2025年沪科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于物质性质的比较正确的是A.沸点：PH3＞NH3B.还原性：HBr＞HIC.酸性：H3BO3＜H2CO3D.热稳定性：SiH4＞CH42、下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的A.Fe2+B.CuC.Fe3+D.Cu2+3、已知钍的原子可发生下列放射性变化：生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是A.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B.X元素位于第六周期C.X的碳酸盐不溶于水D.X的最高正化合价为+24、电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是（）A.同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大B.同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大C.电负性越大，金属性越强D.电负性越小，非金属性越强5、下列关于三聚氰胺分子的说法中；正确的是。

A.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键B.所有氮原子均采取sp3杂化C.所有原子都在同一平面内D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以(硅酸盐，a、b为系数)为载体，利用Au-Pb纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2，其原理如图所示。下列说法错误的是。

A.地壳中元素含量：X>Z>YB.简单离子半径：Y>XC.Y2X3和ZX2均具有较高熔点D.W与X形成的化合物可能含非极性键评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示；可看作是金刚石晶胞内部的C原子被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替。下列说法正确的是。

A.基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶体属于分子晶体C.1molBAs晶体中含有4molB-As键D.与同一个B原子相连的As原子构成的立体构型为正四面体形8、膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是A.PH3分子中无未成键的孤对电子B.PH3是极性分子C.它的分子构型是三角锥形D.磷原子采用sp2杂化方式9、下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是A.碳原子轨道表示式B.P原子价电子轨道表示式：C.Cr原子的价电子排布式：3d54s1D.Fe2+价电子排布式：3d44s210、有关光谱的说法中不正确的是A.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因B.电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱C.燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁无关D.通过光谱分析可以鉴定某些元素11、“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘；其结构表示如图所示。下列说法正确的是。

(图中虚线表示氢键)A.N、O原子的电负性依次增大B.聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键C.聚维酮碘易溶于水的原因是与水分子间形成氢键D.分子中的含N五元环一定是平面结构12、半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示；可看作是金刚石晶胞内部的C原子被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替。下列说法正确的是。

A.基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶体属于分子晶体C.1molBAs晶体中含有4molB-As键D.与同一个B原子相连的As原子构成的立体构型为正四面体形评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、Ⅰ.已知氢分子的形成过程示意图如图所示；请据图回答问题。

(1)H—H键的键长为___________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。

(2)下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．氢分子中含有一个π键。

B．由①到④；电子在核间出现的概率增大。

C．由④到⑤；必须消耗外界的能量。

D．氢分子中含有一个极性共价键。

Ⅱ.几种常见化学键的键能如下表所示。化学键Si—OH—OO==OSi—SiSi—C键能/kJ·mol-1452462.8497.3226X

请回答下列问题：

(1)试比较Si—C键与Si—Si键的键能大小：X_______(填“>”“<”或“=”)226kJ·mol-1。

(2)H2被认为是21世纪人类最理想的燃料，而又有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。结合Ⅰ中图像，试计算每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为___________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________(已知1molSi中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键)。14、(1)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_______，价电子构型为_______，在元素周期表中的位置是_______，属__________区元素。

(2)Cr电子排布式从3d54s1→3d6是__________能量(填“吸收”或“放出”)；Co3+核外电子有_____个未成对电子数，Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；V原子结构示意图为_____________。

(3)已知A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则基态A原子中，电子运动状态有____________种；电子占据的最高电子层符号为____________，该电子层含有的能级数为____________，该电子层含有____________个原子轨道。15、(1)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。

(2)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_________________。

(3)Co基态原子核外电子排布式为________________，元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是________。

(4)镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________。

(5)基态Ge原子的核外电子排布式为________，有________个未成对电子。16、按要求填空。

(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第2周期部分元素的E1变化趋势如下图所示。

氮元素的E1呈现异常的原因是___________。

(3)B原子价层电子的轨道表达式为___________。

(4)Co基态原子核外电子排布式为___________，元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。17、按要求完成下列填空：

