2025年上外版七年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版七年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、上海世博会中国馆--“东方之冠”的主体结构是用国产rm{Q460}钢制成的rm{.}下列有关rm{Q460}钢的性质中，属于化学性质的是rm{(}rm{)}A.强度高B.能导电C.耐腐蚀D.抗震性好2、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.3、食品安全与人体健康密切相关rm{.}下列做法中对人体健康有危害的是rm{(}rm{)}A.蒸馒头时加入适量的纯碱B.在装小食品的袋子中充入氮气C.用石灰水保存鲜蛋D.制香肠时加过量的亚硝酸钠4、暖宝宝的发热剂主要是铁粉、水和食盐等，在实验室发热剂能代替磷测定空气中氧气的体积含量rm{(}装置如图所示rm{).}下列对此改进实验的叙述中，不正确的是rm{(}rm{)}A.实验的原理是利用铁生锈消耗氧气B.实验时，食盐可以加快铁粉的锈蚀C.实验时，发热剂的多少不影响测量结果D.实验测出空气中氧气的体积含量约是rm{18.3%}5、小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是rm{(}rm{)}

。A.物质的分类B.资源的利用和保护rm{垄脵}合成橡胶；合金都属于合成材料。

rm{垄脷}氧化物中含有氧元素。

rm{垄脹}混合物中一定含有多种元素rm{垄脵}保护空气要减少有害气体和烟尘的排放。

rm{垄脷}爱护水资源要节约用水和防止水体污染。

rm{垄脹}保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现C.“低碳经济”的措施D.用“化学”眼光分析rm{垄脵}改造或淘汰高能耗；高污染产业。

rm{垄脷}研制和开发新能源替代传统能源。

rm{垄脹}减少使用一次性塑料方便袋rm{垄脵}洗涤剂去油污是因为起乳化作用。

rm{垄脷}湿衣服晾干是因为分子之间有间隔。

rm{垄脹}明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物A.物质的分类B.资源的利用和保护C.“低碳经济”的措施D.用“化学”眼光分析6、把rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.物质rm{C}一定是化合物，物质rm{D}可能是单质B.反应后密闭容器中rm{A}的质量为rm{19.7g}C.反应中，物质rm{B}和物质rm{D}质量比为rm{87}rm{36}D.该反应为化合反应7、实验室制取二氧化碳不可以选用的发生装置是rm{(}rm{)}A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、某元素形成的化合物的化学式为Kn+1RO2n+2；其中n值可能为（）

A.0

B.1

C.2

D.3

9、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后，有金属析出，过滤；洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是（）

A.滤出的固体中一定有Ag；Cu、Fe

B.滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

10、如图所示各图中和分别表示两种不同元素的原子，则其中表示单质的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.11、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

12、有一种“消字灵”；是由甲；乙两瓶溶液组成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高锰酸钾，乙瓶中溶液的主要有效成分是亚硫酸．高锰酸钾溶液有氧化性，而亚硫酸溶液有还原性．使用时，先用甲瓶中的高锰酸钾溶液将字迹中的色素氧化而除去，高锰酸钾生成二氧化锰而显棕色，再用乙瓶中的亚硫酸溶液将二氧化锰还原成无色的物质，便完成了消字的过程．下列墨水书写的字迹用这种消字灵肯定不能消去的是（）

A.纯蓝墨水。

B.蓝黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、分子是构成物质的一种微粒．当100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明分子之间存在着____．打开香水瓶能就能含到香水的气味，说明分子在不断的____．在太阳下晒衣服容易干，说明分子运动与____有关．14、掌握化学实验的基本操作才能做好化学实验rm{.}回答下面有关基本操作的问题．

rm{(1)}有下列玻璃仪器：烧杯、试管、量筒、集气瓶rm{.}其中可以直接用于加热的有______；既不能加热也不能用于反应容器的有______．

rm{(2)}玻璃仪器洗净的标志是______．

rm{(3)}在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，应在瓶底______．

rm{(4)}熄灭酒精灯时，不可用嘴吹灭，应用______盖灭酒精灯．15、氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化rm{.}请回答以下问题．

