2025年沪教新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、深埋在潮湿土壤中的铁管道；在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关说法正确的是。

A.输送暖气的管道更容易发生此类腐蚀B.正极反应：+9H++8e-=HS-+4H2OC.这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3∙xH2OD.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀2、下列关于铜电极的叙述不正确的是A.锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D.将铜板与地下钢管相连，可保护地下钢管不受腐蚀3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.NaHCO3溶液：K+、Cl-、B.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Al3+、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SCN-4、在不同温度(和)下，分别向某浓度的稀溶液中滴加溶液；所得草酸银的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是。

A.温度为时，的数量级为B.温度为时，草酸银在草酸溶液中的等于其在纯水中的C.温度为时，向M点的溶液中加入少量固体，溶液组成由M点沿线向P点方向移动D.若则的溶解度随温度升高而增大5、80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4⇌2NO2ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)；获得如表数据：

。时间/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判断正确的是A.当温度不变时增大压强，该反应的平衡常数K减小B.0~40s内，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1C.反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJD.100s后升高温度，体系颜色变浅评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、(1)在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3；请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________。(写出计算过程)

(2)已知：H2O(l)＝H2O(g)△H=+44.0kJ/mol。液氢也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应是获取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

①C(s)+O2(g)＝CO2(g)∆H=–393.5kJ/mol

②CO(g)+O2(g)＝CO2(g)∆H=–283.0kJ/mol

③H2(g)+O2(g)＝H2O(l)∆H=–285.8kJ/mol

根据以上信息，则1molC(s)与水蒸气反应生成H2和CO的热化学方程式为______。

(3)根据下列两个热化学方程式；回答下列问题：

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH=－571.6kJ·mol－1

C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－2220kJ·mol－1

①H2的燃烧热为_______。

②1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_______。(写出计算过程)7、氮元素可形成多种化合物；在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：

(1)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：。时间/s20406080100c(NO2)(mol/L)0.120.200.260.300.30

①20s内，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

②升高温度时气体颜色加深，则正反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

③该温度下反应的化学平衡常数数值为___________。

④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO2，则达到平衡后：c(NO2)___________0.30mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

⑤下列可用于判断该反应达到平衡状态的依据是___________。

A．容器中气体压强不再变化。

B．容器中气体的密度不再变化。

C．容器中气体平均摩尔质量不再变化。

D．v(NO2)=v(N2O4)

(2)已知2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0的正反应速率方程为v正=k正p2(NO2)，逆反应速率方程为v逆=k逆p(N2)p2(CO2)，其中k正、k逆分别为正逆反应速率常数。如图(lgk表示速率常数的对数，表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk正随变化关系的斜线是___________，能表示lgk逆随变化关系的斜线是___________。

8、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。

(1)合成氨反应初始时氮气、氢气的体积比为1∶3，在相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数与温度；压强的关系如图所示。

①A、B两点的化学反应速率___________(填“>”、“<”或“=”)。

②在250℃、下，的平衡转化率为___________%(计算结果保留小数点后1位)。

(2)随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低、___________。

(3)合成氨反应中，正反应速率逆反应速率为速率常数。正反应和逆反应的化学平衡常数与温度的关系如图所示：

①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为___________(填“”或“”)。

②℃时，___________。

(4)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率()。催化剂初始速率7.94.03.02.21.80.5

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是___________(填催化剂的化学式)。

②某温度下，作催化剂，向恒容密闭容器中通入此时压强为若平衡时氨气分解的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。9、(1)材料是人类生活的物质基础；新型材料的制造则是科技快速发展的重要标志。

①钢铁是制造铁路；桥梁、轮船等的主要材料；钢铁在潮湿的空气中主要发生___________腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)，腐蚀时Fe作为原电池的___________极。

②目前，很多地方使用的泡沫塑料快餐具的主要成分是聚苯乙烯(简称EPS)，聚苯乙烯属于___________(请用相应的字母填空)。

A．无机非金属材料B．金属材料C．有机高分子材料。

③工业上生产玻璃；水泥都要用到的原料是___________。

(2)垃圾是放错了位置的资源，必须对垃圾进行分类回收。某住宅小区清理出一些垃圾：A.废纸B.剩菜剩饭、瓜果皮C.废旧电池D.废玻璃瓶E.废橡胶手套F.一次性塑料饭盒。请用相应的字母填空：

