2025年粤教新版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各化合物的命名正确的是A.CH2＝CH—CH＝CH21,3-二丁烯B.3-丁醇C.甲基苯酚D.2-甲基丁烷2、在恒容条件下，能使NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（）A.增大NO2或CO的浓度B.减小CO2或NO的浓度C.通入Ne使气体的压强增大D.升高反应的温度3、只用一种试剂就能区别乙醇、乙酸和葡萄糖三种溶液，该试剂是（）A.金属钠B.石蕊溶液C.新制的氢氧化铜悬浊液D.NaHCO3溶液4、rm{1.0Lwmol?L?1CH_{3}COOH}溶液与rm{0.1mol}rm{NaOH}固体混合，充分反应后向混合液中通rm{(}加rm{)}入rm{HCl}气体或rm{NaOH}固体，溶液rm{pH}随加入rm{HCl}或rm{NaOH}的物质的量而变化如图。下列叙述正确的是()

A.rm{a}rm{b}rm{c}对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是rm{a>b>c}

B.rm{c}点混合液中rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{?})}

C.rm{a}rm{b}rm{c}三点都有rm{c(CH_{3}COO^{?})+c(OH^{?})=c(Na^{+})+c(H^{+})}

D.若忽略体积变化，则rm{25隆忙}时rm{CH_{3}COOH}的电离平衡常数rm{K=(0.2隆脕10^{?7})/(w?0.2)mol?L^{?1}}rm{K=(0.2隆脕10^{?7})/(w?0.2)

mol?L^{?1}}5、下列关于rm{NO}的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{NO}是一种红棕色的气体B.常温常压下rm{NO}不能与空气中的氧气直接化合C.含等质量的氧元素的rm{NO}和rm{CO}的物质的量相等D.rm{NO}易溶于水，不能用排水法收集6、能使品红溶液褪色的物质是()A.rm{CO}B.rm{CH_{4;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}C.rm{H_{2}}D.rm{SO_{2}}7、下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是()。A.水晶B.陶瓷C.水玻璃D.光学玻璃8、下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（）。电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液碳铁盐酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜D硫酸铁碳H2OA.AB.BC.CD.D9、rm{5.0g}金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到rm{2.8LH_{2}(}标准状况rm{)}这种混合物可能的组成是rm{(}rm{)}A.rm{Fe}和rm{Zn}B.rm{Mg}和rm{Al}C.rm{Fe}rm{Cu}rm{Zn}D.rm{Mg}rm{Fe}rm{Cu}评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是rm{(}rm{)}A.

除杂B.

稀释C.制气D.称量11、下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.有机物均易燃烧B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应C.制取乙酸乙酯时，试剂的混合顺序是先加浓硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D.石油分馏得到的汽油是纯净物12、下列物质久置在空气中发生的变化涉及氧化还原反应的有()A.铁杆生锈B.rm{FeSO_{4}}由浅绿色变成棕黄色C.rm{Na_{2}O_{2}}由淡黄色变成白色D.石灰水表面附有白色固体13、氨基酸的结构通式如图所示，有关氨基酸的说法正确的是：

A.氨基酸能与盐酸溶液反应B.氨基酸属两性化合物C.氨基酸能与rm{NaOH}溶液反应D.氨基酸属无机化合物14、下列不同类别物质中均含有rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的是rm{(}rm{)}A.醇B.烷烃C.糖类D.油脂15、下列各组中的性质比较中，正确的有（）A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C.非金属性F＞Cl＞BrD.稳定性HCl＞H2S＞PH316、将下列物质加入水中，会显著放热的有()A.烧碱B.浓硫酸C.食盐D.生石灰17、下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体rm{(}化合物丙rm{)}下列说法正确的是：

