2025年浙科版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯化铵浓溶液溶解氧化镁：MgO+2NH+H2O=Mg2++2NH3·H2OB.小苏打溶液中通入少量石灰水：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OC.烧碱溶液中加入足量NH4Al(SO4)2固体：Al3++4OH-=AlO+2H2OD.FeBr2溶液中通入少量氯气：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br22、下列关于同系物的说法中，错误的是A.同系物具有相同的最简式B.同系物都符合同一通式C.同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D.同系物的化学性质基本相似3、对乙酰氨基酚和布洛芬常用于普通感冒或流行性感冒引起的发热；可以用于缓解轻至中度的疼痛，其结构如图所示，下列说法错误的是。

A.两种药物均可以发生氧化反应、加成反应、取代反应B.布洛芬中所有的碳原子可能处于同一平面C.对乙酰氨基酚与足量的氢气加成后所得产物中不存在手性碳原子D.两种药物均可与NaOH反应，且相同物质的量时，对乙酰氨基酚消耗的NaOH多4、有机物邻二乙烯苯广泛用于制造离子交换树脂；其结构简式如图所示，下列关于邻二乙烯苯的说法不正确的是。

A.1mol邻二乙烯苯含有5mol碳碳双键B.所有的原子可能在同一平面C.能发生加成反应，也能发生取代反应D.苯环上的二氯代物有4种（不考虑立体结构）5、将与足量NaOH醇溶液共热，同时发生了两种反应。能证明发生了消去反应的操作与现象是（）A.反应混合物溴的颜色褪去B.反应混合物产生白色沉淀C.反应混合物有机物紫色褪去D.反应混合物有机物溴的颜色褪去6、福建物产丰富，许多特产闻名全国。下列说法正确的是A.莆田桂圆中丰富的果糖与蔗糖是同系物B.龙岩花生中的油酸是饱和脂肪酸C.三明沙县豆腐中的蛋白质可水解为葡萄糖D.福州橄榄中的膳食纤维是有机高分子化合物7、根据下列实验操作和现象所做出的结论正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

相同条件下，浓度均为1mol·L−1的CH3COOH和HCl分别做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗。

CH3COOH是弱电解质。

B

向浓度均为0.1mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水；先出现蓝色沉淀。

Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]

C

分别向pH＝3的盐酸和草酸溶液中加入足量锌粒；一段时间后草酸反应速率更快。

草酸是二元酸。

D

室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L－1Na2SO3溶液的pH为10；0.1mol•L－1NaHSO3溶液pH为5

HSO结合H＋的能力比SO32－的强。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、请用图示表示有机化合物的分类，并给出相应的有机化合物实例_______。9、按要求完成下列问题：

(1)反式2－丁烯的结构简式____________________。

(2)与H2加成生成2，5－二甲基己烷的炔烃的系统命名____________________。

(3)的系统命名____________________。

(4)写出由丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式____________________。10、有机物A；B、C、D和E的结构简式如图：

请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：A→B________，A→D________。

(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是________；D中官能团的名称：________。

(3)写出由A生成C的化学方程式：_____。

(4)写出C与溴水反应的化学方程式：________。

(5)写出E在酸性条件下水解的化学方程式：________。11、按要求回答下列问题：

Ⅰ、现有下列5种有机物：①CH2=CH2②CH3C≡CH③CH3CH2CH2OH

④CH3OCH2CH3⑤

请回答：

（1）属于烃类的是____________（填序号，下同），与①互为同系物的是___________，与③互为同分异构体的是____________．

（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为_________________________．

Ⅱ、（1）分子式为C4Hl0O的同分异构体共有____________种；

（2）分子式为C3H6O2的链状有机物；核磁共振氢谱上峰的数目及强度比分别为:①3∶3；②2∶2∶1∶1，则它们可能的结构简式依次为：

①_______________________；②________________________；12、按要求填空。

(1)的分子式为___________，1mol该物质完全燃烧的耗氧量为___________mol。

(2)由甲苯制备TNT的反应___________

(3)写出合成该高聚物的单体为___________

(4)化合物它的名称是___________

(5)充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。求有机A的分子式___________。

(6)是合成农药的一种中间体，其与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________13、已知反应：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。当有0.2molHCl(g)生成时放出8.1kJ的热量。