rm{(1)}观察下列图表，氧元素在人体、海水、空气地壳rm{4}种体系中，质量分数由高到低的顺序为______rm{(}填rm{4}种体系的名称rm{)}．

。人体主要元素含量表海水主要元素含量表海水主要元素含量表元素名称质量分数rm{%}元素名称质量分数rm{%}氧rm{65.0}氧rm{86.0}碳rm{18.0}碳rm{10.3}氢rm{10.0}氢rm{1.8}氯rm{3.0}氯rm{1.0}钙rm{2.0}钙rm{0.13}

rm{(2)}下图是自然界中氧的部分循环示意图rm{.}从rm{垄脵隆芦垄脼}中选择序号填空；消耗氧气的有______，产生氧气的有______．

rm{(3)}下列说法中正确的是______rm{(}填字母标号rm{)}

rm{a.}空气中的氧气含量永远不变；rm{b.}空气中的氧处于动态平衡状态；rm{c.}空气中氧气的浓度越高越好；rm{d.}氧气有百利而无一害；rm{e.}氧在自然界中既有单质，又有化合物．16、请从下列物质中选择适当的试剂，按设计的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行验证：rm{A.}锌片rm{B.}铁钉rm{C.}铜片rm{D.}硫酸铜rm{E.}稀硫酸rm{F.}硫酸锌溶液rm{G.}硫酸亚铁溶液rm{.}并回答有关问题．

rm{(1)}验证方法一：所选用的三种试剂是rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}和______rm{(}填化学式，下同rm{)}．

rm{(2)}验证方法二：所选用的是四种试剂是rm{Fe}rm{Cu}rm{Zn}和______．

rm{(3)}请你用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：______．17、下列事实能用分子观点解释的是______

A.柳絮纷飞rm{B.}气体容易被压缩rm{C.}铜能导电rm{D}．______．评卷人得分四、计算题(共1题，共4分)18、我们生活中食用的加碘盐，就是在食盐中添加了适量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾中钾离子______；碘酸根离子______．

评卷人得分五、简答题(共2题，共18分)19、如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}为化合物，rm{A}是由四种元素组成的白色固体，rm{B}的水溶液能使酚酞试液变红，丙是目前生产生活中应用最广泛的金属rm{.(}图中部分生成物已略去rm{)}

请回答：

rm{(1)B}的化学式是______；

rm{(2)}写出rm{A}受热分解的化学方程式______；

rm{(3)}在rm{C}生成甲和乙的化学反应中；所得甲乙两种气体的体积比是______；

rm{(4)}写出rm{E}与rm{CO}反应生成rm{D}和丙的化学方程式______；该反应______rm{(}填“属于”，“不属于”rm{)}置换反应．20、下表是rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度数据，请回答下列问题．。温度rm{(隆忙)}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}rm{100}溶解度。

rm{(g)}rm{NaOH}rm{31}rm{91}rm{111}rm{129}rm{313}rm{336}rm{Ca(OH)_{2}}rm{0.19}rm{0.17}rm{0.14}rm{0.12}rm{0.09}rm{0.08}rm{0.08}rm{(1)}从表中数据可以获得的信息是______rm{(}写一条rm{)}．

rm{(2)}把rm{80隆忙}时rm{NaOH}的饱和溶液降温至rm{20隆忙}可以看到的现象是______；现有rm{20隆忙}时rm{Ca(OH)_{2}}的饱和溶液rm{(}甲溶液rm{)}向其中加入一定量rm{CaO}后得到的溶液rm{(}乙溶液rm{)}此时溶液的溶质质量分数乙______甲rm{(}填rm{>}rm{<}rm{=)}．

rm{(3)}某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯；设计了如下操作流程：请回答：

rm{(}Ⅰrm{)}步骤rm{垄脷}反应的化学方程式为______；加入过量rm{Ca(OH)_{2}}的目的是______．

rm{(}Ⅱrm{)}滤液rm{B}中的溶质是______、______rm{(}写化学式rm{)}步骤rm{垄脹}所包含的具体操作是加热浓缩、______、过滤．评卷人得分六、探究题(共3题，共9分)21、配制rm{50g15%}的氯化钠溶液常进行以下操作．

