2025年浙教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项（）。实验器材相应实验①量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板中和热的测定②烧杯、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇③量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1mol•L-1的稀盐酸溶液④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液⑤蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网分离甲醇和甘油的混合物⑥坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架从食盐水中得到NaCl晶体

A.2项B.3项C.4项D.5项2、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()A.铁片放入CuSO4溶液中B.盐酸和氧化镁C.BaCl2溶液中滴入稀硫酸D.氢气还原氧化铜3、有机物Z是制备药物的中间体；合成Z的路线如图所示：

下列有关叙述正确的是A.Y分子中所有原子可能处于同一平面B.X、Y、Z均能和溶液反应C.Y、Z都可能使浓溴水褪色，反应原理不相同D.1molY跟足量反应，最多消耗3mol4、有机物甲的分子式为C9H18O2，甲可以通过乙和丙两种有机物酯化反应制取，且乙和丙分子中含有数目相同的甲基，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A.6种B.5种C.4种D.3种5、如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。下列说法错误的是（）

A.NaH2AsO4溶液呈酸性B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液过程中，先增加后减少C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存D.Ka3(H3AsO4)的数量级为10-126、室温下将0.1mol·L-1的烧碱溶液不断滴加到10.00mL相同浓度的HA溶液中，溶液中-lgc水（H+）与NaOH溶液的体积关系如图所示[注：c水（H+）为溶液中水电离的（H+）],下列说法不正确的是。

A.0.1mol·L-1HA溶液pH=3B.b点溶液中存在：c（H+）+c（HA）=c（OH-）C.a、b、c三点溶液中，a点溶液导电性最强D.a、c两点溶液中均存在:c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化的关系如下表：。n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2

以下离子浓度关系的判断正确的是A.NaHSO3溶液中c(H+)＞c(OH-)B.Na2SO3溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.当吸收液呈中性时，c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)=c(H+)D.当吸收液呈中性时，c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)8、制备的实验中，需对过滤出产品的母液进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组合正确的是A.通入过量B.加入过量NaClO溶液：C.加入过量NaClO溶液：D.加入过量NaOH溶液：9、化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱；导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L；双酚A和有机酸M的叙述中正确的是。

A.分别与足量和反应，最多可消和B.有机酸M与硬脂酸互为同系物，双酚A与苯酚为同系物C.与M含相同官能团的同分异构体还有2种D.等物质的量的化合物L、双酚A和有机酸M与足量浓溴水发生反应，消耗的物质的量之比为10、下列关于验证蔗糖属于非还原糖；而其水解产物具有还原性的实验方案的说法正确的是。

A.验证蔗糖属于非还原糖的操作顺序：④③B.验证蔗糖属于非还原糖的操作顺序：④⑤C.验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④⑤D.验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①⑤②④⑤11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）。选项实验操作和现象结论A向某植物油试样X中滴入溴水，震荡后溴水褪色X的碳链上含有碳碳双键B向溴代烃Y中加入NaOH醇溶液，加热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液橙色逐渐褪去Y一定是C2H5BrC室温下，用精密pH试纸测得相同浓度CH3COONa溶液的pH比HCOONa溶液的大甲酸的酸性比乙酸强D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热片刻后，再向其中加入新制Cu(OH)2，加热无红色沉淀产生蔗糖未发生水解

A.AB.BC.CD.D12、已知有机物M是合成青蒿素的原料之一；M的结构如图所示。下列有关该有机物M的说法不正确的是（）

A.能发生消去反应B.一氯取代物只有1种C.分子式为C13H16O3D.能与碳酸氢钠溶液反应评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液；填空：

（1）若a+b=14，则Va:Vb=_________（填数字）。

（2）若a+b=13，则Va:Vb=_________（填数字）。

（3）若a+b>14，则Va:Vb=_________（填表达式），且Va__________Vb（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。14、氟及其化合物在生产生活中被广泛使用；造福人类。

(1)氟在元素周期表中的位置是___________。

(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________。

(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______。

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式__________________________。

(5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：

①U3O8+H2→UO2+H2O(未配平)②UO2+4HF=UF4+2H2O③UF4+F2=UF6

则下列说法正确的是_____________。

A．反应①②③都是氧化还原反应。

B．反应③中U元素被氧化。

C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

(6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。15、X为某短周期元素，含X的化合物能发生如下的反应：XO3n—+2X2—+6H+=3X↓+3H2O。请分析以上反应；并回答下列问题：

