2025年北师大新版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版高二化学上册阶段测试试卷447考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、二茂铁rm{[(C_{5}H_{5})_{2}Fe]}的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是rm{173隆忙(}在rm{100隆忙}时开始升华rm{)}沸点是rm{249隆忙}不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.二茂铁属于分子晶体B.在二茂铁结构中，rm{C_{5}Hrlap{_{5}}{^{-}}}与rm{Fe^{2+}}之间形成的化学键类型是离子键C.已知：环戊二烯的结构式为则其一氯取代物有rm{3}种D.rm{C_{5}Hrlap{_{5}}{^{-}}}中一定含rm{娄脨}键2、中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得rm{2015}年诺贝尔生理学或医学奖。关于青蒿素和双氢青蒿素rm{(}结构如图rm{)}的下列说法中错误的是()A.双氢青蒿素的分子式为rm{C_{15}H_{24}O_{5}}B.双氢青蒿素分子中有rm{2}个六元环和rm{2}个七元环C.青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键D.由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于还原反应3、硬水经磺化煤rm{(NaR)}软化后，其水中阳离子浓度最大的是rm{(}rm{)}A.rm{Ca^{2+}}B.rm{Mg^{2+}}C.rm{Na^{+}}D.rm{H^{+}}4、下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法错误的是（）

A.丙烯分子有8个σ键；1个π键。

B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。

C.丙烯分子存在非极性键。

D.丙烯分子中3个碳原子在同一平面上。

5、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B.丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论并不完善C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体6、下列物质中，属于高分子化合物的是rm{(}rm{)}A.油脂B.蔗糖C.羊毛D.葡萄糖7、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/molD.已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1，I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2，则△H1＞△H2评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是____kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为____；

（3）在容积为2L的密闭容器中，由一定量的CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列说法正确的是____（填序号）

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L-1•min-1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的大。

③该反应的△H＜0

④处于A点的反应体系从T1变到T2；达到平衡时容器中气体密度减小。

⑤处于A点时容器中的压强比处于B点时容器中的压强大。

（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____；

（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为____．

9、（12分）为测定某卤代烃的组成,某同学设计实验如下:①量取该卤代烃液体11.4mL,加入适量NaOH溶液,加热反应至液体不分层；②冷却后用稀硝酸酸化,再加入过量硝酸银；③过滤沉淀,洗涤沉淀2～3次；④将沉淀干燥后称重。回答下列问题:（1）①中加入NaOH的目的是____________________________________________________（2）②中加入过量硝酸银的目的是______________________________________________（3）若②中生成的沉淀为淡黄色,则该卤代烃中的卤原子是________（4）若称得沉淀的质量为37.6g,又测得卤代烃的密度为1.65g·mL-1,其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍。则该卤代烃分子中含有________个卤原子。（5）写出该卤代烃可能的结构简式和名称：_________________10、美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。回答下列问题：（1）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式______。D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是___________________________。（2）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_______________________________。（3）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_________________________________________________________________________。11、已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：(1)写出B的原子结构示意图____，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式____。(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C="4:"2:3的晶体名称为____，其水溶液显____性，其反应的离子方程式为____。(3)请写出A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）____、____。(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式____。12、(12分)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________。（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为________。（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝________。（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)②生成目标产物的电极反应式为__________________。③该储氢装置的电流效率η＝____________________。(计算结果保留小数点后1位)13、（7分）（1）在配合物Ni(CO)4和[Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：___________________、___________、_________________。（2）H3O+的空间构型为：_______________________________，BCl3的空间构型为：___________（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种）平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。评卷人得分三、解答题(共6题，共12分)14、已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定；随温度升高按下列顺序逐步分【解析】

PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．

现将amolPbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2．两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为ymol．

（1）若Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb2O3可表示为______

（2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式______

（3）通过计算确定y与a；x的函数关系式______．

15、利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试回答下列。

（1）写出结构简式Y______D______．

（2）属于取代反应的有______（填数字序号）．

（3）1molBAD最多可与含______molNaOH的溶液完全反应。

（4）写出方程式：B+G→H______．

（5）E的能发生银镜反应的同分异构体有______种．

16、开发海洋；维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责．请回答下面关于海洋的几个问题：

①近年来；我国沿海经常发生大面积的“赤潮”，造成养殖业重大损失．赤潮的发生主要是因为藻类的疯狂生长，与藻类疯长密切相关的元素是______和______（填元素符号）．

②海水淡化是国际上研究的热点问题；我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．如图，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧经高分子膜渗透得到的淡水，该变化是______变化（填“物理”或“化学”）．