A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B.化合物乙分子中含有rm{1}个手性碳原子C.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应18、下列各组名词或现象中，三者间有逐级因果关系的是rm{(}rm{)}A.汽车尾气光化学污染咳嗽和气喘者增多B.含磷洗衣粉水体富营养化水栖生物大量死亡C.人口增多空气中rm{CO_{2}}浓度增大温室效应D.氟氯烃臭氧空洞皮肤癌患者增多评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)19、硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式____________________。②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式____________________；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是____________________。(2)下列有关硅材料的说法正确的是()。A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D．光导纤维的主要成分是SiO2(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明)_____________________________。(4)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________(填字母)。A．高温结构陶瓷B．生物陶瓷C．导电陶瓷20、（16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）。A．生成CH3OH的速率与消耗H2的速率之比为1︰2B．混合气体的平均相对分子质量保持不变C．混合气体的密度保持不变D．体系内的压强保持不变（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：。温度/℃250300350K2.0410.2700.012①反应的平衡常数表达式为K=。由上表数据判断，该反应的△H____0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率____（填“增大”、“减小”或“不变”）。②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为。（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是。（填序号）A．升温B．加入更高效的催化剂C．恒容条件下充入COD．恒容条件下充入H２E．恒容条件下充入氦气F．及时移走CH3OH（4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：。容器甲乙丙投料方式1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡数据C(CH3OH)/(mol/L)c1c2c3体系压强(Pa)p1p2p3反应的能量变化akJbkJckJ原料转化率α1α2α3下列分析正确的是。（填序号）A．2c1＜c3B．2p1＜p3C．|a|＋|b|＝90.8D．α1＋α3＞121、请根据所学知识回答下列问题：

rm{(1)}同温同压下，rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)篓T2HCl(g)}在光照和点燃条件下的rm{triangleH(}化学计量数相同rm{)}分别为rm{triangleH_{1}}rm{triangleH_{2}}rm{triangleH_{1}}______rm{triangleH_{2}(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”，下同rm{)}．

rm{(2)}相同条件下，rm{2mol}氢原子所具有的能量______rm{1mol}氢分子所具有的能量．

rm{(3)}已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中rm{triangleH}的大小：rm{triangleH_{1}}______rm{triangleH_{2}}．

rm{垄脵P_{4}(}白磷，rm{s)+5O_{2}(g)篓T2P_{2}O_{5}(s)triangleH_{1}}

rm{s)+5O_{2}(g)篓T2P_{2}O_{5}(s)triangle

H_{1}}红磷，rm{s)+5O_{2}(g)篓T2P_{2}O_{5}(s)triangleH_{2}}．

rm{垄脷4P(}已知：稀溶液中，rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)篓TH_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ?mol^{-1}}则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成rm{s)+5O_{2}(g)篓T2P_{2}O_{5}(s)triangle

H_{2}}水，放出的热量______rm{(4)}．

rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)篓TH_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ?mol^{-1}}已知：rm{1mol}rm{57.3kJ}与rm{(5)}水蒸气在rm{0.5mol}rm{CH_{4}(g)}rm{0.5mol}时，完全反应生成rm{t隆忙}和rm{p}的混合气体，吸收了rm{kPa}rm{CO}热量，该反应的热化学方程式是______．rm{H_{2}}22、某晶体的晶胞如图所示；X位于体心，Y位于面心，Z位于顶点，该晶体中X；Y、Z的粒子个数比为______；

23、某芳香烃A有如下转化关系：按要求填空：（1）反应②的反应条件是（2）写出A和F结构简式：A；F（3）写出反应③、⑥对应的化学方程式：③；⑥。评卷人得分四、简答题(共2题，共6分)24、（1）铅蓄电池是典型的二次电池，由于铅蓄电池的性能优良、价格低廉、安全可靠，可多次充放电，所以在生产生活中使用广泛，总反应式是pb+pbo2+4H++2SO42-2pbS+2H2O，铅蓄电池的负极材料是______；放电时，正极反应式是______，充电时，阴极反应式是______；。电池电解池AH+移向pb电极H+移向pb电极B每消耗3molpb生成2molAl2O3C正极：pbO2+4H++2e-=pb2++2H2O阳极：2AL+3H2O-6e-═AL2O3+6H+D（2）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以铝作阳极、Pb作阴极；电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：

电解。

电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解池：2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是______；

（3）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为。

Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如图，下列说法不正确的是______．

__________________．25、rm{(1)}图rm{a}是根据反应rm{Zn+CuSO_{4}=Cu+ZnSO_{4}}设计成的锌铜原电池rm{.}电解质溶液甲是______rm{(}填rm{"ZnSO}填rm{(}rm{"ZnSO}rm{{,!}_{4}"}或rm{"CuSO}rm{"CuSO}rm{{,!}_{4}"}极的电极反应式是______．

rm{)}

rm{)}溶液：rm{Cu}极的电极反应式是______．中，Ⅰ是甲烷燃料电池rm{Cu}溶液rm{(2)}rm{(2)}

图rm{b}中，Ⅰ是甲烷燃料电池rm{(}处电极上发生的电极反应是_____________________________．

rm{b}若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了rm{(}则Ⅰ中理论上消耗电解质溶液为rm{KOH}溶液rm{)}rm{KOH}rm{)}的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜．rm{垄脵a}处电极上发生的电极反应是_____________________________．．