（1）n=__________；

（2）XO3n—中元素X的化合价为__________；

（3）如果X是短周期元素，请写出X在元素周期表中的位置：__________。16、聚酚酯是一种环保型的新涂料；其合成路线如下图所示：’

已知：

请回答下列问题：

（1）P的分子式为________，反应①属于________反应，反应①还有多种有机副产物，其中能使溴的CCl4溶液褪色的副产物的结构简式为________。

（2）若反应②中两种反应物的物质的量之比为1：1，则除A外另一种产物的名称是________，E是高分子化合物，其结构简式为________。

（3）C转化为D的化学方程式是______________________．

（4)B有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有_____种，其中校磁共振氢谱中有6组峰的是_________（写出其中一种的结构简式）。

①能与NaHCO3溶液反应。

②遇FeCl3溶液显紫色。

③分子中含一个-CH3

（5）由合成B的另一种途径为。

则F中官能团名称是_________，H的结构简式为_________，试剂G的化学式_________。17、（1）有甲、乙两种物质：甲乙由甲转化为乙需经下列过程已略去各步反应的无关产物，下同

①反应I的反应类型是__________，反应II的条件是___________，反应III的化学方程式为_________________________

②下列物质不能与乙反应的是_________填序号

金属钠溴水氢氧化钠溶液乙酸。

（2）写出苯酚和碳酸钠溶液反应的离子方程式__________________。

（3）写出乙醛和银氨溶液反应的化学方程式____________________。

（4）写出乙二酸和钠反应的化学方程式______________________。18、三大合成高分子材料：_______、_______、_______，这三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。高分子化合物有天然的，如蛋白质、纤维素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)19、卤代烃的密度一般随着烃基中碳原子数目的增加而减小，沸点也随着碳原子数目的增加而减小。(_______)A.正确B.错误20、硝基丁酸。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共24分)21、以下是部分共价键的键能数据：H—S364kJ·mol－1，S—S266kJ·mol－1，O=O496kJ·mol－1，H—O463kJ·mol－1。已知热化学方程式：

2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)ΔH1

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1000kJ·mol－1

反应产物中的S实为S8分子；是一个八元环状分子(如图所示)。

（1）试根据上述数据计算，ΔH1＝________kJ·mol－1。

（2）将amolH2S与bmolO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热________kJ；将amolH2S与bmolO2混合进行上述反应，当3a<2b时，反应放热________kJ。22、现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果；求：

⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度______________和盐酸的物质的量浓度__________。

⑵在A点溶液的pH=______________。23、在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠；然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。

（1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____

（2）通入氧气的质量最大应是多少？_____24、某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。取10.8g有机化合物Ａ；在足量氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠增重30.8g。

（1）试计算该有机物的分子式。（写出计算过程）___

（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式为___。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共18分)25、A；B、C、D均为中学化学中的常见物质；它们有如图所示转化关系。A是一种常见金属，它可以与氢氧化钠溶液反应放出氢气。回答下列问题：

(1)写出C的化学式：_______________。

(2)向B的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的实验现象：_____________________________。

(3)写出D→B的化学方程式：__________________________________。

(4)写出A和NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________。26、A；B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体；且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为_______________。

（2）反应③的离子方程式为_________________________。

（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_________________________。

（4）0.1mol·L1的X溶液和0.1mol·L1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性(选填“酸”、“碱”或“中”)；原因是____________________(用离子方程式说明)。

（5）常温下0.1mol·L1的Y溶液中c(H+)/c(OH―)＝1×108，下列叙述正确的是_______。

A．该溶液的pH＝11

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L1

C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH―)乘积为1×1022

D．pH＝3的盐酸V1L与该0.1mol·L1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH＝7，则：V1＞V2E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9。27、正盐A、B均含三种元素，且所含元素种类相同。A在加热条件下发生如下变化。已知，气体D能使带火星的木条复燃。透过蓝色钴玻璃，A、B、C的焰色反应均为紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液；出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀质量为14.35克。请回答：