(1)基态的电子排布式为______。

(2)基态的价层电子排布式为______。

(3)基态的结构示意图为______。

(4)基态的轨道表示式为______。18、回答下列问题：

(1)基态O原子核外电子的运动状态有___________种。

(2)的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式)。

(3)已知与的价电子数和原子数目相同，它们互为等电子体，写出与互为等电子体的一种分子的化学式________。

(4)在低压合成甲醇反应()所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________。

(5)中提供电子对形成配位键的原子是_______。

(6)中含氧官能团的名称为___________。

(7)写出高分子化合物的单体___________。19、有下列七种晶体：

A水晶B冰醋酸C白磷D晶体氩E氯化铵F铝G金刚石。

用序号回答下列问题：

（1）属于原子晶体的化合物是___________，直接由原子构成的晶体是____________。

（2）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是_____________。20、下列各组晶体的熔沸点从高到低排列的是_____________

A.氯化钠；金刚石、钠、干冰。

B.氧化钠；氧化镁、氧化铝。

C.金刚石；碳化硅、硅。

D.CF4、CCl4、CBr4、CI4

E.钠、镁、铝21、(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级上电子排布的情况。违反了泡利原理的是______(填序号；下同)，违反了洪特规则的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2；则该元素基态原子的电子排布式为______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是______。

(3)将下列多电子原子的能级按能级能量由低到高的顺序排列：______(填序号)。

①1s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误23、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共8分)24、三价铬离子()是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：

(1)Cr的价层电子排布式为_______。

(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_______。

(3)分子的VSEPR模型名称为_______

(4)化学式为的化合物有多种结构，其中一种可表示为该物质的配离子中提供孤电子对的原子为_______，配位数为_______。

(5)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为晶体密度为则该晶胞的棱长为_______pm。

评卷人得分六、工业流程题(共3题，共6分)25、铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。钼酸锂的外观为白色结晶粉末，用于电极材料。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有CuO、)中提取铼粉和制钼酸锂的流程如下图所示：

已知：

Ⅰ.是酸性氧化物，过铼酸是易溶于水的一元强酸；但不具有强氧化性。

Ⅱ.过铼酸铵是白色片状晶体；微溶于冷水，溶于热水。

回答下列问题：

(1)铼(Re)是第六周期元素，与锰元素族序数相同，价层电子排布相同，则基态Re原子的价电子排布式为_________。

(2)“碱浸”时，和分别与NaOH发生以下反应则“滤渣I”的主要成分为_________(填化学式)。

(3)“还原”时，被氧化成铼的化合物被还原生成难溶的该反应的离子方程式为_________。

(4)“沉铼”时，加入热溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的晶体，“操作I”包括_________、_________；洗涤、干燥。

(5)“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为_________min；pH为_________。

(6)不纯的溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入固体除去若溶液中在结晶前逐渐加入固体，当开始沉淀时，的去除率是_________%。溶液体积变化可忽略不计，)26、铁和锡是常用于食品包装的金属；其化合物在工业上也广泛应用。

Ⅰ.锡与形成化合物种类最多的元素同主族；某锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。

(1)Sn位于元素周期表的___________区。

(2)结构中一个Sn原子形成的配位键有___________个，结构中N原子的杂化类型为___________。

Ⅱ.由工业磷化渣[主要成分是杂质为(FeⅡ)]来制备锂电池原料磷酸铁的工业流程如下。

已知：常温下，

(3)“碱浸”过程中，提升浸出率的方法有___________(写出一条即可)。

(4)写出“碱浸”过程中反应的化学方程式：___________，若以离子浓度为视为沉淀完全，“碱浸”中，若将沉淀完全，pH应为___________。

(5)“步骤A”的名称为___________。

(6)理论上，电池级要求磷酸铁中铁磷的物质的量比为1.0，实际pH对产物的影响如图所示，要达此标准，“搅拌”步骤中控制的pH为___________。

(7)磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，石墨作为锂离子电池的负极材料，嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为的嵌入化合物，平面结构如图2所示，则为___________。

27、一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金；还含有铜；钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是________；合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成.写出金属镍溶解的离子方程式______。

(2)“除铁”时H2O2的作用是_______，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是______(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液。黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是_______。

(3)“除铜”时，反应的离子方程式为_______，若用Na2S代替H2S除铜，优点是_____。

(4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．NH3分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键，故沸点：NH3＞PH3；选项A错误；

B．通过反应Br2+2HI=I2+2HBr可知，还原性：HI＞HBr；选项B错误；

C．非金属性：B＜C，则它们最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3＜H2CO3；选项C正确；

D．非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：Si＜C，故热稳定性：SiH4＜CH4；选项D错误；

答案选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．Fe是26号元素，其价层电子排布式为3d64s2，则Fe2+的价层电子排布式为3d6；则其价层电子排布图错误，A不符合题意；

