2025年岳麓版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、砷碱渣中含有大量的Na+、AsOOH-、SO等；采用无废气；废水、废渣产生的工艺流程如图：

下列说法错误的是A.开始通入CO2发生反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO+H2OB.通入CO2进行脱碳酸盐，脱出的碳酸盐为NaHCO3C.脱砷的离子方程式为2AsO+5S2-+16H+=As2S5↓+8H2OD.脱硫酸根离子时的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓2、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+B.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD.H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+SO+OH-=BaSO4↓+H2O3、飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方法处于国际领先水平砷（As）和镓（Ga）都是第4周期元素，分别属于VA和IIIA族。下列有关说法正确的是（）A.太阳能电池不属于原电池B.AsH3的沸点低于PH3C.Ga的原子序数比Ca的大1D.As的非金属性强于P4、读所给药品标签，有关分析不正确的是。选项ABCD药品标签饱和氯水1.01×105Pa，20℃药品：×××

碳酸氢钠：NaHCO3

俗名：小苏打(84gmol-1)浓硫酸(H2SO4)

密度：1.84gmL-1

浓度：98.0%分析试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品物质的量浓度为18.4molL-1

A.AB.BC.CD.D5、下列实验操作中错误的是A.蒸发结晶时应将溶液蒸干B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.称量时，应该遵循“左物右码”的原则评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

③

第三周期。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期。

⑨

⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：__（填元素符号）；

（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子__，碱性最强的化合物的电子式是：__。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式__，该化合物是由__(填“极性”或“非极性”)键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。

（6）元素③的简单氢化物的结构式__，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式__。7、请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题：。元素甲乙丙丁原子序数11③元素符号②S原子结构示意图①元素周期表中的位置第三周期ⅢA族④

（1）填写表格中各序号所对应的空白：①_________________②__________________

③_________________④_________________。

（2）甲、乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是_______（填元素符号），丁元素的最高正价为____价(填化合价)。

（3）最高价氧化物对应水化物的碱性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），简单气态氢化物的稳定性：丙_______________丁（填“＞”或“＜”）。

（4）元素乙的最高价氧化物对应水化物；既能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，又能中和过多的胃酸。

请分别写出上述反应的离子方程式：_____________；______________。

（5）丁单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：_____________________。8、分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有_______分类法和_______分类法。9、离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语；请按要求书写：

(1)写出下列反应的离子方程式。

①向石灰石滴加盐酸________________；

②硅酸钠溶液中滴加稀盐酸__________。

(2)写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式。

①________________；

②____________________

(3)写出稀硝酸与铜反应的化学方程式____________。10、ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。

（1）该反应中氧化产物的化学式是___。

（2）若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为___。

（3）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为____。11、结合所学内容；回答下列问题。

(1)氮元素及其化合物的转化关系如图。

①写出X的化学式___________，Y的化学式___________。

②图中所示，关于转化为的反应过程；下列说法正确的是。

a．氮元素的化合价不发生变化。

b．若用与反应制取另一种生成物是NO

c．该转化过程中，既是氧化剂又是还原剂。

(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氧化物脱除技术；反应原理如图。

①SCR技术中的氧化剂为___________。

②当与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为___________。

(3)某同学利用如图装置；进行氨气的喷泉实验。回答下列问题：

①仪器A的名称是___________。

②写出实验室用和制取氨气的化学方程式___________。12、一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+；有利于人体对铁的吸收．

（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+．在过程A中，Fe2+作____________剂；

（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有__________性；

（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入_________________(写化学式)溶液变成红色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是_________________(填字母)．

a．加入铜粉b．加入铁粉c．通入氯气d．加入NaOH溶液。

根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式________________；

（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式_____________；评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误14、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误15、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误16、氢氧化铝可作胃酸的中和剂。(_____)A.正确B.错误17、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误18、NaCl的电子式：(___________)A.正确B.错误19、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共12分)20、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。

A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－21、X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；部分信息如下表所示：

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合价。

－4；＋4

－2

－1；＋7

＋3

其他。

阳离子核外无电子。

无机非金属材料的主角。

焰色反应呈黄色。

（1）R在元素周期表中的位置是__；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为__。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式为__。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是__(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是__(选填字母序号)。