①其中可投入有标志垃圾箱的是___________。

②其中适宜堆肥处理的垃圾是___________。

③随意丢弃___________，会造成白色污染。10、如图所示的装置中；若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

(1).电源电极X的名称为_______。

(2).A溶液电解后加入_______可恢复至原溶液；B溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)；C溶液中银棒上的电极反应式为_______。

(3).若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为_______(设电解前后溶液体积无变化)。11、工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

反应1：

反应2：

。共价键C—HC—C键能/(kJ·mol-1)413614347

(1)根据上述数据估算，=_______kJ·mol-1。

(2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图1所示。

①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为_______。

②下列有关催化剂的叙述错误的是_______(填标号)。

A.能改变反应途径B.B.

能降低反应焓变C.能加快反应速率D.D.

(3)能增大平衡常数向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如图

2所示。①、_______、

由小到大的顺序为_______。

(4)②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是。在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图3，平衡时压强为

17akPa。①_______7min时改变的条件可能是(填标号

)。A.B.增大压强B.C.

增大正丁烷的浓度C._______加入催化剂②该温度下，反应1的平衡常数kPa。(提示：组分分压

(5)=总压×)以惰性材料为电极，正丁烷、空气在熔融盐(以MCO_______3为电解质)中构成的燃料电池的能量转化率高，通入空气的电极为(填“正极”或“12、一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图；按下列要求作答：

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：___________

（2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：_____mol•L﹣1•s﹣1

（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：_____

（4）t1时，正反应速率_____（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率．13、现在和将来的社会；对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：______

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能。

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)；请根据完成下列题目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：______；

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：

C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1；

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=______

(3)已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。

①请计算出N≡N键的键能为______。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量______92.4KJ(填大于或小于或等于)。14、向等物质的量浓度的混合溶液中滴加稀盐酸。

①在滴加盐酸过程中，溶液中与含硫各物质浓度的大小关系为______（选填字母）。

a.

b.

c.

d.

②溶液中所有阴离子浓度由大到小排列是____________；溶液呈碱性，若向溶液中加入溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是____________（用离子方程式表示）。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误16、温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。（______________）A.正确B.错误17、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈酸性。（____________）A.正确B.错误18、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误19、盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的。(_______)A.正确B.错误20、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。(_______)A.正确B.错误21、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共10分)22、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)；经5min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5mol/L，混合气体的总体积为134.4L(标准状况)，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。试求：

(1)此时C的浓度c(C)=__________mol/L，x的值为___________；

(2)反应开始前容器中的A.B的物质的量：n(A)=n(B)=________mol；

(3)A的平均反应速率为___________评卷人得分五、原理综合题(共1题，共7分)23、已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：

I.(1)相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____(填“大”；“小”或“相等”)；

(2)常温下将20mL0.4mol/L的KOH溶液与20mL0.2mol/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为____________。

(3)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀_____(填“能”或“不能”).

II.实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。

(1)高锰酸钾溶液常用_________(填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”)酸化，写出滴定过程中发生反应的离子方程式______________。

(2)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是________(填编号)。

(3)判断滴定终点的方法是：_____________。

(4)若配制酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度_____(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。评卷人得分六、实验题(共4题，共20分)24、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又名大苏打、海波，在中性或碱性溶液中较稳定，遇酸会产生淡黄色浑浊和一种气体。向如图所示装置中通入SO2，在加热条件下反应可制得Na2S2O3·5H2O。

回答下列问题：

(1)S2O结构式如图所示，其中S*的化合价为________。

(2)25℃时，当溶液pH接近7时，需立即停止通SO2，原因是________。(用离子方程式表示)

(3)反应终止后，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶体。准确称取1.5g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20mL使其完全溶解得无色溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L−1标准碘水溶液滴定。

已知：2S2O+I2(aq)=S4O(无色)+2I－(aq)。

①标准碘水应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②滴定终点的现象为________。

③第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为________mL。

④重复上述操作两次，记录数据如表，则产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________%。(保留1位小数)。滴定次数滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.3225、天津港“8.12”爆炸事故中；因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．