（1）C的化学式为___________。

（2）写出A分解的化学方程式___________。

（3）将A与C混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

①中和热的测定实验中；除了使用量筒；温度计、烧杯、碎纸条、盖板外，还缺少环形玻璃搅拌棒，故错误；

②碳酸钠溶液能够中和乙酸、吸收乙醇，且混合液分层，可用饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇；且用到主要仪器为烧杯；分液漏斗，故正确；

③用浓盐酸配制的稀盐酸溶液需要：量筒；玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶；还需要胶头滴管，故错误；

④用标准液滴定未知浓度的NaOH溶液；需要的仪器有：烧杯；酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，可以完成，故正确；

⑤分离甲醇和甘油的混合物用蒸馏实验；需要的仪器有：蒸馏烧瓶；酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网，可以完成，故正确；

⑥从食盐水中得到NaCl晶体用蒸发浓缩结晶的方法；需要的仪器有：酒精灯；玻璃棒，蒸发皿、铁架台，故错误；

能完成的实验共有3项，故答案选B。2、A【分析】【详解】

A．铁片放入CuSO4溶液中生成硫酸亚铁和铜；既是离子反应又是氧化还原反应，A正确；

B．盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水；是离子反应，不是氧化还原反应，B错误；

C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡和氯化氢；是离子反应，不是氧化还原反应，C错误；

D．氢气还原氧化铜生成铜和水；是氧化还原反应，不是离子反应，D错误；

答案选A。3、C【分析】【详解】

A．Y中含有甲基；具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不可能共平面，故A错误；

B．酚羟基和羧基能和碳酸钠反应；X中不含酚羟基或羧基，所以不能和碳酸钠反应，故B错误；

C．Y能和溴发生取代反应；Z有碳碳双键能和溴发生加成反应，前者为取代反应；后者为加成反应，故C正确；

D．Y中苯环和羰基能和氢气在一定条件下反应；所以1molY与足量氢气反应，最多消耗4mol，故D错误；

故选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

有机物甲的分子式为C9H18O2，甲可以通过乙和丙两种有机物酯化反应制取，说明甲属于酯；乙和丙分子中含有数目的甲基，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，二者的物质的量相等，根据n=可知：二者的摩尔质量相等，乙是饱和一元酸，丙是饱和一元醇，乙为C4H8O2，丙为C5H12O。乙和丙分子中含有数目的甲基；如果酸；醇中都只含有一个甲基，酸是丁酸、醇是1-戊醇；则甲为丁酸戊酯；如果乙、丙分子中都含有两个甲基，则酸是2-甲基丙酸，醇有2-戊醇、3-戊醇、2-甲基丁醇、3-甲基丁醇四种不同结构，则甲有4种结构，所以甲可能的结构有五种结构，故合理选项是B；

选B。5、B【分析】【详解】

A．从图中可以看出，NaH2AsO4溶液的pH<7；呈酸性，A正确；

B．由图像可知，向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液过程中，H2AsO4-分布分数不断减小，HAsO42-分布分数不断增大，则c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)不断减小；B错误；

C．H3AsO4和HAsO42-在溶液中会反应生成H2AsO4-；不能大量共存，C正确；

D．Ka3(H3AsO4)==c(H+)=10-11.5=100.5×10-12，其数量级为10-12；D正确；

故选B。

【点睛】

对于多元弱酸的两种含酸根的微粒，当氢原子个数相差2或2以上时，两微粒相遇会发生反应，不能大量共存。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.0.1mol∙L−1HA溶液c水(H+)=1×10−11mol∙L−1，c(OH－)=1×10−11mol∙L−1，则c(H+)=1×10−3mol∙L−1；因此pH=3，故A正确；

B.b点溶液中溶质为NaA，根据质子守恒得到：c(H+)+c(HA)=c(OH－)；故B正确；

C.a、b、c三点溶液中，a点为NaA和HA混合溶液，b点为NaA；c点为NaA和NaOH混合溶液，因此c点离子浓度最大，溶液导电性最强，故C错误；

D.根据电荷守恒a、c两点溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(A－)；故D正确。

综上所述，答案为C。二、多选题(共6题，共12分)7、AD【分析】【分析】

用Na2SO3溶液吸收SO2时；随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性。

【详解】

A．当n(SO32-):n(HSO3-)=9:91时，溶液呈酸性，可知NaHSO3溶液为酸性溶液，即c(H+)＞c(OH-)；故A正确；

B．Na2SO3溶液中SO32-的水解存在二级水解，c(HSO3-)应小于c(OH)；故B错误；

C．由表中数据，当c(SO32-)＝c(HSO3-)时pH=7.2，这说明HSO3－的电离程度小于SO32－的水解程度，故当吸收液呈中性时，可推出c(SO32-)＜c(HSO3-)；因此C错误；