其能量变化示意图如图：请回答：

（1）该反应的热化学方程式是_____。

（2）由上述数据判断断开1molH-Cl键与断开1molH-Br键所需能量相差约为_____kJ。14、葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和反应制备。

(1)基态核外电子排布式为________。

(2)的空间构型为________（用文字描述）；与反应能生成不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为________。

(3)葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制备一个晶胞（如图2）中，的数目为________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、失去一个氢原子的链状烷基的通式为—CnH2n＋1。(__)A.正确B.错误16、在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误17、通过在空气中点燃的现象，可以区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正确B.错误18、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯。(____)A.正确B.错误19、的名称为丙二醇。(____)A.正确B.错误20、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误21、欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去。(________)A.正确B.错误22、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误23、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共30分)24、由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下：

已知：

①A能与NaHCO3溶液反应放出CO2；其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。

②NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原—NO2。

③+SOCl2+SO2+HCl

④3HCHO+CH3NO2

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________，D的结构简式为_______。

(2)H的分子式为_______，E中官能团的名称为_______。

(3)B→D、E→F的反应类型分别为_______。

(4)F→G的化学方程式为________。

(5)与C互为同分异构体的有机物的结构简式为_______(核磁共振氢谱为四组峰；峰面积比为6:3:1:1)。

(6)设计由B和为原料制备具有抗肿瘤活性药物的合成路线__________。25、Ⅰ．在染料；造纸、制革、化学合成等工业中作为还原剂；在酿造、饮料行业中用作杀菌剂，还可用于生产糖精、香料等。其水溶液中含硫微粒随pH的分布曲线如图所示。

请回答以下问题：

(1)下列说法正确的是_______。A．溶液显碱性B．时，溶液中C．溶液中D．溶液中(2)若向溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好为7，此时测得mol∙L−1，则溶液中_______mol∙L−1；

(3)已知几种酸的Ka如下表所示，下列化学方程式正确的是_______。碳酸次氯酸醋酸

。A．B．C．D．

Ⅱ．工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备流程如下图所示。

(4)步骤I中边搅拌边向溶液中通入制备溶液，结合的分布系数图，确定停止通入的最佳pH范围是_______，操作①的名称为_______；

(5)某小组同学用0.1000mol∙L−1的酸性溶液测定产品中的含量；具体流程：

①称量1g样品；溶解，配置成250mL的溶液；

②用滴定管量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定；

③消耗溶液体积为20.00mL；

试计算样品中的纯度_______。

(6)连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解酸性亚硫酸氢钠溶液制备连二亚硫酸钠，原理及装置如图所示，a电极反应为_______。

26、NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐；是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。

请运用相关原理；回答下列有关小题。

（1）NaHSO4在水中的电离方程式________________。室温下，pH=5的NaHSO4放热溶液中水的电离程度___________（填“＞”；“＜”或“=”）pH=9的氨水中水的电离程度。

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为___________（用离子方程式表示）。

（3）室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c(Na+)+c(NH4+)_______2c(SO42-)（填“＞”；“＜”或“=”）

（4）室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH_________7（填“＞”；“＜”或“=”）。

（5）室温下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8.4，同浓度的Na[Al(OH)4]溶液的pH为12.4。同浓度的Na2CO3溶液的pH为11.4。

①将NaHCO3和Na[Al(OH)4]两种溶液等体积混合，可能发生的现象是________，其主要原因是(用离子方程式表示)_______。

②上述溶液中，由NaHCO3水解产生的c(OH-)约是由Na2CO3水解产生的c(OH-)的______倍。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共18分)27、利用水热和有机溶剂等软化学方法；可合成出含有有机杂化锌；锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）锌基态原子核外电子排布式为_________。元素锗与砷中，第一电离能较大的是_________（填元素符号，下同），基态原子核外未成对电子数较少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_________。