A.常温下Y的单质呈固态；R的单质呈气态。

B.稳定性：XR＞YX4

C.Y与R形成的化合物中Y呈正价。

（4）根据表中数据推测，Y的原子半径(用r表示)的最小范围是__。22、下表是元素周期表的一部分,针对表中的1~10种元素,回答下列问题:

。主族周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

2

1

2

3

4

3

5

6

7

8

4

9

10

(1)元素1的名称是______;元素2在周期表中所处位置________。

(2)元素2的简单氢化物的结构式为________;

(3)用电子式表示元素5与7的化合物的形成过程:__________________。

(4)表示4与9按原子个数比1:1形成的化合物的电子式:______,该化合物中含有的化学键的类型______。

(5)元素346形成的氢化物沸点由高到底的顺序(写化学式)_____________。

(6)4、6、7、9四种元素形成的简单离子,离子半径由大到小的顺序是_____(请用离子符号表示)。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共36分)23、氧化锌烟灰中主要含有锌；铅、铜、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化锌烟灰可制取高纯锌；工艺流程如图所示。

已知氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中锌和砷元素分别以Zn(NH3)42＋、AsCl52－的形式存在。

回答下列问题：

(1)Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为____________。

(2)锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为______________。

(3)“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式__________________________________________。

(4)“滤渣3”除锌外，主要成分为___________________。

(5)“电解”时阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是___________(写名称)。电解后的电解液经补充_________(写一种物质的化学式)后可返回至__________________(填流程中的操作名称)循环利用。

(6)ZnCl2溶液一次水解可获得产物Zn(OH)xCly，取10.64g该水解产物，经二次水解、缎烧后，可得氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为_______________。24、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

(1)FeS2的化学名称为___________，在___________矿中含量丰富。

(2)焙烧过程中产生SO2的化学方程式为___________，用足量NaOH溶液吸收SO2的离子方程式为___________。

(3)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧；其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃；硫去除率=(1-)×100%

700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___________。(用化学方程式解释)

(4)“碱浸”后的溶液中，铝元素存在的形式为___________(填化学式)，“过滤”所需的实验仪器有___________。

(5)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应生成的n(Fe3O4)∶n(SO2)=___________。25、研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe；CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如下：

回答下列问题：

(1)FeOOH中Fe元素的化合价为______。

(2)反应釜中，溶液的pH、温度(T)与生成沉淀的关系如下图，图中区域分别表示铁的化合物稳定存在的区域。则制备FeOOH适宜的pH和温度分别为______(填标号)。

a．2，80℃b．4；90℃c．5，160℃d．6，25℃

(3)制备磁性纳米铁棒时，加入NaBH4前先通入N2的作用是______。

(4)碲化镉吸收层中的CdTe参与反应的化学方程式为______，滤渣含有的一种单质是______。

(5)常温下，若在含Cd2+、Te4+滤液中加入NaOH溶液调节pH为7，溶液中c(Cd2+)的最大值为______。(已知：Ksp[Cd(OH)2]=5.3×10−15)

(6)从TeO溶液得到“吸附Te”，利用了纳米铁棒的性质有______、______。26、硝矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。

利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：

（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目____________________

2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO2↑

（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为____________________。

（3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为____________________；不能用CO2来调pH，理由是____________________.

（4）步骤④的主要操作步骤是____________________；过滤；洗涤和干燥。

（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：____________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共8分)27、现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

。元素编号。

元素性质或原子结构。

A

有3个电子层；K；M层电子数之和等于L层电子数。

B

短周期中金属性最强。

C

常温下单质为双原子分子；氢化物的水溶液呈碱性。

D

元素最高正价是+7价。

用化学用语回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置__________________；

（2）B单质与水反应的离子方程式______________________；

（3）下列表述中能证明元素D的非金属性比A强这一事实的是_____________（填选项序号）。

a．常温下D的单质和A的单质状态不同。

b．一定条件下D和A的单质都能与钠反应。

c．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸。

d．D单质能与A的氢化物反应生成A单质。

（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）。

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为_________，试写出Y与H2O2溶液反应的离子方程式：__________________

②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_________。28、A；B、C、D均为中学化学常见物质；且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。

（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式___________________________。

（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式_________________________。实验室中检验气体B用的试剂或用品为________________。

（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式_____________________________。

（4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。则C作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为________________；焰色反应时，D的火焰呈________色。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．根据流程图可知，将CO2通入砷碱渣后得到碳酸盐，开始通入CO2时，少量的CO2与碱反应离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O；A正确；

