢化物为NH3，是共价化合物，其电子式为

(5)元素金属性的强弱可以根据其最高价氧化物的水化物的碱性强弱以及单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度来判断。所以判断镁和铝的金属性强弱的实验依据可以是Mg；Al与同浓度同体积的盐酸反应；与Mg的反应更剧烈。

(6)O与F形成O2F2分子，要使该分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构，每个O需要共用2对电子，每个F需要共用1对电子，则该分子的电子式为

【点睛】

元素金属性与非金属性的判断依据可以根据其最高价氧化物对应水化物的碱性和酸性来判断，需要注意的是一定是最高价氧化物的水化物，如S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，不是H2SO3。书写共价化合物的电子式时，需要注意两点：一是保证原价电子数不变，二是形成化合物时，大多数情况下各原子都达到稳定结构。【解析】FNeHClO4或高氯酸NaOH离子晶体第2周期VA族Mg、Al与同浓度同体积的盐酸反应，与Mg的反应更剧烈22、略

【分析】【详解】

（1）F最容易得到1个电子；电负性最大，其氢化物HF为弱酸，故答案为：F；弱；

（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子；总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；所以违反泡利不相容原理的有①，违反洪特规则的有③⑥；

（3）ClO中心原子Cl价电子对数为=(7+1−2×3)+3=4，VSEPR模型为四面体形，由于一对孤电子对占据四面体的一个顶点，所以其空间构型为三角锥形，故答案为：四面体；三角锥。【解析】①.F②.弱③.①④.③⑥⑤.四面体⑥.三角锥23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn是30号元素，Zn2+核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律可知基态Zn2+核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d10；

(2)甲醛的结构式是由于单键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，因此在一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键，所以在1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol；

(3)根据HOCH2CN的结构简式可知在HOCH2CN分子中，连有羟基－OH的碳原子形成4个单键，因此杂化类型是sp3杂化；—CN中的碳原子与N原子形成三键，则其杂化轨道类型是sp杂化；

(4)原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子为

(5)在[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，C原子提供一对孤对电子，Zn2+的空轨道接受电子对，因此若不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为【解析】1s22s22p62s23p63d103sp3、sp24、略

【分析】【详解】

(1)物质氢化物稳定性实质是比较共价键的强弱，共价键越强，键能越大键越牢固，分子越稳定，而键能的比较可以根据键长来判断，键长又可根据原子半径比较，原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越牢固；原子半径NP-H，所以气态氢化物热稳定性NH3大于PH3。

(2)S2Cl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，对于氯原子来说形成一对共用电子对即能达到8电子的稳定结构，而硫原子需要形成两对共用电子对才能达到8电子的稳定结构，根据价键规则，S2Cl2的电子式为

(3)CH3SH与CH3OH都是由分子构成，属于分子晶体，沸点的大小看分子间作用力的大小，而氢键的作用力大于范德华力；由于CH3OH分子间存在氢键而CH3SH分子间没有，所以CH3OH沸点高。

【点睛】

书写电子式先根据8电子判断结构式，后书写电子式。判断沸点先要判断晶体类型，根据晶体类型判断融化过程中破坏的作用力进行判断。【解析】①.原子半径NP-H②.③.CH3OH沸点高，CH3OH分子间存在氢键而CH3SH分子间没有25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同主族元素从上到下金属性减弱，金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性F>Cl，则氢化物稳定性HF>HCl，或原子半径Cl>F，键能F-H>Cl-H；

(2)能与水混溶，却不溶于原因是H2O2与水分子间能形成分子间氢键，而且和H2O都为极性分子，为非极性分子，根据相似相溶的原理，H2O2在水中溶解。

度更大；

(3)乙醇和水之间形成氢键；而氯乙烷没有，所以乙醇比氯乙烷的溶解度大；

(4)晶体的熔点差异需要比较其晶体类型，Li2O和MgO是离子晶体、P4O6和SO2是分子晶体，且晶格能MgO>Li2O，分子间作力：P4O6>SO2；

Ⅱ．(1)基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。

(2)的空间构型为正四面体；与反应能生成中的配位原子为氧原子。

(3)晶胞中氧原子个数为铜原子个数为4，一个晶胞含有2个氧化亚铜，晶胞的质量为晶胞边长anm，晶胞的体积为a3×10-21cm3,则晶体的密度为【解析】原子半径Cl>F，键能F-H>Cl-HH2O2与水分子间能形成分子间氢键，而且和H2O都为极性分子，为非极性分子，根据相似相溶的原理，H2O2在水中溶解度更大乙醇和水之间形成氢键，二氯乙烷没有Li2O和MgO是离子晶体、P4O6和SO2是分子晶体，且晶格能MgO>Li2O，分子间作力：P4O6>SO2；1s22s22p63s23p63d9正四面体O26、略