（3）气态SeO3分子的立体构型为____________，与SeO3互为等电子体的一种离子为_______（填离子符号）。

（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数ɑ为____________nm。

28、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．铵根离子水解呈酸性；MgO与氢离子反应，促使水解平衡向水解方向移动，A正确；

B．小苏打溶液中通入少量石灰水：2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O+B错误；

C．烧碱溶液中加入足量NH4Al(SO4)2固体，过程中铵根离子也参与反应：+Al3++5OH-=+3H2O+NH3，之后再加入Al3+；最终生成氢氧化铝，C错误；

D．由于还原性Fe2+＞Br-，FeBr2溶液中通入少量氯气反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；D错误；

答案选A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质。因此同系物的最简式不相同（比如烷烃；炔烃等）；也可能相同（比如单烯烃）；由于结构相似，化学性质是相似的，因此选项A是错误的，A错误；

B．同系物结构相似，其分子的通式相同（分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质）；B正确；

C．分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质；C正确；

D．同系物的结构相似；所以其化学性质也相似，D正确；

故选A。3、B【分析】【详解】

A．对乙酰氨基酚中含有酚羟基，酰胺基、苯环，布洛芬中含有苯环、羧基，均可发生加成反应(苯环与H2)；取代反应(烷烃基取代或苯环上的取代或苯环侧链上的取代等)、氧化反应(与氧气反应等)；A正确；

B．布洛芬中含有烷烃基；成四面体结构，不可能所有的碳原子在同一平面，B错误；

C．对乙酰氨基酚与氢气加成后的产物分子中没有手性碳原子，如图C正确；

D．两种药物均可与反应，对乙酰氨基酚中羟基和酰胺基都可以与反应，布洛芬中只有羧基与反应；D正确；

故选B。4、A【分析】【详解】

A．苯环中不含碳碳双键；苯环中碳原子之间的六个化学键为介于碳碳双键和碳碳单键之间的特殊键型，所以1mol邻二乙烯苯中只含有2mol碳碳双键，故A错误；

B．苯环为平面结构；苯环上所有原子均处于同一平面，与苯环上碳原子直接相连的原子也与苯环处于同一平面，碳碳双键的结构也为平面结构，双键两端的碳原子及与两端碳原子原子直接相连的原子均处于同一平面，所以该有机物中所有的原子有可能处于同一平面，故B正确；

C．该物质中含有苯环结构；苯环上与碳原子直接相连的氢原子可发生取代反应，同时该物质含有碳碳双键，可发生加成反应，故C正确；

D．根据该有机物的结构简式；找出结构上的对称轴可知，该有机物苯环上的二氯代物有四种，分别是两个氯原子连在邻位碳上的同分异构体有两种，两个氯原子所连碳原子中间间隔一个碳原子的结构有一种，两个氯原子所连碳原子中间间隔两个碳原子的结构有一种，一共四种，故D正确；

答案选A。

【点睛】

易错点为A选项，考查苯的结构，需要注意的是苯中不含有碳碳双键，苯环中碳原子之间的六个化学键为介于碳碳双键和碳碳单键之间的特殊键。5、D【分析】【分析】

根据与足量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应生成苯乙烯；苯乙烯；乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯乙烯能使溴水褪色，乙醇不能使溴水褪色来解答。

