2025年沪科新版选择性必修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版选择性必修3化学上册月考试卷419考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2，下列说法正确的是A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯B.乙苯的一氯代物共有3种C.该反应的反应类型为消去反应D.苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个2、下列物质中既能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，又能发生银镜反应的是()A.CH3CH=CH2B.CH2=CHCH2OHC.CH3CH2CH2OHD.CH2=CHCHO3、化合物a、b的结构简式如图所示，有关a、b的说法错误的是。

A.a、b互为同分异构体B.均能与Na2CO3溶液反应C.分子中均含有两种官能团D.均难溶于水，易溶于有机溶剂4、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.将0.1溶于足量水，转移的电子总数为0.1B.常温常压下，36g中所含的中子数为18C.2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.1D.7.8g与的混合物中，离子总数为0.35、下列反应中，属于取代反应的是（）A.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢B.甲烷燃烧生成二氧化碳和水C.乙醇与氧气反应生成乙醛和水D.乙烯与溴反应生成1,二溴乙烷6、下列反应中，属于取代反应的是A.甲烷在空气中燃烧B.用光照射甲烷和氯气的混合气体C.葡萄糖与新制氢氧化铜反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、判断下列说法是否正确。

(1)CH4、C2H6、C3H8互为同系物，都能与氯气发生取代反应____

(2)相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体____

(3)同分异构体可以是同一类物质，也可以是不同类物质____

(4)正丁烷和异丁烷具有相同的物理性质____

(5)正丁烷和正戊烷互为同系物____

(6)同系物的分子式相同，分子中碳原子的连接方式不同____

(7)凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物____

(8)和互为同分异构体____

(9)若两烃分子都符合通式CnH2n＋2，且碳原子数不同，二者是一定互为同系物____

(10)若两烃分子都符合通式CnH2n，且碳原子数不同，二者一定互为同系物____

(11)戊烷有2种同分异构体____

(12)C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体____

(13)CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃____

(14)己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同____

(15)丁烷有3种同分异构体____

(16)和互为同分异构体____8、按要求填写：

（1）的名称（系统命名法）是________________________

（2）4—甲基—2—戊烯的结构简式是__________________________

（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是_____________________

（4）合成高聚物其单体的结构简式是______________________9、某芳香烃A的质谱图如图所示：

(1)A的名称为__，1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为__。

(2)A的二氯代物共有__种。

(3)A中最多有__个原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重__g和__g。

(5)A分子的核磁共振氢谱峰面积之比为__。10、如图所示；U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。

(1)下列关于甲烷结构的说法中正确的是___________。

a．甲烷的分子式是CH4；5个原子共面。

b．甲烷中的任意三个原子都不共面。

c．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构。

(2)1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是___________

a．1molb．2.5molc．4mold．5mol

(3)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是___________。

a．CH3Cl只代表一种物质。

b．CH2Cl2只代表一种物质。

c．CHCl3只代表一种物质。

d．CCl4只代表一种物质。

(4)烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是___________。

a．通过1个共价键。

b．通过2个共价键。

c．形成4对共用电子对。

d．通过离子键和共价键11、阿司匹林的结构式是它不但是治感冒药而且被用于预防心血管病。医生建议在餐中或餐后服用。原因是_________。12、某有机化合物经李比希法测得其中含碳的质量分数为54.5%；含氢的质量分数为9.1%；其余为氧。用质谱法分析知该有机物的相对分子质量为88.请回答下列有关问题：

(1)该有机物的分子式为_______。

(2)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为_______。

(3)若实验测得该有机物中不含结构，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是_______、_______(写出两种即可)。

13、有①NH2-CH2-COOH②CH2OH(CHOH)4CHO③(C6H10O5)n(纤维素)④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO等物质；其中：

(1)难溶于水的是_______，易溶于水的是_______，常温下在水中溶解度不大，70℃时可与水任意比例互溶的是_______。

(2)能发生银镜反应的是_______。

(3)能发生酯化反应的是_______。

(4)能跟氢气发生加成反应的是_______，能在一定条件下跟水反应的是_______。

(5)能跟盐酸反应的是_______，能跟氢氧化钠溶液反应的是_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误15、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误16、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误17、苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同。(____)A.正确B.错误18、细胞质中含有DNA和RNA两类核酸。(______)A.正确B.错误19、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共24分)20、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。21、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。22、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。23、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、计算题(共2题，共8分)24、某有机物蒸气0.1L与aLO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO（气体体积均在相同条件下测得）。

（1）a的最大值为_________，有机物的结构简式为________________。

（2）当有机物为乙二醇时，a的值为_____________。25、某仅由碳；氢、氧三种元素组成的有机化合物；经测定其相对分子质量为90，有C-O键、C=O键、C-H键、O-H键，核磁共振氢谱图有四种类型的氢原子，峰面积之比为3:1:1:1。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求：