17、俗话说“民以食为天”；食物是人类赖以生存的物质基础．

。主食副食[来源：21世纪教育网]饮料米饭烧豆腐、红烧鱼、三层肉牛奶上表是小明制定的食谱；在食谱中含有的营养素主要有______，______，______．小明制订的食谱中还缺乏的一种营养素是______．

18、尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．

（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为______19、如图表示800℃时A；B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况；t是到达平衡状态的时间．试回答：

（1）该反应的反应物是______．

（2）该反应的化学反应方程式为______．

（3）若达到平衡状态的时间是2min；A物质的平均反应速率为______．

评卷人得分四、有机推断题(共4题，共24分)20、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。23、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、简答题(共4题，共20分)24、醇脱水是合成烯烃的常用方法；实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

rm{xrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{xrightarrow[triangle

]{{脜篓脕貌脣谩}}}

可能用到的有关数据如下：

。rm{+H_{2}O}相对分子质量密度rm{/(g?cm^{-3})}沸点rm{/隆忙}溶解性环己醇rm{100}rm{0.961}rm{8}rm{161}微溶于水环己烯rm{82}rm{0.810}rm{2}rm{83}难溶于水合成反应：

在rm{a}中加入rm{20g}环己醇和rm{2}小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入rm{1mL}浓硫酸rm{.b}中通入冷却水后，开始缓慢加热rm{a}控制馏出物的温度不超过rm{90隆忙}．

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量rm{5%}碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙rm{.}最终通过蒸馏得到纯净环己烯rm{10g}．

回答下列问题：

rm{(1)}装置rm{b}的名称是______．

rm{(2)}加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是______rm{(}填正确答案标号rm{)}．

A.立即补加rm{B.}冷却后补加rm{C.}不需补加rm{D.}重新配料。

rm{(3)}本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______．

rm{(4)}分液漏斗在使用前须清洗干净并______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______rm{(}填“上口倒出”或“下口放出”rm{)}．

rm{(5)}分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______．

rm{(6)}在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______rm{(}填正确答案标号rm{)}．

A.蒸馏烧瓶rm{B.}温度计rm{C.}吸滤瓶rm{D.}冷凝管rm{E.}接收器。

rm{(7)}本实验所得到的环己烯产率是______rm{(}填正确答案标号rm{)}．

A.rm{41%}rm{B.50%}rm{C.61%}rm{D.70%}25、已知O3将I-氧化成I2的过程可由以下3个反应组成：①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1

②IO-（aq）H+（aq）⇌HIO（aq）△H2

③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3

（1）完成总反应的热化学方程式：

（2）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH；结果见图2和下表。

。编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3+I-5.2____第2组O3+I-+Fe2+5.24.1常温下Fe2+、Fe3+稀溶液中沉淀pH

。开始沉淀pH完全沉淀pHFe2+7.69.6Fe3+2.873.87①第1组实验中，反应后pH____5.2（填“大于；小于、等于”）．

②图1中的A为____，加入的Fe2+会发生反应有利于提高I-的转化率，从平衡移动的原理解释原因____．

③第2组实验进行18s后，I-3浓度下降，导致下降的直接原因有____

A．pH升高B．c（I-）减小C．不断逸出气态碘D．c（Fe3+）增大。

（3）据图2，计算3～33s内第2组实验中生成I-3的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．26、铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及rm{X}射线防护材料等。回答下列问题：rm{(1)}铅是碳的同族元素，比碳多rm{4}个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期，第________族；rm{PbO_{2}}的酸性比rm{CO_{2}}的酸性________rm{(}填“强”或“弱”rm{)}rm{(2)PbO_{2}}与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________。rm{(3)}瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：rm{2PbS(s)+3O_{2}(g)=2PbO(s)+2SO_{2}(g)娄陇H=akJ/mol}rm{2PbS(s)+3O_{2}(g)=2PbO(s)+2SO_{2}(g)

娄陇H=akJ/mol}rm{PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO_{2}(g)}rm{PbS(s)+PbSO_{4}(s)=2Pb(s)+2SO_{2}(g)娄陇H=ckJ隆陇mol^{-1}}反应rm{3PbS(s)+6O_{2}(g)=3PbSO_{4}(s)}rm{娄陇H=bkJ隆陇mol^{-1}}____rm{PbS(s)+PbSO_{4}(s)=2Pb(s)+2SO_{2}(g)