B．在相同温度下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3的溶解度，为了使Na+更充分的沉淀，要通入足量的CO2使Na+形成NaHCO3析出；B正确；

C．溶液显碱性，脱砷时的离子方程式应为2+5S2-+8H2O=As2S5↓+16OH-；C错误；

D．脱时，溶液中的与加入的Ba2+反应生成BaSO4沉淀；D正确；

故合理选项是C。2、B【分析】【详解】

A．CaCl2和CO2不反应；A错误；

B．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板，Fe3+与Cu反应生成Fe2+与Cu2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；B正确；

C．醋酸是弱酸，要写成分子式形式，2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-；C错误；

D．H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应生成BaSO4和水：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O；D错误；

故答案选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．太阳能电池是太阳能转变为电能的装置；原电池是将化学能转变为电能的装置，故太阳能电池不属于原电池，A正确；

B．AsH3和PH3都是由共价键结合成的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故AsH3的沸点低于PH3；B错误；

C．Ga位于第四周期IIIA族；Ca位于第四周期元素第IIA族，中间间隔过渡元素，故Ga的原子序数比Ca大11，C错误；

D．P位于第三周期第VA族；As位于第四周期第VA族，故As的非金属性比P弱，D错误。

答案选A。4、A【分析】【详解】

A．氯水具有强氧化性；不能用橡胶塞，具有不稳定性，见光易分解，应装在玻璃塞的棕色细口瓶中，A错误；

B．有腐蚀性的药品不能与皮肤直接接触；B正确；

C．碳酸氢钠受热易分解；生成碳酸钠；二氧化碳和水，C正确；

D．浓硫酸(H2SO4)，密度：1.84gmL-1，浓度：98.0%，该药品物质的量浓度为：==18.4molL-1；D正确；

故选A。5、A【分析】【详解】

A．蒸发结晶一般都不蒸干；因为溶液中会有杂质离子，如果蒸干的话，杂质也会跟着析出，从而降低纯度，选项A错误；

B．蒸馏时；应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口是正确的，选项B正确；

C．分液时；分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出是正确的，选项C正确；

D．称量时；应该遵循“左物右码”的原则，选项D正确；

答案选A。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

由周期表的结构可知，①到⑩分别为：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br；据此解答。

【详解】

（1）Ar为稀有气体元素，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；

（2）上面10种元素中，非金属性最强的为Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，分子式为：HClO4；K的金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强，即KOH碱性最强，电子式为：故答案为：HClO4；

（3）Na2S是离子化合物，其形成过程表示为：故答案为：

（4）CCl4的电子式为：不同种原子之间形成的共价键为极性共价键，所以，该化合物是由极性键形成的，故答案为：极性；

（5）O2-有两个电子层，S2-有三个电子层，Cl-有三个电子层，层多半径大，所以O2-的半径最小，层同看序数，序小半径大，所以，S2-半径比Cl-半径大，所以，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-，故答案为：S2-＞Cl-＞O2-；

（6）水的结构式为：H—O—H，水和氯气反应的离子方程式为：Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-，故答案为：H—O—H；Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-。

【点睛】

微粒半径大小比较方法：先画电子层，层多半径大，层同看序数，序小半径大，序同看价态，价低半径大。【解析】ArHClO4极性S2-＞Cl-＞O2-H—O—HCl2＋H2O=HClO＋H++Cl-7、略

【分析】【分析】

甲的原子序数是11，应为Na元素；乙为第三周期ⅢA族元素，则乙为Al元素；丙的元素符号为S，则为硫元素，核电荷数是16；丁的原子结构示意图为则为Cl元素，再结合元素周期律分析解题。

【详解】

由分析知：甲为Na元素；乙为Al元素、丙为S元素、丁为Cl元素；

(1①甲为Na元素，其原子结构示意图为②为铝元素；元素符号为Al；③乙为硫元素，原子序数是16；④丁为氯元素，其在元素周期表中的位置是三周期VIIA族；

(2)同周期主族元素；核电荷数越大，原子半径越小，则甲；乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是Na；丁为氯元素，元素的最高正价为+7价；

(3)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Na比Al金属性强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：甲＞乙；氯元素的非金属性比硫元素强，HCl比H2S稳定；即简单气态氢化物的稳定性：丙＜丁；

