2025年外研衔接版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在恒温、恒容条件下，可逆反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是A.c(H2)与c(I2)保持相等B.混合气体的颜色不再改变C.容器内压强不随时间变化而变化D.混合气体总分子数不随时间变化而变化2、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，有关这个电池的说法正确的是（）A.放电时负极附近的溶液的碱性不变B.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动C.原电池时的正极反应是：Cd(OH)2+2e-=Cd+OH-D.原电池时的负极反应是：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)23、某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素；进行下列实验。

。实验装置。

序号。

实验操作。

实验现象。

实验1

取下胶塞；放入一小片金属钠，迅速塞上胶塞。

钠浮在液面上并来回移动；表面出现有白色固体；白色固体逐渐沉到烧杯底部，液体不沸腾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为3cm

实验2

取下胶塞；放入与钠表面积基本相同的镁条，迅速塞上胶塞。

镁条开始时下沉；很快上浮至液面，片刻后液体呈沸腾状，同时产生大量白雾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为5cm

镁条开始时下沉；很快上浮至液面，片刻后液体呈沸腾状，同时产生大量白雾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为5cm

下列说法不正确的是A.实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素B.对比实验1与实验2，不能说明钠比镁的金属活动性强C.对比实验1与实验2，能说明同温下NaCl的溶解度比MgCl2的小D.金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关4、已知X；Y、Z、W为短周期主族元素；在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是。

A.若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小B.若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D.若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价5、在分子中，处于同一平面上的碳原子数最多为（）A.12个B.10个C.8个D.6个6、在一密闭容器中加入X、Y、Z三种气体，保持一定温度，在t1~t4测得各物质的浓度如表所示。下列结论正确的是。

。测定时刻/st1t2t3t4c(X)/mol·L-16322c(Y)/mol·L-153.533c(Z)/mol·L-112.533A.t3s时反应已经完全停止B.在容器中发生的反应为2X+YZC.t4s时正、逆反应速率不相等D.t2~t3s内X的平均反应速率为mol·L-1·s-17、下列关于分子的叙述错误的是A.与苯环直接相连的原子都在同一平面上B.该物质能发生加成、氧化反应，不能发生取代反应C.最多有19个原子处在同一个平面上D.分子式为评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、为研究不同状态（块状；粉末状）碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率；某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的是。

A.曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应B.随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低C.若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2—t3时间内平均反应速率为mL·s-1D.两次实验，粉末状固体最终生成的CO2的量更多9、科学家最近发明了一种A1-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4、KOH，通过X和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)；结构示意图如图所示。下列说法错误的是。

A.K+通过X膜移向M区B.R区域的电解质浓度逐渐减小C.放电时，Al电极反应为：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-D.消耗1.8gAl时，N区域电解质溶液减少16.0g10、对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法不正确的是A.使用合适的催化剂能够提高N2的转化率B.升高温度可以增大反应速率C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D.增大N2浓度可以增大反应速率11、下列说法中不能说明N2＋3H22NH3已达平衡的是()A.在1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成B.在1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂C.在3个H—H键断裂的同时，有1个N≡N键断裂D.在3个H—H键生成的同时，有6个N—H键断裂12、水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3

下列说法错误的是（）A.充电时，a接电源负极B.放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变13、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是A.Fe棒为负极，电极反应为Fe-3e-=Fe3+B.能够给用电器提供电势差，是由于两个电极上有得失电子能力不同的氢气和氧气C.锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄D.使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降14、下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)。A.丙烯气体的收集B.银氨溶液的制备C.乙酸乙酯的制备D.验证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H6O(苯酚)

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、在密闭容器中；使2molA和4molB混合发生下列反应：

A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0。

(1)当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率比是_______。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_________，密度_________。(填“变大”；“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”；“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。16、现代科技的发展给人们带来物质文明的同时；也带来了严重的环境污染。请回答：

(1)居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引发过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是___________(填名称)

(2)“世界上没有真正的垃圾，只有放错了地方的资源。”下图所示标志的含义是____

(3)下列污水处理方法中属于化学方法的是___________(填字母)