资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价；N元素﹣3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．

(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是_____（用离子方程式解释）．

(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式_____．

某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）；并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

（实验一）实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

(3)a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是：__________；b装置的作用是_________

(4)c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有__________。

(5)实验结束后，在e处最好连接盛_____（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器；再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：Ag++2CN-=〔Ag(CN)2〕-，Ag++I-=AgI↓AgI呈黄色且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：

取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.5ml

(6)滴定终点的判断方法是_________________。

(7)处理后的废水氰化钠的含量为___________mg/L26、50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。

请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________；由图可知该装置有两处不妥之处________________，_________________

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值_____（填“偏大”；“偏小’、“无影响”）。

(3)若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热的热化学方程式：________（混合溶液的比热容c＝4.18J/（℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1g·cm-3）

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。27、（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、_______

（2）实验时大烧杯上若不加盖板，求得中和热的数值________填“偏大”“偏小”或“无影响”

（3）由甲；乙两人组成的实验小组；在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如右表所示。

设充分反应后溶液的比热容忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则_______；________。已知溶液密度均为

原因是____________________。反应物起始温度。

终了温度。

中和热。

A.溶液溶液B.溶液溶液参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

由图中信息可知，深埋在潮湿土壤中的铁管道的腐蚀为原电池反应，铁作负极，发生还原反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极发生还原反应，电极反应为：+5H2O+8e-=HS-+9OH-；由此分析。

【详解】

A．硫酸盐还原菌是蛋白质；在高温下易变性，失去催化效率，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故A不符合题意；

B．原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为：-+5H2O+8e-=HS-+9OH-；故B不符合题意；

C．由图示可知；Fe腐蚀的最终产物为FeO，故C不符合题意；

D．管道上刷富锌油漆；形成Zn-Fe原电池，Fe变为正极，可以延缓管道的腐蚀，故D符合题意；

答案选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．锌铜原电池中；锌比铜活泼性，锌作负极，铜作正极，故A正确；

B．在镀件上镀铜时；金属铜作阳极，镀件作阴极，电镀液为铜的盐溶液，故B正确；

C．用电解法精炼粗铜时；粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解液一般为硫酸铜，故C正确；

D．将铜板与地下钢管相连；铁活泼性比铜强，钢管作了负极，铜作正极，不能保护地下钢管，腐蚀速度更快，将活泼性比铁强的(比如锌)金属与地下钢管相连，钢管才会收到保护，故D错误。

综上所述，答案为D。3、C【分析】【详解】

A．在NaHCO3溶液中，可与发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子；不能大量共存，A错误；

B．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液呈现酸性或碱性，会在酸性条件下反应生成水和二氧化碳，两者不能共存，且Ca2+和在碱性条件下反应也不能大量共存；B错误；

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液显酸性；该组离子不反应，可大量共存，C正确；

D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中，SCN-会与Fe3+发生络合反应而不共存；D错误；

故选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．由题图诠释③可知；故A正确；

B．根据同离子效应可知，草酸银在草酸溶液中的溶解度小于其在水中的溶解度，但只与温度有关，即温度恒定时，草酸银在草酸溶液中的等于其在纯水中的故B正确；

C．温度为时，向M点的溶液中加入少量固体，增大，向逆反应方向移动，减小，溶液组成由M点沿沉淀溶解曲线()向下方移动，不会沿线向P点方向移动；故C错误；

D．由题图诠释②可知，温度为时，小于时的又因则的和溶解度随温度的升高而增大；故D正确；

答案选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．反应的平衡常数只受温度影响；当温度不变增大压强时，该反应的平衡常数K不变，A错误；

B．0~40s内，N2O4的平均反应速率B错误；

C．由表格中信息可知，80s已处于平衡，物质的量与热量成正比，则反应达平衡时，吸收的热量为C正确；

D．100s后升高温度；平衡朝吸热方向移动，即右移，二氧化氮浓度增大，体系颜色变深，D错误；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2；则焓变小于0，该反应为放热反应；

②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，利用化学键的键能计算该反应焓变为：ΔH＝946+436×3-6×391=－92kJ·mol－1；则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1；

