2025年中图版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是A.Na和H2OB.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液C.Na2O2和H2OD.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液2、下列关于胶体的说法中，不正确的是A.与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应B.分散质粒子直径在10-9～l0-7m之间C.分散质粒子能穿过滤纸D.属于介稳体系3、下列与实验装置和原理能达到实验目的的是。

A.用装置甲制备SO2B.乙装置配制1mol·L-1H2SO4溶液C.用装置丙过滤CaCO3悬浊液D.用装置丁煅烧CaCO3固体制CaO4、下列说法正确的是A.20gD2O所含中子的物质的量10molB.标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC.二氧化硫的摩尔质量是64gD.1L1mol·L-1盐酸溶液中，含1molHCl分子5、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成；为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）

A.BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B.K2SO4、CuSO4一定不存在C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D.C为单一溶质溶液6、某化学小组在实验过程中，需要485mL0.3mol•L－1NaOH溶液。下列说法错误的是A.需称取固体NaOH6.0gB.溶解时未冷却至室温就转移，会导致所配溶液浓度偏高C.加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线，会导致所配溶液浓度偏高D.容量瓶使用完毕应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、如表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅤⅡA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

请回答下列问题：

（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是____（填写元素符号）；

（2）元素①③⑥的氢化物的分子式分别是_____；_______；_____．

（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是______________________________．8、向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1的NaOH溶液时；所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：

（1）图中A点表示的意义是______________。

（2）最大沉淀量是______________g。

（3）B点表示的意义是______________。

（4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是______________。

（5）写出A～B段反应的离子方程式____________________________________9、水是人类赖以生存不可缺少的物质；水质优劣直接影响人体健康。

（1）天然水在净化处理过程中常加入明矾作混凝剂，其净水作用的原理是_____________(用离子方程式表示)。

（2）含有较多_____________的水称为硬水，家庭可以用肥皂水检验水的硬度，因为_____________。经查阅资料可知，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7．lmgMgO)，已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水。现有某一品牌的山泉水中c(Ca2+)=1.2×l0-3mol/L，c(Mg2+)=6×l0-4mol/L那么此水_____________(填“是”或“否”)属于硬水。

（3）人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极的主要电极反应式是_____________，在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是_____________，淡水的出口为_____________(填“a”“b”或“c”)。

（4）海水资源的综合利用可获得一系列的化工产品；其中利用海水制得的食盐可制取纯碱，其简要流程如图所示：

①完成操作1所需的玻璃仪器有_____________。

②滤出晶体C后；从滤液D中提取氯化铵有两种方法：

方法一；通入氨气；冷却、加食盐，过滤；

方法二；不通氨气；冷却、加食盐，过滤．

对两种方法的评价正确的是_____________(填序号)

a．方法一析出的氯化铵纯度更高b．方法二析出的氯化铵纯度更高。

c．方法一的滤液可直接循环使用d．方法二的滤液可直接循环使用。

③提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_____________，滤渣的主要成分是_____________、_____________。10、目前新能源技术被不断利用；高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

(1)高铁酸钾—锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是___________。

(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定；在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：

Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O

Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4；主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式___________。

②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式___________。

③该反应是在低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)___________Ksp(Na2FeO4)(填“＞”“＜”或“=”)。

④“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___________溶液。

a．H2OB．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe(NO3)3；异丙醇。

(3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，则K2FeO4可以在水处理中的作用是___________。

(4)在水溶液中的存在形态图如图所示。

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO的分布分数的变化情况是___________。

②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，___________转化为___________。(填化学式)11、多硫化物是含多硫离子(Sx2－)的化合物；可用作废水处理剂；硫化剂等。回答下列问题：

（1）多硫化钠(Na2S5)可由H2S与Na2S在一定条件下反应制得，该反应的还原产物为___________，Na2S5中含有的化学键类型是______________________。

（2）多硫化物MS4溶液在碱性条件下可高效处理高浓度含CN－电镀废水，CN－被氧化成毒性较小的SCN－，S2－转化为S2－。

①M的离子与S2－具有相同的核外电子排布，则M在周期表中的位置是___________。

②CN－的电子式为______________________。

③处理废水的离子方程式为______________________。

（3）过硫化铵[(NH4)2S2]可用作硫化试剂，为探究其性质，某研究小组进行如下实验：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化；得到0.32g淡黄色不溶物A和氢化物B。

