2025年湘教版七年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版七年级化学上册阶段测试试卷869考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列事实及对这些事实的解释，正确的是rm{(}rm{)}A.金刚石很硬，而石墨质软--构成物质的微粒不同B.蔗糖是甜的，食醋是酸的--不同种分子性质不同C.水银温度计测量体温变化--原子的大小随温度的升高而增大D.电解水产生氢气和氧气--说明水是由氢分子和氧分子构成的2、小东同学对所学知识归纳如下，其中不正确的一组是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是rm{(}rm{)}A.冰水混合物，五氧化二磷B.矿泉水，河水C.二氧化碳，澄清石灰水D.净化后的空气，受污染的空气4、某粗盐溶液中，含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠和泥沙rm{.}进行以下操作可将杂质除去：rm{垄脵}过滤；rm{垄脷}加适量盐酸；rm{垄脹}加过量氢氧化钠溶液；rm{垄脺}加过量碳酸钠溶液；rm{垄脻}加适量氯化钡溶液rm{.}正确的操作顺序是rm{(}rm{)}A.rm{垄脻垄脺垄脹垄脵垄脷}B.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}C.rm{垄脵垄脻垄脺垄脷垄脹}D.rm{垄脻垄脹垄脺垄脷垄脵}5、下列关于分子、原子和离子的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.分子的质量一定大于原子的质量B.原子的质量几乎都集中在原子核上C.构成物质的离子在不停地运动D.原子可通过得、失电子变成离子6、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.7、通过探究“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”实验，得出结论正确的是rm{(}rm{)}A.吸入的气体全部是氧气B.呼出的气体全部是二氧化碳C.呼出的气体极易溶于水D.呼出的气体里含有较多水蒸气8、下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息rm{.}下列叙述错误的是rm{(}rm{)}A.铝原子结构示意图的最外层有rm{3}个电子B.元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数C.核电荷数分别为rm{8}和rm{14}的元素，组成化合物的化学式为rm{SiO_{2}}D.同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多9、甲；乙、丙三种物质在一定条件下可以反应生成丁；在该条件下若取甲、乙、丙各15克充分反应，只能得到30克丁．若增加10克丙，则甲和丙恰好完全反应．由此可推断甲和乙反应时的质量比应为（）

A.1：1

B.2：1

C.2：3

D.3：2

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

11、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子12、现有rm{100g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，则下列做法正确的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.将溶液加热蒸发掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶质质量分数是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液13、乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是石油炼制的重要产物之一rm{.}常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为rm{70%}则另一种气体可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{CO}C.rm{H_{2}}D.rm{CH_{4}}14、金属rm{X}与rm{AgNO_{3}}溶液反应的化学方程式为：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是铝B.rm{X}可能会与盐酸反应C.rm{X}可能是铁D.反应前后溶液质量不变15、下列有关水的净化和纯化过程的说法，正确的是rm{(}rm{)}A.自来水经过加絮凝剂rm{(}明矾rm{)}反应沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒后提供给用户的过程中，只有投药消毒涉及到化学变化B.硬水通过加热煮沸或蒸馏的方法可以得到软水，硬水加热过程中都涉及到化学变化C.通过蒸馏可以得到最纯净的水rm{.}在蒸馏装置中，要插入一只温度计，测量沸水的温度，防止出现暴沸D.过滤操作装置的要点是“一贴、二低、三靠”rm{.}如果过滤的速度慢是因为玻璃棒伸到了漏斗的底部，导致堵塞滤纸16、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B.生铁能完全溶解在足量的稀硫酸中C.高炉炼铁中所需的高温和rm{CO}的生成都与焦炭有关D.多数合金的硬度低于组成它们的成分金属的硬度17、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、下列事实说明空气中含有哪些成分？

（1）木材在空气中燃烧____；

（2）空气是制造氮肥的原料____；

（3）油炸过的食品的空气中放置逐渐变软____；

（4）绿色植物在空气中且有阳光的条件下能进行光合作用____．19、铁的氧化物化学式有FeO、Fe2O3，Fe3O4三种，其中氧化亚铁是____．20、已建成的南京长江三桥是世界上第一座弧线形钢塔斜拉桥rm{.}桥塔所用的钢材属于____________rm{(}填“金属单质”或“合金”rm{).}桥身钢结构覆盖氟碳涂料，可以保证rm{50}年不生锈，其防锈的原理是____________rm{(}根据生锈条件说明rm{)}．21、为缓解旱情；有关部门实施了人工降雨。李斌同学利用所学知识将浑浊的水用右图所示的简易净水器进行净化，请根据你掌握的知识回答：

