2025年人教版（2024）九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列化学实验基本操作正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

液体取用C.

量取液体D.

取用食盐2、某粒子的结构示意图为下列有关说法中正确的是（）A.该粒子是稀有气体元素的原子B.该元素原子的核外有2个电子层C.该粒子是阳离子D.该元素是一种非金属元素3、在“甘肃省2012年科技活动周”活动中，由兰州分馆设计制作的“清洁绿色能源”专题展览引起与会各方关注．下列不属于绿色能源的是()A.太阳能B.风能C.地热能D.石油4、下列物质属于氧化物的是（）A.KClO3B.K2CO3C.K2OD.O25、地壳中含量最高的元素和最高的金属元素形成的化合物是（）A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CaO6、（2008•南岗区二模）下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是（）A.

氢气有可燃性B.

CO能和氧化铁反应C.

天然气有可燃性D.

铝能在氧气中燃烧7、下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是（）A.

玻璃杯B.

羊毛围巾C.

塑料水盆D.

木质桌椅8、将二氧化碳中混入的一氧化碳除去，得到较纯净的二氧化碳，应采用的方法是（）A.将集气瓶口朝上，移开玻璃片使一氧化碳气体自动逸出B.点燃该混合气体C.点燃该混合气体D.将混合气体通过加热的氧化铜评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、相同质量的一氧化碳和二氧化碳，下列叙述正确的是（）A.CO和CO2的分子个数比为1：1B.CO和CO2的分子个数比为11：7C.CO和CO2的氧原子个数比为1：2D.CO和CO2的氧原子个数比为11：1410、下列叙述不合理的是（）

A.化学反应更多的是给人类带来灾难。

B.化学反应常常伴随热量的变化。

C.化学反应前后元素的种类不改变。

D.化学反应前后催化剂的性质不改变。

11、属于氧化物的是（）A.H2OB.K2CO3C.KMnO4D.SO212、要将90克5%的硝酸钾溶液中溶质质量分数增大一倍可采取的措施有（）

A.蒸发45克水。

B.将溶液倒出45克。

C.再加入5克硝酸钾并搅拌使其完全溶解。

D.蒸发50克水。

13、（2008•塘沽区二模）下列实验方案不可行的是（）A.向某溶液中先滴加稀盐酸，没有任何明显现象，继续滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子B.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaO和CaCO3的混合物C.用铜、氧气和稀盐酸作原料制备少量氯化铜溶液D.用灼热的氧化铜除去氧气中混有的氢气14、（2003•江西）化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构物质及其反应规律．下列通过实验得出的结论中正确的是（）A.水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的B.通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构C.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性D.将紫色石蕊试液分别滴入稀盐酸和稀硫酸中，紫色石蕊将变红，说明酸一定能使紫色石蕊变红15、已知碳有如下反应：H2O+CCO+H2，据此推测湿煤燃烧产生的火焰与干煤燃烧的火焰比较，现象是（）A.更旺B.更弱C.熄灭D.无变化评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、过氧化钠（Na2O2）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现将一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的烧杯中；完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g（假定水蒸气的挥发忽略不计）．请回答：

（1）反应生成氧气的质量为____g．

（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出详细的计算过程）17、将硫粉分别放在空气和氧气中点燃，在空气中燃烧微弱，而在氧气中燃烧更旺，产生____火焰，____，生成____气体，这说明了____．硫粉引燃后，燃烧匙插入集气瓶的速度不能过快，其目的是____．

将铁丝放在空气加热到红热也不燃烧，放在氧气中却可以被点燃，其现象是____，说明____．18、如图是某T恤衫标签上的部分文字：

（1）面料成分中天然纤维的含量是____；

（2）检验布料在中是否含有羊绒的简单方法是____．

19、溶液里的溶质一定是固态．____（判断对错）20、硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4）混合；在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体．

试回答：

（1）实验室制取硫化氢的化学方程式为；

（2）根据装置图回答下列问题：

①制取硫化氢气体的发生装置可以选用；

②若用C装置收集硫化氢气体；进气口应为，原因是；

③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性；可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是，现象是；

④做上述实验时；为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为；

⑤整套装置的接口连接顺序为（填写a、b、c等符号）．评卷人得分四、计算题(共2题，共20分)21、实验室用高锰酸钾来制取氧气．经探究，生成氧气的质量是高锰酸钾质量的．

