2025年人教B版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版选择性必修1化学下册月考试卷797考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、高炉炼铁过程中发生的反应：已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是。温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5

A.B.该反应的平衡常数表达式是C.其他条件不变，向平衡体系充入气体，K值减小D.其他条件不变，升高温度时，的平衡转化率降低2、常温下，向的溶液中分别加入浓度均为的溶液和盐酸，混合溶液的随所加溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是。

A.常温下，的B.溶液中，C.N点：P点：D.水的电离程度3、我国科学家研发了一种用于合成氨的自供电Haber-Bosch反应器(机理如图所示)。该装置工作时，将Zn-NO2水溶液体系电池反应中的产物，通过自供电转换为NH3•H2O；从而在单个设备内完成氮循环中的多个关键转换步骤。

下列说法正确的是A.b电极为Zn电极B.放电过程中，负极发生的反应为C.电解过程中，阴极区溶液的pH逐渐减小D.理论上，每得到1molNH3•H2O，至少需要消耗195gZn4、水煤气能转化为乙醇，反应为：△H=-342.5kJ/mol。为了提高乙醇的平衡产率，下列措施理论上可行的是A.低温高压B.充入水蒸气C.分离C2H5OHD.高温低压5、M和N转化为P的催化反应历程如图。下列说法错误的是。

A.生活中常用P除水垢B.催化剂能改变反应速率同时也能改变反应的焓变C.M和N转化为P是一个放热反应D.该反应有利于治理温室效应6、在催化剂()作用下，HCOOH分解的一种反应机理如图所示。下列说法不正确的是。

A.HCOOH在该催化剂作用下的分解方程式：B.催化剂降低了该反应的活化能，增加了单位体积内的活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快C.若其他条件不变，用HCOOD代替HCOOH，反应除生成外，还生成D.若其他条件不变，用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中的纯度更高7、室温下，下列各组离子能大量共存的是A.加入Mg能放出H2的溶液中：NHCl-、K+、SOB.NaHS溶液中：Cl-、K+、SOCu2+C.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCOD.无色溶液中：Na+、HCOSOCl-、Al3+评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解；可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

(1)当有2molNa+通过阳离子交换膜时，a极生成气体___L(标准状况)；阳极的电极反应式是___。

(2)稀NaOH溶液的作用是____，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是___。

(3)在标准状况下，若用甲烷-空气燃料电池做电源，处理含SO220%(体积分数)的废气40m3，理论上需要消耗甲烷_____m3。9、科学家发明的一种光化学电池可充分利用南海太阳能，其结构如图所示，电池总反应为

①Cl-的迁移方向为___________________(填“正极→负极”或“负极→正极”)。

②正极的电极反应式为_________________________________。

③若用该电池为手机充电，该手机电池容量为3200mA，2小时能将电池充满，则理论上消耗AgCl的质量为_______g(保留一位小数)(已知：1库仑约为1.0×10-5mol电子所带的电量)。10、Ⅰ.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；△H>0

（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为___。

（2）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___L(连通管中气体体积忽略不计；且不考虑温度的影响)。

Ⅱ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.0410.270.012

（1）300℃下，将2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应___(填“正向”或“逆向”)进行。

（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是___(填序号)。

a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度d.加入H2加压e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇11、I．在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：达到平衡时，各物质平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b；c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量；回答下列问题：

(1)若在恒温恒容条件下进行反应可判断该反应达到化学平衡状态的是_______

A．单位时间内生成nmolX的同时生成2nmolZ

B．密闭容器中密度不再改变的状态。

C．用X；Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态。

D．反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态。

E．密闭容器中压强不再改变的状态。

F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

(2)a、b应满足的关系是_______。

(3)a的取值范围是_______。

Ⅱ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生发应：

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，则x=_______mol，平衡时，B的物质的量_______(填序号)

①大于2mol②等于2mol③小于2mol④可能大于；等于或小于2mol

(2)若开始时放入6molA和6molB，到达平衡后再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_______。12、某课外活动小组同学用如图所示装置进行实验；试答下列问题：