A过滤法B中和法17、以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境中电极反应的书写方法：

（1）碱性条件下燃料电池的负极反应：______________。

（2）碱性条件下燃料电池的正极反应：______________。

（3）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的负极反应：______________。

（4）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的正极反应：______________。18、观察如图；回答问题：

（1）该装置叫__装置，可以将__能转化为__能。

（2）负极是__，电极反应式为__。

（3）正极是__，电极反应式为__。

（4）电池总反应的离子方程式为__。19、在2L密闭容器内，800℃时在反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，随时间的变化如下：。时间/012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下图表示NO的变化的曲线是___________。

(2)达平衡时NO的转化率为___________。

(3)用NO2表示内该反应的平均速率ν(NO2)=___________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的有___________(填序号)。

a．2n(NO2)=n(NO)b．ν(NO2)=2ν(O2)

c．容器内压强保持不变d．容器内密度保持不变。

e．容器内颜色保持不变f．容器内混合气体的平均相对分子质量不变。

(5)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的有___________。

a．适当升高温度b．增大的浓度。

c．及时分离出NO2d．选择高效催化剂20、写出乙烯与水反应的方程式___________；反应类型___________。21、将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态；测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：

（1）若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数为：K=__________（用含a的代数式表示）

（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为_______________；

（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将________（填“增大”；“减小”或“不变”）；

（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：____________。

（5）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此时v逆________v正（填“＜”；“＞”或“=”）。

（6）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：。容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3

用“＜”；“＞”或“=”填入下列横线上：

c2______2c1，v1______v2；K1_____K3，p2____2p3；α1(SO2)_____α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)_______1评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共16分)22、如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物；其中A；C为无色气体。

（1）写出有关物质的化学式X：___；F__。

（2）写出A→D的化学方程式___。

（3）写出实验室制备C的化学方程式___。

（4）分别取两份50mLNaOH溶液；各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试分析：

①NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：___，其物质的量之比是：__。

②原NaOH溶液的物质的量浓度是___mol/L。23、如图；根据图示回答：

(1)A的分子式为_______；B的分子式为_______；C的分子式为_______。

(2)将E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，显_______色。

(3)写出NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式_______。

(4)A→B的化学方程式为_______。

(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。24、甲；乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成。常温下；甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：

（1）甲的结构式___。

（2）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式___。

（3）向乙固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液；乙固体完全溶解，得到透明溶液。

①写出其离子方程式___。

②若所得溶液阳离子浓度均约为0.1mol⋅L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到___沉淀(不同浓度的金属离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图)。

③向上述混合液加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)⇌R2Cu(有机相)+2H+(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。试设计实验验证有机相中含有铜元素___。25、某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。阳离子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、阴离子Cl-、

取100mL溶液甲并分成两等份进行如图实验(假设每步完全反应)：

(1)由①可知，原溶液中存在的离子有___________，浓度为___________mol·L-1。

(2)原溶液中肯定存在的离子___________肯定不存在的离子___________。

(3)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：___________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共40分)26、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。27、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。28、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____29、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

根据化学平衡状态的特征；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】

A．投入HI，正向建立平衡，c(H2)与c(I2)始终保持相等；不能确定是否达到平衡，故A不选；

B．混合气体的颜色不再改变；说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故B选；

C．2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)是气体体积不变的反应；容器内压强不随时间变化而变化，不能确定是否达到平衡，故C不选；

D．2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)是反应前后气体分子数不变的反应；混合气体总分子数不随时间变化而变化，不能确定是否达到平衡，故D不选；

故选B。2、D【分析】【分析】

由Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，可知，放电时Cd是负极，发生氧化反应，NiOOH是正极，发生还原反应；充电时Ni(OH)2在阳极发生氧化反应，Cd(OH)2在阴极发生还原反应。

