2025年北师大版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列叙述正确的是A.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定属于同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.同系物的性质完全相同2、下列关于SiO2的说法，正确的是()A.SiO2是制造光导纤维的重要材料B.SiO2溶于水生成硅酸C.SiO2对应水化物的酸性比碳酸强D.SiO2是两性氧化物3、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料B.二氧化硫可做漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂C.汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物反应可形成光化学烟雾D.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料4、实验室用100mL1mol/L盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是A.降低温度B.改用300mL1mol/L盐酸C.改用100mL3mol/L盐酸D.用等量锌粒代替锌粉5、化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是A.煤的液化和气化，石油的裂解和裂化均为化学变化B.燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D.体积分数为95%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒6、对于反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2min达平衡，B的浓度减少了0.6mol/L。下列说法正确的是A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.气体的平均相对分子质量不变可以说明该反应达到化学平衡C.压强不变可以说明该反应达到化学平衡状态D.向容器中充入Ne，压强增大，反应速率加快7、生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列说法正确的是A.体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动C.CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时；实现了制硫酸；发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。请回答下列问题：

（1）Pt1电极附近发生的反应为______________________________

（2）Pt2电极附近发生的反应为______________________________

（3）该电池放电时电子从______电极经过外电路流到_____电极（填“Ptl”；“Pt2”）。

（4）相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为_____________。9、按要求填空：

(1)①光导纤维的主要成分(用化学式表示)______；②过氧化钠的电子式______。

(2)实验室制备氯气的离子方程式是______。10、回答下列问题：

(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：。化学键H—HO=OH—O键能(kJ·mol-1)436496463

则生成1molH2O(g)可以放出热量_______kJ。

(2)下列属于吸热反应的是_______。

a．稀释浓硫酸。

b．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c．氢气在氧气中燃烧生成水。

d．高温煅烧石灰石使其分解。

e．铝和盐酸反应。

f．液态水变成气态。

(3)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中溶液中的阴离子移向_______极(填“A”或“B”)。

②装置乙中正极的电极反应式为_______。

③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。11、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以氢氧化锂为电解质，使用时加入水即可放电，总反应方程式为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

(1)该电池的负极是________，负极反应式是____________。

(2)正极现象是____________，正极反应式是____________。

(3)放电时氢氧根离子向________(填“正极”或“负极”)移动。12、下表是实验室模拟合成氨反应：的部分数据。请分析后回答下列问题。浓度反应开始时的浓度()2.520时的浓度()1.9

(1)内该反应的化学反应速率_______。

(2)在上表空格中填入合适数据_______、_______。

(3)如果用浓度的增加值来表示化学反应速率，则内为_______。

(4)经测定反应开始后到末的反应速率则末的浓度为_______。13、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式_____________。

(2)从反应开始至2min，Z的平均反应速率为________。

(3)第5min时，Z的生成速率________(填“大于”“小于”或“等于”)Z的消耗速率。

(4)第_______分钟时，反应达到平衡。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料_____

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一种晶体，有较高的熔点_____

(5)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱______

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料_______

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承_____

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品______A.正确B.错误15、可以直接测量任意一反应的反应热。___16、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误17、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误18、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共18分)19、某同学在实验室利用橄榄油与甲醇制备生物柴油(高级脂肪酸甲酯)；其原理及实验步骤：

(油脂)+3CH3OH(甲醇)(高级脂肪酸甲酯)+(甘油)

①称取9.2gCH3OH和0.56gKOH依次放入锥形瓶中；充分振荡得KOH的甲醇溶液；

②将40g橄榄油(平均分子量279～286)；40g正己烷(作溶剂)、配好的KOH的甲醇溶液一次加入到三颈烧瓶中；

③连接好装置(如图)，保持反应温度在60~64℃左右，搅拌速度350r/min；回流1.5h~2h；

④冷却；分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。

回答下列问题：

(1)反应中搅拌器的作用是___________，保持反应温度在60~64℃左右最好采用哪种加热方式？___________。

(2)实验中甲醇过量的主要目的是___________；KOH的用量不宜过多，其原因是___________。

(3)步骤④的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇。分离出的上层液体需用温水洗涤，能说明已洗涤干净的依据是___________。