①A是___________，生成的B在标准状况的体积为___________mL。

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解，写出反应的离子方程式___________。12、下表是元素周期律的一部分用元素符号或化学式；化学用语填空。

（1）在写出元素⑦的气态氢化物的电子式___；元素⑨的核外电子排布式为___；

（2）元素③的原子核外有___种能量不同的电子；有___种运动状态电子。

（3）元素⑧与⑥形成的晶体是___晶体：元素⑤和⑩形成的分子属于___分子（极性；非极性）：

（4）写出元素②与④的最高价氧化物对应水化物之间反应的方程式___；

（5）元素⑨和⑩的非金属性比较更强___（元素符号）；用一个方程式说明这一结论___。

（6）关于氟；钠、镁、氯四种元素的性质递变规律；描述正确的是___（写编号）。

a.原子半径：Na＜Clb.离子半径：F-＜Mg2+

c.热稳定性：HF＞HCld.碱性：NaOH＞Mg(OH)213、二氧化锰与过量的浓盐酸反应，在标准状况下产生5.6L氯气时，转移的电子数目为_______NA，参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。14、图是元素周期表的一部分；回答下列有关问题：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

VⅡA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

⑪

⑫

(1)写出⑫的元素符号：_______，其原子序数为_______。

(2)在这些元素中，非金属性最强的元素是_______(用元素符号填答)。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应的化学方程式_______。

(4)在④⑤⑦⑧形成的四个简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号和“＞”填答)_______

(5)设计一种简单实验确认④与⑤中，哪个金属性更强(只要写出实验方案即可)，写出实验方案并预测结论：_______；评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误16、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误17、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。(_______)A.正确B.错误18、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：(____)A.正确B.错误19、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要称量160gCuSO4·5H2O固体。(_______)A.正确B.错误20、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正确B.错误21、实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。(_______)A.正确B.错误22、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共16分)23、已知有以下物质相互转化。试回答：

(1)写出B的化学式___________________，D的化学式___________________________。

(2)写出由E转变成F的化学方程式_________________________________________________。

(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________________。24、某透明溶液仅含Na+、FBAl3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子；所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

（1）溶液中存在的离子是_________________；

（2）写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式___________________；

（3）向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为_________g。25、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：。族。

周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧

（1）①形成的阴离子的结构示意图为___。如果③原子中含8个中子，则其原子符号为___。

（2）③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为___。（填离子符号）

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___。

（4）设计实验证明⑧的非金属性比⑦强，用化学方程式表示___。

（5）由表中元素形成的常见物质X；Y、Z、M、N可发生以下反应：

（a）X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___。

（b）N→⑥的单质的化学方程式为___。26、A；B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素；原子序数依次增大，相关信息如表：

。元素。

相关信息。

A

基态原子的价电子排布式为nsnnpn

B

基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的。

C

原子最外层电子数是电子层数的3倍。

D

简单离子是第三周期元素中离子半径最小的。

E

价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题：

(1)E元素在周期表中的位置是_________________________。

(2)写出D元素基态原子的简化电子排布式：__________。

(3)这5种元素中电负性最大的元素是__________(填元素符号)；A；B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________________(填元素符号)。

(4)B；C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

(5)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式：_____________________。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共9分)27、(1)反应KClO3+HCl—KCl+Cl2↑+H2O未配平，请写出配平的方程式__________________，在该反应中氧化剂和用作还原剂的物质的物质的量之比为___________，产生标准状况下33.6LCl2时；转移电子的物质的量为___________。

(2)将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中产生的现象是_________________，本实验应将胶头滴管伸入到液面以下，这样做的目的是_______________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；故A不选；