D．由于c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)可知，c(Na+)＝c(HSO3-)+2c(SO32-)成立；故D正确；

答案选AD。8、AC【分析】【分析】

根据信息可知，母液中主要存在的离子有

【详解】

A．通入过量具有强的氧化性，能将氧化成同时得到Cl-；故A正确；

B．加入过量NaClO溶液，在酸性条件下，能将氧化成过量的与双水解，与均不存在；故B错误；

C．加入过量NaClO溶液，过量水解生成次氯酸和氢氧根，氢氧根消耗和存在故C正确；

D．加入过量NaOH溶液，则与OH反应生成氢氧化亚铁，与OH反应生成一水合氨，则不存在；故D错误；

答案选AC。9、AC【分析】【详解】

A．根据结构简式可知，化合物L分别与足量和反应，最多可消耗和A正确；

B．有机化合物L水解生成的有机酸M的结构简式为其结构中含有碳碳双键，与硬脂酸不互为同系物，双酚A中含有2个酚羟基，与苯酚不互为同系物，B错误；

C．M为与M含相同官能团的同分异构体有和共2种，C正确；

D．碳碳双键和酚羟基的邻、对位氢原子均能与反应，故等物质的量的化合物L、双酚A和有机酸M消耗的物质的量之比是D错误；

故选AC。10、BD【分析】【详解】

根据题目分析，通过银镜反应来验证糖的还原性，银镜反应采用水浴加热方式，同时考虑到银镜反应要在碱性条件下进行，所以蔗糖水解后应先加碱中和作催化剂的酸，然后才能进行银镜反应，综上所述，答案选BD。11、AC【分析】【详解】

A．溴水褪色；说明和植物油试样X发生了加成反应，说明X含有碳碳双键，A正确；

B．向溴代烃Y中加入NaOH醇溶液，加热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液橙色逐渐褪去，该气体可能是乙烯、丙烯、1-丁烯，2-甲基-2-丙烯，则Y可能是C2H5Br；1-溴丙烷，2-溴丙烷，1-溴丁烷，2-溴丁烷，2-甲基-1-溴丙烷，2-甲基-2-溴丙烷，B错误；

C．CH3COONa溶液的pH比HCOONa溶液的大，则CH3COO-的水解程度比HCOO-的水解程度大，则HCOOH的酸性强于CH3COOH的酸性；C正确；

D．加热无红色沉淀产生，是因为新制Cu(OH)2和稀硫酸反应了；蔗糖可能已水解，D错误。

答案选AC。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．根据该有机物的结构分析；分子中与—OH相连的邻位C上有H，可以发生消去反应，A正确；

B．分子中含有如图2种不同环境的氢原子；故一氯代物有2种，B错误；

C．该分子中含有11个C原子，16个H原子，5个O原子，故分子式为C11H16O5；C错误；

D．分子中含有羧基；可以与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，D正确；

答案选BC。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【详解】

25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即

(1)若a+b=14，则=1；故答案为：1；

(2)若a+b=13，则故答案为：0.1；

(3)若a+b>14，则即故答案为：10a+b-14；>。

【点睛】

酸碱混合规律：

(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性；同强显中性”。

(2)25℃时，等体积pH之和等于14的一强一弱酸碱混合溶液——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。【解析】①.1②.0.1③.10a+b-14④.>14、略

【分析】【详解】

(1)氟是9号元素；核外9个电子，K；L层分别有2、7个电子，氟在元素周期表中的位置是第2周期ⅦA族；故答案为：第2周期ⅦA族；

(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，该反应的化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(3)次氟酸(HOF)中心原子为O，分别与H和F各形成一对共用电子对，则次氟酸的电子式为：故答案为：