(4)油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应来测定，通常称为油脂的碘值，碘值越大，油脂的不饱和度越大，碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克数；现称取xg实验油脂，加入含ymolI2的溶液(韦氏液，碘值测定时使用的特殊试剂，含CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(淀粉作指示剂)，用去VmlNa2S2O3溶液。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①该油脂的碘值为___________。(用相关字母表示)

②韦氏液中CH3COOH也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值___________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。20、实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱,根据要求完成下列各小题(D；E、F中溶液均为足量)

(1)实验装置：

填写所示仪器名称A___________

(2)实验步骤：连接仪器、___________；加药品后；打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

(3)问题探究：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸)

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________,装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________,相关的离子方程式为：___________

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___________(填“能”或“否”)，并说明理由___________21、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知：实验室用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)仪器k的名称是____。

(2)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_____、氢气_____。

(3)实验室制取氨的化学方程式是_________。

(4)如图是某学生设计收集氨的几种装置，其中可行的是______。

(5)用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_____，锥形瓶中还可观察到的现象是：___。

(6)写出甲装置中氨催化氧化的化学方程式：________。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共40分)22、氮元素在自然界中存在多种价态；结合题干回答下列问题：

（1）下图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是_____；氮元素原子核外有_____个未成对电子，最外层有___种能量不同的电子。

（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是_____(填编号)。

a.NH3比PH3稳定性强。

b.Na3PO4溶液与HNO3反应生成H3PO4

c.硝酸显强氧化性；磷酸不显强氧化性。

d.氮气常温是气体；磷单质是固体。

（3）已知，氯胺NH2Cl熔点-66℃，NH4Cl熔点340℃，氯胺的电子式为____。

（4）NH2Cl比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，NH2Cl发生水解的化学方程式为_______。

氨催化分解既可防治氨气污染；又能得到氢能源。在不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过反应器，测得出口处氨气分解率随温度变化曲线如图所示。

（5）催化效果最好的是催化剂_____________。

（6）温度越高，NH3的分解率越接近平衡分解率的原因是：________。

（7）如果增大气体流速(其他条件不变)，则X点对应的点可能变为____(选填a—e)。23、氯苯是一种重要的有机合成原料；用氯苯合成染料中间体F的两条路线如下图所示。

路线1：

路线2：

（1）试剂a为________。

（2）A→B的反应类型为取代反应，该反应的化学方程式为________。

（3）B→C的反应类型为________。

（4）C与CH3COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，D→E的取代反应发生在甲氧基（—OCH3）的邻位，F的结构简式为________。

（5）G的结构简式为________。

（6）有机物I与对苯二甲酸（）发生聚合反应的化学方程式为_____。

（7）I与CH3COOH反应生成的有机产物除F外，还可能有________（写出结构简式）。

（8）满足下列条件的C的同分异构体有________种。①与FeCl3溶液发生显色反应②分子中含有—NH2③苯环上有3种氢24、化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：。时间/min12345氢气体积/mL50120232290310

在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min时间段中，反应速率最大的时间段是___________，原因为___________。

(2)反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率___________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率___________。

(3)某温度时；在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A；B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

①该反应的化学方程式为___________。

②0~4min内，用A的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol/(L·min)。

③平衡时混合气体中B的体积分数约为___________(保留3位有效数字)。

④反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。25、汽车发动机工作时会产生包括CO；NOx等多种污染气体；如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大，回答下列问题：

（1）已知：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH1=+115.2kJ·mol-1

2O3(g)3O2(g)ΔH2=-286.6kJ·mol-1

写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式___。

恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是___。

（2）实验测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0的即时反应速率满足以下关系式：v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数；受温度影响。

①温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6molNO和0.3molO2，达到平衡时O2为0.2mol；温度为T2该反应达到平衡时，存在k正=k逆，则T1___T2(填“大于”；“小于”或“等于”)。

②研究发现该反应按如下步骤进行：

第一步：NO+NON2O2快速平衡。

第二步：N2O2+O22NO2慢反应。

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)。下列叙述正确的是___。

A.同一温度下，平衡时第一步反应的k1正/k1逆越大反应正向程度越大。

B.第二步反应速率低；因而转化率也低。

C.第二步的活化能比第一步的活化能低。

D.整个反应的速率由第二步反应速率决定。

（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH<0

某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示：。时间/min024681012压强/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75