rm{垄脵a}若图二中的Ⅱ改为用惰性电极电解rm{垄脷}若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了rm{6.4g}则Ⅰ中理论上消耗rm{CH}rm{垄脷}rm{6.4g}rm{CH}rm{{,!}_{4}}的体积标准状况___________rm{L}．rm{L}rm{垄脹}若图二中的Ⅱ改为用惰性电极电解rm{200mL0.05mol隆陇L}rm{垄脹}rm{200mL0.05mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}的rm{CuSO}rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}溶液，一段时间后溶液中的rm{Cu}rm{Cu}可用作印刷电路铜板的腐蚀剂rm{{,!}^{2+}}写出恰好完全析出，恢复至室温，溶液rm{PH=}_____rm{(}溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___________________；若将此反应设计成原电池；该原电池的负极材料为______，正极上的电极反应式为_______________________．

rm{PH=}腐蚀铜板后的混合溶液中含rm{(}忽略电解过程中溶液体积变化rm{)}rm{)}的浓度均为；若将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的______rm{(}请参照下表给出的数据和药品，简述除去rm{(}溶液中填序号rm{)}和rm{)}的实验步骤：_______________________________．。．离子rm{(0.1mol隆陇L^{-1})}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}提供的药品rm{(}根据需要选择使用rm{)}氢氧化物开始沉淀rm{pH}rm{4.7}rm{7.0}rm{1.9}rm{Cl_{2}}rm{NaOH}溶液、rm{CuO}rm{Cu}氢氧化物沉淀完全rm{pH}rm{6.7}rm{9.0}rm{3.2}评卷人得分五、综合题(共2题，共8分)26、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．27、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、D【分析】解：A；B为改变浓度；可改变反应速率，但活化分子的百分数不变，C通入Ne使气体的压强增大，不改变参加反应气体的浓度，反应速率不变；

升高温度；可增大活化分子百分数，反应速率增大；

故选D．

升高；加压、增大浓度、使用正催化剂；均可加快反应速率，但温度、催化剂改变活化分子百分数，以此来解答．

本题考查影响反应速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．【解析】【答案】D3、C【分析】解：A．酒精；乙酸均能和金属钠反应产生氢气；这样不能鉴别二者，故A错误；

B．用石蕊试液不能鉴别乙醇和葡萄糖；故B错误；

C．加入新制备氢氧化铜悬浊液，乙醇不与新制Cu（OH）2反应，乙酸与新制Cu（OH）2反应，Cu（OH）2溶解，溶液变为蓝色，蓝色絮状沉淀逐渐消失，葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2悬浊液加热有红色沉淀生成；三者现象不同，故C正确；

D．只有乙酸与碳酸氢钠反应；不能鉴别乙醇和葡萄糖，故D错误．

故选C．

乙酸具有酸性；可与碱发生中和反应，葡萄糖含有醛基，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，以此解答该题．

本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛、羧酸性质的考查，题目难度不大．【解析】【答案】C4、D【分析】【分析】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液rm{pH}的计算，题目难度中等，涉及弱电解质的电离、电离常数的计算、溶液中守恒关系的应用等，注意把握电离常数的计算和电荷守恒的应用，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力、计算能力的计算，题目难度中等，涉及弱电解质的电离、电离常数的计算、溶液中守恒关系的应用等，注意把握电离常数的计算和电荷守恒的应用，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力、计算能力。【解答】rm{pH}rm{1.0Lwmol?L}rm{1.0Lwmol?L}rm{{,!}^{-1}}rm{CH}溶液与rm{CH}固体混合，混合后溶液的rm{{,!}_{3}}显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为rm{COOH}溶液与rm{0.1molNaOH}固体混合，混合后溶液的rm{pH<5}显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为rm{CH}rm{COOH}rm{0.1molNaOH}和rm{pH<5}rm{CH}rm{{,!}_{3}}加盐酸时，rm{COOH}和rm{CH}rm{COOH}rm{CH}与盐酸反应生成rm{{,!}_{3}}rm{COONa}加盐酸时，rm{CH}rm{COONa}加rm{CH}时，rm{{,!}_{3}}与rm{COONa}与盐酸反应生成rm{CH}rm{COONa}rm{CH}反应生成rm{{,!}_{3}}rm{COOH}加rm{NaOH}时，rm{NaOH}与rm{CH}rm{COOH}