娄陇H=ckJ隆陇mol^{-1}}用含rm{3PbS(s)+6O_{2}(g)=

3PbSO_{4}(s)}rm{娄陇H=}，rm{kJ隆陇mol^{-1}(}的代数式表示rm{a}rm{b}引爆导弹、核武器的工作电源通常rm{c}热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为____。rm{)}在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的rm{(4)}点为样品失重rm{Ca/PbSO_{4}}即rm{dfrac{脩霉脝路脝冒脢录脰脢脕驴-a碌茫鹿脤脤氓脰脢脕驴}{脩霉脝路脝冒脢录脰脢脕驴}隆脕100拢楼}的残留固体。若rm{(5)PbO_{2}}点固体组成表示为rm{a}或rm{4.0%(}列式计算rm{

dfrac{脩霉脝路脝冒脢录脰脢脕驴-a碌茫鹿脤脤氓脰脢脕驴}{脩霉脝路脝冒脢录脰脢脕驴}隆脕100拢楼}值为________rm{a}精确到rm{PbOx}rm{mPbO2隆陇nPbO}。rm{x}27、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?CO(g)+H_{2}O(g)}其化学平衡常数rm{K}和温度rm{t}的关系如下表：

。rm{t隆忙}rm{700}rm{800}rm{830}rm{1000}rm{1200}rm{K}rm{0.6}rm{0.9}rm{1.0}rm{1.7}rm{2.6}回答下列问题：

rm{(1)}该反应的化学平衡常数表达式为rm{K=}______．

rm{(2)}该反应为______反应rm{(}选填“吸热”、“放热”rm{)}．

rm{(3)830隆忙}时，容器中的反应已达到平衡rm{.}在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积rm{.}平衡______移动。

rm{(}选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”rm{)}．

rm{(4)}若rm{830隆忙}时，向容器中充入rm{1mol}rm{CO}rm{5mol}rm{H_{2}O}反应达到平衡后，其化学平衡常数rm{K}______rm{1.0(}选填“大于”、“小于”、“等于”rm{)}

rm{(5)}若rm{1200隆忙}时，在某时刻平衡体系中rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}rm{H_{2}O}的浓度分别为rm{2mol?L^{-1}}rm{2mol?L^{-1}}rm{4mol?L^{-1}}rm{4mol?L^{-1}}则此时上述反应的平衡移动方向为______rm{.(}选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”rm{)}评卷人得分六、综合题(共2题，共10分)28、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】略【解析】rm{B}2、B【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的加成反应为还原反应，题目难度不大。【解答】A.由结构简式可知双氢青蒿素的分子式为rm{C_{15}H_{24}O_{5}}故A正确；

B.由结构可知，双氢青蒿素分子中有rm{3}个六元环个六元环；故B错误；

C.由结构简式可知青蒿素分子中含有过氧链和酯基；醚键；故C正确；

D.青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素；属于还原反应，故D正确。

故选B。rm{3}【解析】rm{B}3、C【分析】解：水中含有钙；镁离子；用磺化煤软化，钙离子、镁离子与钠离子交换，可除去钙、镁离子，以达到软化的目的，水中含有钠离子；

故选C．

水中含有钙；镁离子；用磺化煤软化，可除去钙、镁离子，水中含有钠离子，以此解答该题．

本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的极性键，难度不大．【解析】rm{C}4、A|B【分析】

A．丙烯（CH3-CH=CH2）中存在5个C-Hσ键和2个C-Cσ键；还有1个π键，则共有7个σ键，1个π键，故A错误；

B．甲基中的C为sp3杂化，C=C中的C为sp2杂化，则丙烯中只有1个C原子为sp3杂化；故B错误；

C．C；C之间形成的共价键为非极性键；则丙烯分子存在非极性键，故C正确；

D．由C=C为平面结构；甲基中的C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面内，故D正确；

故选AB．

【解析】【答案】A．丙烯（CH3-CH=CH2）中存在5个C-Hσ键和1个C-Cσ键；还有1个π键；

B．甲基中的C为sp3杂化，C=C中的C为sp2杂化；

C．C；C之间形成的共价键为非极性键；

D．由C=C为平面结构分析．

5、B【分析】解：A．因理论具有一定的时代性和局限性，宇宙中发现H3分子；则存在该分子，故A错误；

B．H3分子的存在；利用传统的价键理论不能解释，即传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展，故B正确；