rm{(1)}净水器中用来作吸附剂的物质是______；

rm{(2)}将浑浊的水变清的简单方法是______；

rm{(3)}澄清后的水加肥皂水后，若水中出现较多浮渣，该水为：______rm{(}选填“硬水”或“软水”rm{)}

rm{(4)}天然水中病原微生物过多、硬度大，都可以采取______方法；来杀灭病原微生物和降低水的硬度；

rm{(5)}抗击旱灾，从我做起，你对节约用水的建议是：__________rm{(}写一条即可rm{)}22、化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言rm{.}请用数字和化学用语填空：

rm{(1)4}个氢原子______；

rm{(2)2}个氮气分子______；

rm{(3)3}个亚铁离子______；

rm{(4)}天然气的主要成分______；

rm{(5)}地壳中含量最多的金属元素和海洋中含量最多的元素组成的化合物______．23、小华在家中做蜡烛燃烧的实验；他将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．

（1）[提出问题]导管里一定有可燃性气体；气体成分可能会是什么呢？

（2）[猜想]

猜想一：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO．

猜想二：可能是蜡烛受热后产生的蒸气．

（3）[设计实验方案]请你帮小华设计一个简单的实验方案，来判断哪一种猜想是正确的____．

（4）[现象与结论]

如果猜想一正确，现象应是____．

如果猜想二正确，现象应是____．

（5）[分析与评价]

猜想二观察到的现象一定能证明导出的就是蜡烛受热后产生的蒸气吗？____．理由是____．24、碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的．我们已经学习了①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3

等，还有许多有机物．据美国《science》期刊报道，近几年又陆续发现了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物质．根据上述材料回答以下问题：

（1）其中属于化合物的是____（填编号）．

（2）某种碳的氧化物含碳量为50%，写出C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式____．

（3）写出C3O2完全转化为CO2和另一种碳的氧化物的化学方程式（不必注明反应条件）____．25、铁的氧化物化学式有FeO、Fe2O3，Fe3O4三种，其中氧化亚铁是____．评卷人得分四、计算题(共4题，共12分)26、某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠rm{.}取rm{12g}该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至rm{73g}时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为rm{80.6g.}请计算：

rm{(1)}产生二氧化碳气体的质量是______rm{g}

rm{(2)}样品中碳酸钠的质量；

rm{(3)}若将反应后所得溶液的溶质质量分数变为rm{20%}需蒸发掉多少克水？27、有一包粉末，已知其由rm{BaCO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{NaOH}中的几种组成；现对其做以下实验，各步骤均已经充分反应，请回答问题：

rm{(1)}请写出沉淀rm{N}的化学式：______；

rm{(2)}步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式：______；

rm{(3)}无色溶液rm{垄脷}中一定存在的溶质rm{(}酚酞除外rm{)}的化学式：______．28、某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动rm{.}请你参与完成．

查阅资料：

rm{1}磷燃烧生成的五氧化二磷刺激人体呼吸道，在空气中可与水蒸气反应生成一种剧毒物质rm{-}偏磷酸．

rm{2}白磷的着火点是rm{40隆忙}红磷的着火点是rm{240隆忙}．

rm{[}知识回忆rm{]}可燃物燃烧的必备条件是______．

rm{[}交流讨论rm{]}

rm{(1)}改进后的装置rm{(}如图二rm{)}与图一装置相比，其优点是______rm{.}欲使图二中的红磷着火；可将试管从水中取出并______后才能对试管加热；

rm{(2)}将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷rm{(}如图三所示rm{)}结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是______．29、收集氧气常用的方法是______法；原因是______．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】解：rm{A}金刚石很硬而石墨质软是因为碳原子的排列方式不同rm{.}故选项错误；