B．Cu是29号元素，其价层电子排布式为3d104s1；则其价层电子排布图错误，B不符合题意；

C．Fe的价层电子排布式为3d64s2，则Fe3+的价层电子排布式为3d5；其价层电子排布图正确，C符合题意；

D．Cu的价层电子排布式为3d104s1，则Cu2+的价层电子排布式为3d9；则其价层电子排布图错误，D不符合题意；

故选C。3、B【分析】【分析】

X是与Mg同主族的一种元素的原子；则X与Ba同主族，且X的原子序数88大于Ba的原子序数56，即X位于第IIA族中Ba的下方。

【详解】

A．同一主族元素；自上向下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，因氢氧化钡是强碱，所以X的最高价氧化物对应的水化物也是一种强碱，A正确；

B．第六周期最后一位元素的原子序数为86；则X元素位于第七周期，X原子核外有7个电子层，B错误；

C．根据元素周期律；同一主族元素及其化合物的性质具有相似性，X与Ba位于同主族，碳酸钡不溶于水，所以X的碳酸盐也不溶于水，C正确；

D．同一主族元素的最高正化合价与其族序数相等（O；F除外）；X、Mg属于第IIA族元素，最高正化合价均为+2，D正确。

答案选B。4、A【分析】【详解】

A．同一周期内；随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的电负性逐渐增大，并呈现周期性变化，A项正确；

B．同一主族；随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，元素的电负性逐渐减小，B项错误；

C．根据元素电负性的周期性变化；元素的电负性越小，金属性越强，C项错误；

D．根据元素电负性的周期性变化；元素的电负性越大，非金属性越强，D项错误；

答案选A。

【点睛】

电负性大小的标准：

以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性（稀有气体未计）。在元素周期表中氟的电负性数值最大，为4.0，铯的电负性数值最小，为0.7（放射性元素除外）。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物中含有6个N—Hσ键；C；N之间形成9个σ键，故共有15个σ键，A正确；

B．氨基N原子杂化方式为sp3，环上N原子杂化方式为sp2（注意不要忽略N自身一对孤对电子）；B错误；

C．氨基N原子杂化方式为sp3；以其为中心，与其所连3个原子的空间构型为三角锥形，所有原子不可能都共面，C错误；

D．该有机物中只存在极性键；不存在非极性键，D错误；

故答案选A。6、B【分析】【分析】

根据四种元素形成的化合物结构的特点，该物质是盐，表示成氧化物形式，应该为硅酸盐。结合元素原子序数大小关系及气态单质合成可知：W是H，X是O，Y是Z是元素；然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

A．在地壳中各种元素的含量由多到少的顺序为：O、等，X是O，Y是Z是可见地壳中元素含量：A不符合题意；

B．半径大于故B符合题意；

C．是是这两种物质均属于共价晶体，具有较高的熔点，C不符合题意；

D．W是H，X是O，二者形成的化合物中只含有极性键键；在化合物中既含有极性键键，也含有非极性键键；故D不符合题意；

故选B。

【点睛】

氧化铝的离子键百分数为41%，偏向共价晶体，通常当做共价晶体处理。二、多选题(共6题，共12分)7、CD【分析】【分析】

【详解】

A．As原子核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p3；故A错误；

B．由题目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金刚石晶胞内部C原被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替；金刚石是原子晶体，故砷化硼(BAs)晶体也属于原子晶体，故B错误；

C．看中间一个黑球As原子；与周围白球B有4个键，其它黑球As不共用这个化学键，故每1molBAs晶体中含有4molB-As键，故C正确；

D．砷化硼结构与金刚石相似；与同一个B原子相连的As原子构成正四面体形，故D正确；

选CD。8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．PH3分子中的孤对电子数为=1，故PH3中有1个孤电子对；A错误；

B．N和P为同一主族元素，故PH3与NH3互为等电子体，NH3极易溶于水，根据相似相溶原理可知，故PH3是极性分子；B正确；

C．由A分析可知，PH3中P原子周围形成了3个σ键；有1对孤电子对，故它的分子构型是三角锥形，C正确；

D．有A和C分析可知，磷原子周围的价层电子对数为4，故P采用sp3杂化方式；D错误；

故答案为：BC。9、AC【分析】【详解】

A．碳是6号元素，6个电子分别排在轨道上，碳原子轨道表示式为A正确；

B．P原子核外能级上3个电子的自旋状态相同，P原子价电子轨道表示式应为B错误；

C．原子的价电子排布式为处于半充满状态，C正确；

D．失去上两个电子，形成价电子排布式为D错误；

故选AC。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光；可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发生光谱，A正确；