【详解】

A．放电时负极反应是Cd-2e－+2OH－=Cd(OH)2；所以负极附近的溶液的碱性减弱，故A错误；

B．放电时电解质溶液中的OH－向负极移动；故B错误；

C．原电池的正极是NiOOH发生还原反应：2NiOOH+2e－+2H2O=2Ni(OH)2+2OH－；故C错误；

D．原电池的负极是Cd发生氧化反应：Cd-2e－+2OH－=Cd(OH)2；故D正确；

故选D。3、B【分析】【分析】

通过对比实验1和实验2的操作与现象可知；实验1中钠太活泼，先与水反应生成氢氧化钠，再与浓盐酸反应生成溶解度不大的氯化钠，附着在还未反应的Na表面，阻碍了Na反应的进行，所以出现上述现象；对比实验1，实验2中，利用相同表面积的Mg做相同的实验，表面现象看似Mg反应快，是因为Mg直接与盐酸反应生成氢气，产生的氢气比实验1多，据此分析解答。

【详解】

A．Na元素可用焰色试验来检验；若白色小颗粒中含Na元素，则焰色反应为黄色，A正确；

B．根据上述分析可知；对比实验1与实验2的操作与实验现象，能说明钠比镁的金属活动性强，只是因为表面生成的白色固体颗粒阻碍了Na与HCl的反应，通过表面现象探究实质才是真理，B错误；

C．对比实验1与实验2，实验1中有白色固体，实验2中没有，则说明同温下NaCl的溶解度比MgCl2的小；C正确；

D．通过上述实验可得出；金属钠；镁与盐酸反应的速率不仅与本身的性质有关，还与生成物状态等因素有关，D正确；

故选B。4、C【分析】若X为碳元素，W为磷元素，磷原子半径大于碳原子半径，A错误；n=1，HNO3为强酸，NH3的水溶液显碱性，B错误；四种元素只能为X为Li、Y为Be、Z为Na、W为Mg；氢氧化钠溶液碱性最强，C正确；若X为碳、Y为氮，氮元素化合价有正价:+1、+2、+3、+4、+5等，D错误；正确选项C。5、A【分析】【详解】

由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，直线在双键的平面上，两个平面可以通过碳碳单键的旋转达成共面，因此该有机物分子中所有碳原子均可能共平面，答案选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．密闭容器内；反应物没有完全消耗完，反应不可能停止，只是达到平衡状态而已，描述错误，A不符题意；

B．根据表格中t1和t3数据；△c(X)∶△c(Y)∶△c(Z)=4∶2∶2=2∶1∶1，反应中各物质△c之比等于反应方程式化学计量数之比，所以反应方程式书写正确，B符合题意；

C．t3、t4时刻物质浓度数据没变；说明反应达到化学平衡，反应v(正)=v(逆)，描述错误，C不符题意；

D．根据速率公式，得计算错误，D不符题意；

综上，本题选B。7、B【分析】【详解】

A．根据苯分子的结构特点可知；与苯环直接相连的原子都在同一平面上，A项正确；

B．该分子中含有碳碳三键及碳碳双键；能发生加成反应；氧化反应，苯环上能发生取代反应，B项错误；

C．根据苯环；碳碳双键、碳碳三键上的所有原子共平面这一结构特点可知；该分子中最多有19个原子共面，C项正确；

D．根据结构式可知，其分子式为D项正确；

答案选B。二、多选题(共7题，共14分)8、AC【分析】【详解】

A．粉末状碳酸钙固体与盐酸反应；生成二氧化碳的量不变，但接触面积增大；反应速率加快，时间减少，而曲线甲用时小，则曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，故A正确；

B．碳酸钙与盐酸反应放热，升高温度加快反应速率，则反应开始时，温度对反应速率的影响起主要作用，导致0-t1内的反应速率逐渐增大；随着反应的进行，浓度降低起主要作用，反应速率才不断降低，故B错误；

C．由v=可知，t2-t3的速率v(CO2)=mL·s-1；故C正确；

D．探究反应速率的影响因素时；只控制一个变量，则为研究不同状态(块状；粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，两次实验所取碳酸钙固体质量一样，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量相同，故D错误；

答案为AC。9、AB【分析】【分析】

该电池为Al-PbO2电池，从图中可知原电池工作时负极发生Al−3e−+4OH−=[Al(OH)4]−，消耗OH-，K+向正极移动，正极PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，正极消耗氢离子和阴离子向负极移动，则x是阳离子交换膜，y是阴离子交换膜，则M区为KOH，R区为K2SO4，N区为H2SO4。