rm{NaOH}rm{NaOH}rm{CH}三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是rm{{,!}_{3}}故A错误；

rm{COOH}反应生成rm{CH}点rm{COOH}则rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COONa}rm{COONa}A.溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，rm{a}rm{b}rm{c}三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是rm{c>b>a}故A错误；溶液中电荷守恒为：rm{a}rm{b}rm{c}rm{c>b>a}B.rm{c}点rm{pH=7}则rm{c(H}rm{c}rm{pH=7}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(OH}rm{)=c(OH}所以rm{{,!}^{-}}rm{)}溶液中电荷守恒为：rm{c(Na}rm{)}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}故B错误；

rm{{,!}^{+}}rm{)=c(OH}点都满足rm{)=c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)+c(CH}rm{)+c(CH}rm{{,!}_{3}}rm{COO}rm{COO}rm{{,!}^{-}}rm{)}所以rm{c(Na}rm{)}rm{c(Na}而rm{{,!}^{+}}点溶液为醋酸溶液，根据电荷守恒可知：rm{)=c(CH}rm{)=c(CH}rm{{,!}_{3}}rm{COO}rm{COO}rm{{,!}^{-}}rm{)}故B错误；rm{)}C.根据电荷守恒，rm{b}rm{c}点都满足rm{c(CH}故C错误；

rm{b}时，rm{c}rm{c(CH}rm{{,!}_{3}}rm{COO}rm{COO}rm{{,!}^{-}}rm{)+c(OH}rm{)+c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(Na}rm{)=c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)c(H}则醋酸的电离平衡常数为：rm{{K}_{a}=;dfrac{c(C{H}_{3}CO{O}^{?})?c({H}^{+})}{;c(C{H}_{3}COOH);}=dfrac{;0.2}{;w?0.2;}隆脕{10}^{-7}mol?{L}^{-1}}，故D正确。rm{)c(H}rm{{,!}^{+}}【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}rm{NO}为无色气体；二氧化氮为红棕色气体，二者不可混淆，故A错误；

B；常温常压下；一氧化氮能与空气中的氧气直接化合生成红棕色的二氧化氮，故B错误；

C；含等质量氧元素时；氧原子的物质的量相同，则一氧化氮与一氧化碳的物质的量相同，故C正确；

D、因rm{NO}不溶于水；可以用排水法收集，故D错误；故选C．

A、rm{NO}为无色气体；二氧化氮为红棕色气体；

B、rm{NO}易与氧气化合生成二氧化氮；

C、由rm{NO}和rm{CO}可知；物质的量相同时含有等质量的氧元素；

D、rm{NO}不溶于水；可以用排水法收集。

本题主要考查rm{NO}的性质，比较基础，熟悉rm{NO}气体的物理性质和化学性质、注意与二氧化氮的区别是解答本题的关键．【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】本题考查了二氧化硫的化学性质，培养学生的知识应用能力与逻辑推理能力，难度较小。【解答】A.rm{CO}没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故A没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故Arm{CO}B.错误；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{4}}没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故B错误；C.rm{H}rm{H}D.rm{{,!}_{2}}具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，故D正确。故选D。没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故C【解析】rm{D}7、A【分析】水晶成分为SiO2，不是硅酸盐。【解析】【答案】A8、B【分析】【解答】解：A；以Fe和C为电极；电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后放出氯气和氢气，电解质复原，应该通入HCl，故A错误；B、以C为电极，电解NaOH溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为氢氧化钠溶液，可以加水让溶液复原，故B正确；

C；以Cu为阳极；电解硫酸铜，阳极铜本身失电子，阴极铜离子得电子，通电一段时间后电解质溶度和组成都不变，不许加入任何物质，故C错误；

D；以Fe为阳极；电解硫酸，阳极铁失电子，阴极上是氢离子得电子生成氢气，加入水，电解质不会复原，故D错误．

故选B．

【分析】电解质在通电一段时间，加入物质能使溶液恢复到电解前的状态，说明依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要加入溶液中减少的物质．9、D【分析】解：标准状况下rm{2.8L}氢气的物质的量为：rm{dfrac{2.8L}{22.4L/mol}=0.125mol}假设金属的化合价都是rm{dfrac