（1）现有高锰酸钾32g；大约能生成氧气的质量是多少？

（2）这些氧气的体积是多少？

（氧气在该条件下的密度为1.429g/L，密度=质量/体积）．22、请你参与下列探究：

【问题情景】小丽在探究金属性质的实验中；将镁条放在热水中，发现了有气泡产生，这是什么气体？

【提出猜想】可能是氢气；还可能是______．

设计实验验证你的猜想：______．

对所得的溶液；小丽继续进行探究．在热“水”中滴加2滴酚酞溶液，溶液变为红色．放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去．溶液中的红色为什么会消失？

【提出猜想】

①可能是溶液吸收了空气中的CO2；

②可能是______．

【查阅资料】a．金属镁可与热水反应生成一种气体和氢氧化镁；所得溶液呈碱性．

b．热水中的氢氧化镁的溶解能力比冷水中的更大．

【方案设计】

。猜想实验步骤现象结论猜想①将上述红色溶液分成两份，在一份中加少量的植物油．______若猜想①成立猜想②将上述红色溶液分成两份，并用植物油封住，______．______猜想②成立

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

C；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

D、固体粉末状药品的取用【解析】【解答】解：A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．

B；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．

C；量取液体时；视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．

D；取用固体粉末可用药匙也可用纸槽；错误；

故选B2、C【分析】【分析】由某粒子的结构示意图可知：质子数、原子的核外电子数、元素种类为金属元素、粒子的核外电子数等信息．【解析】【解答】解：A；该微粒质子数是12；所以是镁元素，属于金属元素不属于稀有气体元素，故A错误；

B；该元素的原子：质子数=核外电子数=12；所以该元素的原子核外有3个电子层，故B错误；

C；该粒子质子数为12；电子数为10，所以为阳离子，故C正确；

D；该微粒质子数是12；所以是镁元素，属于金属元素，故D正确．

故选：C．3、D【分析】试题分析：根据能源的意义进行分析；绿色能源就是清洁无污染的能源．

解:A；太阳能是无污染的能源；属于绿色能源；

B；风能是无污染的能源；属于绿色能源；

C；地热能是无污染的能源；属于绿色能源；

D；石油分离出来的汽油、柴油等燃料油燃烧后生成的二氧化硫、氮氧化物等对环境能造成污染；不属于绿色能源；

故选D．【解析】【答案】D4、C【分析】解：根据氧化物的概念是由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物可知，属于氧化物的是K2O。

故选：C。

氧化物的概念：由两种元素构成；其中一种为氧元素的化合物。

本题考查了氧化物的判断，掌握氧化物的概念是解题的关键，难度不大。【解析】C5、A【分析】【分析】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3．

故选：A．6、D【分析】

A；选项航天飞机需要的动能来源是利用了氢气的可燃性；释放的能量为飞机飞行提供动能，故A正确；

B；炼铁高炉；原理是利用了一氧化碳的还原性，将氧化铁还原为单质铁，故B正确；

C；加气站；原理就是利用天然气燃烧产生的动能的原理，将来有很广泛的发展前景，故C正确；

D；铝能在氧气中燃烧；但是铝制品在空气中不能与氧气燃烧（我们平时的做饭的高压锅就是用铝制成的），原因是高压锅的表面有一层致密的氧化膜，很难再与氧气反应．但是铝制品导热性很好．所以此题利用了铝的氧化膜的难氧化性和良好的导热性，与铝能在氧气中燃烧性质不符，故D不正确．

故选D

【解析】【答案】物质的性质决定其用途；物质的用途体现其性质．此题在解答时应满足物质的性质和用途体现一致，逐一排除即可选出答案．

7、C【分析】【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解析】【解答】解：A；玻璃杯是用玻璃制成的；主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．

B；羊毛围巾是用羊毛制成的；属于天然材料，故选项错误．

C；塑料水盆是用塑料制成的；塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．

D；木质桌椅是用木材制成的；属于天然材料，故选项错误．

故选：C．8、D【分析】【分析】根据二氧化碳和一氧化碳的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；将集气瓶口朝上；移开玻璃片，二氧化碳与一氧化碳气体均会逸出，故选项所采取的方法错误．

B；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃；这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．

C；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃；这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．

D；一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳；二氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：D．二、多选题(共7题，共14分)9、BD【分析】【分析】利用物质的质量比与物质的相对分子质量之比，可计算相同质量的物质中所含分子个数比，以此为突破口分析解答即可；【解析】【解答】解：假设二氧化碳与一氧化碳的质量为m