(4)Al(OH)3既能与强碱反应，又能与强酸反应，发生反应的离子方程式分别是；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(5)Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

【点睛】

本题考查元素周期表的位置、结构与性质关系的应用，涉及原子半径及元素金属性或非金属强弱比较与应用，准确理解元素周期律是解题关键。【解析】Al16三周期VIIA族Na+7><Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、略

【分析】【详解】

在化学上常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。【解析】树状交叉9、略

【分析】【分析】

(1)①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳；水；

②硅酸钠溶液中滴加稀盐酸生成硅酸沉淀和氯化钠；

(2)①可表示为CO2溶于可溶性强碱生成可溶性碳酸盐和水；

②可表示Fe溶于可溶性铜盐；

(3)稀硝酸与铜反应生成硝酸铜；NO和水。

【详解】

(1)①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；

②硅酸钠溶液中滴加稀盐酸生成硅酸沉淀和氯化钠，发生反应的离子方程式为+2H+=H2SiO3↓；

(2)①可表示少量CO2和NaOH溶液的反应，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

②可表示Fe与CuSO4溶液的反应，反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

(3)稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

【点睛】

离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。【解析】CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2++2H+=H2SiO3↓2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO43Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O10、略

【分析】【详解】

(1)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中Cl元素化合价由+5价降低至+4，C元素化合价由+3价升高至+4，因此氧化产物为CO2；

(2)标准状况下4.48L气体的物质的量为=0.2mol，该反应中产生的气体为ClO2、CO2，且二者物质的量之比为1：1，由C元素反应前后化合价变化可知，每生成0.1molCO2转移0.1mol×1=0.1mol电子；

(3)标准状况下44.8mL的ClO2气体的物质的量为=2×10-3mol，50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液中Na2SO3的物质的量为0.05L×0.1mol/L=5×10-3mol，Na2SO3反应后生成Na2SO4，则反应过程中失去电子的物质的量为5×10-3mol×2=1×10-2mol，设氯元素在产物中的化合价为x，根据氧化还原反应得失电子守恒可知，2×10-3mol×(4-x)=1×10-2mol，解得x=-1，故答案为：-1。【解析】①.CO2②.0.1mol③.-111、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据价类二维图可知，X为N元素的-3价的氢化物，所以X为氨气，化学式为NH3；Y为N元素的+5的氧化物，所以Y为五氧化二氮，化学式为:N2O5，故答案为：NH3；N2O5；

②a.由图可知，NO2转化为HNO3的反应过程中，氮元素的化合价发生了变化，由+4价升高到了+5价，故a错误;

b.NO2与H2O反应制取HNO3，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，即一种生成物是NO，故b正确；

c.由b分析可知，该转化过程中，N元素既有升高又有降低，所以NO2既是氧化剂，又是还原剂，故c正确；

故答案：bc；

(2)①由图可知，在NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术中，氧化剂为NO、NO2，还原剂为NH3，相互之间发生归中反应生成了N2和H2O，故答案：NO、NO2；

②当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，根据得失电子守恒可得反应的化学方程式为：NO2+NO+2NH32N2+3H2O，故答案为:NO2+NO+2NH32N2+3H2O；

(3)①由装置图可知：仪器A的名称是圆底烧瓶；故答案：圆底烧瓶；

②实验室用和反应生成氯化钙、氨气和水，其反应的化学方程式2+CaCl2+2NH3+2H2O，故答案：2+CaCl2+2NH3+2H2O。【解析】NH3N2O5bcNO、NO2NO2+NO+2NH32N2+3H2O2+CaCl2+2NH3+2H2O12、略

【分析】【分析】

(1)由Fe2+Fe3+可知；在过程A中Fe元素的化合价升高；

(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+；Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；

(3)检验Fe3+，利用KSCN溶液，除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁；可加入铁粉；

(4)FeCl3与金属铜反应生成氯化铜和氯化亚铁；

【详解】

(1)由Fe2+Fe3+可知，在过程A中Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂；故答案为：还原；

(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+；Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，故答案为：还原；

(3)检验Fe3+，利用KSCN溶液，除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可加入铁粉，不会引入新的杂质，发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl‾；

故答案为：KSCN；c；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl‾；

(4)FeCl3与金属铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+。【解析】还原还原KSCNc2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl‾2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在题干说法错误。15、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。16、A【分析】【详解】