{2.8L}{22.4L/mol}=0.125mol}价，则金属的物质的量为rm{+2}混合金属的平均摩尔质量为：rm{dfrac{5g}{0.125mol}=40g/mol}

A.rm{0.125mol}的摩尔质量为rm{dfrac

{5g}{0.125mol}=40g/mol}rm{Fe}的摩尔质量为rm{56g/mol}二者的摩尔质量都大于rm{Zn}故A错误；

B.rm{65g/mol}的摩尔质量为rm{40g/mol}rm{Mg}为rm{24g/mol}价时的摩尔质量为：rm{dfrac{27g/mol}{3}隆脕2=18g/mol}二者的平均摩尔质量都小于rm{Al}故B错误；

C.rm{+2}的摩尔质量为rm{dfrac

{27g/mol}{3}隆脕2=18g/mol}铜不与硫酸反应，rm{40g/mol}的摩尔质量为rm{Fe}所以三者的平均摩尔质量大于rm{56g/mol}故C错误；

D.rm{Zn}的摩尔质量为rm{65g/mol}rm{40g/mol}的摩尔质量为rm{Mg}铜不与硫酸反应，其摩尔质量大于rm{24g/mol}三种金属的平均摩尔质量可以为rm{Fe}故D正确；

故选D．

标准状况下rm{56g/mol}氢气的物质的量为：rm{dfrac{2.8L}{22.4L/mol}=0.125mol}假设金属的化合价都是rm{40g/mol}价，则金属的物质的量为rm{40g/mol}根据rm{2.8L}计算出混合物的平均摩尔质量，然后对各选项进行判断，注意rm{dfrac

{2.8L}{22.4L/mol}=0.125mol}为rm{+2}价时的摩尔质量为：rm{dfrac{27g/mol}{3}隆脕2=18g/mol}不与硫酸反应的计算的摩尔质量为无穷大，据此进行解答．

本题考查了混合物反应的计算，侧重考查金属与酸的反应计算，题目难度中等，明确平均值法在化学计算中的应用为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．rm{0.125mol}【解析】rm{D}二、多选题(共9题，共18分)10、ABD【分析】解：rm{A.}洗气时；气体应从长导管进，短导管出，题中气体的进出方向错误，故A错误；

B.量筒只能用于量取一定体积；只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误；

C.实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气；装置符合制备要求，故C正确；

D.氢氧化钠应放在小烧杯中称量；故D错误．

故选ABD．

A.气体的进出方向错误；

B.不能在量筒中稀释浓硫酸；

C.实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气；

D.称量氢氧化钠时应防止氢氧化钠吸水和变质；减小实验误差．

本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的量取、气体的制备以及物质的称量，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．【解析】rm{ABD}11、ABCD【分析】解：rm{A.}四氯化碳为有机物；不能燃烧，则不是所有有机物均燃烧，故A错误；

B.苯酚酸性比碳酸弱；大于碳酸氢根离子的酸性，则苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠；碳酸氢钠，故B错误；

C.制取乙酸乙酯时；先加密度小的后加密度大的液体，最后加乙酸，则试剂的混合顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，然后加乙酸，故C错误；

D.石油为混合物；分馏产品仍为混合物，则石油分馏得到的汽油是混合物，故D错误；

故选ABCD．

A.四氯化碳为有机物；不能燃烧；

B.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠；碳酸氢钠；

C.制取乙酸乙酯时；先加密度小的后加密度大的液体，最后加乙酸；

D.石油为混合物；分馏产品仍为混合物．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点、类似浓硫酸的稀释，题目难度不大．【解析】rm{ABCD}12、ABC【分析】【分析】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应应用的考查，为高考常见题型，把握生活的氧化还原反应的利弊为解答的关键，注重知识迁移应用，题目难度不大。【解答】A.铁杆生锈是氧化还原反应，故A正确符合题意；B.rm{FeSO}rm{FeSO}rm{{,!}_{4}}由浅绿色变成棕黄色是二铁离子反应生成三价铁离子，故B符合题意；C.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}

由淡黄色变成白色是过氧化钠反应生成氢氧化钠，故C符合题意；【解析】rm{ABC}13、ABC【分析】【分析】本题考查氨基酸的性质，难度中等。【解答】A.氨基酸分子中含有氨基，显碱性，则氨基酸能与盐酸溶液反应，故A正确；B.氨基酸分子中含有氨基，显碱性，氨基酸分子中含有羧基，显酸性，所以氨基酸属两性化合物，故B正确；C.氨基酸分子中含有羧基，显酸性，则氨基酸能与rm{NaOH}溶液反应，故C正确；D.氨基酸属有机化合物，故D错误。故选ABC。【解析】rm{ABC}14、ABC【分析】解：rm{A.}醇含官能团羟基，含rm{C}rm{H}rm{O}三种元素；故A错误；