【详解】

A．反应混合物溴的颜色褪去；可能是单质溴与碱反应，也可能单质溴与烯烃发生加成反应，无法证明发生消去反应，故A不选；

B．反应混合物产生白色沉淀，说明生成了氯离子，而发生水解反应和消去反应都能生成氯离子；无法证明发生消去反应，故B不选；

C．反应混合物有机物紫色褪去；乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C不选；

D．反应混合物有机物溴的颜色褪去；说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故D选；

故答案选D。6、D【分析】【详解】

A．果糖是单糖；而蔗糖是二糖，二者结构不相似，不是同系物，A错误；

B．油酸含有不饱和键；是不饱和脂肪酸，B错误；

C．蛋白质水解最终产物为氨基酸；C错误；

D．膳食纤维是的主要成分是纤维素；纤维素是多糖，膳食纤维是有机高分子化合物，D正确；

故本题选D。7、A【分析】【详解】

A．等浓度时盐酸完全电离，醋酸部分电离，则CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，能够说明CH3COOH是弱电解质；故A正确；

B．Ksp小的先沉淀，向浓度均为0.1mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]；故B错误；

C．pH=3的盐酸和草酸；草酸浓度大，随着反应的进行，草酸继续电离，一段时间后草酸反应速率比盐酸快，只能说明草酸为弱酸，不能说明草酸为二元酸，故C错误；

D．0.1mol•L－1Na2SO3溶液的pH为10；0.1mol•L－1NaHSO3溶液pH为5，说明Na2SO3溶液水解显碱性，NaHSO3溶液电离显酸性，则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱；故D错误；

故选A。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【详解】

有机物可以按照不同的分类标准进行分类；按照元素组成分类，可分为烃和烃的衍生物；按照碳骨架分类，可分为链状化合物和环状化合物；按照官能团分类，可分为烷烃；烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇和酚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物（酯、酰胺）等，具体分类如下：

1．根据元素组成分类。

有机化合物

2．按碳骨架分类

3．按官能团分类。类别官能团典型代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4烯烃(碳碳双键)乙烯CH2==CH2炔烃—C≡C—(碳碳三键)乙炔CH≡CH芳香烃苯卤代烃(碳卤键)溴乙烷CH3CH2Br醇—OH(羟基)乙醇CH3CH2OH酚苯酚苯酚醚(醚键)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛(醛基)乙醛CH3CHO酮(酮羰基)丙酮CH3COCH3羧酸(羧基)乙酸CH3COOH酯(酯基)乙酸乙酯CH3COOCH2CH3胺—NH2(氨基)苯胺酰胺(酰胺基)乙酰胺CH3CONH2氨基酸—NH2(氨基)、—COOH(羧基)甘氨酸【解析】1．根据元素组成分类。

有机化合物

2．按碳骨架分类

3．按官能团分类。类别官能团典型代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4烯烃(碳碳双键)乙烯CH2==CH2炔烃—C≡C—(碳碳三键)乙炔CH≡CH芳香烃苯卤代烃(碳卤键)溴乙烷CH3CH2Br醇—OH(羟基)乙醇CH3CH2OH酚苯酚苯酚醚(醚键)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛(醛基)乙醛CH3CHO酮(酮羰基)丙酮CH3COCH3羧酸(羧基)乙酸CH3COOH酯(酯基)乙酸乙酯CH3COOCH2CH3胺—NH2(氨基)苯胺酰胺(酰胺基)乙酰胺CH3CONH2氨基酸—NH2(氨基)、—COOH(羧基)甘氨酸9、略

【分析】【分析】

(1)反式2－丁烯是2个甲基在碳碳双键异侧的结构；

(2)根据物质发生加成反应时碳链结构不变，判断与H2加成生成2；5－二甲基己烷的炔烃的名称；

(3)选择包含双键在内的最长的碳链；并从离碳碳双键较近的一端为起点，给主链上C原子编号，确定双键与支链的位置；

(4)碳碳单键可以旋转；将不饱和碳碳双键中较活泼的键断裂，然后这些不饱和碳原子彼此结合，就形成聚丙烯。

【详解】

(1)由于乙烯是平面结构，键角是120°，反式2－丁烯表示连接在2个不饱和C原子上的2个甲基位于碳碳双键异侧的结构，可表示为：

(2)炔烃与H2发生加成反应时；不饱和的碳碳三键中较活泼的2个碳碳键都断裂，这两个C原子分别结合2个H原子形成2个新的C-H键，得到产物2，5－二甲基己烷，则该炔烃的名称为2，5－二甲基－3－己炔；