氢氧化铝可以与胃液中的盐酸反应，所以可以作为胃酸的中和剂。17、A【分析】【分析】

【详解】

氯水或硝酸银溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

NaCl的电子式：错误；19、B【分析】【分析】

【详解】

氢氟酸应存放在塑料瓶中，浓硝酸存放在带塑料塞的棕色玻璃瓶中，故错误。四、有机推断题(共3题，共12分)20、略

【分析】【分析】

根据常见阳离子的检验分析解答；书写相关反应离子方程式。

【详解】

(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；

(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓；

(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；

(4)原溶液中存在Ag+，则CO32−、Cl−、OH−不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3−，故答案为B。【解析】①.Cu2+、Fe3+②.Ag+；③.Ag++Cl−=AgCl↓④.Mg2+⑤.Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓⑥.B21、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，然后利用元素的单质及其化合物的性质来解答。

【详解】

根据分析可知；X为H元素；Y为Si元素；Z为Na元素；R为Cl元素；Q为Al元素；M为O元素。

(1)R为Cl元素；核外有17个电子，核外电子排布为2；8、7，所以Cl元素处于第三周期ⅦA族；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，中子数不同，二者互为同位素；

(2)Z为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(3)Y为Si元素；R为Cl元素，同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性Si＜Cl；

A．常温下Y的单质呈固态；R的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，故A错误；

B．非金属越强，氢化物越稳定，稳定性XR＞YX4；说明X的非金属性强，故B正确；

C．Y与R形成的化合物中Y呈正价；说明R吸引电子能力强，R的非金属性强，故C正确；

故答案为：BC；

(4)Y为Si元素，同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径Al＞Si＞Cl，即大于0.099nm小于0.143nm。【解析】第三周期ⅦA族同位素2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ClBC0.099nm＜r＜0.143nm22、略

【分析】【分析】

根据元素周期表的结构,可以知道表中的1~10种元素分别为:B、C、N、O、Mg、S、Cl、Ar、K、Br,然后进行下面的解题就不困难了。

【详解】

(1)由表中可知元素1的名称是硼,元素2在周期表中所处位置为第二周期第IVA族,故答案为:硼第二周期第IVA族;

(2)元素2的简单氢化物即CH4的结构式为故答案为

(3)用电子式表示元素5与7的化合物即MgCl2,其形成过程用电子式表示如下:故答案为:

(4)表示4与9按原子个数比1:1形成的化合物即Na2O2的电子式为该化合物中含有的化学键有离子键和非极性键,故答案为:离子键和非极性键;

(5)元素346形成的氢化物分别为NH3、H2O、H2S,由于H2O分子之间能形成2个氢键,NH3分子之间能形成一个氢键,H2S分子之间不能形成氢键,故它们沸点由高到底的顺序为:H2O>NH3>H2S,故答案为:H2O>NH3>H2S;

(6)4、6、7、9四种元素形成的简单离子分别是O2-、S2-、Cl-、K+,O2-核外有两个电子层,而S2-、Cl-、K+的核外电子排布完全相同,随着核电荷数的增大,离子半径减小,故它们离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->K+>O2-,故答案为:S2->Cl->K+>O2-。【解析】硼第二周期第IVA族共价键,离子键H2O>NH3>H2SS2->Cl->K+>O2-五、工业流程题(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】

由流程可知，氧化锌烟灰加入氨水、氯化铵进行溶浸，溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在，加入过氧化氢，AsCl52-转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，过滤后加入锌粉还原，可除去Cu、Cd等，滤液主要含有Zn(NH3)42+；电解可生成高纯度锌，以此解答该题。

【详解】

(1)Zn的原子序数为30；其在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB；

故答案为：第四周期ⅡB；

(2)根据温度与锌浸出率的图可知；30℃左右时浸出率最高，如低于30℃，溶浸反应速率随温度升高而增大，超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降；

故答案为：低于30℃；溶浸反应速率随温度升高而增大，超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降；

(3)“氧化除杂”中，AsCl52−转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，反应的离子方程式为2AsCl52−+2H2O2+6NH3⋅H2O=As2O5(胶体)+10Cl−+6NH4++5H2O；

故答案为：2AsCl52−+2H2O2+6NH3⋅H2O=As2O5(胶体)+10Cl−+6NH4++5H2O；

(4)锌可置换出Cu；Cd；“滤渣3”的主要成分为Cu、Cd；

故答案为：Cu；Cd；

(5)“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电，发生还原反应生成锌，电极反应式为Zn(NH3)42++2e−=Zn+4NH3，阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中；无明显现象，该气体是氮气，则电解后的电解液经补充氨气或氨水后可返回“溶浸”工序继续使用；