(1)该有机物的分子式____

(2)该有机物的结构简式_____评卷人得分六、有机推断题(共2题，共16分)26、香料M的一种合成流程如下：

请回答下列问题：

（1）M中含碳的官能团名称是__；设计R→X和Y→Z步骤的目的是__。

（2）A→B的反应类型是___，B的名称是___。

（3）R分子中最多有__个原子共平面。

（4）R和M在下列仪器中信号完全相同的是___（填字母)。

a.质谱仪b.元素分析仪c.红外光谱仪d.核磁共振氢谱仪。

（5）写出C和Z反应生成M的化学方程式：___。

（6）在Y的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应。

②遇氯化铁溶液发生显色反应。

③1mol有机物最多能消耗3molNaOH

（7）已知苯环上有烃基时，新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。参照上述合成流程，设计以苯和异丙醇为原料制备Br的合成路线：___(无机试剂任选)27、化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一；含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢。

②R-CH=CH2R-CH2CH2OH

③F中苯环上的一氯代物只有两种。

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________；C的分子式为____________；D的官能团为____________。

(2)F生成G的反应类型为____________；E+H→I的化学方程式为________________。

(3)H的同系物M比H相对分子质量大14，M可能的结构有_____________种。

(4)参照上述合成路线，写出以邻甲基苯酚和丙烯为原料制备化合物的合成路线______________________(其他无机试剂任选)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．由于乙苯和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯，A错误；

B．乙苯的一氯代物有侧链上2种和苯环上3种；一共有5种，B错误；

C．由题干信息可知，该反应为乙苯分子内脱去一个小分子H2后生成了碳碳双键符合消去反应的定义；故该反应类型为消去反应，C正确；

D．苯乙烯分子内所有原子都可能共平面；故共平面的碳原子数最多为8个，D错误；

故答案为：C。2、D【分析】【详解】

A.CH3CH=CH2中没有醛基；不能发生银镜反应，故A错误；

B.CH2=CHCH2OH中没有醛基；不能发生银镜反应，故B错误；

C.CH3CH2CH2OH中没有碳碳不饱和键；不能使溴水褪色，没有醛基，不能发生银镜反应，故C错误；

D.CH2=CHCHO中含有碳碳双键，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，含有醛基，能发生银镜反应，故D正确；故选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．a、b分子式相同；结构不同，互为同分异构体，A正确；

B．都含有羧基，均能与Na2CO3溶液反应；B正确；

C．a分子中含有两种官能团羧基和碳碳双键，b分子中含有羧基一种官能团；C错误；

D．该有机物烃基大；跟大部分有机物一样难溶于水；易溶于有机溶剂，D正确；

答案选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．将0.1溶于足量水，与水发生可逆反应、氯气未完全反应，故转移的电子总数小于0.1A错误；

B．分子内所含中子数为20，故常温常压下，36g中所含的中子数为20B错误；

C．2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，碳碳双键中有1对共用电子对被破坏、溴溴键也断裂，故断裂的共价键总数为0.2C错误；

D．由钠离子和过氧根离子构成、由钠离子和硫离子构成、阴阳离子数目比均为1:2，7.8g与的混合物中，离子总数为0.3D正确；

答案选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢；故A符合题意；

B.甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应属于氧化反应；故B不符合题意；

C.在铜做催化剂作用下；乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，故C不符合题意；

D.乙烯与溴发生加成反应生成1；2—二溴乙烷，故D不符合题意；

故选A。6、B【分析】【详解】

A．甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水；属于氧化反应，不属于取代反应，故A不符合题意；

B．用光照射甲烷和氯气的混合气体；甲烷中的氢原子被氯原子取代，为取代反应，故B符合题意；

C．葡萄糖与新制氢氧化铜发生的是氧化反应；不属于取代反应，故C不符合题意；

D．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷；使溴水褪色，发生的是加成反应，故D不符合题意；

答案选B。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH4、C2H6、C3H8都属于烷烃；互为同系物，烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故说法正确；

(2)分子式相同而结构不同不同化合物互称为同分异构体；故说法错误；

(3)同分异构体可以是同一类物质；如正丁烷与异丁烷，也可以是不同类物质，如乙醇和二甲醚，故说法正确；

(4)正丁烷和异丁烷的结构不同；物理性质不同，如二者的沸点不同，故说法错误；

(5)正丁烷和正戊烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差1个CH2原子团；故互为同系物，说法正确；

(6)同分异构体的分子式相同；分子中碳原子的连接方式不同，说法错误；

(7)只有结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物才属于同系物，如苯酚和苯甲醇，在分子组成上相差1个“CH2”原子团；但前者为酚，后者为醇，二者不是同系物，说法错误；