（2）根据以上信息，1molC(s)与水蒸气反应生成H2和CO的焓变为：∆H=–393.5kJ/mol-44.0kJ/mol+285.8kJ/mol+283.0kJ/mol=+131.3kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)∆H=+131.3kJ/mol；

（3）①H2的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，由2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH=－571.6kJ·mol－1知，H2的燃烧热：285.8kJ·mol－1；

②1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为Q放=1mol×285.8kJ·mol－1+2mol×2220kJ·mol－1=4725.8kJ。【解析】放热N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)∆H=+131.3kJ/mol285.8kJ·mol－14725.8kJ7、略

【分析】【分析】

（1）

①根据已知利用三段式可知：则20s内，v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1,故答案：0.006。

②根据N2O4(g)2NO2(g)中，NO2(g)为红棕色，N2O4(g)为无色；升高温度时气体颜色加深，说明平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案：吸热。

③根据测得的数据可知：80s时反应达到平衡，此时c(NO2)=0.30mol/L，利用三段式可知：则该温度下反应的化学平衡常数数=1.8；故答案：1.8。

④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO2，与开始向该容器中充入0.40molN2O4达到平衡后，两者属于恒温恒容的等效平衡，所以达到平衡后两者c(NO2)相等，由表中数据分析可知c(NO2)=0.30mol·L-1；故答案：=。

⑤A．由N2O4(g)2NO2(g)反应可知；反应前后计量数不等，所以容器中气体压强不再变化，说明该反应达到平衡状态，故A符合题意；

B．容器中气体的密度因为都是气体且为恒容装置；所以容器中气体的密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态，故B不符合题意；

C．容器中气体平均摩尔质量由N2O4(g)2NO2(g)反应可知；当容器中气体平均摩尔质量不再变化，说明该反应达到平衡状态，故C符合题意；

D．由N2O4(g)2NO2(g)反应可知，当v(NO2)逆=2v(N2O4)正时；说明该反应达到平衡状态，故D不符合题意；

故答案：AC。

（2）

升高温度正逆反应速率都增大，说明T升高k正、k逆都增大，则增大，即温度降低k正、k逆都减小，即lgk正、lgk逆都减小，而该反应焓变小于0为放热反应，降低温度平衡正向移动，说明平衡状态下降低温度v正>V逆，则k正减小的幅度较小，即表示Igk正随变化关系的斜线的斜率较小，所以c表示lgk正随变化关系，d表示lgk逆随变化关系。故答案：c；d。【解析】【小题1】①.0.006②.吸热③.1.8④.=⑤.AC

【小题2】①.c②.d8、略

【分析】【详解】

(1)①根据图像，B点温度高于A，B的压强大于A，温度越高，压强越大，反应速率越快，即vA(NH3)＜vB(NH3)；

故答案为＜；

②250℃、1.0×104kPa下，NH3的体积分数为50%，相同条件下，体积比等于物质的量之比，建立三段式：根据题意得出：解得x=则H2的转化率为×100%≈66.7%；

故答案为66.7%；

(2)催化剂催化活性与温度有关，温度高于900℃以后，使催化剂的催化性降低；根据图像，温度升高，NH3的体积分数降低，升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NH3的产率降低；

故答案为合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NH3的产率降低；

(3)①化学平衡常数只受温度的影响，合成氨的反应为放热反应，升高温度，K正降低，K逆升高，根据图像，L2表示逆反应的平衡常数，L1表示正反应的平衡常数；

故答案为L2；

②T0℃时，正逆化学平衡常数相等，即K正=K逆=1，当达到平衡是，v正=v逆，即有k正·c(N2)·c3(H2)=k逆·c2(NH3)，=K正=1;

故答案为1;

(4)①活化能最大；化学反应速率最慢，根据题中数据，活化能最大的是Fe；

故答案为Fe；

②建立三段式：Kp==(或)；

故答案为(或)。【解析】＜66.7合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，产率下降1(或)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①铁在空气中与氧气、水共同作用而生锈，铁锈的主要成分是铁的氧化物氧化铁，钢铁在空气中发生电化学腐蚀时主要发生吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；

②聚苯乙烯是由苯乙烯经加聚反应而得来；属于高分子化合物，而不是金属材料，而无机非金属材料是以某些元素的氧化物；碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，故选C；