B．电子由低能级跃迁至较高能级时；要吸收能量，摄取到的是吸收光谱，B错误；

C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关；C错误；

D．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。在历史上；许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，D正确；

故选BC。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．C；N、O的非金属性依次增强；则C、N、O原子的电负性依次增大，A正确；

B．聚维酮碘中含有离子键；共价键、氢键；但氢键不是化学键，B错误；

C．因为聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘；聚维酮碘中也存在氢键，水分子中也存在氢键，根据相似相溶，聚维酮碘水溶性良好的性能与氢键有关，C正确；

D．分子中的含N五元环上有3个亚甲基，亚甲基上的碳原子为sp3杂化；则五元环一定不是平面结构，D错误；

故选AC。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．As原子核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p3；故A错误；

B．由题目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金刚石晶胞内部C原被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替；金刚石是原子晶体，故砷化硼(BAs)晶体也属于原子晶体，故B错误；

C．看中间一个黑球As原子；与周围白球B有4个键，其它黑球As不共用这个化学键，故每1molBAs晶体中含有4molB-As键，故C正确；

D．砷化硼结构与金刚石相似；与同一个B原子相连的As原子构成正四面体形，故D正确；

选CD。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)可以直接从题中读出有关数据；H—H键的键长为74pm；体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④。故答案为：74pm；①⑤②③④；

(2)氢分子中含有一个σ键；A项错误；核间距逐渐减小时，两个氢原子的原子轨道会相互重叠，导致电子在核间出现的概率增大，B项正确；④已经达到稳定状态，当改变构成氢分子的两个氢原子的核间距时，必须消耗外界的能量，C项正确；氢分子中含有一个非极性共价键，D项错误，故答案为：BC；

Ⅱ.(1)Si—Si键的键长比Si—C键的键长长，Si—Si键的键能比Si—C键的键能小，故答案为：>；

(2)由题图可知H—H键的键能为436kJ·mol-1，每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为×(462.8kJ·mol-1×2-436kJ·mol-1-497.3kJ·mol-1×)=120475kJ；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为452kJ·mol-1×4mol-497.3kJ·mol-1×1mol-226kJ·mol-1×2mol=858.7kJ，故答案为：120475kJ；858.7kJ；【解析】①.74pm②.①⑤②③④③.BC④.>⑤.120475kJ⑥.858.7kJ14、略

【分析】【详解】

(1)因为最外层电子数为2，但最高正化合价却为5，说明该元素是副族元素。依据同族中半径最小，即为第四周期元素：1s22s22p63s23p63d34s2，价电子构型为3d34s2，为23号元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅤB族元素，属d区元素；

(2)Cr电子排布式从3d54s1→3d6是由基态转化为激发态，吸收能量；Co3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，核外电子有4个未成对电子数，Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，价电子轨道表示式为V原子的质子数是23，原子结构示意图为

(3)A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子为C原子，核外有6个电子，即核外有6种运动状态不同的电子，基态C原子核外电子共占据2个电子层，电子占据的最高电子层为L层，L层含有s、p两个能级，能级数为2；s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，所以L电子层共有4个原子轨道。【解析】①.1s22s22p63s23p63d34s2②.3d34s2③.第四周期ⅤB族④.d⑤.吸收⑥.4⑦.⑧.⑨.6⑩.L⑪.2⑫.415、略

【分析】【详解】

(1)基态K原子核外有4个能层：K；L、M、N；能量依次增高，处于N层上的1个电子位于s轨道，s电子云轮廓图形状为球形；

(2)根据构造原理可知氮原子价电子排布式为2s22p3，根据洪特规则和泡利原理可知其价电子的轨道表达式为

(3)根据构造原理可写出Co基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。Mn和O的基态原子核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4；前者的3d轨道中5个电子均未成对，后者的2p轨道中有2个电子未成对，所以Mn的基态原子核外未成对电子数较多；

(5)Ni是28号元素，根据核外电子的排布规律可知，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；根据洪特规则可知；Ni原子3d能级上8个电子尽可能分占5个不同的轨道，其未成对电子数为2；