【详解】

A．由上述分析可知，原电池工作时负极发生Al−3e−+4OH−=[Al(OH)4]−，消耗OH-，K+向正极移动；向R区移动，A错误；

B．由上述分析可知，R区域K+与不断进入；所以电解质浓度逐渐增大，B错误；

C．放电时候，原电池工作时负极发生Al−3e−+4OH−=[Al(OH)4]−；C正确；

D．消耗1.8gAl，电子转移0.2mol，N区消耗0.4molH+，0.1mol同时有0.1mol移向R区，则相当于减少0.2molH2SO4，同时生成0.2molH2O；则R区实际减少质量为0.2mol×98g/mol-0.2mol×18g/mol=16g，D正确；

故选AB。10、AC【分析】【详解】

A.催化剂只能改变反应速率；不能改变转化率，故A错误；

B.温度升高；活化分子增多，反应速率加快，故B正确；

C.可逆反应有一定的限度；反应物不可能完全转化，故C错误；

D.增大反应物的浓度可以增大正反应速率；平衡右移，使生成物浓度也增大，逆反应速率也增大，故D正确；

故答案为AC。11、CD【分析】【分析】

生成物或者反应物中；旧键断裂的同时，又有新键的生成，方向呈相反方向时，可判断反应已达到平衡状态。

【详解】

A.由N2＋3H22NH3可知；1个N≡N键断裂代表正反应，3个H—H键形成代表逆反应，而且正；逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；

B.由N2＋3H22NH3可知；1个N≡N键断裂指的是正反应速率，6个N—H键断裂指的是逆反应速率，且正逆反应速率之比等于化学反应计量数之比，所以该反应达到平衡状态，故B不符合题意；

C.由N2＋3H22NH3可知；3个H—H键断裂表示正反应速率，1个N≡N键断裂表示的也是正反应速率，故该反应没有达到平衡状态，故C符合题意；

D.由N2＋3H22NH3可知；3个H—H键生成表示的是逆反应速率，6个N—H键断裂，指的也是逆反应速率，故该反应没有达到平衡状态，故D符合题意；

故答案：CD。12、AB【分析】【分析】

根据电池总反应，放电时NaFePO4F→Na2FePO4F，Fe元素化合价由+3降低为+2，NaFePO4F为正极；放电时Na3Ti2(PO4)3→NaTi2(PO4)3，Ti元素化合价由+3升高为+4，Na3Ti2(PO4)3是负极。

【详解】

A.a是原电池正极；充电时，原电池的正极作阳极，a接电源正极，故A错误；

B.放电时，NaFePO4F电极上的Fe元素化合价由+3降低为+2；Fe元素被还原，故B错误；

C.充电时，阴极发生还原反应，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3；故C正确；

D.根据总反应式2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3，硫酸钠、水不参与反应，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变；故D正确；

选AB。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe棒为负极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+；故A错误；

B．氧气和氢气得失电子能力不同；能够发生自发的氧化还原反应，形成原电池，给用电器提供电势差，故B正确；

C．锌锰干电池；锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故C错误；

D．铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，故D正确；

故答案为BD。14、AD【分析】【详解】

A．丙烯难溶于水；用排水发收集丙烯，故A正确；

B．把氨水滴入硝酸银溶液制备银氨溶液；故B错误；

C．制备乙酸乙酯；用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，故C错误；

D．乙酸和石灰石反应放出二氧化碳气体；证明乙酸的酸性大于碳酸；二氧化碳用饱和碳酸氢钠除去乙酸蒸气后再通入苯酚钠溶液中生成苯酚，溶液变浑浊，证明碳酸的酸性大于苯酚，故D正确；

选AD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)对于A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0；在密闭容器中，开始时注入2molA和4molB，发生反应时消耗A和B始终按照1∶2进行，据此分析判断；

(2)根据升高平衡体系的温度时，平衡向逆反应方向移动，根据混合气体的平均相对分子质量=密度ρ=判断；

(3)恒压容器中加入惰气；为保持压强不变，容器体积增大，相当于减小压强，据此分析判断；

(4)根据勒夏特列原理解答；若容器恒容；绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡向体系温度降低的方向移动，据此分析解答。