③生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，所以在玻璃工业、水泥工业中都要用到的原料是石灰石(或CaCO3)；

(2)①剩菜剩饭、瓜果皮属于其他垃圾，故可投入有标志垃圾箱；故选B；

②剩菜剩饭；瓜果皮腐烂变质会变成肥料；适宜堆肥处理，故选B；

③白色污染是难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)对环境造成的污染，故选F。【解析】吸氧负C石灰石(或CaCO3)BBF10、略

【分析】【分析】

电解池中，与电源负极相连的电极是阴极，阴极上氧化剂得到电子发生还原反应，与电源正极相连的电极是阳极；如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，则C装置中铜电极电极反应为：Ag++e-=Ag；铜电极为阴极，Ag电极为阳极，则Y为正极；X为负极，电化学反应时，电极上电子数守恒，据此分析回答；【小问1】

据分析：电源电极X的名称为负极。【小问2】

通电后A中发生的是惰性电极电解氯化钾溶液，产物为氢氧化钾，氢气和氯气：总反应方程式为逸出等物质的量的氢气和氯气，则电解后加入HCl气体可恢复至原溶液；惰性电极电极B溶液，阴极先发生：Cu2++2e-=Cu，阳极始终是水提供的氢氧根放电：电极电解硫酸铜溶液生成硫酸、铜和氧气，铜离子消耗完毕，剩余溶液为硫酸、硫酸钾的混合溶液，再电解时相当于电解水，所以氢离子浓度不断增大，pH减小；C溶液中银棒为阳极、发生氧化反应，电极反应式为Ag-e-=Ag+。【小问3】

电化学反应时，电极上电子数守恒，A中生成氢氧根离子、C中铜棒上析出的银之间存在关系式：C中铜棒上析出2.16g即0.02molAg，则A中生成0.02molOH-，若A中KCl溶液的体积是200mL，则电解后溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol/L(设电解前后溶液体积无变化)。11、略

【分析】(1)

根据键能估算反应热，反应热近似等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，；

(2)

②反应热与产物、反应物的相对能量有关，B项错误；催化剂同倍数改变正、逆反应速率，平衡不移动，平衡常数不变，D项错误。

(3)

①正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，正丁烷的平衡转化率增大，故。

②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定。

(4)

①增大压强，即缩小容器体积，瞬时CH4浓度增大，随后CH4浓度减小，A项不符合题意；加入催化剂，平衡不移动，甲烷的浓度不变，C项不符合题意。

②根据图3，同时发生反应1和反应2，平衡时生成了0.3mol·L-1的CH4，消耗了0.7mol·L-1的C4H10，说明反应2生成了0.4mol·L-1的C2H6，平衡体系中各组分的浓度分别是、、。各组分的分压：

；，。

(5)

以惰性材料为电极，正丁烷、空气在熔融盐(以MCO3为电解质)中构成的燃料电池的能量转化率高，氧气得电子，所以通入空气的电极为正极，正丁烷在负极反应。【解析】(1)+80

(2)

(3)BD

(4)随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定B

(5)3a正极12、略

【分析】【分析】

(1)化学平衡常数；是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；

(2)由图可知，从t1至t2时N2O4的物质的量变化量为4mol﹣3mol=1mol，根据v=计算v（N2O4）；

(3)到达平衡时；反应混合物各组分的物质的量不发生变化，据此结合图象判断；

(4)t1时刻后，NO2浓度降低，N2O4浓度增大；未到达平衡状态，反应向正反应进行。

【详解】

(1)可逆反应2NO2⇌N2O4的平衡常数表达式故答案为

(2)由图可知，从t1至t2时N2O4的物质的量变化量为4mol﹣3mol=1mol，故v（N2O4）==0.1mol/（L•s）；故答案为0.1；

(3)到达平衡时，反应混合物各组分的物质的量不发生变化，由图象可知，t3时刻处于平衡状态，故答案为t3；

(4)t1时刻后，NO2浓度降低，N2O4浓度增大，未到达平衡状态，反应向正反应进行，故正反应速率大于逆反应速率，故答案为：＞。【解析】①.②.0.1③.t3④.＞13、略