B；根据同种分子性质相同；不同种分子性质不同，所以蔗糖与食醋的物理性质不同；故选项正确；

C、水银温度计测量体温度变化是因为原子之间的间隔随温度的升高而增大rm{.}故选项错误；

D、电解水产生氢气和氧气说明水是由氢元素和氧元素组成的rm{.}故选项错误．

故选B．【解析】rm{B}2、C【分析】试题分析：

A；根据煤、石油、天然气属于不可再生的化石燃料；风能、太阳能是正在开发和利用的新能源进行解答；

B；根据常见的安全常识进行解答；

C；根据缺钙--易患骨质疏松病；缺铁--易患贫血进行解答；

D；根据减少白色污染--使用可降解的塑料；减少水污染--生活污水经处理后排放进行解答．

解：

A；煤、石油、天然气属于不可再生的化石燃料；风能、太阳能是正在开发和利用的新能源；故A正确；

B；煤气泄漏--关闭气阀、严禁烟火；居室装修--开窗通风；减少室内有害物，故B正确；

C；缺钙--易患骨质疏松病；缺铁--易患贫血，故C错误；

D；减少白色污染--使用可降解的塑料；减少水污染--生活污水经处理后排放；故D正确．

故选C．【解析】rm{C}3、C【分析】试题分析：纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

解：rm{A}冰水混合物、五氧化二磷中均只含有一种物质；均属于纯净物；故选项不符合题意．

B；矿泉水中含有水、微量的矿物质等多种物质；属于混合物；河水中含有水、可溶性杂质和不溶性杂质等多种物质，属于混合物；故选项不符合题意．

C；二氧化碳中只含有一种物质；属于纯净物；澄清的石灰水中含有水、氢氧化钙等物质，属于混合物；故选项符合题意．

D；净化后空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；属于混合物；受污染的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等多种物质，属于混合物；故选项不符合题意．

故选C．【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A}加入适量的氯化钡溶液；可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，过滤可以将沉淀和泥沙除去，加适量盐酸，可以除去反应剩余的碳酸根离子和氢氧根离子，最后的溶液中就只剩下了氯化钠和水，故A正确；

B；过滤只会将泥沙除去；而后面步骤中的沉淀是无法从溶液中除去的，故B错误；

C；过滤只会将泥沙除去；而后面步骤中生成的沉淀是无法从溶液中除去的，也就多达不到除杂的目的，故C错误；

D、加入适量的氯化钡溶液，可以将钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀rm{.}若先加入盐酸，会导致生成的沉淀溶解掉，所以本选项不能得到纯净氯化钠rm{.}故D错误．

故选A．【解析】rm{A}5、A【分析】解：

A；分子与原子不能笼统地比较大小；应是分子的质量比构成它的原子质量大，所以错误．

B；原子核相对原子体积很小；但质量很大，核外电子质量很小，几乎可忽略不计，原子的质量几乎都集中在原子核上，所以正确．

C；构成物质的分子、原子和离子都是在不停地运动的；所以正确．

D、原子得失电子后带上电荷，成为带电的原子rm{(}即离子rm{)}故原子可通过得；失电子变成离子，所以正确．

故选A．

A；根据分子与原子不能笼统比较大小判断．

B；根据原子中各粒子质量关系判断．

C；根据构成物质的粒子的性质判断．

D；根据离子的定义和形成判断．

本题主要考查物质的结构知识，明确分子、原子、离子的概念及关系，原子内部各种粒子间的质量、电荷、数目关系，是解题的基本要求．【解析】rm{A}6、D【分析】解：rm{A}量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平；故A错；

B；取用液体药品的注意事项：瓶塞倒放在桌面上；故B错；

C、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}故C错；

D；粉末状药品的取用方法：将试管横放；用药匙将药品送到试管底部，再将试管竖起，故D正确．

故选D．

A、根据量筒的读数方法考虑；rm{B}根据取用液体药品的注意事项考虑；rm{C}根据给试管内液体加热的注意事项考虑；rm{D}根据药品的取用方法考虑．

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A}我们吸入的是空气；含有氮气、氧气、二氧化碳等，故选项说法错误。

B；我们呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸汽等；故选项说法错误。

C；我们呼出的气体中含有氮气等气体；氮气不易溶于水，故选项说法错误。

D；我们呼出的气体中含有较多的水蒸气；故选项说法正确。

故选：rm{D}

人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳；同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气；二氧化碳、水蒸汽含量不同，呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，据此分析解答即可．

本题难度不大，了解呼吸作用的原理、人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}8、B【分析】试题分析：本题根据元素表中的所提供的信息；得出某个原子的原子序数及原子结构和化合价的相关信息，并发现同周期元素性质的变化规律来解答．

解：A、由质子数等于核外电子数，rm{13=2+8+x}则最外层电子数为rm{3}说法正确，故A错误；

B、对于绝大多数元素，元素的正化合价数等于原子的最外层电子数，但表中rm{O}rm{F}没有正价；说法错误，故B正确；

C、核电荷数分别为rm{8}的是氧元素，最低价为rm{-2}价，rm{14}号元素为rm{Si}元素，最高价为rm{+4}价，组成化合物的化学式为rm{SiO_{2}}说法正确，故C错误；