C．分子与离子是不同的微粒，所以H3分子不能写出H3+；故C错误；

D．同位素的种类与同素异形体的种类无关；则可能还有氢单质，也可能没有，故D错误．

故选B．

A．理论具有一定的时代性和局限性；

B．H3分子的存在；利用传统的价键理论不能解释；

C．分子与离子是不同的微粒；

D．同位素的种类与同素异形体的种类无关．

本题考查化学键，题目难度较大，注意理论的时代性和局限性是解答本题的关键，注意宇宙中发现H3分子，即存在该物质来解答．【解析】【答案】B6、C【分析】解：高分子化合物的相对分子量达到rm{10000}以上，羊毛的主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，而油脂、蔗糖和葡萄糖的相对分子量没有达到rm{10000}以上；不属于高分子化合物；

故选C．

高分子化合物相对分子量较大；达到几万；几十万甚至上百万，常见的高分子化合物有：聚合物、淀粉、纤维素、蛋白质等，而油脂、蔗糖、葡萄糖的相对分子量较小，不属于高分子化合物，据此进行解答．

本题考查了高分子化合物的判断，题目难度不大，注意掌握高分子化合物的概念及判断方法，熟悉常见的高分子化合物类型，明确油脂的相对分子量较小，没有达到高分子化合物要求．【解析】rm{C}7、C【分析】解：A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；热化学方程式中生成的是气体水不符合燃烧热的概念，故A错误；

B；C（石墨；s）=C（金刚石，s）△H＞0，依据能量守恒判断，金刚石能量高，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；

C、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，含20.0gNaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol；故C正确；

D、I2（g）+H2（g）═2HI（g）为放热反应，△H1＜0；I2（s）+H2（g）═2HI（g）为吸热反应，△H2＞0，△H2＞△H1；故D错误；

故选：C。

A；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；

B；依据能量守恒；物质的能量越高越活泼；

C；中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量；

D、根据放热反应，△H1＜0，吸热反应，△H1＞0来比较大小。

本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，主要是燃烧热、中和热概念的分析判断，能量守恒的应用，盖斯定律的计算应用，题目难度中等。【解析】C二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】

（1）由H2（g）的燃烧热△H为-285.8kJ•mol-1知，1molH2（g）完全燃烧生成1molH2O（l）放出热量285.8kJ；

即分解1molH2O（l）为1molH2（g）消耗的能量为285.8kJ，则分解10molH2O（l）消耗的能量为285.8kJ×10=2858kJ；

故答案为：2858；

（2）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1；则。

①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1

②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1

由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；

该反应的反应热△H=-726.5kJ•mol-1-（-283.0kJ•mol-1）=-443.5kJ•mol-1；

故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；

（3）根据题给图象分析可知，T2先达到平衡则T2＞T1，由温度升高反应速率增大可知T2的反应速率大于T1，又温度高时平衡状态CH3OH的物质的量少，则说明可逆反应CO2+3H2⇌CH3OH+H2O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，则T1时的平衡常数比T2时的大；

①中按照其计算速率的方法可知反应速率==mol/L•min；故①错误；

②正反应为放热反应，根据题给图象分析可知，T2先达到平衡则T2＞T1，该反应在T1时的平衡常数比T2时的大；故②正确；

③依据图象分析T2先达到平衡则T2＞T1，由温度升高反应速率增大可知T2的反应速率大于T1，又温度高时平衡状态CH3OH的物质的量少，则说明可逆反应CO2+3H2⇌CH3OH+H2O向逆反应方向移动；故正反应为放热反应，该反应的△H＜0，故③正确；

④处于A点的反应体系从T1变到T2；达到平衡时，容器中气体的质量不变，体积减小，密度增大，故④错误；

⑤A点甲醇的物质的量大于B点，反应是气体体积减小的反应，图象分析温度，T2先达到平衡则T2＞T1；处于A点时容器中的压强比处于B点时容器中的压强小，故⑤错误；

故答案为：②③；

（4）由化学平衡的三段模式法计算可知；

CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）

起始1300

变化a3aaa

平衡1-a3-3aaa

根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比；

则容器内的压强与起始压强之比为==

故答案为：

（5）由燃料电池是原电池的一种，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，但在酸性介质中，正极不会生成大量氢离子，则电解质参与电极反应，甲醇燃料电池的负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

故答案为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

【解析】【答案】（1）根据氢气的燃烧热可知水分解吸收的能量；然后利用化学计量数与反应热的关系来计算；

（2）根据CO和CH3OH的燃烧热先书写热方程式；再利用盖斯定律来分析甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；