回答下列问题：

①在此温度下，该反应达到平衡时，容器里气体的总物质的量为___，反应的平衡常数Kp=___kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡___(填“右移”或“左移”或“不移动”)；

②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)___(填“增大”、“减小”或“不变”)。评卷人得分六、推断题(共2题，共14分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．分子式相同的物质；结构不一定相同，所以不一定是同种物质，可能是同分异构体，A错误；

B．通式相同的物质不一定是同系物；也可能是同分异构体或其他关系，B错误；

C．分子式相同；结构不同，则为同分异构体，C正确；

D．同系物的化学性质相似；物理性质不同，D错误；

故选C。2、A【分析】【详解】

A．二氧化硅是制造光导纤维的重要材料；是利用了光的全反射原理，A项正确；

B．二氧化硅和水不反应；用二氧化硅和氢氧化钠溶液制取硅酸钠，再用硅酸钠制取硅酸，B项错误；

C．硅酸的酸性比碳酸弱；C项错误；

D．二氧化硅是酸性氧化物；和HF的反应只是特性，D项错误；

答案选A。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．工业生产玻璃；水泥均需用石灰石作原料；陶瓷的原料为粘土，不需要石灰石，故A错误；

B．二氧化硫具有漂白性可做漂白剂；具有还原性可做防腐剂和食品添加剂；故B正确；

C．光化学烟雾主要是氮氧化物与碳氢化合物反应可形成光化学烟雾；故C正确；

D．“超轻海绵”使用的石墨烯是一种新型无机非金属材料；故D正确；

故答案：A。4、C【分析】【分析】

增大盐酸与锌粒的反应速率；可通过外界条件对化学反应速率的影响来考虑，可增大浓度；升高温度，增大固体的表面积等因素来实现。

【详解】

A．降低温度；活化分子百分数减小，反应速率减小，故A错误；

B．盐酸浓度不变；反应速率不变，故B错误；

C．改用100mL3mol•L﹣1盐酸；反应物的浓度增大，反应速率增大，故C正确；

D．用等量锌粒代替锌粉；固体的表面积减小，反应速率减小，故D错误；

故答案选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．煤的液化生成甲醇，煤的气化生成CO和H2；石油的裂解和裂化均为较大分子生成较小分子；均为化学变化，故A正确；

B．SO2可以和CaO、O2反应生成CaSO4，所以燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放；故B正确；

C．正确使用食品添加剂不会对人体健康产生伤害；故C正确；

D．75%的乙醇溶液能使蛋白质变性；常用于医疗消毒，故D错误；

答案选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.A为纯固体；不能表示化学反应速率，A错误；

B.由于反应前后气体的质量变化；而气体的物质的量不变，因此若气体的平均相对分子质量不变，可以说明该反应达到化学平衡，B正确；

C.由于容器的容积不变；气体的物质的量不变，所以压强不变不能说明该反应达到化学平衡状态，C错误；

D.体积恒定；向容器中充入Ne，气体的浓度均不变，则反应速率不变，D错误；

故合理选项是B。7、D【分析】【详解】

A项；反应的平衡常数是温度函数；体温升高，反应的平衡常数会改变，故A错误；

B项；吸入新鲜空气；反应物氧气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，故B错误；

C项、CO达到一定浓度易使人中毒，是因为CO浓度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向逆反应方向移动；故C错误；

D项、高压氧舱治疗CO中毒的原理是CO中毒的病人放入高压氧仓中，使反应物氧气的浓度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向正反应方向移动；故D正确；

故选D。

【点睛】

CO达到一定浓度易使人中毒，是因为CO浓度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向逆反应方向移动是解答关键。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

如图所示，由题意该装置为原电池装置，Pt1电极上转化为硫酸；硫元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，Pt1为负极，则Pt2为正极，以此解题。