B.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液不能发生化学反应；没有氢氧化钠生成，故B可选；

C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；故C不选；

D.Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3＋2NaOH；有氢氧化钠产生，故D不选；

故答案为B。2、A【分析】【详解】

A.胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小；A错误；

B.胶体分散质粒子直径在10-9～l0-7m之间，溶液的分散质微粒直径小于10-9m，浊液的分散质微粒的直径大于10-7m；B正确；

C.胶体分散质粒子直径小于滤纸缝隙的直径；能够穿过滤纸，C正确；

D.胶体的稳定性介于导体和绝缘体之间；属于介稳体系，D正确；

故合理选项是A。3、C【分析】【详解】

A．Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫；图中装置没有加热，故A错误；

B．乙装置定容时不能将胶头滴管伸入容量瓶；故B错误；

C．除去难溶于水的固体杂质；可用过滤的方法，故C正确；

D．煅烧固体要在坩埚中进行；故D错误。

答案选C。4、A【分析】【详解】

A．20gD2O的物质的量为=1mol，1个D2O中含有10个中子；所以中子的物质的量为10mol，故A正确；

B．标准状况下，水不是气体，1molH2O的体积远小于22.4L；故B错误；

C．单位错误；二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，故C错误；

D．盐酸溶液中不存在HCl分子；故D错误；

故选A。5、B【分析】【分析】

由流程可知，白色固体溶于水的无色溶液，则一定不含CuSO4，滤渣A与盐酸反应生成气体B，且滤渣全部溶解，则A为CaCO3，B为CO2，原固体一定不含BaCl2、K2SO4中的一种，且滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知C中含BaCl2；NaOH。

【详解】

A．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在；故A错误；

B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在；故B正确；

C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在；故C错误；

D．氯化钡与二氧化碳不反应，而C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知C中溶质为BaCl2；NaOH；故D错误；故选B。

【点睛】

把握流程中的反应、白色固体的判断为解答的关键。本题的难点是氢氧化钠的判断，要清楚，氯化钡与二氧化碳不反应，也是本题的易错点。6、C【分析】【分析】

此题考查溶液配制；注意实验室常用容量瓶的规格是50mL；100mL、250mL、500mL、1000mL，溶液配制过程中可能产生的误差。

【详解】

A.需要485mL，根据容量瓶的规格，则配制500mL溶液，根据故A说法正确，不符合题意；

B．溶解时未冷却至室温就转移；导致溶液温度升高，加入的量减小，溶液体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高。故B说法正确，不符合题意；

C．加水至刻度线后摇匀；发现液面低于刻度线，是因为溶液沾到了容量瓶的瓶塞，及刻度线上，所以液面低于刻度线正常，所得溶液浓度正常，故C说法错误，符合题意；

D．容量瓶使用完毕应洗净；晾干；玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，吸干水分，D说法正确，不符合题意；

故选答案C。

【点睛】

溶液配制误差分析时根据浓度公式中的物质的量和溶液体积判断。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

解：由元素在周期表中的位置可知；①为C；②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S；

（1）①；②、③同周期；原子序数依次增大，自左而右元素非金属性增强，故F元素非金属性最强，故答案为F；

（2）元素①③⑥分别为：C、F、S，它们的最低负化合价分别为﹣4、﹣1、﹣2，其氢化物化学式为CH4、HF、H2S，故答案为CH4；HF；H2S；

（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

故答案为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．

【点评】

本题考查元素周期表与元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表，理解元素周期律．【解析】FCH4HFH2SAl（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O8、略

【分析】【分析】

NaOH溶液逐滴加入至AlCl3溶液中，开始时AlCl3和NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，随着NaOH的继续滴入，Al(OH)3溶解生成NaAlO2；直至沉淀完全溶解，据此可分析解答问题。

【详解】

(1)AlCl3和NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，随着NaOH溶液的量逐渐增多，Al(OH)3量逐渐增大，到A点时NaOH将AlCl3恰好完全沉淀，故答案为：AlCl3与NaOH恰好完全反应；得到最大沉淀量；

(2)因为A→B消耗的NaOH溶液的体积为5mL，消耗NaOH的物质的量为0.005L×2mol/L=0.01mol，根据方程式Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可得，n[Al(OH)3]=0.01mol；

m[Al(OH)3]=0.01mol×78g/mol=0.78g；故答案为：0.78；

(3)随着NaOH的继续滴入，Al(OH)3溶解生成NaAlO2，B点表示Al(OH)3沉淀完全溶解，故答案为：Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2；沉淀完全溶解；