（3）根据图象中甲醇的变化来计算反应速率，并利用图象中时间与速率的关系来分析T1、T2；再利用影响平衡的因素来分析解答；

（4）根据化学平衡的三段法计算平衡时各物质的物质的量；再利用反应前后气体的物质的量之比等于压强之比来解答；

（5）根据原电池中负极发生氧化反应；正极发生还原反应，并考虑电解质溶液参与电极反应来分析；

9、略

【分析】【解析】【答案】10、略

【分析】试题分析：（1）依据题中所给信息和M的结构特点可以推出D和E的结构简式分别为CH2=CHCOOCH2CH2CH(CH3)2、由合成路线可以得出B和C是通过酯化反应得到的，又因为C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，所以C是醇、B是不饱和羧酸，结构简式分别是HOCH2CH2CH(CH3)2、CH2=CHCOOH。C通过消去得到F，所以F的结构简式是(CH3)2CHCH=CH2；D中含有碳碳双键可以发生加聚反应生成高分子化合物G，G的结构简式为（2）A→B属于丙烯醛（CH2=CHCHO)的氧化反应，因为A中含有醛基，所以要检验A是否反应完全的试剂可以是新制的氢氧化铜悬浊液或新制的银氨溶液。（3）因为K与FeCl3溶液作用显紫色，说明K中含有酚羟基，又因为K中苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，这说明两个取代基是对位的，因此K的结构简式为所以K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为：考点：本题考查有机合成的分析与推断、结构简式的判读、有机物的检验、化学方程式的书写。【解析】【答案】（1）(CH3)2CHCH=CH211、略

【分析】【解析】试题分析：A是最外层为一个电子的非金属元素，则A是氢元素；C原子的最外层电子数是次外层的3倍，所以C是氧元素；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D应该是钠元素；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C＝4:2:3，且B的原子序数小于氧元素的，所以B是氮元素。（1）氮原子的原子结构示意图是过氧化钠的电子式是（2）该晶体是硝酸铵，溶于水水解溶液显酸性，离子方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+。（3）水和氨气是10电子微粒，则仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号有NH4+,NH2–,OH–,H3O+等。（4）由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C＝7:12，则两种原子的个数之比是即该化合物是N2O3。考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断【解析】【答案】(1)(2)硝酸铵；酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+(3)NH4+,NH2–,OH–,H3O+等（4）N2O312、略

【分析】试题分析：（1）氢气在氧气中燃烧的产物是H2O；（2）根据题意可知NaBH4中B的化合价不变，始终是+3价，则H元素的化合价是-1价，所以与水反应的产物还有氢气，化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑；反应消耗1molNaBH4时，生成4mol氢气，其中一半是氧化产物，一半是还原产物，所以转移的电子数目是2mol×2×NA=4NA；（3）平衡时苯的浓度是bmol·L－1，则氢气的浓度是3bmol·L－1，环己烷的平衡浓度是（a-b）mol·L－1，属于该反应的平衡常数K=bmol·L－1×（3bmol·L－1）3/（a-b）mol·L－1=mol3·L－3（4）①根据图示可知，苯生成环己烷是还原反应，所以D是阴极，则A是负极，所以电子的流向是A→D；②苯得到电子生成环己烷是目标产物，发生还原反应，电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12③阳极生成的2.8mol气体应是氧气，转移电子的物质的量是2.8mol×4=11.2mol,设阴极消耗苯的物质的量是xmol，转移6xmol电子，生成xmol环己烷，根据得失电子守恒可知，阴极还产生氢气，物质的量是（11.2-6x）/2mol，10mol的混合气中苯的物质的量是10mol×24%=2.4mol,后来得到含苯10%的混合气，则剩余苯的物质的量是(2.4-x)mol,由于电解池中的高分子电解质膜只允许氢离子通过，所以左侧得到的含苯的物质的量分数是10%的混合气的物质的量是[10+（11.2-6x）/2]mol，所以(2.4-x)/[10+（11.2-6x）/2]=10%，解得x=1.2，电流效率η=6×1.2/11.2×100%=64.3%。考点：考查氧化还原反应的计算，平衡常数的表达，电解反应原理的应用【解析】【答案】（12分）（1）H2O（1分）（2）NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑4NA或2.408×1024（3）mol3·L－3（4）①A→D（1分）②C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12③64.3%13、略

【分析】【解析】【答案】（1）Ni、Cu2+、Fe3+（2）三角锥型、平面正三角形（3）BF3、NF3三、解答题(共6题，共12分)14、略

【分析】

（1）Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2，那么Pb2O3的氧化物的表示形式可以写成PbO•PbO2；