B.烷烃含rm{C}rm{H}两种元素；故B错误；

C.糖类含rm{C}rm{H}rm{O}三种元素；故C正确；

D.油脂含rm{C}rm{H}rm{O}三种元素；故D正确；

故选ABC．

烃含rm{C}rm{H}两种元素；醇；糖类、油脂属于烃的含氧衍生物，据此分析．

本题考查了有机物的元素组成，较基础，中学中主要学习了烃和烃的含氧衍生物，注意蛋白质除含rm{C}rm{H}rm{O}外，还含rm{N}rm{P}等元素．【解析】rm{ABC}15、ABCD【分析】解：A．Cl、Br；I位于同一主族；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故A正确；

B．同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐增强，则碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2；故B正确；

C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性F＞Cl＞Br；故C正确；

D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其氢化物的稳定性增强，则稳定性HCl＞H2S＞PH3；故D正确．

故答案为：ABCD．

A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱；

B．同主族元素的金属性从上到下逐渐增强；对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐正确；

C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；

D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强；其氢化物的稳定性增强．

本题考查元素周期表的递变规律，题目难度不大，注意单质、化合物的性质与金属性、非金属性的关系．【解析】【答案】ABCD16、ABD【分析】【分析】本题旨在考查学生对吸热过程和放热过程的应用。【解答】A.烧碱溶于水放出大量的热，故A正确；B.浓硫酸稀释放出大量的热，故B正确；C.食盐溶于水不会放出大量的热，故C错误；D.生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故D正确。故选ABD。【解析】rm{ABD}17、ABC【分析】【分析】

本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质。【解答】

A.根据结构简式知；甲中含氧官能团名称是酯基和羰基，故A正确；

B.乙中连接醇羟基的碳原子为手性碳原子；故B正确；

C.与rm{-OH}相连rm{C}的邻位rm{C}上有rm{H}可发生消去反应；碳碳双键与溴发生加成反应，故C正确；

D.化合物丙中不含酚rm{-OH}则与氯化铁溶液不发生显色反应，故D错误。

故选ABC。

【解析】rm{ABC}18、ABD【分析】解：rm{A.}汽车尾气中有氮氧化物会造成光化学污染；使咳嗽和气喘者增多，故A正确；

B.含磷洗衣粉会造成水体富营养化；藻类疯长，水栖动物大量死亡，故B正确；

C.因化石燃料的大量燃烧产生rm{CO_{2}}引起全球温度升高，产生温室效应，与人口增多无关，故C错误；

D.氟氯烃会破坏臭氧层；使得紫外线强度增大，导致皮肤癌症者增多，故D正确；

故选ABC．

A.汽车尾气中含有氮的氧化物；

B.含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖；

C.温室效应主要是化石燃料的大量燃烧产生rm{CO_{2}}

D.氟氯烃能破坏臭氧层；引起臭氧空洞；

本题考查光化学污染、体富营养化、破坏臭氧层、酸雨已成为生活中常见污染问题、危害很大，要了解形成原因、危害和防治．【解析】rm{ABD}三、填空题(共5题，共10分)19、略

【分析】①SiHCl3和H2在高温下反应得到高纯硅的同时，可得到HCl，因此化学方程式为SiHCl3＋H2Si＋3HCl，②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，不难得出另一种物质为氢气，从而写出反应化学方程式，当混有氧气时，氢气和氧气会发生反应，可能会引起爆炸，另外，氧气也可能会氧化SiHCl3；(2)A、D比较简单，属于正确的说法，B中，单晶硅性质稳定，能与氢氟酸反应，而不能与盐酸反应，所以这一说法是错误的；C中要注意玻璃是混合物，不具备固定的熔沸点，所以C错误；(3)用盐酸制取硅酸，由于硅酸不溶于水，所以可以看到有白色絮状沉淀产生，反应化学方程式为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓；(4)因是植入人体内，因此选用生物陶瓷，故选择B。【解析】【答案】(1)①SiHCl3＋H2Si＋3HCl②SiHCl3＋3H2O=H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑高温下，H2遇O2可能会引起爆炸；O2可能会氧化SiHCl3(2)AD(3)生成白色絮状沉淀，Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓(4)B20、略