(1)①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的____腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为______。

(2)硝化学式Na2SO4•l0H2O；无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气；氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为___。

②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为___。

④已知H2的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，理论上有___kJ的能量转化为电能。13、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

根据上述反应式；完成下列题目。

（1）判断下列叙述中正确的是________。。A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应（2）写出电池的总反应式：_________________________________________。

（3）使用时，负极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH________，电解质溶液的pH________。14、目前煤在我国依然是第一能源；煤的气化可以实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。

已知：煤气化反应为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－242.0kJ/mol

(1)ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH=_______；ΔH=_______kJ/mol。

(2)从两个不同的角度评价将煤转化为CO和H2再燃烧的优点是________。15、科学家预言；燃料电池将是21世纪获得电子的重要途径。一种乙醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在硫酸电解液中直接加入纯化后的乙醇，同时向一个电极通入空气。回答如下问题：

已知电池放电时发生的化学反应方程式：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O

(1)在硫酸电解液中，C2H5OH失去电子；此电池的负极发生的反应是_______发生了什么反应_______；正极发生的反应是_______发生了什么反应_______

(2)电解液中的H＋向_______极移动；向外电路释放电子的电极是_______极。

(3)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_______。16、一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________。X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为___________。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。A．正、逆反应速率都等于零B．N2和H2全部转化为NH3C．N2、H2和NH3的浓度不再变化D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误18、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误19、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误20、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理。(_______)A.正确B.错误21、热化学方程式表示的意义：25℃、101kPa时，发生上述反应生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的热量。(_______)A.正确B.错误22、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。_______A.正确B.错误23、常温下，等体积的盐酸和的相同，由水电离出的相同。(_______)A.正确B.错误24、新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误25、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共36分)26、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________27、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。28、铁及其化合物在生活；生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同；产生的铁单质的晶体结构；密度和性质均不同。

①用____实验测定铁晶体；测得A；B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。

(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。

(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。

①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。29、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)30、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。32、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．依据图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，故A正确；

B．依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式为故B正确；

C．平衡常数随温度变化，不随浓度变化，其他条件不变，向平衡体系充入气体；K值不变，故C错误；

D．升温平衡向吸热反应方向进行；A判断反应是放热反应，升温平衡逆向进行，一氧化碳转化率减小，故D正确；

故选C。2、B【分析】【分析】

溶液中加入盐酸后；pH值会下降，可确定pH值下降的线为加入盐酸的线，溶液中加入氢氧化钾后pH值会上升，可确定pH值上升的线为加入氢氧化钾的线，可根据所加的酸碱的量确定出P点和N点溶液的成分。

【详解】

A．P点为和物质的量之比=1:1的混合液，根据可知由于P点B元素的物质的量不变溶液体积加倍，代入N点为溶液，根据可知则由于N点B元素的物质的量不变溶液体积加倍，代入的水解常数表达式因此，的A正确；

B．起始时溶液显酸性，推测溶液由于HB-的电离程度大于水解程度使溶液显酸性，其离子浓度大小顺序为，B错误；

C．N点为溶液，其质子守恒式为：P点为和物质的量之比的混合液，其物料守恒式为：C正确；

D．N点为溶液，发生水解而促进水的电离；M点为和的混合液，由水电离出的P点为和的混合液，抑制水的电离，故水的电离程度：D正确；

故选B。3、D【分析】【分析】

由题干图示信息可知，TiO2电极将转化为NH3•H2O可知TiO2电极为阴极，电极反应式为：+7H++6e-=NH3•H2O+H2O，石墨电极为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，故a电极为负极，发生氧化反应，即Zn为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，b电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：NO2+e-=据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知；a电极为Zn电极是负极，A错误；