【详解】

(1)对于A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，在密闭容器中，开始时注入2molA和4molB，发生反应时消耗A和B始终按照1∶2进行，所以当反应达到平衡时，剩余A和B的物质的量之比为1∶2，浓度之比也为1∶2；又转化率=所以A和B的转化率之比为1∶1，故答案为1∶2；1∶1；

(2)因为该反应为放热反应，则升高平衡体系的温度时，平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量变大，质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量=减小，又容器体积不变，所以密度ρ=不变；故答案为变小；不变；

(3)当达到平衡时；充入氩气，并保持压强不变，体积增大，相当于体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，该反应是气体体积减小的反应，所以平衡逆向移动，故答案为逆向；

(4)若容器恒容；绝热；加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动，即平衡向左移动，使体系温度降低，达到新平衡后，容器内温度小于原来的2倍，故答案为向左移动；小于。

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意正确理解平衡移动的原理，改变平衡的条件，平衡将向减弱这种改变的方向移动，但不能阻止这种改变。【解析】①.1∶2②.1∶1③.变小④.不变⑤.逆向⑥.向左移动⑦.小于16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲醛来自人造地板；家具以及装修粘合剂；长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，甲醛具有挥发性，居室装修使用的人造板材会释放出甲醛；

(2)图示标志的含义是可回收垃圾；

(3)过滤没有新物质生成，中和法有新物质生成，属于化学方法的是中和法，故选B。【解析】甲醛可回收B17、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）甲烷燃料电池在碱性条件下，甲烷失电子，与氢氧根离子反应，生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O；

（2）电池的正极，氧气得电子，与水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

（3）甲烷燃料电池在固体电解质（高温下能传导O2－）环境中，甲烷失电子，与氧离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；

（4）电池的正极氧气得电子，生成氧离子，电极反应式为：O2＋4e－=2O2－。

【点睛】

甲烷燃料电池，在碱性条件下，生成的二氧化碳与氢氧根离子生成碳酸根离子；在酸性条件下，则生成二氧化碳。【解析】CH4＋10OH－－8e－=＋7H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2OO2＋4e－=2O2－18、略

【分析】【分析】

该装置为原电池，可将化学能转化为电能。根据两极金属相对活动性可确定铁为负极，铜为正极；负极金属本身失去电子，发生氧化反应：Fe－2e－=Fe2＋；溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：Cu2＋＋2e－=Cu。正、负极反应式相加，可得电池总反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。

【详解】

（1）装置没有外接电源；故为原电池，将化学能转化为电能；

故答案为：原电池；化学；电；

（2）铁比较活泼，负极是铁电极，电极方程式为Fe－2e-=Fe2＋；

故答案为：铁，Fe－2e-=Fe2＋；

（3）正极是铜电极，电极方程式为Cu2＋＋2e-=Cu；

故答案为：铜，Cu2＋＋2e-=Cu；

（4）将正负极电极方程式相加得电池总反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；

故答案为：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋

【点睛】

自发进行的氧化还原反应是形成原电池的条件之一，区分原电池和电解池的看有无外接电源。，【解析】原电池化学电铁(Fe)Fe－2e-=Fe2＋铜(Cu)Cu2＋＋2e-=CuFe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由表中数据可知从3s开始；NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡，所以平衡时NO的浓度为0.007mol÷2L=0.0035mol/L，NO是反应物，起始浓度是0.02mol÷2L=0.01mol/L，因此表示NO的变化的曲线是c；

(2)达平衡时NO的转化率为×100%＝65%；

(3)根据表中数据可知2s内消耗NO的物质的量是0.02mol-0.008mol＝0.012mol，生成NO2是0.012mol，浓度是0.012mol÷2L＝0.006mol/L，则用NO2表示内该反应的平均速率ν(NO2)=0.006mol/L÷2s＝0.003mol/(L·s)；