则质量相同的二氧化碳和一氧化碳的分子个数比==7：11；

A、由以上计算可知CO和CO2的分子个数比为11：7；

B、由以上计算可知CO和CO2的分子个数比为11：7；

C、由以上计算可知CO和CO2的分子个数比为11：7，故CO和CO2的氧原子个数比为11：14；

D、由以上计算可知CO和CO2的分子个数比为11：7，故CO和CO2的氧原子个数比为11：14；

故选：BD．10、AD【分析】

A；化学是一把双刃剑；化学的发展在一定程度上人类带来了环境污染，但更多是给人类提供了先进的科技成果，丰富了人类的物质生活，推断了社会的进步，故A说法错误；

B；化学变化中常常伴随着能量的变化；伴随着发光、发热等现象，故B说法正确；

C；化学反应的过程；就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．故在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，即元素的种类不变；故C说法正确；

D；催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率；而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，不包括物理性质．故D说法错误．

故选AD．

【解析】【答案】A；可根据辩证唯物主义的观点；从正反两个方面分析，化学的应用给人带来的利害；

B；化学变化伴随能量的吸收或释放；

C；由质量守恒定律分析判断；

D；根据催化剂的定义和催化剂的特点来分析判断．

11、AD【分析】【分析】根据氧化物的特点分析：氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物．【解析】【解答】解：A、H2O含有两种元素；且其中一种元素是氧元素，故正确；

B、K2CO3虽然含有氧元素；但由三种元素组成，故错误；

C、KMnO4虽然含有氧元素；但由三种元素组成，故错误；

D、SO2含有两种元素；且其中一种元素是氧元素，故正确；

故选AD．12、AC【分析】

A；若采用蒸发溶剂的方法；则设蒸发水的质量为x，90g×5%=（90g-x）×10%，解得x=45g，故A正确；

B；因溶液具有均一性；则倒出45g溶液时，溶质的质量分数不变，故B错误；

C；若采用增加溶质的方法；则设加入溶质的质量为y，90g×5%+y=（90g+y）×10%，解得y=5g，故C正确；

D；若采用蒸发溶剂的方法；则设蒸发水的质量为x，90g×5%=（90g-x）×10%，解得x=45g，故D错误；

故选AC．

【解析】【答案】根据将90克5%的硝酸钾溶液中溶质质量分数增大一倍可采取蒸发溶剂或增加溶质的方法等措施来实现；蒸发时溶液中的溶质不变，并利用溶液具有均一性来解答．

13、BD【分析】

A、向样品中加入稀盐酸，没有任何现象，说明一定没有Ag+，再加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，此时溶液为酸性，而BaSO4既不溶于水也不溶于酸，则白色沉淀为BaSO4，溶液中一定含有SO42-；方案可行，故A不符合题意；

B；氧化钙会与水反应；经过溶解、过滤、蒸发操作会将碳酸钙除去，但是氧化钙也变成了氢氧化钙，方案不可行，故B符合题意；

C；铜和氧反应生成氧化铜；氧化铜和稀盐酸生成氯化亚铜，其反应方程式分别为：

2Cu+O22CuO；CuO+2HCl═CuCl2+H2O；故C可行，不符合题意；

D；用灼热的氧化铜除去氧气中混有的氢气；氢气和氧气反应容易引起爆炸，方案不可行，故D符合题意；

故答案为：B；D

【解析】【答案】A、检验出某酸溶液或可溶性盐中含有SO42-；加盐酸排除了银离子和碳酸根离子的干扰；

B；按溶解、过滤、蒸发的操作后的产物判断；

C；铜和氧反应生成氧化铜；氧化铜和稀盐酸生成氯化亚铜；

D；根据用灼热的氧化铜通入混有氢气的氧气中发生的现象判断．

14、BD【分析】

A；水通电分解时生成氢气和氧气；说明水是由氢气和氧气组成的，此结论不正确，能说明水是有氢氧元素组成的．

B；通过在显微镜下观察木炭；得知木炭具有疏松多孔的结构，此结论正确．

C；白磷可以在氧气中燃烧；说明氧气具有可燃性，此结论不对，应该是说明白磷具有可燃性．

D；将紫色石蕊试液分别滴入稀盐酸和稀硫酸中；紫色石蕊将变红，说明酸一定能使紫色石蕊变红，此结论正确．

故选BD．

【解析】【答案】通过实验可以得知物质的组成；结构及其反应规律．从实验得出结论时；结论必须是正确的，且和实验有因果关系．

15、AB【分析】【分析】根据湿煤中含有水，在高温条下与碳反应生成了一氧化碳和氢气分析判断．【解析】【解答】解：由于湿煤中含有水，在高温条件下发生了反应：H2O+CCO+H2；生成了一氧化碳和氢气，所以，据此推测温煤燃烧产生的火焰与干煤燃烧的火焰比较，现象是更旺．所以A正确．

