2025年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A.稀醋酸与1mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)ΔH＝－95.6kJ/molC.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝+285.5kJ/molD.已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热为110.5kJ/mol2、5.6gCu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体VL(标准状况)；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、低温烘干，称得质量为10.7g。则V可能等于A.1.12B.5.6C.6.72D.7.843、关于氮的变化关系图如下；则下列说法不正确的是。

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO24、验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3％NaC1溶液)。①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀

下列说法错误的是A.对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化B.对比②③，不能判定Zn保护了FeC.将Zn换成Cu，用①的方法不能判断Fe比Cu活泼D.验证Zn保护Fe时不能用①的方法5、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑B.熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的正极电极反应为O2＋4e－===2O2-C.由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为：Mg－2e－=Mg2+D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋6、下列叙述____的是。

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小C.如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中D.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、某学习小组采用分类的思想，利用抽象方程式：A+H2O→B+C总结常见物质的相关知识。

(1)若A为单质：

①如果B的水溶液能刻蚀玻璃；写出刻蚀玻璃的化学方程式_____。

②如果金属氧化物B是磁谱仪的核心部件材料；则验证B中金属元素化合价需要的试剂有_____。

(2)若A为氧化物：

③如果A常作漂白剂和供氧剂；则A的电子式为_____。

④如果B是王水成分之一；写出实验室吸收尾气A的离子方程式_____。

(3)若A为氢化物：

⑤如果C为还原性单质气体；则A中化学键类型为_____。

(4)若A为金属氮化物：

⑥写出检验碱性气体C的实验操作_____。

(5)请写出A除上述类别外也符合抽象方程式条件的一个化学方程式_____。8、（1）现有下列五种物质A．食盐；B．食醋，C．苹果汁，D．葡萄糖，E．青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是____；可直接进入血液，补充能量的是___；应用最广泛的抗生素之一的是____；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是____；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的____。

（2）已知维生素A1的键线式如下；线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C；H原子未标记出来。

回答下列问题：

①维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇，它属于_____（填“水溶性”或“脂溶性”）维生素；如果人体内缺少维生素A，易患_____等眼疾（任写一种），维生素A含量较高的蔬菜有______。

②维生素A1的结构简式如上图，推测它____使溴水褪色（填“能”或“否”），若1mol维生素A1分子最多可跟_____molH2发生加成反应。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

①为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行______。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为______。

②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为_______。

③人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是_____技术。9、500多年前；一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打在沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题：

(1)请你分析一下，这种珠子可能是_______。

A．水晶颗粒B．无水碳酸钠C．玻璃珠D．晶体硅。

(2)实验室可在坩埚中模拟制备此物质，下列坩埚中可选用的是_______(填字母)。

A．普通坩埚B．石英坩埚C．刚玉坩埚D．铁坩埚。

(3)沙子的主要成分是：_______，写出它与烧碱溶液反应化学方式程：_______。10、回答下列问题：

(1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；

②a极的电极反应为：_______。

(2)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲溶液中的阴离子移向_______(填“A”或“B”)极。

②装置乙中正极的电极反应式为_______。

③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

(3)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_______；当导线中有0.4mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______L。11、如图所示；组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_________________________

Al电极上发生的反应为：_______________________________

b.若灯泡不亮，其理由为：______________________________

(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________

(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：____________________

Al电极上发生的反应为：_______________________________。

b.若灯泡不亮，其理由为：_________________________________________。12、填写下列空格：

(1)写出正丁烷的结构简式_______。

(2)金刚石的晶体类型_______。

(3)下述属于取代反应的是_______；属于加成反应的是_______。

A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。

C．苯与浓硝酸制硝基苯D．乙醇与金属钠反应13、紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是紫薯粉的营养成分含量表：。营养成分含量(每)营养成分含量(每)水分钙元素脂肪铁元素蛋白质硒元素淀粉花青素纤维素其他

(1)脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______。

(2)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终水解为_______。

(3)纤维素_______(填“能”或“不能”)作为人类的营养食物。

(4)上表营养成分中，_______是人体中含有的微量元素。

(5)花青素能消耗活性氧，具有_______(填“氧化”或“还原”)性；可用于抗衰老。

(6)在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖()再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳的化学方程式_______。14、Q；R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29；其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q；X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2＋的核外电子排布式是_________________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空间轨道受NH3分子提供的_________形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙。