请回答下列问题：

rm{(1)}配置rm{50g15%}的氯化钠溶液操作步骤为rm{a}．______rm{b.}称量和______rm{c.}溶解rm{d.}装瓶。

rm{(2)}图中rm{垄脵}的操作中玻璃棒的作用是______．

rm{(3)}若图rm{垄脹}中砝码的质量为rm{5g}游码为rm{2.5g}则小明称得的氯化钠质量实际为______克rm{.}

rm{(4)}所得溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有______rm{(}填序号rm{)}．

rm{垄脵}氯化钠固体不纯rm{垄脷}称量时药品端托盘上忘垫质量相同的纸片。

rm{垄脹}量取水时，俯视读数rm{垄脺}装瓶时，有少量溶液洒出．22、用木炭还原氧化铜的实验如图．

rm{(1)}酒精灯加灯罩的目的______；

rm{(2)}刚开始预热，试管rm{垄脷}中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是______；

rm{(3)}继续加热，观察到试管rm{垄脵}中现象______，rm{垄脷}中现象______rm{.}请你写出试管rm{垄脵}中的化学方程式：______，rm{垄脷}中发生反应的化学方程式是______；在这个反应中______rm{(}填“木炭”或“氧化铜”rm{)}发生还原反应，______rm{(}填“木炭”或“氧化铜”rm{)}具有还原性．

rm{(4)}停止加热时，应先将导管从试管rm{垄脷}中撤出，这样操作的原因是______．

rm{(5)}如果实验过程中始终无铜生成的可能原因是______．23、rm{(1)}小明同学选择的药品是rm{垄脹}和rm{垄脻}则发生反应的化学方程式为__________________，他应该选择的发生装置是_________rm{(}填序号rm{)}收集装置是_________rm{(}填序号rm{)}

rm{(2)}小东用装置rm{A}制取氧气，试管中装入的药品是_________rm{(}填序号rm{)}加热时发生反应的化学方程式为____________________________________。他选择了rm{E}作收集装置，如果rm{a}与rm{b}相连，rm{c}端排除的物质主要是___________________________；如果rm{a}与rm{c}相连，rm{b}端排除物质是____________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】解：rm{A}钢的强度高的性质不需要通过化学变化表现出来；属于钢的物理性质．

B；钢能够导电的性质不需要通过化学变化表现出来；属于钢的物理性质．

C；钢的耐腐蚀性强的性质需要通过化学变化表现出来；属于钢的化学性质．

D；钢的抗震性好的性质不需要通过化学变化表现出来；属于钢的物理性质．

故选C．

需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质；不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质．

解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．【解析】rm{C}2、A【分析】解：rm{A}蒸发时；应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．

B；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．

C；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．

D；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．

故选：rm{A}．

A；根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可．

B；根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．

C；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

D；过滤液体时；注意“一贴、二低、三靠”的原则．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{A}3、D【分析】解：rm{A}纯碱为碳酸钠的俗称；蒸馒头时加入适量的纯碱起到中和发酵时产生的酸产生气体二氧化碳的作用，该物质的加入不会危害到健康；故A无危害；

B；氮气在常温下性质稳定；在装小食品的袋子中充入氮气可排出袋中空气，起到防止食品与所氧气接触而变质，该物质的充入不会危害到健康；故B无危害；

C；石灰水即氢氧化钙溶液；能与二氧化碳反应生成碳酸钙，用石灰水保存鲜蛋即利用氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙隔绝鸡蛋与空气中氧气的接触，防止鸡蛋变质，该保鲜方法不会造成对健康的危害；故C无危害；

D；亚硝酸钠是一种有毒的亚硝酸盐；制香肠时加过量的亚硝酸钠，该物质随香肠进入人体会对人造成危害；故D有危害；

故选D．【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A.}铁生锈消耗氧气；使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故正确；