D、由表可以看出，电子层相同的为同一周期，最外层电子数从左到右由rm{1}变化到rm{7}则在同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多，说法正确，故D错误；

故选B．【解析】rm{B}9、D【分析】

由题目中的描述可以看出；甲；乙、丙为反应物，丁为生成物，由“若增加10克丙，则甲和丙恰好完全反应”可得，甲、丙的反应质量比为15g：（15g+10g）=3：5，即在第一次反应时丙全部反应，设甲反应的质量为X，则可得X：15g=3：5，解得X=9g；设参加反应的乙的质量为Y，由质量守恒定律可得，9g+Y+15g=30g，解得Y=6g，所以可得参加反应的甲与乙的质量比为9g：6g=3：2．

故选D．

【解析】【答案】依据题目信息；首先找出反应物与生成物，进而根据题目中数据确定两种物质间的质量关系，最后由质量守恒定律列式计算即可得出其他物质的质量关系．

二、多选题(共8题，共16分)10、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

11、BD【分析】解：rm{A}离子、原子、分子之间都存在着相互作用；故错误；

B；化学变化的实质是分子分裂为原子；原子重新组合成新的分子，故正确；

C；原子得失电子变成离子后；质子数不变故元素的种类不发生变化；故错误；

D；化学不仅可以研究存在的物质；而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故观点正确。

故选：rm{BD}

A；根据微粒的性质进行解答；

B；根据化学变化的实质进行解答；

C；根据元素的种类决定于原子中的质子数来分析解答；

D；化学反应的实质就是分子的破裂成原子；然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，属于基础知识的考查．【解析】rm{BD}12、BC【分析】解：rm{(1)}设需要蒸发水的质量为rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}设需要再溶解蔗糖的质量为rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}设若加入rm{30%}的蔗糖溶液的质量为rm{z}则rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于与原溶液中溶质的质量分数相同，则溶液的溶质质量分数不变；

故选：rm{BC}

要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：rm{垄脵}加入溶质，rm{垄脷}蒸发溶剂，rm{垄脹}加入溶质质量分数更大的该溶液；据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．

本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{BC}13、BC【分析】解：rm{C_{2}H_{4}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+4}隆脕100%=85.7%}

A、rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+4}隆脕100%=85.7%}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+2}隆脕100%=92.3%}

B、rm{C_{2}H_{2}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

C、氢气中不含有碳元素故氢气中碳元素质量分数为rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+2}隆脕100%=92.3%}

D、rm{CO}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+4}隆脕100%=75%}

因为rm{dfrac

{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

故另一种气体中碳元素的质量分数小于rm{0%}

故选B、rm{CH_{4}}．

首先计算rm{dfrac

{12}{12+4}隆脕100%=75%}中碳元素的质量分数，然后与样品中碳的质量分数相比，看谁的高rm{85.7%>70%}若样品中的高，则杂质中碳的质量分数必定高于rm{70%}中的；若样品中的低，则杂质中碳的质量分数必然低于rm{C}中的；进行解答．

本题考查学生利用质量分数与混合物中元素的质量分数进行比较进行分析解题的能力．rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{BC}14、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合价是rm{+2}故rm{X}不能使铝；错误；

B、rm{X}能与硝酸银反应，故rm{X}可能是氢前的金属，故rm{X}可能与盐酸反应；正确；

C、rm{X}能与硝酸银反应，活动性强于银，故rm{X}可能是铁；正确；

D；反应前后溶液质量灰发生改变；错误；

故选BC．

在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据化学方程式中元素的化合价解答即可．

本题考查的是金属与盐溶液反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{BC}15、AB【分析】解：

A、自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户，过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，没有新物质生成；吸附是把染料、色素、异味等吸附到表面，没有新物质生成；杀菌消毒是蛋白质发生变性，属于化学变化；沉降没有新物质生成rm{.}故对；

B；对水加热煮沸时；可使水中钙、镁离子形成沉淀，有新物质生成，都涉及到化学变化；故对；

C；液体中被融解的气体；在加热的过程中会体积膨胀，突然迸出，通过沸石的多孔结构，这些气体会逐步释放，防止突然迸发，所以沸石能防沸；故错；

D；过滤速度太慢是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁；是滤纸与漏斗壁之间有气泡；故错．

答案：rm{AB}

A、根据自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户解答；

B；由于硬水中含有较多钙、镁离子；对肥皂的起泡有影响，而在对水加热煮沸时，钙、镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量解答；