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙。

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________（用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为___________。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于___________。15、在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_________。

(2)1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误17、在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含元素。(_______)A.正确B.错误18、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。(_______)A.正确B.错误19、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误20、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误21、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共8分)22、已知乙烯能发生以下转化：

(1)写出化合物中的官能团的化学式或名称：B中所含官能团名称_；D中所含官能团化学式__；

(2)写出反应的化学方程式：

①_____________________，反应类型：_____________；

②_____________________，反应类型：_____________；

③_____________________，反应类型：_____________；23、烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平；F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路线如图所示：

(1)写出决定B；D性质的重要原子团的名称：

B________；D________。

(2)A的结构式为____________。

(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

①______________________________________________；反应类型：__________；

②______________________________________________；反应类型：__________。

(4)实验室怎样区分B和D？_______________________________________________。24、大米小麦是一种富含淀粉的农作物。现按以下路径对农作物米麦进行转化利用：

已知E是一种具有香味的液体。回答下列问题：

(1)C分子中含有的官能团的名称为___。

(2)C和D转化为E的反应方程式为___，反应类型：___。

(3)有机物C还可以通过乙烯直接合成，反应类型：___。

(4)下列说法正确的是___。

A．A属于天然高分子化合物B．B在酸性加热条件下；能与银氨溶液反应析出银。

C．D不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应D．E可以发生取代反应25、有机物A是来自石油的重要有机化工原料；此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的结构简式为_____。

（2）B分子中的官能团名称是_____；F的结构简式为_______________。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

②_____________________________________________：反应类型是_____；

③_____________________________________________；反应类型是_____；评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为57.3kJ，而醋酸为弱电解质，电离吸热，故反应热△H＞-57.3kJ•mol-1；而且醋酸为弱酸，不能拆，A项错误；

B.生成硫化亚铁17.6g即0.2mol时，放出19.12kJ热量，则生成硫化亚铁1mol时，放出95.6kJ热量，故热化学方程式为：Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ•mol-1；B项正确；

C.燃烧热必须是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故2molH2燃烧的热化学方程式应为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.50kJ∙mol-1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ∙mol-1；C项错误；

D.燃烧热必须是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；此反应是碳的不完全燃烧，D项错误；

答案选B。

【点睛】

燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)。2、B【分析】【分析】

【详解】

Cu→Cu2+→Cu(OH)2，Mg→Mg2+→Mg(OH)2，加NaOH后反应消耗的m(OH-)=10.7g-5.6g=5.1g，n(OH-)=5.1g÷17g/mol=0.3mol，则n(Cu)+n(Mg)=0.3mol÷2=0.15mol，合金溶于硝酸时失电子物质的量n=0.15mol×2=0.3mol，则HNO3得电子物质的量为0.3mol，若HNO3被完全还原为NO，则生成0.1molNO，若HNO3被完全还原为NO2，则生成0.3molNO2，现生成NO和NO2的混合物；则物质的量应介于0.1~0.3mol之间，在标况下的体积介于2.24L~6.72L之间，因此只有B符合题意；

选B。3、D【分析】【详解】

A.在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸；路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确；

B.雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸；故路线Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；

C.在上述反应中都存在N元素化合价的变化；因此都是氧化还原反应，C正确；

D.氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO；与二者相对物质的量多少无关，D错误；

故合理选项是D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+；A正确；

B．对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+；②中Fe被保护；B错误；

C．由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+；将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼。C正确；

D．对比①②，①也能检验出Fe2+；不能用①的方法验证Zn保护Fe；D正确；

故选B。5、A【分析】【详解】

A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阳极的电极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑；故A正确；

B.熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的正极电极反应为O2+2CO2＋4e－===2CO32-；故B错误；

C.由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，自发进行的氧化还原反应为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，因此其负极电极反应为：Al+4OH—-3e‑=AlO2-+2H2O,故C错误；

D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－=Fe2＋；故D错误；

答案：A6、D【分析】【详解】

A、图a发生化学腐蚀，在铁棒底部与氧气的接触少腐蚀较轻，选项A错误；B、如图d在铁件上镀铜，铁为阴极，接电源负极，铜离子在铁上得电子产生铜，铜电极上铜失电子产生铜离子，一段时间后CuSO4溶液浓度不变，选项B错误；C、原电池中阳离子向正极移动，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，右侧为正极，所以Fe3+在右侧烧杯中不向左移动，选项C错误；D、根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料；Cu失电子发生氧化反应，石墨为阴极材料，阴极上氢离子得电子生成氢气，选项D正确；答案选D。