B.食盐可以加快铁的锈蚀速率；故正确；

C.发热剂的量必须足量；因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，故错误；

D.集气瓶内空气的体积是rm{300mL}进入水的体积是rm{55mL}即氧气的体积是rm{55mL}因此氧气的体积分数rm{=dfrac{55mL}{300mL}隆脕100%=18.3%}故正确。

故选：rm{=dfrac

{55mL}{300mL}隆脕100%=18.3%}

测定空气中氧气含量的实验原理是：药品消耗消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积rm{C}保证本实验成功的关键是：rm{.}装置气密性好；rm{垄脵}药品要足量；rm{垄脷}要冷却至室温再读数等；本题结合红磷测定氧气的原理分析即可．

本题考查了空气中氧气含量的测定，结合红磷测定的原理进行分析，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查学生的知识迁移能力．rm{垄脹}【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A}混合物中可能含有一种元素，例如金刚石和石墨组成的混合物中只含有一种元素--碳元素，合金属于金属材料rm{.}故选项错误；

B、防止金属生锈是保护金属资源的一个方面rm{.}故选项错误；

C、改造或淘汰高能耗、高污染产业，开发新能源，减少使用一次性塑料袋等措施符合低碳经济的理念rm{.}故选项正确；

D、因为水分子是不断运动的，所以湿衣服才能晾干rm{.}故选项错误．

故选C．【解析】rm{C}6、A【分析】试题分析：根据质量守恒定律，可分析先rm{B}rm{C}rm{D}三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定rm{A}是反应物还是生成物；进而可以确定反应类型．

解：由表中数据分析可知，反应前后，rm{B}的质量增加了rm{10.7g}故B是生成物，参加反应的rm{B}的质量为rm{10.7g}同理可以确定rm{C}是反应物，参加反应的rm{C}的质量为rm{21.6g}rm{D}的质量增加了rm{3.2g}故D是生成物，生成rm{D}的质量为rm{3.2g}由质量守恒定律，rm{A}应是生成物，且生成的rm{A}的质量为rm{21.6g-10.7g-3.2g=7.7g}．

A、该反应的反应物为rm{C}生成物是rm{A}rm{B}rm{D}因此物质rm{C}一定是化合物，物质rm{D}可能是单质；故选项说法正确．

B、生成的rm{A}的质量为rm{7.7g}则待测的值为rm{7.7g+19.7g=27.4g}故选项说法错误．

C、由质量守恒定律，物质rm{B}和物质rm{D}质量增加的比为rm{(19.4g-8.7g)}rm{(3.6g-0.4g)=107}rm{32}故选项说法错误．

D、该反应的反应物为rm{C}生成物是rm{A}rm{B}rm{D}符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误．

故选A．【解析】rm{A}7、A【分析】解：rm{A}实验室制取二氧化碳采用的是大理石或石灰石与稀盐酸反应；属于固液常温型，不能选用固体加热型装置制取，故选项正确；

B；实验室制取二氧化碳采用的是大理石或石灰石与稀盐酸反应；属于固液常温型，图中装置为固液常温型装置，故选项错误；

C；实验室制取二氧化碳采用的是大理石或石灰石与稀盐酸反应；属于固液常温型，图中装置为固液常温型装置，故选项错误；

D；实验室制取二氧化碳采用的是大理石或石灰石与稀盐酸反应；属于固液常温型，图中装置为固液常温型装置，故选项错误。

故选A。

实验室制取二氧化碳采用的是大理石或石灰石与稀盐酸反应；属于固液常温型，据此进行分析判断。

本题难度不是很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置的选择依据是正确解答本题的关键。【解析】rm{A}二、多选题(共5题，共10分)8、AB【分析】

根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，钾的化合价是+1价，氧的化合价是-2价，设化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合价是x；则（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，则x=3+3n，当n=0时，x=+3；当n=1时，x=+6；当n=2时，x=+9，不符合．

故选AB．

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题．

9、AD【分析】

由于在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3、Cu（NO3）2反应，不能与Zn（NO3）2反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明了铁一定有剩余．则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe．故A正确；