故答案为：PbO•PbO2

（2）Pb2O3中Pb的化合价只有+2、+4，再根据化合价代数和等于零，求得Pb的总化合价为+3价，即可确定Pb2O3中有一个+4价、有一个+2价，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12，本身被还原成+2价Pb，生成PbC12，根据元素守恒得反应物与生成物：Pb2O3+HCl（浓）→PbCl2+Cl2↑+H2O，根据化合价升降法配平该氧化还原反应，Pb2O3中一个+4价的Pb降低到+2价，降低2价；HCl（浓）中-1价的Cl上升到0价生成Cl2，上升1价×2，所以Pb2O3和Cl2前面的计量数都为1，根据原子守恒配平其它物质前计量数，得各物质前计量数为1、6、2、1、3，故方程式为Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑3H2O；

故答案为：Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑3H2O；

（3）根据题意：amolPbO2分解所得混合物中n（Pb2+）=axmol、n（Pb4+）=（a-ax）mol．在反应过程中amolPbO2中+4价的Pb具有强氧化性作氧化剂；

+4价的Pb最终全部降低为+2价；

根据得失电子守恒：先加热分解生成O2，得n（O2）═=mol；

后再与足量的浓盐酸反应生成Cl2，得n（Cl2）══（a-ax）mol；

则y═n（O2）+n（Cl2）═mol+（a-ax）mol═（a-）mol；

故答案为：y═a（1-0.5x）mol；

【解析】【答案】（1）根据题意提供信息，仿照Fe3O4的氧化物形式书写Pb3O4氧化物；把氧化物改写成盐的形式时，要把化合价较低的元素作为阳离子，把化合价较高的元素和氧元素组成酸根；

（2）根据氧化还原反应正确书写三氧化二铅与浓盐酸反应的化学方程式；

（3）根据氧化还原反应的本质电子得失守恒求出n（O2）、n（Cl2）；即得y与x的函数关系；

15、略

【分析】

由BAD结构简式可知E为H为根据D的分子式结合E的结构可知D为根据B的分子式可知B为则A为烃X为苯，F在Cu为催化剂条件下发生催化氧化生成G，G不能发生银镜反应，应为酮，结合B和H的结构可知G为则F为CH3CHOHCH3，烃Y为CH3CH=CH2；

（1）由以上分子可知Y为CH3CH=CH2，D为故答案为：CH3CH=CH2；

（2）由转化关系可知①为取代反应；②为取代反应，③为加成反应，④为氧化反应，⑤为取代反应；

故答案为：①②⑤；

（3）根据BAD结构简式可知；BAD水解生成4个酚羟基和2个羧基，则1molBAD最多可与含6molNaOH的溶液反应；

故答案为：6；

（4）由官能团的变化可知B+G→H反应为取代反应，方程式为

故答案为：

（5）E为E的能发生银镜反应的同分异构体应含有-CHO，有两种情况，当含有1个-CHO时，苯环上应有2个-OH，有6种，当为甲酸酯时，苯环上还应有1个-OH，有临；间、对3种，共9种；

故答案为：9．

【解析】【答案】由BAD结构简式可知E为H为根据D的分子式结合E的结构可知D为根据B的分子式可知B为则A为烃X为苯，F在Cu为催化剂条件下发生催化氧化生成G，G不能发生银镜反应，应为酮，结合B和H的结构可知G为则F为CH3CHOHCH3，烃Y为CH3CH=CH2；结合有机物的结构和性质解答该题．

16、略

【分析】

①造成赤潮现象主要是水体中富集大量营养元素造成；营养元素是指N；P等，故答案为：N；P；

②用高分子膜使海水淡化；类似于过滤，没有生成其他物质，所以海水淡化是物理变化，故答案为：物理．

【解析】【答案】①赤潮是由于使用含磷洗衣粉的生活污水及工业废水中含有大量的氮；磷、钾；这些污水排放到海水后，藻类快速生长繁殖，导致海生物大量死亡；

②判断是物理变化还是化学变化；取决于是否有新物质生成．

17、略

【分析】

在食谱中所列的食物中；米饭中主要含糖类，烧豆腐；红烧鱼、三层肉中主要含蛋白质和无机盐、油脂，牛奶中主要含蛋白质，缺少维生素，维生素主要存在于蔬菜和水果中，如青菜、苹果等；

故答案为：糖类；蛋白质；脂肪；维生素．

【解析】【答案】根据食谱中的食物中所含营养素的种类；人体内六大营养素的种类及食物来源回答．

18、略

【分析】

（1）根据所学知识不难写出CO2和NH3合成CO（NH2）2的化学方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；