(8)二氯甲烷为四面体结构；只有一种，说法错误；

(9)符合通式CnH2n＋2的烃为烷烃；若碳原子数不同，二者是一定互为同系物，说法正确；

(10)符合通式CnH2n的烃可能为烯烃或环烷烃；碳原子数不同的两种烃不一定互为同系物，说法错误；

(11)戊烷有正戊烷；异戊烷和新戊烷3种同分异构体；说法错误；

(12)C8H10中有乙苯；邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯4种属于芳香烃的同分异构体；说法错误；

(13)CH3CH2CH2CH3有2种类型的氢原子；则在光照下与氯气反应，能生成2种一氯代烃，说法错误；

(14)己烷有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2共5种同分异构体；说法错误；

(15)丁烷有正丁烷和异丁烷2种同分异构体；说法错误；

(16)和分子式均为C5H12，结构不同，互为同分异构体，说法正确。【解析】对错对错对错错错对错错错错错错对8、略

【分析】【详解】

分析：（1）该有机物为烷烃,根据烷烃的命名规写出其名称;

该烃为烯烃，主链含有5个碳原子,含有一个甲基,判断甲基的位置和双键位置可命名；(3)设烷烃的分子式为CxH(2x+2),根据相对分子质量为72,列出方程式进行计算x值,支链越多,沸点越低;

(4)的单体为异戊二烯。

详解：（1）的最长碳链含有5个C,主链为戊烷,在2号C和3号C都含有1个甲基，该有机物名称为:2，3－二甲基戊烷，

因此；本题正确答案是:2，3－二甲基戊烷；

（2）4—甲基—2—戊烯,主链为2-戊烯,在4号C上含有一个甲基,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,该有机物结构简式为:

因此，本题正确答案是:

设烷烃的分子式为CxH(2x+2)，则14x+2=72，计算得出x=5，

所以该烷烃的分子式为C5H12,分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH3，主链有4个碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH3，主链有3个碳原子的:C(CH3)4；支链越多,沸点越低,故C(CH3)4,

因此，本题正确答案是:C(CH3)4;

(4)的单体为异戊二烯。因此，本题正确答案是:【解析】①.2，3－二甲基戊烷②.③.④.9、略

【分析】【分析】

根据芳香烃A的质谱图可判断其相对分子质量等于92，A属于芳香烃，其分子式为C7H8，结构简式是

【详解】

(1)由上述分析可知，A为名称为甲苯；其完全燃烧的化学方程式为：C7H8+9O27CO2+4H2O；1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为9mol；故答案为：甲苯；9mol；

(2)二氯代物甲基上一种，甲基上一个苯环上一个存在邻间对同分异构体，1号有一个氯原子，2、3、4位置有一个氯原子，共3种同分异构体，两个氯原子在苯环上的同分异构体：一个氯原子在1或5号碳，另一个氯原子在2；3、4、5或1，存在4种同分异构体，第一个氯原子在2号碳，另一个氯原子在3、4号碳，存在2种同分异构体，二氯甲苯共存在10种同分异构体；故答案为：10；

(3)苯环上所有原子是共面的，甲烷中最多只有三个原子共面，单键可以旋转，所以分子中最多有13个原子共平面；故答案为：13；

(4)由甲苯燃烧的化学方程式：C7H8+9O27CO2+4H2O，9.2g甲苯的物质的量为0.1mol，完全燃烧会生成0.7molCO2和0.4molH2O，通过浓硫酸时增重的是水的质量：0.4mol18g/mol=7.2g，通过碱石灰时增重的是CO2的质量：0.7mol44g/mol=30.8g；故答案为：7.2；30.8；

(5)由甲苯的结构简式：分子中共含有4种等效氢，其个数之比为：1∶2∶2∶3；故分子的核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶3。【解析】①.甲苯②.9mol③.10④.13⑤.7.2⑥.30.8⑦.1∶2∶2∶310、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．甲烷的分子式是CH4；为正四面体结构，5个原子不可能共面，a错误；

b．甲烷的空间构型属于正四面体结构，其任意一面的3个原子共平面，b错误；

c．甲烷的空间构型属于正四面体结构；氢原子位于四面体的顶点，碳原子位于体心，c正确；

答案选c；

(2)1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，即分别都是0.25mol，根据Cl原子守恒可知，消耗氯气的物质的量为0.25+0.25×2+0.25×3+0.25×4=2.5mol，故答案选b；