B；滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B错误；

C、滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C错误；

D、滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

10、CD【分析】解：rm{A}中的物质是由两种元素组成的纯净物；属于化合物；

rm{B}中的物质是由三种物质组成的；属于混合物；

rm{C}中的物质是由一种元素组成的纯净物；属于单质；

rm{D}中的物质是由一种元素组成的纯净物；属于单质．

故选：rm{CD}．

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物．

判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．【解析】rm{CD}11、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

12、CD【分析】

在常温下；碳的化学性质是不活泼的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易与氧化剂、还原剂反应，也不可被这种消字灵消去．而纯蓝墨水、蓝黑墨水是可以被消字灵消去的．

故选CD

【解析】【答案】根据碳常温下的稳定性分析。

三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】

将100ml水和100ml酒精混合；混合后的体积小于200ml，说明分子之间有间隔，酒精分子进入水分子的间隔中，使总体积变小；打开香水瓶能就能含到香水的气味，说明分子在不断的运动，香水分子运动到空气中，进入人们的鼻孔；

在太阳下晒衣服容易干；说明分子运动与温度有关，温度越高，分子运动越快．

故答案为：间隔；运动；温度．

【解析】【答案】根据分子的性质解答；分子的体积和质量都很小，分子间有一定的间隔，在不断运动，且温度越高，分子运动越快．

14、试管；量筒；既不聚成水滴，也不成股流下；放少量的水或铺一层细沙；酒精灯帽【分析】解：rm{(1)}试管可用于直接加热；烧杯加热时，需要垫上石棉网；量筒既不能用作反应容器也不能用来加热；故填：试管；量筒；

rm{(2)}玻璃仪器清洗后；当洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．

故填：既不聚成水滴；也不成股流下；

rm{(3)}铁丝在氧气中燃烧实验；集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．

故填：放少量的水或铺一层细沙；

rm{(4)}熄灭酒精时要用灯帽盖灭不允许用嘴吹灭．

故答案为：酒精灯帽．

rm{(1)}熟记常用仪器的使用方法和注意事项；rm{(2)}根据玻璃仪器清洗干净的标准进行分析解答即可rm{.(3)}铁在氧气中燃烧时放出大量的热，生成的四氧化三铁的温度很高，容易溅落从而把集气瓶炸裂rm{.}所以实验时应该在集气瓶底部放入少量的水或铺一层细沙rm{.(4)}酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸rm{.}本题主要考查常见仪器的作用，看似简单，但同学们要细心才可作对此题．【解析】试管；量筒；既不聚成水滴，也不成股流下；放少量的水或铺一层细沙；酒精灯帽15、海水、人体、地壳、空气；①②④⑤；③⑥；b、e【分析】解：rm{(1)}从图表中看出，人体中氧元素占rm{65%}海水中占rm{86%}空气中占rm{21%}地壳中占rm{48.6%}质量分数由高到低的顺序为：海水；人体、地壳、空气；

rm{(2)}氧气的来源主要是植物的光合作用，消耗有动植物的呼吸、燃料的燃烧、金属锈蚀等，故消耗氧气的有rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}产生氧气的有rm{垄脹垄脼}