故答案为：氮气；NH3或NH3⋅H2O；溶浸；

（6）“一次水解”时，产物为Zn(OH)xCly，取10.64g该水解产物，经二次水解、煅烧后，可得活性氧化锌8.1g（假设各步均转化完全），则ZnO的物质的量为n(ZnO)==0.1mol，根据Zn元素守恒，则一次水解产物的物质的量也为0.1mol，则Zn(OH)xCly的摩尔质量为=106.4g/mol，根据整体呈电中性，则有2=x+y，根据整体摩尔质量为106.4g/mol，则有65+17x+35.5y=106.4，联立x+y=2，65+17x+35.4y=106.4，解得x=1.6、y=0.4，所以一次水解产物的化学式为：Zn(OH)1.6Cl0.4；

故答案为：Zn(OH)1.6Cl0.4。【解析】第四周期ⅡB低于30℃，溶浸反应速率随温度升高而增大，超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降2AsCl52−+2H2O2+6NH3⋅H2O=As2O5(胶体)+10Cl−+6NH4++5H2OCu、Cd氮气NH3或NH3⋅H2O溶浸Zn(OH)1.6Cl0.424、略

【分析】【分析】

高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，过滤得到溶液X为四羟基合铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2.

【详解】

(1)FeS2的化学名称为：二硫化亚铁；在硫铁(黄铁)矿中含量丰富；

(2)焙烧过程中产生SO2的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，足量NaOH溶液吸收SO2的离子方程式为：SO2+2OH−=+H2O；

(3)700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中，化学方程式为：2CaO+2SO2+O22CaSO4；

(4)“碱浸”中NaOH强碱与Al2O3反应生成NaAlO2；“过滤”所需的实验仪器有：漏斗；烧杯、玻璃棒；

(5)Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，由反应物、生成物及电子、原子守恒可知反应为16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO2，理论上完全反应生成的n(Fe3O4)∶n(SO2)=11∶2。【解析】二硫化亚铁硫铁(黄铁)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO2+2OH−=+H2O2CaO+2SO2+O22CaSO4NaAlO2漏斗、烧杯、玻璃棒11∶225、略

【分析】【分析】

用FeCl3▪6H2O、NaNO3和盐酸经水洗、醇洗、烘干得到纳米级FeOOH，FeOOH和NaBH4反应得到磁性纳米材料。碲化镉被H2O2氧化得到Cd2+和Te4+，用NaOH溶液调节溶液的pH，得到含Te的溶液；和磁性纳米铁棒作用，得到Te。

【详解】

(1)根据正负化合价代数和为0；FeOOH中O为-2价，H为+1价，所以Fe元素的化合价为+3价。

(2)从图示可以看出，FeOOH稳定存在的区域的pH大于2，温度最好在40℃~100℃之间，故选b。

(3)磁性纳米铁棒和NaBH4都容易被氧化，所以在加入NaBH4之前需通入N2排除反应容器中的空气。

(4)CdTe和H2O2在酸性溶液中反应，得到含Cd2+和Te4+的溶液，即得到CdSO4和Te(SO4)2，在此反应中，Te的化合价从-2价升高到+4价，所以H2O2中O的化合价从-1价应降低到-2价，生成水，根据电子守恒、质量守恒可以写出反应的化学方程式为：CdTe+3H2O2+3H2SO4=CdSO4+Te(SO4)2+6H2O。在碲化镉吸收层还含有CdS，其中的S为-2价，可以被H2O2氧化为S；所以滤渣中含有S。

(5)溶液的pH=7，则c(OH-)=1.0×10-7mol/L，根据Ksp[Cd(OH)2]=5.3×10−15，可计算Cd2+的浓度：c(Cd2+)===0.53mol/L。

(6)含Te的溶液，和磁性纳米铁棒作用，Te的化合价降低，被纳米铁棒还原，磁性纳米铁棒还能吸附Te，故在得到Te的过程中，磁性纳米铁棒体现了还原性和吸附性。【解析】+3b排除设备中的空气，防止磁性纳米铁棒和NaBH4被氧化CdTe+3H2O2+3H2SO4=C