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，则同时生成Fe2+和H+，根据电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒，可得离子方程式：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+，故答案为：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+；

(5)A．反应①③都是氧化还原反应；②中元素化合价不变；不是氧化还原反应，故A错误；

B．反应③中U元素化合价由+4价升高为+6价；被氧化，故B正确；

C．反应①U3O8+2H2→3UO2+2H2O中U3O8是氧化剂，H2是还原剂；氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，故C错误；

故答案选：B；

(6)六氟磷酸锂(LiPF6)极少量水反应可生成POF3、HF、LiF三种含氟化合物，该反应的化学方程式：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF，故答案为：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF。【解析】①.第2周期ⅦA族②.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O③.④.2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+⑤.B⑥.LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF15、略

【分析】【分析】

本题根据反应前后电荷守恒分析。

【详解】

（1）反应前后电荷守恒；故-n-2×2+6=0，解得n=2；

（2）根据离子中个元素的正负化合价代数和等于离子所带电荷数计算；设X元素的化合价为+x，+x-3×2=-2，解得x=4，故X元素的化合价为+4；

（3）根据方程式，X元素的最低负化合价为-2，说明X元素在周期表的第ⅥA族，若为短周期元素，说明X元素可能为O元素或S元素，又因O元素在溶液中不存在O2-离子，故X元素为S元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族。【解析】①.2②.+4③.第三周期ⅥA族16、略

【分析】【分析】

首先由P的结构简式反推D为进一步反推C为B为A为由B生成E的反应条件及E是高分子化合物分析，E为在浓硫酸存在下加热时，可发生取代反应生成醚，也可发生消去反应生成另一种烯烃该烃能与单质溴加成，A的最简单同类物质是甲醛。

【详解】

(1)由P的结构简式可知P的的分子式为（C15H12O2)n，对比结构可知，反应①发生醇的消去反应，还生成另外一种烯烃

(2)若反应②中两种反应物的物质的量之比为1：1，结合的结构可知为碳碳双键发生断裂生成醛，另外一种产物为甲醛，由上述分析可知，高分子化合物E，其结构简式为

(3)C转化为D的化学方程式为：+H2O

(4)有①知结构中含有-COOH，由②可知分子中含有苯环且苯环上有一个羟基，由③知苯环上的官能团有如下几种情况，苯环上若有两个取代基-OH、-CHCH3COOH，则存在三种同分异构体，若苯环上有三个取代基，则他们分别为-OH、–COOH、-CH2CH3或者-OH、–CH2COOH、-CH3。每组各有10种，故共有23种，其中核磁共振氢谱上有6组峰的为

(5)F是官能团为氯原子，F与氢氧化钠水溶液在加热条件下水解得到H，H为二元醇，结构简式为：有适当条件下，与氢气加成得到B。【解析】（C15H12O2)n消去反应C6H5CH=CHCH3甲醛+H2O23氯原子H217、略

【分析】【分析】

(1)①根据流程图可知；反应I为光照条件下，发生烷基氢原子的取代反应，反应II为卤代烃在NaOH水溶液条件下的水解生成醇，反应III为碳碳双键与HCl的加成反应，据此分析解答；

②根据乙中含有醇羟基和卤素原子；结合醇和卤代烃的性质分析解答；

(2)苯酚能跟碳酸钠溶液反应；生成苯酚钠和碳酸氢钠；

(3)乙醛与银氨溶液发生银镜反应生成醋酸铵；Ag、氨气、水；

(4)乙二酸和钠反应生成NaOOCCOONa和氢气。

【详解】

(1)①由甲转化为乙过程可知，反应I为光照条件下，发生烷基氢原子的取代反应，反应II为NaOH水溶液、加热条件下的水解生成醇，反应III为碳碳双键与HCl的加成反应，其中反应III的化学方程式为：+HCl→故答案为取代反应；氢氧化钠水溶液、加热；+HCl→

②乙()中含有醇羟基，能与钠反应，能与乙酸发生酯化反应，含有氯原子，在氢氧化钠水溶液、加热条件下可以发生水解反应，乙不能与溴水反应，故答案为b；

(2)苯酚能跟碳酸钠溶液反应，生成苯酚钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为+CO32-→+HCO3-，故答案为+CO32-→+HCO3-；