rm{(3)a.}空气中的氧气含量是基本不变，故rm{a}错误；

rm{b.}空气中的氧既有消耗，又有获得，但空气中氧气含量基本不变，处于动态平衡状态，故rm{b}正确；

rm{c.}空气中氧气浓度太高也会使人和动植物中毒，故rm{c}错误；

rm{d.}氧气会使金属锈蚀，会使燃料爆炸等，故rm{d}错误；

rm{e.}氧在自然界中既有单质，又有化合物，故rm{e}正确rm{.}故选rm{be}

故答案为：rm{(1)}海水；人体、地壳、空气；

rm{(2)垄脵垄脷垄脺垄脻}rm{垄脹垄脼}

rm{(3)b}rm{e}

rm{(1)}从图表中即可看出氧元素在各种体系的含量；

rm{(2)}氧气的来源主要是植物的光合作用；消耗有动植物的呼吸；燃料的燃烧等；

rm{(3)}氧气既有消耗；又有获得，但空气中氧气含量基本不变，处于动态平衡状态，事物都有多面性，适中最好．

本题考查自然界氧气的循环，属于基础题，解题时要注意：rm{(3)}氧气是处于动态平衡状态，且氧气既有利也有弊，要一分为二的看待问题．【解析】海水、人体、地壳、空气；rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}rm{垄脹垄脼}rm{b}rm{e}16、Fe；H2SO4；纯铜制品比铁制品更耐腐蚀【分析】解：rm{(1)}根据金属与盐的反应，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来rm{.}所以用铁分别伸入rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}中，铁能与硫酸铜反应，与硫酸锌不反应从而得出结论所以可选用的试剂是铁，化学式是：rm{Fe}

rm{(2)Fe}rm{Cu}rm{Zn}中只有铜与酸不反应；锌的活动性比铁强，所以锌与酸反应时比铁与酸反应剧烈，因此选稀硫酸；

rm{(3)}由于铁比铜活泼；所以纯铜制品比铁制品更耐腐蚀．

故答为：rm{(1)Fe.(2)H_{2}SO_{4}}rm{垄脹(3)}纯铜制品比铁制品更耐腐蚀．

在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；氢前的金属能与酸反应生成氢气，且金属的活动性越强产生气泡的速率越快，据此也可以设计实验比较金属的活动性的强弱．

本题考查了金属活动性顺序的应用，要求要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱rm{.}氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来rm{.}能够很好的考查学生对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和理解能力．【解析】rm{Fe}rm{H_{2}SO_{4}}纯铜制品比铁制品更耐腐蚀17、B；50mL酒精和50mL水混合后的体积小于100mL等【分析】解：rm{A}柳絮纷飞；柳絮是宏观的物质，不能说明分子很小，不能用分子观点解释，故选项错误．

B；气体容易被压缩；是因为气体分子间有间隔，且间隔较大，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，能用分子观点解释，故选项正确．

C；铜能导电；是因为铜中存在能自由移动的电子，不能用分子观点解释，故选项错误．

D、rm{50mL}酒精和rm{50mL}水混合后的体积小于rm{100mL}是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，能用分子观点解释rm{(}合理即可rm{)}．

故答案为：rm{B}rm{50mL}酒精和rm{50mL}水混合后的体积小于rm{100mL}等．

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】rm{B}rm{50mL}酒精和rm{50mL}水混合后的体积小于rm{100mL}等四、计算题(共1题，共4分)18、略

【分析】

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．碳酸钾中钾离子符号为K+，碘酸根离子符号为IO3-

故答案为：K+，IO3-

【解析】【答案】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

五、简答题(共2题，共18分)19、Na2CO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；1：2；4CO+Fe3O43Fe+4CO2；不属于【分析】解：：rm{A}是由四种元素组成的白色固体，rm{B}的水溶液能使酚酞试液变红，且rm{A}能够分解产生rm{B}和能够电解的物质rm{C-}水，丙是目前生产生活中应用最广泛的金属，因此rm{A}是碳酸氢钠，rm{B}是碳酸钠，rm{C}是水，则rm{D}是二氧化碳，丙是铁；水通电分解生成氢气和氧气，甲能够和铁反应产生rm{E}因此甲是氧气，带入验证符合题意，因此：

rm{(1)B}是碳酸钠，化学式为：rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)A}分解是碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}水通电分解生成氢气和氧气，因为甲是氧气，乙是氢气，因此氧气和氢气的体积比是rm{(3)}rm{1}

rm{2}四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：rm{4CO+Fe_{3}O_{4}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}由于该反应白色单质和化合物的反应；因此不是置换反应；

故答案为：rm{(4)}rm{(2)2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{4CO+Fe_{3}O_{4}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}rm{(1)Na_{2}CO_{3}}rm{(4)4CO+Fe_{3}O_{4}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}不属于．