【详解】

（1）Pt1电极通入SO2，SO2在负极失电子生成SO42−，则电极反应为SO2+2H2O−2e−═SO42−+4H+；

答案为：SO2+2H2O−2e−═SO42−+4H+；

（2）酸性条件下，氧气得电子生成水，则Pt2电极附近发生的反应为O2+4H++4e−═2H2O；

答案为：O2+4H++4e−═2H2O；

（3）原电池放电时，电子从负极流向正极，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极；

答案为：Pt1；Pt2；

（4）该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应,即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为2:1；

答案为：2:1。【解析】SO2+2H2O−2e−═SO42−+4H+O2+4H++4e−═2H2OPt1Pt22:19、略

【分析】【详解】

（1）①光导纤维的主要成分二氧化硅，其化学式为SiO2；②过氧化钠是两个钠离子和一个过氧根离子，其电子式故答案为答案为：SiO2；

（2）实验室制备氯气的化学方程式为其离子方程式是故答案为：【解析】(1)SiO2

(2)10、略

【分析】(1)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应为放热反应，说明反应物的能量比生成物的能量高。图示中a为放热反应，b为吸热反应，则表示2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化可以用图a表示；

反应热等于断裂反应物化学键吸收的能量与形成生成物化学键释放的能量差，则该反应的反应热△H=2×436kJ/mol+496kJ-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，产生2mol水蒸气放出热量是484kJ，则反应产生1molH2O(g)放出热量是242kJ；

(2)

a．稀释浓硫酸会放出热量；但不是放热反应，a不符合题意；

b．反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑发生吸收热量，因此该反应属于吸热反应，b符合题意；

c．氢气在氧气中燃烧生成水时会放出热量；因此该反应为放热反应，c不符合题意；

d．高温煅烧石灰石使其分解；发生反应会吸收热量，因此该反应为吸热反应，d符合题意；

e．铝和盐酸反应产生氯化铝和氢气；该反应发生放出热量，因此反应为放热反应，e不符合题意；

f．液态水变成气态会吸收热量；但这是物质状态的变化，没有新物质产生，故该变化不属于吸热反应，f不符合题意；

故合理选项是bd；

(3)

①装置甲中A不断溶解；则金属活动性：A＞B，在构成的原电池中，电极A为负极，电极B为正极，溶液中的阴离子向正电荷较多的负极A电极移动；

②在装置乙构成的原电池中，C的质量增加，说明C活动性比B弱，B为负极，C为正极，在正极C上，Cu2+得到电子变为单质Cu，故正极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；

③根据装置甲可知金属活动性：A＞B；根据装置乙可知金属活动性：B＞C；根据装置丙可知金属活动性：D＞A，则四种金属活动性由强到弱的顺序为：D＞A＞B＞C。【解析】(1)a242

(2)bd

(3)ACu2++2e-=CuD＞A＞B＞C11、略

【分析】【分析】

金属锂比钢板（主要成分为铁）活泼，作原电池的负极；LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正极上是水电离出的H+放电；在原电池的放电过程中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动分析解答。

【详解】

(1)金属锂比钢板活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li-e-=Li+；

故答案为：锂(Li)；Li－e－=Li＋；

（2）LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正极上是水电离出的H+放电，故正极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；正极产生无色气体；

故答案为：有无色气体产生；2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；

（3）在原电池的放电过程中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH-会向负极移动；

故答案为：负极。

【点睛】

原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应；电子由负极流出经过导线流向正极；溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。【解析】锂(Li)Li－e－=Li＋有无色气体产生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑负极12、略

【分析】【详解】

（1）内N2的浓度减小(2.5-1.9)mol/L，该反应的化学反应速率

（2）化学反应中各物质浓度的变化量比等于系数比，内N2的浓度减小0.6mol/L，则H2的浓度降低0.6mol/L×3=1.8mol/L、NH3的浓度增加0.6mol/L×2=1.2mol/L，时H2的浓度为2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L、NH3的浓度为0+1.2mol/L=1.2mol/L；

（3）NH3的浓度增加1.2mol/L，则内=

（4）经测定反应开始后到末的反应速率则8min内H2的浓度减小的浓度增加则末的浓度为0+1.28mol/L=1.28mol/L。【解析】(1)