(3)乙醛与银氨溶液发生银镜反应生成乙酸铵、Ag、氨气、水，反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)乙二酸和钠反应的化学方程式为HOOCCOOH+2Na→NaOOCCOONa+H2↑，故答案为HOOCCOOH+2Na→NaOOCCOONa+H2↑。

【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意反应II和反应III的反应类型不能颠倒。【解析】取代反应氢氧化钠水溶液、加热+HCl→b+CO32-→+HCO3-CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OHOOCCOOH+2Na→NaOOCCOONa+H2↑18、略

【分析】【详解】

三大合成材料是指塑料；合成橡胶和合成纤维。这三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。高分子化合物有天然的；如蛋白质、纤维素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

1；塑料：大家对塑料都很熟悉。工业、商业、农业、家庭都在广泛使用各种塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料产量是钢产量的两倍，有色金属产量的17倍。塑料的主要成分是树脂，塑料的名称是根据树脂的种类确定的。

2；合成橡胶：是利用低分子物质合成的一类弹性特别的线型高聚物；如丁苯橡胶、氯丁橡胶和丁腈橡胶。合成橡胶的很多性能比天然橡胶优越，广泛用于轮胎和制鞋工业等。

3、合成纤维是用某些低分子物质经聚合反应制成的线形高聚物。合成纤维的品种很多，如尼龙、涤纶和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纤维耐磨、耐蚀、不缩水。用它做的衣服，不易折皱，结实耐穿。【解析】塑料合成橡胶合成纤维四、判断题(共2题，共12分)19、B【分析】【详解】

卤代烃都是分子晶体，随着碳原子数的增多，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，卤代烃的液态密度大小，是取决于在单位体积内卤元素质量大小，卤元素质量越大，密度就越大，反之则小，则卤代烃随着烃基中碳原子数目增加，密度降低，故答案为：错误。20、A【分析】【详解】

根据系统命名法，该有机物是主链上有4个碳原子的羧酸，在3位置上有一个硝基，故命名为：答案为：正确。五、计算题(共4题，共24分)21、略

【分析】【详解】

（1）化学反应的反应热等于破坏反应物的化学键吸收的能量与形成生成物的化学键放出的能量之差。由S8分子的结构可知，1个S原子分摊1个S—S键。ΔH1＝364kJ·mol－1×4＋496kJ·mol－1－(266kJ·mol－1×2＋463kJ·mol－1×4)＝－432kJ·mol－1。

（2）当a>2b时，H2S过量，只发生生成S的反应，应根据O2的量进行计算。根据第一个反应的反应热，可知bmol氧气完全反应放出的热量为432kJ·mol－1×bmol＝432bkJ。当3a<2b时，O2过量，只发生生成SO2的反应，应根据H2S的量进行计算。根据第二个反应的反应热，可知amolH2S完全反应放出的热量为1000kJ·mol－1××amol＝500akJ。【解析】－432432b500a22、略

【分析】【详解】

由图可知，0～20mLBa(OH)2溶液发生H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O，20mL～60mLBa(OH)2溶液发生发生H++OH-═H2O；

(1)由图可知，加入20mLBa(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：

H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O

11

x0.02L×0.05mol•L-1

故x=0.02L×0.05mol•L-1=0.001mol，

硫酸的物质的量浓度为=0.05mol•L-1；

由图可知，PH=7时，消耗60mLBa(OH)2溶液，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH-)=0.06L×0.05mol•L-1=0.003mol，故n(HCl)=0.003mol×2-0.001mol×2=0.004mol，

故原溶液中HCl的物质的量浓度==0.2mol/L；

(2)由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1。【解析】0.05mol/L2mol/L123、略

【分析】【分析】

（1）C2H6燃烧生成二氧化碳与水，反应方程式为2C2H6+7O24CO2+6H2O，

二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2，生成的氧气循环利用，反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零，容器内没有气体，反应后容器内的物质有三种可能，再依据原子守恒进行判断和计算，据此确定二者的体积之比范围；