故选A．三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量；

（2）根据反应的化学方程式可以知道反应后的溶液为氢氧化钠溶液，可以根据氧气的质量结合化学方程式求算出氢氧化钠的质量，进而求算出氢氧化钠溶液的质量分数．【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量；即生成氧气的质量为3.2g．

（2）解：设参加反应的过氧化钠的质量为x；生成氢氧化钠的质量为y．

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

15616032

xy3.2g

=，=

解得x=15.6g；y=16g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=16%

故答案为：（1）3.2；（2）答：反应后所得溶液中溶质的质量分数16%．17、略

【分析】【分析】硫在氧气中能够剧烈地燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；

铁在氧气中能够剧烈地燃烧；火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；

物质之间反应的剧烈程度与反应物的浓度有关．【解析】【解答】解：

将硫粉分别放在空气和氧气中点燃；在空气中燃烧微弱，而在氧气中燃烧更旺，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体，这说明了反应物浓度越大反应越剧烈．

硫粉引燃后；燃烧匙插入集气瓶的速度不能过快，其目的是防止燃烧放出的热和生成的气体，使集气瓶中上部的氧气迅速膨胀，造成氧气不足，燃烧不旺，甚至熄灭．故填：明亮的蓝紫色；放热；具有刺激性气味的；反应物浓度越大反应越剧烈；防止燃烧放出的热和生成的气体，使集气瓶中上部的氧气迅速膨胀，造成氧气不足，燃烧不旺，甚至熄灭．

将铁丝放在空气加热到红热也不燃烧，放在氧气中却可以被点燃，其现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，说明反应物浓度决定反应能否进行．故填：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；反应物浓度决定反应能否进行．18、略

【分析】

（1）在成分中羊绒与棉均属天然纤维；故含量应为66%+19%=85%，故答案为：85%

（2）羊绒燃烧时会产生焦羽毛味；这也是检验羊毛存在的最主要的方法，故答案为：抽几根丝燃烧，有烧焦羽毛气味，残余物挤压成粉末状则是羊绒．

【解析】【答案】（1）面料中的天然纤维是羊绒与棉两种物质．

（2）羊绒燃烧时有焦羽毛味；利用这一性质可对羊绒进行检验．

19、错【分析】【分析】溶液中溶质可以是固体、液体或气体．【解析】【解答】解：溶液中溶质可以是固体例如氯化钠溶液；可以是液体例如酒精溶液、可以是气体例如汽水．

故答案为：错20、略

【分析】

（1）硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4）混合；在常温下通过发生复分解反应硫离子和硫酸根离子相互交换，制得硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁；

故答案为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；

（2）①实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4）混合；在常温下通过发生反应制得硫化氢气体；因此应该选取装置B来制取硫化氢；

故答案为：B；

②气体由b进入装置C中时；瓶内空气由a排出，此时收集方法为向上排空气法，适合硫化氢的密度比空气大的特点；

故答案为：b；H2S的密度大于空气的密度；

③装置D中加入紫色石蕊溶液；当气体通过装置D时，硫化氢气体溶于装置中的水中形成酸溶液，紫色石蕊变成红色；

故答案为：紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红；

④导管末端的漏斗与液体接触面积较大；当气体被吸收时，装置E内液面下降，罩在液面上的漏斗与液体脱离，在重力作用下吸入漏斗内的液体回落到装置E中，从而起到防止液体的倒吸；

故答案为：防止烧杯里的液体倒吸；

⑤发生装置B内产生的硫化氢气体由b导管进入收集装置C中；采取向上排空气法进行收集；然后再把气体由导管e通过盛有紫色石蕊试液的装置D检验其溶液的酸性；最后，使用装置E对剩余的有毒气体进行吸收；

故答案为：d、b；a、e、f、h．

【解析】【答案】（1）根据文字信息，硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4）混合；在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体；复分解反应是两种化合物通过相互交换成分而生成另外两种化合物的；

（2）①发生装置A可用于固体加热型反应制取气体；发生装置B可用于固体与液体常温下反应生成气体的装置；

②装置C具有特殊的使用方法，两只导管位置一上一下，可满足排空气收集气体的两种方法；气体从a管进行时空气只能从位于下部的b管排出，此为向下排气法收集气体；气体从b管进行时空气只能从位于上部的a管排出；此为向上排气法收集气体；而硫化氢气体密度大于空气；

③酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色；因此；为证明硫化氢水溶液呈酸性，需要把气体通入紫色石蕊试液；

④在吸收硫化氢气体时；为防止气体吸收时装置E中液体倒吸入装置D，可在导管末端连接一漏斗罩于液面，利用重