(4)根据铝原子守恒，则n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.01mol，故氯化铝的物质的量浓度故答案为0.5mol/L；

(5)A到B为Al(OH)3溶解生成NaAlO2，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。【解析】AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量0.78Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解0.5mol/LAl(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O9、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）天然水在净化处理过程中加入明矾作混凝剂，因明矾水解生成具有吸附作用的胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。

（2）某品牌山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则c(CaO)=1.2×l0-3mol/L，c(Mg2+)=6.0×l0-4mol/L；硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）；1L水中钙离子物质的量=1.2×10-3mol，相当于CaO质量=1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg，1L水中镁离子物质的量=6×10-4mol，相当于氧化镁质量6×10-4mol×40g/mol=24mg，所以水的硬度=+=10.1°；所以此水属于硬水，故答案为是；

（3）依据电渗析法淡化海水示意图分析，阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过，所以阳极上是阴离子失电子发生氧化反应，海水中的氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大，在阴极附近加入无色酚酞，可以看到阴极附近溶液变红色，有无色气体放出；在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以水在b处流出，故答案为2Cl--2e-═Cl2↑；阴极附近溶液变红色，有无色气体放出；b；

（4）①通过流程可看出操作1为过滤；完成此操作需要的玻璃仪器为漏斗；玻璃棒和烧杯，故答案为漏斗、玻璃棒、烧杯；

②滤液D中含有碳酸氢钠和氯化铵：a．方法一通入氨气，使溶液中的碳酸氢钠生成碳酸钠，再加食盐，过滤，析出的氯化铵纯度更高，正确。b．方法二没有通入氨气；冷却；加食盐，过滤，析出的氯化铵中会有碳酸氢钠，纯度不高，错误。c．方法一的滤液含有碳酸钠不可直接循环使用，错误。d．方法二的滤液主要成分还是碳酸氢钠和氯化铵，还有氯化钠，可直接循环使用，正确。综合所述选ad。

③提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-。将产品溶解，加入H2O2，将亚铁离子氧化成铁离子，加热至沸，促使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，再加入BaCl2溶液，使硫酸根离子沉淀，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵，所以滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4，故答案为使Fe3+完全水解为Fe(OH)3；Fe(OH)3、BaSO4。

考点：考查了海水资源及其综合利用；原电池和电解池的工作原理的相关知识。【解析】①.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+②.Ca2+、Mg2+③.高级脂肪酸钠与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀④.是⑤.2Cl−−2e−=Cl2↑⑥.溶液变红，有无色气体放出⑦.b⑧.漏斗、玻璃棒、烧杯⑨.ad⑩.使Fe3+完全水解为Fe(OH)3⑪.Fe(OH)3⑫.BaSO410、略

【分析】【详解】

（1）该原电池中；锌易失电子发生氧化反应而作负极，故答案为：Zn；

（2）①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

②生产流程中“转化”(反应③)是Na2FeO4与氢氧化钾反应生成K2FeO4和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；

③相同温度下，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Ksp(K2FeO4)＜Ksp（Na2FeO4）；故答案为：＜；

④K2FeO4在水溶液中易发生反应：4+10H2O═4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑；所以用碱液来洗涤，抑制水解，不引入新的杂质所以用稀KOH溶液，异丙醇易挥发；答案选B；

（3）高铁酸钠具有强氧化性；所以能杀菌消毒，氢氧化铁胶体具有吸附性，所以能净水，故答案为：杀菌消毒，吸附悬浮物等；

（4）①根据图象知，随着溶液酸性的增强，的分布分数先增大后减小；故答案为：先变大，后变小；

②根据图象知，随着溶液酸性的之间增强，的分布分数逐渐增大，的分布分数逐渐减小，所以转化为故答案为：转化为【解析】(1)Zn

(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2ONa2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH＜B