(2)0.2mol/L1.2mol/L

(3)0.2

(4)1.28mol/L13、略

【分析】【详解】

(1)由图中数据分析，X、Y的物质的量减小，是反应物，Z的物质的量增加，为生成物，在2min内X、Y、Z分别改变了0.3mol、0.1mol、0.2mol，根据反应改变量之比等于化学计量系数比，且2min以后各物质的量均不再变化，说明该反应为可逆反应，综上所述：该反应的化学方程式为：故答案为：

(2)从反应开始至2min，Z的平均反应速率为故答案为：0.05mol•(L•min)-1；

(3)第5min时；Z的物质的量保持不变说明反应已经达到化学平衡，故Z的生成速率等于Z的消耗速率，故答案为：等于。

(4)从图中可以看出，从2min末开始各组分的物质的量就不再发生变化了，故第2分钟时，反应达到平衡，故答案为：2。【解析】0.05mol•(L•min)-1等于2三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石；正确；

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料；正确；

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同；正确；

(4)玻璃不是晶体；没有固定的熔点，错误；

(5)水玻璃是硅酸钠的水溶液；错误；

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体；合成树脂做基体的复合材料；正确；

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4；正确；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，正确；

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2；正确；

(10)水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误。15、×【分析】【分析】

【详解】

有的反应的反应热不能直接测量，错误。【解析】错16、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。18、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。四、实验题(共3题，共18分)19、略

【分析】（1）

反应中搅拌器的作用是使反应物充分混合；提高反应速率，保持反应温度在60~64℃左右不超过水的沸点，最好采用水浴加热；

（2）

加入甲醇在KOH和正己烷共同作用下，发生酯交换反应，因此增大反应物CH3OH的用量可提高油脂的转化率;油脂是酯类物质；在碱性条件下水解，所以KOH的用量不宜过多的原因是防止油脂在碱性条件下水解和分解生物柴油使得产品产率降低；

（3）

上层液体为生物柴油；正己烷及甲醇；可能含有少量的NaOH溶液;用永洗涤时，可用pH试纸检验，水相呈中性时，表明已洗涤干净；

（4）

已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则n(I2)=0.5cmol/LV10-3L=0.5cV10-3mol，则与油脂反应的碘的物质的量为(y-0.5cV10-3)mol,设碘值为mg，m:100g=[(y-0.5cV10-3)254g]:xg,解得:m=

②冰醋酸消耗Na2S2O3，则滴定时消耗的Na2S2O3的物质的量偏大，则与Na2S2O3反应的碘的物质的量偏大，所以与油脂反应的碘偏少，则测得的碘值偏低。【解析】(1)使反应物充分混合；提高反应速率水浴加热。

(2)提高油脂的转化率防止生物柴油水解。

(3)取最后一次洗涤液；用pH试纸检验，水相呈中性。

(4)偏低20、略

【分析】【分析】

Cu与浓H2SO4反应制备SO2，2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，SO2进入饱和NaHCO3反应制得CO2，2+SO2=+2CO2+H2O，E中盛放KMnO4，用于除去SO2并检验SO2是否除尽，生成的CO2进入F，与Na2SiO3反应，+CO2+H2O=+H2SiO3↓，生成H2SiO3。

【详解】

(1)根据图像可知；A为分液漏斗；

(2)有气体参加的反应在反应开始前需检查装置的气密性；

(3)①Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4、SO2和H2O，方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；根据分析，E中KMnO4用于除去SO2并检验SO2是否除尽；

②非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，生成的CO2进入F，与Na2SiO3反应，+CO2+H2O=+H2SiO3↓，生成H2SiO3白色沉淀，根据强酸制弱酸的原理，证明酸性H2CO3＞H2SiO3；说明非金属性C＞Si；

③比较S与C的非金属性，需用最高价氧化物对应水化物，即H2SO4与H2CO3，而此处的酸为H2SO3，因此不能比较二者的非金属性强弱。【解析】分液漏斗检查装置的气密性2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O除去并检验SO2是否除尽F中出现白色沉淀+CO2+H2O=+H2SiO3↓否此时发生反应的物质不是硫的最高价氧化物对应的水化物21、略