B．放电过程中，负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；B错误；

C．由分析可知，电解过程中，TiO2电极为阴极，电极反应式为：+7H++6e-=NH3•H2O+H2O；则阴极区溶液的pH逐渐增大，C错误；

D．由分析可知，理论上，每得到1molNH3•H2O，需得到6mol电子，故至少需要消耗Zn的质量为=195g；D正确；

故答案为：D。4、A【分析】根据热化学方程式可知：该反应的正反应是气体体积减小的放热反应；然后利用平衡移动原理分析解答。

【详解】

A．增大压强；平衡正向移动，乙醇的平衡产率提高；降低温度，平衡正向移动，也使乙醇的平衡产率提高，A符合题意；

B．充入水蒸气；即增大生成物的浓度，平衡逆向移动，乙醇的平衡产率降低，B不符合题意；

C．由于乙醇是液体，其浓度不变，所以从平衡体系中分离C2H5OH；平衡不移动，对乙醇的平衡产率无影响，C不符合题意；

D．升高温度；平衡逆向移动，导致乙醇的平衡产率降低；减小压强，化学平衡逆向移动，乙醇的平衡产率降低，因此都不能使乙醇的产率提高，D不符合题意；

故合理选项是A。5、B【分析】【分析】

由图可知，CH4和CO2在催化剂的条件下反应生成CH3COOH，反应经过由①到过渡态和由过渡态再到②两个过程，且①的总能量高于②的总能量，总反应为CH4+CO2CH3COOH，即M为CH4，N为CO2，P为CH3COOH；据此分析解答。

【详解】

A．根据以上分析，P为CH3COOH；生活中常用醋酸除水垢，故A正确；

B．催化剂能改变反应速率；但不能改变反应的焓变，故B错误；

C．根据图示，①的总能量高于②的总能量，CH4和CO2转化为CH3COOH是一个放热反应；故C正确；

D．该反应是将CH4和CO2等温室效应气体转化为CH3COOH；所以发生的反应有利于治理温室效应，故D正确；

答案选B。6、C【分析】【详解】

A．根据HCOOH分解的反应机理得到HCOOH在该催化剂作用下的分解方程式：故A正确；

B．催化剂降低了该反应的活化能；增加了单位体积内的活化分子数目，单位体积内的活化分子百分数增多，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故B正确；

C．若其他条件不变，用HCOOD代替HCOOH，反应除生成外，还生成故C错误；

D．若其他条件不变，HCOOK溶液显碱性，二氧化碳溶于碱性溶液，因此用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中的纯度更高；故D正确。

综上所述，答案为C。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．加入Mg能放出H2的溶液中有大量H+；酸性环境下各离子均不反应，能大量共存，故A符合题意；

B．HS-与Cu2+能生成黑色CuS沉淀；不能大量共存，故B不符合题意；

C．通入大量CO2的溶液能与ClO-反应生成弱酸次氯酸；不能大量共存，故C不符合题意；

D．HCO与Al3+发生双水解；不能大量共存，故D不符合题意；

故答案为A。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

（1）当有2molNa+通过阳离子交换膜时，说明整个电路中转移2mol的电子，而a极是阴极，电极式为：2H++2e-=H2↑，所以生成气体的物质的量为1.0mol，所以体积为1.0mol×22.4L/mol=22.4L（标准状况），阳极是亚硫酸根离子发生氧化反应，其电极反应式-2e-+H2O=+2H+；

（2）溶液导电依靠离子的定向移动，因此稀NaOH溶液的作用是增强溶液的导电性，B处流出较浓的NaOH溶液，C处的b极阳极是亚硫酸根离子发生氧化反应，其电极反应式是-2e-+H2O=+2H+；则流出的是较浓的硫酸；

（3）根据电子得失守恒可知CH4～4SO2，所以理论上需要消耗标准状况下甲烷的体积为＝2m3。【解析】22.4-2e-+H2O=+2H+增强溶液导电性较浓的硫酸29、略

【分析】【分析】

根据电池总反应为可知，AgCl得到电子变为Ag单质，Cu+失去电子变为Cu2+；则AgCl电极为正极，Pt电极为负极。

【详解】

①原电池中，阴离子向负极移动，Pt电极为负极，则Cl-的迁移方向为正极→负极；

②根据分析，AgCl电极为正极，AgCl得到电子变为Ag单质，正极的电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-；