(3)在给命名时；选择包含双键在内的最长的碳链为主链，该主链上有5个C原子，从离碳碳双键较近的右端为起点给主链上C原子编号，以确定双键与支链的位置，当有多个支链时，先说简单取代基，再说复杂取代基，该物质的系统命名法命名为4－甲基－2－乙基－1－戊烯；

(4)丙烯发生加成反应时，碳碳单键可以旋转，断裂不饱和的碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些烯烃分子中不饱和C原子彼此结合形成C-C键，就形成长链分子，从而得到聚丙烯，该反应的化学方程式为：nCH2=CHCH3

【点睛】

本题考查了有机物的命名、结构和化学性质。掌握有机物系统命名方法及炔烃发生加成反应的特点和烯烃的结构特点是本题解答的关键。注意烯烃在发生加聚反应时，碳碳单键可以旋转的特点书写反应方程式。【解析】2，5－二甲基－3－己炔4－甲基－2－乙基－1－戊烯nCH2=CHCH310、略

【分析】【分析】

根据题中所给A~E的结构简式；分析判断A→B和A→D的反应类型；根据同分异构体的概念判断同分异构体；根据题中信息分别写出A→C，C与溴水，E在酸性条件下水解的化学方程式；据此解答。

【详解】

（1）A的结构简式为B的结构简式为由结构简式可知A中的醇羟基氧化变成了B中的醛基，A→B发生了氧化反应，D的结构简式为A与HCOOH发生酯化反应生成D，即A→D发生酯化反应(取代反应)；答案为氧化反应，酯化反应(取代反应)。

（2）由A~E结构简式可知，A的分子式为C9H10O3，B的分子式为C9H8O3，C的分子式为C9H8O2，D的分子式为C10H10O4，E的分子式为C9H8O2，分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，由A~E分子式可知，C和E分子式相同，但结构不同，为同分异构体关系，D的结构简式为该结构中含官能团羧基；酯基；答案为CE，羧基、酯基。

（3）A的结构简式为C的结构简式为由结构简式可知，A发生消去反应生成C，其化学方程式为+H2O；答案为+H2O。

（4）C的结构简式为与溴水中溴发生加成反应，其化学方程式为+Br2答案为+Br2

（5）E的结构简式为在酸性条件下水解生成A，其化学方程式为+H2O答案为+H2O【解析】氧化反应酯化反应(或取代反应)CE酯基、羧基+H2O+Br2→+H2O11、略

【分析】【详解】

Ⅰ、（1）烃是仅含碳和氢的化合物，属于烃类的是①②⑤；同系物是结构相似，组成相差CH2的化合物互称同系物，与①互为同系物的是与①互为同系物的是⑤；同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物与③互为同分异构体的是④；（2）用系统命名法给⑤命名，选取含碳碳双键在内的最长碳链为主链，从离双键近的一端编号，使取代基的位次和最小，写出名称：2-甲基-2-丁烯；其名称为2﹣甲基﹣2﹣丁烯；Ⅱ、（1）分子式为C4H10O的有机物，包括醇和醚两类，醇分子中含有-OH，该有机物为丁醇，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH；醚分子中含有－O－，可能结构有3种，分别为：CH3OCH2CH2CH3，CH3CH2OCH2CH3，CH3OCH（CH3）2，所以分子式为C4H10O的同分异构体共有7种；分子式为C3H6O2的链状有机物，核磁共振氢谱上峰的数目及强度比为:①3∶3时，有两个甲基，结构简式为CH3COOCH3；核磁共振氢谱上峰的数目及强度比为②2∶2∶1∶1时，结构简式为HOCH2CH2CHO。【解析】①.①②⑤②.⑤③.④④.2﹣甲基﹣2﹣丁烯⑤.7⑥.CH3COOCH3⑦.HOCH2CH2CHO(其他合理答案均可)12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)键线式结构的特点：线表示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢原子补足四键，碳、氢原子不表示出来；该有机物的键线式为：其分子式为C6H8O；1mol有机物完全燃烧消耗的氧气量n(O2)所以1molC6H8O完全燃烧消耗的氧气的量为7.5mol；