【分析】试题分析：（1）A、同一方向，错误；B、反应中气体的总物质的量变化，气体的质量不变，所以相对分子质量是变量，当不变时达到平衡，正确；C、密度是定值，错误；D、气体的压强与物质的量成正比，压强是变量，当不变时达到平衡，正确。（2）温度升高，K变小，反应放热；升高温度正逆反应速率均增大；通过平衡计算的三步法直接计算可得；（3）A、升温平衡逆向移动，转化率降低，错误；B、催化剂不改变平衡状态，错误；C、加入CO，其转化率降低，错误；D、加入氢气，增加CO转化率，正确；E、恒容条件下通入不反应的气体不能不移动，错误；F、降低生成物浓度，平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；（4）根据题意，把丙设置为丁，则甲乙丁为等效平衡，把丁压缩到一个容器中，增大压强，平衡向生成甲醇的方向移动，故有2c1＜c3，压强2p1＞p3；甲乙是从两个不同方向进行到同一个平衡，故有|a|＋|b|＝90.8，α1＋α2=1，丙中甲醇转化率小，故有α1＋α3＜1。考点：考查化学平衡有关问题。【解析】【答案】（1）BD（答对一个给1分）（2）①＜增大②80％250℃（3）DF（答对一个给1分）（4）AC（答对一个给1分，见错不给分）21、略

【分析】解：rm{(1)}反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的rm{triangleH}相同；

故答案为：rm{=}

rm{(2)}氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则rm{2mol}氢原子所具有的能量大于rm{1mol}氢分子所具有的能量；

故答案为：rm{>}

rm{(3)}常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因rm{triangleH<0}则放出的能量越多反应热越小；

故答案为：rm{<}

rm{(4)}浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于rm{57.3kJ}

故答案为：rm{>}

rm{(5)}甲烷和水蒸气之间的反应方程式为：rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)}rm{0.5mol}甲烷与rm{0.5mol}水蒸气在rm{t隆忙}rm{p}rm{kPa}时，完全反应生成一氧化碳和氢气rm{(}合成气rm{)}吸收了rm{a}rm{kJ}热量，所以rm{1mol}甲烷与rm{1mol}水蒸气在rm{t隆忙}rm{p}rm{kPa}时，完全反应生成一氧化碳和氢气rm{(}合成气rm{)}吸收了rm{2a}rm{kJ}热量，热化学方程式为：rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)triangleH=+2akJ/mol}

故答案为：rm{dfrac{1}{2}CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)triangleH=+2akJ/mol}．

rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)triangle

H=+2akJ/mol}反应热与反应物的总能量和生成物的总能量；与反应条件无关；

rm{dfrac

{1}{2}CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)triangle

H=+2akJ/mol}化学键断裂为吸热过程；新键生成放热的过程；

rm{(1)}常温时红磷比白磷稳定；说明白磷能量高，反应放出的热量较多；

rm{(2)}浓硫酸溶于水放热；

rm{(3)}根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答．

本题综合考查反应热的大小比较以及影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意把握比较反应热的角度．rm{(4)}【解析】rm{=}rm{>}rm{<}rm{>}rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)}rm{triangleH=+2akJ/mol}22、1：3：1【分析】解：该晶胞中位于体心的粒子被一个晶胞占有，位于面心的粒子被两个晶胞占有，位于顶点上粒子被8个晶胞占有，X粒子个数为1，Y粒子个数=6×=3，Z粒子个数=8×=1；所以该晶胞中X；Y、Z粒子个数之比为1：3：1，故答案为：1：3：1．

该晶胞中位于体心的粒子被一个晶胞占有，位于面心的粒子被两个晶胞占有，位于顶点上粒子被8个晶胞占有，X粒子个数为1，Y粒子个数=6×=3，Z粒子个数=8×据此计算三种粒子个数之比．