点睛：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，题目难度不大，注意根据电池总反应来判断正负极的反应。易错点为选项D：根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料，石墨为阴极材料。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【详解】

(1)①若A为单质，B的水溶液能刻蚀玻璃，则A为F2、B为HF、C为O2，刻蚀玻璃的化学方程式为：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，

②若A为单质，金属氧化物B是磁谱仪的核心部件材料，则A为Fe、B为Fe3O4、C为H2，验证B中金属元素化合价，先用稀硫酸溶液溶解，再取少许溶液，用KSCN溶液检验铁离子，另取少许溶液，用酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)检验亚铁离子，即可验证铁元素化合价，需要的试剂有：稀硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)，

(2)③如果氧化物A常作漂白剂和供氧剂，则A为Na2O2，其电子式为：，

④如果B是王水成分之一，则氧化物A为NO2、B为HNO3、C为NO，实验室用氢氧化钠溶液吸收吸收尾气NO2，反应离子方程式为：2NO2+2OH﹣＝NO3﹣+NO2﹣+H2O，

(3)若A为氢化物，如果C为还原性单质气体，则A为金属氢化物、C为H2，A中含有的化学键为离子键，

(4)若A为金属氮化物，则碱性气体C为NH3，检验氨气的实验操作为：用镊子夹取一小块湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸是否变蓝，

(5)碳化钙与水、硫化铝与水反应、盐与乙酸乙酯的水解反应等符合，有关反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑等。【解析】4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O稀硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)2NO2+2OH﹣＝++H2O；离子键用镊子夹取一小块湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸是否变蓝CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑8、略

【分析】【分析】

（1）依据人体基本营养物质与用途作答；

（2）①维生素A是脂溶性维生素；缺乏会患夜盲症，胡萝卜富含维生素A；

②根据分子的结构简式可知；分子内含碳碳双键，一个碳碳双键可与一个氢气发生加成反应；

（3）①可在煤中添加石灰石进行脱硫处理，汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，生成N2和CO2；

②漂白粉与空气接触后；会和二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能进行杀菌消毒漂白；

③充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式；可将热能转化为电能。

【详解】

（1）果汁中含维生素C；葡萄糖为营养物质；可直接进入血液补充能量；青霉素为常用的抗生素药物；醋既可作为着色剂，又可作为防腐剂；食盐食用过多会引起血压升高；肾脏受损；

（2）①维生素A是脂溶性维生素；缺乏会患夜盲症或干眼症，胡萝卜；番茄等富含维生素A；

②维生素A分子内含碳碳双键，可使溴水褪色，1个该分子内含5个碳碳双键，故1mol维生素A1分子最多可跟5molH2发生加成反应；

（3）①可在煤中添加石灰石进行脱硫处理，生成硫酸钙，汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，生成N2和CO2，反应的方程式为：

（2）碳酸酸性强于次氯酸，漂白粉与空气接触后，会和二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能进行杀菌消毒漂白，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；

（3）充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，可将热能转化为电能，该技术为垃圾焚烧发电技术。【解析】CDEBA脂溶性夜盲症或干眼症胡萝卜能5脱硫处理Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO垃圾焚烧发电9、略

【分析】【分析】

沙子的主要成分是SiO2；苏打是碳酸钠的俗称，高温下，二者能发生反应，据此分析解答。

【详解】

(1)由于沙子的主要成分是SiO2，高温下能与Na2CO3反应，生成的Na2SiO3和SiO2熔合成的晶莹发亮的固体主要是玻璃；故答案为：C；

(2)由于普通坩埚和石英坩埚中的SiO2，刚玉坩埚中的Al2O3在高温下都能与Na2CO3反应，而铁坩埚与Na2CO3不反应；所以该实验中的坩埚中可选用铁坩埚，故选D；

(3)沙子的主要成分是SiO2，SiO2与烧碱溶液反应的化学方式程为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。【解析】CDSiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O10、略

【分析】【详解】

（1）①原电池中，负极发生氧化反应、正极发生还原反应，根据电子流向，可知a是负极、b是正极；氢氧燃料电池，氧气得电子发生还原反应，所以空气从B口通入；

②电子由a极流出，a极为负极，氢气失电子发生氧化反应，电极反应为H2-2e-=2H+。

（2）装置甲；金属A不断溶解，A是负极；B是正极，溶液中的阴离子移向A极。

②装置乙中，C的质量增加，说明C电极铜离子得电子生成铜单质，C是正极，正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