(3)a．CH3Cl只代表一种物质；不能说明甲烷一定是正四面体结构，如果甲烷是平面四边形，其一氯代物也只有一种，a不选；

b．CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子一定是以碳原子为中心的正四面体结构，如果甲烷是平面四边形结构，其二氯代物有2种，b选；

c．CHCl3只代表一种物质；不能说明甲烷一定是正四面体结构，如果甲烷是平面四边形，其三氯代物也只有一种，c不选；

d．CCl4只代表一种物质；不能说明甲烷一定是正四面体结构，如果甲烷是平面四边形，其四氯代物也只有一种，d不选；

答案选b；

(4)烃分子中的碳原子与氢原子只形成一对共用电子对，即通过1个共价键相结合，故答案选a。【解析】cbba11、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】从结构式可以看出，含有羧基，因而具有较强的酸性，对胃有刺激作用12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据已知：有机物的相对分子质量为88，含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧，所以1mol该有机物中，故该有机物的分子式为故答案：

(2)若该有机物的水溶液呈酸性，说明含有羧基；结构中不含支链，则该有机物的结构简式为则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为3：2：2：1。故答案：3：2：2：1；

(3)由图可知，该有机物分子中有2个1个1个-C-O-C-结构或2个1个-COO-结构，据此可写出该有机物可能的结构简式有：故答案：【解析】3：2：2：113、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)难溶于水的是纤维素和酯；即是③④，易溶于水的是①②⑥，常温下在水中溶解度不大，70℃时可与水任意比例互溶的是⑤；

(2)醛基具有还原性；能与银氨溶液发生反应，则能发生银镜反应的是②④⑥；

(3)有机物含有羟基和羧基的能够发生有机反应；则能发生酯化反应的是①②③；

(4)含有碳碳双键；醛基和羰基的有机物能与氢气发生加成反应；能跟氢气发生加成反应的是②⑤⑥，多糖和酯在一定条件下发生水解反应，则能在一定条件下跟水反应的是③④；

(5)氨基酸中的氨基具有碱性，酯基在酸性条件发生水解，则能跟盐酸反应的是①④，羧基，酯基和酚羟基能与氢氧化钠反应，则能跟氢氧化钠溶液反应的是①④⑤。【解析】①.③④②.①②⑥③.⑤④.②④⑥⑤.①②③⑥.②⑤⑥⑦.③④⑧.①④⑨.①④⑤三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。15、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。16、B【分析】【详解】

用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，故错误。17、A【分析】【详解】

苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，正确。18、A【分析】【详解】

细胞中含有DNA和RNA两类核酸，DNA主要在细胞核中，RNA主要在细胞质中，故答案为：正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。四、结构与性质(共4题，共24分)20、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大21、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素22、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大23、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、计算题(共2题，共8分)24、略

【分析】【详解】

(1)有机物蒸气0.1L与aLO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，该有机物分子中含有C、H原子数分别为：N(C)=(0.1+0.1)/0.1=2、N(H)=0.3×2/0.1=6，当有机物分子中不含氧原子时，在燃烧时消耗的氧气量最大，该有机物的分子式为：C2H6，为乙烷，结构简式为:CH3CH3；根据氧原子守恒，0.1L乙烷燃烧生成0.1L二氧化碳、0.1LCO时消耗氧气的体积为:（0.1×2+0.1+0.3×1）/2=0.3L，因此，本题正确答案是:0.3，CH3CH3；

(2)当有机物为乙二醇时，根据质量守恒定律可得:0.1×2+2a=（0.1×2+0.1+0.3×1）计算得出：a=0.2；因此，本题正确答案是:0.2。【解析】①.0.3②.CH3CH3③.0.225、略

【分析】【详解】

(1)已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g，m(C)=2.64g×12÷44=0.72g，则m(O)=1.8g-0.12g-0.72g=0.96g，则n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1，则其实验式为CH2O；故可设其分子式为(CH2O)n，则有30n=90，解之得：n=3，故分子式为C3H6O3。

(2)根据有机物有C-O键、C=O键、C-H键、O-H键，其中C=O键说明可能含有醛基、羰基、羧基中一种，O-H键说明有羟基，且核磁共振氢谱图有4种类型的氢原子，峰面积之比为3:1:1:1，可以确定有机物含羧基和羟基，其结构简式为：CH2(OH)CH2COOH。【解析】①.C3H6O3②.CH2(OH)CH2COOH六、有机推断题(共2题，共16分)26、略

【分析】【分析】

由A的分子式，结合M的结构简式，则A为与CH3Cl在无水AlCl3作用下，发生取代反应生成B，则B的结构简式为B在Cl2在光照条件下反应生成C，C的结构简式为Z为由R的分子式，结合已知信息①，可知R的结构简式为X为X在酸性高锰酸钾溶液作用下被氧化生成Y，Y的结构简式为

【详解】

由分析可知：A为B的结构简式为C的结构简式为R的结构简式为X为Y的结构简式为Z为

（1）M中含碳的官能团名称是：酯基；设计R→X和Y→Z步骤的目的是保护酚羟基；防止酚羟基被氧化；

（2）A→B是苯环上的H原子被-CH3代替；发生的反应类型是取代反应，B的名称是甲苯；

（3）R的结构简式为旋