(5)Ge(锗)元素在周期表的第四周期ⅣA族，因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，p轨道上的2个电子是未成对电子。【解析】①.N②.球形③.④.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑤.Mn⑥.1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2⑦.2⑧.1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2⑨.216、略

【分析】【详解】

(1)基态K原子共有4层电子层，所以最高能层符号为N；价层电子排布式为4s1；该能层电子云轮廓为球形；

(2)元素的非金属性越强；越易得到电子，则第一电子亲和能越大，同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，从左到右易结合电子，放出的能量增大，而N的最外层为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子，所以出现异常；

(3)B为5号元素，核外电子排布式为1s22s22p1，价层电子排布为2s22p1，轨道表达式为

(4)Co是27号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。【解析】①.N②.球形③.N的2p能级为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子④.⑤.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑥.Mn17、略

【分析】【详解】

(1)基态的电子排布式

故答案为：

(2)基态的电子排布式为其价层电子排布式为4s；

故答案为：

(3)基态的结构示意图为

故答案为：

(4)基态的电子排布式为其轨道表示式为

故答案为：【解析】18、略

【分析】【详解】

（1）O原子核外有8个电子；一个电子是一种运动状态，因此基态O原子核外电子的运动状态有8种；故答案为：8。

（2）氨气存在分子间氢键，熔沸点高，相对分子质量比大，范德华力大，熔沸点高，因此的沸点由高到低的顺序为故答案为：

（3）根据价电子B－＝C＝N＋，则与互为等电子体的一种分子的化学式C2H6；故答案为：C2H6。

（4）在低压合成甲醇反应()所涉及的4种物质中，水、甲醇都存在分子间氢键，但水中存在的氢键数目多，二氧化碳相对分子质量比氢气相对分子质量大，范德华力大，沸点高，因此沸点从高到低的顺序为故答案为：

（5）中N；O、Cl都有孤对电子；因此提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl；故答案为：N、O、Cl。

（6）中含氧官能团的名称为酮羰基；酰胺基；故答案为：酮羰基、酰胺基。

（7）高分子化合物从左边第一个碳有半键，则需要相邻碳上也有半键，则需要断裂第二个碳上双键中一根键，因此第一、二个碳形成双键，第三个碳有半键，需要第四个碳有半键，则第四个和第五个碳断裂单键，第三四个碳形成双键即为第五个碳和第六个碳形成一根键就变为叁键即为因此单体为故答案为：【解析】(1)8

(2)

(3)

(4)

(5)N；O、Cl

(6)酮羰基；酰胺基。

(7)19、略

【分析】【分析】

A水晶是由Si和O两种原子构成的原子晶体；B冰醋酸是由醋酸分子构成的分子晶体；C白磷是由P4构成的分子晶体；D晶体氩是由Ar原子构成的但原子和原子之间以分子间作用力的形式结合；属于分子晶体；E氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的离子晶体；F铝是金属晶体；G金刚石是由C原子构成的原子晶体，据此答题。

【详解】

(1)根据分析；属于原子晶体的化合物是A；直接由原子构成的晶体是ADG；

(2)物质导电是由于离子或电子发生了定向移动，上述7个物质能导电而不发生化学变化的是F金属晶体；受热熔化后化学键不发生变化的是分子晶体，故选择BCD；熔化时需要克服共价键的是原子晶体，故选择AG。【解析】①.A②.ADG③.F④.BCD⑤.AG20、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯化钠为离子晶体；金刚石为原子晶体、钠为金属晶体、干冰为分子晶体；一般情况下，原子晶体的熔沸点高于离子晶体，离子晶体高于金属晶体，金属晶体钠高于分子晶体干冰，则晶体的熔沸点从高到低排列为金刚石、氯化钠、钠、干冰，故A错误；

B．氧化钠；氧化镁、氧化铝都为离子晶体；离子晶体中离子半径越小、所带电荷数越多，离子晶体的晶格能越大，熔沸点越高，铝离子、镁离子、钠离子的电荷数依次减小，离子半径依次增大，则氧化铝、氧化镁、氧化钠的晶格能依次减小，熔沸点依次减小，则晶体的熔沸点从高到低排列为氧化铝、氧化镁、氧化钠，故B错误；

C．金刚石；碳化硅、硅都为原子晶体；原子晶体的熔沸点高低取决于共价键的强弱，共价键的键长越小、键能越大，共价键越强，碳碳键、碳硅键、硅硅键的键长依次增大、键能依次减弱，共价键依次减弱，则晶体的熔沸点从高到低排列为金刚石、碳化硅、硅，故C正确；