③装置甲中，金属A不断溶解，A是负极、B是正极，活泼性A>B；装置乙中，C的质量增加，C是正极、B是负极，活泼性B>C；装置丙中，A上有气体产生，A是正极、D是负极，活泼性D>A，四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C。

（3）锌、空气、某种电解质溶液，总反应式是：2Zn+O2=2ZnO，Zn发生氧化反应，所以则该电池的负极材料是Zn；根据反应方程式2Zn+O2=2ZnO，氧元素化合价由0降低为-2，1mol氧气得4mol电子，当导线中有0.4mol电子通过时，理论上消耗的0.1molO2，标准状况下的体积是2.24L。【解析】(1)BH2-2e-=2H+

(2)ACu2++2e-=CuD>A>B>C

(3)Zn2.2411、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Mg、Al做两极，稀H2SO4为电解质溶液时构成原电池，化学能转化为电能，所以灯泡会亮。Mg比Al活泼，Mg做负极，发生的反应为：Mg-2e=Mg2+，Al做正极，溶液中的H+得电子生成氢气，发生的反应为：2H++2e=H2↑。

(2)Mg、Al做两极，NaOH(aq)为电解质溶液时构成原电池，化学能转化为电能，所以灯泡会亮。由于Al能自发地和NaOH溶液发生氧化还原反应，所以Al做负极，Al失去电子生成AlO2-，发生的反应为：2Al-6e+2OH-=2AlO2-+6H2O，Mg做正极，溶液中水电离的H+得电子生成氢气，电极反应为：6H2O+6e=3H2↑+6OH-。【解析】亮aMg-2e=Mg2+2H++2e=H2↑亮a6H2O+6e=3H2↑+6OH-2Al-6e+2OH-=2AlO2-+6H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)正丁烷是分子中含有4个C原子，C原子之间以单键形成链状，而且只形成一个碳链的烷烃，其结构简式为CH3CH2CH2CH3；

(2)在金刚石中；C原子与相邻的4个C原子形成4个共价键，与该C原子连接的C原子构成的是正四面体结构，这个C原子位于正四面体几何中心，这种正四面体结构向空间扩展，就形成了立体网状结构，因而金刚石硬度大，熔沸点高，金刚石的晶体类型属于共价晶体；

(3)A．乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键；能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，反应类型为加成反应；

B．乙烯分子中含有不饱和碳碳双键，因而化学性质活泼，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化变为CO2而使酸性高锰酸钾溶液褪色；反应类型为氧化反应；

C．苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂条件下加热，发生取代反应产生硝基苯和H2O；反应类型为取代反应；

D．乙醇与金属钠反应产生乙醇钠和氢气；反应类型为置换反应；

综上所述可知：反应类型属于取代反应的为选项C，属于加成反应的为选项A。【解析】①.CH3CH2CH2CH3②.原子晶体③.C④.A13、略

【分析】【分析】

（4）人体内含量<0.01mg的元素称为微量元素。

【详解】

（1）紫薯粉中的脂肪是高级脂肪酸甘油酯；在人体内会水解成高级脂肪酸和甘油；

（2）蛋白质由多种氨基酸组成；则它在人体内最终水解为氨基酸；

（3）人体内无分解纤维素的酶；无法将纤维素水解为葡萄糖为人类供能，不能作为人类的营养食物；

（4）以上营养成分中；铁元素1.10mg/100g，硒元素0.02mg/100g，是人体中含有的微量元素；

（5）紫薯中的花青素能消耗活性氧；说明本身具有还原性；

（6）在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳，葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：【解析】甘油或丙三醇氨基酸不能铁、硒还原14、略

【分析】【分析】

29号为Cu；Y价电子：msnmpn中n只能取2；又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为奇数，则可能为Li；B、N或F。Q、X的p轨道为2和4，则C（或Si）和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。

【详解】

（1）Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9。则Cu2＋的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9；

故答案为1s22s22p63s23p63d9；

（2）Cu2＋可以与NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤对电子；Cu提供空轨道，而形成配位键。

故答案为孤对电子（孤电子对）；

（3）Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4>SiH4。因为SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高。选b；