③若用该电池为手机充电，该手机电池容量为3200mA，2小时能将电池充满，通过手机的电量Q=3200mA×10-3×2×3600s=2.3×10-4A·s，1库仑约为1.0×10-5mol电子所带的电，则电路中转移的电子的物质的量=2.3×10-4A·s×1.0×10-5mol=0.23mol，正极的电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-，理论上消耗AgCl的质量为0.23mol×143.5g/mol=33.0g。【解析】正极→负极AgCl+e-=Ag+Cl-33.010、略

【分析】【分析】

Ⅰ.⑴根据压强之比等于物质的量之比；得出20s时混合物的物质的量，再根据三段式建立关系，计算甲醇消耗得物质的量，再计算速率。

⑵先计算单独B容器达到平衡时的体积；再计算AB中容器所有物质反应后的物质的量的，再根据体积之比等于物质的量之比，得到反应后总的容器体积，再计算B容器的体积。

Ⅱ.⑴根据浓度商与平衡常数比较。

⑵根据温度升高，平衡常数减小，说明反应是放热反应，a.升温，平衡逆向移动，转化率降低；b.加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；c.增加CO的浓度，平衡正向移动，但CO转化率降低；d.加入H2加压；平衡正向移动，CO转化率增大；e.加入惰性气体加压，平衡不移动，转化率不变；f.分离出甲醇，平衡正向移动，转化率增大。

【详解】

Ⅰ.⑴一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则有则n(20s)=4.8mol，

1−x+3−x+x+3x=4.8，则x=0.4，甲醇表示该反应的速率为故答案为：0.01mol·L-1·s-1。

⑵如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，根据则得到B中反应后物质的量n(B)=5.4mol，为维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，A、B的比例相同，可以理解为全部混合，n(总)=1mol+2mol+1.2mol+2.4mol=6.6mol，根据B中容器反应前后物质的量的比例关系得出3.6mol：5.4mol=6.6mol:n(反应后总)，n(反应后总)=9.9mol，再根据得到V=2.75aL，原来A容器为aL，因此容器B的体积为2.75aL−aL=1.75aL；故答案为：1.75a。

Ⅱ.⑴300℃下，将2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，因此反应正向进行；故答案为：正向。

⑵根据温度升高；平衡常数减小，说明反应是放热反应；

a.升温；平衡逆向移动，转化率降低，故a不符合题意；

b.加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，故b不符合题意；

c.增加CO的浓度；平衡正向移动，但CO转化率降低，故c不符合题意；

d.加入H2加压；平衡正向移动，CO转化率增大，故d符合题意；

e.加入惰性气体加压；平衡不移动，转化率不变，故e不符合题意；

f.分离出甲醇；平衡正向移动，转化率增大，故f符合题意；

综上所述，答案为df。【解析】①.0.01mol·L-1·s-1②.1.75a③.正向④.df11、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)A．单位时间内生成nmolX；指的是逆反应速率，生成2nmolZ，指正反应速率，且1∶2的变化量能够说明正反应速率等于逆反应速率，故可作为反应达平衡的标志；

B．根据气体的总质量不变，容器体积不变，故密度为定值，故密度不变不可作为反应达平衡的标志；

C．无论反应平衡还是没有平衡；速率比都等于系数比，故用X；Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态不一定是平衡状态；

D．当反应达到平衡状态时；各组分的物质的量均不发生改变，总物质的量也不再变化，即各组分的物质的量分数不再变化，故反应容器中的物质的量分数不再改变的状态是化学平衡状态；