故答案为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；

（2）①由CO2的转化率随时间变化图可知，在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v逆（CO2）小于B点平衡时的化学反应速率；故答案为：小于；

②设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a；

2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O

起始/mol4aa

转化/mol1.2a0.6a

平衡/mol2.8a0.4a

平衡时NH3转化率为：=30%；

故答案为：30%；

（3）①根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律及本题图中的电极产物H2和Cl2；可以判断出A为电源的正极，B为电源的负极，故答案为：B；

②阳极首先发生氧化反应生成氯气，氯气和尿素反应生成氮气、二氧化碳和水，阳极室中发生的反应依次为：2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；

故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；

③阴极反应为：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑（或6H++6e-=3H2↑）

阳极反应为：6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．

根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与。

OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；由上述反应式可以看出，转移6mole-时，阴极产生3molH2，阳极产生1molN2和1molCO2，故电解收集到的13.44L气体中，V（N2）=V（CO2）==2.688L；

即n（N2）=n（CO2）=0.12mol，根据方程式CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知生成0.12molN2所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.12mol，其质量为：m[CO（NH2）2]=0.12mol×60g•mol-1=7.2g；

故答案为：不变；7.2．

【解析】【答案】（1）根据反应物和生成物结合质量守恒定律书写化学方程式；

（2）①由CO2的转化率随时间变化图可知；在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行；

②利用三段式法计算；

（3）①电解池的阴极连接电源的负极；根据电解产物判断；

②阳极室中发生的反应依次为：2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；

③根据电极方程式计算，有关反应有为阴极反应为：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑（或6H++6e-=3H2↑）

阳极反应为：6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．

19、略

【分析】

（1）由图可知；随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B；C的浓度增大，故B、C为生成物；

故答案为：A；

（2）由图可知平衡时△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L；△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A；B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为1.2mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=3：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为：3A⇌B+3C，故答案为：3A⇌B+3C；

（3）由图可知△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，所v（A）==0.6mol/（L•min）；

故答案为：0.6mol/（L•min）．

【解析】【答案】（1）随反应进行；反应物的浓度浓度，生成的浓度增大，据此结合图象判断；

（2）由图象可知；平衡时△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，t是达到平衡状态，为可逆反应，据此书写方程式；

（3）由图可知，△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根据v=计算A物质的平均反应速率．

四、有机推断题(共4题，共24分)20、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl23、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、简答题(共4题，共20分)24、略

【分析】解：rm{(1)}依据装置图分析可知装置rm{b}是蒸馏装置中的冷凝器装置；

故答案为：冷凝管；

rm{(2)}碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故选B；

故答案为：防止暴沸；rm{B}

rm{(3)}加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚为

故答案为：

rm{(4)}由于分液漏斗有活塞开关；故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；

故答案为：检漏；上口倒出；

rm{(5)}分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水；

故答案为：干燥；

rm{(6)}观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶；

故选：rm{C}

rm{(7)}环己醇为rm{0.2mol}理论上可以得到rm{0.2mol}环己烯，其质量为rm{16.4g}所以产率rm{=dfrac{10g}{16.4g}隆脕100%=61%}

故选C．

rm{=dfrac

{10g}{16.4g}隆脕100%=61%}根据装置图可知装置rm{(1)}的名称；

rm{b}碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；

rm{(2)}加热过程中；环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；

rm{(3)}由于分液漏斗有活塞开关；故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；

rm{(4)}无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；

rm{(5)}观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶和球形冷凝器管；

rm{(6)}环己醇为rm{(7)}根据反应方程式，理论上可以得到rm{0.2mol}环己烯，其质量为rm{0.2mol}根据产率rm{=dfrac{{脢碌录脢虏煤脕驴}}{{脌铆脗脹虏煤脕驴}}隆脕100%}计算．

本题考查了物质制备实验方案设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及醇性质的分析应用，实验现象和原理的分析判断，题目难度中等．rm{16.4g}【解析】冷凝管；防止暴沸；rm{B}检漏；上口倒出；干燥；rm{C}rm{C}25、略

【分析】

（1）根据题给信息，总反应为O3氧化I-生成I2；将所给的三个反应：①+②+③可得总反应以及△H；

（2）①该反应消耗H+，随反应进行c（H+）浓度降低；pH升高；

②由于是持续通入O3，O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I-消耗量增大，转化率增大，与I2反应的量减少，I3-浓度减小；

③根据I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq），使c（I3-）急剧减小；说明平衡逆向移动；