故答案为b；

（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以N>C>Si。

故答案为Si<C

（5）C、H形成的相对分子质量为26的物质为C2H2；结构式为H-C≡C-H，单键是σ键，叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3︰2。

故答案为3︰2；

（6）电负性最大的非元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2；属于原子晶体。

故答案为原子晶体。【解析】①.1s22s22p63s23p63d9②.孤对电子（孤电子对）③.b④.Si<C15、略

【分析】【详解】

(1)从图示可以看出；反应物的总能量高于生成物的总能量，所以第一步反应是放热反应；

(2)根据图示，第一步反应的热化学方程式为NH+(aq)+O2(g)=NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－273kJ/mol；第二步反应的热化学方程式为NO(aq)+O2(g)=NO(aq)ΔH=－73kJ/mol，把两步反应相加即可得(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol。【解析】放热ΔH＜0或反应物的总能量大于生成物的总能量(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；17、B【分析】【详解】

由于玻璃棒的主要成分中含有钠元素，灼烧时会干扰Na元素的检验，应选择洁净的铁丝或铂丝蘸取待测液灼烧，故错误。18、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉会对生态环境和人体健康造成危害，如污染土壤、水源等，对废旧电池应回收利用，这样既可以减少环境污染、又可以节约资源；错误。19、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。21、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。四、有机推断题(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】

乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯含有碳碳双键能与水发生加成反应生成B是乙醇；乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸。

【详解】

(1)乙烯与水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇与乙酸CH3COOH（D）发生酯化反应生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能团是—OH；名称是羟基；D是乙酸，官能团是-COOH，其中含官能团名称是羧基。故答案为:羟基；-COOH；

(2)①反应①是乙烯与水发生加成反应，反应方程式为故答案为：加成反应；

②反应②是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为为氧化反应，故答案为：氧化反应。

③反应③乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水，CH3CH2OH+CH3COOH⇌CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型：酯化反应；故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH⇌CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应。

【点睛】

本题考查有机物推断，侧重考查学生推断和知识综合运用能力，涉及物质推断、反应类型判断、官能团判断，明确有机物官能团及其性质、物质之间的转化关系是解本题关键，难点（2）③酯化反应，酸脱羟基醇脱氢。【解析】羟基-COOH加成反应氧化反应CH3CH2OH+CH3COOH⇌CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应23、略

【分析】【分析】

根据A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，判断A应为乙烯，结构式为乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，所以B为乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C为乙醛；F的碳原子数为D的两倍，根据反应条件可知D为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，所以F为乙酸乙酯，据此进行解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知:B为Z醇；D为乙酸，决定B；D性质的重要原子团的名称:B羟基、D羧基；

故答案为：羟基；羧基；

(2)由分析可知，A为乙烯，结构式为

故答案为：

(3)由图可知①发生的是CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO的反应，反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

故答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反应；

②发生的是乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，反应为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；反应类型为酯化反应(或取代反应)；

故答案为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反应(或取代反应)；

(4)由B为乙醇；D为乙酸，实验室可以通过：分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇的方法区分；

故答案为：分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇，（其他答案符合题意也可）。【解析】羟基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反应(或取代反应)分别取少量待测液于试管中，滴加少量紫色石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇(答案合理均可)24、略

【分析】【分析】

大米；小麦的主要成分是淀粉即A；淀粉水解为葡萄糖即B，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，C为乙醇，乙醇被酸性重铬酸钾氧化为乙酸即D，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯即E，据此回答。

【详解】

(1)C为乙醇；C分子中含有的官能团的名称为羟基。

(2)C是乙醇、D是乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反应类型：酯化反应或取代反应。

(3)乙烯直接和水发生加成反应生成乙醇；故反应类型：加成反应。

(4)A．A是淀粉；属于天然高分子化合物，故A正确；

B．B是葡萄糖；分子中含有醛基，在碱性；加热条件下，能与银氨溶液发生银镜反应，B在酸性加热条件下，银氨溶液与酸反应被消耗，不能析出银，故B错误；

C．D是乙酸，乙酸能与新制Cu(OH)2悬浊液发生中和反应；故C错误；

D．E是乙酸乙酯；可以发生水解，属于取代反应，故D正确；

说法正确的是AD。【解析】羟基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应或取代反应加成AD25、略

【分析】【分析】

有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，D能与碳酸钠反应产生气体，则D为酸；A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高