E．由方程式可知；该反应是一个等体积变化，压强始终不改变，故压强不再改变的状态不一定是化学平衡状态；

F．根据可知；m不变，n也不变，则混合气体的平均相对分子质量始终不变，故不可作为反应达平衡的标志；

故选AD；

(2)由方程式可知，反应物X、Y变化量为1:1，设变化量为x，则有：推出：mol，故答案为：

(3）利用极限确定a的取值范围：若从正反应开始到达平衡，则a值最大，所以：即故若从逆反应开始到达平衡，则a值最小，所以：即故故答案为：

Ⅱ．(1)恒温、恒压下到达平衡后，C的物质的量为3amol，说明和(2)所达到的平衡是相同的平衡，满足A.B起始量分为3mol、3mol，依据三段式列式判断；假设反应正向进行依据等效平衡：x=2，B的物质的量=3-3a，当3a>1，,B的物质的量小于2；当3a=1，B的物质的量等于2；当3a<1；B的物质的量大于2；故选④，所以答案为：2，④；

(2)若开始时放入6molA和6molB，到达平衡后再加入3molC，根据等效平衡的原理此时和(1)中的开始时放入1molA和1molB是等效平衡，待再次到达平衡后,达到的平衡与(1)是相同的,所以C的物质的量分数可以根据(1)计算得到即C的物质的量分数故答案为：【解析】AD2④12、略

【分析】【详解】

(1)①若开始时开关K与a连接；组成原电池，饱和食盐水是中性溶液，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀；

②若开始时开关K与b连接，组成电解池，铁作阴极，不参加反应，故为电解饱和食盐水，则总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(2)①该电解槽中阳极失去电子，由于溶液中的含硫酸，因此是H2O失去电子生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；

②右边是阴极区；氢氧化钠在阴极区生成，所以制得的氢氧化钠溶液从出口D导出。

③原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以氢气在负极通入，由于溶液是氢氧化钠溶液，因此负极电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O；

④已知H2的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，即水的物质的量为=2mol，理论上有2mol×285.8kJ⋅mol−1=571.6kJ的能量转化为电能。【解析】吸氧2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑2H2O-4e-=O2↑+4H+

DH2+2OH--2e-=2H2O571.613、略

【分析】【分析】

原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池中负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在得失电子相等的条件下，将正负电极上电极反应式相加即得电池反应式，根据电极反应判断溶液pH的变化。

【详解】

（1）A、电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－，因此电池反应式为Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag，既没有OH－消耗，也没有OH－生成；因此电解质KOH没有被消耗，故A错误；

B、失电子的一极为负极，即Zn为负极，得电子的一极为正极，即Ag2O为正极；电子从负极经外电路流向正极，故B错误；

C；根据B选项的分析C正确；

D；负极上失去电子；发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应，故D错误；

答案选C。

（2）正负极得失电子数目守恒，因此两式相加得到总反应式Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag；

（3）根据负极电极反应式，OH－在负极上被消耗，即c(OH－)在负极减小，OH－在正极上生成，即c(OH－)在正极区域增大，消耗OH－的物质的量等于生成OH－的物质的量，但由于水被消耗了，电解质溶液中c(OH－)增大。【解析】（每空2分）（1）C（2）Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag（3）减小增大增大14、略

【分析】【分析】

根据盖斯定律计算反应热；从环境保护及运输成本等方面分析煤气化的优点。

【详解】

（1）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－242.0kJ/mol

据盖斯定律，①-②-③得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3则△H=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol+242.0kJ/mol=+131.5kJ•mol-1，故答案为：ΔH1-ΔH2-ΔH3；+131.5kJ•mol-1；

（2）煤气化的优点有：减少煤直接燃烧时造成的污染、气化后的燃料便于运输，故答案为：减少煤直接燃烧时造成的污染、气化后的燃料便于运输。【解析】ΔH1-ΔH2-ΔH3+131.5kJ•mol-1；减少煤直接燃烧时造成的污染、气化后的燃料便于运输15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙醇失去电子，乙醇为负极反应物，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，负极反应式为C2H5OH＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋，发生的是氧化反应，另一反应物为O2，得到电子，为正极反应物，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，正极反应式为3O2＋12H＋＋12e-=6H2O；发生的是还原反应；