(2)甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂并加热的条件下发生取代反应，生成2,4,6-三硝基甲苯，方程式为：+3HNO3+3H2O；

(3)高聚物链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律为：“见双键，四个碳，无双键，两个碳”；划线断开，然后将其半键闭合，可以得到单体，划线如图所示：即单体为和

(4)化合物键线式为结构简式为：CH3CH2CHClCH3；该有机物为氯代烃，主碳链为4，氯原子位于2号碳上，名称是2-氯丁烷；

(5)8.8gCO2和3.6gH2O的物质的量分别为：=0.2mol，=0.2mol；有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍，则该有机物的摩尔质量为2×28g/mol=56g/mol；2.8g某有机物A的物质的量为=0.05mol；即0.05molA完全燃烧生成0.2molCO2，0.2molH2O，则1molA完全燃烧生成4molCO2，4molH2O，即有机物含有4个碳、8个氢，根据该有机物的分子量56可知，该有机物分子式为C4H8；

(6)氯代烃发生水解生成醇和盐酸，盐酸与氢氧化钠反应；酚酯水解后，得到苯酚和羧酸，均能与氢氧化钠反应，因此1mol与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠3mol，反应的化学方程式为：+3NaOH++NaCl+H2O。【解析】C6H8O7.5+3HNO3+3H2O和2-氯丁烷C4H8+3NaOH++NaCl+H2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）热化学方程式中化学计量数表示反应物与生成物的物质的量，ΔH与化学计量数成正比。0.2mol氯化氢生成时放出8.1kJ的能量，2mol氯化氢生成时放出81kJ的能量，热化学方程式为Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g)ΔH=-81kJ·mol-1；

（2）化学反应的焓变：ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=243kJ·mol-1-2E(H-Br)-200kJ·mol-1-2E(H-Cl)=-81kJ·mol-1，2E(H-Br)-200kJ·mol-1-2E(H-Cl)=-124kJ·mol-1，断开1molH-Cl键与断开1molH-Br键所需能量相差约为62kJ。【解析】Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g)ΔH=-81kJ·mol-16214、略

【分析】【分析】

（1）Zn原子序数为30，Zn2+失去了2个电子，基态核外电子排布式为

（2）根据价电子理论；可推出空间构型。

（3）根据有机物空间结构；推断碳原子轨道杂化类型。

（4）根据晶胞的结构，结合立体几何知识可看出Zn2+离子数量。

【详解】

(1)根据电子排布结构，基态核外电子排布式为或

(2)中心S原子价层电子对数故为正四面体，配合物中，铜原子提供空轨道，中氧原子提供孤电子对，与4个形成配位键，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以其表示方法为

(3)羧基中碳原子是其余碳原子是葡萄糖酸中含有5个羟基和1个羧基；都是亲水基团，故易溶于水。

(4)由图2可知，Y为锌离子，一个晶胞中，的数目为4。【解析】或正四面体易溶于水4三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】略16、B【分析】【详解】

在光照条件下，烷烃能与氯气发生取代反应，与溴水不反应，说法错误。17、A【分析】【详解】

甲烷燃烧时火焰为淡绿色火焰，乙烯燃烧时出现明亮火焰，伴有黑烟，而乙炔含碳量较大，燃烧时出现浓烈的黑烟，可以根据CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃烧时火焰的明亮程度及冒黑烟的浓烈程度鉴别三者，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

由于己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰甲苯的检验，故先加入足量溴水与己烯发生加成反应，排除己烯的干扰；然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯；正确。19、B【分析】【详解】