【分析】【分析】

实验室模拟合成氨和氨催化氧化，首先实验室用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气；应选择液液加热装置，则制取氮气的装置应选择A，实验室制取氢气一般用非氧化性酸与活泼金属反应，则制备氢气的实验装置为C，制取的氢气和氮气通入甲装置中混合和，在铂丝红热状态下作催化剂二者化合生成氨气，甲装置中导气管通入到液面以下用来控制通入气体的流速，确保氢气和氮气充分反应，据此分析解答。

【详解】

(1)根据仪器k的构造；名称是分液漏斗；

(2)结合分析，实验室用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气；应选择液液加热装置，则制取氮气的装置应选择A，实验室制取氢气一般用非氧化性酸与活泼金属反应，则制备氢气的实验装置为C；

(3)实验室用氯化铵晶体与氢氧化钙固体混合加热制取氨，化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)氨气密度比空气小；易溶于水且与水反应，可用排空气法收集纯净的氨气；

a．空气中含有少量水分；装置易发生氨气与空气对流，导致收集的氨气不纯，故a不可行；

b．装置处于密封状态，集气瓶中的杂质气体无法排出，不能收集氨气，故b不可行；

c．氨气易溶于水；故c不可行；

d．由短导管口通入氨气；由氨气密度比空气小，氨气在上方，杂质气体从长导管排出，故d可行；

答案选d；

(5)用甲装置吸收一段时间氨后；再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是氨气的氧化反应是放热反应；氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易与空气中的氧气变为二氧化氮，二氧化氮为红棕色，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸会和氨水反应生成硝酸铵(白烟)，则锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色气体生成(或有红棕色气体；白烟生成)

(6)氨气与空气中的氧气在Pt作催化剂加热条件下反应生成一氧化氮和水，氨催化氧化的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】分液漏斗AC2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Od氨气的氧化反应是放热反应有红棕色气体生成(或有红棕色气体、白烟生成)4NH3+5O24NO+6H2O五、原理综合题(共4题，共40分)22、略

【分析】【详解】

（1）数据“14.01”表示的是氮元素的相对原子质量；氮原子最外层有五个电子，价电子排布式是2s22p3，所以有3个未成对电子，有2种能量不同的电子；

（2）a.非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，NH3比PH3稳定性强；得出氮元素的非金属性大于磷元素，故正确；

b.Na3PO4溶液与HNO3反应生成H3PO4；得出硝酸的酸性大于磷酸的酸性，最高价氧化物的酸性越强，对应的非金属性越强，故正确；

c.非金属性强弱与酸的氧化性强弱没有关系；故错误；

d.非金属性强弱与对应的单质的状态没有关系；故错误；

故答案为：ab。

（3）氯胺NH2Cl熔点-66℃，NH4Cl熔点340℃；所以氯胺是分子晶体，则氯胺的电子式为。

（4）NH2Cl比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，所以水解产物有次氯酸，氯元素的化合价有-1价升高到+1价，所以氮元素的化合价降低到-3价，生成氨气，则NH2Cl发生水解的化学方程式为NH2C1+H2ONH3+HclO；

（5）有图可知；催化剂Ⅲ的催化效果较好；

（6）氨气的分解是吸热反应；平衡转化率随温度的升高而增大，温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率；

（7）如果增大气体流速(其他条件不变)，单位时间内通入的氨气增多，会使氨气的分解率降低，则X点对应的点可能变为d点。【解析】氮元素的相对原子质量32abNH2C1+H2ONH3+HClOⅢ平衡转化率随温度升高而增大，此反应为吸热反应，温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率d23、略

【分析】【分析】

路线1：和浓硫酸、浓硝酸的混合物发生消化反应生成B发生还原反应生成则B是与醋酸的相对分子质量之和比D大18，说明有水生成，则D是D与浓硫酸、浓硝酸的混合液的取代反应发生在甲氧基（—OCH3）的邻位，则E是发生还原反应生成F，则F是

路线2：和浓硫酸、浓硝酸的混合物发生硝化反应生成则G是与氢氧化钠的甲醇溶液发生反应生成发生还原反应生成与乙酸反应生成F

【详解】

根据以上分析，（1）和浓硫酸、浓硝酸的混合物发生硝化反应生成则试剂a为浓硫酸；浓硝酸。

（2）→的反应是氯原子被甲氧基代替，该反应的化学方程式为+CH3OH+NaOH→+NaCl+H2O。

（3）→是硝基变为氨基；反应类型为还原反应。

（4）C与CH3COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，则D是D→E的取代反应发生在甲氧基（—OCH3）的邻位，E是F的结构简式为