【分析】【详解】

(1)苯胺分子间可以形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，氢键对物质的沸点的影响较大，分子间存在氢键的沸点较高，因此，苯胺(NH2)沸点高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子间存在氢键；而甲苯分子间不存在氢键。

(2)KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。根据等电子原理可知，SCN-与CO2是等电子体，S和C之间形成双键，因此，KSCN的电子式

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，类比一水合氨的电离可知，NH2OH分子中的N有孤电子对，可以与水电离产生的H+形成配位键，因此，其电离方程式可表示为NH2OH+H2O⇌OH-+[NH3OH]+。【解析】①.苯胺分子间存在氢键，而甲苯分子间不存在氢键②.③.NH2OH+H2O⇌OH-+[NH3OH]+四、判断题(共3题，共24分)27、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。28、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；29、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、原理综合题(共3题，共15分)30、略

【分析】【分析】

（1）S单质的常见形式为S8，根据其结构可知，每个硫原子均形成2条共价键，含2对孤电子对，则S原子采用sp3杂化；

（2）①为了增强a电极Li2Sx的导电性，电极a常用掺有石墨烯的S8材料；

②电池工作时，电池负极为Li-e-=Li+；外电路中流过0.02mol电子，反应的Li为0.02mol，减少0.14g；

③充电时，为电解池，电极a为氧硫离子失电子，电极反应式为：2Li2S2-2e-=Li2S4+2Li+；

（3）无氧酸的酸发性强弱看非金属性的强弱，非金属性越强与氢元素的结合能力越强，在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，则H2Se的酸性比H2S强；气态SeO3分子，中心Se原子孤电子对=（a-bx）=（6-3×2）=0，3条共价键，为sp2杂化，为平面三角形；Na2SO3为强碱弱酸盐，水溶液中亚硫酸根离子水解使溶液呈碱性，SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-；

（4）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷,吸引H+,同时产生的H+抑制第二步电离,所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度；导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

②H2SeO3的分子结构为Se为+4价,而H2SeO4的分子结构为Se为+6价,后者Se原子吸电子能力强,导致Se−O−H中的O原子更向Se偏移,则羟基上氢原子更容易电离出H+；

【详解】

（1）S单质的常见形式为S8，根据其结构可知，每个硫原子均形成2条共价键，含2对孤电子对，则S原子采用sp3杂化；

（2）①为了增强a电极Li2Sx的导电性，电极a常用掺有石墨烯的S8材料；答案为：增强电极的导电性；

②电池工作时，电池负极为Li-e-=Li+；外电路中流过0.02mol电子，反应的Li为0.02mol，减少0.14g，答案为0.14

③充电时，为电解池，电极a为氧硫离子失电子，电极反应式为：2Li2S2-2e-=Li2S4+2Li+；

（3）无氧酸的酸发性强弱看非金属性的强弱，非金属性越强与氢元素的结合能力越强，在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，则H2Se的酸性比H2S强；气态SeO3分子，中心Se原子孤电子对=（a-bx）=（6-3×2）=0，3条共价键，为sp2杂化，为平面三角形；Na2SO3为强碱弱酸盐，水溶液中亚硫酸根离子水解使溶液呈碱性，SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-；答案为：强；平面三角形；SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-；

（4）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷,吸引H+,同时产生的H+抑制第二步电离,所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度；导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，答案为：一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

②H2SeO3的分子结构为Se为+4价,而H2SeO4的分子结构为Se为+6价,后者Se原子吸电子能力强,导致Se−O−H中的O原子更向Se偏移,则羟基上氢原子更容易电离出H+，答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2RO和(HO)2RO2，H2SeO3中Se为＋4价，而H2SeO4中Se为＋6价，正电性更高，导致R—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H＋；【解析】sp3增强电极的导电性0.142Li2S2-2e-=Li2S4+2Li+强平面三角形SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2RO和(HO)2RO2，H2SeO3中Se为＋4价，而H2SeO4中Se为＋6价，正电性更高，导致R—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H＋31、略

【分析】【分析】

⑴具有全充满；半充满、全空的电子构型的原子更稳定；先写出Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外围电子排布式，得出结论。

⑵在第四周期过渡金属中；