(2)根据原电池原理。阳离子向正极移动；故H+向正极移动，电子由负极通过外电路进入正极，所以释放电子的电极是负极；

(3)燃料直接燃烧除了释放出二氧化碳，还会释放出其他气体，造成环境污染，而燃料电池在加入反应物前需要对反应物进行纯化，不会释放出杂质气体，所以燃料电池的优点为减少空气污染【解析】C2H5OH＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋

氧化反应。

3O2＋12H＋＋12e-=6H2O还原反应正负减少空气污染16、略

【分析】【分析】

从图中三种物质的改变量X从1.2mol降到0.41mol；减少0.79mol；Y从1.00mol降到0.21mol，减少0.79mol；Z从0mol增到1.58mol，增加1.58mol；各物质的变化量之比和方程式中各物质系数成正比，该反应有；

(1)

从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为X的物质的量浓度减少了Y的转化率为

(2)

据分析，该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。

(3)

A．化学平衡状态时正逆反应速率相等且不为零；A错误；

B．该反应是可逆反应；达到平衡时反应物不可能全部转化，B错误；

C．达到平衡时；体系内各组分的物质的量不再改变，恒容密闭容器中浓度不再变化，C正确；

D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2等于反应的化学计量数之比；与平衡时各物质的量没有必然联系，不一定时平衡状态，D错误；

故答案选C。【解析】（1）0.079mol/(L·s)0.395mol/L79%

（2）X(g)+Y(g)⇌2Z(g)

（3）C三、判断题(共9题，共18分)17、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。18、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。19、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，故错误。21、A【分析】【详解】

题中没有特殊说明，则反应热是在常温常压下测定，所以表示25℃、101kPa时，1mol反应[]，放热241.8kJ。(正确)。答案为：正确。22、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属，会对环境造成严重的污染，故错误。23、A【分析】【详解】

盐酸和CH3COOH的pH相同，说明溶液中c(H+)相等，根据Kw=c(H+)·c(OH-)，则溶液中c(OH-)相等，水电离出c(OH-)和c(H+)相等，即常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H+)相同，故正确。24、B【分析】【详解】

遵循电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。四、结构与性质(共4题，共36分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-27、略

【分析】【详解】

（1）同一周期元素；元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C；同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而呈增大，电负性最大的元是O，故答案为：N；O；

（2）Fe是26号元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，Fe2+具有较强的还原性，故答案为：第四周期，VIII族；Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋；具有较强的还原性；

（3）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子,与CO互为等电子体的阴离子是CN－（或C22－），阳离子是NO＋。故答案为：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3，1molHNO2反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案为：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，具有较强的还原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+28、略

【分析】(1)

铁元素的原子序数为26，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射线衍射可以测得铁晶体的晶胞结构；故答案为：X射线衍射；

②由晶胞结构可知，晶胞A中位于顶点和体心的铁原子个数为8×+1=2，晶胞B中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4；则A；B两种晶胞中含有的铁原子个数比为1：2，故答案为：1：2；

③由晶胞结构可知；在A晶胞中，位于顶点的铁原子与位于体心的铁原子的距离最近，则每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有8个，故答案为：8；

(3)

由铁的吸氧腐蚀原理可知；解释暖贴发热的原因是暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水；无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热，故答案为：暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热；

(4)

①四氯合铁离子中具有空轨道的铁离子为配离子的中心离子，具有孤对电子的氯离子是配体，中心离子铁离子与配体氯离子形成配位键，故答案为：Fe3+；Cl—；配位键；

②亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向盐酸中逐滴滴加硝酸银饱和溶液至过量时，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，络合平衡向右移动，四氯合铁离子的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅说明在高浓度氯离子的条件下四氯合铁离子才是稳定存在的，故答案为：白色沉淀、亮黄色逐渐变浅至褪去。【解析】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射线衍射1：28

(3)暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水；无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池；铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热。

(4)Fe3+Cl—配位键白色沉淀、亮黄色逐渐变浅29、略

【分析】【分析】

【详解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)