(3)杀菌消毒；吸附悬浮物等。

(4)先变大，后变小11、略

【分析】【详解】

(1)H2S与Na2S在一定条件下反应生成多硫化钠(Na2S5)和氢气，根据氧化还原反应原理可知，反应为4H2S+Na2S=Na2S5+4H2↑，其中氢元素由+1价变为0价被还原生成氢气，故该反应的还原产物为H2，活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，可见Na2S5中钠离子与S52-之间存在离子键；S原子之间存在共价键，故含有的化学键类型是离子键和共价键；

(2)①M的离子与S2－具有相同的核外电子排布；均为18电子结构，则M为钙离子，在周期表中的位置是第四周期ⅡA族；

②CN－离子中碳原子和氮原子均达8电子结构，故电子式为

③处理废水是S42－与CN－反应生成S2－和SCN－，反应的离子方程式为S42－+3CN－＝S2－+3SCN－；

(3)过硫化铵[(NH4)2S2]与稀硫酸反应生成淡黄色不溶物硫和氢化物硫化氢和硫酸铵，发生反应的化学方程式为(NH4)2S2+H2SO4=(NH4)2SO4+S↓+H2S↑；

①A是S或硫，生成的B的物质的量为n(H2S)=n(S)=0.32g÷32g/mol=0.01mol；在标准状况的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解，反应的离子方程式为S22－+SnS＝SnS32－。【解析】H2离子键、共价键第4周期ⅡA族S42－+3CN－＝S2－+3SCN－S（或硫）224S22－+SnS＝SnS32－12、略

【分析】【分析】

根据元素周期表可知；①为Li；②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为Si、⑦为N、⑧为O、⑨为S、⑩为Cl。

【详解】

（1）⑦为N，气态氢化物是NH3，,其电子式为⑨为S，原子核外有16个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故答案为：1s22s22p63s23p4。

（2）③为Mg，原子核外有12个电子，其电子排布式为1s22s22p63s2；原子核外有4种能量不同的电子，有12种运动状态电子，故答案为：4；12。

（3）⑥为Si、⑧为O，形成SiO2，属于原子晶体，⑤为C、⑩为Cl，形成CCl4分子；空间结构为正四面体型，正电荷中心与负电荷中心重合，属于非极性分子，故答案为：原子；非极性。

（4）②为Na、④为Al、最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应的方程式：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。

（5）⑨为S、⑩为Cl，二者属于同周期元素，同周期，从左到右，非金属性增强，非金属性比较更强的是Cl，非金属性强的元素的单质可以从非金属性弱的元素的氢化物中置换出其单质，所以Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl；Cl2+H2S=2HCl+S↓。

（6）a.Na；Cl属于同周期元素；同周期，从左到右，原子半径减小，原子半径：Na大于Cl，a错误；

b.核外电子结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，离子半径：F-＞Mg2+，b错误；

c.F；Cl属于同主族元素；同主族，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，热稳定性：HF＞HCl，c正确；

d.Na、Mg属于同周期元素，同周期，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2，d正确；故答案为：cd。【解析】1s22s22p63s23p4412原子非极性NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OClCl2+H2S=2HCl+S↓cd13、略

【分析】【详解】

在标准状况下5.6L氯气的物质的量是0.25mol，二氧化锰与过量的浓盐酸反应生成氯气，氯元素化合价由-1升高为0，生成1mol氯气转移2mol电子，所以生成0.25mol氯气转移0.5mol电子，转移电子数目为0.5NA；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，MnO2中锰元素化合价降低，MnO2是氧化剂，HCl中氯元素化合价升高，HCl是还原剂，1molMnO2参加反应，有2molHCl被氧化，参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。【解析】0.51:214、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，⑩为K元素⑪为Ca元素，⑫为Br元素；据此解答。

【详解】

(1)由上述分析可知，⑫的元素符号为Br，其原子序数为35；答案为Br；35。

(2)由元素周期律可知；同周期元素从左至右，元素的非金属性依次增强，同主族元素从上往下，元素的非金属性依次减弱，则在这些元素中，非金属性最强的元素是F元素；答案为F。

(3)由元素周期律可知，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，由于F元素无含氧酸，在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是高氯酸即HClO4，由元素周期律可知，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质是氢氧化钾即KOH，二者发生化学反应的化学方程式为HClO4+KOH=KClO4+H2O；答案为HClO4+KOH=KClO4+H2O。