【分析】【分析】

(1)根据不同能源的性质进行判断；

(2)①根据11g丙烷完全燃烧放出的热量计算出1mol丙烷完全燃烧放出的热量；根据燃烧热概念书写热化学方程式；

②根据盖斯定律计算反应热；

(3)①根据反应热=反应物键能总和-生成物键能总和计算；

②可逆反应不能进行到底。

【详解】

(1)煤；石油、天然气是化石能源；核能不可再生，不是新能源，太阳能、生物质能、风能、氢能资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，属于新能源，答案：B；

(2)①11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，丙烷的摩尔质量为44g/mol，则1mol丙烷燃烧放出热量为555kJ×4=2220kJ，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫该可燃物的燃烧热，所以丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1，答案：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1；

②已知：I．C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1，II．CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，根据盖斯定律，I-II得C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，所以△H=△H1-△H2=156.6kJ·mol-1-32.4kJ·mol-1=124.2kJ·mol-1，答案：124.2kJ·mol-1；

(3)①设N≡N键的键能是x，由N2+3H2⇌2NH3ΔH=-92.4kJ/mol可有x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol；解得x=945.6KJ/mol，答案：945.6KJ/mol；

②N2+3H2⇌2NH3ΔH=-92.4kJ/mol意义为1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出92.4kJ热量；而该反应为可逆反应，1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，所以放出热量小于92.4kJ，答案：小于。

【点睛】

利用盖斯定律计算反应热时，原热化学方程式的化学计量数进行变化时，该反应的反应热也要作相应的变化，原热化学方程式的反应物与生成物互换时，该反应的反应热的正负号也要作出相应的调整。【解析】BC3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1124.2kJ·mol-1945.6KJ/mol小于14、略

【分析】【分析】

①向等物质的量浓度Na2S；NaOH混合溶液中滴加稀盐酸；盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，结合物料守恒分析；

②中HS-的水解程度大于其电离程度；据此分析微粒浓度大小关系；恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，则生成CuS和硫酸；硫酸钠。

【详解】

①向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，含硫微粒浓度减小为S2−，先增加后减少为HS−，浓度一直在增加为H2S，向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，因体积相同，设Na2S、NaOH各为1mol，则n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒为HS−、S2−、H2S，则c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)]；故答案为c；

②中HS-的水解程度大于其电离程度，阴离子浓度最大的是消耗较少的HS-，因水解程度较电离程度大，故水解生成的阴离子OH->电离生成的S2-，由此可知溶液中所有阴离子浓度由大到小排列是：

恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，则生成CuS和硫酸、硫酸钠，发生的离子反应为Cu2++HS−=CuS↓+H+，故答案为Cu2++HS−=CuS↓+H+。【解析】c三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

水电离平衡为：H2OH++OH-，其电离平衡常数K=由于水电离程度很小，所以水的浓度几乎不变，则c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数并不相等，认为二者相等的说法是错误的。17、B【分析】【分析】

【详解】

室温下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈碱性，故答案为：错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。19、B【分析】【详解】

盐溶液显酸碱性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是电离引起的。20、B【分析】【详解】

稀释能促进盐类水解，但是体积增加幅度更大。因此盐的浓度越低，越促进水解、盐水解产生的氢离子或氢氧根离子浓度也越低、则溶液的酸性或碱性则越弱。则答案是：错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。四、计算题(共1题，共10分)22、略

【分析】【分析】

(1)根据化学反应速率计算公式及反应速率之比等于方程式计量数之比解答；

(2)根据平衡时的混合气体的总体积解答；

(3)根据化学反应速率计算公式解答。

【详解】

(1)C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，根据公式则C的浓度由于5min后；测得D的浓度为0.5mol/L，则x=2，故答案为：0.5；2；

(2)将等物质的量的A；B混合于2L的密闭容器中；经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，生成的D为2L×0.5mol/L=1mol，则：

经5min后达平衡状态，混合气体的总体积为134.4L(标准状况)，即混合气体的物质的量为：即n-1.5+n-0.5+1+1=6mol，n(A)=n(B)=3mol；故答案为：3；