（3）根据v=计算反应速率．

本题考查了盖斯定律、化学平衡常数，化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识，题目难度中等．【解析】解：（1）将所给的三个反应：①+②+③可得总反应：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）⇌I2（aq）+O2（g）+H2O（l），△H=△H1+△H2+△H3；

故答案为：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）⇌I2（aq）+O2（g）+H2O（l）△H=△H1+△H2+△H3；

（2）①该反应消耗H+，2I-+O3+2H+⇌I2+O2+H2O，随反应进行c（H+）浓度降低；pH升高；

故答案为：大于；

②由于是持续通入O3，O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+在pH大于2.87时开始沉淀，消耗了氢氧根，即A是Fe（OH）3，使得水的电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动；氢离子浓度增加，使总反应平衡向右移动，增加了碘离子转化率；

故答案为：Fe（OH）3；Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+在pH大于2.87时开始沉淀，消耗了氢氧根，使得水的电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动；氢离子浓度增加，使总反应平衡向右移动，增加了碘离子转化率；

③c（Fe3+）增加，发生反应：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，消耗I-，I2（g）不断生成，都会使I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）平衡逆向移动，故消耗I-，I2（aq）不断生成，都会使c（I3-）急剧减小；

故答案为：BC；

（4）3～33s内，v（I3-）==1.0×10-4mol/（L•s），故答案为：1.0×10-4mol/（L•s）．26、（1）6IVA弱（2）(3)2a+2b-3c（4）（5）1.42:3【分析】【分析】本题综合考查元素周期表与元素周期律、物质的结构与性质、电极反应式的书写以及化学方程式的相关计算，掌握相关基础内容是解题的关键，平时注意基础知识的积累，难度不大。【解答】​​铅在元素周期表中位于第rm{(1)}铅在元素周期表中位于第rm{6}周期第rm{IVA}族，铅的非金属性弱于碳，所以rm{PbO}周期第rm{(1)}铅在元素周期表中位于第rm{6}周期第rm{IVA}族，铅的非金属性弱于碳，所以族，铅的非金属性弱于碳，所以rm{(1)}rm{6}rm{IVA}rm{PbO}rm{{,!}_{2}}的酸性比rm{CO}rm{CO}弱；rm{{,!}_{2}}的酸性弱，故答案为：rm{6}rm{IVA}弱；rm{Pb{O}_{2}+4HCl(脜篓)overrightarrow{?}PbC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}故答案为：rm{Pb{O}_{2}+4HCl(脜篓)overrightarrow{?}PbC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{6}令rm{2PbS(s)+3O_{2}(g)=2PbO(s)+2SO_{2}(g)娄陇H=akJ/mol}为rm{IVA}rm{(2)PbO}为rm{(2)PbS(s)+PbSO_{4}(s)=2Pb(s)+2SO_{2}(g)娄陇H=ckJ隆陇mol^{-1}}为rm{(2)PbO}根据盖斯定律可得rm{{,!}_{2}}与浓盐酸共热生成氯气，对应的化学方程式为：rm{Pb{O}_{2}+4HCl(脜篓)

overrightarrow{?}PbC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{Pb{O}_{2}+4HCl(脜篓)

overrightarrow{?}PbC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}可由rm{(3)}得到，对应的rm{2PbS(s)+3O_{2}(g)=2PbO(s)+2SO_{2}(g)

娄陇H=akJ/mol}rm{(1)PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO_{2}(g)}rm{娄陇H=bkJ隆陇mol^{-1}}rm{(2)PbS(s)+PbSO_{4}(s)=2Pb(s)+2SO_{2}(g)

娄陇H=ckJ隆陇mol^{-1}}rm{(3)}rm{3PbS(s)+6O_{2}(g)=}rm{3PbSO}rm{3PbSO}rm{{,!}_{4}}rm{(s)}可由rm{2(1)+2(2)-3(3)}得到，对应的rm{娄陇H=(}为正极，正极rm{(s)}得到电子变为铅单质，对应的电极反应式为rm{PbS{O}_{4}+2{e}^{-}=S{{O}_{4}}^{2-}+Pb(禄貌PbS{O}_{4}+C{a}^{2+}+2{e}^{-}=CaS{O}_{4}+Pb)}故答案为：rm{PbS{O}_{4}+2{e}^{-}=S{{O}_{4}}^{2-}+Pb(禄貌PbS{O}_{4}+C{a}^{2+}+2{e}^{-}=CaS{O}_{4}+Pb)}rm{2(1)+2(2)-3(3)}由所给信息可知，设二氧化铅的起始质量为rm{娄陇H=(}则rm{2a+2b-3c)kJ/m