(4)由上述分析可知，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，形成简单离子分别为Mg2+、Al3+、S2-、Cl-，由于Mg2+与Al3+具有相同的电子层结构，S2-与Cl-具有相同的电子层结构，由元素周期律可知，具有相同电子层结构的微粒隨着原子序数的递增，半径减小，即原子序数Mg＜Al，离子半径Mg2+＞Al3+，原子序数S＜Cl，离子半径S2-＞Cl-，电子层数越多，半径越大，即Mg2+与Al3+只有二个电子层，S2-与Cl-有三个电子层，则四种离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+；答案为S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+。

(5)由上述分析可知，④为Mg元素，⑤为Al元素，根据金属与相同浓度的盐酸反应时，金属性越强，生成氢气的速率越快，反应越剧烈，则分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强；答案为分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强。【解析】Br35FHClO4+KOH=KClO4+H2OS2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【详解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，错误。16、B【分析】【详解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但钠离子在水溶液中不参加反应，因此化学性质不相似，故错误。17、A【分析】【详解】

液溴易挥发；在存放液溴的试剂瓶中应加水封，防止溴的挥发；

故正确。18、B【分析】【详解】

硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，生成碳酸氢钠的离子方程式为故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物质的量也为1mol，则需称量CuSO4·5H2O固体的质量为1mol×250g/mol=250g，错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于摩尔质量之比，即SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，正确。21、B【分析】【详解】

Na2S溶液水解显碱性，易粘住玻璃塞，应用橡胶塞，错误。22、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。四、有机推断题(共4题，共16分)23、略

【分析】【分析】

D和硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀H，银离子和氯离子反应生成H白色沉淀，则H是AgCl，D中含有氯离子，混合溶液焰色反应呈紫色，则溶液中含有钾离子，根据元素守恒知，D为KCl，红褐色沉淀是Fe(OH)3，氢氧化亚铁被氧气氧化生成，则E是Fe(OH)2，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则G是FeCl3；B和C发生复分解反应生成KCl和Fe(OH)2，氯化铁和A反应生成B，二者发生化合反应，则B为FeCl2；A是Fe，C为KOH，结合物质的性质分析解答。

【详解】

(1)通过以上分析知，B的化学式为FeCl2；D的化学式KCl；

(2)Fe(OH)2被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)G是FeCl3溶液，A是铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。【解析】FeC12KC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+24、略

【分析】【分析】

根据溶液中加入硫酸；有气泡，且溶液中阴离子种类不变，说明溶液发生的反应为亚铁离子被硝酸氧化生成一氧化氮，则溶液中存在亚铁离子和硝酸根离子和硫酸根离子，在根据电荷守恒分析，另外存在的离子只能是钠离子。

【详解】

(1)溶液中加入硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，说明不含有钡离子，有硫酸根离子，气体的产生只能是亚铁离子和硝酸根离子在酸性条件下反应生成的一氧化氮，溶液中4种离子，所含离子均为1mol，根据电荷守恒分析，另外存在的阳离子为钠离子，故溶液中存在Na+、Fe2+、

(2)溶液中加入硫酸，是亚铁离子被硝酸氧化，离子方程式为：

(3)原溶液中加入过量的氢氧化钠，得到氢氧化亚铁，过滤洗涤灼烧，最终得到固体为氧化铁，根据亚铁离子为1mol分析，氧化铁的物质的量为0.5mol，质量为80g。【解析】Na+、Fe2+、8025、略

【分析】【分析】

根据元素①~⑧在表中的位置；可确定①~⑧的元素符号分别为H；C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

【详解】

（1）①形成的阴离子为H-，原子核外含有2个电子，则离子结构示意图为③为N，若原子中含8个中子，则质量数为15，其原子符号为N。

（2）③、④、⑤、⑥简单离子分别为N3-、O2-、Na+、Al3+，均含有相同的核外电子排布，原子序数越大离子半径越小，则离子半径由小到大的顺序为Al3++2-3-。

（3）①、④、⑤、⑧分别为H、O、Na、Cl，其中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如NaClO、NaOH、NaClO2、NaClO3等，写出其中一种化合物的电子式：或

（4）根据非金属的非金属