(4)a．2n(NO2)=n(NO)不能说明正逆反应速率相等；反应不一定处于平衡状态；

b．根据方程式可知ν(NO2)=2ν(O2)始终成立；反应不一定处于平衡状态；

c．正反应体积减小；容器内压强保持不变时，可说明反应一定处于平衡状态；

d．混合气体的总质量不变；容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡；

e．容器内颜色保持不变；即二氧化氮浓度不再发生变化，反应达到平衡状态；

f．反应前后质量不变；随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，可说明反应一定处于平衡状态；

故答案为：cef；

(5)a．适当升高温度可使反应速率加快；

b．增大的浓度可使反应速率加快；

c．及时分离出NO2；浓度减小，反应速率减小；

d．选择高效催化剂可使反应速率加快；

故答案为：abd。【解析】c65%0.003mol/(L·s)cefabd20、略

【分析】【分析】

【详解】

反应过程中，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2═CH2+H2OCH3CH2OH。【解析】CH2═CH2+H2OCH3CH2OH加成反应21、略

【分析】【详解】

（1）平衡时；体积为aL；

由题可知，(2-2x)+(1-x)+2x=2.1，解得x=0.9，则

（2）由（1）分析可知，反应进行到t1时，SO2的体积分数为

（3）该反应在恒压装置中进行，充入氩气，氩气不参加反应，因此容器体积将增大，容器内反应物总压将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，即平衡将逆向移动，SO2的物质的量将增大；

（4）该反应正向为放热反应；升高温度，平衡将向吸热反应方向移动，即平衡将逆向移动，达到新平衡混合物中气体的总物质的量大于2.1mol；

（5）恒容条件下，再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，反应将正向进行，v逆＜v正；

（6）由题中表格信息可知，容器2建立的平衡相当于容器1建立平衡后再将容器的容积缩小为原来的(相当于压强增大为原来的2倍)后平衡移动的结果，由于加压，化学反应速率加快，则v1＜v2；由于平衡右移，则α1(SO2)＜α2(SO2)，根据勒夏特列原理可得c2＞2c1，p1＜p2＜2p1；容器3中建立的平衡相当于容器1建立的平衡升温后平衡移动的结果。升高温度，化学反应速率加快，则v1＜v3；由于平衡左移，则α1(SO2)＞α3(SO2)，c1＞c3。由于温度升高，气体物质的量增加，故p3＞p1。对于特定反应，平衡常数仅与温度有关，温度升高，题给平衡左移，平衡常数减小，则K1＝K2＞K3，由以上分析可知c2＞2c1，p1＜p2＜2p1，p1＜p3，则p2＜2p3，v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)，因为c2＞2c1，c1＞c3，则c2＞2c3。若容器2的容积是容器1的2倍，则两者建立的平衡完全相同，根据平衡特点，此时应存在α1(SO2)＋α2(SO3)＝1，由于容器2的平衡相当于容器1的平衡加压，故α2(SO3)将减小，则α1(SO2)＋α2(SO3)＜1，结合α1(SO2)＞α3(SO2)，则α2(SO3)＋α3(SO2)＜1。【解析】①.810a②.9.52%③.增大④.＞⑤.正反应放热，升温，平衡逆向移动，气体的物质的量增大⑥.＜⑦.＞⑧.＜⑨.＞⑩.＜⑪.＞⑫.＜四、元素或物质推断题(共4题，共16分)22、略

【分析】【分析】

根据框图，X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，分别生成气体A和C，则X应为弱酸的铵盐，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则D为碳酸钠或氧气；C能够发生催化剂作用下能够与D反应，则C为NH3，D为O2，则X应为NH4HCO3或(NH4)2CO3，B为H2O，结合转化关系可知，E为NO，F为NO2，G为HNO3；据此分析解答。

【详解】

(1)由以上分析可知X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，F为NO2，故答案为NH4HCO3或(NH4)2CO3；NO2；

(2)Na2O2和CO2的反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(3)实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)①(乙)中从开始生成CO2气体至二氧化碳体积最大，消耗HCl50mL，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为50mL，而图像中开始生成CO2气体之前消耗HCl体积为25mL，说明该阶段只发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳与NaOH反应后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸体积为25mL，则原溶液中NaHCO3消耗盐酸体积50mL-25mL=25mL，故NaHCO3、Na2CO3的物质的量之比=25mL∶25mL=1∶1，故答案为NaHCO3和Na2CO3；1∶1；