根据题目给出的流程图和信息：rm{(2)2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}是由四种元素组成的白色固体，rm{(3)1}的水溶液能使酚酞试液变红，且rm{2}能够分解产生rm{(4)4CO+Fe_{3}O_{4}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}和能够电解的物质rm{A}水，丙是目前生产生活中应用最广泛的金属，因此rm{B}是碳酸氢钠，rm{A}是碳酸钠，rm{B}是水，则rm{C-}是二氧化碳，丙是铁；水通电分解生成氢气和氧气，甲能够和铁反应产生rm{A}因此甲是氧气，据此解答即可．

本题属于图框式物质的推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{B}【解析】rm{Na_{2}CO_{3}}rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{1}rm{4CO+Fe_{3}O_{4}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}不属于rm{2}20、氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度；溶液会析出晶体；＜；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠；NaOH；Ca（OH）2；降温结晶【分析】解：rm{(1)}相同温度下氢氧化钠与氢氧化钙的溶解度大小区别很大．

故答案为：氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度．

rm{(2)}由于氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小；故降温会使溶液析出溶质，氧化钙溶液水后放热溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故可形成高温时的饱和溶液，此溶液要比低温时溶质质量分数小．

故答案为：溶液会析出晶体；rm{<}

rm{(3)I}变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠；碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，为把碳酸钠清除的更干净一些常会加入过量的氢氧化钙．

故答案为：rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠．

rm{II}由于溶液中加入了过量的氢氧化钙；所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙，因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离．

故答案为：rm{Ca(OH)_{2}}rm{NaOH}降温结晶。

rm{(1)}利用表中氢氧化钠与氢氧化钙的溶解度数值可找到相关的信息．

rm{(2)}利用氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小的知识以及氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；同时结合生石灰溶于水放热的知识解决此题．

rm{(3)I}变质的氢氧化钠常会含有碳酸钠；碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，过量的氢氧化钙会把碳酸钠清除的更干净一些．

rm{II}滤液rm{B}中会含有剩余的氢氧化钙及氢氧化钠两种溶质，由氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度与温度的关系可确定分离它们的方式rm{.}此题是对溶解度知识及混合物分离的有关知识考查，解题的关键是读懂表格中的信息，结合利用溶解度知识对混合物的分离进行探讨，属常规性混合物分离的题目．【解析】氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度；溶液会析出晶体；rm{<}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠；rm{NaOH}rm{Ca(OH)_{2}}降温结晶六、探究题(共3题，共9分)21、计算；量取；搅拌，加快氯化钠的溶解速率；2.5；②③【分析】解：rm{(1)}配制rm{50g15%}的氯化钠溶液；首先计算配制溶液所需氯化钠溶和水的质量，再称量所需的氯化钠溶和量取水，最后进行溶解；装瓶．

rm{(2)}图中rm{垄脵}是溶解操作，图中rm{垄脵}的操作中玻璃棒的作用是搅拌；加快氯化钠的溶解速率．

rm{(3)}小明同学用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放反了，如图rm{A}中砝码的质量为rm{5g}游码为rm{2.5g}由左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量可知：砝码质量rm{=}药品质量rm{+}游码的质量，所以药品质量rm{=}砝码质量rm{-}游码质量，即小明称得的氯化钠质量实际为rm{5.0g-2.5g=2.5g}．

rm{(4)垄脵}氯化钠固体不纯；会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．

rm{垄脷}称量时药品端托盘上忘垫质量相同的纸片；会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大．

rm{垄脹}量取水时；俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．

rm{垄脺}溶液具有均一性；将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变．

故答案为：rm{(1)}计算、量取；rm{(2)}搅拌，加快氯化钠的溶解速率；rm{(3)2.5}rm{(4)垄脷垄脹}．

rm{(1)}根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．

rm{(2)}图中rm{垄脵}是溶解操作；根据玻璃棒的作用，进行分析解答．

rm{(3)}根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量rm{=}砝码质量rm{+}游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量；列等式进行计算．

rm{(4)}溶质质量分数变大；则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．【解析】计算；量取；搅拌，加快氯化钠的溶解速率；rm{2.5}