D．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，CF4、CCl4、CBr4、CI4都为结构相似的分子晶体，则晶体的熔沸点从高到低排列为CI4、CBr4、CCl4、CF4；故D错误；

E．钠；镁、铝都为金属晶体；金属晶体中金属阳离子的电荷数越大、离子半径越小，金属晶体中的金属键越强，熔沸点越高，铝离子、镁离子、钠离子的电荷数依次减小，离子半径依次增大，则铝、镁、钠的金属键依次减弱，熔沸点依次减弱，则晶体的熔沸点从高到低排列为铝、镁、钠，故E错误；

故选C。21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)按泡利不相容原理：同—轨道中不应有运动状态完全相同的两个电子存在；即不能存在自旋平行的电子，③违反了泡利原理；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；②中未成对电子的自旋状态应相同，不能相反；④原子核外电子应尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布能量最低，在④中5个电子应分占5个轨道；⑥中未成对电子的自旋状态应相同，所以②④⑥违反了洪特规则；

(2)根据构造原理可知：3s能级的能量小于3p能级的能量，3p能级的能量小于3d能级的能量，电子排布式为1s22s22p63s13p33d2的激发态原子，其基态原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p4，该原子的核外电子数为16，原子核外电子数等于原子核内质子数，则其质子数也为16，故该元素为S元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；

(3)原子核外电子排布遵循能量最低原理，根据构造原理可知原子核外电子填充的先后顺序是1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s，故按照能级由低到高的顺序为①④⑥③②⑤。【解析】③②④⑥1s22s22p63s23p4H2SO4①④⑥③②⑤四、判断题(共2题，共10分)22、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。23、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。五、原理综合题(共1题，共8分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cr元素为24号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s1，价电子排布为3d54s1；

(2)电子层数越多原子半径越大；电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径S＞N＞O；

(3)SO2分子中心S原子的价层电子对数为=3；所以VSEPR模型名称为平面三角形；

(4)Cl；O原子中均含有孤电子对；所以该物质的配离子中提供孤电子对的原子Cl、O；根据化学式可知2个Cl原子、4个O原子配位，即配位数为6；

(5)根据均摊法，晶胞中C原子的个数为4+=8，所以晶胞质量为g，晶体密度为ρg·cm-3，所以晶胞的体积为cm3，则晶胞棱长为cm=pm。【解析】3d54s1S>N>O平面三角形O、Cl6六、工业流程题(共3题，共6分)25、略

【分析】【分析】

烟道灰加NaOH溶液碱浸，CuO和Fe3O4不溶于碱溶液，过滤出来，SiO2、Re2O7、MoO3都能和NaOH反应，分别生成Na2SiO3、NaReO4和Na2MoO4，滤液中加锌还原，NaReO4被还原成难溶的2ReO2•2H2O，用氧气氧化得到过铼酸，加氯化铵溶液沉铼，得到过铼酸铵，然后热解得到Re2O7，最后用氢气还原得到铼粉；还原后的滤液酸化沉钼，然后用LiOH溶液碱溶，得到Li2MoO4溶液。

【详解】

（1）铼(Re)是第六周期元素，与锰元素族序数相同，价层电子排布相同，锰的价电子排布式为3d54s2，则基态Re原子的价电子排布式为5d56s2；

（2）由以上分析可知，“滤渣”的主要成分为CuO、Fe3O4；

（3）“还原”时，Zn被氧化成NaReO4被还原生成难溶的2ReO2•2H2O，根据电子守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：3Zn+2ReO+4OH-=3+2ReO2•2H2O，故答案为：3Zn+2ReO+4OH-=3+2ReO2•2H2O；

（4）加热的氯化铵溶液“沉铼”，得到过铼酸铵，过铼酸铵微溶于冷水，溶于热水，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH4ReO4晶体；需将反应后的溶液冷却结晶；过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶；过滤；

（5）根据图2可判断；当反应时间为60min时，母液中的含钼量最小；当溶液的pH=1.0时，母液中的含钼量最小，所以选择的最佳“酸化沉钼”条件为：反应时间为60min；pH为1.0，故答案为：60；1.0；

（6）Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，由Ksp(BaMoO4)=×c(Ba2+)可知，当BaMoO4开始沉淀时，c(Ba2+)==10-7molL，由Ksp(BaSO4)=c()×c(Ba2+)可知，此时溶液中