②加入75mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液中只含有溶质NaCl，根据元素守恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度==0.75mol/L，故答案为0.75。【解析】NH4HCO3或(NH4)2CO3NO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONaHCO3和Na2CO31：10.7523、略

【分析】【分析】

由题干所示转化关系图可知，根据反应NH4ClNH3↑+HCl↑，4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可推知：A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3；E为HCl，据此分析解题。

【详解】

(1)由分析可知，A的分子式为NH3，B的分子式为NO，C的分子式为NO2，故答案为：NH3；NO；NO2；

(2)由分析可知；E为HCl，故将E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，显无色，故答案为：无；

(3)NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应方程式为：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O，故该反应的离子方程式为：+OH-NH3↑+H2O，故答案为：+OH-NH3↑+H2O；

(4)A→B的反应为NH3催化氧化的反应方程式，故该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(5)由于浓硝酸见光易分解，4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，故答案为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。【解析】NH3NONO2无+OH-NH3↑+H2O4NH3+5O24NO+6H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O24、略

【分析】【分析】

常温下，甲是一种含氮质量分数为的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同，因为空气的主要成分为氧气和氮气，所以该化合物的相对分子质量为32；铜的两种常见氧化物是：CuO、Cu2O，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物，则乙是Cu2O，丙是CuO，硫酸酸化的硫酸铁溶液与Cu2O反应的离子方程式为：Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O；利用溶液Ksp判断溶液中当浓度均约为0.1mol⋅L-1Fe2+、Fe3+、Cu2+的三种离子；哪一个需要的氢氧根离子的浓度越小(pH越小)，哪一个先出现沉淀。

【详解】

甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同，而空气的主要成分为氧气和氮气，如为氮气，则相对分子质量为28，没有符合物质，如为氧气，则相对分子质量为32，则该化合物含N的质量为则甲含有N、H两种元素，分子式为乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物，则乙为丙为CuO。

甲为结构式为

故答案为：

甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，该气体单质为氮气，反应的方程式为：

故答案为：

向固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，固体完全溶解；得到透明溶液，应生成硫酸铜和硫酸亚铁：

反应的离子方程式为：

故答案为：

反应后硫酸铁过量，由图象可知完全沉淀时所需pH较小，则加入CuO消耗氢离子时，溶液pH不断增大，首先析出的沉淀是

故答案为：

由可逆反应有机相水相有机相水相可知，可在有机相中加入盐酸或稀硫酸，则平衡向逆向移动，如溶液变成蓝色，可说明有机相中含有

故答案为：取有机层；加入盐酸或稀硫酸，振荡后水层呈蓝色，则证明有机相中含有铜元素。

【点睛】

结合题中信息，判断出甲物质是N2H4，乙物质、丙物质分别为CuO，利用溶度积常数计算Fe2+、Fe3+、Cu2+的三种离子，哪一个需要的氢氧根离子的浓度越小的时候，首先沉淀，从题中读懂所给有机萃取剂的作用。【解析】N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2OCu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2OFe(OH)3取有机层，加入盐酸或稀硫酸，振荡后水层呈蓝色，则证明有机相中含有铜元素25、略

【分析】【分析】

溶液甲加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到448mL气体，即0.02mol，无沉淀产生，同时得到溶液乙，则一定不含Fe3+，一定含且n()=0.02mol；向溶液乙中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，则原溶液一定含Al3+，与Al3+反应的不能存在，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体，固体为氧化铝，则n(Al3+)=×2=0.02mol；甲溶液加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体，固体为硫酸钡，原溶液中一定含与反应的Ba2+不能存在，n()==0.05mol，由电荷守恒可知，阴离子总数(0.05mol×2)＞阳离子总数(0.02mol×1+0.02mol×3)，则一定还含阳离子K+。

【详解】

(1)由①可知，原溶液中存在的离子有且n()=0.02mol，100mL溶液被平均分为两份，则c()==0.4mol·L-1；

(2)根据分析，原溶液中肯定存在的离子Al3+、K+，肯定不存在的离子Fe3+、Ba2+；

(3)实验②中为过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成沉淀为氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+【解析】0.4Al3+、K+Fe3+、Ba2++CO2+2H2O=Al(OH)3↓+五、结构与性质(共4题，共40分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种