(3)根据公式有：故答案为：【解析】①.0.5②.2③.3④.五、原理综合题(共1题，共7分)23、略

【分析】【分析】

I.相同条件下对于不同的弱酸，电离平衡常数越小，酸性越弱，盐溶液中酸根离子水解程度越大，溶液的碱性越强，草酸根离子易水解使溶液呈碱性，草酸根水解分两步，但水解的只是极小一部分离子，根据溶液中浓度积Qc与溶度积Ksp的关系通过计算判断；

II.酸化高锰酸钾时加入的酸不能与其发生反应也不能用氧化性的酸；根据滴定实验的操作和酸性高锰酸钾溶液的性质进行解答。

【详解】

I.(1)草酸的第二步电离常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子，水解程度越大，溶液的碱性越强，所以相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小；答案：小；

(2)常温下，20mL0.4mol/L的KOH溶液与20mL0.2mol/L的草酸溶液恰好反应生成草酸钾，易水解而使溶液呈碱性：+H2O⇌+OH-，+H2O⇌H2CO4+OH-

，水解生成但水解的只是一小部分离子，所以溶液中浓度依然比较大，水解和水解都生成氢氧根离子，所以溶液中阴离子大小顺序是c()>c(OH-)>c()，答案：c()>c(OH-)>c()；

(3)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液20mL，溶液中c(Ca2+)==2.5×10-5mol/L，c()=×8.0×10-4mol/L=4×10-4mol/L，则溶液中Qc=c(Ca2+)·c()=2.5×10-5×4×10-4=1×10-8sp(CaC2O4)=4.0×10-8；所以不能产生沉淀，答案：不能；

II.(1)要利用高锰酸钾溶液进行滴定来测量亚铁离子的含量，加入的酸不能具有氧化性，所以不能用硝酸；盐酸中的氯离子具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，对测定结果产生影响，所以也不能用盐酸，而稀硫酸不会出现前面这两种情况，所以用于酸化的酸为稀硫酸；酸性高锰酸钾和草酸反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为6H++2+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，答案：稀硫酸；6H++2+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

(2)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；应用酸式滴定管盛放，滴定时左手控制滴定管的活塞，只有A合理，答案：A；

(3)酸性高锰酸钾溶液本身有颜色；可以作为指示剂，随着滴定反应进行，滴定终点颜色变化为从无色变无紫红色，根据滴定实验操作要求，判断滴定终点的方法是：当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色，答案：当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色；

(4)配制酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度会偏大，滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小，则消耗的高锰酸钾的物质的量偏小，由6H++2+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知；测定的草酸的物质的量偏小，即测得的草酸溶液浓度偏低，答案：偏低。

【点睛】

当一种溶液与其他溶液等体积混合时，体积增大一倍，浓度变成原来的一半，在涉及浓度的计算时这一点一定要注意。【解析】小c()>c(OH-)>c()不能稀硫酸6H++2+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2OA当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色偏低六、实验题(共4题，共20分)24、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，S*形成2个S-O键、1个S=O键，O的电负性比S强，故S2O中S*的化合价为+4价；

(2)由于酸性条件下S2O不稳定，会发生反应S2O+2H＋=S↓+SO2↑+H2O，故当溶液pH接近7时，需立即停止通SO2；’

(3)①碘水为酸性；且具有氧化性，因此用酸式滴定管盛放；

②由2S2O+I2(aq)=S4O(无色)+2I－(aq)可知，滴定至终点时会有I2；遇淀粉变蓝，因此终点现象为溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色；

③由图可知；起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，故第一次消耗碘的标准溶液的体积为26.10mL；

(4)由表格数据可知，第二次数据为28.74mL，第三次数据为26.10mL，由于第二次数据相差较大，是实验失误造成的，故舍去第二次数据，因此平均值为26.10mL。由2S2O+I2(aq)=S4O(无色)+2I－(aq)可知，n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×0.1000mol·L−1×26.10×10-3L=5.22×10-4mol，m(Na2S2O3·5H2O)=5.22×10-4mol×248g/mol0.1295g，产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为86.3%。

【点睛】

本题要注意第(1)题，与S*与另一个之间S形成S=S键，为非极性键，电负性相同，因此与S*相连的S的化合价为0。【解析】①.+4②.S2O+2H＋=S↓+SO2↑+H2O③.酸式④.溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色⑤.26.10⑥.86.325、略

【分析】【详解】

（1）CN-在水溶液中发生水