（2）为情况①时；通入的氧气的质量最大，为情况②时通入的氧气的质量最小，结合（1）的计算确定氧气的质量范围，据此解答。

【详解】

(1)根据题中“容器内压强近似为零”，反应后容器内的物质有三种可能：①Na2CO3、H2O（液）；②Na2CO3、NaOH；③Na2CO3、NaOH、H2O（液）。若为情况①，Na2O2为1.56g，即=0.02mol，则反应后Na2CO3有0.02mol，可知原混合气体中C2H6应有0.01mol，则生成的H2O(液)为0.03mol，依据O原子守恒可知O2为(0.02mol×3+0.03mol−0.02mol×2)÷2=0.025mol，故原混合气体中和O2和C2H6的体积比为0.025mol：0.01mol=2.5：1；

若为情况②，设C2H6为xmol、O2为ymol，根据原子守恒可知反应生成的Na2CO3是2xmol，NaOH是6xmol，依Na+守恒得10x=0.04，解得x=0.004mol，依据O原子守恒可知O2为(0.004mol×2×3+0.004mol×6−0.02mol×2)÷2=0.004mol，故原混合气体中和O2和C2H6的体积比为0.004mol：0.004mol=1：1；

若情况③；从上述物质组成可以看出，这种情况是介于第①种情况和第②种情况之间的。

综上所述，通入的混合气体中O2和C2H6的体积比(相同条件下)范围为1：1⩽V(O2):V(C2H6)⩽2.5：1（或）；

答：通入的气体氧气和乙烷的体积比是

（2）通入氧气最大量时按①进行。

n(O2)＝n(Na2O2)＝×＝0.025mol

m(O2)＝0.025mol×32g·mol－1＝0.8g。

答：通入氧气的质量不能超过0.8g。

【点睛】

第（1）问还可通过方程式的叠加方法进行解答：

C2H6＋3.5O2―→2CO2＋3H2O①

2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2②

2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑③

由于在室温下水是液体；可参加反应，也可不参加反应，因此可用极端法判断：

若水参加反应；则有①＋②＋1.5×③：

C2H6＋5Na2O2＋O2=2Na2CO3＋6NaOH④

若水不参加反应；则有①＋②：

C2H6＋2Na2O2＋2.5O2=2Na2CO3＋3H2O

故不难得出正确结论。【解析】0.8g24、略

【分析】【分析】

（1）先计算A的相对分子质量；再计算10.8gA的物质的量，再计算燃烧产物水和二氧化碳的物质的量，进而确定一个A分子中的C；H原子的个数，再结合相对分子质量计算O原子的个数，从而确定分子式；

（2）A分子结构中含有苯环和羟基，在常温下A可与浓溴水反应，说明A含有酚羟基，A中含有7个碳原子，不饱和度为4，A中除了苯环外还有一个甲基，1molA最多可与2molBr2作用；说明甲基和酚羟基位于邻位或对位，据此确定A的结构简式。

【详解】

（1）某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍，甲烷的相对分子质量是16，则A的相对分子质量为108，10.8gA的物质的量0.1mol，A完全燃烧生成的气体通过浓硫酸和氢氧化钠时，浓硫酸吸收水蒸气，氢氧化钠吸收二氧化碳，根据原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，A中含有C、H原子，物质的量之比等于其个数之比，n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相对分子质量为108，A中氧原子个数=所以A的分子式为C7H8O；

故答案为A的相对分子质量为M(A)=M(CH4)×6.75=108，A完全燃烧生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量分别为根据原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，则n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相对分子质量为108，A中氧原子个数=所以A的分子式为C7H8O；

（2）A分子结构中含有苯环和羟基，在常温下A可与浓溴水反应，说明A含有酚羟基，A中含有7个碳原子，不饱和度为4，A中除了苯环外还有一个甲基，1molA最多可与2molBr2作用，说明甲基和酚羟基位于邻位或对位，当甲基和酚羟基位于对位时，其结构简式为：当甲基和酚羟基位于邻位时，其结构简式为：

故答案为【解析】A的相对分子质量为M(A)=M(CH4)×6.75=108，A完全燃烧生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量分别为根据原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，则n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相对分子质量为108，A中氧原子个数=所以A的分子式为C7H8O六、元素或物质推断题(共3题，共18分)25、略

【分析】【分析】

A是一种常见金属，能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，则A可能为Al或Na，如A为Na，则B为NaCl，NaCl与NaOH不反应，则A为Al