C；根据根据沸腾的原因分析解答；

D；根据过滤速度太慢可能的原因考虑；

对于过滤操作，很多同学都掌握的差不多，但完全掌握过滤的方方面面，很多同学做不到rm{.}这就需要同学们在以后的学习过程中，多总结，理解性的去记忆．【解析】rm{AB}16、AC【分析】解：rm{A}氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀；正确；

B；生铁是铁和碳的合金；碳不与硫酸反应，故生铁不会全部溶解在稀硫酸中，错误；

C、高炉炼铁中所需的高温和rm{CO}的生成都与焦炭有关；正确；

D；多数合金的硬度高于组成它们的成分金属的硬度；错误；

故选AC．

根据铁的锈蚀因素；生铁的成分、高炉炼铁的原理以及合金的性质进行分析解答即可．

掌握金属的性质以及金属冶炼的方法是正确解答本题的关键．【解析】rm{AC}17、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】

（1）木材在空气中燃烧；是因为氧气具有助燃性；

（2）空气是制造氮肥的原料；是因为空气中氮气含量多且氮气是由氮元素组成的；

（3）油炸过的食品的空气中放置逐渐变软是因为水蒸气；

（4）二氧化碳是植物光合作用的原料；绿色植物在空气中且有阳光的条件下能进行光合作用．

故答案为：（1）氧气．（2）氮气．（3）水蒸气．（4）二氧化碳．

【解析】【答案】根据氮气；氧气、水蒸气、二氧化碳的性质来进行解答．

19、略

【分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零；氧元素的化合价为-2价；

化学式FeO中Fe的化合价为x；x+（-2）=0，解得x=+2；

化学式Fe2O3；中Fe的化合价为y，2y+（-2）×3=0，解得y=+3；

化学式Fe3O4中Fe的化合价为y，3z+（-2）×4=0，解答z=+

由此可知氧化亚铁是FeO；故答案为：FeO．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零；亚铁离子的化合价为+2价，分析铁的三种氧化物的化合价即可解答．

20、合金;隔绝氧气【分析】解：钢属于铁的合金rm{.}桥身钢结构覆盖氟碳涂料与空气中的氧气隔绝，不容易生锈rm{.}故填：合金；隔绝氧气．【解析】合金rm{;}隔绝氧气21、rm{(1)}活性炭；

rm{(2)}过滤；

rm{(3)}硬水；

rm{(4)}煮沸；

rm{(5)}随手关闭水龙头【分析】【分析】

根据已有的知识进行分析；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，水中含有的不溶性固体可以使用过滤的方法除去，硬水中含有的可溶性钙镁化合物能与肥皂水结合形成浮渣，要除去微生物和可溶性钙镁化合物可以使用加热煮沸的方法，节约用水可以从点滴做起。

本题考查了净水的有关知识；完成此题，可以依据已有的知识进行。

【解答】

rm{(1)}活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，所以本题答案为：活性炭；

rm{(2)}水中含有的不溶性固体可以使用过滤的方法除去；所以本题答案为：过滤；

rm{(3)}硬水中含有的可溶性钙镁化合物能与肥皂水结合形成浮渣；所以本题答案为：硬水；

rm{(4)}要除去微生物和可溶性钙镁化合物可以使用加热煮沸的方法；所以本题答案为：煮沸；

rm{(5)}节约用水可以随手关闭水龙头等；所以本题答案为：随手关闭水龙头。

【解析】rm{(1)}活性炭；

rm{(2)}过滤；

rm{(3)}硬水；

rm{(4)}煮沸；

rm{(5)}随手关闭水龙头22、4H；2N2；3Fe2+；CH4；Al2O3【分析】解：rm{(1)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{4}个氢原子，就可表示为：rm{4H}

rm{(2)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{2}个氮气分子可表示为：rm{2N_{2}}．

rm{(3)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，rm{1}个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故rm{3}个亚铁离子可表示为：rm{3Fe^{2+}}．

rm{(4)}甲烷的化学式为：rm{CH_{4}}

rm{(5)}地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，其化学式为：rm{Al_{2}O_{3}}．

故答案为：rm{(1)4H}rm{(2)2N_{2}}rm{(3)3Fe^{2+}}rm{(4)CH_{4}}rm{(5)Al_{2}O_{3}}

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目rm{.}本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{4H}rm{2N_{2}}rm{3Fe^{2+}}rm{CH_{4}}rm{Al_{2}O_{3}}23、略