本题考查晶胞的计算，侧重考查学生空间想象能力及计算能力，明确每个粒子被几个晶胞占有是解本题关键，题目难度不大．【解析】1：3：123、略

【分析】试题分析：本题采用逆推的方法求解。由于D与新制Cu(OH)2悬浊液加热，然后酸化得到则D为C催化氧化得到D，则C为A与溴水加成得到B，B水解得到C，所以A为B为则E为F为（1）反应②的反应条件变为的条件是NaOH的水溶液加热。（2）由上述推断可知A结构简式是：F结构简式是（3）反应③的化学方程式：反应⑥对应的方程式为考点：考查有机物的相互转化关系、反应条件、化学方程式的书写的知识。【解析】【答案】（1）NaOH水溶液、加热；（2）A：F：（3）反应③：⑥：四、简答题(共2题，共6分)24、略

【分析】解：（1）放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化会反应，正极是二氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，充电时，阴极上电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-；

故答案为：Pb；PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；bSO4+2e-=Pb+SO42-；

（2）A．原电池中；溶液中氢离子向正极，即向二氧化铅电极移动，故A错误；

B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3；故B错误；

C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；故C错误；

D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极；阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；

故答案为：D；

（3）放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2；Co元素的化合价升高，C元素的化合价降低；

A．C元素的化合价升高，则放电时LixC6发生氧化反应；故A正确；

B．充电时，为电解装置，阳离子向阴极移动，则Li+通过阳离子交换膜从右向左移动；故B错误；

C．充电时负极与阴极相连；将电池的负极与外接电源的负极相连，故C正确；

D．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2；故D正确；

故答案为：B．

（1）放电时为原电池；负极上铅失电子发生氧化会反应，正极上氧化铅得电子；充电时，阴极上硫酸铅得电子生成铅；

（2）A．原电池放电时；溶液中阳离子向正极移动；

B．串联电池中转移电子数相等；

C．原电池正极上生成硫酸铅；

D．原电池中铅电极上生成硫酸铅；电解池中阴极生成氢气；

（3）放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2；Co元素的化合价升高，C元素的化合价降低，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应来解答．

本题考查原电池原理和电解池原理应用，明确电池反应中元素的化合价变化及电池的工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，题目难度中等．【解析】Pb；PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；bSO4+2e-=Pb+SO42-；D；B；A．放电时LixC6发生氧化反应；B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动；C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO225、（1）ZnSO4Cu2++2e-=Cu

（2）①CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

②0.56

③1b

（3）①2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+CuFe3++e-=Fe2+

②①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7③过滤（除去Fe（OH）3）【分析】【分析】本题考查盐类水解、原电池、电镀原理、电解池中电子守恒的计算、离子除杂分析等，是对所学知识的综合考查，题目难度中等，电极过程中溶液rm{PH}计算、电极反应式书写为易错点。【解答】rm{(1)}根据反应rm{Zn+CuSO_{4}=Cu+ZnSO_{4}}设计成的锌铜原电池，则锌失电子为负极，rm{Cu}为正极，该电极上是铜离子得到电子的还原反应，电极反应为rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}故答案为：rm{ZnSO_{4}}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{(2)垄脵}铁上镀铜，则rm{Cu}为阳极，rm{Cu}电极与rm{b}相连，rm{b}为原电池的正极，即rm{b}处通入rm{O_{2}}rm{a}处电极上发生的电极反应式是：rm{CH_{4}-8e^{-}+10OH^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}故答案为：rm{CH}rm{4}rm{4}rm{-8e}rm{-}rm{-}rm{+10OH}rm{-}rm{-}rm{=CO}rm{3}rm{3}rm{2-}当铜电极的质量减轻rm{2-}则rm{+7H}已知rm{2}电极的反应为rm{2}所以转移电子为rm{O}燃料电池中rm{垄脷}rm{6.4g}rm{n(Cu)=6.4g/64g/mol=0.1mol}rm{Cu}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}rm{0.2mol}rm{CH}rm{4}rm{4}rm{-8e}rm{-}rm{-}则rm{+10OH}所以消耗的rm{-}在标准状况下的体积为rm{-}故答案为：rm{=CO}rm{3}溶液中的rm{3}恰好完全析出，则析出的rm{2-}则生成硫酸rm{2-}氢离子为rm{+7H}rm{2}rm{2}电解硫酸铜溶液，溶液中的rm{O}恰好完全析出后，要想恢复到与电解前的溶液相同，应加入rm{n(CH_{4})=1/8n(e^{-})=0.025mol}故答案为：rm{CH_{4}}rm{0.025mol隆脕22.4L/mol=0.56L}rm{0.56}有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成rm{垄脹}反应方程式为rm{Cu^{2+}}离子方程式为：rm{n(Cu)=0.2L隆脕0.05mol/L=0.01mol}设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原