（5）和浓硫酸、浓硝酸的混合物发生硝化反应生成G，则G是

（6）与对苯二甲酸（）发生缩聚反应的化学方程式为

（7）与CH3COOH反应生成的有机产物除F外，还可能是甲氧基邻位的氨基发生取代反应，也有可能是两个氨基都发生取代反应，故有

（8）①与FeCl3溶液发生显色反应②分子中含有—NH2③苯环上有3种氢，符合条件的同分异构体，苯环上有3个取代基，分别是-OH、-NH2、-CH3，根据定一移二的原则，共有10种结构。【解析】浓硫酸、浓硝酸+CH3OH+NaOH→+NaCl+H2O还原反应1024、略

【分析】【分析】

(1)

由表中数据可知，在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min时间段内H2的体积分别增加了：50mL；(120-50)=70mL、(232-120)=112mL、(290-232)=58mL、(310-290)=20mL；故反应速率最大的时间段是2~3min，随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率理应减慢，但从0~3时反应速率却在增大，则是因为反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，而后由于浓度影响大于温度影响，导致反应速率又减慢，故答案为：2~3；反应放热，此时温度高；

(2)

反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，由于Fe是固体，改变其用量，浓度不变，故其正反应速率不变，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大；则反应体系中水蒸气和氢气的量不变，浓度不变，故其逆反应速率不变，故答案为：不变；不变；

(3)

①根据反应的变化量之比等于化学计量系数比，由图中数据可知，达到平衡时A减少了0.6mol，B增加了0.3mol，故该反应的化学方程式为：2A(g)B(g)，故答案为：2A(g)B(g)；

②0~4min内，用A的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为=0.2mol/(L·min)；故答案为：0.2；

③气态的体积分数等于其物质的量分数，故平衡时混合气体中B的体积分数约为=71.4%；故答案为：71.4%；

④恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，由图中数据可知，反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为(0.5+0.2)mol：(0.8+0.2)mol=7：10，故答案为：7：10。【解析】(1)2~3min反应放热；此时温度高。

(2)不变不变。

(3)2A(g)B(g)0.271.4%7：1025、略

【分析】【分析】

(1)根据盖斯定律分析作答；结合浓度对平衡的影响因素分析；

(2)①计算温度分别为T1、T2时的化学平衡常数；然后利用温度与平衡常数的关系判断温度大小；

②根据化学平衡常数与速率常数的关系判断；活化能大的反应速率慢；活化能低的反应，反应快；整个反应由进行慢的化学反应决定整个化学反应速率；物质转化程度与转化速率无关；

(3)①在恒容密闭容器内进行的化学反应，根据浓度比等于物质的量的比计算；根据改变物质的浓度后Qc与K的大小分析平衡移动的方向；

②降低温度；分子运动速率减小，同时化学平衡向放热反应方向移动，结合方程式中温度；气体分子数多少变化关系分析判断。

【详解】

(1)已知：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH1=+115.2kJ·mol-1①

2O3(g)3O2(g)ΔH2=-286.6kJ·mol-1②

利用盖斯定律可知，②式-①式后再除以2即得NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)，则对应的热效应△H===-200.9kJ·mol-1；

故答案为：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9kJ·mol-1；

根据平衡移动原理，增大的比值，O3浓度增加，有利于平衡NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)正向移动，使NO的氧化率增大，故答案为：值增大，有利于平衡NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)正向移动；

(2)①温度为T1时：

则温度为T1时，平衡常数K1==1.25，由于平衡时正=逆，不难推出平衡常数等于速率常数之比，即:K1==1.25；温度为T2时，该反应存在K2==1，显然K2<K1，由于该反应为放热反应，则温度越高，对应的平衡常数越小，所以T12；故答案为：小于；

②A.由①分析可知，当第一步反应达平衡状态时，v1正=v1逆；由于速率常数之比实际上就是平衡常数，平衡常数越大，反应正向进行的程度越大，A正确；

B.反应速率快慢与转化率之