【分析】

（3）实验方案：将长玻璃导管插入焰心；在玻璃导管中间位置用冰袋进行冷敷，再在另一端进行点燃，观察现象；

（4）如果猜想一正确；由于一氧化碳遇冷不能凝结成固体，所以导管内不会有固体，由于一氧化碳具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰，所以猜想一正确的现象是：导管内没有固体，导管另一端点燃时物质燃烧并产生淡蓝色火焰；

由于石蜡蒸汽遇到冷的导管；会凝结成石蜡固体，所以导管内有石蜡固体，导管另一端点燃时，不能燃烧，因为石蜡蒸汽都凝结成石蜡固体了，到不了导管的另一端；

（5）能证明；因为在长导管中石蜡蒸汽都凝结成了石蜡固体，石蜡蒸汽到不了导管的另一端，所以不能被点燃．

故答案为：（3）将长玻璃导管插入焰心；在玻璃导管中间位置用冰袋进行冷敷，再在另一端进行点燃；（4）导管内没有固体，导管另一端点燃时物质燃烧并产生淡蓝色火焰；导管内有石蜡固体，导管另一端点燃时，不能燃烧；（5）能；在长导管中石蜡蒸汽都凝结成了石蜡固体．

【解析】【答案】根据石蜡蒸汽遇冷凝结成固体；一氧化碳不能凝结成固体考虑本题．

24、略

【分析】

（1）由单质和化合物的定义，可知：①金刚石、②石墨、⑥C540都是有碳元素原子构成的纯净物；为单质，③CO；

④CO2、⑤CaCO3、、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2都是由不同种元素原子构成的纯净物；为化合物；

（2）设这种碳的氧化物的化学式为CxOy，有碳含量为50%，可知×100%=50%，则该氧化物的化学式为C4O3，C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式为：5C+3CO22C4O3；

（3）完全转化为CO2和另一种碳的氧化物，根据质量守恒定律，2个C3O2分子中含有6个碳原子、4个氧原子，一个CO2分子含有1个碳原子、2个氧原子，则另一种氧化物中应含有5个碳原子、2个氧原子，化学式为C5O2；C3O2完全转化为CO2和C5O2的化学方程式：2C3O2═CO2+C5O2；

故答案为：（1）③④⑤⑦⑧⑨；

（2）5C+3CO22C4O3；

（3）2C3O2═CO2+C5O2

【解析】【答案】由同种元素原子构成的纯净物为单质；有不同种元素原子构成的纯净物为化合物；由反应物和生成物，根据质量守恒定律书写化学方程式；

25、略

【分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零；氧元素的化合价为-2价；

化学式FeO中Fe的化合价为x；x+（-2）=0，解得x=+2；

化学式Fe2O3；中Fe的化合价为y，2y+（-2）×3=0，解得y=+3；

化学式Fe3O4中Fe的化合价为y，3z+（-2）×4=0，解答z=+

由此可知氧化亚铁是FeO；故答案为：FeO．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零；亚铁离子的化合价为+2价，分析铁的三种氧化物的化合价即可解答．

四、计算题(共4题，共12分)26、4.4【分析】解：rm{(1)}二氧化碳的质量rm{=12g+73g-80.6g=4.4g}故答案为rm{4.4}

rm{(2)}设rm{12g}样品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量为rm{X}反应生成的rm{NaCl}的质量为rm{Y}．

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{106}rm{117}rm{44}

rm{X}rm{Y}rm{4.4g}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{4.4g}}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac

{x}{4.4g}}

rm{dfrac{117}{44}=dfrac{y}{4.4g}}

rm{X=10.6g}

设需蒸发水的质量为rm{dfrac{117}{44}=dfrac

{y}{4.4g}}．

rm{dfrac{11.7g+(12g-10.6g)}{80.6g-z}隆脕100%=20%}

rm{Y=11.7g}

答：rm{Z}样品中rm{dfrac

{11.7g+(12g-10.6g)}{80.6g-z}隆脕100%=20%}的质量为rm{Z=15.1g}rm{(2)}需蒸发掉rm{Na_{2}CO_{3}}水．

rm{10.6g}烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量．

rm{(3)}根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量．

rm{15.1g}依据反应方程式可求生成的氯化钠质量；同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数；

此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．rm{(1)}【解析】rm{4.4}27、AgCl；Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；NaNO3、Ba（NO3）2、NaCl【分析】解：碳酸钡沉淀难溶于水；硝酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀，碳酸钡和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化铜