主链上有三个碳原子，2号碳上连有官能团是羟基，所以应该命名为：羟基丙醇。20、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液，加热，醇的消去反应的条件是浓硫酸，加热，条件不同，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

碳碳双键与醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。23、A【分析】【分析】

【详解】

合成高分子化合物按照结构可分为线型结构、支链型结构和网状结构，题中说法正确。四、原理综合题(共3题，共30分)24、略

【分析】【分析】

已知A能与NaHCO3溶液反应放出CO2，则A含有羧基，其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1，则A的结构简式为BrCH2CH2COOH；根据已知③，A与SOCl2反应生成BrCH2CH2COCl、SO2、HCl，则B为BrCH2CH2COCl；根据H的结构简式，含有苯环部分一直未改变，则C为D为D与压硝酸钠发生Br的取代反应生成引入硝基，E为E与NaBH4还原酮基，生成F中的硝基与甲醛在三乙胺的作用下发生④反应，则G为H是

【详解】

(1)根据上述分析可知A是BrCH2CH2COOH，A的化学名称为3-溴丙酸；D的结构简式为

(2)根据H的结构简式可知H的分子式为C19H33NO2；E结构简式是E中官能团的名称为羰基；硝基；

(3)B与C发生烃基对位的取代反应产生D，则B→D的反应类型为取代反应；E与NaBH4发生羰基的还原反应产生F；则E→F的反应类型为还原反应；

(4)F→G的化学方程式为+2HCHO

(5)C是与C互为同分异构体，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:3:1:1的有机物的结构简式为

(6)B为BrCH2CH2COCl与发生取代反应产生与NaNO2发生取代反应产生该物质与NaBH4发生羰基的还原反应产生然后与HCHO在三乙胺存在时发生信息④反应产生然后在H2、Cd/C条件下发生还原反应产生故合成路线为：BrCH2CH2COCl与【解析】3-溴丙酸C19H33NO2羰基、硝基取代、还原+2HCHOBrCH2CH2COCl与25、略

【分析】【详解】

（1）A．根据图像，的则由于所以电离大于水解，显酸性，故A错误；B．当时，根据图像可知根据酸碱性可知故B正确；C．根据质子守恒，溶液中故C正确；D．根据物料守恒，故D错误；综上所述，答案为：BC。

（2）当时，有根据图像有根据电荷守恒将上述等式带入得当mol∙L−1，则为0.04mol∙L−1；故答案为：0.04。

（3）根据电离平衡常数得到酸强弱顺序为：A．由于有还原性，具有氧化性，因此发生氧化还原反应，故A错误；B．和反应产物为和故B错误；C．少量得和反应生成和故C正确；D．根据相对强的酸制相对弱的酸，则有故D正确；综上所述，答案为：CD。

（4）根据图可发现时分布系数最高；由于操作①是从溶液得到含有结晶水的产品，因此操作为蒸发浓缩、冷却结晶；故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。

（5）滴定过程中发生反应已知酸性浓度为0.1000mol∙L−1，体积为20.00ml，体积为25mL，则得出浓度为0.2000mol∙L−1，则250mL溶液中含有得亚硫酸钠物质的量为0.05mol，则纯度为故答案为：90%。

（6）a电极得S从中的+4价变成中的+3价，得到电子，因此a为阴极，b电极为阳极，a电极电极反应为故答案为：【解析】(1)BC

(2)0.04

(3)CD

(4)蒸发浓缩；冷却结晶。

(5)90%

(6)26、略

【分析】【详解】

(1)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；pH=5的NaHSO4溶液中，水的电离c(H+)=10-9mol/L，pH=9的NH3•H2O中水的电离c(H+)=10-9mol/L；则两溶液中水的电离程度相等；

(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解溶液显酸性，水解离子反应为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；

(3)pH=7，氢离子与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，可知离子浓度关系为：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；

(4)用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡；硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：2反